第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应平衡 测试题 一、单选题（共20题） 1．下列各组离子在溶液中可以大量共存，加入或通入试剂X后，发生反应的离子方程式正确的是 选项 离子组 试剂X 离子方程式 A． 少量 B． 过量 C． 过量铜粉 D． 少量 A．A B．B C．C D．D 2．下列实验不能达到预期实验目的是（ ） 序号 实验内容 实验目的 A 室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 B 向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液 说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀 C 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一会过滤 除去MgCl2中少量FeCl3 D 室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸 研究浓度对反应速率的影响 A．A B．B C．C D．D 3．常温下，将溶液滴加到20mL二元弱酸溶液中，混合溶液的pH随NaOH溶液滴入量的关系如图所示。下列叙述不正确的是 A． B．b点时溶液中存在c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A) C．c点时溶液中存在c(HA-)+3c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+2c(OH-) D．c点时溶液中存在c(Na+)-c(HA-)-2c(A2-)=10-4.5-10-9.5 4．下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是： ①无色溶液中：K+、Cl－、Na+、、、 ②使pH=11的溶液中：、Na+、 、S2−、 ③水电离的H+浓度c(H+)=10−12mol·L−1的溶液中：Cl－、、、、 ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、、Cl－、K+、 ⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3+、、、Na+、 ⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、、I－、Cl－、S2− A．①②⑤ B．①③⑥ C．②④⑤ D．①②④ 5．酒石酸(，用表示)可做食品抗氧化剂，是一种二元弱酸。时，，向的酒石酸溶液中滴加的氢氧化钠溶液，溶液中与所加氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。下列说法正确的是 A．n点溶液 B．p点溶液中存在 C．n点到p点过程中水的电离程度变小 D．溶液中的电离平衡常数小于其水解平衡常数 6．一定温度下，AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)体系中，c(Ag+)和c(Cl-)的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．a、b、c三点对应的Ksp相等 B．AgCl在水中的溶解度和在氯化钠溶液中的溶解度相同 C．AgCl溶于水形成的饱和溶液中，c(Ag+)=c(Cl-) D．b点的溶液中加入AgNO3固体，c(Ag+)沿曲线向a点方向变化 7．298K时，将V0mL0.1mol•L-1的NaX、NaY溶液分别加水稀释至VmL的过程中，溶液的pH与lg的变化关系如图。下列说法不正确的是 A．酸HY的电离常数约为10-5mol•L-1 B．水的电离程度M点大于N点 C．等浓度的NaX溶液和NaY溶液中阴离子浓度后者大 D．M点溶液中c(OH-)＞c(H+)+c(X-) 8．常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是 A．含有Al3+的溶液中：K+、Na+、HCO、Cl- B．的溶液中：K+、Na+、MnO、Cl- C．pH=6.5的溶液中：Na+、Mg2+、Br-、SO D．与Al反应能放出H2的溶液中：Na+、NH、S2-、Br- 9．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．用氨水吸收足量的SO2气体：2OH－＋SO2＝SO + H2O B．NaAlO2溶液中AlO的水解：AlO＋2H2O＝Al（OH）3 ↓＋OH－ C．加入NaClO将污水中的NH3氧化成N2：3ClO－＋2NH3＝N2＋3Cl－＋3H2O D．MnO2与浓盐酸混合加热：MnO2＋4H＋＋4Cl－MnCl2＋ Cl2↑＋2H2O 10．亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中会生成ClO2、HClO2、、Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白性。