专题3 水溶液中的离子反应 单元测试 2024-2025学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

专题3 水溶液中的离子反应 单元测试 2024-2025学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．下列溶液中，一定呈中性的是（　　） A．由非电解质溶于水得到的溶液 B．c(H+)、c(OH-)均为5.0×10-7mol·L-1的溶液 C．等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液 D．将pH=9的烧碱溶液稀释100倍所得到的溶液 2．在酸碱中和滴定实验中，由于下列操作错误，会引起待测NaOH溶液浓度值偏低的是（　　） A．所用酸式滴定管尖端部分有气泡，滴定后消失 B．滴定前读数正确，滴定后俯视读数 C．未用已知浓度的标准酸液洗滴定管，只用蒸馏水洗涤后即开始装液滴定 D．滴定前，未用待测碱液清洗锥形瓶 3．下列物质对应的水溶液因水解而呈酸性的是（　　） A． B． C． D． 4．常温下，用0.100 mol·L-1氨水滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L-1的HCl和CH3COOH的混合溶液，下列说法错误的是（　　） A．滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl-)>c(CH3COO-) B．当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20.00 mL，且c(NH)=c(Cl-) C．当滴入氨水20.00 mL时，c(NH)<c(Cl-)+c(CH3COO-) D．当滴入氨水10.00 mL时，c(NH)+c(NH3·H2O)=c(CH3COO-)＋c(CH3COOH) 5．在测溶液的性质时，下列试纸中预先不能用蒸馏水润湿的是（　　） A．石蕊试纸 B．pH试纸 C．KI淀粉试纸 D．醋酸铅试纸 6．下列物质的水溶液因水解呈碱性的是（　　） A．HCl B．NaOH C．CH3COONa D．FeCl3 7．下列溶液不一定显中性的是（　　） A．pH=6的蒸馏水 B． C．的溶液 D．水电离出的氢离子物质的量浓度为mol/L 8．现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是（　　） ①20mL 0.01mol·L－1 KCl溶液 ②30mL 0.02mol·L－1 CaCl2溶液③40mL 0.03mol·L－1 HCl溶液 A．①>③>② B．①>②>③ C．②>①>③ D．③>②>① 9．常温下的下列溶液中，各组离子能大量共存的是 （　　） A．强酸性溶液中：K＋、CH3COO－、Cl－、Na＋ B．由水电离出的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中：NH4＋、K＋、CO32-、SO C．0.1 mol·L－1 的Na2CO3溶液中：K＋、Na＋、Al3＋、NO D．pH＝3的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、SO 10．在时，对浓度均为盐酸和醋酸的混合溶液进行如下操作。下列说法正确的是（　　） A．加入少量固体，溶液中将减小 B．加入相同浓度的溶液，所得溶液 C．加入溶液，若所得溶液，则水电离 D．加入相同浓度的溶液，若忽略混合时的体积变化，此时溶液中： 11．已知298K时，Ksp(NiS)=1.0×10-21，Ksp(FeS)=6.0× 10-18，其沉淀溶解平衡曲线如图所示(图中R表示Ni或Fe)，下列说法正确的是(已知： ≈2.4， ≈3.2) （　　） A．M点对应的溶液中，c(S2-)≈3.2×10-11 mol·L-1 B．与P点相对应的NiS的分散系是均一稳定的 C．向Q点对应的溶液中加水，可转化成N点对应的溶液 D．FeS+Ni2+ NiS+Fe2+的平衡常数K=6000 12．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L－1，c(SO42-)=0.8mol·L－1，则c(K+)为（　　） A．0.4mol·L－1 B．0.2mol·L－1 C．0.15mol·L－1 D．0.3mol·L－1 13．25℃时，，若，，维持溶液pH=10，测得pBa与pHCO3如图所示： 已知：，下列说法错误的是 A．P点有沉淀生成 B． C．若，则 D．M点： 14．下列事实可以证明MOH是弱碱的有（　　） ①0.1mol/L MOH溶液能使酚酞溶液变红 ②常温下，0.1mol/L MOH溶液的pH=12 ③0.1mol/L MOH溶液的导电性比0.1mol/L NaOH溶液弱 ④等体积的0.1mol/L MOH溶液与0.1mol/L HCl溶液恰好完全反应． A．.①②③ B．.②③ C．②④ D．③④ 15．下列叙述中错误的是（　　） A．电解精炼铜，粗铜作阳极，纯铜作阴极 B． 氨水加水稀释后，溶液中 的值增大 C．反应 ，该反应高温下可自发进行 D．