专题3 从海水中获得的化学物质 单元测试 2024-2025学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

专题3 从海水中获得的化学物质 单元测试 2024-2025学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．不能使湿润的有色布条褪色的是 A．氯气 B．液氯 C．氯酸钾溶液 D．次氯酸钾溶液 2．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 3．下列物质属于弱电解质的是（　　） A．NaOH B．Cu C．NH3•H2O D．CH3COONa 4．下列各组离子能在呈酸性的无色溶液中大量共存的是（　　） A．Ba2+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣ B．Mg2+、Cl﹣、Al3+、SO42﹣ C．K+、OH﹣、HCO3﹣、NO3﹣ D．Ca2+、Na+、Fe3+、SO32﹣ 5．下列反应的离子方程式不正确的是（　　） A．铜与稀硝酸反应： B．用氨水吸收烟气中少量的二氧化硫： C．亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应： D．碳酸镁与稀盐酸反应： 6．下列离子方程式书写正确的是（　　） A．NaHSO4 溶液和NaHSO3溶液混合：2H++=H2O+SO2↑ B．过量 CO2通入Ca(ClO)2溶液中：ClO－+CO2+H2O= +HClO C．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑ + H2O D．Na 与水反应：Na+H2O = Na++OH－+H2↑ 7．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　） A．Al与NaOH溶液反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO +3H2↑ B．Fe(OH)2与足量稀硝酸反应：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O C．Na2S碱性溶液中通入SO2生成Na2S2O3：3SO2+S2-=2S2O D．KMnO4酸性溶液与SO2反应：2MnO +5SO2+4OH-=2Mn2++5SO +2H2O 8．生产上用过量烧碱溶液处理某矿物 含 、 ，过滤后得到的滤液用 溶液，测得溶液pH、 随加入 溶液体积变化的曲线如图所示。下列有关说法错误的是（　　） A． 溶液的物质的量浓度为 B．生成沉淀的离子方程式为 C．a点溶液中大量存在的离子是 、 、 D．b点与c点溶液所含微粒种类相同 9．将钠加入到下列溶液中，既产生气体又产生沉淀的是（　　） A．KCl B．CuSO4 C．NH4Cl D．KNO3 10．下列方程式书写正确的是（　　） A．碳酸氢钠电离方程式：NaHCO3Na++H++CO B．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至溶液呈中性：H++SO+Ba2+ +OH-=BaSO4↓+H2O C．高温下，铁与水蒸气反应：2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2 D．葡萄糖在酶作用下转变成乙醇：C6H12O62C2H5OH+2CO2↑ 11．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述，正确的是（　　） A．常温时，在水中的溶解性：碳酸钠＞碳酸氢钠 B．热稳定性：碳酸钠＜碳酸氢钠 C．质量相同时，分别与同体积同浓度盐酸反应的快慢：碳酸钠＞碳酸氢钠 D．物质的量相同时，分别与足量的盐酸反应，生成CO2的质量：碳酸钠＜碳酸氢钠 12．下列选项中所涉及到的两个量一定不相等的是（　　） A．足量的钠在等物质的量的Cl2和O2中分别燃烧转移电子数 B．等物质的量的KO2与CaO2分别与水反应生成O2的体积（相同条件下） C．100mL 1mol/L HNO3分别与1.4g Fe、2.8gFe完全反应时生成 的NO物质的量 D．等浓度等体积的盐酸、NaOH溶液分别与一定量Al反应生成等质量气体时转移的电子数 13．下列各组离子中能大量共存的是（　　） A．碱性溶液中：Cl-、、、 B．能使pH试纸变红的溶液：、、、Cl- C．无色溶液中：、、、 D．酸性溶液中：、Cl-、、 14．下列离子方程式正确的是能符合题意表示下列反应的离子方程式是 （　　） A．向含有Fe2O3悬浊液中通入HI： Fe2O3＋6H＋ = 2Fe3＋＋3H2O B．氨水中通入过量的二氧化硫：SO2+NH3·H2O = NH4++SO32- C．