2024年中考化学冲刺复习：流程题

2024年中考化学冲刺复习：流程题 1．从盐湖中提取的某种矿物主要含有氯化钾，还有少量硫酸镁、氯化钙及不溶性杂质SiO2，从该矿物中提取氯化钾的流程如下图。    回答下列问题： (1)滤渣Ⅰ的主要成分是 ； (2)Y溶液中溶质的化学式为 ； (3)向滤液Ⅱ中加入过量盐酸的目的是 ； (4)操作④中用到的玻璃仪器有 。 2．以炉甘石(主要成分为)，赤铜()和木炭粉为原料，高温条件下反应制备铜，同时得到硫酸锌晶体。请仔细阅读下列工艺流程图，回答下列问题：(已知：)    (1)实验室进行操作①需要将圆形滤纸折叠处理，下图中不该出现的情形是_____(填字母)。 A．   B．   C．   D．   (2)操作①得到的滤渣1为 ，写出操作②中涉及的反应的化学方程式： (3)铜锌合金外观似金子，常被不法商贩以假乱真。写出一种鉴别真金和假冒黄金(铜锌合金)的方法： 。 3．实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，充分反应后剩余固体中主要含有锰酸钾和二氧化锰。有一种方法可以让锰酸钾重新变成高锰酸钾，其主要流程如图所示： （1）操作1的名称是 ，在加水溶解和进行操作Ⅰ都需要用到的一种玻璃仪器是 （填其中的一种即可）。 （2）写出锰酸钾和二氧化碳反应的化学方程式 。 （3）已知母液的主要成分为K2CO3，熟石灰的成分为Ca（OH）2，请写出反应中生成KOH的化学方程式 。 （4）测定反应后KOH溶液的pH，pH 7。 4．海水晒制粗盐的主要成分为NaCl，还含有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质。下面是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法： 请分析上面流程图，回答：   (1)操作I的名称为 ，与操作Ⅳ都要用到的玻璃仪器的名称为 。 (2)为除去MgCl2、CaCl2、Na2SO4可溶性杂质，操作Ⅱ中依次加入的物质（过量）和顺序是NaOH、BaCl2、Na2CO3，加入过量Na2CO3的目的是 。 (3)为获取较纯净精盐，在操作Ⅲ中要加入适量的试剂是 ，该操作中有气体产生的方程式是 。 5．硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。以下是由废铜料(含铁)生产硫酸铜晶体的流程。    (1)操作a的名称是 。 (2)若试剂X为稀硫酸，写出反应③的化学方程式 。 (3)已知。对比途径I、II，途径I的优点有：不产生有害气体和 。 6．以碳酸钡原料（含少量 SiO2）制备高纯碳酸钡的流程如图。 (1)试剂 X 应选用 （填字母）。 a．稀硫酸           b．盐酸 (2)操作 1、操作 2 用到的玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒等。 (3)滤液 Y 中溶质有 KOH、K2CO3和 （填化学式）。 (4)酸溶时，试剂 X 不能过量太多，一是节约试剂 X，二是防止消耗过多的 （填化学式）。 7．海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制碱”体现了化学科学在改造物质中的智慧。下图是某厂生产纯碱的工艺流程图： （1）流程I中加入药品的顺序还可以是BaCl2溶液、 、 或NaOH溶液、 、 。 （2）流程I中为了除去杂质，加入过量BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液。请分析加入过量的碳酸钠溶液的作用是 ；过滤后得到的沉淀含 种物质。 （3）下列关于流程Ⅱ的说法错误的是 （填字母序号）。 A 流程Ⅱ所涉及的反应物中共有六种元素 B “侯氏制碱法”制得的碳酸钠俗称纯碱，它属于盐类物质 C 过滤得到的“滤液”中只有一种溶质 （4）若在上述制取纯碱的过程中CO2和NH3都是可以循环使用的物质，试写出一种获得NH3的一个最佳的反应方程式： 。 8．高锰酸钾是一种市场前景很好的无机化工产品，以下是工业液相生产高锰酸钾的流程简图。 （1）图中含锰元素的物质中，属于氧化物的是 （写化学式）。 （2）氧化反应器中，熔融物从上部加入，空气由下部通入，其目的是 ；该设备中发生反应的物质为 。 （3）电解槽中反应前后的化合价发生改变的元素是 。 9．自来水厂净水过程的主要操作流程如图：回答下列问题 (1)操作Ⅰ中加入絮凝剂的的目的是 ，操作Ⅱ的名称是 。 (2)操作Ⅲ中加入活性炭的作用是 ，该过程是 （填“物理”或“化学”） (3)小刚取少量净化后的水于试管中，加入少量 ，振荡，发现有较多浮渣产生，说明该水是硬水，实验室中，常通过 （填实验操作）可以将硬水转化为软水。 10．某化学兴趣小组试利用镁铝合金制备硫酸铝晶体[Al2（SO4）3·nH2O]，其实验流程如下： 查阅资料： ①镁不与氢氧化钠溶液反应； ②； ③；    (1)操作a的名称 。 (2)镁铝合金和NaOH溶液反应前需将镁铝合金研磨成粉，其目的是 。 (3)硫酸铝晶体和明矾都是常用的絮凝剂，在净水过程中起到 的作用。 (4)固体Ⅱ与稀硫酸反应的化学方程式为 。 (5)流程中可循环使用的是 （写化学式）。 (6)若初始时称取的镁铝合金的质量为18.0g，得到固体Ⅰ的质量为7.2g，硫酸铝晶体的质量为133.2g，计算硫酸铝晶体的化学式中n= （忽略合金中可能存在的杂质，且假设流程中每个环节都没有损耗）。 11．金属在生活中有非常广泛的应用。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%。 (1)从公元1世纪开始，铁便成了一种最主要的金属材料。 ①历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多。从物质性质的角度看，原因是 。 ②下列铁制品中，利用了金属导热性的是 （填序号）。 A．铁制回形针    B．铸铁井盖    C．不锈钢煮锅 (2)工业上冶炼钢铁的主要工艺流程如图： ①工业炼铁在生产过程中需将铁矿石、焦炭、石灰石粉碎，其目的是 ，工业上用CO还原赤铁矿炼铁的化学方程式是 。 ②炼钢炉中通入的目的是为了降低生铁中 元素的含量（填元素符号）。 (3)将铁粉逐步加入盛有和混合溶液的烧杯中，某同学通过分析，绘制出了得到的铜的质量与加入铁粉质量的关系如图，下列说法错误的是______（填序号）。 A．在M点时，溶液中的阳离子有、、 B．在N点时，烧杯里的固体只有Ag C．NP段发生的反应使溶液质量减小 D．在P点时，溶液中的溶质有、、 12．今年国庆假期，小兵从旅游地带回一瓶浑浊的山泉水，他在化学实验室模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，流程如图所示； （1）操作①的名称是 ， （2）操作②主要是除去一些异味和色素，应选用的物质是 。 （3）取少量液体D于试管中，加入少量 ，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是硬水，日常生活常用 法降低水的硬度。 13．我国制碱工业的先驱侯德榜发明了“侯氏联合制碱法”，其模拟流程如下： (1)反应A、B、C中不涉及的基本反应类型是 。 (2)“侯氏联合制碱法”的主要产品“碱”是指 (填化学式)。 (3)反应B的化学方程式是 。 (4)在该模拟流程中，能被循环利用的物质是 。 14．利用毒重石（主要成分为BaCO3，含CaCO3和Fe2O3等杂质）制备BaCl2的流程如图所示（流程中铁渣、钙渣分别为不溶性的含铁、钙化合物）。根据要求回答问题： （1）步骤①中，发生了多个化学反应，其中一个反应的化学方程式为 。 （2）步骤②中，铁渣的化学式为 。 （3）步骤④中，对应操作的名称为 。 （4）步骤①前，应将毒重石充分研磨为粉末。这样做的目的是 。 （5）步骤③中，加入的溶液A不可能是碳酸钠溶液，理由是 。 15．二氧化氯(ClO2)是国际公认的最新一代广谱、高效、安全、环保的杀菌消毒剂，可代替氯气(一种有强烈刺激性气味的有毒气体)用于饮用水的消毒。如图是用综合法制取二氧化氯(ClO2)的流程图，根据题意回答下列问题： (1)燃烧器中，合成氯化氢(HCl)的化学方程式为 。 (2)整个生产流程中，可循环使用的物质有Cl2和 (填化学式)。 (3)ClO2发生器中的反应为，其中X的化学式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$