第4章 物质结构　元素周期律 优习题 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第4章　物质结构　元素周期律 优习题2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 一、选择题。（18题） 1、下列叙述中错误的是(　　) A.原子最外层电子数不超过8个 B.原子中易失去的电子能量一定最低 C.原子的次外层电子数不超过18个 D.M层电子的能量比L层电子的能量高 2、下列说法正确的是(　　) A.有H、D、T与16O、17O、18O相互结合为水,可得水分子18种,相对分子质量不同的水分子种数为8种 B.H2、D2、T2互为同素异形体 C.H2、D2、T2在相同条件下的密度比为1∶2∶3 D.氕、氘发生核聚变成其他元素,属于化学变化 3、下列说法中,不符合第ⅦA族元素性质特征的是(　　)。 A.易形成-1价离子 B.最高价氧化物的水化物显酸性(氟除外) C.从上到下元素的非金属性依次增强 D.从上到下元素对应氢化物的热稳定性依次减弱 4、Y元素组成单质中有三种不同的双原子分子，它们的相对分子质量分别是32、34、36。现有这三种分子的混合气体，分子数之比为15：4：1，下列说法 正确的是（ ） A．质量数为16的同位素的原子物质的量分数为85% B．此容器内混气体的平均相对分子质量为34 C．该元素所含三种同位素的原子数之比为15：4： 1 D．已知H有三种同位素，Y与H能形成9种H2Y分子 5、原子序数递增的四种短周期主族元素X、Y、W、Z形成的某物质的结构如图所示，该物质中所有原子均满足稳定结构，Z的单质在常温下为无色无味的气体。下列说法错误的是( ) A.Y、Z可形成具有氧化性的化合物 B.W的最高价氧化物对应的水化物是弱酸 C. X、Y、Z形成的化合物可能存在离子键 D.X、Y形成的化合物的沸点可能比X、Z形成的化合物的沸点高 6、下图是部分短周期元素主要化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是(　　) A.原子半径:Z>Y>X B.气态氢化物的稳定性：R<W C.WX3和水反应生成的化合物具有挥发性 D.Y和Z两者最高价氧化物的水化物在溶液中能相互反应 7、短周期同一周期A、B元素形成化合物AB2，A、B原子序数的差不可能是() A．1 B．2 C．3 D．5 8、氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素显＋1价；氢化钠与水反应生成H2和NaOH。下列叙述中，不正确的是(　　) A．NaH的电子式为Na＋[H]－ B．NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同 C．微粒半径H－＜Li＋ D．NaH与H2O反应时，H2O做氧化剂 9、二甘醇可用作溶剂、纺织品的软化剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二甘醇的结构简式是，下列有关二甘醇的叙述正确的是（ ） A.分子式符合通式 B.能溶于水，不溶于乙醇 C.分子间不存在范德华力 D.分子间能形成氢键 10、下列说话正确的是（   ） A. 构成单质分子的粒子一定含共价键   B. 非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物 C. 第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时一定形成离子键 D. 共价化合物中一定不含离子键 11、下列实验中，不能观察到明显变化的是（   ） A. 把一段打磨过的镁带放入少量冷水中  B. 把Cl2通入FeCl2溶液中 C. 把绿豆大的钾投入水中 D. 把溴水滴加到KI淀粉溶液中 12、碱金属按原子序数递增的顺序，其单质的性质变化正确的是 A．密度逐渐增大 B．最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐增强 C．单质与氧气反应都能得到两种及两种以上产物 D．单质的还原性逐渐增强，故K能从NaCl溶液中置换出Na 13、下列微粒中与NH4+具有相同质子数和电子数的是（　　） A．H3O+ B．H2O C．Ne D．OH- 14、W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是(　　) A．W的氧化物只有一种 B．阴离子还原性：Y>Z C．氧化物的水化物的酸性：Y<Z D．X与Y不能存在于同一离子化合物中 15、离子键是（　　） A. 原子间的强烈的静电作用  B. 阴、阳离子间的强烈的吸引作用 C. 阴、阳离子间的强烈的静电作用   D. 阴、阳离子间的强烈的排斥作用 16、下列各组比较中，正确的是（ ） ①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4②碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 ③微粒半径：Cl-＞Al3+＞Mg2+＞Na+④沸点：新戊烷＞异戊烷＞正戊烷 ⑤N、O、F最高正价依次升高⑥热稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3 A．①②⑥ B．③④⑤ C．①②③⑥ D．②③④⑥ 17、81号元素所在周期和族是(　　) A．第六周期ⅣA族 B．第六周期ⅢB族 C．第七周期0族 D．第六周期ⅢA族 18、化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是(  ) 选项 化学性质 实际应用 A Al2(SO4)3和小苏打反应 泡沫灭火器灭火 B 次氯酸盐具有氧化性 漂白粉漂白织物 C 碳酸钠溶液呈碱性 用于治疗胃酸过多 D HF与SiO2反应 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 A．A B．B C．C D．D 二、填空题。（4题） 19、有两种气态单质Am和Bn,已知2.4 g Am和2.1 g Bn所含的原子个数相等,而分子数之比为2∶3。A和B的原子核内质子数都等于中子数,A原子L层电子数是K层的3倍。 (1)A、B的元素符号分别为　　　　。  (2)Am中的m值为　　　　。  20、下表为元素周期表中的一部分。 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 二 ⑥ ⑦ ⑪ 三 ① ③ ⑤ ⑧ ⑩ 四 ② ④ ⑨ 用化学式或元素符号回答下列问题： （1）①③⑤中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是 。 （2）①和⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式为 和 。