2024年中考化学二轮专题复习--综合应用题

2024年中考化学二轮专题复习--综合应用题 1．水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题。 (1)请完成鉴别硬水和软水的实验报告。 实验步骤 实验现象及结论 (2)电解水实验装置如图甲所示，a管产生的气体是 ，用燃着的木条靠近该管尖嘴处，打开活塞，可观察到的现象 。 (3)图乙是氢氧化钙的溶解度曲线。40℃时，氢氧化钙的溶解度是0.14g，这句话的含义是 。将室温下的饱和氢氧化钙溶液升温(不超过100℃)，发现氢氧化钙溶液变浑浊，请根据溶解度曲线解释原理： 。 (4)某石灰水含有氢氧化钙1.48g，要使该石灰水中的氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀，至少需要二氧化碳的质量是 ？(请在答题纸上写出完整的解题过程) 2．海洋中蕴含着丰富的资源，海洋资源开发前景十分广阔。 (1)海水晒盐得到的粗盐中往往含有不溶性杂质，将这些不溶性杂质除去的主要实验步骤有：①溶解；② (填操作名称)；③蒸发结晶。这些步骤用到的共同玻璃仪器是 。 (2)可燃冰被科学家誉为“未来能源”“21世纪能源”。它是由天然气和水在低温高压条件下形成的冰状固体，其中甲烷占80%～99.9%(可表示为)，能直接点燃，所以称为“可燃冰”。 ①甲烷充分燃烧的化学方程式为 。 ②为什么说可燃冰是清洁能源？ 。 (3)海水提取出粗盐后的母液中，含有较多的氯化镁，在工业上用卤水和石灰乳为原料制备金属镁的转化过程如图所示。 ①在上述过程Ⅱ中，所发生的化学反应属于 (填“置换”“复分解”“化合”“分解”之一)反应。 ②海水或卤水中本来就含有MgCl2，从海水中提取MgCl2时，经历了“”的转化过程，请分析这样做的目的是 。 (4)把15.3gMg(OH)2和MgCl2的混合物加入盛有水的烧杯中，充分溶解后，向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量之间的关系如图所示。请回答下列问题： ①当滴入上述稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液里的溶质为 (填化学式)。 ②当滴入7.3%的稀盐酸100g时(即图中B点)，恰好完全反应，求此时所得不饱和溶液中溶质的质量 (计算结果精确至0.1g)。 3．酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 (1)氢氧化钠固体暴露在空气中一会儿，表面会变潮湿并逐渐溶解，说明氢氧化钠具有______（填标号） A．腐蚀性 B．吸水性 C．碱性 D．氧化性 (2)我国化学家侯德榜发明的联合制碱法为纯碱工业技术发展做出了杰出贡献。纯碱制备过程中的某一步是向NH4HCO3溶液中加入NaCl可以得到NH4Cl和NaHCO3。反应过程中涉及到的四种物质的溶解度曲线如图所示。    ①在20℃时将25gNH4Cl加入50g水中充分搅拌后得到NH4Cl的 溶液。（填“饱和”或“不饱和”） ②60℃等质量的四种物质的饱和溶液降温至0℃，析出晶体最多的物质是 。 ③下列属于纯碱（Na2CO3）的用途的是 。（填字母） A．制洗涤剂    B．制玻璃    C．造纸，纺织    D．食品干燥剂 (3)利用如图1所示的装置进行氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的实验探究。用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图2所示。    ①反应前烧杯中盛放的Y溶液是 。 ②图中c点所示溶液中含有的阳离子有 。 ③利用如图3所示装置进行实验：烧杯中放入新制饱和石灰水，向试管中加入氢氧化钠溶液，将稀盐酸滴入试管。