已知pOH=-lgc(OH-)，经测定25℃时各组分百分含量随pOH变化情况如图所示(Cl-没有画出)，则下列分析正确的是 A．HClO2的电离平衡常数的数值Ka=110-8 B．pOH=11时，ClO部分转化成ClO2和Cl-离子的方程式为：5ClO+2H2O=4ClO2+Cl-+4OH- C．ClO2与SO2混合后，气体漂白纸浆效果更好 D．同浓度HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合(不考虑ClO2和Cl-)，则混合溶液中有：c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HClO2) 11．用下列实验装置进行相应实验，其中装置正确且能达到实验目的的是 A．实验室制氯气 B．验证易溶于水，且溶液呈碱性 C．为装有溶液的滴定管排气泡 D．配制溶液时向容量瓶中转移溶液 A．A B．B C．C D．D 12．下列离子方程式书写错误的是 A．泡沫灭火器工作原理：2Al3++3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ B．NH4Cl溶液可以除去铁锈的原因：NH+H2ONH3·H2O+H+ C．工业上用FeS除去废水中的Hg2+：FeS(s)+Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+(aq) D．草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：5H2C2O4+2MnO+6H+=l0CO2↑+2Mn2++8H2O 13．下列说法正确的是 A．某盐的水溶液呈酸性，该盐一定是强酸弱碱盐 B．中和相同体积相同pH的盐酸和醋酸溶液所需NaOH的物质的量相同 C．水的离子积常数随着温度的升高而增大，说明水的电离过程是吸热的 D．弱电解质溶液稀释后，溶液中各种离子浓度一定都减小 14．下表是五种银盐的溶度积常数(25℃)： 化学式 AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI 溶度积 1.8×10-10 1.4×10-5 6.3×10-50 7.7×10-13 8.5×10-16 下列说法错误的是（     ） A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4 B．将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀 C．氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大 D．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动 15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．4.6gC2H5OH与6.0gCH3COOH反应，生成的CH3COOC2H3分子数目为0.1NA B．22gCO2与标准状况下11.2L苯含有相同分子数 C．25℃时，1LpH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.02NA D．32gO2和O3的混合物中含有的氧原子数目为2NA 16．20℃时，均为11的和溶液，随着温度的升高，溶液的变化如图所示。 下列说法正确的是 A．相同温度下，电离常数： B．的变化是由于温度升高，水的电离程度增大 C．时，水的电离程度： D．等浓度的和的混合溶液中存在： 17．下列有关溶液导电能力的说法错误的是(忽略溶液混合时的体积变化) A．向氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸铜溶液至过量，溶液的导电能力先减弱后增强 B．醋酸溶液中加入适量烧碱溶液，溶液的导电能力减弱 C．盐酸的导电能力不一定比醋酸溶液强 D．向氯化钠溶液中加入少量硝酸银溶液，溶液的导电能力几乎不变 18．利用如图所示装置进行下列实验，能达到相应实验目的的是 选项 ① ② ③ 实验目的    A 稀 品红溶液 比较N、S的非金属性强弱 B 浓盐酸 石蕊溶液 证明有漂白性 C 浓氨水 生石灰 等浓度和的混合溶液 比较和的大小 D 浓醋酸 石灰石 硅酸钠溶液 比较硅酸和碳酸的酸性强弱 A．A B．B C．C D．D 19．已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定20mL 0.1mol·L-1H2SO3溶液的滴定曲线如下图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法正确的是 A．a点所得溶液中：2c(HSO)+c(SO)=0.1mol/L B．b点所得溶液中：c(H+)+c(SO)=c(OH-)+c(H2SO3) C．c点所得溶液中：c(Na+)＞3c(HSO) D．e点所得溶液中：c(Na+)＞c(SO)＞c(H+)＞c(OH-) 20．下列有关叙述正确的是 A．碳酸钙难溶于水，故碳酸钙是非电解质 B．SO2溶于水后得到的水溶液导电，所以SO2是电解质 C．