第四章 物质结构元素周期律 测试题 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构元素周期律 测试题 一、单选题（共20题） 1．23592U是重要的核工业原料，在自然界的含量很低，它的浓缩一直为国际社会所关注。下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是： A．51 B．92 C．143 D．235 2．同位素广泛应用于农业、环境、医学、地质学等多个学科中，下列有关同位素说法错误的是 A．、、互称为同位素 B．可用于测定文物的年代 C．利用同位素示踪技术可研究反应进行的机理 D．利用元素形成不同核素存在的比例可计算出该元素的相对原子质量 3．下列有关物质性质的比较中，能用元素周期律解释的是 A．碱性： B．沸点： C．酸性： D．热稳定性： 4．元素原子层电子数是层电子数的4倍，元素原子层电子数是层电子数的，则、两元素形成的稳定化合物的摩尔质量（）可能为（    ） A．40 B．48 C．58 D．72 5．下列物质中，含有离子键的是 A．Cl2 B．HCl C．NaCl D．N2 6．元素周期表和元素周期律可指导人们进行规律性推测和判断。下列说法中不合理的是 A．若和的核外电子层结构相同，则原子序数： B．盐酸(HCl)酸性比强，则元素的非金属性： C．硅、锗都位于金属元素与非金属元素的交界处，都可用作半导体材料 D．若存在简单阴离子，则R一定属于VIA族元素 7．、、、为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，其中、同主族，原子半径是短周期主族元素中最大的，原子最外层电子数是其核外电子层数的3倍。下列说法正确的是 A．离子半径： B．、、三种元素组成的化合物只有2种 C．简单气态氢化物稳定性： D．元素氧化物对应水化物的酸性一定强于 8．4018Ar、4019K、4020Ca三种原子，它们具有相同的（    ） A．质子数 B．中子数 C．质量数 D．电子数 9．下列物质肯定不含离子键的是(　　) A．氧化物 B．酸 C．盐 D．碱 10．a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍。c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述正确的是（   ） A．离子半径：a>d>c B．a、c形成的化合物中只有离子键 C．简单离子还原性：c<d D．c的单质易溶于b、c形成的二元化合物中 11．1909年科学家卢瑟福用带正电荷的α粒子轰击金箔。依据实验现象可以得出的推论是 A．金原子内的质量是均匀分布的 B．金原子内的正电荷和负电荷是均匀分布的 C．金原子内有体积很小，质量远大于α粒子的核 D．金原子核内有质子和中子 12．某短周期元素X的简单气态氢化物的化学式为，则X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 A． B．HXO C． D．或 13．下列“类比”结果正确的是 A．适量通入溶液中可生成和，则适量通入溶液中可生成和 B．根据沸点，则沸点 C．实验室用浓硫酸和NaCl固体共热制备HCl，则可用浓硝酸和NaCl固体共热制备HCl D．和S反应生成，则和S反应生成 14．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，W原子的L层电子数是K层的三倍，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Y与W同族。下列说法正确的是 A．简单离子半径：W＜X＜Z B．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 C．最简单气态氢化物的热稳定性：W＜Y D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z 15．下列各组物质，互为同素异形体的是 A．正交硫和单斜硫 B．和 C．和 D．和O 16．主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数均不大于20，X是地壳中含量最多的金属元素，WQ2可与水剧烈反应生成一种强碱和一种可燃性气体，Y与Z同族，且Z的最高价和最低价代数和为6，下列说法中不正确的是 A．