一段时间后，试管外壁附近溶液中出现浑浊，原因是 。（已知：酸碱中和反应后都会放出热量） 4．建造南昌舰的特种钢材需要用富铁矿石（含铁量高于50%）来冶炼。小明为测定某地磁铁矿石中的含铁量，取15g磁铁矿石样品，利用如图装置进行实验，反应完全后测定实验装置B质量增加6.6g（杂质不参与反应，澄清石灰水无明显变化）请回答下列问题：    (1)该实验装置一个明显的缺陷是 ；反应完全后产生二氧化碳的质量为 g。 (2)通过计算判断出该铁矿石是否属于富铁矿石。（结果精确到0.1%）。 (3)若上述实验装置C中澄清石灰水变浑浊，则所测样品中铁的含量将 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。 5．以下是在实验室里制取气体时常用的仪器，回答下列问题。 （1）实验室用分解过氧化氢溶液的方法制取O2； ①组装制取装置时，需选择上图中的A、G、H、L、M、N、O和 ； ②当 时开始收集氧气； （2）用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳： ①用向上排空气法收集气体，验证收集到的气体是二氧化碳的方法是 ； ②146g 10%稀盐酸与25g大理石（杂质不反应）恰好完全反应，则大理石中含碳酸钙的质量分数为 。 6．请回答下列问题。 (1)《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾，铁釜久之可化为铜”（胆矾为硫酸铜晶体），用化学方程式表示其反应原理 。 (2)小明用三种药品设计实验证明了铝、铜、银的金属活动性，请你帮他一起完成实验。 操作 现象 结论 (3)将生锈的铁钉（铁锈的主要成分是氧化铁）放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示。 ①AB段发生反应的化学方程式是 。 ②BC段密闭容器中压强显著增大的原因是 。 7．金属是工业中应用非常广泛的一种材料，请回答以下问题： (1)常温下是液体的金属是 。 (2)如图所示，黄铜片和纯铜片互相刻划后发现纯铜片上划痕更明显，本实验探究的内容是 。    (3)不同的金属活动性差别很大，向含有AgNO3、Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的溶液中加入一定量锌粉充分反应后，溶液显无色，则此时溶液中的溶质是 。导致溶液质量减少的化学方程式是 。 (4)向等质量的A1、Mg、Fe、Zn中分别滴加等浓度等质量的稀硫酸，四种金属生成氢气的质量大小关系一共有 种可能性。 (5)每年都因为金属生锈损失大量的金属，铁生锈是铁与空气中的 反应的结果；写出一种防止铁生锈的的措施 。 (6)某兴趣小组为测定镁铝合金中各成分的质量分数，现做如下实验。取3g镁铝合金，加入到足量的NaOH溶液中，充分反应后产生0.2g H2.求样品中镁的质量分数。已知：Mg与NaOH溶液不反应，A1与NaOH溶液反应的方程式：。 8．农业生产的可持续发展是国家重点战略之一．某校化学小组决定围绕秸秆综合利用开展一次主题实践活动． 【查阅资料】目前世界主流的秸秆综合利用方式有： ①粉碎、压缩膨化后作饲料；②粉碎直接还田作肥料；③粉碎、压缩成颗粒后焚烧发电、灰烬作钾肥． 【定性研究】 (1)秸秆粉碎后再燃烧的目的是 ． (2)小组同学还围绕草木灰（主要成分为碳酸钾和不溶性杂质，其他成分不影响实验，忽略不计），进行如下实验： ①取浸出液少许、测得其pH约为11，溶液是 （填“酸性”或“碱性”）． ②为验证存在，小组同学另取草木灰浸出液适量，低温浓缩后，部分同学向其中入足量的盐酸，你观察到的现象是 ． ③另一部分同学观察到的现象是有白色沉淀生成，他们向浸出液中滴加的试剂可能是 （填字母序号，名选）． A．溶液    B．稀硫酸    C．溶液    D．