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O D．Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓ 二、实验探究题 15．工业上的海水资源开发利用的部分工艺流程如下图所示： （1）电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽，离子膜和隔膜共同允许通过的分子或离子是　 　，电解槽中的阳极材料为　 　。 （2）本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg(OH)2，能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4顺序制备？　 　，原因是　 　。 （3）溴在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳与水不互溶，但在上述工艺中却不用四氯化碳，原因是　 　。 16．“消毒液(主要成分为NaClO)”是生活中常用的含氯消毒剂，在防控新冠疫情过程中发挥了重要作用，它可与硫酸溶液反应制取氯气，反应原理为：NaClO+NaCl+H2SO4Na2SO4+Cl2↑+H2O。某高一化学兴趣小组利用此原理设计了如图的实验装置制氯气并探究氯气的性质： （1）连接好装置，装药品之前，必须进行的一项操作是　 　，请写出工业制“84消毒液”的离子反应方程式：　 　。 （2）从以下①、②、③装置中为本实验选择合适的制氯气装置(A处)　 　(填序号)。 （3）装置B、C中放的依次是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中有同学发现装置B中的布条也褪色，如果要观察到装置B中的布条不褪色，请提出合理的改进方法：　 　。 （4）D装置这样设计的目的是防倒吸，除了防倒吸之外还有的作用是　 　。 （5）工业生产中常用NH3检查输送氯气的管道是否有Cl2泄漏。若Cl2有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成(为NH4Cl固体)，同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式：　 　。 （6）某同学做实验时不慎划伤了手指，下列常用的消毒剂中可以用于伤口消毒的是：____。 A．“84”消毒液 B．高锰酸钾溶液 C．碘酒 D．酒精 17．某化学兴趣小组的同学利用图1所示实验装置进行NH3的制备、性质等实验． （1）装置A中的烧瓶内的X固体宜选用　 　（填序号）． a．消石灰 b．氯化钙 c．五氧化二磷 d．生石灰 烧瓶中制取NH3的化学方程式为　 　． （2）为制取干燥的氨气，可将装置A与下列装置如图3　 　（填序号）进行连接． （3）装置B可用于探究氯气与氨气的反应．实验时先通过三颈瓶瓶口1通入氨气，然后关闭b活塞，再通过瓶口2通入氯气． ①实验中三颈瓶内出现白烟并在内壁凝结成固体，发生反应的化学方程式为　 　，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子　 　； ②实验完毕后，观察到三颈瓶内还有黄绿色气体，简述如何处理才能不污染环境　 　． （4）可用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理：装置A与装置B相连，打开a，关闭b，开始实验，使三颈瓶内充满NH3．将吸有2mL H2O的胶头滴管塞进颈口1，通过颈口2将数据采集器的探头插入三颈瓶中．打开b，关闭a，挤压胶头滴管，进行喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线如图2．该图中　 　点时喷泉最剧烈． 18．1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为Chlorine(中文命名“氯气”)。 （1）实验室中用NaOH溶液吸收尾气中的Cl2的化学反应方程式为　 　，欲配制0.2mol∙L-1的NaOH溶液450mL，需用托盘天平称取NaOH固体的质量为　 　。 （2）用Cl2可制备HClO溶液，将HClO溶液加入到滴有酚酞的NaOH溶液中，观察到溶液红色褪去。溶液褪色的原因可能是①NaOH被HClO中和，②　 　。设计实验探究溶液红色褪去的原因　 　。HClO溶液不能长久存放的原因是　 　(用化学方程式表示)，检验长久存放的HClO溶液中阴离子的实验操作及现象是　 　。 答案解析部分 1．【答案】C 2．【答案】D 3．【答案】C 【解析】【解答】A．氢氧化钠在水中完全电离，为强电解质，A项不符合题意； B．Cu为单质，既不是电解质，也不是非电解质，B项不符合题意； C．