2024年中考化学三轮复习高频考点突破：科学探究题

2024年中考化学三轮复习高频考点突破：科学探究题 1．关于催化剂的研究是一项重要的课题，某小组以“探究催化剂的奥秘”为题展开了项目式学习。 【任务一】认识催化剂 (1)催化剂在化工生产中起着重要作用，下列说法正确的是_______(填字母)。 A．不加入催化剂化学反应就一定不能发生 B．在化学反应前后催化剂的质量和性质都不发生改变 C．用作催化剂的物质还可能是其他反应的反应物或生成物 D．一个化学反应可能有多种催化剂 【任务二】探究催化剂 (2)查阅资料发现氧化铜也可以作为过氧化氢分解的催化剂，于是进行相应探究。称量0.2g氧化铜，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如图所示实验。    步骤①现象 步骤⑥结果 步骤⑦现象 实验结论 试管中有极少量的气泡产生，带火星的木条没有复燃 称得氧化铜的质量为 。 。 氧化铜是过氧化氢分解反应的催化剂 写出上述反应的化学符号 ，步骤⑦的作用 。 【任务三】探究催化剂的催化效果    分别取10mL5%过氧化氢溶液、1g二氧化锰、1g氧化铜，按图1所示装置进行实验，实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂完全接触，测得相同条件下瓶内气压的变化如图2所示。 (3)对比分析图2中的 (填字母)点，可知化学反应速率与催化剂的种类有关。 (4)请从催化剂的角度解释在实验过程中，上述两个反应虽化学反应速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同的原因 。 2．含铁3%-5%的铝镁合金是轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原料。现有一块铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学查阅资料如下： a.铝镁合金中含铝、镁，其余微量元素质量忽略不计，且不与后续实验中的物质反应。 b.浓硫酸是粘稠的液体，有强烈的腐蚀性。 (1)某实验小组拟选用下列实验装置中的某些装置完成实验：      从安全性考虑，装置导管口的连接顺序是A→ → →F(填序号)；请写出合金中铝与稀硫酸反应的化学方程式 。 (2)为确定酸的浓度、合金的形状对合金与酸反应快慢的影响，同学们分别取等量的稀硫酸、等质量的合金进行了如下实验： 实验编号 稀硫酸的浓度 合金形状 收集50mL氢气所需时间/s ① 10% 粉碎 60 ② 10% 不粉碎 102 ③ 20% 粉碎 36 ④ 20% 不粉碎 90 可通过对比实验 和 (填实验编号，合理即可)，得到结论：粉碎后合金反应速率更快。利用上述装置，该实验要比较产生氢气的快慢，可以测量产生相同体积氢气所需的时间，也可以测量 。 (3)仔细分析讨论后，同学们认为原装置有所不足，其中会导致所测氢气体积偏小的是___(填序号)。 A．稀硫酸中水被带出 B．实验结束时，连接集气瓶和量筒的导管中有少量水存在 C．稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不产生氢气，也会将瓶内空气排出 D．导管占用量筒中液体体积 (4)同学们设计了如图所示的实验装置。取51g该铝镁合金，最终测得的氢气体积，经过后续测算，得到氢气的质量为5.6g，则该铝镁合金 (填“适用”或“不适用”)于轮船制造、化工生产、机械制造等行业。    3．化学学习小组的同学们在用如图所示装置做木炭还原氧化铜实验时。发现试管中足量的澄清石灰水变浑浊，且有气泡不断冒出，于是同学们得出“木炭和氧化铜反应有二氧化碳生成”的结论。 小明同学提出如下质疑： ①木炭在高温下与试管内空气中的氧气反应也能产生二氧化碳，那么，澄清的石灰水变浑浊，不能说明二氧化碳一定是木炭和氧化铜反应产生的。 ②石灰水中不断有气泡冒出，是什么气体呢？ 根据小明的质疑，同学们进行了如下探究： 探究一：碳能否与氧化铜反应产生二氧化碳。 【设计实验】同学们将上述装置进行改进，设计了如甲图装置进行实验： 【主要实验步骤】 （1）组装仪器，检查装置的气密性。 （2）在硬质玻璃管中装入氧化铜和木炭粉的混合物，集气瓶中放入足量澄清石灰水。 （3）通入一会儿氮气，目的是 。再加热，酒精灯加网罩的作用是 ，观察现象。硬质玻璃管中的现象是 。澄清的石灰水变浑浊。 【得出结论】碳能与氧化铜反应产生二氧化碳。 探究二：石灰水中不断冒出的是什么气体？ 【猜想和假设】猜想一：CO2     猜想二：CO    猜想三： 。 【查阅资料】CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色。 【设计实验】根据各自的猜想，他们共同设计了如图乙所示的装置进行探究：装置A中放入一定比例的木炭粉和氧化铜的混合物，B、C中均放入澄清的石灰水，且B中石灰水保证足量，D中放入湿润的氯化钯试纸。 【现象与分析】 现象 结论 。 猜想三正确 【反思】 （1）同学们对CO产生的原因进行了分析： ①原因一：木炭和氧化铜在高温条件下直接发生反出产生CO； ②原因二：反应C+2CuO2Cu+CO2↑中的一种产物和反应物木炭又发生了化学反应，产生了CO； 请你从原因一、原因二中选择其一，用化学方程式表示存在此原因的化学反应原理 。 由此，同学们想到乙图装置设计中存在缺陷，改进方法是 。 （2）上图装置乙中B瓶中放入足量澄清石灰水，完全可以吸收装置A中产生的二氧化碳，为什么B瓶中冒出的气体还含有二氧化碳呢？同学们经过讨论认识到：A中溢出的气体气流比较急，且导管较细，部分生成的二氧化碳未与石灰水反应，便在气流的作用下溢出了。 4．某化学兴趣小组在实验室发现了一瓶标签受到腐蚀(如图所示溶液)，他们对此产生了兴趣。 [提出问题]这瓶溶液究竟是什么? 经过询问实验老师平时的药品保管得知，这瓶无色溶液应该是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中的某一种。为了确定该药品，他们首先进行了理论分析： (1)小明根据标签上的组成元素认为一定不可能是 。 (2)小英提出，碳酸氢钠、硝酸钠也不可能，你认为她的依据是 。 为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种，他们设计了如下实验。 [设计实验] 实验操作 实验现象 取少量样品于试管中，慢慢滴加BaCl2溶液，静置一段时间，倾去上层清液，向沉淀中继续滴加稀盐酸 先出现白色沉淀，后产生大量气泡 [实验结论] (3) 该瓶无色溶液是 。生成白色沉淀过程的化学方程式是 。 [实验反思] (4)小强认为上述设计实验还可简化，仍能达到目的。小强的实验操作是 。经查阅资料得知上述五种盐里碳酸钠、碳酸氢钠的溶液呈碱性，其余三种盐的溶液呈中性，请你再设计一种实验方法，确定该溶液究竟是哪种盐。简述实验操作和现象 。 5．某兴趣小组对KClO3制取氧气的催化剂进行研究，在相同装置、相同的加热条件下，完成表中实验： 编号 KClO3质量/g 催化剂 催化剂质量/g 收集50mLO2所需时间/s 实验1 5 171 实验2 5 MnO2 0.5 49 实验3 5 Fe2O3 0.5 58 实验4 5 KCl 0.5 154 （1）表中所列3种催化剂的催化效果最佳的是 （2）由实验1和实验4可知，KCl （填“有”成“无”）催化作用。维持加热条件不变，用实验1再继续收集收集50mLO2，所需时间明显少于171s，解释原因： 。 （3）要比较KClO3制取氧气反应中不同催化剂的催化效果，除了测量收集50mLO2所需时间外，还可以测量相同时间内 。 6．某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行了分组实验探究。                                 