3.1 电离平衡 同步训练题 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.1 电离平衡 同步训练题 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．下列物质属于弱电解质的是（　　） A．NH3·H2O B．H2SO4 C．NaCl D．Cu 2．25℃时，将一定量的冰醋酸（即无水乙酸）加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。则下列说法不正确的是 A．醋酸的电离程度： B．溶液中： C．溶液中： D．从b点到c点，溶液中的比值增大 3．用蒸馏水将10mL 0.2 mol/L的氨水稀释到100mL，若温度不变，在稀释过程下列数据始终保持增大趋势的是 A．c(NH) B．c(NH3·H2O) C．c(H+) D．pH值 4．下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是 A． B． C． D． 5．下列属于强电解质的是（　　） A．醋酸钠 B．葡萄糖 C．SO3 D．Fe(OH)3 6．含氮化合物过多蓄积会导致水体富营养化，需将其从水体中除去，该过程称为脱氮。常用的脱氮方法有吹脱法和折点氯化法。 吹脱法：调节水体至8左右，然后持续向水中吹入空气。 折点氯化法：调节水体至6左右，向水中加入适量。 下列分析错误的是（　　） A．含氨和铵盐的水体中存在平衡： B．吹脱法的原理是通过鼓气降低浓度，从而降低水中与的含量 C．折点氯化法除的原理为： D．吹脱法无法对含的水体脱氮，但折点氯化法可以对含的水体脱氮 7．部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 电离平衡常数 运用上述电离常数及物质的特性判断下列化学方程式不正确的是（　　） A．次氯酸与溶液的反应： B．碳酸钠滴入足量甲酸溶液中： C．少量通入溶液中： D．硫化氢通入液中： 8．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（　　） 酸 电离常数K A．三种酸的强弱关系： B．反应能够发生 C．由电离常数可以判断，属于强酸，和属于弱酸 D．相同温度下，溶液的电离常数大于溶液的电离常数 9．草酸(H2C2O4)是一种常见的二元弱酸，0.010mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、和的物质的量分数δ(X)随pH变化如图。下列说法正确的是 A．曲线①表示的物质的量分数δ(X)随pH变化关系 B．NaHC2O4溶液中c(OH-)＞c(H+) C．0.01mol/LNaHC2O4溶液中，c()+c(OH-)=c(H+)+c(H2C2O4) D．反应H2C2O4+2的化学平衡常数为10-5.4 10．根据下列图示所得出的结论正确的是（　　） A．由图甲可知，该反应反应物所含化学键的键能总和大于生成物所含化学键的键能总和 B．由图乙能制备并能较长时间观察其颜色 C．由图丙可验证Zn与盐酸反应有电子转移 D．由图丁可证明： 11．甘氨酸是人体必需氨基酸之一，在时，向甘氨酸水溶液中通入或加入固体，当量随溶液变化曲线如图所示。已知： ①时，在溶液中甘氨酸以和三种形式存在，且有如下平衡： ②在某下，溶液中甘氨酸主要以存在，调值使甘氨酸整体所带的正、负电荷数目相等，此时的称为该氨基酸的等电点（）。 下列说法正确的是（　　） A．甘氨酸的 B． C．点当量 D．点溶液中， 12．下列叙述中，正确的是（　　） A．氯化钠溶液只有在电流作用下才能电离成钠离子和氯离子 B．凡溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸 C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡仍属于电解质 D．二氧化碳的水溶液能导电，故二氧化碳属于电解质 13．NaCl溶于水，溶解过程如图所示。