溶液 【定量研究】草木灰可作优质钾肥，为进一步分析草木灰中钾元素质量分数，实验小组同学称取草木灰100g，加水充分溶解，经过滤、稀释，制得草木灰浸出液100g，进行定量研究． (3)小组同学设计了如图装置进行探究（部分夹持装置省略，药品均足量）．    ①装置E的作用是 ． ②反应结束后，打开弹簧夹，向装置中缓慢通入一会儿氮气，目的是 ． 【数据处理】 (4)打开A装置中分液漏斗活塞，向烧瓶中缓慢滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，至溶液中不再产生气泡时，恰好用去稀盐酸100g，同时测得D装置溶液增重4.84g． ①小明同学根据所用盐酸质量计算出草木灰中钾元素的质量分数为 ． ②小亮同学认为也可根据溶液增重来计算草木灰中钾元素质量分数，你同意他的观点吗？请说明理由 ． 【实践拓展】 (5)草木灰做肥料 （填“适宜”或“不适宜”）与铵态氮肥混合施用． 9．金属可用于制造货币、合金结构钢、氢化催化剂等。粗制氧化镍主要含氧化镍(NiO)，以及少量氧化钻(CoO)和氧化铁，以粗制氧化镍为原料制备纯镍的流程如下： (1)反应③中，黑色单质 X 发生了 反应(填“氧化”或者“还原”) 。 (2)反应②中生石灰在生活中的用途是 。 (3)反应⑤开始前用氮气充分吹扫设备内部，其目的是 ，该反应中氧化镍转化为金属镍的化学方程式是 。 (4)查阅资料，获知部分物质的沸点： 物质 Ni(CO)4 Fe(CO)5 Co2(CO)8 沸点/℃ 43 106 52 从Ni(CO)4、Fe(CO)5和 Co2(CO)8的混合物中用蒸馏的方法提Ni(CO)4应选择的温度(T)范围是 (5)以上生产流程中循环使用的物质是 (填化学式) (6)若将制得的 Ni 放入 FeSO4 溶液中，没有观察到明显现象，证明 Ni 的金属活动性比Fe (选填“强”或“弱”)。 (7)科学家开发出了镍钴双金属基催化剂；用其来催化 CH4和 CO2制取合成气，反应过程如图，有关说法正确的是___________。(填字母) A．Ni 基双金属催化剂在应前后质量和化学性质都没有改变，可重复使用 B．该反应的最终生成物是氢气和一氧化碳 C．反应前后各元素的化合价均未改变 10．市面上琳琅满目的清洁剂和消毒液给我们的生活带来便利的同时也带来了烦恼。因此选购时认真阅读说明书中的功效和使用方法非常重要。以下是某品牌洁厕灵、84消毒液和彩漂液的说明书部分内容。请按要求作答： 洁厕灵：除垢、除锈、除异味 【产品性能】迅速去除尿渍、水锈、污渍等顽固污垢。 【主要成分】表面活性剂、盐酸、水、香精。 【使用范围】便池、马桶等。 【使用方法】将本品3—10g喷洒在马桶表面，用毛刷刷洗后再用清水冲掉，即可除净。 【注意事项】1.勿让儿童触摸； 2.避免接触皮肤和眼睛，触及后立即用大量清水冲洗； 3.勿用于大理石表面，勿与漂白剂、84消毒液等化学品混用。 84消毒液 【产品特点】主要成分为次氯酸钠(NaClO)，有效氯的质量分数为5.1%-6.9% 【餐具消毒】用有效氯的质量分数为0.04%的消毒液浸泡，20min后用生活饮用水冲净 【注意事项】1.外用消毒剂，须稀释后使用； 2.不得将本产品与酸性产品如洁厕类清洁产品)同时使用。 蓝月亮彩漂液 【产品性能】彩漂液有优异的去渍，除菌、除臭等功能 【主要成分】主要成分氧漂白 【注量事项】操作时请戴橡胶手套和防护眼镜。如不慎误服，请立即漱口，并饮用大量牛奶或清水。 (1)次氯酸钠中氯元素的化合价为 。 (2)依据84消毒液的信息，将有效氯的质量分数为5.0%的84消毒液与水按质量比为1∶ 进行稀释后用于餐具消毒。 (3)某兴趣小组同学在实验室对彩漂液有效成分的漂白性进行探究，将红色布条分别浸泡在5种溶液中，现象如表。 