2024年中考化学分类复习流程题

2024年中考化学分类复习：流程题 1．请回答下列问题。 (1)下列是某同学在实验室进行过滤操作时的一些做法，其中错误的 。 A．让滤纸边缘低于漏斗口 B．直接向漏斗中倾倒待过滤的液体 C．让漏斗下端紧靠烧杯内壁 D．让漏斗中液面始终低于滤纸边缘 (2)下列节水措施不正确的是 （填序号）。 A．淘米水浇花 B．及时关水龙头 C．洗衣服的水拖地 D．用红色的工业废水浇灌 (3)下列有关水的叙述中不正确的是 。 A．地球上水的总储量很大，但淡水资源并不充裕 B．黄河水经过沉淀、过滤、吸附、杀菌消毒等物理净化方法可得到自来水 C．“蒸馏法”是人类向海水要淡水的一种方法，这样得到的淡水为纯净物 D．我市水资源丰富，水质优，已生产出多个纯净水品牌，纯净水属于混合物 (4)我市某学校一化学兴趣小组收集了一瓶雨后清风湖的河水，模拟自来水厂进行水的实验，其实验流程如图所示，请回答以下问题。 ①明矾的作用： 。操作1的名称是过滤，该操作常用到的玻璃仪器有玻璃棒、 和 ；其中玻璃棒的作用是 。 ②操作2主要除去液体B中一些异味和色素，选用的试剂C是 ，利用 性，是 （选填“物理性质”或“化学性质”）。 (5)若经过操作1后发现滤液依然浑浊，原因可能是 。（只答一点） 2．胆矾（CuSO4•5H2O）是一种重要的含铜化合物。胆矾溶于水得硫酸铜溶液。可用孔雀石为原料制取胆矾，部分工艺流程如图。孔雀石主要成分为Cu2（OH）2CO3，还含有少量SiO2（难溶于水、不与稀硫酸反应）、Fe2O3等杂质，Cu2（OH）2CO3难溶于水，与稀硫酸反应无沉淀生成。请回答： (1)在CO2生成CaCO3的过程中，完成该反应方程式：CO2 + CaCl2 + 2NH3 + H2O= 。 (2)溶液b中，含有的阳离子是 。（写离子符号） (3)写出Cu2（OH）2CO3与稀硫酸反应的化学方程式： 。 (4)由溶液c得到胆矾的步骤为： 、降温结晶，过滤，洗涤，低温干燥。 3．高铁酸钾（K2FeO4）可做饮用水消毒剂。以废铁屑（表面带油污）为原料制备K2FeO4的流程如下：    已知：H2O2溶液在酸性条件下能将Fe2+氧化为Fe3+；同温下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小。 (1)高铁酸钾中Fe元素的化合价为 。 (2)“碱洗”步骤的目的是 。 (3)“沉铁”步骤中氢氧化钠溶液应过量的目的是 。 (4)“过滤Ⅰ”步骤中所得滤渣需洗涤，滤渣洗涤干净的标志：取最后一次洗涤液，向其中滴加 （填化学式）溶液，无白色沉淀生成。 (5)写出由Na2FeO4生成K2FeO4的化学方程式 。 (6)该流程中可以循环利用的物质是 （填化学式）。 4．海洋是人类巨大的资源宝库，下图为从海水中提取金属镁的简易流程图。 （1）流程中操作1名称是 。 （2）流程中未涉及到的基本反应是 反应。 5．某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量的铜、锌、硫等单质。现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如下图所示： （已知：在加热的条件下，Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。） （1）烟泥最初处理需要除油污，用洗涤剂除油污的过程中发生了 现象。 （2）步骤①产生的废气B中，一定含有的有害气体是 （填化学式）。 （3）写出步骤④中发生反应的化学方程式 （写一个即可）。 （4）有同学认为若步骤①中空气不足量，会导致锌的回收率降低，你认为是否正确 （填“正确”或“不正确”）。 6．