第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元测试 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元测试 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．下列物质属于弱电解质的是（　　） A． B． C． D． 2．下列物质的水溶液呈酸性的是（　　）​ A．碳酸氢钠 ​ B．氨气 C．醋酸 D．纯碱 3．下列物质属于强电解质的是（　　） A．HF B． C． D．HCOOH 4．下列物质水溶液呈碱性并能促进水电离的是（　　） A．AlCl3 B．NaOH C．HCl D．Na2CO3 5．已知室温下，0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是（　　） A．HA电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为108 B．升高温度，溶液的pH减小 C．溶液的pH=4 D．HA的电离平衡常数约为l×10-7 6．已知等浓度的NaX、NaY 、NaZ三种溶液的pH：10、9、8，则由此可判断下列叙述正确的是（　　） A．HX > HY > HZ B．HX < HY < HZ C．HZ > HX > HY D．HX > HZ > HY 7．与纯水的电离相似，液氨中存在着微弱的电离：2NH3⇌NH4++NH2﹣，以下叙述中正确的是（　　） A．液氨中含有H2O，NH3•H2O，NH3，NH4+，NH2﹣等微粒 B．液氨中c（NH4+）•c（NH2﹣）是一个随温度升高而减小的常数 C．液氨的电离达到平衡时c（NH3）=c（NH4+）=c（NH2﹣） D．任何温度下，只要不加入其他物质，液氨中c（NH4+）和c（NH2﹣）一定相等 8．下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是（　　） A．向水中加入少量的CH3COONa B．向水中加入少量的NaHSO4 C．加热水至100 ℃，pH＝6 D．向水中加少量的CuSO4 9．下列说法错误的是（　　） A．熔融态的汞(水银)能导电，所以汞是电解质 B．NaHSO4、NaHCO3；都属于酸式盐，其水溶液前者为酸性，后者为弱碱性 C．加压使HCl液化，HCl井没有发生电离 D．氢离子是“裸露”的质子，半径很小，在溶液中易与水分子结合成H3O+ 10．在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（　　） A．中和时所需NaOH的量 B．溶液的导电能力 C．H+的物质的量 D．CH3COOH的物质的量 11．下列事实可以证明HNO2是弱电解质的是（　　） ①1 mol·L-1 HNO2溶液可以使石蕊试液变红 ②1 mol·L-1 HNO2溶液中c(H+) = 10-3 mol·L-1 ③在相同条件下，同浓度HNO2溶液的导电能力比盐酸弱 ④10 mL 1 mol·L-1HNO2溶液恰好与10 mL 1 mol·L-1NaOH溶液完全反应 ⑤同浓度、同体积的HNO2溶液和盐酸与Zn反应时，HNO2溶液中放出H2的速率慢 ⑥HNO2溶液中HNO2、NO2－、H+同时存在 A．③⑤⑥ B．②③④⑤ C．①④⑤⑥ D．②③⑤⑥ 12．已知AgCl的Ksp=1.8×10-10，AgBr的Ksp=4.9×10-13，将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合。再加入足量浓AgNO3溶液。发生的反应为（　　） A．只有AgBr沉淀生成 B．生成AgCl和AgBr沉淀的质量相等 C．AgCl沉淀少于AgBr沉淀 D．AgCl沉淀多于AgBr沉淀 13．已知：25℃时，Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），下列叙述不正确的是（　　） A．AgI悬浊液中存在平衡：AgI（s）⇌Ag+（aq）+I﹣（aq） B．25℃时，向AgCl的悬浊液中加入NaCl固体，AgCl的溶度积常数不变 C．向含KCl、NaI的混合溶液中滴入AgNO3溶液，一定先析出AgI沉淀 D．用等体积的水和氯化钠溶液分别洗涤AgCl沉淀，水洗造成的AgCl损耗大 14．25℃，向溶液中滴入2滴溶液，生成白色沉淀，再滴入2滴溶液，白色沉淀变为黑色沉淀。已知，。下列说法正确的是（　　） A．溶液中存在： B．滴入溶液后溶解，增大 C．