下列说法错误的是（　　） A．a离子为Cl−，b离子为Na+ B．NaCl在水分子的作用下，Na+和Cl−之间的离子键断裂 C．通电后，NaCl发生电离 D．NaCl溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子 14．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 电离常数K/(mol·L-1) 9×10-7 9×10-6 1×10-2 A．三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ B．反应HZ+Y-=HY+Z-不能够发生 C．V升HY溶液，加入水使溶液体积为2V，则Q=K(HY)，平衡正向移动，促进HY电离 D．0.1mol·L-1HX溶液加水稀释，值变小 15．NaCl固体溶解过程及NaCl溶液导电的示意图如下。下列说法错误的是 A．图①中，a离子为，b离子为 B．NaCl发生电离不需要通电 C．图②表示通电后，离子定向移动，推测Y为电源的负极 D．金属导电是物理变化，电解质溶液导电也是物理变化 16．已知常温下，几种物质的电离平衡常数。下列说法或离子方程式正确的是 弱酸 A．等浓度的、、、、中，结合质子能力最强的是 B．向溶液中滴加少量氯水： C．次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫： D．溶液中通入少量二氧化硫： 17．下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是（　　） A．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等 B．常温下，测得0.1 mol/L醋酸溶液的pH=4 C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4 D．在相同条件下，相同浓度醋酸溶液的导电性比盐酸的弱 18．已知三种酸的电离平衡常数，下列说法错误的是（　　） 弱酸 醋酸 次氯酸 碳酸 电离平衡常数 A．三种酸的酸性由强到弱的顺序是： B．与NaClO溶液反应生成HClO与 C．常温下，浓度均为0.1mol/L的溶液的碱性： D．向NaClO溶液中滴加醋酸，可生成HClO，使杀菌、消毒能力增强 19．甘氨酸（结构如图）常作食品的调味剂，还可预防氧化、延缓衰老等。甘氨酸与酸反应生成阳离子（用表示）。n mol甘氨酸聚合成多肽，生成m mol水分子。调节甘氨酸溶液的pH，当净电荷等于0时称为等电点，此时，。下列叙述错误的是（　　） A．甘氨酸是蛋白质水解的最终产物之一 B．甘氨酸是两性化合物 C．甘氨酸溶液调pH后，在等电点时显中性 D．当时合成的肽为肽链 20．部分弱电解质的电离常数如下表： 弱电解质 电离常数 下列说法错误的是（　　） A．结合的能力： B． C．中和等体积、等的和消耗的量前者小于后者 D．时，反应的平衡常数约为 二、综合题 21．现有下列十种物质①碳酸氢钠粉末②酒精③氨水④HCl气体⑤Fe⑥稀硫酸⑦熔融NaCl⑧KOH溶液⑨CO2气体⑩CuSO4·5H2O晶体 （1）属于电解质的是　 　(填序号)，属于非电解质的是　 　(填序号)。 （2）上述状态下能导电的是　 　(填序号)。 （3）写出①在水溶液中的电离方程式：　 　 （4）①的溶液与⑧反应的离子方程式为：　 　 22．现有中学化学中常见的八种物质：①固体氢氧化钡②石墨棒③纯醋酸④食盐水⑤硫酸氢钾固体⑥氨气⑦蔗糖⑧熔融碳酸钠，请用序号填空： （1）上述状态下可导电的是　 　，属于强电解质的是　 　，属于非电解质的是　 　。 （2）写出①⑤在水溶液中的电离方程式： ①　 　；⑤　 　。 23．（1）Ⅰ.现有以下物质：①小苏打 ②盐酸 ③H2SO4④氨水 ⑤熔融KOH　⑥NH3⑦CCl4　⑧CO2　⑨冰醋酸　⑩NaHSO4固体 上述物质中，属于电解质但不导电的是　 　。 （2）上述物质中，属于弱电解质的是　 　。 （3）写出⑨、⑩在水溶液中的电离方程式。 ⑨：　 　。 ⑩：　 　。 （4）Ⅱ.书写下列反应的离子方程式。 ①氨水与硫酸溶液混合：　 　； ②Ca(HCO3)2与少量KOH溶液混合：　 　； ③NaOH溶液和NaHSO4溶液混合：　 　. 24．已知有下列物质：盐酸、稀硫酸、硫代硫酸钠、氨水、二氧化硫、铜、碳酸、醋酸、碳酸钡、硫化氢。请回答问题： （1）上述物质中属于强电解质且其水溶液能导电的是　 　。填化学式 （2）硫化氢的水溶液称为氢硫酸，写出氢硫酸第二步电离的方程式　 　。 （3）硫代硫酸钠在酸性溶液中不能存在的原因是　 　。(用离子方程式表示) （4）氨水中存在　 　个平衡，向氨水中加入少量CH3COONH4固体，一水合氨的电离平衡向　 　移动。(填“右”“左”或“不移动”) （5）一定温度下冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，A、B、C三点中 浓度最大的是　 　点，电离程度最大的是　 　点，如果对C点的溶液进行长时间加热，其导电能力会　 　。(填“增强”“不变”或“减弱”) 25．已知：25℃时，CH3COOH和NH3•H2O的电离平衡常数近似相等。 （1）关于0.1mol•L-1CH3COOH溶液，回答下列问题。 ①25℃时，测得0.1mol•L-1CH3COOH溶液的pH=3，则由水电离出的的浓度为　 　mol•L-1。 ②CH3COONa溶液显　 　(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示其原因：　 　。 （2）关于0.1mol•L-1氨水，回答下列问题。 ①NH3•H2O的电离方程式为　 　，NH3•H2O的电离平衡常数表达式：Kb=　 　。 ②25℃时，0.1mol•L-1氨水的pH=　 　。 ③25℃时，向10mL0.1mol•L-1氨水中加入同体积同浓度的盐酸。下列说法正确的是　 　。 a.c(Cl-)＞c(NH)＞c(OH-)＞c(H+) b.c(Cl-)=c(NH)+c(NH3•H2O) 答案解析部分 1．【答案】A 【解析】【解答】A．NH3·H2O在溶液中部分电离，属于弱电解质，故A符合题意； B．H2SO4属于强酸，在溶液中完全电离，属于强电解质，故B不符合题意； C．NaCl在溶液中完全电离，属于强电解质，故C不符合题意； D．Cu属于单质，不属于电解质，故D不符合题意； 故答案为A。 【分析】弱电解质在溶液中部分电离。弱电解质一般包括弱酸、弱碱和水。 2．【答案】C 3．【答案】C 4．【答案】C 5．【答案】A 【解析】【解答】A． 醋酸钠是离子化合物，属于强电解质，A符合题意； B． 葡萄糖是有机物，属于非电解质，B不符合题意； C． SO3溶于水能导电、但其导电是硫酸电离引起的，三氧化硫属于非电解质，C不符合题意； D． Fe(OH)3是弱碱、属于弱电解质，D不符合题意； 故答案为：A。 【分析】强电解质是完全电离，根据给出的物质找出即可 6．【答案】D 【解析】【解答】A．含氨和铵盐的水体中存在一水合氨的电离平衡及一水合氨的分解平衡，所以含有氨和铵盐的水体中存在平衡，A不符合题意； B．通过鼓气降低NH3溶解度从而降低其浓度，则中平衡正向移动，从而降低水中NH3•H2O与NH4+的含量，B不符合题意； C．中N元素为-3价，所以具有还原性，NaClO具有强氧化性，则能被NaClO氧化生成氮气和HCl，离子方程式为2+3ClO-═N2↑+3Cl-+3H2O+2H+，C不符合题意； D．吹脱法是利用物理方法脱氮，无法对含的水体脱氮，折点氯化法是利用ClO-的强氧化性将氧化成，N元素不能脱离水体，所以无法脱氮，D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A.含氨和铵盐的水体中存在一水合氨的电离和分解平衡； B. 通过鼓气降低浓度，的平衡正向移动； C.铵根与次氯酸根发生氧化还原反应生成氮气，HCl和水。 7．【答案】D 【解析】【解答】A．由分析可知，次氯酸与Na2CO3溶液的反应生成碳酸氢钠和次氯酸钠，反应的离子方程式为：HClO+CO32﹣＝ClO﹣+HCO3﹣，A不符合题意； B．