反应 的 可通过下式估算， 反应中形成新共价键的健能之和一反应中断裂旧共价键的键能之和 16．下列说法错误的是（　　） A．pH＜7的溶液不一定为酸性 B．将KCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小但仍保持中性 C．常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质 D．常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH减小 17．腺嘌呤(A)是一种有机弱碱，与盐酸反应生成盐酸盐(AHCl)。下列叙述错误的是（　　） A．AHCl属于弱电解质 B．向水中加入AHCl，可促进水的电离 C．向0.01mol•L-1•AHCl水溶液中加水稀释，pH升高 D．AHCl溶液中：c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+c(AH+) 18． 某温度下，向溶液中滴加溶液，滴加过程中溶液中与溶液体积的关系如图所示，已知。下列说法正确的是（　　） A．溶液b点可以通过升高温度到达c点 B．该温度下 C．b点溶液中： D．若把溶液换成等浓度溶液，则曲线变为Ⅱ 19．某温度下，、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断不正确的是（　　） A． B．加适量固体可使溶液由点变到点 C．两点代表的溶液中与乘积相等 D．、分别在、两点代表的溶液中达到饱和 20．砷(As)是第ⅤA族元素。下图为溶液中含As的各物质的分布分数(平衡时某物质的浓度占各物质浓度之和的百分数)与pH的关系。下列说法正确的是 A．As元素的非金属性强于S元素 B．时，为主要的存在形式 C． D．溶液显酸性 二、填空题 21．如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol/L CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质． （1）含酚酞的0.01mol/L CH3COONa溶液显浅红色的原因为　 　 ． （2）实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是　 　 ． A．水解反应为放热反应 B．水解反应为吸热反应 C．NH4NO3溶于水时放出热量 D．NH4NO3溶于水时吸收热量 （3）向0.01mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO﹣水解平衡移动的方向分别为　 　、　 　、　 　 、　 　 （填“左”、“右”或“不移动”）． 22．水溶液中的行为是中学化学的重要内容． （1）25℃时，某溶液中由水电离出c（H+）=1×10﹣10 mol/L，该溶液pH为　 　 ． （2）25℃时，测得亚硫酸氢钠溶液的pH＜7，解释该溶液显酸性的原因（用离子方程式表示，并作适当解释）　　 　 ． （3）电离常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．已知： 化学式 电离常数（25℃） HCN K=4.9×10﹣10 HClO K=3×10﹣8 H2CO3 K1=4.3×10﹣7、K2=5.6×10﹣11 25℃时，将浓度相同的四种盐溶液：①NaCN ②NaClO ③Na2CO3④NaHCO3，按pH由大到小的顺序排列　 　 （填序号），向84消毒液中通入少量的CO2，该反应的化学方程式为　 　 ． （4）25℃时，将n mol•L﹣1的氨水与0.2mol•L﹣1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣），则溶液显　 　 性（填“酸”、“碱”或“中”），NH3•H2O的电离常数Kb=　 　 （用含n的代数式表示）． 三、实验探究题 23．铬(Cr)属于分布较广的元素之一，其单质与化合物在颜料、纺织、电镀、制革等方面都有着重要作用。 （1）制备氯化铬晶体(CrCl3·6H2O)。氯化铬晶体是一种重要的工业原料，可通过甲醇还原铬酸钠(Na2CrO4)制备。其实验装置和步骤如下： i. 将一定量铬酸钠、甲醇与水的混合物加入三颈瓶； ii.缓慢滴加足量盐酸，保持温度在100℃反应三小时； iii.冷却后加入NaOH，得到Cr(OH)3沉淀； iv.洗净沉淀，加入理论用量1.1倍的盐酸溶解后，通过结晶法得到CrCl3·6H2O晶体。 回答下列问题： ①装置b的主要作用除导气外，还有　 　。 ② 步骤ii中的反应会有CO2生成，请写出反应的化学方程式　 　。 ③步骤iv中，盐酸过量的原因是　 　。 （2）测定氯化铬晶体(CrCl3·6H2O)的质量分数。 i.称取样品0.6000 g，加水溶解并配成250.0 mL的溶液。 ii.移取25.00 mL样品溶液于带塞的锥形瓶中，加热至沸后加入稍过量的Na2O2，稀释并加热煮沸，再加入过量的硫酸酸化，将Cr3＋氧化为；再加入过量KI固体，加塞摇匀，使铬完全以Cr3＋的形式存在。 iii.加入1 mL淀粉溶液，用0.025 0 mol·L-1标准Na2S2O3溶液滴定至终点，平行测定3次，平均消耗标准Na2S2O3溶液24.00 mL。 