第2章 海水中的重要元素——钠和氯 选练题 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第2章　海水中的重要元素——钠和氯 选练题2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 一、选择题。（18题） 1、下列有关实验操作、现象和结论均正确的是（ ） 选项 实验操作 现象 结论 A 滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，通入C12 溶液红色退去 C12具有漂白性 B 将过氧化钠加入石蕊试液中 石蕊试液先变红后褪色 过氧化钠具有漂白性 C 取被检物少许置于试管，并向其中注入足量的盐酸，如有无色无味气体生成，再将生成的气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 原溶液一定含有 D 将碳酸氢钠固体加入新制氯水中 有无色气泡产生 氯水中含有H+ A．A B．B C．C D．D 2、下列关于钠的叙述错误的是(　　) A.钠在常温下就容易被氧化 B.钠在空气中燃烧生成白色的Na2O2 C.钠燃烧时发出黄色的火焰 D.钠的密度比水小,熔点低于100 ℃ 3、下列离子方程式书写正确的是(　　)。 A.氢氧化钠溶液中通入足量二氧化碳:CO2+2OH-C+H2O B.石灰石与盐酸反应:CaCO3+2HClCa2++2Cl-+H2O+CO2↑ C.钠与水反应:Na+2H2ONa++2OH-+H2↑ D.向少量碳酸氢钠溶液中滴加足量澄清石灰水:Ca2++OH-+HCCaCO3↓+H2O 4、取小块金属钠，放存燃烧匙里加热，下列实验现象描述不止确的是（ ） A. 燃烧后得白色固体         B. 燃烧时火焰为黄色         C. 燃烧后生成淡黄色固体物质        D. 金属先熔化 5、下列关于氯气的说法正确的是(　　)。 A.氯气的化学性质很活泼,所以纯净的液氯不能用钢瓶贮存 B.氯气和液氯是两种不同的物质 C.不可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气 D.氯气有毒,实验时应注意尾气处理 6、实验室用下列两种方法制氯气:①用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应;②用87 g MnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气(　　) A.①比②多 B.②比①多 C.一样多 D.无法比较 7、下列物质中不能用金属单质和非金属单质直接化合制得的是（   ） A. CuO              B. FeC13              C. CuS               D. FeS 8、(双选)下列说法不正确的是(　　) A.磷酸(H3PO4)的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等 B.6.02×1023个N2和6.02×1023个H2的质量比等于14∶1 C.1 mol O3和1.5 mol O2含有氧原子数目之比为3∶2 D.常温常压下,0.5×6.02×1023个一氧化碳分子的质量是28 g 9、3 mol Cl2和3 mol NO2相比较，下列叙述中正确的是（ ） A.分子数相等 B.原子数相等 C.体积一定相等 D.质量相等 10、某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm-3,其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中Cl-的物质的量约为(　　) A.0.37 mol B.0.63 mol C.0.74 mol D.1.5 mol 11、将8 g铁片放入100 mL硫酸铜溶液中，溶液中的Cu2＋全部被还原时，铁片变为8.4 g，则原c(CuSO4)为(   ) A. 0.5 mol/L         B. 0.25 mol/L      C. 0.025 mol/L        D. 0.125 mol/L 12、配制0.5mol/L NaOH溶液250mL，在下列仪器中：①托盘天平；②量筒； ③烧杯；④玻璃棒；⑤漏斗，⑥500mL容量瓶；⑦药匙；⑧250mL容量瓶； ⑨胶头滴管；⑩坩埚，需要用到的仪器为(    ) A. ①③④⑥⑨⑩                  B. ①④⑦⑧⑨⑩  C. ①③④⑦⑧⑨                  D. ①②④⑤⑧⑨ 13、下列物质所含分子数最多的是( ) A．标准状况下11.2L CO2(标准状况下，Vm=22.4L·mol-1) B．0.2mol N2 C．NA个O2(NA为阿伏加德罗常数的值) D．