由分析可知，碳酸钠与足量甲酸溶液反应生成甲酸钠、二氧化碳和水，离子方程式为：2HCOOH+CO32﹣＝2HCOO﹣+CO2↑+H2O，B不符合题意； C．由分析可知，少量CO2通入溶液中发生的反应离子方程式为：CO2+H2O+ClO﹣═HCO3﹣+HClO，C不符合题意； D．硫化氢具有强还原性，次氯酸钠具有氧化性，硫化氢气体通入NaClO溶液中发生氧化还原反应，离子方程式为：H2S+ClO﹣═S↓+H2O+Cl﹣，D符合题意； 故答案为：D。 【分析】酸的电离平衡常数越大，则酸的酸性越强，根据电离平衡常数可知，酸性强弱是HCOOH＞H2CO3＞H2S＞HClO＞HCO3﹣＞HS﹣，结合强酸制弱酸的原理进行分析。 8．【答案】B 【解析】【解答】A．酸性越强电离平衡常数越大，三种酸的强弱关系：，故A不符合题意； B．根据“强酸制弱酸”，反应能够发生，故B符合题意； C．由电离常数可以判断，、、都属于弱酸，故C不符合题意； D．电离平衡常数与浓度无关，相同温度下，溶液的电离常数等于溶液的电离常数，故D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A．酸性越强电离平衡常数越大； B．根据“强酸制弱酸”； C．由电离常数可以判断，均为弱酸； D．电离平衡常数与浓度无关，只与温度有关。 9．【答案】C 【解析】【解答】A．由分析可知，曲线①表示H2C2O4的物质的量分数δ(X)随pH变化关系，A不符合题意； B．在曲线的第一个交叉点，pH=1.2，c()=c(H2C2O4)，Ka1=1.0×10-1.2，在曲线的第二个交叉点，pH=4.2，c()=c()，Ka2=1.0×10-4.2，NaHC2O4溶液中，Kh2==1.0×10-12.8＜Ka2=1.0×10-4.2，则溶液显酸性，溶液中c(OH-)＜c(H+)，B不符合题意； C．依据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)，依据物料守恒，c(Na+)=c()+c()+c(H2C2O4)，则c()+c(OH-)=c(H+)+c(H2C2O4)，C符合题意； D．反应H2C2O4+2的化学平衡常数K====103，D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】pH越小，H2C2O4的浓度越大，随着pH增大， 的物质的量分数先增大后减小， 的物质的量分数增大，则曲线①表示H2C2O4的物质的量分数δ(X)随pH变化关系，曲线②表示的物质的量分数δ(X)随pH变化关系，曲线③表示的物质的量分数δ(X)随pH变化关系。 10．【答案】D 【解析】【解答】A.由图可知，该反应为放热反应，则反应物所含化学键的键能小于生成物所含化学键的键能总和，A错； B.该装置中Fe为阴极，无法生成二价铁，则无法制备氢氧化亚铁，B错误； C.验证盐酸与Zn反应有电子转移，要实现化学能持续转化为电能，应该把Zn电极放入溶液中，把石墨电极放入盐酸中，C错误； D.由于更弱的电解质存在电离平衡，在稀释过程中电离出更多的氢离子，故更弱的电解质稀释相同的倍数，pH变化相对较小，故，D正确。 故答案为：D。 【分析】易错分析：C.(1)判断电池类型→确认电池原理→核实电子、离子移动方向。(2)确定电池两极→判断电子、离子移动方向→书写电极反应和电池反应。(3)充电电池→放电时为原电池→失去电子的一极为负极。 D.起始pH相同，稀释相同倍数后，弱酸pH变化小，从而判断电离常数。 11．