白色沉淀变为黑色沉淀的离子方程式为 D．向、混合溶液中加入过量溶液，充分反应后静置，则上层清液中 15．为了说明醋酸是弱电解质，某同学设计了如下实验方案证明，其中错误的是（　　） A．配制0.10 mol/L CH3 COOH溶液，测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质 B．用pH计分别测0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH，若两者的pH相差小于1个，则可证明醋酸是弱电解质 C．取等体积等浓度的CH3 COOH和盐酸溶液，分别加入Na2CO3固体，若醋酸溶液产生气体多，证明醋酸为弱电解质 D．测相同浓度盐酸和醋酸的导电性，醋酸溶液的导电性明显弱于盐酸 16．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－＋H2O HCO3－＋OH－，下列说法正确的是（　　） A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动 C．升高温度， 减小 D．加入NaOH固体，溶液pH减小 17．某溶液中由水电离产生的c(OH-)= 1×10-14mol·L-1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（　　） A．Al3+、Na+、NO3-、Cl- B．K+、Na+、Cl-、NO3- C．K+、Na+、Cl-、AlO2- D．K+、NH4+、SO32-、NO3- 18．下列关于盐类水解的应用，说法不正确的是（　　） A．工业上可利用水解制备 B．水溶液蒸发结晶能得到固体 C．除去溶液中的可加入后过滤 D．配制溶液时，先将固体溶于较浓的盐酸中 19．常温下，用的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为三种一元弱酸的钠盐溶液，滴定曲线如图所示。下列判断不正确的是（　　） A．该溶液中： B．三种一元弱酸的电离常数： C．当时，三种溶液中： D．分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合： 20．室温下，用饱和溶液浸泡粉末，一段时间后过滤，向滤渣中加入过量盐酸，产生气泡，滤渣仍有剩余。已知。下列说法正确的是 A．沉淀的转化只能按照溶解度由大到小的方向进行 B．滤渣中加入盐酸反应的离子方程式为 C．过滤后所得清液中一定存在：且 D．若反应能够正向进行，则需要满足条件： 二、填空题 21．向盛有1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的试管中滴加1～2滴2mol/L NaOH溶液，观察到有白色沉淀生成，该反应的离子方程式是　 　．再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，观察到白色沉淀转化为红褐色沉淀，该反应的离子方程式是　 　．由以上现象可以推知，相同条件下Mg（OH）2和Fe（OH）3中溶解度较大的是　 　． 22．某同学进行下列实验操作，回答相关问题： （1）取30mL纯水，将其加热到T℃时，其中的c（H+）=2.0×10﹣7mol•L﹣1，则c（OH﹣）=　 　 mol•L﹣1． （2）冷却恢复到常温后，向纯水中滴入稀硫酸使溶液体积为100mL，此时溶液中的c（H+）=5.0×10﹣4mol•L﹣1，则此时溶液中的c（OH﹣）为　　 　 mol•L﹣1． （3）取（2）的溶液20mL，向其中加氨水，至恰好反应完全，则所得溶液中离子浓度的大小关系为　　 　 ． （4）取（2）的溶液50mL，用惰性电极进行电解，则阳极的电极反应为　 　 ，随着电解的进行，溶液的pH将　 　 （填“增大”、“减小”、“不变”）． （5）将（2）所剩的溶液，用5.0×10﹣4 mol•L﹣1的NaOH溶液中和，需要NaOH溶液的体积为　 　 mL． 三、实验探究题 23．水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件，某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧，实验步骤及测定原理如下： Ⅰ．取样、氧的固定 用溶解氧瓶采集水样，记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。 Ⅱ．