2024年中考化学突破训练---实验探究题

2024年中考化学突破训练---实验探究题 实验探究题 1．同学们在化学实验课上完成了金属活动性顺序的探究实验，请你与他们一起完成实验报告。 实验活动探究Al、Cu、Ag的金属活动性顺序 【实验目的】探究常见金属的活动性顺序。 【实验用品】 （1）砂纸，量筒，胶头滴管，　 　，铝丝，铜丝，银丝，硫酸铝溶液，硫酸铜溶液，硝酸银溶液，稀盐酸。 【实验步骤】 如图所示，在两支试管中分别加入5mL的硫酸铝溶液和硝酸银溶液，将两根用砂纸打磨光亮的铜丝分别浸入硫酸铝溶液和硝酸银溶液中，过一会儿取出，观察现象。 【实验现象】 铜丝浸入硫酸铝溶液中，无明显现象。 （2）铜丝浸入硝酸银溶液中，现象是　 　。 【实验结论】 （3）三种金属的活动性由强到弱的顺序为　 　。 【问题与交流】 （4）写出试管②中发生反应的化学方程式：　 　。 （5）从【实验用品】中另选一组药品进行实验也能得出相同的实验结论，写出你选出的另一组药品：　 　。 2．实验室常用如图装置制取气体并验证其相关性质，请回答下列问题。 （1）装置B中标号①仪器的名称是　 　。 （2）实验室制取二氧化碳，可选用的发生和收集装置组合是　 　(填字母)，若用这套装置制取氧气，发生反应的化学方程式是　 　。 （3）若用F装置检验二氧化碳，应向F装置中加入的试剂是　 　(填名称)，反应的化学方程式是　 　。 3．如图是初中化学的一些基本实验，请回答相关问题： （1）A实验中集气瓶内水的作用是　 　。 （2）B实验中气球的作用是　 　。 （3）C实验过程中，当蒸发皿中出现　 　时，停止加热。 （4）D实验中酒精灯加网罩的作用　 　 4．实验室有下列仪器和高锰酸钾、氯酸钾、大理石、稀硫酸和澄清石灰水及升降台、火柴、棉花等实验用品。请回答问题： （1）仪器③一般情况下的用途是　 　。 （2）若利用上述药品和仪器在实验室制得并检验二氧化碳，上述药品需要如何更换　 　。 （3）若利用上述药品在实验室制取氧气，选择的药品发生的化学反应是(用化学方程式表示)　 　，需要选择的仪器是　 　。(填序号) 5．化学兴趣小组的同学们进入实验室，对固体药品和液体药品开展了以下项目式探究活动。 【任务一】研究液体药品 （1）实验一：稀盐酸和稀硫酸的鉴别 实验台上有一瓶标签破损的稀酸溶液，可能是稀盐酸或稀硫酸，小慧设计实验探究溶质成分。将一定量稀酸溶液加入试管中，再滴加少量硝酸银溶液，未观察到　 　，从而否定该溶液是稀盐酸。 （2）实验二：稀硫酸化学性质的探究 小佳将稀硫酸分别加入如上图的试管中，有一个试管中无明显现象，要证明该试管中已发生了化学反应，以下方案可行的是　 　（填数字序号）。 ①滴入酚酞溶液无明显现象②测得试管中溶液的 ③滴入溶液有白色沉淀产生④滴入溶液无蓝色沉淀产生 （3）实验三：反应后废液成分的探究 上述实验结束后，同学们继续开展如下探究。 实验步骤 实验现象 步骤1：将试管A中物质全部倒入试管E中 产生气泡且白色沉淀增加 步骤2：过滤，得到滤液 步骤3：向滤液中逐滴滴加氢氧化钠溶液 开始无明显现象，一段时间后出现白色沉淀 小进分析认为步骤2所得滤液中一定含有的溶质是　 　（填化学式）。 【任务二】研究固体药品 （4）碱石灰是一种常用的碱性干燥剂，其成分为NaOH和CaO。实验台上有一瓶久置的碱石灰，小聪分析该固体中可能含有和　 　（填化学式）。 [探究实验] 实验步骤及操作 实验现象 结论 步骤1：取部分该样品于试管中，加少量水 无明显放热现象 不含CaO和 步骤2：继续加足量水，振荡，静置 产生白色沉淀 一定有 步骤3：从步骤2的试管中取少量上层清液于另一试管中，向其中滴加过量溶液 产生白色沉淀 一定含有 步骤4：将步骤3所得物质过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液 溶液变红色 溶液中一定含有 [分析思考] （5）小可经过分析认为步骤2的结论不准确，用化学方程式解释原因是　 　。 [得出结论] （6）小涛通过以上探究得出该瓶固体中一定含有和　 　。 6．