【答案】C 【解析】【解答】 A、等电点为甘氨酸整体所带的正负电荷数目相等，即c(NH3+CH2COOH)=c(NH2CH2COO-)，结合电离平衡常数，，可以发现Ka1的分子和Ka2的分母有部分相同，则有，则c(H+)=10-6mol/L，即pH=6，A错误； B、将式子移向，可以得，两边同时乘以c(H+)，即，即Ka1<Ka2，与题干已知信息不符合，B错误； C、b点pH=9.6，即c(H+)=10-9.6，结合Ka2，则有c(NH3+CH2COO-)=c(NH2CH2COO-)，又有c(NH3+CH2COO-)=c(Na+)=c(NaOH)，则有2(NaOH)=c(NH3+CH2COO-)+c(NH2CH2COO-)，即NaOH当量=0.5，C正确； D、a点pH=2.4，结合Ka1，有c(NH3+CH2COOH)=c(NH3+CH2COO-)，结合电荷守恒，有c(NH3+CH2COOH)+c(H+)=c(NH2CH2COO-)+c(Cl-)+c(OH-)，即c(NH3+CH2COO-)+c(H+)=c(NH2CH2COO-)+c(Cl-)+c(OH-)，D错误； 故答案为：C 【分析】本题考查的是电离平衡常数的应用，根据图像给出的点，结合电离平衡常数和电荷守恒进行判断。 12．【答案】C 【解析】【解答】A．氯化钠在水溶液里和熔融状态下就能电离出钠离子和氯离子，并不需要电流作用，A不符合题意； B．NaHSO4溶于水后能电离出氢离子：NaHSO4=Na+ +H++ ，但NaHSO4不属于酸而是酸式盐，B不符合题意； C．硫酸钡虽难溶于水，但硫酸钡在熔融状态下能导电，故硫酸钡属于电解质，C符合题意； D．二氧化碳的水溶液能导电，是因为二氧化碳与水反应生成了电解质碳酸，二氧化碳是非电解质，D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】 A.氯化钠溶液可自动电离出钠离子和氯离子，且完全电离； B.酸的定义是电离出的阳离子全是氢离子的溶液； C.硫酸钡属于电解质，在熔融状态下能导电； D.二氧化碳溶水后会生成新物质，是新物质能导电，不是二氧化碳。 13．【答案】C 【解析】【解答】A．因为Cl-的离子半径比Na+的半径小，所以a离子为Cl−，b离子为Na+，故A不符合题意； B．NaCl在水分子的作用下离解成自由移动的Na+和Cl−，使得Na+和Cl−之间的离子键断裂，故B不符合题意； C．通电后，NaCl溶液发生电解生成氯气、氢气和氢氧化钠，故C符合题意； D．NaCl溶液导电的原因是在水分子的作用下离解成自由移动的Na+和Cl−，在电流的作用下，发生定向移动，故D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】依据电解质的电离和溶液导电的原理分析，电离不需要通电。 14．【答案】C 15．【答案】D 【解析】【解答】A. 半径Cl-＞Na+ ，可知a离子为Cl-，b离子为Na+； A不符合题意； B. 氯化钠是强电解质，溶于水即发生电离。所以不需要通电； B不符合题意； C. 通电后，溶液中的Na+向负极移动，推测Y为电源的负极；C不符合题意； D. 金属导电是物理变化，但电解质溶液导电发生了化学变化；D符合题意； 故答案为：D 【分析】 A．可根据离子半径大小推知，a、b离子分别是Cl-和Na+。 B. 氯化钠在水中电离分别生成水合氯离子和水合钠离子。 C. 通电后，溶液中的阴、阳离子分别向正极和负极发生定向移动。可根据阴阳离子移动方向判断电源正负极。 D. 电解质溶液导电，电解质离子在外加电场力的作用下发生定向移动，阴、阳离子分别在电极发生氧化还原反应。 16．【答案】D 【解析】【解答】A．酸性越弱(K值越小)，其对应酸根结合氢离子的能力越强，所以等浓度的、、、、中，结合质子能力最强的是，A不符合题意； B．向溶液中滴加少量氯水：，B不符合题意； C．次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫，发生氧化还原反应：，C不符合题意； D．根据电离平衡常数可知酸性：，所以少量气体通入溶液中会发生反应：，D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A．酸性越弱(K值越小)，其对应酸根结合氢离子的能力越强 B．发生反应； C．会发生氧化还原反应； D．根据电离平衡常数可知酸性：，利用强酸制弱酸。 17．【答案】A 【解析】【解答】A．