BaSO4在水中溶解度很小，但溶解部分全部电离，所以BaSO4是强电解质 D．氢氧化钠溶液能导电，所以氢氧化钠溶液是电解质 二、非选择题（共5题） 21．乙二酸俗称草酸，为无色晶体，是二元弱酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中，在实验研究和化学工业中应用广泛。回答下列问题： (1)工业上可由以下反应制取草酸： Ⅰ.4CO(g)+4C4H9OH(l)+O2(g)2(COOC4H9)2(l)+2H2O(l) Ⅱ. (COOC4H9)2(l)+2H2O(l) H2C2O4(l)+2 C4H9OH(l) ①下列有关反应Ⅰ的说法正确是 。 a．适当升高温度可以加快该反应速率       b．改变压强对该反应的速率没有影响       c．可以选用合适的催化剂加快该反应速率    ②反应Ⅱ的浓度化学平衡常数的表达式为 。 (2)已知：的 ①写出草酸第一步电离的方程式： 。 ②下列有关说法正确的是 (填字母序号)。 a.溶液中： b.溶液中： c.浓度均为和的混合溶液中： d.溶液中滴加等浓度溶液至中性： (3)实验室常以硫酸亚铁和草酸为原料制备草酸亚铁。通过测定产品中和的含量来判断晶体的纯度，其测定过程示意图如图，可与形成无色的，使滴定的终点更容易判断。 ① “滴定Ⅰ”过程中做还原剂的离子为 。 ② “滴定Ⅱ”过程离子方程式为 。 ③样品中 。 22．已知: ①亚硝酸钠(NaNO2)是一种食品添加剂，为无色、无气味的同体，具有防腐和抗氧化作用。②AgNO2 是一种微溶于水、易溶于酸的浅黄色固体。 I.问题探究 （1）人体正常的血红蛋白中应含Fe2+，误食亚硝酸盐(如NaNO2)会致使机体组织缺氧，出现青紫而中毒，原因是 。若发生中毒时，你认为下列物质有助于解毒的是 (填字母)。 A．牛奶    B．Mg(OH)2     C．维生素C     D．小苏打 （2）由于亚硝酸钠和食盐性状相似，曾多次发生过将NaNO2误当食盐食用的事件。要区别NaNO2和NaCl 两种固体，你需用的试剂是 。 II.实验测定 为了测定某样品中NaNO2的含量，某同学进行如下实验: ①称取样品ag，加水溶解，配制成100 mL 溶液。 ②取25.00mL 溶液于锥形瓶中，用0.0200mol/LKMnO4标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗KMnO4溶液VmL。 （1）上述实验①所需玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管之外还有 。 （2）在进行滴定操作时，KMnO4溶液盛装在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。当滴入最后一滴溶液， 时达到滴定终点。 （3） 滴定过程中发生反应的离子方程式是 ；测得该样品中NaNO2的质量分数为 。 （4）若滴定管未用KMnO4标准溶液润洗就直接注入，则测定结果 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定，则测定结果 。 23．硼及硼的化合物有着广泛的用途。请回答下列问题： （1）硼酸(H3BO3)在水中电离出阴离子B(OH)4-，请试着写出硼酸的电离方程式 。 （2）已知：H3BO3的电离常数Ka＝5.8×10−10，H2S的电离常数掏Ka1＝5.7×10−8、Ka2＝1.2×10−15，向饱和硼酸溶液中滴加0.1 mol·L−1 Na2S溶液，写出发生反应的离子方程式 。 （3）BCl3主要用作半导体硅的掺杂源，遇水强烈水解，0.01mol BCl3溶于300mL蒸馏水中（溶液体积变化忽略不计），则所得溶液的pH值约为 。 24．已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性；将溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为：6.4、6.4、3.7。现有含有FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按图所示步骤进行提纯： (1)本实验最适合的氧化剂X是 。加X的目的是 。 (2)溶液Ⅱ中加入Y生成沉淀乙相关的离子方程式为： 、 。 (3)已知Ksp[Fe(OH)3]=10-38，则Fe3+刚好沉淀完全(浓度小于10-5mol/L)时的pH为 。 (4)最后 (填“能”或“不能”)直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体？原因是 。 25．连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸，可用于制N2O气体。 （1）连二次硝酸中氮元素的化合价为 。 （2）常温下，用0.01mol • L-1的NaOH溶液滴定10mL 0.01mol·L-1的H2N2O2溶液，测得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。 ①写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式： 。 ②b点时溶液中c(H2N2O2) c(N2O22-) 。（填“>”“ <”或“=”下同） ③a点时溶液中c(Na+) c(HN2O2-)+c(N2O22-)。 （3）向10mL 0.1mol/L的硝酸银溶液中滴加等浓度的连二次硝酸钠溶液，要使Ag完全沉淀[c(Ag+)小于10-5 mol/L]，至少需要连二次硝酸钠溶液 mL。[已知Ksp(Ag2N2O2)=4.0×10-12] 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A C C B B D C C D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B A C C D B B C C C 1．A A．在酸性环境中具有强氧化性，可以将Fe2+氧化为Fe3+，题中的离子方程式正确，A符合题意； B．H2S是弱电解质，不能拆开；正确的离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓；B不符合题意； C．Fe3+和在溶液中会发生双水解反应，二者不能大量共存，C不符合题意； D．和在溶液中会发生反应：，二者不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 2．A A．次氯酸钠具有强氧化性，能够使pH试纸褪色，不能用pH试纸测定，应该用pH计测定浓度为0.1molL-1NaClO溶液和0.1molL-1 CH3COONa溶液的pH，故A不能达到预期实验目的，故A选；B．向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液，生成黑色沉淀，则发生沉淀的转化，说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀，能达到预期实验目的，故B不选；C．氯化铁溶液能够水解，水解呈碱性，加入足量Mg(OH)2粉末，可调节溶液pH，利于生成氢氧化铁沉淀，可用于除杂，能达到预期实验目的，故C不选；D．分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸，浓度越大，反应速率越快，可研究浓度对反应速率的影响，能达到预期实验目的，故D不选；故选A。 3．C 滴定至a点时，溶液成分为NaHA和H2A，滴定至b点时，溶液全为NaHA，滴定至c点时溶液成分为NaHA和 Na2A。 A．a点时pH≈3，加入10mLNaOH溶液，此时c(H2A)=c(NaHA)，可知， ，A项正确； B．，由c点pH=9.5可知Ka2(H2A)=10-9.5，b点时溶液为NaHA，则HA-的电离程度大于水解程度，溶液中c(HA-) >c(A2-) >c(H2A)，B项正确； C．c点为等物质的量的NaHA与Na2A混合溶液，由物料守恒可知，电荷守恒，，将物料守恒代入电荷守恒可得，，C项错误； D．c点为等物质的量的NaHA与Na2A混合溶液，电荷守恒，，c点的pH=9.5，，，，D项正确； 故选C。 4．C ①、不能大量共存，会反应生成 ，故①不符合题意； ②pH=11的溶液呈碱性，碱性条件下，该组离子之间不发生任何反应，可大量共存，故②符合题意； ③水电离的H+浓度c(H+)=10−12mol·L−1的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，无论呈酸性还是碱性，都不能大量共存，故③不符合题意； ④加入Mg能放出H2的溶液呈酸性，该组离子之间不发生任何反应，可大量共存，故④符合题意； ⑤使甲基橙变红的溶液呈酸性，该组离子之间不发生任何反应，可大量共存，故⑤符合题意； ⑥酸性溶液中具有强氧化性，与具有还原性的Fe2+、I－、S2−不能大量共存，故⑥不符合题意； 因此②④⑤能大量共存，故C符合题意。 综上所述，答案为C。 5．B 分析的意义，利用25℃时，，可根据纵坐标数据判断25℃时pH大小，进而确定溶液酸碱性。 A．n点时，则，即为中性溶液，A项错误； B．p点时加入0.01的氢氧化钠溶液体积为20mL，与10mL0.01的酒石酸恰好完全反应，得到溶液，根据此时溶液的电荷守恒及物料守恒关系，可得，B项正确； C．n点溶液呈中性说明此时溶液中电离与及水解恰好相等，继续滴加氢氧化钠溶液，减少，增多，水的电离程度应变大，C项错误； D．当加入0.01的氢氧化钠溶液体积为10mL时，为NaHR溶液，m点可求得pH＜7，溶液呈酸性，说明此时溶液中的电离程度大于其水解程度，即的电离平衡常数大于其水解平衡常数，D项错误； 故选B。 6．B A．温度不变，则Ksp不变，所以a、b、c三点对应的Ksp相等，故A正确； B．增大氯离子浓度，AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)平衡逆向移动，AgCl在水中的溶解度大于在氯化钠溶液中的溶解度，故B错误； C．AgCl溶于水，形成沉淀溶解平衡AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)，形成的饱和溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)，故C正确； D．