酸化、滴定 将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I−还原为Mn2+，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2+I2=2I−+）。 回答下列问题： （1）氧的固定”中发生反应的化学方程式为　 　。 （2）Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、试剂瓶和　 　，配制溶液定容时俯视会导致Na2S2O3溶液的浓度　 　，（填“偏高”或“偏低”）蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除　 　及二氧化碳。 （3）取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用0.5 mol·L−1Na2S2O3溶液滴定，以　 　作指示剂，如何判断该反应到达终点　 　；若反应中消耗Na2S2O3溶液的体积为10 mL，则水样中溶解氧的含量为　 　mg·L−1。 （4）上述滴定完成时，若滴定前平视，滴定后仰视会导致测量结果　 　。（填“偏高”或“偏低”） 24． （1）Ⅰ．葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L-1，取300.00mL葡萄酒，通过适当的方法使所含SO2全部逸出并用H2O2将其全部氧化为H2SO4，然后用0.0900mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定。 ①滴定前排气泡时，应选择下图中的　 　(填序号)。 ②若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积　 　(填序号)。 A．=10mL B．=40mL C．＜10mL D．＞40mL （2）Ⅱ．研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。 常温下，向100mL0.01mol•L-1HA的溶液中逐滴加入0.02mol•L-1MOH溶液，所得溶液的pH随MOH溶液的体积变化如图所示(溶液体积变化忽略不计)。 ①常温下，0.01mol•L-1HA溶液中由水电离出的c(H+)=　 　mol•L-1 ②X点时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是　 　。 ③K点时，溶液中c(H+)+c(M+)–c(OH-)=　 　mol•L-1 25．化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度的变化，用公式计算获得。(注：实验所用酸、碱、盐溶液的密度和比热容与水相同，忽略水以外各物质吸收的热量，忽略实验装置的比热容，c和分别取4.18和1.0，下同)请回答下列问题： （1）NaOH溶液浓度的测定：移取20.00mL待测液，加入指示剂，用0.5000的盐酸溶液滴定至终点，消耗盐酸溶液22.00mL。在测定过程中，滴定操作的顺序为检查是否漏水→蒸馏水洗涤→　 　(用序号表示)→滴定→达到滴定终点，停止滴定，记录读数。 a．轻轻转动滴定管的活塞，使滴定管尖嘴部分充满溶液，无气泡 b．调整管中液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数 c．将洗涤液从滴定管下部放入预置的烧杯中 d．装入标准溶液至“0”刻度以上2～3mL，固定好滴定管 e．从滴定管上口加入3mL所要盛装的溶液，倾斜着转动滴定管 （2）热量的测定：取上述NaOH溶液和盐酸各50mL进行反应。 ①实验室现有纸条、硬纸板(中心有两个小孔)、量筒、100mL烧杯，为了完成该实验，还需要图中的实验仪器是　 　(填序号)。 ②测得反应前后体系的温度值(℃)分别为、，则该过程放出的热量为　 　J(用含、的式子表示)。 （3）借鉴(2)的方法，甲同学测量放热反应：的焓变(忽略温度对焓变的影响，下同)。实验结果见下表： 序号 反应试剂 体系温度/℃ 反应前 反应后 ⅰ 0.2溶液100mL 0.56g铁粉 a b ⅱ 1.12g铁粉 a c ⅲ 1.68g铁粉 a d 温度：b、c、d的大小关系为　 　。结果表明，该方法可行。 （4）乙同学也借鉴(2)的方法，测量反应A：的焓变△H。 查阅资料：配制溶液时需加入酸。 提出猜想：Fe粉与溶液混合，在反应A进行的过程中，可能存在反应B：　 　(填化学方程式)。 验证猜想：用pH试纸测得溶液的pH不大于1；向少量溶液中加入Fe粉，观察到的现象为　 　，说明同时存在反应A和B。 