醋酸溶液和盐酸pH相同，则溶液中c(H+)相同，因此分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等，这不能证明醋酸是弱电解质，A符合题意； B．常温下，测得0.1 mol/L醋酸溶液的pH=4，c(H+)=10-4 mol/L＜0.1 mol/L，因此可证明醋酸是弱酸，存在电离平衡，B不符合题意； C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，若醋酸是强酸，则稀释后c(H+)=10-4 mol/L，pH=4，现在测得pH＜4，c(H+)＞10-4 mol/L，说明又有一部分醋酸分子发生电离产生H+，使溶液中c(H+)增大，故可以证明醋酸是弱酸，C不符合题意； D．在相同条件下，相同浓度醋酸溶液的导电性比盐酸的弱，说明醋酸溶液中电离产生的自由移动的离子浓度比HCl小，因此可以说明醋酸是弱酸，D不符合题意； 故答案为：A。 【分析】要证明CH3COOH是弱电解质，则需证明醋酸溶液中存在CH3COOH的电离平衡；或证明其盐溶液中存在CH3COO－的水解。据此结合选项进行分析。 18．【答案】B 【解析】【解答】A．根据分析可知，三种酸的酸性由强到弱的顺序是：CH3COOH>H2CO3>HClO，故A不符合题意； B．由分析可知，酸性：H2CO3>HClO> ，次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子，所以二氧化碳与NaClO溶液反应生成HClO和碳酸氢钠，故B符合题意； C．根据分析可知，酸的电离平衡常数越大，酸性越强，对应酸形成钠盐的碱性就越弱，所以常温下，浓度均为0.1mol/L的溶液的碱性强弱：NaClO>NaHCO3>CH3COONa，故C不符合题意； D．根据“强酸制备弱酸”规律，向NaClO溶液中滴加醋酸，可生成HClO，增大了次氯酸的浓度，使杀菌、消毒能力增强，故D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A.酸的电离平衡常数越大，酸性越强； B.相对酸性强的酸能和酸性相对弱的酸的盐反应生成弱酸； C.酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，其对应的酸根离子水解程度越小，则相同浓度的钠盐溶液碱性越弱； D.醋酸和NaClO反应生成HClO，HClO 具有强氧化性。 19．【答案】C 【解析】【解答】A、甘氨酸是蛋白质水解的最终产物之一，A不符合题意。 B、甘氨酸中的-COOH具有酸性，-NH2具有碱性，因此甘氨酸属于两性化合物，B不符合题意。 C、等电点是一个分子表面不带电荷时的pH值，此时溶液不一定显中性，不同氨基酸由于结构不同，等电点也不同，甘氨酸溶液等电点时，溶液显酸性，C符合题意。 D、每2个甘氨酸分子形成肽链时，形成一个肽键和1个水分子，因此n mol甘氨酸形成肽链时，可形成(n-1)mol肽键和(n-1)mol水分子，因此可得n=m+1，D不符合题意。 故答案为：C 【分析】A、蛋白质的水解产物为氨基酸。 B、-COOH具有酸性，-NH2具有碱性。 C、等电点不是中性点。 D、每2个甘氨酸分子形成肽链时，形成一个肽键和1个水分子。 20．【答案】B 【解析】【解答】A、电离平衡常数越大，酸性越强，则其对应的酸根离子结合的能力越弱，酸的电离平衡常数，酸性，则酸根离子结合氢离子能力：，故A不符合题意； B、电离平衡常数小于碳酸第一步电离平衡常数而大于碳酸第二步电离平衡常数，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，所以，故B符合题意； C、酸的电离平衡常数：，电离程度：，相同pH的和的浓度，等体积等pH的和：分别于溶液发生中和反应，消耗的量与酸物质的量成正比，所以消耗的量：，故C不符合题意； D、 时 ， 反应的平衡常数 ，故D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A、电离平衡常数越大，酸性越强，结合氢离子的能力越弱； B、根据强酸制弱酸原理分析； C、 等体积、等的和 ，； D、 反应的平衡常数。 