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 实验Ⅳ 实验V 20℃20ml10%的溶液 50℃20ml10%的溶液 50℃20ml10%的溶液，滴加10滴10%NaOH溶液 50℃20ml30%的溶液，滴加10滴10%NaOH溶液 50℃20ml30%的溶液，滴加20滴10%NaOH溶液 15分钟后布条无明显变化 15分钟后布条稍变浅 15分钟后布条明显变浅 1分钟后布条颜色褪去 布条颜色立即褪去 ①通过以上5个实验发现影响溶液漂白性的因素除NaOH溶液外，还有 ？。 ②以上哪两个实验 说明NaOH溶液用量对溶液漂白性的影响。 (4)小明同学试着把生锈的铁钉放在洁厕灵中，铁锈真的消失了，请用化学方程式解释该现象 。 (5)网传：84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体即氯气。查阅资料获知：氯气呈黄绿色，有毒，可溶于水，难溶于植物油，密度比空气大，能与水、碱溶液反应生成可溶性的物质。 ①兴趣小组同学们在老师的指导下，利用84消毒液和洁厕灵混合制取氯气，请根据下列提供的仪器，选择并组装发生和收集装置，正确的连接顺序为 (用接口处字母填写)。若实验室用加热高锰酸钾固体制取并收集氧气，请选择以下的发生装置和收集装置 。 ②为了探究处理多余氯气的方法，取两个相同的装满氯气的软塑料瓶，分别标上A和B，向A瓶中倒入一定量的氢氧化钠溶液，向B瓶中倒入等量的水，充分振荡后，若观察到 现象，说明氢氧化钠溶液吸收氯气的效果更好。氯气和氢氧化钠溶液反应生成一种生活中常见的盐和84消毒液的主要成分，请写出反应的化学方程式 。 11．金属在生产、生活和社会发展中的应用较为广泛。对于金属材料，我们应该从多角度了解。 Ⅰ．金属冶炼 (1)《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞘(指鼓入空气)熔化”。 ①鼓入足量空气的目的是 。 ②“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，加铅后形成合金能使锡较易熔化流出，其原因是 。 Ⅱ．金属的锈蚀与防护 (2)对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。“发蓝”能防止钢铁锈蚀的原因是 。 Ⅲ．金属的化学性质 (3)为探究锌、铁、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系，小明设计了如图所示实验： 小莉认为省略上述实验中的 (填序号)，也能达到实验目的。 (4)将一定量锌粉加入适量硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液，下列说法正确的是___________(填序号)。 A．滤液中一定有硝酸锌，滤渣中一定有银 B．若滤液为无色，则滤渣中一定有锌 C．若滤液为浅绿色，则滤渣中一定有铁 D．取少量滤渣，加入过量稀盐酸，产生气泡，则滤渣的组成情况有2种 Ⅳ．金属的回收再利用 (5)某电镀厂为了减少对水的污染并节约成本，从排放的废液(主要含ZnSO4、FeSO4和CuSO4)中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，设计了如图所示的工艺流程： ①步骤Ⅰ中分离固体A和溶液C的操作名称是 。 ②物质Y的化学式为 。 ③请写一条保护金属资源的有效途径： 。 12．用下图所示实验装置进行CO还原CuO的实验，并检验该反应的气体产物。已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有CO2和H2O。 (1)装置中1处NaOH固体作用是 ；装置中2处发生反应的化学方程式为 。 (2)写出实验过程中装置3处的实验现象 。 (3)实验结束后，若要确定装置中1处固体的成分，请设计合理的实验方案 。(简要写出实验步骤、现象和结论)。 (4)为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，以下所选试剂不正确的是 。 