已知草酸(H2C2O4)加热时在催化剂的作用下会发生分解反应，某化学兴趣小组对其分解产物进行了如下探究。 【提出猜想】 a.分解产物是一氧化碳和水蒸气的混合物。 b.分解产物是二氧化碳和水蒸气的混合物。 c.分解产物是一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的混合物。 【查阅资料】 ⅰ.白色的无水硫酸铜遇水会变为蓝色。 ⅱ.碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，能吸收水蒸气和二氧化碳。 【进行实验】为了检验草酸的分解产物，该小组同学将草酸的分解产物通过如图所示的装置(部分夹持仪器已略去)。 （1）装置A中无水硫酸铜变蓝，装置B中澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解产生了 　 　。 （2）装置D的作用是 　 　。 （3）证明草酸分解产生了一氧化碳的现象为 　 　。 （4）装置B中发生反应的化学方程式为　 　。 （5）装置E中发生反应的化学方程式为 　 　。 【得出结论】 （6）草酸分解的化学方程式为 　 　。 【反思与评价】 （7）从环保角度考虑，上述实验的不足之处是 　 　。 【数据与分析】兴趣小组同学将硬质玻璃管中Fe2O3换成铁红进行实验，铁红主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4。 【铁的常见氧化物中铁的质量分数】： 铁的氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4 铁的质量分数 77.8% 70.0% 72.4% 小组同学称取铁红样品10.0 g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。 （8）若E中充分反应后得到铁粉的质量为mg，则　 　＜m＜　 　。 （9）若E装置产生的气体被F装置全部吸收，实验前后称得F装置增重7.7g，且其它因素对F装置增重的影响忽略不计，则此铁红中铁的质量分数是　 　。 7．纯碱在工业生产中用途极广，广泛应用于冶金、造纸、纺织、印染和洗涤剂生产等领域。某化学兴趣小组的同学在预习了纯碱的相关知识后，对纯碱的制备和部分化学性质展开项目式学习，并对部分实验废液进行了拓展探究。 任务一：了解纯碱的制备—“侯氏制碱法” “侯氏制碱法”的主要过程是利用饱和食盐水先后吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。 （1）“侯氏制碱法”中的“侯氏”指的是我国著名化学家　 　； （2）“侯氏制碱法”的主要过程中需要吸收的两种气体是　 　(填字母序号)； A．Cl2 B．NH3 C．SO2 D．CO2 任务二：探究纯碱与酸、碱、盐的反应 向盛有一定量纯碱溶液的三支试管中分别加入稀盐酸、澄清石灰水、氯化钡溶液，实验现象记录如下： 试管编号 1 2 3 加入试剂 稀盐酸 澄清石灰水 氯化钡溶液 实验现象 　 　 产生白色沉淀 产生白色沉淀 任务三：对部分废液的拓展探究 化学兴趣小组的同学将实验后试管2和试管3中的物质分别进行过滤，得到滤液甲和滤液乙。 【提出问题】滤液乙中的溶质是什么？ 【猜想与假设】猜想一：氯化钠； 猜想二：氯化钠和碳酸钠； 猜想三：　 　。 【进行实验】 实验操作 实验现象 实验结论 取少量滤液乙于试管中，加入适量稀硫酸 　 　 猜想三成立 【拓展延伸】基于以上探究结论，同学们取一定量的滤液甲和滤液乙于小烧杯中混合，发现有白色沉淀产生，试写出该反应的化学方程式　 　。 8．茶垢清洁剂能快速清除茶具上附着的茶垢，同时产生大量气体。某校化学兴趣小组的同学对茶垢清洁剂进行了探究。 【查阅资料】 ①下图是某品牌茶垢清洁剂说明书中的部分内容： 主要成分：过碳酸钠（化学式为：2Na2CO3·2H2O2）去渍原理：过碳酸钠溶于水时能生成碳酸钠（俗称苏打）和过氧化氢 使用方法：产品与水（50℃左右的热水）按1：20比例配兑，水量以淹盖水垢为准 ②过碳酸钠具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质。 ③过碳酸钠水溶液中主要含有的微粒为Na+、 、 、H2O2和H2O。 （1）【提出问题I】茶垢清洁剂溶于水时有气泡产生，该气体是什么？ 【猜想1】小军同学猜想是O2，他的依据是过碳酸钠水溶液中含有　 　（填写微粒符号），受热会快速分解出氧气。 【猜想2】静静同学猜想是CO2，她的依据是过碳酸钠水溶液中有，遇到H+会生成CO2。 同学们一致认为她的猜想不正确，理由是过碳酸钠水溶液中含有　 　（填写微粒符号），不可能有H+。 （2）【实验、现象、结论】 实验操作 现象 结论 在左图所示的试管口塞上带导管的橡皮塞，将产生的气体通入　 　中 　 　。 该气体不是CO2 拔下橡胶塞，向试管中伸入带火星的小木条 　 　。 该气体为O2 （3）【提出问题Ⅱ】茶垢清洁剂中过氧化氢迅速分解的原因除了温度外，还有其他因素吗？ 【猜想】可能是过碳酸钠溶液中的某种微粒加快了过氧化氢的分解。 【实验及现象】如图所示向四支装有10毫升5%的过氧化氢溶液的试管中，分别加入水、NaOH溶液、Na2CO3溶液、NaNO3溶液。观察到A、D中没有明显变化，B、C中产生大量气泡。 【分析和结论】 ①大家认为不需要做A实验，原因是　 　。 ②对比实验现象可知：对过氧化氢分解有加快作用的微粒为　 　。 【拓展延伸】 茶垢清洁剂溶于水后，持续释放出大量的活性氧，活性氧在水中高速运动，与各种顽固污渍反应，最终达到清洁目的。 9．（1）“锡纸烤鸡蛋”是一种特色小吃，它的一种做法是用“锡纸”包裹住鸡蛋，在炭火上烘烤。“锡纸”是由金属材料制成的，“锡纸”包裹的鸡蛋能被烤熟。体现了金属的物理性质是　 　；烘烤结束后，用水熄灭炭火，其灭火的原理是　 　。 （2）某化学兴趣小组收集了残留的鸡蛋壳碎片，查阅资料得知。鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，在不考虑鸡蛋壳中其它成分影响的情况下，小组成员进行了如下探究。 【收集资料】CaO溶于水且与水反应，放热，且水溶液显碱性，碱性溶液能使无色酚酞变红。 【进行实验】实验一，取蛋壳碎片。除去卵壳膜，灼烧蛋壳碎片得到白色固体，冷却备用。 【提出问题】白色固体中主要含有什么物质？ 【形成假设】猜想一：有CaCO3， 猜想二：有CaO 猜想三：有CaCO3和CaO 【实验验证】 实验二：取少量白色固体。装入一支洁净的试管中。再向试管中加入适量的水，用手触碰试管外壁，有发热现象。滴入酚酞溶液，溶液呈　 　色； 实验三：取实验二中溶液的液体，用吸管向液体中吹入呼出的气体。观察到澄清的石灰水变浑浊，用化学方程式解释变浑浊的原因　 　。 实验四：另取少量白色固体。加入足量的稀盐酸，有气泡产生。 （3）【形成结论】由实验二至实验四得出的结论是　 　：猜想成立； 【表达交流】在实验一至实验四的过程中，没有涉及到的化学反应类型是　 　。 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 10．氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。氢化钙（块状固体，化学式为 CaH2）常温下与水剧烈反应生成一种气体，同时生成一种白色固体。 [提出问题1] 产生了什么气体？ [作出猜想] 猜想一：氧气；猜想二：氢气；猜想三：二氧化碳。 [交流讨论] （1）大家思考后一致认为猜想三不合理，其理由是　 　 。 [进行实验1] （2）选用下图所示装置中的 　 　（填字母），进行氢化钙与水的反应并收集一瓶较纯净的气体。 （3）验证猜想一：　 　 （填写实验操作和现象），则猜想一不成立。 （4）验证猜想二：将气体发生装置的导管末端插入肥皂水中，吹出肥皂泡，用燃着的木条靠近上升到空中的肥皂泡，观察到　 　 ，则猜想二成立。 [提出问题2] 白色固体是什么？ [交流讨论] 白色固体可能是氧化钙或氢氧化钙中的一种，因为氧化钙能与水反应，所以白色固体不可能是氧化钙。 [进行实验2] （5）取少量白色固体加入水中，取上层清液， 　 　（填写实验操作），有白色沉淀出现，证明白色固体是氢氧化钙。 [拓展应用] （6）保存氢化钙的一条建议是 　 　。 （7）登山运动员携带氢化钙作为能源提供剂与携带氢气相比，其优点之一是　 　 。 11．实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠样品溶液，同学们对溶液成分进行了实验探究。 【提出问题】敞口放置的氢氧化钠样品溶液中溶质可能是什么？ 【猜想与假设】 （1）猜想一：；猜想二：；猜想三：　 　。 （2）用化学方程式解释溶液中出现碳酸钠的原因　 　。 （3）【设计实验】 实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论 甲同学 取少量样品溶液于试管中，滴加　 　溶液 有气泡产生 猜想一不成立 乙同学 ①先另取少量样品溶液于试管中，加入过量溶液 　 　。 猜想　 　成立 ②然后静置，向反应后的上层清液中，滴加2~3滴无色酚酞溶液 上层清液变红 （4）【讨论与交流】 有同学提出将乙同学步骤①中过量的溶液换成适量的溶液也能达到目的，小张认为不合理，他的理由是　 　。 （5）若将乙同学步骤②中所加的试剂替换为下列____(填字母)，也可达到相同的实验目的。 A．测溶液的值 B．滴加氯化铁溶液 C．通入 12．实验室用氯酸钾、二氧化锰、大理石和稀盐酸进行气体制备，下图是实验室取气体的装置，回答下列问题。 （1）标号为①的仪器名称是　 　。 （2）请写出用A装置制备氧气的化学方程式　 　。 （3）若用D装置收集二氧化碳，验满的方法是　 　。 （4）若用F装置干燥二氧化碳气体，则F装置中应装的液体是　 　，若用F装置检验二氧化碳气体，则F装置中应装的液体是　 　。 （5）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法制取氨气。已知氨气极易溶于水，密度比空气小。则制备并收集氨气气体应选择的装置是　 　。（填序号） 13．某兴趣小组使用干燥的氢气进行燃烧实验，以验证水的组成。请你回答下列问题： （1）步骤①：用如图装置电解水。 发生反应的化学方程式是　 　；a、b管气体的体积比为　 　；a管连接的是电源的　 　（填“正极”或“负极”）。最终应在　 　（填字母）管的活塞中获得氢气。 （2）步骤②：检验所得氢气是否干燥。 放出少量气体，将所得气体通过硫酸铜固体，观察到　 　，证明氢气是潮湿的。写出该反应的化学方程式　 　； （3）步骤③：干燥剩余气体 利用氧化物来干燥气体，写出该反应的化学方程式　 　。 （4）步骤④：利用所得气体燃烧（如下图）证明水的组成。 a．可以观察到的现象有　 　。实验得到的结论是　 　。通过检验步骤　 　（填数字）的反应产物，也能得到相同的结论。 b．若省略步骤②和③，对实验目的的达成有何不利影响？　 　。 14．化学兴趣小组利用以下装置探究气体制取及性质，请结合图回答有关问题。 （1）①请写出图中仪器的名称： 　 　； ②实验室用加热高锰酸钾固体的方法制取氧气，可选用的发生装置是　 　； ③实验室常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式是　 　，与B装置相比，选用F作为二氧化碳发生装置的主要优点是　 　； ④欲收集一瓶干燥的二氧化碳，还需选用装置G。则G中应装入的药品是　 　，气体应从　 　端(选填b或c)通入。 （2）实验室有如下含销化合物： NaCl、NaOH、 Na2CO3、 NaHCO3。小华同学发现实验室有如图所示的一瓶保存不当的无色试剂，其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样。小华和几位同学决定对其成分进行合作探究。 [提出问题]这瓶试剂的溶质是什么? [查阅资料] Ⅰ. Na2CO3、 NaHCO3溶液都呈碱性，CaCl2、 NaCl 溶液呈中性。 Ⅱ.室温(20℃) 下，4种物质的溶解度数据如表： 物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3 溶解度/g 36 109 215 9.6 请回答： ①根据试剂瓶上标注和上表溶解度数据判断，这瓶试剂不可能是　 　溶液。