实验小结：猜想成立，不能直接测得反应A的焓变。 教师指导：结合甲同学的测定结果及盖斯定律可以计算无法直接测定的反应热。 优化设计：根据相关原理，丙同学还需要测定反应　 　(填化学方程式)的焓变，通过计算可得反应A的焓变　 　(用含和的式子表示)。 答案解析部分 1．【答案】D 【解析】【解答】A．酒精为化合物，本身不发生电离，不能够导电，属于非电解质，选项A不符合题意； B．属于盐，在熔融状态或水溶液中完全电离，属于强电解质，选项B不符合题意； C．CO2属于非电解质，选项C不符合题意； D．为弱碱，属于弱电解质，选项D符合题意； 故答案为：D。 【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，在水溶液中部分电离的电解质为弱电解质。 2．【答案】C 【解析】【解答】解：A．碳酸氢钠中碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，所以碳酸氢钠溶液呈碱性，故A错误； B．氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子和铵根离子导致其溶液呈碱性，故B错误； C．醋酸是弱酸，醋酸电离出氢离子和醋酸根离子导致溶液呈酸性，故C正确； D．碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致其溶液呈碱性，故D错误； 故选C． 【分析】物质的水溶液呈酸性，说明该物质为酸或强酸弱碱盐，酸电离出氢离子或盐中弱离子水解导致溶液呈酸性． 3．【答案】C 【解析】【解答】A．HF在水溶液中不能完全电离：HFH++F-，故其为弱电解质，A不选； B．在水溶液中不能完全电离：，故其为弱电解质，B不选； C．在水溶液中或在熔融状态下，能够完全电离出自由移动的钠离子和醋酸根离子而导电，所以是强电解质，C选； D．HCOOH在水溶液中不能完全电离：HCOOHH++HCOO-，故其为弱电解质，D不选； 故答案为：C。 【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，在水溶液中完全电离的电解质为强电解质。 4．【答案】D 【解析】【解答】解：A、氯化铝是弱碱强酸盐，铵根离子水解呈酸性，促进水的电离，溶液中氢离子浓度增大，故A错误； B、NaOH溶液是强碱溶液，氢氧根离子抑制水的电离，溶液中氢离子浓度减小，故B错误， C、HCl溶液是酸溶液，氢离子浓度抑制水的电离，溶液中的氢离子浓度增大显酸性，故C错误； D、Na2CO3是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解呈碱性，促进水的电离，溶液中氢氧根离子浓度增大，故D正确； 故选D． 【分析】物质能促进水的电离，且溶液显碱性说明物质是含弱离子的盐溶液，水解促进水的电离，溶液呈碱性说明是弱酸阴离子水解显碱性． 5．【答案】A 【解析】【解答】A、HA电离出的c(H+)为0.1 mol/L×0.1%＝10-4 mol/L，水电离产生的c(H +)=10-10 mol/L，则由HA电离出的c(H +)约为水电离出的c(H+)的106倍，A符合题意； B、升高温度，促进弱电解质的电离，H+浓度变大，那么pH变小，B不符合题意； C、HA电离出的c(H+)为0.1mol/L×0.1%＝10-14 mol/L，则pH＝-lg（10-4）=4，C不符合题意； D、由HA=H++A-知，c(H+)= c(A-)=10-14 mol/L，则电离平衡常数为 =10-7；D不符合题意， 故答案为：A。 【分析】因为 0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1％发生电离 ，说以相当于HA的转化率为 0.1％，所以HA电离的氢离子浓度为10-4 mol/L，该溶液中氢氧根离子浓度为10 -10 mol/L，又因为水自身电离的氢离子与氢氧根浓度相等所以水电离的氢离子浓度为10 -10 mol/L。 6．【答案】B 【解析】【解答】NaX、NaY、NaZ三种溶液的pH：10、9、8，利用“越弱越水解”，三种溶液碱性强弱顺序是NaX>NaY>NaZ，得出酸性强弱：HZ>HY>HX，故B符合题意； 故答案为：B。 【分析】利用“越弱越水解”进行分析； 7．【答案】D 【解析】【解答】解：A．液氨电离中存在电离平衡，所以液氨中含有 NH3、NH4+、NH2﹣粒子，不含水分子，故A错误； B．