a Fe、CuSO4溶液、Ag b Fe(NO3)2溶液、Cu、AgNO3溶液 c Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液 d Fe、CuSO4溶液、AgNO3溶液 (5)某兴趣小组将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，测得反应过程中气体压强随时间的变化，实验结果如图所示。 ①请解释BC段压强增大的原因 (用化学反应方程式表示)。 ②80s时溶液中溶质的成分是什么？ (6)若将装置2处酒精灯换为酒精喷灯，可利用该装置模拟工业炼铁。若用80g氧化铁可炼出铁的质量是多少？ 13．工业上常用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，其反应原理为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，某化学兴趣小组为了探究久置的工业烧碱的成分，进行了如下实验： ①取少量样品于烧杯中，加入过量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明样品中含有 。 ②继续向烧杯中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，甲同学得出结论：样品中还含有氯化钠，乙同学对该结论提出了质疑，认为不一定含有氯化钠，其理由是 ；丙同学提出只需将试剂 换成 就可以确定氯化钠是否存在。 ③丁同学认为还需要确认样品中是否含有氢氧化钠，于是大家取少量样品配成溶液后进行以下实验： 实验操作 现象 结论 样品中有氢氧化钠 通过实验，兴趣小组同学得出结论：该工业烧碱中含有Na2CO3、NaCl和NaOH。 ④同学们还想测定该烧碱中碳酸钠的质量分数。他们取10克烧碱样品配成溶液，向其中 逐滴加入BaCl2溶液，产生沉淀的量与所加BaCl2的量关系如图所示。(NaOH和BaCl2不反应)      （1）求样品中Na2CO3的质量分数 。（ 写出计算过程） （2）B点处所得溶液中溶质有 。 14．酸、碱、盐是九年级化学学习的重要知识，并且它们具有广泛的用途。 (1)下列关于酸、碱、盐的生产或应用中的说法合理的是( ) A 将氯化铵与草木灰混合施用 B 烧碱既可以从内陆盐湖提取，又可用侯氏联合制碱法制取 C 用小苏打治疗胃酸过多 D 高温煅烧生石灰可以得到熟石灰 (2)随着新能源汽车的发展，动力电池领域对氢氧化锂的需求量越来越大。氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠化学性质相似，其原因是溶液中都有 (填离子符号)。 (3)盐酸可用于金属表面除锈，请写出盐酸除铁锈的化学方程式 。 (4)粗盐中含有泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为了得到纯净的氯化钠，化学兴趣小组设计如下实验： Ⅰ.在操作①、操作②、操作③中都会用到同一种玻璃仪器，该仪器在操作③中的作用是什么？ Ⅱ.写出一个加入Na2CO3溶液时所发生反应的化学方程式 。 Ⅲ.上述流程中若将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒，所得精盐产品中含有哪些杂质？ (BaSO4不溶于水也不溶于酸)。 Ⅳ.如何判断加入盐酸达到适量 。 (5)10g碳酸钙与100g稀盐酸恰好完全反应，生成4.4g二氧化碳，则反应所得氯化钙溶液的溶质质量分数为 (准确到0.1%)？ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1． 