b点的溶液中加入AgNO3固体，c(Ag+)增大，沉淀溶解平衡逆向移动，故c(Cl-)减小，所以c(Ag+)沿曲线向a点方向变化，故D正确； 选B。 7．D A．0.1mol/LNaY溶液的pH=9，溶液中c(H+)=10−9mol⋅L−1，c(OH−)==10−5mol⋅L−1，Y−的水解程度较小，所以c(HY)≈c(OH−)=10−5mol⋅L−1，c(Y−)≈0.1mol/L，Kh=≈mol/L=10−9mol⋅L−1，Ka==mol/L=10−5mol⋅L−1，故A正确； B．强碱弱酸盐促进水电离，溶液中pH值越大，水电离程度越大，两种钠盐溶液pH：M＞N，则水电离程度：M点＞N点，故B正确； C．相同浓度的钠盐溶液，酸根离子水解程度越大，溶液中酸根离子浓度越小，水解程度：X−大于Y−，所以等浓度的NaX、NaY溶液中c(X−)＜c(Y−)，故C正确； D．M点溶液中存在电荷守恒c(OH−)+c(X−)=c(H+)+c(Na+)、存在物料守恒c(Na+)=c(X−)+c(HX)，所以c(OH−)=c(H+)+c(HX)，水解程度较小，所以c(X−)＞c(HX)，所以c(OH−)＜c(H+)+c(X−)，故D错误； 答案选D。 8．C A．Al3+与 HCO能相互促进水解发生双水解反应，不能共存，A错误； B．的溶液呈酸性，酸性条件下，MnO能氧化Cl-，B错误； C．常温下，pH=6.5的溶液中：Na+、Mg2+、Br-、SO可以大量共存，C正确； D．与Al反应能放出H2的溶液，可能是酸性也可能是碱性，酸性情况下，大量的氢离子与S2-不能共存，碱性条件下，NH与不能大量共存，D错误； 故本题选C。 9．C A．用氨水吸收足量的SO2气体，反应生成亚硫酸氢铵，正确的离子方程式为：NH3·H2O+SO2=NH+HSO，故A错误； B．NaAlO2溶液中AlO的水解生成氢氧化铝和氢氧根离子，水解用可逆号，正确的离子方程式为：AlO＋2H2OAl（OH）3＋OH－，故B错误； C．NaClO将污水中的NH3氧化成N2、自身被还原为氯化钠，反应的离子方程式为：3ClO－＋2NH3＝N2＋3Cl－＋3H2O，故C正确； D．MnO2与浓盐酸混合加热，离子方程式为：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2+＋ Cl2↑＋2H2O，故D错误； 故选C。 10．D A．HClO2的电离方程式为HClO2H++ClO2-，电离平衡常数Ka=，由图象可见当c(HClO2)=c(ClO2-)时pOH=8，c(OH-)=110-8mol/L，c(H+)=110-6mol/L，电离平衡常数Ka=110-6，A项错误； B．pOH=11时c(OH-)=110-11mol/L，c(H+)=110-3mol/L，此时溶液呈酸性，所以ClO2-部分转化成ClO2和Cl-的方程式为5ClO2-+4H+=4ClO2+Cl-+2H2O，B错误； C．ClO2与SO2混合类似于氯气与二氧化硫混合，会发生氧化还原反应，导致漂白效果降低，C错误； D．同浓度的HClO2和NaClO2等体积的混合液中电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(ClO2-)+c(OH-)，物料守恒式为2c(Na+)=c(HClO2)+c(ClO2-)，两式整理得c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HClO2)，D正确； 故选D。 11．B A．二氧化锰和浓盐酸制取氯气，需要加热，A缺少加热装置，故A错误； B．该装置为“喷泉实验”装置，氨气极易溶于水，从而造成“负压”，从而产生喷泉，滴油酚酞的水溶液被吸入烧瓶后喷泉为红色，故氨气溶于水显碱性，故B正确； C．高锰酸钾具有强氧化性，需要装在酸式滴定管中，图中为碱式滴定管，故C错误； D．转移溶液需要用玻璃棒引流，防止溶液粘在刻度线以上而造成误差，故D错误； 故答案为：B。 12．A A．泡沫灭火器工作原理：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑，故A错误； B．NH4Cl溶液水解显酸性，NH+H2ONH3·H2O+H+，可以除去铁锈，故B正确； C．工业上用FeS除去废水中的Hg2+，根据难溶物相互转化得到：FeS(s)+Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+(aq)，故C正确； D．草酸具有还原性，高锰酸钾具有强氧化性，因此草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：5H2C2O4+2MnO+6H+=l0CO2↑+2Mn2++8H2O，故D正确。 综上所述，答案为A。 13．C 亚硫酸氢钠、硫酸氢钠分别为强碱弱酸盐、强酸强碱盐，二者都是盐，且水溶液都呈酸性，所以溶液呈酸性的盐不一定为强酸弱碱盐，故A错误； B.pH相同时溶液浓度：醋酸盐酸，则体积相同时醋酸的物质的量较大，消耗NaOH溶液的体积：醋酸盐酸，故B错误； C.与温度有关，随着温度的升高而增大，说明温度升高水的电离程度增大，从而证明水的电离过程是吸热的，故C正确； D.