1.8g水(水的摩尔质量为18g·mol-1) 14、向Na2CO3、 NaHCO3 ， 混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是(    ) A. a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-   B. b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl- C. c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-       D. d点对应的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+ 15、饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是（   ） A. HClO           B. ClO-             C. Cl2              D. Cl- 16、物质的量浓度相同的CaCl2、AlCl3两种溶液的体积之比是3∶2，则两种溶液中Cl-的物质的量之比是（  ） A. 1∶2        B. 3∶2           C. 1∶1          D. 2∶3 17、用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使所得溶液变质的是( ) ①NaOH   ②AgNO3   ③Na2CO3 A．只有①② B．只有②③ C．只有② D．①②③ 18、将一小块钠投入盛有5 mL饱和澄清石灰水的试管中，不可能观察到的现象是（ ） A. 钠熔成小球并在液面上到处游动     B. 有气体生成      C. 溶液中有银白色金属析出      D. 溶液变浑浊 二、填空题。（4题） 19、探究钠及其化合物的性质，请按要求填空： （1）Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置空气中最终都是变为_______(填化学式)； （2）Na投入MgCl2溶液中发生反应的总化学方程式_______。(写一个方程式) （3）向足量的蒸馏水中加入一定量Na2O2粉末，该反应的离子方程式为_______。 20、ClO2是新一代饮用水的消毒剂，我国许多自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒。请回答下列有关问题： （1）ClO2读作________，它属于________(选填“单质”“氧化物”或“混合物”)。 （2）ClO2中氯元素的化合价为________。 （3）我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如图所示： 该反应的化学方程式为________ 。 21、根据实验步骤的图示回答下列问题。 已知：Ⅰ、D是焰色试验显紫色(透过蓝色钴玻璃)的盐溶液； Ⅱ、固体氯化物与浓硫酸在加热条件下反应可制得氯化氢,同时生成硫酸盐。 (1)写出各物质的化学式: A　　　　　，B　　　　　，C　　　　　， D　　　　　，E　　　　　，F　　　　　， G　　　　　。  (2)写出下列各步反应的化学方程式,是氧化还原反应的标出电子转移的方向和数目。 ①　 ； ②　 ； ③　 ；  ④　 。  (3)反应②中，每转移1 mol e-,有　　　　　 mol 　　　　　被氧化。  22、根据测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验。 (1)本实验至少需要加热_______次，至少需要称量_______次。 (2)以下是实验中可能用到的几种仪器，用相关仪器的名称填空：冷却加热后的试样必须在_______中进行，加热硫酸铜晶体，用到的仪器有_______。 (3)实验得到以下的数据： 坩埚质量(g) 坩埚和晶体的总质量(g) 加热后坩埚和剩余固体的质量(g) 11.685 13.691 12.948 计算得到结晶水数量的测定值为_______(保留2位小数)。 (4)造成结果偏高的可能原因是_______(填序号)。 a.未进行恒重操作 b.加热过程中有少量晶体溅出 c.加热时坩埚内物质变黑 d.加热后放在空气中冷却 三、实验题。 23、某化学实验小组需用480mL0.5mol/L的硫酸铜溶液，请回答下列问题： (1)如果用胆矾(CuSO4·5H2O)来配制，需用胆矾的质量为__g。 (2)下面是配制硫酸铜溶液过程中的5个操作步骤：①向盛有胆矾的烧杯中加入20mL蒸馏水使其溶解；②继续往容量瓶中加蒸馏水，至液面距刻度线1～2cm处；③将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；④向烧杯中加入少量的蒸馏水，洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次后移入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。正确的操作顺序为___(填序号)。 (3)上述操作中，①、③都用到玻璃棒，其作用分别为__、__。 (4)下列操作会导致所配硫酸铜溶液物质的量浓度偏低的是__(填序号，下同)；对所配溶液物质的量浓度无影响的是__。 ①在烧杯中搅拌溶液时，有少量液体溅出 ②定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线 ③容量瓶使用前未进行干燥 ④所使用的容量瓶刚用某种浓度的硫酸铜溶液润洗过 ⑤定容俯视刻度线 ⑥没有洗涤溶解时所用的烧杯和玻璃棒 第2章　海水中的重要元素——钠和氯 选练题2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 一、选择题。