21．【答案】（1）①④⑦⑩；②⑨ （2）③⑤⑥⑦⑧ （3）NaHCO3 =Na++HCO3－ （4）HCO3- +OH-=H2O+CO32－ 【解析】【解答】（1） ①④⑦⑩ 为化合物，在水溶液里或熔融状态下能够导电，属于电解质； ②⑨ 在水溶液里和熔融状态下都不能够导电，属于非电解质； ③⑥⑧ 是混合物， ⑤ 是单质，混合物和单质既不是电解质也不是非电解质。 （2）③⑤⑥⑦⑧有自由移动的离子，能够导电。 （3）碳酸氢钠在水中电离方程式为：NaHCO3 =Na++HCO3－。 （4）碳酸氢钠溶液与KOH溶液反应生成碳酸钠、碳酸钾和水，化学方程式为2NaHCO3+2KOH=Na2CO3+K2CO3+2H2O，离子方程式为 HCO3- +OH-=H2O+CO32－。 【分析】（1）电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。 注意电解质和非电解质都属于化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 （2）溶液中若有自由移动的离子，则可以导电。 （3）弱酸的酸式盐在水中完全电离出阳离子和酸式酸根离子。 （4）离子方程式的书写步骤：写出化学方程式，将可溶性的强电解质拆开，删去方程式两边相同的离子， 检查是否符合电荷守恒和质量守恒，是否是最简比。 22．【答案】（1）②④⑧；①⑤⑧；⑥⑦ （2）； 【解析】【解答】（1）上述状态下可导电的是②④⑧，属于强电解质的是①⑤⑧，属于非电解质的是⑥⑦。 （2）①固体氢氧化钡溶于水完全电离出钡离子、氢氧根离子，电离方程式为，⑤硫酸氢钾溶于水完全电离出钾离子、氢离子和硫酸根离子，在水溶液中的电离方程式为。 【分析】（1）存在自由移动离子或电子的物质能导电，电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，强电解质是指完全电离的电解质，在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物为非电解质； （2）①氢氧化钡在水溶液中完全电离为钡离子和氢氧根离子； ②硫酸氢钾在水溶液中完全电离为钾离子、氢离子和硫酸根离子。 23．【答案】（1）①③⑨⑩ （2）⑨ （3）； （4）；； 【解析】【解答】 (1)、Ⅰ.①小苏打是碳酸氢钠，是电解质，但不导电；②盐酸是混合物，不属于电解质； ③H2SO4是电解质，但不导电；④氨水是混合物，不属于电解质；⑤熔融KOH是电解质且能导电；⑥NH3属于非电解质；⑦CCl4属于非电解质；⑧CO2属于非电解质；⑨冰醋酸属于电解质，但不导电；⑩NaHSO4固体属于电解质，但不导电； 上述物质中，属于电解质但不导电的是①③⑨⑩； 故答案为：①③⑨⑩； (2)、弱酸、弱碱和水属于弱电解质，上述物质中，属于弱电解质的是⑨； 故答案为：⑨； (3)、冰醋酸属于弱电解质，在水溶液中部分电离，电离方程式为 ；故答案为： ； NaHSO4固体在水溶液中完全电离，电离方程式为： ； 故答案为： ； Ⅱ.①氨水与硫酸溶液混合生成硫酸铵和水，离子方程式为 ；故答案为： ； ②Ca(HCO3)2与少量KOH溶液混合生成碳酸钙和水，离子方程式为 ； 故答案为： ； ③NaOH溶液和NaHSO4溶液混合生成硫酸钠和水，离子方程式为 ： ； 故答案为： ； 【分析】 (1)、Ⅰ.①依据在熔融状态下或者溶于水能导电的化合物，是电解质；一般包括酸、碱，活泼金属氧化物和大多数盐。在水中或者熔融状态下均不导电的化合物，是非电解质；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质分析。金属能导电，电解质在水中或者熔融状态下可导电。 (2)、弱酸、弱碱和水属于弱电解质； (3)、弱电解质在水溶液中部分电离； 强电解质水溶液中完全电离； Ⅱ.①氨水与硫酸溶液混合生成硫酸铵和水； ②Ca(HCO3)2与少量KOH溶液混合生成碳酸钙和水 ； ③NaOH溶液和NaHSO4溶液混合生成硫酸钠和水。 