图1 I组： (1)为了充分消耗容器中的氧气，药品的用量应保证 。 (2)小组同学共同设计图1所示的两套装置，你认为合理的是 （填序号）。为了确保实验的成功，在装药品之前应该 。 (3)在讨论的基础上，他们分组进行了实验。 【数据分析】实验结束后，整理数据如下：（注：集气瓶容积为100mL） 组别 1 2 3 4 5 6 进入集气瓶中水的体积/mL 20 21 19 20 22 19 通过对实验结果的交流，大多数同学都验证出氧气约占空气体积的 。 Ⅱ组：Ⅱ组同学发现I组实验可能产生实验误差，对实验进行了改进，图2是Ⅱ组同学测定空气中氧气含量实验的两套装置图，请结合图示回答有关问题。                                     图2 (4)根据下表提供的实验数据，完成下表 硬质玻璃管中空气的体积 反应前注射器中空气体积 反应后注射器中气体体积 实验测得空气中氧气的体积分数 15mL 15mL 9mL (5)装置中气球的作用是 。 (6)装置一和装置二中气球的位置不同， （填“装置一”或“装置二”）更合理，理由是 。 (7)如何测量具支试管的体积 。 (8)硬质玻璃管中发生反应的文字为 。 7．氨气易溶于水，易与浓硫酸反应，不与碱石灰(干燥剂，吸收水蒸气)反应。氨气还具有还原性，在加热的条件下能与氧化铜发生反应，同时生成氮气、铜和水。某化学小组为验证氨气的组成，设计了如下图所示实验。已知：该实验装置气密性良好，实验前装置C、D的质量分别为65.60g、132.47g。实验中所用试剂均足量。    实验步骤： I.打开K1，关闭K2，通通入氨气一段时间后，关闭K1，打开K2.(注：开关K1处接一个气球)。 Ⅱ.点燃酒精灯加热，待黑色固体部分变为红色后，停止加热。 Ⅲ.继续通氨气至玻璃管冷却。 Ⅳ.记录量气管读数为VmL V.称量装置C、D的质量分别为65.36g、132.74g 请回答下列问题： (1)若用加热氯化铵和熟石灰固体制取氨气，则发生装置与实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置 (填“相同”或“不相同”)。请写出用与之不同的发生装置进行实验室制取氧气的反应文字 。 (2)步骤IV读数时，应注意视线应 。 (3)反应生成水的质量为 。 (4)请根据该实验数据列计算式，证明氨气中不含氧元素。相关计算式为 。 8．某兴趣小组的同学在实验室看到了一瓶久置的过氧化钠，发现它已变为白色粉末,同学们决定对该白色粉末的成分进行探究: [提出问题]白色粉末含有哪些成分? [查阅资料]①过氧化钠(Na2O2)为淡黄色粉末;②过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气;③碳酸钡、碳酸钙不溶于水。 [猜想与假设] 猜想一:白色粉末含有Na2O2和NaOH; 猜想二:白色粉末只有NaOH; 猜想三:白色粉末只有Na2CO3 ; 猜想四:白色粉末含有 。 [交流与讨论] 同学们认为猜想一不正确,原因是 ;但小何同学认为仅靠视觉判断物质的组成不可靠,要通过实验来确认有无Na2O2。 [实验探究]小组同学设计了如下实验方案,请完成相关内容: 步骤 实验操作 实验现象 结论 ①     取少量样品于试管中,滴加适量的水 白色粉末不含有Na2O2 ②     取少量样品于试管中溶解,滴入足量的CaCl2溶液 白色粉末含有Na2CO3 ③     取步骤②中反应后的上层清液,滴入 溶液变红 白色粉末含有NaOH [实验结论]由上述实验可知猜想四成立,该粉末已全部变质。 [反思拓展]写出步骤②中发生反应的化学方程式: 。 9．某化学兴趣小组对“可乐除铁锈”实验展开探究。同学们将几枚生锈的铁钉放入某品牌的可乐中，一段时间后，观察到铁钉表面有气泡产生，容器底部沉有固体物质。取出铁钉后用水清洗，铁钉恢复光亮。 Ⅰ.