已知反应：＋I-＋H＋——I2＋Cr3＋＋H2O(未配平)；I2＋2=＋2I-。 计算CrCl3·6H2O的质量分数(写出计算过程) 　 　。 （3）已知：碱性条件下，H2O2能把CrO 氧化为；酸性条件下，H2O2能把还原为Cr3＋；Pb2＋形成Pb(OH)2开始沉淀pH值为5，完全沉淀pH值为8。 以CrCl3·6H2O和Pb(NO3)2为原料可制备铬酸铅(PbCrO4难溶于水)，具体步骤如下：边搅拌边向CrCl3·6H2O晶体中加入2 mol·L-1的NaOH溶液至产生的沉淀完全溶解，得到NaCrO2溶液，　 　。再滴加0.5 mol·L-1的Pb(NO3)2溶液至不再产生沉淀，过滤，冷水洗涤，烘干，得到铬酸铅产品[实验中须使用的试剂：H2O2溶液、6 mol·L-1的醋酸溶液]。 24．完成下列问题： （1）某学习小组用0.80mol/L标准浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度的盐酸． ①滴定管如图所示，用　 　 （填“甲”或“乙”）滴定管盛待测定的未知浓度的盐酸溶液． ②用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如表所示： 实验编号 待测盐酸溶液的体积/mL 滴入NaOH溶液的体积/mL 1 20.00 23.00 2 20.00 23.10 3 20.00 22.90 该未知盐酸的浓度为　 　（保留两位有效数字）． （2）若用酚酞作指示剂，达到滴定终点的标志是　 　． （3）造成测定结果偏高的操作可能是 ． A．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥 B．滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗 D．读碱式滴定管的读数时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数． 25．在化学分析中，常需用KMnO4标准溶液，由于KMnO4晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO4溶液。实验室一般先称取一定质量的KMnO4晶体，粗配成大致浓度的KMnO4溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠(Na2C2O4)对粗配的KMnO4溶液进行标定，测出所配制的KMnO4溶液的准确浓度，反应原理为：5C2O+2MnO+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，以下是标定KMnO4溶液的实验步骤： 步骤一：先粗配浓度约为0.15 mol/L的KMnO4溶液500mL。 步骤二：准确称取Na2C2O4固体m g放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70～80℃，用步骤一所配KMnO4溶液进行滴定。记录相关数据。 步骤三：重复步骤二两到三次。 步骤四：计算KMnO4溶液的物质的量浓度。 试回答下列问题： （1）如图为整个过程中可能使用的仪器的部分结构(有的仪器被放大)。 A图 B图 C图 D图 A图中液面所示溶液的体积为　 　mL，用上述四种仪器中的某种测量某液体的体积，平视时读数为N mL，仰视时读数为M mL，若M＞N，则所使用的仪器是　 　(填字母标号)。 （2）该滴定实验滴定终点的现象是　 　。 （3）步骤二中滴定操作图示如图所示，正确的是　 　(填编号)。 （4）步骤二的滴定过程温度变化并不明显，但操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢。试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色中间明显变快，最后又变慢的原因是　 　。 （5）若m的数值为2.010 g，滴定的KMnO4溶液平均用量为25.00 mL，则KMnO4溶液的物质的量浓度为　 　mol/L。 （6）若滴定前无气泡，滴定结束时有气泡，则实验结果　 　(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 答案解析部分 1．【答案】B 【解析】【解答】A、由非电解质溶于水得到的溶液不一定呈中性，如二氧化碳的水溶液呈酸性，氨气的水溶液呈碱性，故A错误； B、 c（H+）、c（OH-）均为5.0×10-7mol•L-1的溶液中存在c（H+）=c（OH-），则该溶液一定呈中性， 故B正确； C、等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液可能呈酸性、中性或碱性，如硫酸和NaOH等物质的量混合溶液为酸性溶液、HCl和氢氧化钡等物质的量混合溶液呈碱性、等物质的量的HCl和KOH混合溶液呈中性，故C错误； D、碱溶液无论如何稀释都不能变为中性或酸性溶液，将pH=9的烧碱溶液稀释100倍所得到的溶液仍然呈碱性，故D错误； 故答案为：B。 【分析】 c（H+）=c（OH-）时溶液一定呈中性，c（H+）＞c（OH-）时溶液一定呈酸性，c（H+）＜c（OH-）时溶液一定呈碱性。 2．