液氨中c（NH4+）与c（NH2﹣）的乘积只与温度有关，与溶液的浓度无关，所以只要温度一定，液氨中c（NH4+ ）与c（NH2﹣）的乘积为定值，电离是吸热过程，升温平衡正向进行，液氨中c（NH4+）•c（NH2﹣）是一个随温度升高而增大的常数，故B错误； C．液氨与水的电离相似，为微弱电离，所以液氨中主要存在NH3，所以液氨的电离达到平衡时，c（NH3）＞c（NH4+）=c（NH2﹣），故C错误； D．根据2NH3⇌NH4++NH2﹣知，液氨电离出NH4+、NH2﹣的个数比为1：1，所以只要不加入其它物质，液氨中c（NH4+）与c（NH2﹣）总是相等，故D正确； 故选D． 【分析】A．可逆反应中的各种微粒都共存； B．液氨中 c（NH4+）与 c（NH2﹣）的乘积只与温度有关，电离是吸热过程； C．液氨与水的电离相似，为微弱电离，所以液氨中主要存在NH3； D．只要不破坏氨分子的电离平衡，液氨中存在c（NH4+ ）=c（NH2﹣）． 8．【答案】D 【解析】【解答】A. CH3COONa可以促进水的电离，但是溶液呈碱性，A项不符合题意； B. NaHSO4在溶液中会电离出H+，抑制水的电离， B项不符合题意； C.加热可以促进水的电离，但是溶液仍为中性，C项不符合题意； D. 向水中加少量的CuSO4，Cu2+会水解促进水的电离，溶液呈酸性，D项符合题意； 本题故答案为：D。 【分析】使H2O的电离平衡向正方向移动，要促进水的电离，选择水解的盐，所得溶液呈酸性，为强酸弱碱盐。 9．【答案】A 【解析】【解答】A．电解质必须是化合物，汞属于单质，所以汞不是电解质，A项符合题意； B．硫酸氢钠，碳酸氢钠都属于酸式盐，前者水溶液中而使溶液显酸性，后者因为碳酸氢跟水解程度大于电离程度而显弱碱性，B项不符合题意； C．加压氯化氢液化，因为没有水，所以氯化氢没有发生电离，C项不符合题意； D．氢离子是“裸露”的质子，半径很小，在溶液中易与水分子结合成，D项不符合题意； 故答案为：A。 【分析】A项依据电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，但汞属于单质；其它选项均正确。 10．【答案】C 【解析】【解答】A．计算两溶液中醋酸的物质的量，n(前)=c1•V1=0.1 L×0.01 mol•L-1=1×10-3 mol，n(后)=c2•V2=0.01 L×0.1 mol•L-1=1×10-3 mol，两者相等，因而中和时消耗的NaOH的量相等，故A不符合题意； B．酸的浓度越大，溶液中离子浓度越大，则导电性越强，故前者小于后者，故B不符合题意； C．醋酸的浓度越大其电离程度越小，由A分析可知，两者醋酸的物质的量相同，前者电离程度大，则溶液中H+的物质的量大，故C符合题意； D．由A分析可知，溶液中醋酸的总物质的量相等、但电离程度前者大，故未电离的醋酸的物质的量前者小，故D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】A、醋酸的物质的量相同，则消耗的氢氧化钠相同； B、离子浓度越大，则导电性越强； C、越稀越电离，物质的量相同时，浓度越稀，电离的氢离子物质的量越大； D、越稀越电离，物质的量相同时，浓度越稀，剩余的醋酸越少。 11．【答案】D 【解析】【解答】①HNO2溶液使石蕊试液变红，说明HNO2溶液显酸性，无法证明其酸性强弱，①不符合题意； ②1mol/L的HNO2溶液中c(H+)=10-3mol/L，说明HNO2在水中部分电离，故说明HNO2为弱酸，②符合题意； ③相同条件下，同浓度的HNO2和HCl，其导电能力弱，说明HNO2在水中部分电离，则HNO2为弱酸，③符合题意； ④二者恰好完全反应，不能说明HNO2为弱酸，④不符合题意； ⑤反应放出H2的速率较慢，说明溶液中H+的浓度较小，说明HNO2在水中部分电离，则HNO2为弱酸，⑤符合题意； ⑥HNO2溶液中同时存在HNO2、NO2-、H+，说明HNO2在水中部分电离，则HNO2为弱酸，⑥符合题意； 综上，能证明HNO2是弱酸的为：②③⑤⑥，D符合题意； 故答案为：D 【分析】由于HNO2是酸，则欲证明HNO2是弱电解质，即证明其为弱酸，可通过测定HNO2溶液的pH（或溶液中H+的浓度）、测HNO2的电离程度、测NaNO2溶液的酸碱性（或pH值）等操作，从而确定HNO2为弱酸。 12．【答案】D 【解析】【解答】已知AgCl的Ksp=1.8×10-10，AgBr的Ksp=4.9×10-13，这说明溴化银难溶，因此将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，溶液中氯离子浓度大于溴离子浓度，因此再加入足量浓AgNO3溶液，生成的AgCl沉淀多于AgBr沉淀， 故答案为：D。 