NH3•H2O存在电离平衡，部分电离，为弱电解质，C项符合题意； D．CH3COONa在水中完全电离，为强电解质，D项不符合题意； 故答案为：C。 【分析】电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，常见的有酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水； 非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，常见的有大部分有机物、非金属氧化物、氨。 4．【答案】B 【解析】【解答】A．该组离子之间不反应，能共存，但MnO4﹣为紫色，与无色溶液不符，故A不符合题意； B．该组离子之间不反应，能共存，且离子均为无色，故B符合题意； C．OH﹣、HCO3﹣反应生成水和碳酸根离子，则不能共存，故C不符合题意； D．Ca2+、SO32﹣结合生成沉淀，且Fe3+为黄色，与无色溶液不符，故D不符合题意； 故答案为：B． ​【分析】根据酸性溶液中含有大量氢离子、无色溶液中不能含有有色离子以及离子组内的离子间不能发生离子反应等进行判断即可. 5．【答案】B 【解析】【解答】A．稀硝酸与铜反应，生成NO，方程式拆写、配平正确，不符题意； B．SO2少量，与氨水反应应生成，离子方程式为，产物错误，符合题意； C．中N元素+3价，中N元素-3价，两者之间氧化还原物质的量之比为1：1，方程式产物、拆写、配平正确，不符题意； D．碳酸镁是微溶物，未描述溶液状态，按固体物处理，不拆写离子形式，方程式书写正确，不符题意； 故答案为：B。 【分析】A.铜与稀硝酸反应得到的是铜离子和一氧化氮 B.氨水吸收少量的二氧化硫得到的是亚硫酸氢铵 C.利用氧化还原反应即可写出方程式 D.根据物质性质即可写出方程式 6．【答案】B 【解析】【解答】A．NaHSO4 溶液和NaHSO3溶液混合离子方程式应该是：H++=H2O+SO2↑，故A不符合题意； B．过量 CO2通入Ca(ClO)2溶液中：ClO－+CO2+H2O= +HClO，故B符合题意； C．碳酸钙与醋酸反应，醋酸是弱酸，不能拆：CaCO3+2CH3COOH = Ca2++CO2↑ + H2O+2CH3COO－，故C不符合题意； D．Na 与水反应：2Na+2H2O =2 Na++2OH－+H2↑，故D不符合题意。 故答案为：B。 【分析】A、亚硫酸氢根不可拆； B、二氧化碳和次氯酸根、水反应生成碳酸氢根和次氯酸； C、醋酸为弱酸，不可拆； D、原子不守恒。 7．【答案】A 【解析】【解答】A. Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，则离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO +3H2↑，A符合题意； B. Fe(OH)2与足量稀硝酸发生氧化还原反应，不是简单的酸碱中和反应，B不符合题意； C. 3SO2+S2-=2S2O ，电荷不守恒，C不符合题意； D. KMnO4酸性溶液与SO2反应：离子方程式2MnO +5SO2+4OH-=2Mn2++5SO +2H2O中OH-参加是错误的，应有氢离子参加或生成，D不符合题意； 故答案为：A。 【分析】A．Al与强碱溶液反应生成AlO2-和H2； B．不是生成亚铁离子，硝酸具有氧化性，反应生成硝酸铁、NO和水； C．方程式左右电荷不守恒，必须遵守电荷守恒； D．二氧化硫具有还原性，能够被酸性的高锰酸钾氧化生成硫酸根离子，酸性溶液反应物中不可能含有OH-。 8．【答案】A 【解析】【解答】A、加入 溶液时沉淀最多，沉淀为 ，NaOH过量，滤液中含NaOH，由 、 可知，前8mL不生成沉淀， ，故A符合题意； B、 促进 的电离，生成沉淀的离子方程式为： ，故B不符合题意； C、a点显碱性，溶质为NaOH、 ，大量存在的离子是 、 、 ，故C不符合题意； D、b点与c点溶液所含微粒种类相同，均含 、 、 、 ，故D不符合题意。 故答案为：A。 【分析】Al2O3与NaOH反应，而MgO不反应，过滤后得到滤液用NaHCO3溶液处理，发生HCO3-+AlO2-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-，加入40mLNaHCO3溶液时沉淀最多，a、b、c点均显碱性，随NaHCO3溶液的加入，碱性减弱，以此解答。 9．【答案】B 【解析】【解答】解：钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，NaOH与KCl、KNO3都不反应，没有沉淀生成，与CuSO4反应生成Cu（0H）2沉淀，与氯化铵生成氨气， 故选B． 【分析】钠性质活泼，与盐溶液反应时，首先和水反应生成氢氧化钠和氢气，有生成生成，则该沉淀应为难溶于水的碱，以此解答． 10．【答案】D 【解析】【解答】A．