【答案】B 【解析】【分析】正确答案：B A．气泡被计算成碱，偏高； C、将标准液冲稀，导致用的体积变大，偏高； D、不影响。 3．【答案】B 【解析】【解答】A、CH3COONa溶液中CH3COO－为弱酸的阴离子，发生水解反应CH3COO－＋H2O⇌CH3COOH＋OH－，使得溶液中c(OH－)＞c(H＋)，溶液显碱性，A不符合题意。 B、NH4Cl溶液中NH4＋为弱碱阳离子，存在水解反应NH4＋＋H2O⇌NH3·H2O＋H＋，使得溶液中c(H＋)＞c(OH－)，溶液显酸性，B符合题意。 C、NaHSO4溶液中，发生电离NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－，使得溶液中c(H＋)＞c(OH－)，溶液显酸性，C不符合题意。 D、HNO3溶液中，存在电离HNO3=H＋＋NO3－，使得溶液中c(H＋)＞c(OH－)，溶液显酸性，D不符合题意。 故答案为：B 【分析】因水解而使溶液显酸性，则溶液中存在弱碱阳离子的水解，据此结合选项所给溶液进行分析。 4．【答案】B 【解析】【解答】A．盐酸为强酸、醋酸为弱酸，等浓度时电离出离子浓度不同，盐酸完全电离，醋酸存在电离平衡，则氨水滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl-)＞c(CH3COO-)，故A不符合题意； B．若为20mL氨水时生成醋酸铵、氯化铵，醋酸铵为中性，氯化铵溶液水解显酸性，为保证中性，应使氨水过量，则当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20mL，且由电荷守恒可知存在c()=c(Cl-)+c(CH3COO-)，即c()＞c(Cl-)，故B符合题意； C．滴入氨水20mL时，HCl和CH3COOH恰好全部反应，得到等浓度的NH4Cl和CH3COONH4的混合物，溶液呈酸性则c(H+)>c(OH-)，由电荷守恒可知：c()+c(H+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)，则c()<c(Cl-)+c(CH3COO-)，故C不符合题意； D．当滴入氨水10mL时，盐酸恰好全部反应，得到等浓度的NH4Cl和CH3COOH的混合物，结合溶液中物料守恒可知：c()+c(NH3•H2O)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，故D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A．依据盐酸为强酸、醋酸为弱酸分析； B．利用电荷守恒分析； C．利用电荷守恒分析； D．利用物料守恒分析。 5．【答案】B 【解析】【解答】解：A、根据干燥的红色石蕊试纸不可以检验气体酸碱性，因此红色石蕊试纸使用的第一步操作是：用蒸馏水润湿，故A错误； B、pH试纸测定溶液的酸碱性，pH试纸用蒸馏水润湿后，相当于对原溶液进行稀释，则溶液的酸碱性会减弱，故B正确； C、能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的物质应具有氧化性，与KI反应生成单质碘，从而使淀粉变蓝，所以，在使用时预先能用蒸馏水润湿，故C错误； D、根据干燥的蓝色石蕊试纸不可以检验气体酸碱性，因此蓝色石蕊试纸使用的第一步操作是：用蒸馏水润湿，故D错误． 故选B． 【分析】A．石蕊试纸不可以检验气体酸碱性； B．pH试纸测定溶液的酸碱性； C．KI淀粉试纸检测有氧化性的物质； D．醋酸铅试纸主要用于检验硫化氢气体的存在． 6．【答案】C 【解析】【解答】A．氯化氢是强酸，在水溶液中能电离为氢离子，故是电离显酸性，A不符合题意； B．NaOH是强碱，在水溶液中能电离出大量的氢氧根离子，故是电离显碱性，B不符合题意； C．醋酸钠是强碱弱酸盐，在水溶液中醋酸根离子水解生成醋酸和氢氧根离子，故是水解显碱性，C符合题意； D．氯化铁是强酸弱碱盐，在水溶液中铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，故是水解显酸性，D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】水溶液呈碱性，强碱、弱碱，以及强碱弱酸盐。 7．【答案】D 【解析】【解答】A．蒸馏水是中性的，常温下pH=7，升高到一定温度，pH=6，依然是中性溶液，A不符合题意； B．，且，故，该溶液显中性，B不符合题意； C．的溶液，溶液呈中性，C不符合题意； D．水电离出的氢离子物质的量浓度为，未说明温度，不知道水的离子积常数故不能求算氢氧根的浓度，该溶液不一定是中性，D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A．蒸馏水是中性的； B．中性的实质为； C．同B项分析； D．未说明温度，不知道水的离子积常数，不能求算。 8．【答案】A 【解析】【解答】①20mL 0.01mol·L-1 KCl溶液氯离子浓度为0.01mol·L-1；②30mL 0.02mol·L-1 CaCl2溶液中氯离子浓度为0.04mol·L-1；③40mL 0.03mol·L-1 HCl溶液中氯离子浓度为0.03 mol·L-1，所以氯化银的溶解度由大到小的顺序为：①＞③＞②， 故答案为：A。 