向两只试管中加入等量的水样品，向其中滴加等量的肥皂水后，同时振荡 出现较多泡沫、较少浮渣的样品为软水，出现较多浮渣，较少泡沫的样品为硬水 O2 木条燃烧得更加剧烈 40℃时，每 100g 水中最多能溶解 0.14g 氢氧化钙 温度升高，氢氧化钙溶解度下降， 室温下饱和溶液中溶解的氢氧化钙部分固体析出，溶液浑浊 0.88g（详见解析过程） 2．(1) 过滤 玻璃棒 (2) 燃烧几乎不产生任何废气和废渣 (3) 复分解 富集提纯氯化镁 (4) MgCl2 所得不饱和溶液中溶质的质量为19.0g。 3．(1)B (2) 饱和 碳酸氢铵 ABC (3) 氢氧化钠溶液 Na+、H+ 氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，溶液温度升高，氢氧化钙固体析出 4．(1) 无尾气处理装置 6.6 (2)设样品中氧化铁的质量为x，，，x=8g，该赤铁矿中铁元素的质量为8g××100%=5.6g，则该赤铁矿中铁元素的质量分数为×100%≈37.3%＜50%，故该赤铁矿不属于富铁矿石 (3)偏小 5． C、D 气泡连续、均匀冒出 向集气瓶中注入澄清石灰水，若变浑浊证明是CO2 80% 6．(1) (2) 将铝和银分别放入硫酸铜溶液中 铝表面有紫红色固体析出，但银表面无明显现象 铝>铜>银 (3) 反应产生气体，且反应放热，温度升高 7．(1)汞/Hg (2)比较合金和纯金属的硬度 (3) 硝酸镁和硝酸锌 (4)两/2 (5) 氧气和水 刷漆或涂油（其他合理即可） (6)设参加反应的铝的质量为x， 解得 则样品中镁的质量分数为： 答：样品中镁的质量分数为40%。 8．(1)增大可燃物与氧气的接触面积，加快燃烧速率 (2) 碱性 产生气泡 AC (3) 吸收空气中的二氧化碳 使生成的二氧化碳完全被装置D中的氢氧化钠溶液吸收 (4) 解：参加反应的HCl的质量=100g×7.3%=7.3g 设草木灰中碳酸钾的质量为x = x=13.8g 碳酸钾中钾元素的质量=13.8g××100%=7.8g 草木灰中钾元素的质量分数=×100%=13.8% 答：草木灰中钾元素的质量分数为13.8%。 不同意，装置B中的饱和碳酸氢钠吸收浓盐酸挥发出的氯化氢气体生成二氧化碳，被装置E中的氢氧化钠溶液吸收，氢氧化钠溶液吸收的二氧化碳的质量偏大，测得的钾元素质量分数偏大 (5)不适宜 9．(1)氧化 (2)干燥剂 (3) 排尽装置内的空气，防止在加热条件下氢气与氧气混合爆炸 (4)43℃≤T<52℃ (5)CO (6)弱 (7)AB 10．(1)+1价/+1 (2)124 (3) 温度、过氧化氢溶液的浓度 Ⅳ和V (4) (5) bef AC或AE 塑料瓶A比塑料瓶B更瘪 11．(1) 让木炭充分燃烧(合理即可) 合金比组成它的纯金属熔点低 (2)隔绝氧气和水 (3)C (4)AD (5) 过滤 H2SO4 防止金属锈蚀(合理即可) 12．(1) 除去CO2和H2O (2)澄清石灰水变浑浊 (3)取少量装置1处固体加水溶解，加足量CaCl2溶液，有白色沉淀生成；静置，取上层清液滴加酚酞溶液。若溶液变红，固体成分为Na2CO3、NaOH；若溶液未变红，固体成分为Na2CO3 (4)d (5) AlCl3和HCl (6)解：设炼出铁的质量为x。        x=56g 答：80g氧化铁可炼出铁的质量是56g。 13． 碳酸钠或Na2CO3 反应也会生成氯化钠；过量的盐酸跟硝酸银溶液也反应产生白色沉淀 盐酸 稀硝酸 取少量溶液，滴加过量（或足量）的硝酸钡溶液，再滴加无色酚酞试液 酚酞试液显红 10.6% 氯化钠、氢氧化钠、氯化钡 14． C OH- 搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅 (或) 氯化钙、氯化钡、氯化镁 当不再有气泡出时停止滴加稀盐酸 解：设反应后生成氯化钙质量为x x=11.1g 答：滤液中氯化钙的质量分数是10.5%。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$