【分析】向两饱和溶液中，加入AgNO3，AgCl与AgBr的溶解平衡向左移动，但是饱和溶液中AgBr的溶解度更小，所以溶液中AgCl沉淀较多。 13．【答案】C 【解析】【解答】解：A．AgI为难溶电解质，则存在AgI（s）⇌Ag+（aq）+I﹣（aq），故A正确； B．Ksp只与温度有关，则25℃时，向AgCl的悬浊液中加入NaCl固体，AgCl的溶度积常数不变，故B正确； C．Qc（AgCl）＞Ksp（AgCl），析出AgCl沉淀，与离子浓度有关，等物质的量浓度时AgI先析出，故C错误； D．氯化钠可抑制AgCl的溶解平衡正向移动，则水洗造成的AgCl损耗大，故D正确； 故选C． 【分析】A．AgI为难溶电解质； B．Ksp只与温度有关； C．Qc（AgCl）＞Ksp（AgCl），析出AgCl沉淀； D．氯化钠可抑制AgCl的溶解平衡正向移动． 14．【答案】D 【解析】【解答】A．Na2S为易溶强碱弱酸盐，在水中完全电离，原子的物质的量之间满足n(Na)=2n(S)，即根据物料守恒可知，故A不符合题意； B．溶度积常数只与物质本身和所处温度有关，因此向ZnS悬浊液中加入溶液不会改变，故B不符合题意； C．白色固体ZnS转化为黑色沉淀CuS的过程是难溶物的转化，反应的离子方程式为或，故C不符合题意； D．向、混合溶液中加入过量溶液，充分反应后静置，则上层清液为饱和ZnS和CuS溶液，溶液中，故D符合题意； 综上所述，说法正确的是D项， 故答案为D。 【分析】A．根据物料守恒分析； B．溶度积常数只与物质本身和所处温度有关； C．白色固体ZnS转化为黑色沉淀CuS的过程是难溶物的转化； D．依据溶度积计算。 15．【答案】C 【解析】【解答】A．配制0.10 mol/L CH3 COOH溶液，测溶液的pH，若pH大于1，氢离子浓度小于醋酸浓度，说明醋酸部分电离，则可证明醋酸为弱电解质，A不符合题意； B．用pH计分别测0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH，若两者的pH相差小于1个说明醋酸存在电离平衡，则可证明醋酸是弱电解质，B不符合题意； C．取等体积等浓度的CH3COOH和盐酸溶液，分别加入Na2CO3固体，若醋酸溶液产生气体多，则醋酸中加入碳酸钠的量多，不能说明醋酸部分电离，所以不能证明醋酸是弱电解质，C符合题意； D．测相同浓度盐酸和醋酸的导电性，醋酸溶液的导电性明显弱于盐酸，说明盐酸中氢离子浓度大于醋酸，则醋酸的电离程度小于盐酸，HCl是强电解质，则醋酸是弱电解质，D不符合题意； 故答案为：C 【分析】A．pH大于1，说明氢离子浓度小于0.1mol/L； B.0.01mol/L、0.1mol/L的醋酸溶液pH值相差小于1，说明醋酸溶液中存在电离平衡； C．产生CO2气体的多少，无法比较出盐酸和醋酸酸性的大小； D．溶液的导电性与溶液中离子浓度有关，而离子浓度与盐酸、醋酸的酸性强弱有关； 16．【答案】B 【解析】【解答】A．水解平衡常数只与温度有关，则稀释溶液，水解常数不变，故A不符合题意； B．通入CO2，OH－浓度会减小，平衡向正反应方向移动，故B符合题意； C．升高温度平衡向正向移动，c(HCO3－)增大，c(CO32－)减小，故 增大，故C不符合题意； D．NaOH是强碱，加入NaOH固体，溶液的碱性增强，pH增大，故D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A.水解平衡常数只与温度有关； B.通入CO2，会发生反应生成碳酸氢钠； C.水解平衡是吸热的，升高温度，水解平衡正向移动，根据移动方向确定离子浓度的变化； D.加入氢氧化钠，氢氧根离子浓度增大，平衡逆向进行。 17．【答案】B 【解析】【解答】在室温下，纯水中c(H＋)水＝c(OH－)水＝1×10－14mol·L－1，由此看出该溶液中水的电离受到抑制，该溶液可能为c(H＋)＝1 mol·L－1的酸溶液或c(OH－)＝1 mol·L－1的碱溶液，A项中的Al3＋、D项中的NH4＋都会与OH－反应，C项中AlO2－会与H＋反应，只有B项一定可以大量共存。 【分析】在室温下，纯水中c(H＋)水＝c(OH－)水＝1×10－14mol·L－1，可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，分析离子组中的离子在酸性或碱性溶液中能否大量共存即可。 18．