【分析】AgCl存在沉淀溶解平衡AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq)，所以溶液中存在的Ag+、Cl-会对AgCl的溶解度造成影响，银离子或氯离子浓度越小，氯化银的溶解度越大。 9．【答案】D 【解析】【解答】A.强酸性溶液中含有大量的H＋，能与CH3COO－形成CH3COOH，不可大量共存，A不符合题意； B.由分析可知，溶液可能显酸性或碱性，若为酸溶液，则H＋能与CO32－反应生成H2O和CO2，不可大量共存；若为碱溶液，则OH－能与NH4＋反应生成NH3·H2O，不可大量共存，B不符合题意； C.溶液中CO32－能与Al3＋发生完全双水解，产生Al(OH)3沉淀和CO2气体，不可大量，C不符合题意； D.pH=3的溶液中含有大量的H＋，溶液中各个离子相互间不反应，可大量共存，D符合题意； 故答案为：D 【分析】A、强酸性溶液中含有大量的H＋； B、常温下水电离产生c(H＋)=10－7mol·L－1，溶液中水电离产生c(H＋)=10－13mol·L－1，说明水的电离受到抑制，则该溶液可能显酸性或碱性； C、溶液中CO32－能与Al3＋发生完全双水解； D、pH=3的溶液中含有大量的H＋； 10．【答案】C 【解析】【解答】A、向盐酸和醋酸的混合溶液中加入少量固体，变大，醋酸的电离平衡逆向移动，变大，但增大的幅度更大，因此增大，故A错误； B、加入相同浓度的溶液，得到氯化钠和醋酸的混合溶液，溶液显酸性，，故B错误； C、加入溶液，若所得溶液，说明溶液显酸性，酸有剩余，酸能抑制水的电离，则水电离的，故C正确； D、加入相同浓度的溶液，根据物料守恒有，故D错误； 故答案为：C。 【分析】A、加入，醋酸的电离平衡逆向移动； B、加入相同浓度的溶液，得到氯化钠和醋酸的混合溶液； C、，则溶液显酸性； D、根据物料守恒分析。 11．【答案】D 【解析】【解答】A、饱和的NiS溶液中c(Ni2＋)=c(S2－)= =3.2×10－11mol·L－1，同理饱和FeS溶液中c(Fe2＋)=c(S2－)=2.4×10－9mol·L－1，因此I曲线代表的是FeS，II曲线代表的是NiS，即M点c(S2－)=2.4×10－9mol·L－1，故A不符合题意； B、此时P点对应的NiS为过饱和溶液，不是稳定分散系，应有沉淀产生，故B不符合题意； C、Q点加水，溶液中c(Ni2＋)、c(S2－)减小，Q不能转化到N点，应在Q点上方，故C不符合题意； D、平衡常数K= =6000，故D符合题意。 【分析】A.根据溶度积常数的表达式可以计算出M点对应的硫离子浓度； B.II曲线代表的是NiS，那么P点对应的就是过饱和的溶液，是不稳定的分散系； C.向体系中加水，离子的浓度会减小，所以不可能通过加水由Q点到N点。 12．【答案】D 【解析】【解答】混合溶液pH=1，则c（H +）=0.1mol/L，根据电荷守恒，3（Al 3+）+c（K +）+c（H +）=2（SO 42-），即3×0.4mol/L+c（K +）+0.1mol/L=2×0.8mol/L，解得c（K +）=0.3mol/L，答案为：0.3mol/L．故D符合题意。 故答案为：D 【分析】本题考查了电荷守恒，3（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2（SO42-），pH为1，所以氢离子浓度为0.1 mol·L－1 。代入数据得c（K+）=0.3mol/L。 13．【答案】D 14．【答案】B 【解析】【解答】解：①0.1mol/L MOH可以使酚酞试液变红说明 MOH能电离出氢氧根离子，而不能说明 MOH的电离程度，所以不能证明 MOH是弱电解质，故①错误； ②常温下，0.1mol/L MOH溶液的pH=12，即氢氧根离子的浓度为0.01mol/L，MOH没有完全电离，则MOH为弱电解质，故②正确； ③溶液的导电性与离子浓度成正比，0.1mol/L MOH溶液的导电性比0.1mol/L NaOH溶液弱，说明 MOH溶液中离子浓度较小，说明 MOH部分电离，故③正确； ④等体积的0.1mol/L MOH溶液与0.1mol/L HCl溶液恰好完全反应，无论是强碱还是弱碱，都恰好完全反应，故④错误； 故选B． 【分析】MOH是弱碱，说明MOH部分电离，溶液中存在电离平衡，根据MOH的电离程度划分强弱电解质，据此分析解答． 15．【答案】D 【解析】【解答】A．电解精炼铜时，粗铜作阳极失电子，纯铜作阴极，硫酸铜溶液作电解质，故A不符合题意； B．氨水加水稀释后，促进一水合氨的电离，铵根离子物质的量增加，一水合氨的物质的量减小，同一溶液中粒子的物质的量之比等于浓度之比，则 比值增大，故B不符合题意； C．该反应属于熵增反应，且反应吸热，高温条件下反应才可自发进行，故C不符合题意； D． 等于反应中断裂旧共价键的键能之和-反应中形成新共价键的键能之和，故D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A,电解精炼铜利用粗铜做阳极，铜铁锌等金属失去电子变为铜离子，阴极是纯铜，铜离子得到电子变为铜单质，电解质溶液的铜离子浓度逐渐降低 B.根据电离平衡常数的公式进行代换即可判断 C.根据判断 D. 