碳酸钠完全电离，电离用=，且电离生成的是钠离子和碳酸氢根离子，A不符合题意； B．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至溶液呈中性：2H++SO+Ba2+ +2OH-=BaSO4↓+2H2O，B不符合题意； C．铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，C不符合题意； D．葡萄糖在酒化酶作用下发生分解反应生成乙醇和二氧化碳，D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A．强电解质完全电离，多元弱酸盐的酸式酸根不拆； B．注意配比关系； C．铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气； D．葡萄糖在酒化酶作用下发生分解反应生成乙醇和二氧化碳。 11．【答案】A 【解析】【解答】解：A．常温时，在水中的溶解性：碳酸钠＞碳酸氢钠，故A正确； B．碳酸氢钠加热发生分解反应2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，而碳酸钠加热不分解，故B错误； C．碳酸钠与盐酸反应先转化为碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳，故相同条件下，与酸反应的速率碳酸钠＜碳酸氢钠，故C错误； D．物质的量相同时，碳酸钠和碳酸氢钠含有碳原子数相同，与足量盐酸反应生成二氧化碳的量相同，故D错误； 故选：A． 【分析】A．依据碳酸钠水溶性大于碳酸氢钠解答； B．碳酸氢钠不稳定受热分解生成碳酸钠； C．碳酸钠与盐酸反应先转化为碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳； D．依据碳原子个数守恒解答． 12．【答案】B 【解析】【解答】解：A．足量的钠在等物质的量的Cl2和O2中分别燃烧转移电子数，Na与氯气生成NaCl，Na与氧气生成过氧化钠，1molCl2和O2都转移2mol电子，即转移电子数相同，故A不选； B．KO2与CaO2分别与水反应生成氧气，两个反应的方程式分别为：4KO2+2H2O=2KOH+3O2↑，2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑，所以等物质的量的KO2与CaO2分别与水反应生成的气体体积不同，故B选； C.100mL 1mol/L HNO3与1.4g Fe反应发生的方程式为Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，二者恰好反应生成0.025molNO，3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，100mL 1mol/L HNO3分别与2.8gFe反应，硝酸的物质的量为0.1mol，Fe为0.5mol，发生3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，硝酸不足，按照硝酸计算得到NO为0.025mol，所以两个反应生成的NO相同，故C不选； D．等浓度等体积的盐酸、NaOH溶液分别与一定量Al反应生成等质量的氢气，生成1mol氢气转移2mol电子，由于生成的氢气相同，所以转移的电子数相同，故D不选． 故选B． 【分析】A．Na与氯气生成NaCl，Na与氧气生成过氧化钠； B．根据反应方程式4KO2+2H2O=2KOH+3O2↑，2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑分析判断； C．根据反应Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O计算； D．反应生成的氢气相同，则H元素得到的电子相同． 13．【答案】B 【解析】【解答】A.碱性溶液中OH-和、均反应，不能大量共存，A错误； B.能使pH试纸变红的溶液为酸性，酸性溶液中Fe2+、Na+、、Cl-相不反应，能共存，B正确； C.含的溶液为紫红色，C错误； D.酸性溶液中、Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误； 故选B。 【分析】A.OH-和、均反应； B.酸性溶液中Fe2+、Na+、、Cl-相不反应； C.依据无色溶液中有色离子不能存在； D.酸性溶液中、Fe2+发生氧化还原反应。 14．【答案】C 【解析】【解答】A、Fe3＋具有强氧化性，I－具有强还原性，两者发生氧化还原反应，缺少2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，故A不符合题意； B、因为SO2是过量的，因此生成的是HSO3－，故B不符合题意； C、碳酸氢钠是少量，碳酸氢钠的系数为1，因此发生的反应是Ba2＋＋OH－＋HCO3－=BaCO3↓＋H2O，故C符合题意； D、NH3·H2O是弱碱，书写离子反应方程式时，不能拆写成离子，故D不符合题意。 