工业制取X通常电解其氧化物制得 B．WQ2中既含有离子键又含有共价键 C．原子半径X>Q>>Z D．Y、Z两种元素的气态氢化物的稳定性：Y>Z 17．《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“彼人采蒿蓼之属， 开窖浸水，漉起，晒干烧灰，以原水淋汁，每百引入粉面二、三斤，久则凝淀如石，连汁货之四方，浣衣发面，甚获利也。他处以灶灰淋浓汁，亦去垢发面。”下列说法错误的是 A．“石碱”中含有离子键 B．“石碱”中含有极性共价键 C．“石碱”是离子化合物 D．“石碱”中含有非极性共价键 18．下列关于化学键的说法中不正确的是 A．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 B．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中化学键形成 C．非金属元素的原子之间只能形成共价键 D．化学键是一种作用力 19．已知溶于水形成溶液，溶于酒精形成胶体。下列说法正确的是 A．、酒精均为电解质 B．离子半径： C．溶液是混合物，胶体是纯净物 D．溶液与胶体的本质区别是分散质粒子的直径不同 20．W、X、Y、Z为前四周期主族元素，四种元素的最外层电子数满足W+Y=3(X+Z)；核电荷数W＜Y，X＜Z；由这四种元素组成的化合物的水合物常被用作净水剂。下列说法正确的是 A．单质的熔点：Z＞X B．简单离子的还原性：W＞Y C．Y的氧化物对应的水化物为强酸 D．Y与Z形成的化合物的溶液呈碱性 二、非选择题（共5题） 21．Ⅰ、下列物质：①1H、2H、3H ；②H2O、D2O、T2O；③O2、O3；④12C、14C （1）互为同位素的是 (填序号，下同)；    （2）互为同素异形体的是 ； （3）氢的三种原子1H、2H、3H与氯的两种原子35Cl、37Cl相互结合为氯化氢，可得分子中相对分子质量不同的有 种； Ⅱ、用化学用语回答下列问题： （1）写出NaOH的电子式 ；     （2）用电子式表示二氧化碳分子的形成过程 ； Ⅲ、下列物质：①N2 ②H2O2 ③NH3 ④Na2O   ⑤NH4Cl （1）含有极性键和非极性键的是 (填序号，下同)； （2）含有极性键的离子化合物是 ； （3）氟化氢水溶液中存在的氢键有 种； （4）分子(CN)2分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为 。 22．a、b、c、d、e、f为前20号主族元素，其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示： 请回答下列问题： (1)e在元素周期表中的位置是 。 (2)写出b的简单氢化物的电子式 ，f的最高价氧化物的水化物含 键(填字母)。 A．离子键　　　　　B．极性共价键　　　　　　C．非极性共价键 (3)d单质与c的最高价氧化物的水化物是家庭厨卫管道疏通剂的主要成分，疏通管道时发生反应的化学方程式是 。 (4)a、b、c、e四种元素形成的物质有以下转化关系。用电子式表示化合物ce的形成过程 ；工业生产中主要利用步骤③制备化合物cba，不采用步骤①的原因是 。 (5)化合物可与水缓慢反应，常用作鱼塘的供氧剂，其反应的化学方程式是 。 23．请用元素符号（或化学式）回答原子序数11-18的元素有关问题： （1）除稀有气体外，原子半径最大的是 。 （2）最高价氧化物的水化物中碱性最强的是 。 （3）最高价氧化物的水化物中呈两性的是 。 （4）最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 。 （5）气态氢化物中最稳定的是 。 24．硒()是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料。硒在自然界中稀少而分散，常从精炼铜的阳极泥中提取而得。 (1)硒在元素周期表中的位置如图所示： ①在元素周期表中位置表示为 ； ②用电子式表示的形成过程： 。 (2)阳极泥中的硒主要以和的形式存在，工业上提取硒的流程如下： ①请写出与浓反应的化学方程式： 。 ②写出“还原”步骤对应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移情况： 。 (3)下列说法正确的是_______。 A．既有氧化性又有还原性 B．原子半径由大到小顺序： C．