反应物的键能之和-生成物的键能之和 16．【答案】D 【解析】【解答】A．pH与温度有关，温度升高水的离子积增大，所以室温下pH＜7的溶液为酸性，其他温度下pH＜7的溶液不一定为酸性，故A不符合题意； B．KCl是强酸强碱盐，水溶液呈中性，温度升高促进水的电离，溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度氢离子的浓度都增大，但 ，即pH变小，但溶液仍呈中性，故B不符合题意； C．NaCN溶液呈碱性，表明NaCN是强碱弱酸盐，即可说明HCN是弱电解质，故C不符合题意； D．醋酸的电离方程式为CH3COOH CH3COO-+H+，加入醋酸钠固体后，CH3COO-浓度增大，平衡向左移动，H+浓度减小，故pH增大，故D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A．pH与温度有关； B．温度升高促进水的电离，但依然是中性； C．根据有弱才水解分析； D．根据勒夏特列原理分析； 17．【答案】A 【解析】【解答】A．AHCl属于强酸弱碱盐，水溶液中能完全电离，是强电解质，A符合题意； B．AHCl属于强酸弱碱盐，向水中加入AHCl发生水解，可促进水的电离，B不符合题意； C．AHCl属于强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，故向0.01mol•L-1•AHCl水溶液中加水稀释酸性减弱，pH升高，C不符合题意； D．AHCl溶液中存在电荷守恒：c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+c(AH+)，D不符合题意； 故答案为：A。 【分析】 A．强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离； 强电解质 一般有：强酸、强碱，活泼金属氧化物和大多数盐；弱电解质 一般有：弱酸、弱碱，少部分盐、水； B．依据酸或碱抑制水的电离，含有弱根离子的盐促进水的电离； C．依据盐类水解规律分析； D．依据电荷守恒分析。 18．【答案】B 【解析】【解答】A、温度升高，碳酸钡溶解度增大，钡离子和碳酸根离子浓度增大，则纵坐标减小，横坐标不变，溶液b点升温不能到达c点，故A错误； B、溶液中存在沉淀溶解平衡：， b点，c(Ba2+) = c(CO)，则该温度下Ksp(BaCO3)= 10-4.3×10-4.3=10-8.6，故B正确； C、 b点时BaCl2和Na2CO3恰好完全反应，溶质为NaCl，存在BaCO3溶解平衡，则c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)＜c(Na+)，故C错误； D、 Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3) ，若把Na2CO3溶液换成等浓度Na2SO4溶液， 10mL0.10mol/LBaCl2溶液中滴加0.10mol/L Na2SO4溶液时，二者恰好反应完全得到氯化钠溶液和硫酸钡沉淀，则存在沉淀溶解平衡：， c(Ba2+) = c(SO)，该温度下Ksp(BaSO4)= 1.1×10-10，则c(Ba2+) = c(SO)=，＞4.3，则曲线变为Ⅰ，故D错误； 故答案为：B。 【分析】A、升高温度时BaCO3的溶解度增大； B、根据Ksp(BaCO3)= c(Ba2+)c(CO)计算； C、 b点时BaCl2和Na2CO3恰好完全反应； D、Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3) 。 19．【答案】B 【解析】【解答】A．由b、c两点对应数据可比较出KSP[Fe（OH）3]与KSP[Cu（OH）2]的大小，KSP[Fe（OH）3]=c（Fe3+）•（OH-）3=c（Fe3+）•（10-12.7）3，KSP[Cu（OH）2]=c（Cu2+）•（OH-）2=c（Cu2+）•（10-9.6）2，因c（Fe3+）=c（Cu2+），故KSP[Fe（OH）3]＜KSP[Cu（OH）2]，选项A不符合题意； B．向溶液中加入NH4Cl固体，不会导致溶液中的c（OH-）增大，故不能使溶液由a点变到b点，选项符合题意； C．只要温度不发生改变，溶液中c（H+）与c（OH-）的乘积（即Kw）就不变，该题中温度条件不变，故c、d两点代表的溶液中c（H+）与c（OH-）的乘积相等，选项C不符合题意； D．b、c两点分别处在两条的沉淀溶解平衡曲线上，故两点均代表溶液达到饱和，选项D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A.根据图象找出可用来比较Fe(OH)3与Cu(OH)2溶度积常数点，可用b、c进行计算，据此分析； B.由a点变到b点，pH增大，氯化铵水解呈酸性，不会增大溶液的pH，据此分析判断； C.Kw只与温度有关； D.注意分析处在曲线上的点与曲线外的点有什么区别，据此分析解答。 20．【答案】C 21．