2021年9月2日，国家主席习近平在第七十五届联大会议上发表重要讲话，并庄严承诺：中国在2030年实现碳排放量达到峰值，2060年实现碳中和。多措并举，积极应对全球气候变化，全面治理二氧化碳排放被提到重要的议事议程。某研究团队发现一种新型催化剂，把CO2与H2高效转化为清洁液体燃料甲醇，实现了“人工碳循环”。如图利用化学链燃烧产生的高浓度CO2制备甲醇的流程图，据图回答：    （1）图1是利用镍（Ni）进行化学链燃烧的流程图。与传统的燃料燃烧方式相比，化学链燃烧排放的CO2浓度高，易于收集。 ①空气反应器中，金属镍与氧气在一定条件下燃烧生成氧化镍（NiO）；燃烧反应器中发生的部分化学反应如下： Ⅰ． ，Ⅱ． ，其中属于置换反应的是 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。这两个反应体现了H2和CO共同的化学性质是 。 ②与CO、H2直接在空气中燃烧相比，化学链燃烧排放出的CO2浓度更高的原因是 。 （2）图2是利用高浓度CO2制取甲醇的流程图：吸收池内，饱和碳酸钠溶液吸收高浓度CO2生成碳酸氢钠：分解池内，碳酸氢钠受热分解放出CO2；合成塔内，利用新型催化剂，CO2与H2反应生成甲醇（CH4O）与水。 ①分解池内碳酸氢钠分解的化学方程式是 。 ②合成塔内生成甲醇的化学反应中，参加反应的H2与CO2的质量比是 。 ③如果将来H2的制取技术取得突破，“CO2与H2反应高效变甲醇”这一世界领先的研究成果的意义是 （答出一条即可）。 7．某NaCl样品中含有MgCl2、Na2SO4和CaCl2等杂质，为得到纯净的NaCl，某化学小组将样品配成粗盐水后设计了如图所示的实验方案。    (1)加入Na2CO3溶液的作用是： 。 (2)写出以上方案中有关反应的化学方程式 (写出一个即可) 。 (3)为除去溶液乙中的杂质，还需做什么实验： 。 8．烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰(主要含Al2O3，SiO2等)制备碱式硫酸铝溶液，并用于烟气脱硫研究(SiO2不溶于酸且不溶于水，能与碱溶液反应)。 (1)酸浸时发生反应的化学方程式为 。 (2)滤渣Ⅰ的主要成分为 (填化学式)。 (3)加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是与溶液中的酸反应，该反应属于 反应，化学方程式为 ，使Al2(SO4)3转化为碱式硫酸铝。滤渣Ⅱ的主要成分为 (填化学式)。 9．小明同学参加丰江河环保实践活动，取一瓶丰江河水带回实验室，在老师的指导下，按下列流程进行实验，制取蒸馏水。请回答下列问题： （1）取水后加入明矾的作用是 ； （2）进行过滤操作时，要用到的玻璃仪器有 、 、 ，进行过滤时，下列做法错误的是 。 A 玻璃棒要靠在三层滤纸的一边 B 漏斗下端口要紧靠烧杯的内壁 C 滤纸的边缘要低于漏斗口 D 液面不要低于滤纸边缘 （3）向滤液中加入活性炭，利用其 性，除去水样中的色素和异味。 （4）消毒剂高铁酸钠（Na2FeO4）集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化，高铁酸钠中铁元素的化合价为 。 （5）在制取蒸馏水的过程中，在水中要放碎瓷片，其作用是 。 （6）经过过滤处理后，水中通常还含有可溶性的钙、镁化合物，含有 可溶性的钙、镁化合物的水叫做硬水，在实验室中要获得纯净水，可采用的方法是 。 10．太阳能和氢能的开发利用已是当将世界各国探索重要项目。 Ⅰ、以CO2为原料制取炭黑的太阳能工艺如图所示。 （1）反应①的基本类型为 。 （2）反应②的化学方程式为 。 Ⅱ、氢气是理想的能源。下图图1是利用太阳能将水转化为氢气的两条理想途径。 （3）途径一的“电解水”过程中，将电能转化为 能。 （4）图2是途径二中水在高温下分解过程中微粒含量与温度的关系。回答下列问题： ①科学家致力于研究在催化剂和光照条件下分解水制氢气。写出该反应的化学方程式： 。 ②1000~1500℃温度段，微粒的含量未发生变化的原因是 。 ③图中曲线A对应的微粒是 。 （5）镁铜合金可用于储氢。在氩气的氛围中，将一定比例的金属镁和铜熔炼得到镁铜合金。熔炼时须通入氩气，其目的是 。 （6）一定温度时，镁铝合金与H2反应，若生成了一种含Al、H两种元素的化合物，其中H元素的质量分数为10.0%，则这种化合物的化学式为 。 11．工业上用石灰石为原料制备纳米CaCO₃的一种流程图。    已知SiO₂不与盐酸反应，且其不溶于水。 (1)从微观角度分析，碳酸钙是由 (“分子”或“原子”、“离子”)构成。 (2)设备Ⅰ中发生反应的化学方程式为 。 (3)设备Ⅱ和设备Ⅳ均为过滤操作，实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯。漏斗和 。 (4)写出氯化铵的一种用途 。 12．超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意图如图所示： (1)焙烧炉中，发生反应的条件是 。 (2)乳化池中，发生反应的化学方程式为 ，随着反应的进行，乳化池中的温度会 （选填“升高”“不变”或“降低”）。 (3)过筛的目的是拦截大于筛孔直径的颗粒，此操作类似于实验室操作中的 操作。 (4)碳化塔中，将石灰浆喷淋注入的目的是 。 13．由氯化钡废液（杂质为FeCl3及微量NaCl）制备产品BaCl2•2H2O的流程如图。 （1）FeCl3中铁元素的化合价是 。 （2）煅烧石灰石制取生石灰的化学方程式为 ，生石灰变成熟石灰的过程是 过程（填“吸热”或“放热”），石灰水能使紫色石蕊试液变 色。石灰石和熟石灰中常用于改良酸性土壤的是 。 （3）用95%乙醇（C2H6O）洗涤滤渣可除微量NaCl，C2H6O是 化合物（填“有机”或“无机”）。C2H6O在O2中完全燃烧生成CO2和 。煤、氢气、乙醇三种燃料中，最清洁的是 。 （4）结合流程和表回答：工业上选择25℃而不选择5 ℃进行冷却结晶的主要原因是：①滤液多次循环后，25 ℃与5 ℃结晶产品的总产率基本相同；② 。 表：每次结晶时，温度对产品纯度和产率的影响 冷却结晶的温度/℃ 产品的纯度/% 产品的产率/% 5 99 72 25 99 60 14．有一包白色粉末可能由NaCl、NaNO3、MgCl2、CuSO4中的一种或多种物质组成，小明为了探究其成分，设计并完成了如下图所示的实验。    根据以上实验，回答： (1)操作①是 ； (2)原固体粉末中一定没有的成分是 ； (3)生成沉淀A的化学方程式是 ； (4)根据上述实验 (填“能”或“不能”)确定原固体粉末中含有NaCl？请说明你的理由？ 15．海水晒盐得到粗盐，剩余的母液称为苦卤，粗盐和苦卤用途广泛。 (1)为了除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、，可按照下列实验操作进行：①加过量Na2CO3溶液；②加过量NaOH溶液；③加过量BaCl2溶液；④加入适量盐酸；⑤过滤。请你排出一种合理的操作顺序 (用序号表示)，其中步骤中加过量Na2CO3溶液的目的是 。 (2)镁广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业；利用苦卤制取镁的主要流程如图： 步骤Ⅱ中反应的化学方程式是 ；上述流程中发生复分解反应的步骤是 。 (3)请回答海水制碱的相关题目： 步骤Ⅲ应的化学方程式为： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$