2024年中考化学考前冲刺查漏专训：流程题

2024年中考化学考前冲刺查漏专训：流程题 1．为回收废弃白铜粉（含有铜、镍、锌）中的铜和镍并进一步制备皓矾，某小组同学设计了如图所示流程。 资料：镍是银白色固体，能与盐酸、稀硫酸反应生成+2价呈绿色的可溶性镍盐和氢气。 (1)写出①中发生反应的化学方程式 （写1个即可）。 (2)白铜是铜的合金，相比纯铜，白铜具有的优点是 （写1点即可）。 (3)下列说法正确的是______（填字母序号）。 A．固体A的成分是铜和镍 B．滤液B呈蓝色 C．过程②中发生反应的反应类型都是置换反应 D．过滤时液面高于滤纸边缘时，会导致滤液浑浊 (4)由上述流程可知，锌、铜、镍的活动性由强到弱的顺序为 。 2．采用水解法生产高纯A12O3的主要流程如下： 已知：A1(OH)3难溶于水。 (1)反应釜中搅拌的目的是 。 (2)反应釜中发生如下反应，配平该反应的化学方程式。 H2↑。 (3)设备x可将Al(OH)3固体与液体杂质分离，设备x为 （填序号）。 A．燃烧器 B．过滤机 C．中和池 (4)上述流程中化合价发生改变的元素是 。 3．氯化钙可用作混凝土防冻剂等。某兴趣小组利用硬水受热后产生的水垢（水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，其他成分不参与反应），来制取纯净的氯化钙固体，具体流程如下： (1)生活中软化硬水最常见的方法是 。 (2)向水垢中加入过量的盐酸时，属于中和反应的化学方程式为 。所得溶液A中的溶质除了氯化钙、氯化镁之外，还有 （填化学式）； (3)操作Ⅱ的名称为 ；产生沉淀C的化学方程式为 ； (4)溶液B转化为D时，所发生化学反应的基本类型为 。 (5)操作Ⅲ的名称为蒸发，操作中玻璃棒的作用是 ，当 时应停止加热。 4．工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如下图:    (1)写出CO还原赤铁矿的化学方程式 。 (2)石灰石分解生成的氧化钙在高温下可与杂质二氧化硅反应，生成炉渣硅酸钙(CaSiO3)，生成炉渣的化学方程式为 ； (3)钢锭能轧成钢板，体现了金属的什么性质 ? 5．氢氧化钠是一种重要的化工基础原料，广泛地应用于造纸、纺织、石油化工、印染等行业。 (1)氢氧化钠的俗名是 (只写一种)。氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式为 。 (2)实验室有一瓶久置的固体，标签上写着“氢氧化钠”。为了检验里面是否还存在NaOH，实验员取少量该固体样品进行以下实验： 根据溶液变红这一现象说明样品中含有 (填序号)。 A CaCl2    B Na2CO3   C NaOH   D Na2CO3和NaOH 如果白色沉淀中含有两种物质，这两种物质是 (填化学式)。 6．过氧化钙(CaO2)难溶于水，在水中会缓慢地放出氧气，广泛应用于渔业等领域。以下是实验室以石灰石(只含SiO2等不溶于酸的杂质)等为原料制取CaO2的主要流程图(已知：氯化钙、浓氨水和双氧水反应生成NH4Cl和CaO2·8H2O沉淀)：    (1)写出CaO2中氧元素的化合价 。 (2)写出石灰石和盐酸反应的化学方程式 。 (3)操作a中用到的玻璃仪器有烧杯、 和玻璃棒。 (4)保存CaO2要注意的事项是 。 7．小刚收集到一瓶浑浊的长江水，他利用如图所示流程来净化水，最终制成蒸馏水。请回答以下问题。 (1)操作①的名称是 ； (2)A物质能净水的原因是能与水反应生成Al（OH）3胶体，请补充其完整化学反应方程式：2KAl（SO4）2+6H2O=2Al（OH）3+3H2SO4+ （此物质中含有硫酸根离子）。 (3)生活中可以用 来检验饮用水是硬水还是软水。 (4)保护水环境，珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务，请写出日常生活中一种节约用水的方法 。 8．氢能源是理想能源，氢能源开发一直是前沿科学研究的课题之一、科学家研发出一种以铝镓合金铝镓混合物，镓：和水为原料制取氢气的新工艺，流程如图所示。 (1)氢气被称为“绿色能源”的主要原因是 。 (2)反应①前后，镓的质量不变，则镓在该反应中的作用可能是 ，该反应的化学方程式是 。 (3)与电解水制取氢气相比，用铝镓合金和水为原料制取氢气的优点是答出一点即可 。 (4)镍元素原子最外层电子数为，则氯化镍的化学式为： 。 9．