热稳定性： D．酸性： 25．现有下列物质：①Cl2     ②Na2O2     ③NaOH     ④HCl     ⑤H2O2     ⑥MgF2   ⑦NH4Cl     ⑧CO2 （1）只由极性键构成的共价化合物是 （填编号，下同）； （2）由离子键和极性键构成的物质是 ； （3）写出④、⑦和⑧的电子式④ ⑦ ⑧ （5）用电子式表示⑤和⑥的形成过程⑤ ⑥ 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A A A C B C C B D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C D D B A C D C D D 1．A 质子数为92，质量数为235，对于原子来说，核内的装置数等于核外的电子数，质量数等于质子数与中子数的和。所以原子核内中子数与核外的电子数的差为（235－92）－92=51.因此选项为A。 2．A A． 、、是三种氢分子，不是质子相同中子不同的三种核素，不能互称为同位素，故A错误； B． 具有放射性，可用于测定文物的年代，故B正确； C． 利用同位素示踪技术，利用放射性元素作为示踪剂，对研究对象进行标记，可研究反应进行的机理，故C正确； D．因元素的相对原子质量=∑（核素的相对原子质量×该核素所占的原子个数百分比），故元素的相对原子质量，是按照该元素各种核素原子所占的一定百分比算出的平均， 利用元素形成不同核素存在的比例可计算出该元素的相对原子质量，故D正确； 故选A。 3．A A．金属性K>Li，故碱性，A正确； B．NH3的沸点高是因为氨气中含有分子间氢键，B错误； C．非金属性Cl>I，故对应的最高价氧化物对应的水化物酸性：HClO4>HIO4；HClO3和HIO3不是最高价含氧酸，故C错误； D．碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性与元素周期律无关，D错误。 故选A。 4．A 元素原子的核外电子已经排到了层，则层已经排满（有8个电子），所以其层电子数为2，的原子序数为，是；元素原子的层有2个电子，则其层有6个电子，原子序数为，是，和可以形成的稳定化合物为，摩尔质量为，答案选A。 5．C A．在Cl2分子中2个Cl原子通过非极性键Cl-Cl结合，不存在离子键，A不符合题意； B．在HCl分子中Cl原子与H原子通过极性键H-Cl结合，不存在离子键，B不符合题意； C．在NaCl中阳离子Na+与阴离子Cl-之间以离子键结合，C符合题意； D．在N2分子中2个N原子通过非极性键N≡N结合，不存在离子键，A不符合题意； 答案选C。 6．B A．由和的核外电子层结构相同可得：a—2=b+1，解得a＝b＋3，故A正确； B．元素的非金属性与氢化物的酸性强弱无关，则盐酸的酸性强于硅酸不能说明氯元素的非金属性位于硅元素，故B错误； C．硅元素、锗元素都位于金属元素与非金属元素的交界处，元素既表现一定的金属性又表现一定的非金属性，都可用作半导体材料，故C正确； D．若存在简单阴离子，说明R元素的负化合价为—2价，最高正化合价为+6价，则则R一定属于VIA族元素，故D正确； 故选B。 7．C 、、、为四种短周期主族元素，且原子序数依次递增，原子半径是短周期主族元素中最大的，为元素；原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，为第二周期元素；、同主族，则为；的原子序数最大，可以知道为，由上述分析可以知道，为，为，为，为。 A．电子层越多，离子半径越大，相同电子层结构的微粒，核电荷数越大，半径减小，则离子半径：，A错误； B．、、三种元素组成的化合物不止2种，如亚硫酸钠、硫酸钠、硫代硫酸钠等，B错误； C．的简单氢化物为，的简单氢化物为，非金属性，稳定性：，C正确； D．W的非金属性强于Z，元素最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于，D错误； 答案选C。 8．C A项、4018Ar、4019K、4020Ca三种原子的质子数分别为18，19，20，故A错误； B项、4018Ar、4019K、4020Ca三种原子的中子数分别为：22，21，20，故B错误； C项、4018Ar、4019K、4020Ca三种原子的质量数相同，都是40，故C正确； D项、4018Ar、4019K、4020Ca三种原子的电子数分别为：18，19，20，故D错误； 故选C。 