【答案】CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣，使溶液显碱性，所以酚酞显红色；BD；右；左；左；右 【解析】【解答】（1）CH3COONa为强碱弱酸盐，醋酸根离子水解而使溶液呈碱性，水解方程式为CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣，故答案为：CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣，使溶液显碱性，所以酚酞显红色； （2）CaO+H2O=Ca（OH）2，该反应是放热反应，所以会导致溶液温度升高，硝酸铵溶解过程吸收热量，会导致溶液温度降低，升高温度促进CH3COONa水解，降低温度抑制CH3COONa水解，所以CH3COONa水解反应为吸热反应，故答案为：BD； （3）CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣，加入少量浓盐酸、FeSO4固体时，氢离子和亚铁离子都和氢氧根离子反应，所以促进水解，平衡向右移动，加入少量NaOH固体、Na2CO3固体，氢氧根离子浓度增大，抑制醋酸钠水解，平衡向逆反应方向移动，故答案为：右；左；左；右． 【分析】（1）CH3COONa为强碱弱酸盐，醋酸根离子水解而使溶液呈碱性； （2）CaO和水反应是放热反应，所以会导致溶液温度升高，硝酸铵溶解过程吸收热量，会导致溶液温度降低，升高温度促进CH3COONa水解，降低温度抑制CH3COONa水解； （3）CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣，加入和氢氧根离子反应的物质促进水解、加入含有氢氧根离子的物质抑制水解，据此分析解答． 22．【答案】4或10；HSO3﹣+H2O⇌H2SO3+OH﹣ HSO3﹣⇌H++SO32﹣，且电离程度大于水解程度，故溶液显酸性；③＞①＞②＞④；NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO；中； 【解析】【解答】（1）25℃时：Kw=c（OH﹣）×c（H+）=10﹣14，纯水中c（H+）=c（OH﹣）=1.0×10﹣7 mol/L，在25℃时，某溶液中，由水电离出的c（H+）水=1.0×10﹣10 mol/L＜10﹣7mol/L，说明该溶液中的溶质抑制水的电离，溶质能电离出氢离子、氢氧根离子就能抑制水电离，则该溶质可能是酸或碱或强酸的酸式盐，如果为酸溶液，则pH=4，如果为盐溶液，则pH=10，故答案为：4或10； （2）HSO3﹣在溶液中既能水解又能电离：HSO3﹣+H2O⇌H2SO3+OH﹣ HSO3﹣⇌H++SO32﹣，且电离程度大于水解程度，故溶液显酸性，故答案为：HSO3﹣+H2O⇌H2SO3+OH﹣ HSO3﹣⇌H++SO32﹣，且电离程度大于水解程度，故溶液显酸性； （3）根据表格可知，酸性强弱顺序为：H2CO3＞HClO＞HCN＞HCO3﹣，而酸越弱，则其对应的盐越水解，故①NaCN ②NaClO ③Na2CO3④NaHCO3中水解程度由大到小的顺序为：③Na2CO3＞①NaCN＞②NaClO＞④NaHCO3，故溶液的pH由大到小的顺序为③＞①＞②＞④；由于H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，故向84消毒液中通入少量的CO2，生成的是NaHCO3和HClO，化学方程式为：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO．故答案为：③＞①＞②＞④；NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO； （4）解：在25℃下，平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）=0.1mol/L，根据物料守恒得c（NH3．H2O）=（0.5n﹣0.1）mol/L，根据电荷守恒得c（H+）=c（OH﹣）=10﹣7mol/L，溶液呈中性，NH3•H2O的电离常数Kb====， 故答案为：中，． 【分析】（1）在25℃时，某溶液中，由水电离出的c（H+）水=1.0×10﹣10 mol/L＜10﹣7mol/L，说明该溶液中的溶质抑制水的电离，溶质能电离出氢离子、氢氧根离子就能抑制水电离，据此分析判断． （2）HSO3﹣在溶液中既能水解又能电离，且电离程度大于水解程度； （3）根据表格可知，酸性强弱顺序为：H2CO3＞HClO＞HCN＞HCO3﹣，而酸越弱，则其对应的盐越水解，据此分析；由于H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，故向84消毒液中通入少量的CO2，生成的是NaHCO3和HClO； （4）在25℃下，平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）=0.1mol/L，根据物料守恒得c（NH3．H2O）=（0.5n﹣0.1）mol/L，根据电荷守恒得c（H+）=c（OH﹣）=10﹣7mol/L，溶液呈中性，NH3•H2O的电离常数Kb=． 23．