（18题） 1、下列有关实验操作、现象和结论均正确的是（ ） 选项 实验操作 现象 结论 A 滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，通入C12 溶液红色退去 C12具有漂白性 B 将过氧化钠加入石蕊试液中 石蕊试液先变红后褪色 过氧化钠具有漂白性 C 取被检物少许置于试管，并向其中注入足量的盐酸，如有无色无味气体生成，再将生成的气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 原溶液一定含有 D 将碳酸氢钠固体加入新制氯水中 有无色气泡产生 氯水中含有H+ A．A B．B C．C D．D 【答案】D 2、下列关于钠的叙述错误的是(　　) A.钠在常温下就容易被氧化 B.钠在空气中燃烧生成白色的Na2O2 C.钠燃烧时发出黄色的火焰 D.钠的密度比水小,熔点低于100 ℃ 【答案】B 3、下列离子方程式书写正确的是(　　)。 A.氢氧化钠溶液中通入足量二氧化碳:CO2+2OH-C+H2O B.石灰石与盐酸反应:CaCO3+2HClCa2++2Cl-+H2O+CO2↑ C.钠与水反应:Na+2H2ONa++2OH-+H2↑ D.向少量碳酸氢钠溶液中滴加足量澄清石灰水:Ca2++OH-+HCCaCO3↓+H2O 【答案】D 4、取小块金属钠，放存燃烧匙里加热，下列实验现象描述不止确的是（ ） A. 燃烧后得白色固体         B. 燃烧时火焰为黄色         C. 燃烧后生成淡黄色固体物质        D. 金属先熔化 【答案】A 5、下列关于氯气的说法正确的是(　　)。 A.氯气的化学性质很活泼,所以纯净的液氯不能用钢瓶贮存 B.氯气和液氯是两种不同的物质 C.不可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气 D.氯气有毒,实验时应注意尾气处理 【答案】D 6、实验室用下列两种方法制氯气:①用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应;②用87 g MnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气(　　) A.①比②多 B.②比①多 C.一样多 D.无法比较 【答案】B 7、下列物质中不能用金属单质和非金属单质直接化合制得的是（   ） A. CuO              B. FeC13              C. CuS               D. FeS 【答案】 C 8、(双选)下列说法不正确的是(　　) A.磷酸(H3PO4)的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等 B.6.02×1023个N2和6.02×1023个H2的质量比等于14∶1 C.1 mol O3和1.5 mol O2含有氧原子数目之比为3∶2 D.常温常压下,0.5×6.02×1023个一氧化碳分子的质量是28 g 【答案】CD 9、3 mol Cl2和3 mol NO2相比较，下列叙述中正确的是（ ） A.分子数相等 B.原子数相等 C.体积一定相等 D.质量相等 【答案】A 10、某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm-3,其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中Cl-的物质的量约为(　　) A.0.37 mol B.0.63 mol C.0.74 mol D.1.5 mol 【答案】D 11、将8 g铁片放入100 mL硫酸铜溶液中，溶液中的Cu2＋全部被还原时，铁片变为8.4 g，则原c(CuSO4)为(   ) A. 0.5 mol/L         B. 0.25 mol/L      C. 0.025 mol/L        D. 0.125 mol/L 【答案】A 12、配制0.5mol/L NaOH溶液250mL，在下列仪器中：①托盘天平；②量筒； ③烧杯；④玻璃棒；⑤漏斗，⑥500mL容量瓶；⑦药匙；⑧250mL容量瓶； ⑨胶头滴管；⑩坩埚，需要用到的仪器为(    ) A. ①③④⑥⑨⑩                  B. ①④⑦⑧⑨⑩  C. ①③④⑦⑧⑨                  D. ①②④⑤⑧⑨ 【答案】C 13、下列物质所含分子数最多的是( ) A．标准状况下11.2L CO2(标准状况下，Vm=22.4L·mol-1) B．0.2mol N2 C．NA个O2(NA为阿伏加德罗常数的值) D．1.8g水(水的摩尔质量为18g·mol-1) 【答案】C 14、向Na2CO3、 NaHCO3 ， 混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是(    ) A. a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-   B. b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl- C. c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-       D. d点对应的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+ 【答案】C 15、饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是（   ） A. HClO           B. ClO-             C. Cl2              D. Cl- 【答案】 D 16、物质的量浓度相同的CaCl2、AlCl3两种溶液的体积之比是3∶2，则两种溶液中Cl-的物质的量之比是（  ） A. 1∶2        B. 3∶2           C. 1∶1          D. 2∶3 【答案】C 17、用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使所得溶液变质的是( ) ①NaOH   ②AgNO3   ③Na2CO3 A．