点睛：离子反应方程式正误判断中 ，注意“量”，少量的系数为1，1molNaHCO3，需要消耗1molOH－，产生1molCO32－，因此离子反应方程式为：Ba2＋＋OH－＋HCO3－=BaCO3↓＋H2O。 【分析】三价铁与碘离子发生反应产生碘单质，SO2是过量产生HSO3－，NH3·H2O是弱碱不能拆写成离子。 15．【答案】（1）阳离子(或Na＋)；铂(或石墨) （2）否；如果先沉淀Mg(OH)2，则沉淀中会夹有CaSO4沉淀，产品不纯 （3）四氯化碳萃取溴工艺复杂，设备投资大，经济效益低，环境污染严重 【解析】【解答】(1)工业上用离子交换膜法电解食盐水时采用的阳离子交换膜只允许Na＋通过，隔膜电解槽中的隔膜只允许水和离子通过，则二者均允许通过的离子或分子是阳离子(或Na＋)，电解槽中用来做阳极的是铂或石墨。(2)硫酸钙是微溶性的物质，如果先加入石灰水生成氢氧化镁沉淀，过量的Ca2＋会生成硫酸钙沉淀，造成产品中有杂质，使产品不纯。(3)用四氯化碳萃取溴时需要的工艺复杂，设备投资大，并且四氯化碳会造成环境污染。 【分析】本题以海水资源的综合利用为载体考查了化学化工生产与工艺的知识。 16．【答案】（1）检查装置的气密性；Cl2+2OH-=Cl-+H2O+ClO- （2）② （3）在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶 （4）吸收氯气 （5）8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl （6）C；D 【解析】【解答】根据该实验制氯气并探究氯气的性质的目的，A框应是氯气制取的装置图，生成的氯气分别通过B装有干燥有色布条、C装有湿润有色布条可探究湿润氯气的漂白性，多余的氯气在D中用氢氧化钠溶液吸收，以防污染环境。 (1)该实验制取氯气，连接好装置，装药品之前，必须检查装置的气密性；工业制“84消毒液”是用氯气与氢氧化钠溶液反应，离子反应方程式：Cl2+2OH-=Cl-+H2O+ClO-； (2)氯气的实验室制法是用浓盐酸与二氧化锰固体一起加热，故应选择装置②； (3)B中干燥的布条也褪色，是因为从A中制取的氯气带有水分，是湿润的氯气，如果要观察到装置B中的布条不褪色，应在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶，使通入B的是干燥氯气； (4)D装置这样设计的目的是防倒吸，除了防倒吸之外还有的作用是吸收氯气，以防有毒的氯气污染环境； (5)工业生产中常用NH3检查输送氯气的管道是否有Cl2泄漏。若Cl2有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成(为NH4Cl固体)，同时会生成一种空气中含量最多的物质，即氮气，反应的化学方程式：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl； (6)某同学做实验时不慎划伤了手指，碘酒和酒精常用于伤口消毒，“84”消毒液用于环境消毒，高锰酸钾溶液可用于无伤口的消毒， 故答案为：CD。 【分析】（1）一般有密封类的装置时都要先检验装置气密性；84消毒液的主要成分是次氯酸钠； （2）氯气的实验室制备方法是浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应； （3）一般情况下，干燥氯气是无漂白性的，如果可以漂白则可能混入水蒸气； （4）氯气是有毒气体，一般实验最后都要进行尾气吸收，氯气溶于水呈酸性，因此用碱溶液吸收； （5）空气中含量最多的是氮气，结合题干，可知氨气和氯气反应生成氯化铵和氮气，氮元素化合价升高，则氯化合价降低形成Cl-； （6）碘酒和酒精是医院常用的伤口消毒方法。 17．【答案】（1）d；NH3•H2O+CaO=Ca（OH）2+NH3↑ （2）Ⅰ （3）8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；取少量固体于试管中，加入适量NaOH溶液并加热，在管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明固体中有NH4+；将活塞b打开，氯气即被氢氧化钠溶液吸收 （4）C 【解析】【解答】解：（1）生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，有利于氨气的逸出，所以可以用将浓氨水逐滴滴加到生石灰上制取氨气；一水合氨与氧化钙反应生成氢氧化钙和氨气，方程式：NH3•H2O+CaO=Ca（OH）2+NH3↑； 