【答案】（1）冷凝回流；2Na2CrO4＋CH3OH＋10HCl 2CrCl3＋CO2↑＋4NaCl＋7H2O；抑制Cr3＋的水解 （2）88.8% （3）先向溶液中加过量H2O2溶液充分反应，煮沸，再向溶液中加6 mol·L-1的醋酸调节pH值约为5或略小于5 【解析】【解答】（1）①仪器 b是球形冷凝管，主要作用除导气外，还有冷凝回流作用；②在酸性条件下，用甲醇把Na2CrO4还原为CrCl3，甲醇自身被氧化为CO2，利用化合价升降相等配平即可，反应方程式为：：2Na2CrO4+CH3OH+10HCl=2CrCl3+CO2↑+4NaCl+7H2O；③Cr3+会发生水解反应，需要加入酸抑制其水解反应； （2）根据反应系数关系可得； Cr3＋ ~3S2O32-，S2O32-的物质的量为：，那么 Cr3＋物质的量：，其质量分数： （3）已知要除去 CrCl3·6H2O中Pb(NO3)2， 先向溶液中加过量H2O2溶液将铬离子氧化，再再向溶液中加6 mol·L-1的醋酸调节pH值约为5，目的是除去铅离子。 【分析】（1）①装置B为球形冷凝管，主要作用为冷凝回流；②.缓慢滴加足量盐酸 ， 甲醇还原铬酸钠(Na2CrO4)制备氯化铬 ，据此完成反应方程式即可；③盐酸过量 目的是抑制 Cr3＋的水解 ； （2）滴定目的是 测定氯化铬晶体(CrCl3·6H2O)的质量分数，根据反应方程式，找到Cr3＋ 与 Na2S2O3 的关系即可进行计算； （3）根据分析可知，要出去 Pb2＋，需要加入醋酸铅，但是先需要加入过氧化氢把CrO氧化为 。 24．【答案】（1）甲；0.92mol/L （2）无色变粉红色且30s不变色 （3）B；C 【解析】【解答】解：（1）①由图可知，甲有活塞，为酸式滴定管，用甲滴定管盛待测定的未知浓度的盐酸溶液，故答案为：甲；　②消耗NaOH为 =23.00mL，c（酸）= =0.92 mol/L，故答案为：0.92 mol/L；（2）若用酚酞作指示剂，开始为无色，滴定终点时变为粉红色达到滴定终点的标志是无色变粉红色且30 s不变色， 故答案为：无色变粉红色且30 s不变色； （3）A．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥，对实验无影响，故A不选； B．滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，V（NaOH）偏大，则测定结果偏高，故B选； C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗，消耗V（NaOH）偏大，则测定结果偏高，故C选； D．读碱式滴定管的读数时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数，V（NaOH）偏小，则测定结果偏低，故D不选； 故答案为：BC． 【分析】（1）①由图可知，甲有活塞，为酸式滴定管，可用于盛装酸性溶液；②消耗NaOH为 =23.00mL，结合c（酸）V（酸）=c（NaOH）V（NaOH）计算；（2）用酚酞作指示剂，开始为无色，滴定终点时变为粉红色；（3）由c（酸）V（酸）=c（NaOH）V（NaOH）可知，不当操作使V（NaOH）偏大，则测定结果偏高，以此来解答． 25．【答案】（1）28.0；C （2）当滴入最后半滴高锰酸钾溶液时，锥形瓶内溶液恰好由无色变为浅紫色(或浅红色，或浅紫红色)，且半分钟内不恢复原色 （3）E （4）中间生成的Mn2+为该反应的催化剂，反应速率较前一阶段明显变快；最后由于反应物浓度减小，反应速率变慢 （5）0.2400 （6）偏高 【解析】【解答】（1）量筒小刻度在下，大刻度在上，根据 A图中量筒液面所示刻度可知：溶液的体积为28.0 mL； 图示四种仪器中，A是量筒，B是容量瓶，C是滴定管，D是温度计。若用上述四种仪器中的某种测量某液体的体积，平视时读数为N mL，仰视时读数为M mL，若M＞N，则所用仪器小刻度在上，大刻度在下，则所使用的仪器是滴定管，故合理选项是C； （2）用KMnO4溶液滴定Na2C2O4溶液，开始时溶液为无色，随着标准溶液的滴入，Na2C2O4溶液逐渐减少，当滴入最后半滴高锰酸钾溶液时，锥形瓶内溶液恰好由无色变为浅紫色(或浅红色，或浅紫红色)，且半分钟内不恢复原色，说明滴定达到终点； （3）KMnO4溶液具有氧化性，应该用酸式滴定管盛装，滴定时，左手控制活塞，故合理选项是E； （4）随着KMnO4标准溶液滴入，反应过程中产生了Mn2+，反应中间阶段产生的Mn2+为催化剂，催化剂能使反应速率变大；后来随着反应进行，反应物浓度减小，导致反应速率减慢； （5）2.010 gNa2C2O4的物质的量为n(Na2C2O4)=，根据反应方程式：5C2O+2MnO+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O中物质反应转化关系可知：25.00 mLKMnO4溶液中溶质的物质的量n(KMnO4)=n(Na2C2O4)=×0.015 mol=0.006 mol，则KMnO4溶液的浓度为c(KMnO4)=； （6）若滴定前无气泡，滴定结束时有气泡，则导致反应消耗标准溶液的体积偏少，由于溶质的物质的量不变，则根据c=分析可知最终使实验测定结果偏高。 【分析】（1）依据仪器的构造原理分析； （2）利用溶液颜色变化分析； （3）酸性溶液、强氧化性溶液应选用酸式滴定管；碱性溶液应选用碱式滴定管； （4）依据影响反应速率的因素分析； （5）通过关系式，利用平均值计算。 （6）根据c=分析。 学科网（北京）股份有限公司 $$