①和⑨两元素形成化合物的化学式为 ，该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为 。 （3）⑧⑨⑪三种元素形成的气态氢化物最稳定的是 ，三者非金属性的强弱顺序为 。 21、下列变化:①I2升华,②烧碱熔化,③NaCl溶于水,④HCl溶于水,⑤O2溶于水,⑥Na2O2溶于水,其中未发生化学键破坏的是　　　　　,仅发生离子键破坏的是　　　　　,仅发生共价键破坏的是　　　　　,既发生离子键破坏,又发生共价键破坏的是　　　　　。  22、已知X、Y、Z都是短周期主族元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物。 (1)写出X2Z2的电子式　　　　　　，Y单质分子的结构式　　　　　　　　。  (2)由Y和Z组成,且Y和Z质量比为7∶20的化合物的分子式是　　　　　。  (3)写出由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子，阳离子　　　　　，阴离子　　　　　　。  (4)X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子个数比为4∶2∶3，该盐的化学式是　　　　　。X、Y也能形成一种盐，X、Y元素的原子个数比为5∶1，则该盐的化学式为　　　　　　　。  (5)下列说法正确的是(　　) a.氢化物热稳定性:Y>Z b.氢化物的熔、沸点:Y>Z c.原子半径:Y>Z 三、实验题。 23、某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素碳与硅的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红色试纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。 （1）根据图1回答： 写出选用物质的名称：A________，B________，C________ （2）烧瓶中反应的离子方程式为________ ， （3）根据图2回答： 乙同学的实验原理是________ ， （4）B处的实验现象是________ ； （5）B处的反应的离子方程式：________ 。 （6）有同学认为甲同学的实验设计有明显的不足，你认为不足之处为________ 。 第4章　物质结构　元素周期律 优习题2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 一、选择题。（18题） 1、B 2、C 3、C 4、A 5、B 6、D 7、C 8、C 9、D 10、D 11、A 12、B 13、A 14、B 15、C 16、A 17、D 18、C 二、填空题。（4题） 19、有两种气态单质Am和Bn,已知2.4 g Am和2.1 g Bn所含的原子个数相等,而分子数之比为2∶3。A和B的原子核内质子数都等于中子数,A原子L层电子数是K层的3倍。 (1)A、B的元素符号分别为　　　　。  (2)Am中的m值为　　　　。  【答案】(1)O、N　 (2)3 20、下表为元素周期表中的一部分。 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 二 ⑥ ⑦ ⑪ 三 ① ③ ⑤ ⑧ ⑩ 四 ② ④ ⑨ 用化学式或元素符号回答下列问题： （1）①③⑤中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是 。 （2）①和⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式为 和 。①和⑨两元素形成化合物的化学式为 ，该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为 。 （3）⑧⑨⑪三种元素形成的气态氢化物最稳定的是 ，三者非金属性的强弱顺序为 。 【答案】（1）NaOH （2）NaOH HBrO4 NaBr Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 （3）HF F>Cl>Br 21、下列变化:①I2升华,②烧碱熔化,③NaCl溶于水,④HCl溶于水,⑤O2溶于水,⑥Na2O2溶于水,其中未发生化学键破坏的是　　　　　,仅发生离子键破坏的是　　　　　,仅发生共价键破坏的是　　　　　,既发生离子键破坏,又发生共价键破坏的是　　　　　。  【答案】①⑤　②③　④　⑥ 22、已知X、Y、Z都是短周期主族元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物。 (1)写出X2Z2的电子式　　　　　　，Y单质分子的结构式　　　　　　　　。  (2)由Y和Z组成,且Y和Z质量比为7∶20的化合物的分子式是　　　　　。  (3)写出由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子，阳离子　　　　　，阴离子　　　　　　。  (4)X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子个数比为4∶2∶3，该盐的化学式是　　　　　。X、Y也能形成一种盐，X、Y元素的原子个数比为5∶1，则该盐的化学式为　　　　　　　。  (5)下列说法正确的是(　　) a.氢化物热稳定性:Y>Z b.氢化物的熔、沸点:Y>Z c.原子半径:Y>Z 【答案】(1)H　N≡N (2)N2O5　 (3)N或者H3O+　OH- (4)NH4NO3　NH4H　 (5)c 三、实验题。 23、某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素碳与硅的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红色试纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。 （1）根据图1回答： 写出选用物质的名称：A________，B________，C________ （2）烧瓶中反应的离子方程式为________ ， （3）根据图2回答： 乙同学的实验原理是________ ， （4）B处的实验现象是________ ； （5）B处的反应的离子方程式：________ 。 （6）有同学认为甲同学的实验设计有明显的不足，你认为不足之处为________ 。 【答案】（1）硝酸；碳酸钙；硅酸钠溶液 （2）CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O （3）强氧化剂生成弱氧化剂或活泼的非金属单质置换不活泼的非金属单质 （4）湿润的淀粉KI试纸变蓝 （5）2I﹣+Cl2═2Cl﹣+I2 （6）反应中硝酸具有挥发性，可能是挥发出的硝酸溶于水与硅酸钠反应生成硅酸沉淀 学科网（北京）股份有限公司 $$