容器底部固体成分探究。 【实验探究1】取出容器底部剩余的固体物质，用水清洗后干燥，分成甲、乙两份备用。 实验操作 实验现象 解释与结论 ①用磁铁靠近固体物质甲 固体物质 （填“能”或“不能”）被吸引 固体物质中不含铁单质 ②将固体物质甲放入20%的稀盐酸中 固体逐渐消失，溶液变成黄色 根据现象推测发生反应的化学方程式为 。 【实验结论】该固体物质的主要成分为Fe2O3。 Ⅱ.溶液中逸出气体成分探究。 【猜想假设】气体中除了可乐本身含有的CO2外，可能还有H2。 【查阅资料】①无水硫酸铜为白色固体，遇水变蓝； ②固体碱石灰的主要成分为NaOH和CaO，可以除去水和二氧化碳。 【实验探究2】将逸出气体依次通过如图组合装置。 （1）浓硫酸的作用是 。 （2）实验过程中观察到 现象，则证明逸出气体中含有H2。 Ⅲ.深入探究 【提出问题】铁钉表面已变光亮，而容器底部有大量铁锈剩余的原因是什么？ 【猜想假设】①可乐太少，酸性物质量不足；②可乐酸性弱，与铁锈反应太慢。 【实验探究3】取可乐与生锈铁钉反应后的剩余液，滴入几滴紫色石蕊试液，发现溶液呈 色，猜想①不成立。 10．金属活动性探究（反应先后顺序）张老师在某工厂废水处理池中提取一瓶含有AgNO3、Cu（NO3）2 的工业废水样品带回实验室。静置，取上层清液，加入锌粉，充分反应后过滤，得到滤液甲和滤渣乙。请你和你的化学小组完成以下探究（不考虑杂质干扰）。 【提出问题】滤渣乙是什么？     【猜想与假设】潇潇认为滤渣乙是银；红红认为滤渣乙是银和铜；美美认为滤渣乙是铜； 你认为滤渣乙还可能是：① ； 【交流讨论】大家经过讨论后，认为② 的猜想错误，理由是（用化学方程式表示）③ 。 【实验探究】设计实验探究滤渣乙的成分： 取少量滤渣乙于试管中，加入稀盐酸，观察到有④ 现象，证明了你自己的猜想是正确的，则滤液甲中含有的物质有⑤ （填化学式）。 【反思与总结】对于含有两种金属化合物的溶液与某一种金属反应时，溶液中活动性⑥ （填“强”或“弱”）的金属⑦ （填“先”或“后”）被置换出来。 11．某校进行消防演练时，消防员给大家展示了校园内消火栓和干粉灭火器的使用方法，同学们对灭火器的灭火原理、干粉灭火器的成分及火灾逃生等产生了兴趣，他们开启了项目性学习的探究之旅。 (1)消火栓：消火栓的使用方法如图1所示，木材，衣服等引起的失火可用水来灭火，其灭火原理为 。 (2)干粉灭火器：利用压缩的二氧化碳吹出干粉，干粉覆盖在可燃物表面使火熄灭。干粉灭火器除可扑灭一般失火外，还可用来扑灭油、燃气等燃烧引起的失火。图2中干粉灭火器灭火的正确操作顺序是 (填字母序号)。 项目二：老师带领学生使用干粉灭火器进行模拟灭火演练后化学兴趣小组收集灭火后残留的白色固体，探究其成分(不考虑杂质的影响)。 【查阅资料】 ①干粉灭火器的主要成分为碳酸氢钠。 ②碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水；碳酸钠受热不分解。 ③碳酸氢钠溶液显碱性，且不与氯化钡溶液发生反应。 【提出猜想】 猜想一：固体成分为碳酸氢钠； 猜想二：固体成分为碳酸钠； 猜想三：固体成分为碳酸氢钠和碳酸钠。 【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量白色固体于试管中，加水溶解，滴入无色酚酞试液 无色酚酞试液变红 猜想一成立 【提出质疑】 (3)甲同学认为上述实验得出的结论不准确，理由是 。 【实验探究】 (4)兴趣小组的同学继续进行实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量白色固体于试管中，加热，将可能生成的气体通入澄清石灰水中 固体中含有碳酸氢钠 ②另取少量白色固体于试管中，加水使之完全溶解，再滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 固体中含有碳酸钠 【实验结论】猜想三正确。 