弱电解质溶液稀释后，溶液中的某些离子的浓度可能会增大，如弱酸溶液，稀释后氢离子浓度减小，由于水的离子积不变，则溶液中氢氧根离子浓度增大，故D错误； 故选：C。 【点睛】醋酸溶液加水稀释，平衡右移，促进电离，c(CH3COOH)、c(CH3COO-)、 c(H+)均减小，由于温度不变，Ka和Kw不变，所以溶液中的c(OH-)增大。 14．C A. 从溶度积常数看，Ag2SO4的溶度积常数最大，所以五种物质中Ag2SO4在常温下溶解度最大，A正确； B. 将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，因为Ksp(AgCl)> Ksp(Ag2S)，所以AgCl可以转化为Ag2S，从而生成黑色沉淀，B正确； C. 从表中数据可以看出，氯化银、溴化银和碘化银的溶度积常数依次减小，则三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序减小，C错误； D. 沉淀溶解平衡也是一种动态平衡，它的的建立是有条件的，一旦外界条件改变，平衡也会发生移动，D正确。 故选C。 【点睛】难溶电解质的溶度积常数关系与溶解度关系不完全吻合，当二种难溶电解质的组成不相似、且溶度积常数相差不大时，可能出现相反的关系，但若二者的溶度积常数相差较大，溶度积常数越大，则其溶解度越大。 15．D A．4.6gC2H5OH与6.0gCH3COOH的物质的量均为0.1mol，酯化反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的乙酸乙酯分子数小于0.1NA个，A错误； B．标况下，苯为液态，不能根据气体摩尔体积来计算，11.2L苯所含分子数不为0.5NA，22gCO2所含分子数为0.5NA，分子数不相同，B错误； C．25℃时，pH=12的氢氧化钡溶液中氢氧根浓度为0.01mol/L，故1L此溶液中含有的氢氧根的物质的量为0.01mol，C错误； D．氧气和臭氧均由氧原子构成，故32g混合物中含有氧原子为=2mol，个数为2NA个，D正确； 综上所述答案为D。 16．B 等pH的一元强碱和一元弱碱，升温时弱碱的电离受到促进，弱碱的c(OH-)更大、pH更大，由图可知，升高相同温度时AOH的 pH更大，所以AOH碱性更弱、碱性更强，而一元强碱开始升高温度时，pH几乎不变，所以也是弱碱。 A．碱性更强，相同温度下，电离常数：，故A错误； B．升温，、均正向移动，c(OH-)增大，图像显示pH减小，即增大，所以升温Kw的变化随温度升高更明显，因此的变化是由于温度升高，水的电离程度增大，故B正确； C．图像显示，时，溶液的pH更大，即碱性更强，对水的电离抑制程度更大，所以水的电离程度更小，即水的电离程度a＜b，故C错误； D．和均为强酸弱碱盐，都水解，溶液呈酸性，所以c(Cl-)最大，又AOH碱性更弱，所以等浓度的和的混合溶液中水解程度更大，因此，故D错误； 故答案为：B。 17．B 溶液的导电能力取决于自由移动离子浓度和离子所带的电荷数。 A．向氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸铜溶液，先生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，溶液导电能力减弱，加入过量硫酸铜溶液，溶液的导电能力又增强，故A正确； B．醋酸是弱电解质，导电能力很弱，醋酸溶液中加入烧碱，生成醋酸钠，醋酸钠是强电解质，导电能力会增强，故B错误； C．溶液的导电能力取决于自由移动离子浓度和离子所带的电荷，浓度很小的盐酸的导电能力不一定比浓度较大的醋酸溶液强，故C正确； D．向氯化钠溶液中加入硝酸银溶液，发生反应：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，溶液中离子的物质的量没有变化，由于加入的是硝酸银溶液是少量的，忽略溶液体积变化，所以溶液的导电能力几乎不变，故D正确； 故选B。 18．C A．能将氧化，不能通过该实验比较N、S的非金属性强弱，故A错误； B．浓盐酸与反应生成氯气需加热，故B错误； C．浓氨水滴入生石灰中生成氨气，氨气通入等浓度和的混合溶液中先生成蓝色沉淀，证明，故C正确； D．醋酸挥发也会与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，不能通过该实验比较硅酸和碳酸的酸性强弱，故D错误； 选C。 19．C A．用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1H2SO3溶液，a点溶液中溶质为H2SO3和NaHSO3，pH=1.85=pKa1，根据电离平衡常数表达式得到则c(H2SO3)=c(HSO)，溶液体积大于20mL，a点所得溶液中：c(H2SO3)+c(SO)+c(HSO)=2c(H2SO3)+c(SO)＜0.1mol•L-1 ，故A错误； B．