【答案】B 【解析】【解答】A、 TiCl4发生水解反应的方程式为TiCl4+（x+2）H2O⇌TiO2·xH2O↓+4HCl，则工业上可利用水解制备，故A不符合题意； B、具有还原性，易被氧化为，水溶液蒸发结晶不能得到固体，故B符合题意； C、 水解产生氢离子和氢氧化铁沉淀， 消耗产生的氢离子，使铁离子的水解平衡正向移动， 除去溶液中的，故C不符合题意； D、铁离子水解产生氢离子，加入盐酸能抑制铁离子的水解，因此配制溶液时，先将固体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释，故D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A、钛离子水解生成TiO2·xH2O和氯化氢； B、 易被氧化为； C、铁离子水解呈酸性； D、盐酸抑制铁离子水解。 19．【答案】C 【解析】【解答】A．NaX为强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，则溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na+)＞c(X-)＞c(OH-)＞c(H+)，故A不符合题意； B．弱酸的酸性越弱，电离常数越小，由分析可知，HX、HY、HZ三种一元弱酸的酸性依次减弱，则三种一元弱酸的电离常数的大小顺序为Ka(HX)＞Ka (HY)＞Ka(HZ)，故B不符合题意； C．当溶液pH为7时，酸越弱，向盐溶液中加入盐酸的体积越大，酸根离子的浓度越小，则三种盐溶液中酸根的浓度大小顺序为c(X-)＞c(Y-)＞c(Z-)，故C符合题意； D．向三种盐溶液中分别滴加20.00mL盐酸，三种盐都完全反应，溶液中钠离子浓度等于氯离子浓度，将三种溶液混合后溶液中存在电荷守恒关系c(Na+)+ c(H+)= c(X-)+c(Y-)+c(Z-)+ c(Cl-)+ c(OH-)，由c(Na+)= c(Cl-)可得：c(X-)+c(Y-)+c(Z-)= c(H+)—c(OH-)，故D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】解题要点：首先要看懂该滴定曲线的关键点，在V=0时，由三个盐溶液pH，根据水解规律“越弱越水解”，可以判断对应酸性强弱；酸性越弱，电离常数越小；其次关键点在pH=7时，隐含信息就是c(H+)=c(OH-)，再结合电荷守恒和物料守恒进行判断 20．【答案】D 21．【答案】Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓；3Mg（OH）2+2Fe3+⇌3Mg2++2Fe（OH）3；Mg（OH）2 【解析】【解答】解：向盛有1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的试管中滴加1～2滴2mol/L NaOH溶液，MgCl2与NaOH反应生成氢氧化镁沉淀，其反应的离子方程式为：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓；再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，Mg（OH）2沉淀转化为溶解度更小的Fe（OH）3沉淀，其反应的离子方程式为3Mg（OH）2+2Fe3+⇌3Mg2++2Fe（OH）3，根据沉淀转化原理：溶解度小的物质转化为溶解度更小的容易实现，所以相同条件下Mg（OH）2和Fe（OH）3中溶解度较大的是Mg（OH）2，故答案为：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓；3Mg（OH）2+2Fe3+⇌3Mg2++2Fe（OH）3；Mg（OH）2． 【分析】MgCl2与NaOH反应生成氢氧化镁沉淀，Fe（OH）3比Mg（OH）2更难溶，沉淀向着更难溶的物质转化． 22．【答案】2.0×10﹣7；2×10﹣11；c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）；4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O；减小；100 【解析】【解答】（1）由水电离出的氢离子浓度等于由水电离出的氢氧根离子的浓度，c（OH﹣）=c（H+）=2.0×10﹣7mol•L﹣1，故答案为：2.0×10﹣7； （2）常温下Kw=c（H+）•c（OH﹣）=10﹣14，则c（OH﹣）==mol•L﹣1=2×10﹣11mol•L﹣1，故答案为：2×10﹣11； （3）恰好完全反应得到硫酸铵溶液，铵根离子水解很微弱，所以c（NH4+）＞c（SO42﹣），铵根离子水解溶液呈酸性，所以c（H+）＞c（OH﹣），因此离子浓度的大小关系为c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）， 