美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氧气的新工艺，工艺流程如图所示： 已知：金属镓在流程中不参加化学反应。 （1）在此工艺中，氧化铝电解后可生成金属铝和氧气，该反应属于基本反应类型中的 ，目前，工业上制取氧气的方法是分离液态空气法，属于 （填“物理”或“化学”）变化； （2）请写出铝镓合金与水反应的文字 。 10．以孔雀石为原料制取胆矾（CuSO4・5H2O）的部分工艺流程如图所示。    【查阅资料】 I．孔雀石主要成分为Cu2（OH）2CO3，还有少量SiO2（难溶于水、不与稀硫酸反应）、Fe2O3等杂质。 Ⅱ．胆矾是一种蓝色晶体，受热易分解。 Ⅲ．在该实验条件下，Fe（OH）3、Cu（OH）2沉淀的pH如下表： Fe（OH）3 Cu（OH）2 开始沉淀的pH 1.14 4.2 完全沉淀的pH 3.1 6.7 （1）将孔雀石研成粉末的目的是 （2）副产品NH4Cl在农业生产中可以用作 肥。 （3）写出加入H2SO4时，与Fe2O3发生反应的化学方程式 。 （4）为将溶液b中的Fe3+全部转化为Fe（OH）3沉淀而Cu2+不转化为Cu（OH）2沉淀，应调节pH的范围是 。 （5）获得胆矾晶体时不能用蒸发结晶的主要原因是 。 11．废旧干电池中有锌皮、铜帽（含金属Cu和Zn）、石墨、MnO2、NH4Cl等，若将生活中废旧干电池随意丢弃会造成水和土壤污染，因此将废旧干电池进行回收利用尤为重要。如图是回收废旧干电池成分的主要流程图（部分物质已略去）。 已知： . 回答下列问题： （1）从设备I中回收得到的非金属单质是 （填物质名称）。 （2）若在化学实验室里分离“设备（I）”中的混合物，用到的实验操作是 。 （3）流程中B溶液的溶质有H2SO4、 和 。 （4）写出设备Ⅲ中发生反应的化学方程式 （只写其中一个反应）。 12．某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl3，技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH，先后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。操作流程如下图所示。 (1)固体A与某酸反应的化学方程式为 。操作②中，玻璃棒的作用是 。 (2)已知固体B加热的产物是两种常见氧化物，则反应生成另一种氧化物的化学式为 。 (3)溶液a除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质是 (填化学式)。 13．钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，被广泛用于火箭，导弹，航天飞机船舶等，下图为某化工企业生成钛流程示意图：请回答下列问题： (1)FeTiO3中钛元素的化合价为： ； (2)①中反应为2FeTiO3＋6C＋7Cl22X＋2TiCl4＋6CO。则X的化学式为 。 (3)②中CO和H2以化学计量数1:2恰好完全反应，则该反应属于 反应。 (4)③中氩气的作用是 ，该步反应的化学方程式为 。 14．自来水大多是各地的地表水生产的，某兴趣小组在实验室模拟水厂将浑浊的江水或河水净化成自来水，并最终制成蒸馏水。实验流程如下： 请回答： (1)操作①的名称是 使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、 ，若经过，操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是 （填写字母）。 a．漏斗内液面高于滤纸的边缘            b．未用玻璃棒引流 c．漏斗尖端未靠在烧杯内壁              d．漏斗内的滤纸有破损 (2)如图所示装置进行操作②，利用活性炭的 性除去一些异味和色素，待净化的水应该从 （填字母）端通入。 15．“温控保鲜”和“气调保鲜”是两类食品保鲜技术。它们通过降低温度和改变气体成分，达到抑制被储藏物细胞呼吸的目的。 （1）干冰可用于“温控保鲜”，利用干冰的性质是 。 （2）“气调保鲜”中可使用CO2来抑制细菌。CO2进入细菌细胞液后能产生酸性物质，抑制细菌生长。请用化学方程式解释酸性物质的产生： 。 （3）冰箱中常用如图所示的膜分离技术实现“气调保鲜”。分离后，通入冰箱保鲜室内的气体是 （填“富氮空气”或“富氧空气”）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$