【点睛】元素符号的左上角是质量数，左下角是质子数，中子数=质量数-质子数，核外电子数=质子数，掌握原子中质子数、中子数、核外电子数及其相互联系是解题的关键。 9．B A. 一些金属氧化物如CaO中含有离子键，故A不符； B. 酸是共价化合物，肯定不含离子键，故B符合； C. 盐由阳离子和酸根离子构成，含有离子键，故C不符； D. 碱由阳离子和氢氧根离子构成，含有离子键，故D不符； 故选B。 10．D a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，则a为Na；b的最外层电子数为内层电子数的2倍，则b为C；c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，则c为S；c与d同周期，d的原子半径小于c，则d为Cl。 A．Na+核外电子层数为2，而Cl-和S2-核外电子层数为3，故Na+半径小于Cl-和S2-的半径；电子层数相同时，质子数越多，半径越小，所以Cl-的半径小于S2-的半径，所以离子半径：a＜d＜c，故A错误； B．a、c形成的化合物可以有多硫化钠Na2Sx，既有离子键，又有共价键，故B错误； C．元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，相应离子的还原性越弱，所以简单离子还原性：c＞d，故C错误； D．硫单质易溶于CS2中，故D正确； 故选D。 11．C A．卢瑟福用带正电荷的α粒子轰击金箔，发现绝大多数α粒子都能够通过，说明金原子内的质量不是均匀分布的，有一个很小的核，A错误； B．金原子内的正电荷集中在原子核上，核外电子带负电荷，分层排布，B错误； C．卢瑟福用带正电荷的α粒子轰击金箔，发现绝大多数α粒子都能够通过，个别发生偏转，极个别被反弹过来，说明金原子内有体积很小，质量远大于α粒子的核，C正确； D．根据卢瑟福实验只能证明金原子内有质子，但不能证明是否含有中子，D错误； 故合理选项是C。 12．D 中X的的化合价为−3，则根据最低价绝对值加最高价等于8得到X的最高价为＋5，而都周期中+5价元素可能为N，也可能为P，因此X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 或，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 13．D A．适量通入溶液中可生成和，但由于SO2具有还原性，生成的HClO具有氧化性，故适量通入溶液中可生成和，A错误； B．CH4、SiH4、H2O、H2S均为分子晶体，沸点与其相对分子质量成正比，则沸点，但由于H2O分子间存在氢键，故沸点，B错误； C．实验室用浓硫酸和固体共热制备，由于浓硝酸具有强氧化性和不稳定性，故不可用浓硝酸和固体共热制备，C错误； D．和S反应生成此为铁的低价态盐，则和S反应生成此为铜的低价态盐，D正确； 故答案为：D。 14．B 四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X为Na元素；W、X的简单离子具有相同电子层结构，W原子的L层电子数是K层的三倍，则W为O元素； Y与W同族，则Y为S元素、Z为Cl元素。 A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则氧离子的离子半径大于钠离子，故A错误； B．氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠溶液呈碱性，故B正确； C．同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，最简单气态氢化物的热稳定性依次减弱，则水的热稳定性强于硫化氢，故C错误； D．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，最高价氧化物的水化物的酸性依次增强，则硫酸的酸性弱于高氯酸，故D错误； 故选B。 15．A A．正交硫和单斜硫是硫元素组成的不同单质，属于同素异形体，故选A； B．和是硫、氧元素组成的两种氧化物，故不选B； C．和是氢元素两种不同的同位素分别与氧原子形成的水分子，故不选C；     D．和O氧元素的两种不同微粒，故不选D； 选A。 16．C X是地壳中含量最多的金属元素，是Al元素；WQ2可与水剧烈反应生成一种强碱和一种可燃性气体，W是Ca元素，Q是C元素；Z的最高价和最低价代数和为6，原子序数均不大于20的主族元素，是Cl元素，则Y是F元素。