故答案为：c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）； （4）阳极氢氧根离子失去电子生成氧气和水，阳极电极反应式：4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O，阴极为氢离子得到电子生成氢气，相当于电解水，因此稀硫酸溶液氢离子浓度增大，pH值减小， 故答案为：4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O；减小； （5）稀硫酸溶液中n（H+）=0.1L×5.0×10﹣4mol•L﹣1=5×10﹣5 mol，根据H++OH﹣=H2O可知：n（NaOH）=c（OH﹣）=n（H+）=5×10﹣5 mol，则需要NaOH溶液的体积V==0.1L，即100mL，故答案为：100． 【分析】（1）由水电离出的氢离子浓度等于由水电离出的氢氧根离子的浓度； （2）常温下Kw=c（H+）•c（OH﹣）=10﹣14，则c（OH﹣）=； （3）恰好完全反应得到硫酸铵溶液，根据铵根离子水解很微弱分析离子浓度大小； （4）阳极氢氧根离子失去电子生成氧气和水，阴极为氢离子得到电子生成氢气，相当于电解水； （5）根据中和反应方程式求出氢氧根离子的物质的量，然后根据物质的量浓度公式计算体积． 23．【答案】（1） （2）容量瓶和玻璃棒；偏高；氧气 （3）淀粉溶液；当滴加最后一滴Na2S2O3溶液时蓝色刚好褪去，且半分钟内不变色；400 （4）偏高 24．【答案】（1）③；D （2）1.0×10-12；c(A-)＞c(H+)＞c(M+)＞c(OH-)；0.005 【解析】【解答】Ⅰ．①碱式滴定管排气泡时，可将橡皮管稍向上弯曲，挤压玻璃球，气泡可被流水挤出，所以滴定前排气泡时，应选择图中的③。 ②因为滴定管刻度并未标到最尖端，若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积应大于40mL， 故答案为：D。答案为：③；D； Ⅱ．未滴加MOH前，0.01mol•L-1HA的溶液的pH=2，则HA完全电离，HA为强酸；向100mL0.01mol•L-1HA的溶液中逐滴加入0.02mol•L-1MOH溶液51mL时，溶液呈中性，此时MOH过量，所以MOH应为弱碱。 ①常温下，0.01mol•L-1HA溶液的pH=2，c(H+)=10-2mol/L，由水电离出的c(H+)= cOH-)(溶液)= mol/L =1.0×10-12mol•L-1。 ②X点时，n(HA)=0.0005mol，n(MA)=0.0005mol，由于HA为强酸，完全电离，而MOH为弱碱，M+部分发生水解，所以c(H+)＞c(M+)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c(A-)＞c(H+)＞c(M+)＞c(OH-)。 ③K点时，依据电荷守恒，溶液中c(H+)+c(M+)–c(OH-)= c(A-)= =0.005mol•L-1。答案为：1.0×10-12；c(A-)＞c(H+)＞c(M+)＞c(OH-)；0.005。 【分析】（1）①标准液为氢氧化钠溶液，应该用碱式滴定管，碱式滴定管排气泡时，将橡皮管稍向上弯曲，挤压玻璃球排出气泡； ②滴定管小刻度在上方，滴定管刻度并未标到最尖端，以此判断管内液体的体积。 （2）①根据未滴加MOH前溶液的pH=2，则c(OH-)=10-12，水电离出的c(H+)等于氢氧根的浓度； ②X点时，溶液中的溶质为HA和MA，且物质的量相等，此时溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于A-的水解程度，所以 c(A-)＞c(H+)＞c(M+)＞c(OH-)； ③K点时，溶液中的溶质为MA和MOH，且物质的量相等，根据电荷守恒c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)，根据溶液体积的变化，此时c(A-)=0.005mol•L-1，由此确定 c(H+)+c(M+)–c(OH-) 的值。 25．【答案】（1）ecdab （2）ABF； （3）b＜c=d （4）；液颜色变浅的同时有气泡产生(或溶液由棕黄色变为浅绿色的同时有气泡产生)；； 学科网（北京）股份有限公司 $$