只有①② B．只有②③ C．只有② D．①②③ 【答案】D 18、将一小块钠投入盛有5 mL饱和澄清石灰水的试管中，不可能观察到的现象是（ ） A. 钠熔成小球并在液面上到处游动     B. 有气体生成      C. 溶液中有银白色金属析出      D. 溶液变浑浊 【答案】C 二、填空题。（4题） 19、探究钠及其化合物的性质，请按要求填空： （1）Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置空气中最终都是变为_______(填化学式)； （2）Na投入MgCl2溶液中发生反应的总化学方程式_______。(写一个方程式) （3）向足量的蒸馏水中加入一定量Na2O2粉末，该反应的离子方程式为_______。 【答案】（1）Na2CO3 （2）2Na+2H2O+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl+H2↑ （3）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ 20、ClO2是新一代饮用水的消毒剂，我国许多自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒。请回答下列有关问题： （1）ClO2读作________，它属于________(选填“单质”“氧化物”或“混合物”)。 （2）ClO2中氯元素的化合价为________。 （3）我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如图所示： 该反应的化学方程式为________ 。 【答案】（1）二氧化氯；氧化物 （2）＋4 （3）Cl2＋2NaClO2=2NaCl＋2ClO2 21、根据实验步骤的图示回答下列问题。 已知：Ⅰ、D是焰色试验显紫色(透过蓝色钴玻璃)的盐溶液； Ⅱ、固体氯化物与浓硫酸在加热条件下反应可制得氯化氢,同时生成硫酸盐。 (1)写出各物质的化学式: A　　　　　，B　　　　　，C　　　　　， D　　　　　，E　　　　　，F　　　　　， G　　　　　。  (2)写出下列各步反应的化学方程式,是氧化还原反应的标出电子转移的方向和数目。 ①　 ； ②　 ； ③　 ；  ④　 。  (3)反应②中，每转移1 mol e-,有　　　　　 mol 　　　　　被氧化。  【答案】(1)KCl　I2　AgCl　KI　Cl2　HCl　MnO2 (2)①2KCl(s)+H2SO4(浓)K2SO4+2HCl↑ ② ③ ④KCl+AgNO3AgCl↓+KNO3 (3)1　HCl 22、根据测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验。 (1)本实验至少需要加热_______次，至少需要称量_______次。 (2)以下是实验中可能用到的几种仪器，用相关仪器的名称填空：冷却加热后的试样必须在_______中进行，加热硫酸铜晶体，用到的仪器有_______。 (3)实验得到以下的数据： 坩埚质量(g) 坩埚和晶体的总质量(g) 加热后坩埚和剩余固体的质量(g) 11.685 13.691 12.948 计算得到结晶水数量的测定值为_______(保留2位小数)。 (4)造成结果偏高的可能原因是_______(填序号)。 a.未进行恒重操作 b.加热过程中有少量晶体溅出 c.加热时坩埚内物质变黑 d.加热后放在空气中冷却 【答案】2 4 干燥器 泥三角、坩埚、坩埚钳 5.23 bc 三、实验题。 23、某化学实验小组需用480mL0.5mol/L的硫酸铜溶液，请回答下列问题： (1)如果用胆矾(CuSO4·5H2O)来配制，需用胆矾的质量为__g。 (2)下面是配制硫酸铜溶液过程中的5个操作步骤：①向盛有胆矾的烧杯中加入20mL蒸馏水使其溶解；②继续往容量瓶中加蒸馏水，至液面距刻度线1～2cm处；③将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；④向烧杯中加入少量的蒸馏水，洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次后移入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。正确的操作顺序为___(填序号)。 (3)上述操作中，①、③都用到玻璃棒，其作用分别为__、__。 (4)下列操作会导致所配硫酸铜溶液物质的量浓度偏低的是__(填序号，下同)；对所配溶液物质的量浓度无影响的是__。 ①在烧杯中搅拌溶液时，有少量液体溅出 ②定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线 ③容量瓶使用前未进行干燥 ④所使用的容量瓶刚用某种浓度的硫酸铜溶液润洗过 ⑤定容俯视刻度线 ⑥没有洗涤溶解时所用的烧杯和玻璃棒 【答案】62.5 ①③④②⑤ 搅拌 引流 ①②⑥ ③ 学科网（北京）股份有限公司 $$