故X、Y、Z、W、Q分别是Al、F、Cl、Ca、C。 A．工业制取Al通常电解熔融氧化铝制得，A正确； B．CaC2中既含有Ca2+与离子键又含有内部共价键，B正确； C．X、Q、Z原子分别是Al、C、Cl，电子层数多的半径大，电子层数相同时核电荷数多的半径小，故半径r(Al) > r(Cl)> r(C)，故C错误； D．Y、Z两种元素的气态氢化物分别是HF、HCl，F原子半径比Cl小，H-F键键能比H-Cl键大，故稳定性：HF> HCl，故D正确； 故答案选C。 17．D “彼人采蒿寥之属，晒干烧灰”，说明“石碱”来自植物燃烧的灰烬，“以水淋汁”，说明“石碱”易溶于水，“他处以灶灰淋浓汁，亦去垢发面”说明“石碱”能洗去油污及作为发酵剂，植物燃烧的灰烬的主要成分为碳酸盐，碳酸盐中含有离子键和极性共价键，属于离子化合物，不含非极性键，故选：D。 18．C A. 化学键包括离子键和共价键，离子键是阴阳离子通过强烈的静电作用形成的化学键，共价键是原子之间通过共用电子对所形成的化学键，故A说法正确； B. 化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，即化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中化学键形成，故B说法正确； C. 非金属元素的原子之间可以形成离子键，如NH4NO3等，故C说法错误； D. 化学键是相邻原子之间的相互作用力，相互作用力包含吸引力和排斥力，故D说法正确； 答案：C。 19．D A．酒精是乙醇的俗称，乙醇不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故A错误； B．同主族元素，从上到下离子半径依次增大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则钠离子的离子半径小于氯离子，故B错误； C．溶液和胶体都属于分散系，都是混合物，故C错误； D．溶液与胶体都属于分散系，本质区别是分散质粒子的直径不同，故D正确； 故选D。 20．D W、X、Y、Z为前四周期主族元素，四种元素的最外层电子数满足W+Y=3(X+Z)；核电荷数W＜Y，X＜Z；由这四种元素组成的化合物的水合物常被用作净水剂，该化合物应该是硫酸铝钾，则W为O，X为Al，Y为S，Z为K。据此解答。 由题可知：W为O，X为Al，Y为S，Z为K。则 A. 单质的熔点：Al＞K，A错误。 B. 非金属性O＞S，则简单离子的还原性：S2−＞O2−，B错误。 C. Y的氧化物对应的水化物有H2SO4和H2SO3，其中H2SO3不是强酸，C错误。 D. Y与Z形成的化合物为K2S，硫离子水解，其溶液显碱性，D正确。答案选D。 21． ①④ ③ 5 ② ⑤ 4 N ☰C--C☰N I.（1）同位素是质子数相同，中子数不同的同种元素不同原子的互称，因此互为同位素的是①④； 答案为①④； （2）同素异形体是同种元素构成的不同结构的单质，互为同素异形体的是③； 答案为③ （3）氯化氢分子式为HCl，氢的三种原子与氯的两种原子两两组合，利用质量数近似等于相对原子质量，得到氯化氢的相对分子质量分别是36、38、37、39、40，有5种； 答案为5； II．（1）NaOH为离子化合物，是由Na＋和OH－组成，含有化学键为离子键和极性共价键，即NaOH的电子式为； 答案为； （2）CO2为共价化合物，其结构式为O=C=O，因此表示CO2分子形成过程为； 答案为； Ⅲ.①N2只含有非极性键，②H2O2的结构式为H－O－O－H，含有极性键和非极性键，③NH3只含有极性键，④Na2O属于离子化合物，只含有离子键，⑤NH4Cl是由NH4＋和Cl－组成离子化合物，含有离子键和极性键， （1）含有极性键和非极性键的是H2O2，即②； 答案为②； （2）含有极性键的离子化合物是NH4Cl，即⑤； 答案为⑤； （3）两个HF分子间形成氢键F－H…F，两个水分子间形成氢键O－H…F，HF与H2O分子间形成氢键F－H…O、O－H…F，HF的水溶液中存在的氢键形式有4种； 答案为4； （4）C和N之间存在三键，且每个原子最外层均满足8电子稳定结构，即(CN)2的结构式为N☰C--C☰N； 答案为N☰C--C☰N。 【点睛】氢键的形成：①氢原子与电负性大、原子半径小的元素(N、O、F)形成共价键，②H与电负性大、原子半径小的元素(N、O、F)形成氢键。 