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量样品于试管中，滴加足量稀盐酸 产生大量的气泡 该溶液可能是　 　溶液 把产生的气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 ②小强同学为了确定该溶液的成分，进行了如下实验。 [讨论质疑]小强的观点没有得到大家的一致认同， 有同学提出溶液中可能既含有Na2CO3，还含有NaOH。于是设计如下实验： ③加入足量CaCl2溶液的目的是　 　。 ④有同学提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，小明认为这个方案不可行，原因是　 　。 [实验结论及措施]原溶液已部分变质，将试剂瓶上破损的标签进行更新，试剂回收处理。 [拓展延伸] ⑤下列能代替酚酞试液检验无色溶液B的试剂是　 　(填字母)。 A.金属镁 B.稀盐酸 C. 氯化铁溶液 15．我区某校同学利用下列装置进行实验，请根据下图回答问题。 （1）写出仪器①的名称　 　，②的名称　 　； （2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应的化学方程式为　 　。若用排水法收集氧气，停止加热时，应　 　（填序号）。 ①先熄灭酒精灯，再把导管移出水面 ②先把导管移出水面，再熄灭酒精灯 （3）实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为　 　（填大写字母序号），反应的化学方程式为　 　。 16．茶叶蛋的蛋黄表面有一层黑色的物质(如图甲)，有人担忧它是否能食用。小铭决定利用科学知识来揭秘。他取两个带有黑色物质的蛋黄开展实验，实验结果如图乙。 （1）根据实验结果可知该黑色物质的化学性质有　 　。 （2）老师告诉小铭黑色物质与稀盐酸发生的是化学反应，则黑色物质R的化学式是　 　。 （3）查阅资料：可被人体吸收和利用。因此，小明认为蛋黄中的黑色物质不但能食用，且能为人体补充铁元素，他推测的理由是　 　。 （4）小铭同学利用以下实验对酸的化学性质进行探究。 A.实验Ⅰ中有一种物质不与稀盐酸反应，原因是　 　。 B.实验Ⅲ中使用了点滴板，其优点之一是　 　。 C.实验Ⅴ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是　 　。仪器②中发生的反应化学方程式是　 　。 D.长久使用的水杯内壁常附着一层水垢【主要成分是】，若除去该物质，则涉及的反应方程式　 　(合理即可)。 17．CO2是最主要的温室气体，也是巨大的碳资源。CO2的低能耗捕集、转化和利用正受到世界各国的广泛关注。 （1）以CO2为原料制取炭黑的太阳能工艺如图1所示。 ①反应1的基本类型为 　 　。 ②反应2中碳元素的化合价 　 　。（填“升高”、“不变”或“降低”） （2）高温、高压下以二氧化碳和氨气（NH3）为原料能够合成尿素[CO（NH2）2]，同时有水生成，这也是固定和利用二氧化碳的成功范例。写出反应的化学方程式 　 　。 （3）利用NaOH溶液吸收CO2，部分转化关系见图2，反应①的化学方程式为 　 　。 （4）利用一种新型“人造树叶”将CO2转化为乙醇（C2H5OH）的反应如下：2CO2+3H2OC2H5OH+3O2。研究显示，1L“人造树叶”每天能从空气中吸收968gCO2，计算1L“人造树叶”工作1天可得到乙醇的质量为 　 　g。 （5）某研究小组设计如图3所示实验，探究CO2和H2在一定条件下反应的产物。 查阅资料： ①CO2和H2在合适催化剂和一定温度下反应转化为CO和H2O； ②白色无水硫酸铜吸水后变为蓝色。 实验过程中观察到的主要现象有：B装置中白色固体变为蓝色，C装置中黑色固体变为红色，D装置中澄清石灰水变浑浊。 ①设计B装置的目的是 　 　。 ②C装置中发生的反应的化学方程式为 　 　。 