b点是用0.1mol•L-1NaOH溶液20mL滴定20mL0.1mol•L-1H2SO3溶液，恰好反应生成NaHSO3，溶液显酸性，溶液中电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HSO)+c(OH-)+2c(SO)，物料守恒c(Na+)=c(HSO)+c(SO)+c(H2SO3)，得到：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO)+c(OH-)，故B错误； C．c点pH=7.19=pKa2，依据平衡常数溶液显碱性，c(HSO)=c(SO)，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(SO)+c(HSO)+c(OH-)=3c(HSO)+c(OH-)，所以c(Na+)＞3c(HSO)，故C正确； D．加入氢氧化钠溶液40mL，NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1H2SO3溶液恰好反应生成Na2SO3，Na2SO3水解显碱性，溶液中离子浓度c(OH-)＞c(H+)，故D错误； 故选C。 20．C A. 碳酸钙在熔融状态下能导电，故碳酸钙是电解质，故A错误； B. SO2溶于水后得到的水溶液导电，是因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子，SO2是非电解质，故B错误； C. BaSO4在水中溶解度很小，但溶解部分全部电离，所以BaSO4是强电解质，故C正确； D. 氢氧化钠溶液是混合物，不是电解质也不是非电解质，故D错误，故答案为C。 21．(1) ac (2) d (3) （1）对于Ⅰ.4CO(g)+4C4H9OH(l)+O2(g)2(COOC4H9)2(l)+2H2O(l)，升高温度、改变压强和加入合适的催化剂都可以加快其反应速率，故选ac； Ⅱ. (COOC4H9)2(l)+2H2O(l) H2C2O4(l)+2 C4H9OH(l)其平衡常数的表达式为：。 （2）草酸第一步电离的方程式：； 溶液中，其电荷守恒的正确表达式为：：，a错误；溶液中：草酸氢根的电离大于其自身水解，故，b错误；浓度均为和的混合溶液中其物料守恒表达式应为：：，c错误；d.溶液中滴加等浓度溶液至中性，物料守恒表达式为：，d正确；故选d。 （3）实验是通过测定产品中和的含量来判断晶体的纯度，结合测定流程分析可知，第一次滴定是测定样品中和的总含量，而第二次测定则是测样品中的含量，通过两次实验，就可以确定亚铁离子和草酸根离子的物质的量之比及含量。故“滴定Ⅰ”过程中做还原剂的离子为：。 设取的样品溶液25.00ml中含有xmol，为ymol。由滴定过程中的计量关系：；，则草酸根离子需要消耗高锰酸钾溶液mol， 亚铁离子需要消耗高锰酸钾溶液mol。根据题意可列出两个方程：联立可解出x=1.25×10-4mol，y=1.25×10-4mol，故样品中。 22． 血红蛋白中Fe2+被亚硝酸根离子氧化为Fe3+,导致血红蛋白失去运氧功能 C AgNO3溶液 烧杯、100mL容量瓶 酸式 锥形瓶中无色溶液变成粉红色，且30s内不褪色 5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O 偏大 偏小 I.（1）若发生中毒时，血红蛋白中Fe2+被NO-2氧化为Fe3+,导致血红蛋白失去载氧功能，致使机体组织缺氧；能够解毒的物质即为能够代替被氧化的物质，题给的牛奶、Mg(OH)2、小苏打都不具有还原性，无法解毒，维生素C具有还原性，可以起到解毒的作用，C正确；正确答案：血红蛋白中Fe2+被亚硝酸根离子氧化为Fe3+,导致血红蛋白失去运氧功能；  C 。   （2）向由NaCl固体配制的溶液中加入HNO3酸化的AgNO3，生成不溶于HNO3的AgCl沉淀，向 NaNO2固体配制的溶液中加入AgNO3，生成不溶于水的AgNO2浅黄色固体，再加入HNO3后沉淀溶解，可以区分两种固体；正确答案：AgNO3溶液。 II.（1）根据题给仪器外，配制100 mL一定物质的量浓度的溶液还需要的玻璃仪器有烧杯、100 mL容量瓶；正确答案：烧杯、100 mL容量瓶。 （2）酸性 KMnO4溶液具有强氧化性，腐蚀橡胶，因此应该盛装在酸式滴定管中；KMnO4与NaNO2溶液反应，KMnO4被还原为无色的锰离子，当锥形瓶中无色溶液变成粉红色，且30s内不褪色时，说明滴定达到终点；正确答案：烧杯、100mL容量瓶；酸式；锥形瓶中无色溶液变成粉红色，且30s内不褪色 。   （3）KMnO4与NaNO2溶液反应，KMnO4被还原为几乎无色的锰离子，亚硝酸根离子被氧化为硝酸根离子，反应的离子方程式是5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O；根据反应关系：5NO2----2MnO4-可知：n(NaNO2)=n(NO2-)=0.0200×VmL×10-3 ×5/2mol；100mL溶液中含有n(NaNO2)= 0.0200×VmL×10-3 ×5/2×100/25 mol, NaNO2的质量为0.0200×VmL×10-3 ×5/2×100/25×69g=1.38V×10-2 g，该样品中NaNO2的质量分数为1.38V×10-2/a×100%=；正确答案：5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O； 。 （6）若滴定管未用 KMnO4标准溶液润洗就直接注入，将导致KMnO4的浓度减小，使消耗的 KMnO4标准溶液体积V增大，根据质量分数公式ω（NaNO2）=可知，测定结果偏大；若测定过程中刚出现颜色变化就停止滴定，NaNO2还未反应完全，使得V减小，根据质量分数公式ω（NaNO2）=可知，测定结果偏小；正确答案：偏大； 偏小。 【点睛】鉴别NaNO2和NaCl两种固体的方法：向由NaCl固体配制的溶液中加入HNO3酸化的AgNO3，生成不溶于HNO3的AgCl沉淀，向 NaNO2固体配制的溶液中加入AgNO3，生成不溶于水的AgNO2浅黄色固体，再加入HNO3后沉淀溶解，可以区分两种固体。 23． H3BO3+H2OH+ + B(OH)4- S2-＋H3BO3= HS-＋H2BO3-或S2-＋H3BO3=HS-＋BO2-＋H2O 1 （1）根据电离方程式的书写规则及电荷守恒、原子守恒分析解答；（2）根据电离平衡常数与酸性强弱的关系分析解答；（3）根据水解方程式及pH表达式进行相关计算。 （1）硼酸(H3BO3)在水中电离出阴离子B(OH)4-，则根据原子守恒及电荷守恒分析知，硼酸的电离方程式为H3BO3+H2OH+ + B(OH)4-，故答案为：H3BO3+H2OH+ + B(OH)4-。 （2）根据平衡常数的大小分析知酸性强弱顺序为：H2S＞H3BO3＞NaHS，则根据强酸制弱酸原理，向饱和硼酸溶液中滴加0.1 mol·L−1 Na2S溶液，反应生成NaHS、NaH2BO3，离子方程式为S2-＋H3BO3= HS-＋H2BO3-，故答案为：S2-＋H3BO3= HS-＋H2BO3-或S2-＋H3BO3=HS-＋BO2-＋H2O； （3）根据BCl3水解方程式计算得：BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl，c(H+)=，所以Ph=-lg c(H+)=1，故答案为：1。 24． H2O2 将Fe2+氧化成Fe3+，便于Fe3+生成沉淀而与Cu2+分离 Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+ CuO+2H+=Cu2++H2O 3 不能 直接加热会促进的CuCl2水解，得不到CuCl2·2H2O晶体 (1)双氧水是绿色氧化剂，还原产物是水，反应中不带入新的杂质，故本实验最适合的氧化剂X是H2O2，加X的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，便于Fe3+生成沉淀而与Cu2+分离。 (2) Fe3+发生水解反应，加入的CuO或Cu(OH)2与水解得到的H+反应，促使水解平衡正向移动，最终Fe3+全部转化为Fe(OH)3沉淀，离子方程式为： Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+、CuO+2H+=Cu2++H2O。 (3)已知Ksp[Fe(OH)3]=10-38，则Fe3+刚好沉淀完全(浓度小于10-5mol/L)时， ，。 (4)要获得CuCl2·2H2O晶体，需采用蒸发浓缩冷却结晶，不能直接蒸发结晶得，原因是直接加热会促进的CuCl2水解，得不到CuCl2·2H2O晶体。 25． +1 H2N2O2H++HN2O2-，HN2O2- H++ N2O22- > > 15 试题分析：（1）根据化合价代数和为0计算连二次硝酸中氮元素的化合价；（2）①根据滴定图象可知，0.01mol·L-1的H2N2O2溶液的PH=4.3， H2N2O2是二元弱酸；②b点滴入10mLNaOH溶液，反应后溶质是NaHN2O2，溶液呈碱性，说明HN2O2-水解大于电离；③a点溶液呈中性，根据电荷守恒判断溶液中c(Na+)与c(HN2O2-)+c(N2O22-)的大小； （3）根据Ksp(Ag2N2O2)=4.0×10-12，可知Ag完全沉淀后c(N2O22-)= ，根据Ag++ N2O22-= Ag2N2O2↓计算需要连二次硝酸钠溶液的体积。 解析：（1）H2N2O2中H元素化合价为+1、O元素化合价为-2，根据化合价代数和为0，连二次硝酸中氮元素的化合价为+1；（2）①根据滴定图象可知，0.01mol·L-1的H2N2O2溶液的PH=4.3， H2N2O2是二元弱酸，二元弱酸分步电离，电离方程式是H2N2O2H++HN2O2-，HN2O2- H++ N2O22-；②b点滴入10mLNaOH溶液，反应后溶质是NaHN2O2，溶液呈碱性，说明HN2O2-水解大于电离，所以c(H2N2O2)>c(N2O22-)；③a点溶液呈中性c(H+)= c(OH-)，根据电荷守恒，c(Na+)+ c(H+)=c(HN2O2-)+2c(N2O22-)+ c(OH-)，所以c(Na+)=c(HN2O2-)+2c(N2O22-)，则c(Na+)>c(HN2O2-)+c(N2O22-)； （3）根据Ksp(Ag2N2O2)=4.0×10-12，可知Ag完全沉淀后c(N2O22-)= ，设需要连二次硝酸钠溶液的体积是vmL, 根据2Ag++ N2O22-= Ag2N2O2↓， ,解得v=15mL。 点睛：弱电解质部分发生电离，弱电解质电离用“”连接，多元弱酸分步电离；水溶液中阳离子带的正电荷总数一定等于阴离子带的负电荷总数。 学科网（北京）股份有限公司 $$