24．【答案】（1） （2） （3） （4）3；左 （5）B；C；减弱 【解析】【解答】（1）盐酸是氯化氢的水溶液，为混合物，能够导电，但不属于电解质；稀硫酸是溶液，为混合物，能够导电，但不属于电解质；硫代硫酸钠是盐，溶于水完全电离，属于强电解质，其水溶液能导电；氨水是溶液，为混合物，能够导电，但不属于电解质；二氧化硫属于非电解质；铜是单质，能够导电，但不属于电解质；碳酸是弱电解质；醋酸是弱电解质；碳酸钡属于盐，是强电解质，但不溶于水，其水溶液不导电；硫化氢是弱电解质，属于强电解质且其水溶液能导电的是 ，故答案为： ； （2）硫化氢溶于水显弱酸性，在水溶液中分步电离，H2S⇌HS-+H+、 ，故答案为： ； （3）硫代硫酸钠在酸性溶液中发生歧化反应， ，因此在酸性溶液中不能存在，故答案为： ； （4）氨水中存在一水合氨的部分电离，一水合氨的分解，NH3 + H2O ⇌NH3·H2O⇌NH ＋OH－，以及水的部分电离，H2O⇌ H++OH-，存在3个平衡，向氨水中加入少量CH3COONH4固体，溶液中c(NH )增大，会抑制一水合氨的电离，NH3·H2O⇌NH ＋OH－，使得一水合氨的电离平衡向左移动，故答案为：3；左； （5）溶液中的离子的浓度越大，溶液的导电能力越强，根据图象，A、B、C三点中B点溶液的导电能力增强，因此 浓度最大的是B；醋酸为弱电解质，溶液的浓度越小，醋酸的电离程度越大，电离程度最大的是C；如果对C点的溶液进行长时间加热，醋酸挥发，醋酸的浓度减小，溶液的导电能力减弱，故答案为：B；C；减弱。 【分析】根据强电解质的概念结合物质的溶解性分析判断；硫代硫酸钠在酸性溶液中发生歧化反应，氨水中存在一水合氨的部分电离，一水合氨的分解，以及水的部分电离，据此分析解答；溶液中的离子的浓度越大，溶液的导电能力越强，弱电解质的浓度越小，电离程度越大，结合图象分析解答。 25．【答案】（1）1×10-11；碱性；CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- （2）NH3•H2O+OH-；；11；b 【解析】【解答】（1）①CH3COOH溶液中，由水电离出的的浓度等于溶液中OH-的浓度，则pH=3的CH3COOH溶液中，由水电离出的的浓度为mol/L=1×10-11mol/L； ②CH3COONa是强碱弱酸盐，CH3COONa溶液中CH3COO-发生水解反应：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，溶液显碱性。 （2）①NH3•H2O是一元弱碱，电离方程式为为NH3•H2O+OH-，NH3•H2O的电离平衡常数表达式：Kb=； ②因为25 ℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，而0.1mol•L-1CH3COOH溶液的pH=3，c(H+)=1×10-3mol/L，故25 ℃时，0.1mol•L-1NH3•H2O 溶液中c(OH-)=1×10-3mol/L ，c(H+)=mol/L=1×10-11mol/L，pH=11； ③25℃时，向10mL0.1mol•L-1氨水中加入同体积同浓度的盐酸，得到NH4Cl溶液，发生水解生成NH3·H2O和H+，溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，溶液中各离子浓度大小关系为：c(Cl-)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)；根据物料守恒：c(Cl-)=c(NH)+c(NH3•H2O)， 故答案为：b。 【分析】（1） ① 结合水的离子积常数和溶液中的氢离子浓度判断； ② 醋酸根水解为醋酸和氢氧根离子； （2） ① 一水合氨电离为铵根离子和氢氧根离子；电离平衡常数Kb=生成物的浓度幂之积/反应物的浓度幂之积； ②结合一水合氨的电离平衡常数和氨水的浓度判断； ③ 氨水和盐酸等浓度等体积混合，得到的溶质为氯化铵，结合铵根离子的水解进行判断。 学科网（北京）股份有限公司 $$