答案解析部分 1．【答案】试管；铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色逐渐变为蓝色；Al>Cu>Ag；Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2；铝丝、硫酸铜溶液、银丝（合理即可） 2．【答案】（1）锥形瓶 （2）BC；2H2O22H2O+O2↑ （3）澄清石灰水；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 3．【答案】吸收有毒的二氧化硫；缓冲气压，防止胶塞冲出；较多固体；集中火焰，提高温度 4．【答案】（1）收集气体 （2）把稀硫酸换成稀盐酸 （3）；②③⑦⑧⑨⑩ 5．【答案】产生白色沉淀；①②④；MgCl2、HCl；Na2CO3；；碳酸钠 6．【答案】H2O 和CO2；检验CO2是否已被完全除去；D中澄清石灰水未变浑浊，E中固体由红色变为黑色，F中澄清石灰水变浑浊；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；H2C2O4H2O↑+CO2↑+CO↑；装置F后缺少尾气处理装置；7；7.78；72% 7．【答案】（1）侯德榜 （2）BD；产生气泡；氯化钠和氯化钡；产生白色沉淀； 8．【答案】（1）；OH- （2）澄清石灰水；澄清石灰水不变浑浊（或无明显现象）；带火星的木条复燃（或木条复燃） （3）过氧化氢溶液中本身就有水；和（或碳酸根离子和氢氧根离子） 9．【答案】能够导热,降低温度至着火点以下（降低温度至着火点以下并隔绝空气）,红,,三,C （1）能够导热；降低温度至着火点以下（降低温度至着火点以下并隔绝空气） （2）红； （3）三；C 10．【答案】化学反应前后元素种类不变，反应物中不含碳元素；C和F；将带火星的木条伸入集气瓶中，木条不复燃；肥皂泡被点燃；通入二氧化碳气体；密封保存；方便携带（合理即可） 11．【答案】（1）NaOH、Na2CO3 （2） （3）过量稀盐酸；产生白色沉淀；三 （4）氢氧化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，反应生成了氢氧化钠，会对氢氧化钠的检验产生干扰，故不合理 （5）A；B；C 12．【答案】（1）锥形瓶 （2） （3）燃着的木条靠近集气瓶口熄灭则已满 （4）浓硫酸；澄清石灰水 （5）AE/EA 13．【答案】（1）；1：2；正极；b （2）白色固体变蓝；CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O （3）CaO+H2O═Ca（OH）2 （4）产生淡蓝色火焰，烧杯壁有水雾产生；水由氢、氧元素组成；①④；电解水带出的水蒸气干扰了燃烧产物的检验 14．【答案】（1）长颈漏斗；A；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；可以控制反应的发生与停止；浓硫酸；b （2）碳酸氢钠；碳酸钠；将碳酸钠完全转化为碳酸钙沉淀，防止对NaOH的检验产生干扰；氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钠，则无法判断原溶液中是否存在NaOH；C 15．【答案】（1）长颈漏斗；集气瓶 （2）；② （3）BE； 16．【答案】（1）能与稀盐酸反应 （2）FeS （3）人体胃液中含有稀盐酸，能与FeS反应生成可被人体吸收的Fe2+ （4）铜的活动性排在氢后，不与酸反应；节约药品、减少对环境的污染或可以同时完成几个实验，便于观察比较（合理即可）；红棕色固体逐渐消失、溶液逐渐变成黄色；； 17．【答案】（1）分解反应；降低 （2）CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O （3）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O （4）506 （5）检验产物中存在水； 学科网（北京）股份有限公司 $$