22．(1)第三周期第VIIA族 (2) AB (3) (4) 作为原料，来源少，成本高 (5) a、b、c、d、e、f为前20号主族元素，根据元素最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系图，a是H元素或Li元素；b是O元素；c是Na元素；d是Al元素；e是Cl元素；f是Ca元素。 （1）e是Cl元素，在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族； （2） b是O元素，简单氢化物的化学式为H2O，为共价化合物，电子式为；f是Ca元素，最高价氧化物的水化物是Ca(OH)2，Ca2+与OH-之间为离子键、OH-内部为极性非价键，选AB； （3）c是Na元素，d是Al元素；Al与NaOH发生反应的化学方程式是； （4）存在转化关系； 化合物ce是NaCl，NaCl是离子化合物，用电子式表示化合物NaCl的形成过程为；工业生产中主要利用步骤③制备化合物NaOH，而不用是因为作为原料，来源少，成本高； （5）化合物CaO2可与水缓慢反应生成Ca(OH)2和O2，反应的化学方程式是。 23． Na NaOH Al(OH)3 HClO4 HCl 在原子序数为11～18的元素中，处于第三周期， (1)同周期自左而右原子半径减小，故原子半径最大的元素处于ⅠA族； (2)同周期自左而右金属性减弱，故金属性最强的元素处于ⅠA族，金属性越强，最高价氧化物的水化物中碱性越强； (3)氢氧化铝能与强酸、强碱反应生成盐与水； (4)同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强； (5)同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强氢化物越稳定。 在原子序数为11～18的元素中，处于第三周期； (1)同周期自左而右原子半径减小，故原子半径最大的元素处于ⅠA族，故Na原子半径最大； (2)同周期自左而右金属性减弱，故金属性最强的元素处于ⅠA族，Na元素的金属性最强，NaOH的碱性最强； (3)氢氧化铝能与强酸、强碱反应生成盐与水，Al(OH)3是两性氢氧化物； (4)同周期自左而右非金属性增强，Cl元素非金属性最强，非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，故HClO4酸性最强； (5)同周期自左而右非金属性增强，Cl元素非金属性最强，非金属性越强氢化物越稳定，故HCl最稳定。 24．(1) 第四周期，第ⅥA族 (2) (3)AD （1）①Se位于周期表第四周期，第ⅥA族； ②H2Se的电子式为：，用电子式表示的形成过程：； （2）①与浓反应生成CuSO4、SO2和，反应的化学方程式：； ②“还原”步骤被还原生成Se，SO2被氧化生成，电子由S元素转移到Se元素，用单线桥标出电子转移情况为：； （3）A．SeO2中Se元素化合价为+4价，处于中间价态，则既有氧化性又有还原性，故A正确； B．同一周期从左往右，原子半径逐渐减小；同一主族从上往下，原子半径逐渐增大，则原子半径由大到小顺序：，故B错误； C．非金属性Se＜S＜Cl，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故热稳定性：H2Se＜H2S＜HCl，故C错误； D．非金属性Se＜Br＜Cl，则酸性：H2SeO4＜HBrO4＜HClO4，故D正确； 故答案为：AD。 25． ④⑧ ③⑦ 极性键是指不同元素的原子之间形成的共价键，非极性键则是由同种元素的原子之间形成的共价键，离子键是阴、阳离子之间的强烈相互作用，由此可知：①Cl2中含有非极性键，②Na2O2含有离子键和非极性键，③NaOH 含有离子键和极性键，④HCl含有极性键，⑤H2O2含有极性键和非极性键，⑥MgF2含有离子键， ⑦NH4Cl含有极性键和离子键，⑧CO2含有极性键，据此进行解题。 （1）根据上述分析可知：只由极性键构成的共价化合物是④HCl 和⑧CO2，故答案为：④⑧； （2）根据上述分析可知：由离子键和极性键构成的物质是③NaOH和⑦NH4Cl，故答案为：③⑦ （3）④HCl、⑦NH4Cl和⑧CO2的电子式分别为：、、，故答案为：；；； （5）用电子式表示⑤H2O2和⑥MgF2的形成过程：、故答案为：、。 学科网（北京）股份有限公司 $$