【拓展延伸】 (5)上述实验步骤②中发生反应的化学方程式为 。其中BaCl2溶液 (选填“能”或“不能”)用Ba(NO3)2溶液代替。 12．某化学兴趣小组的同学在做酸碱中和反应的实验时，向盛有氢氧化钙溶液的烧杯中加入一定量的稀盐酸后，忘了滴加酚酞溶液，不知道盐酸是否过量。于是他们停止滴加稀盐酸，对烧杯内溶液中的溶质成分进行了探究。 （1）【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？ （2）【猜想与假设】猜想一：溶质只有CaCl2；猜想二： ； 猜想三：溶质中含有CaCl2和Ca（OH）2；猜想四：溶质中含有CaCl2、HCl和Ca（OH）2。 （3）【交流讨论】同学们讨论后一致认为猜想四不合理，理由是 （用化学方程式表示）。 （4）【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。 （5）【实验设计】同学们设计了如下不同的实验方案，请完成下列表格。 方案 操作步骤 实验现象 实验结论 一 取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液 酚酞不变色 猜想一正确 酚酞变红色 猜想三正确 二 取少量烧杯内的溶液于试管中，加入氧化铜粉末 猜想二正确 （6）【反思交流】方案一不能证明猜想一是否正确，理由是 。若要完善此方案，可将酚酞溶液换成 。将方案二中氧化铜粉末换成生锈的铁钉刚开始反应的化学方程是 。 （7）【拓展与应用】实验证明猜想二是正确的，要使烧杯内溶液的溶质只含有CaCl2，需要除去杂质，其中的一种方法是向烧杯中加入过量的 （填化学式），然后过滤。 （8）【拓展延伸】在发生化学反应的过程中还伴随着温度的变化。室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钙溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液的温度随加入稀盐酸的质量而变化的曲线如图所示： ①由图可知，盐酸与氢氧化钙溶液发生的中和反应是 （填“吸热”“放热”或“无热量变化”）反应。 ②向A点对应的溶液中加入紫色石蕊溶液，溶液呈 色。 ③B点对应的溶液中的溶质是 （填化学式）。 ④B到C的过程中溶液的pH逐渐 （填“增大”“减小”或“无变化”）。 13．甲同学在进行过氧化氢制取氧气的实验时，不小心将过氧化氢溶液滴到生锈的铁架台上，与铁锈接触的部分迅速产生大量气泡。据此，他设计了如下实验： 【实验方案】 编号 实验步骤 现象或数据 实验1 在试管中加入5mL5%的H2O2溶液，将带火星的木条伸入试管中 木条不复燃 实验2 在实验1的试管中加入2g氧化铁，将带火星的木条伸入试管中 木条复燃 实验3 待实验2试管中无气泡时，再加入H2O2溶液，将带火星的木条伸入试管中，并反复多次上述操作 木条复燃 实验4 待实验3结束后，将试管中的物质过滤、洗涤、干燥、称量 滤渣质量2g 【实验分析】 (1)甲同学进行上述实验的目的是 。 (2)写出实验2中发生反应的化学方程式 。 【实验反思】氧化铁与二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果哪个更好？ (3)乙同学设计了图1实验，通过对比实验中 ，可比较氧化铁与二氧化锰的催化效果。 【实验拓展】丙同学利用实验4中的滤渣进行如图2实验（固定装置略），发现A装置中红色固体完全变黑，B装置中石灰水变浑浊。 【实验探究】装置A中剩余黑色固体的成分一定是铁吗？ 【查阅资料】CO与氧化铁反应后的剩余固体可能由氧化亚铁、四氧化三铁、铁粉和未反应的氧化铁中的一种或几种组成。上述几种物质的部分性质如下表： 物质 铁粉 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 颜色 黑色 黑色 红色 黑色 磁性 有 无 无 有 与硫酸铜溶液 反应 不反应 不反应 不反应 【初步分析】 (4)晓阳同学认为剩余固体不可能是氧化铁的理由是 。 