故答案为：d；NH3•H2O+CaO=Ca（OH）2+NH3↑；（2）氨气为碱性气体，应选择碱性干燥剂； 碱石灰为碱性干燥剂，可以干燥氨气； 浓硫酸能够与氨气反应，不能干燥氨气； 氨气极易溶于水，所以饱和食盐水不能干燥氨气； 故选：Ⅰ；（3）①氯气与氨气的反应方程式为：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，则白烟的成分为氯化铵；铵根离子可一碱反应生成碱性气体氨气，铵根离子的检验方法是，取少量固体于试管中，加入适量NaOH溶液并加热，在管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明固体中有NH4+， 故答案为：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；取少量固体于试管中，加入适量NaOH溶液并加热，在管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明固体中有NH4+．②氯气有毒不能直接排到空气 中，氯气能够与氢氧化钠反应，可用氢氧化钠吸收过量的氯气，所以正确的操作是：将活塞b打开，氯气即被氢氧化钠溶液吸收； 故答案为：将活塞b打开，氯气即被氢氧化钠溶液吸收；（4）三颈瓶内气体与外界大气压压强之差越大，其反应速率越快，C点压强最小、大气压不变，所以大气压和C点压强差最大，则喷泉越剧烈， 故答案为：C． 【分析】（1）生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，有利于氨气的逸出；一水合氨与氧化钙反应生成氢氧化钙和氨气；（2）氨气为碱性气体，应选择碱性干燥剂；（3）①氯气与氨气的反应生成氯化铵；根据铵盐与碱共热产生氨气来检验氨根离子的存在；②氯气有毒不能直接排到空气 中，氯气能够与氢氧化钠反应，可用氢氧化钠吸收过量的氯气，据此解答；（4）三颈瓶内气体与外界大气压压强之差越大，其喷泉越剧烈． 18．【答案】（1）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；4.0g （2）HClO具有强氧化性，将酚酞氧化从而使其结构发生改变；往褪色后的溶液中滴加NaOH溶液，若变红，则HClO表现出酸性，若不变红，则HClO表现强氧化性；2HClO2HCl+O2↑；取少量溶液放入试管，滴加用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则表明溶液中含有Cl- 【解析】【解答】HClO具有弱酸性，同时具有强氧化性，它稳定性差，见光或受热都会发生分解；检验HClO溶液的pH时，不能使用pH试纸，通常使用pH计。 （1）用NaOH溶液吸收Cl2，生成NaCl、NaClO等，化学反应方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；实验室没有450mL规格的容量瓶，应选择500mL的容量瓶，计算溶质的质量时，溶液的体积按500mL进行计算，则欲配制0.2mol∙L-1的NaOH溶液450mL，需用托盘天平称取NaOH固体的质量为0.2mol∙L-1×0.5L×40g/mol=4.0g。答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；4.0g； （2）HClO使滴有酚酞的NaOH溶液红色褪去，可能是溶液的碱性发生改变，也可能是酚酞的结构发生改变，则溶液褪色的原因可能是①NaOH被HClO中和，②HClO具有强氧化性，将酚酞氧化从而使其结构发生改变。设计实验进行探究时，若考虑溶液性质的恢复，可再加NaOH，再考虑酚酞的结构改变，则可以再加酚酞，所以溶液红色褪去的原因：往褪色后的溶液中滴加NaOH溶液，若变红，则HClO表现出酸性，若不变红，则HClO表现强氧化性。HClO溶液不能长久存放，因为其光照分解，原因是2HClO2HCl+O2↑，检验长久存放的HClO溶液中阴离子，也就是检验溶液中是否存在Cl-，实验操作及现象是：取少量溶液放入试管，滴加用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则表明溶液中含有Cl-。答案为：HClO具有强氧化性，将酚酞氧化从而使其结构发生改变；往褪色后的溶液中滴加NaOH溶液，若变红，则HClO表现出酸性，若不变红，则HClO表现强氧化性；2HClO2HCl+O2↑；取少量溶液放入试管，滴加用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则表明溶液中含有Cl-。 【分析】 （1）依据氯气的性质书写；依据“大而近”原则，应选择500mL的容量瓶，并按500mL进行计算； （2）依据现象，考虑HClO具有强氧化性，并设计实验；利用HClO的不稳定性，依据产物中的离子变化检验。 学科网（北京）股份有限公司 $$