【设计实验】 (5) 步骤 实验操作 实验现象 结论和解释 1 用磁铁吸引剩余固体 剩余固体中没有氧化亚铁 2 向剩余固体中加入足量硫酸铜溶液 黑色固体全部变红 【实验结论】 (6)装置A中发生反应的化学方程式为 。 14．某些校园周边文具店出售一种名为“炸包”的玩具，使劲按捏一会就会发生爆炸，实验小组同学对此进行了项目式探究。 项目一：探究“炸包”爆炸的原因 【提出问题】“炸包”爆炸的原因是什么？ 【作出猜想】猜想1：按捏使袋内发生了剧烈的放热反应； 猜想2：按捏使袋内发生反应产生大量气体； 猜想3：以上两种情况同时存在。 【进行实验】 步骤 操作 现象 结论 ① 取一完整的“炸包”将其从边缘剪开，观察其内容物 袋内有一些粉末和一小袋无色液体 猜想3正确 ② 取出“炸包”中的内容物，将粉末倒入试管，再将塑料袋内的液体挤入试管中，振荡，用手触摸试管外壁 产生大量气泡， 项目二：探究“炸包”的药剂成分 【查阅资料】“炸包”所用粉末只含一种成分，无色液体为稀盐酸；含有钠元素的物质灼烧时产，生黄色火焰。 【进行实验】用下图装置进行实验。    （1）另取数袋完整的“炸包”将其剪开，把固体和液体混合，将产生的气体按图1装置进行实验，导管连接顺序为a→ （填“b”或“c”）；观察到B装置中无明显现象，C装置中 ，证明反应产生的气体为二氧化碳。 （2）取“炸包”中的粉末灼烧，火焰呈黄色，证明粉末含有 元素。 （3）利用图2实验进一步确定粉末的成分。 【讨论】实验过程中不需要控制的条件是 。（填字母） A．气球中所盛固体粉末的质量 B．气球中的粉末倒入试管的时间 C．试管中所用稀盐酸的体积和浓度 【实验】合理控制变量后，将三支试管中气球内固体与试管中液体全部混合。 【现象】试管 （填序号组合）的气球变化情况相似。 【结论】“炸包”所用粉末是碳酸氢钠。“炸包”爆炸的反应原理是 （用化学方程式表示）。 【拓展】“炸包”虽好玩，但需注意安全，如 （任写一点）。 15．科学佩戴口罩是预防新冠感染的最有效方法之一，熔喷布是生产一次性口罩的主要原材料。某学习小组为探究熔喷布的元素组成设计了如下实验，回答下列问题： 【提出问题】熔喷布由哪些元素组成? 【查阅资料】 ①无水硫酸铜为白色粉末，能吸收水分，遇水变蓝； ②熔喷布易燃，只可能由C、H、O中的两种或两种以上元素组成。 【提出猜想】 (1)猜想：①由C、H组成；②由H、O组成；③由C、O组成；④由 组成。 【设计与实验】    实验一：直接点燃熔喷布(如图1) (2)甲组同学采用直接点燃熔喷布的方法进行实验，用干冷烧杯、内壁涂澄清石灰水的烧杯分别罩在火焰上方，观察到 的现象，得出：“熔喷布中一定含有碳元素和氢元素”。 (3)乙组同学认为上述实验设计不严谨，理由是 。 实验二：乙组同学对此实验进行改进，在氧气流中加热熔喷布(如图2) 实验步骤: 步骤1：连接装置，检查装置的气密性； 步骤2：将m克某熔喷布样品碎片装入玻璃管中，先通入一段时间干燥的氧气，再点燃酒精灯； 步骤3：一段时间后，待样品完全燃烧，无灰分残留； 步骤4：熄灭酒精灯，再持续通一会儿干燥氧气； 步骤5：冷却，称量，装置C增重m1克，装置D增m2克(所加药品均足量)。 (4)“步骤4”中再持续通一会儿干燥氧气的目的是 。 现象与结论： (5)装置C中 (填实验现象)，可说明产生了H2O。 (6)装置D中溶液变浑浊，发生反应的化学方程式为 。 (7)根据(5)和(6)的现象可排除猜想 (填代号)。 (8)数据处理：m= (用含m1、m2的式子表示)。 得出结论：猜想①正确。 【实验反思】 (9)经过讨论：大家一致认为在装置C、D之间连接一个如图3所示的装置E会更严谨，理由是 ，可能发生反应的化学方程式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$