第二章 海水中的重要元素——钠和氯 单元测试 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 单元测试 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．将150mL和200mL的硫酸注入500mL容量瓶中，加水至刻度线，该混合溶液中的物质的量浓度是（　　） A． B． C． D． 2．《中华人民共和国安全生产法》指出安全生产工作应当以人为本，坚持安全发展、预防为主、综合治理的方针.下列做法错误的是（　　） A．面粉生产车间应严禁烟火 B．NH3泄露时向空中喷洒水雾 C．含Cl2的尾气用碱溶液处理后再排放 D．金属钠失火时应立即用大量冷水扑灭 3．设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（　　） A．1mol甲苯含有6NA个C－H键 B．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子 C．标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子 D．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为 NA 4．阿伏加德罗常数用NA表示，则下列叙述中正确的是（　　） A．0.1 mol Na2O2中所含的阴离子数为0.2NA B．常温常压下，5.6 g N2和CO混合物中所含有的原子总数为0.4 NA C．标准状况下，2.24 L H2O中含有的氧原子数目为0.1 NA D．Cu和足量的浓硫酸反应产生4.48 L气体时，转移的电子数为0.4 NA 5．下列有关金属及其化合物的说法正确的是（　　） A．钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应 B．焰色反应是化学变化，可以用玻璃棒做焰色反应实验 C．CaO、Na2O、Na2O2均为碱性氧化物 D．可用澄清石灰水来鉴别NaHCO3和Na2CO3 6．如图是一种验证某气体化学性质的实验装置，图中B为开关．如先打开B，在A处通入干燥氯气，C处红色布条颜色无变化；当关闭B，继续通入Cl2时，C处红色布条颜色褪去．则D瓶中盛有的溶液是（　　） A．浓H2SO4 B．饱和NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．Ca （OH） 2悬浊液 7．配制200mL0.1mol/L稀硫酸溶液时，下列实验操作使得所配溶液浓度偏小的是（　　） A．定容后摇匀，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴蒸馏水至刻度线 B．用量筒量取所需的浓硫酸时仰视读数 C．定容时，俯视刻度线 D．用量筒量取浓硫酸倒入烧杯，再用蒸馏水洗量筒2～3次，洗液倒入烧杯中 8．下列有关气体摩尔体积的描述正确的是 A．1摩尔的物质所占的体积就是气体摩尔体积 B．通常状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol C．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol D．标准状况下，1摩尔H2O的体积约为22.4 L 9．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质．下列实验现象和结论一定正确的是（　　） A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在 B．向氯水中滴加石蕊试液，溶液先变红后褪色，说明溶液中有盐酸和次氯酸 C．加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl﹣存在 D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在 10．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是(　　) A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA B．1.8g的NH4+离子中含有的电子数为0.1NA C．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA 11．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （　　） A．只有在标准状况下，气体的物质的量n与分子数N之间的关系 n = N/NA 才成立 B．N2 (g)+3H2(g) 2NH3 (g) △H = -92.3kJ/mol，在该条件下，加入一定量的N2、H2发生反应转移6 NA e- 时，反应放出的热小于92.3 kJ C．1mol/L 500mL氯化镁溶液中的镁离子数小于0.5NA D．常温下，1L pH =10的 CH3COONa溶液中因为CH3COO-的水解，将使OH-数大于10-4NA 12．在标准状况下，WL氮气含有n个氮气分子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为（　　） A．Wn B．22.4n C．22.4n/W D．7n/5.6 13．以下说法中错误的是（　　） A．物质的量的单位是摩尔 B．三角洲的形成与胶体的性质有关 C．KHSO4在水溶液中的电离方程式为KHSO4 = K+ + H+ + SO42－ D．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－ 14．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中错误的是（　　） A．标准状况下，18gH2O中含有的分子数目为NA B．标准状况下，2.24LCl2与足量铁粉反应转移电子数目为0.2NA C．46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数目为3NA D．1molN2与4molH2混合充分反应，生成NH3分子的数目为2NA 二、实验探究题 15．如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条，F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。 （1）仪器A的名称是　 　，烧瓶中反应的化学方程式是　 　。 （2）装置C中的物质是　 　。装置D的作用是　 　。 （3）E中红色布条是否褪色(填“是”或“否”)　 　，F中反应的化学方程式为　 　。 （4）H处溶液为NaOH溶液，其作用是　 　。试写出H处所发生反应的离子反应方程式　 　。 16．要配制480mL 0.2mol·L-1的FeSO4溶液，配制过程中有如下操作步骤： ①把称量好的绿矾(FeSO4·7H2O)放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解； ②把①所得溶液小心转入　 　中； ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l～2cm处，改用　 　滴加蒸馏水至液面与刻度线相切； ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀； ⑤将容量瓶塞紧，反复上下颠倒，摇匀； ⑥待溶液恢复到室温。 请填写下列空白： (1)实验操作步骤的正确顺序为(填序号)　 　，完成此配制实验，除了量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的常见的玻璃仪器有　 　。 (2)实验室用绿矾(FeSO4·7H2O)来配制该溶液，用托盘天平称量绿矾　 　g。 (3)由于错误操作，使得实际浓度比所要求的偏小的是　 　(填写编号)。 A．称量绿矾时，左码右物 B．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容， C．没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中 D．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有干燥 E．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切 F．把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用 (4)定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是　 　 17．某校化学兴趣小组为验证氯气的性质，设计如下实验（夹持装置已省略）。 已知：装置A中发生反应的化学方程式为（浓）。 回答下列问题： （1）写出装置B中反应的化学方程式：　 　；实验结束后，立即取装置B中溶液滴在紫色石蕊试纸上，可观察到的现象是　 　。 （2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此装置C中Ⅰ处应放入　 　（填“干燥的有色布条”或“湿润的有色布条”）。 （3）装置D中多孔球泡的作用为　 　；与石灰乳的反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，改进该实验装置以减少副反应发生的方法是　 　。 （4）装置E的作用是　 　。 （5）可用于饮用水消毒。溶于水得到氯水，氯水中HClO的浓度越大杀菌能力越强。已知25℃时，氯水中（溶于水的氯气分子）、HClO、三种微粒所占百分数与溶液pH的关系如图所示。则用处理饮用水时，溶液的pH最佳控制范围是　 　。 18．某实验室需要配制480mL 0.10mol/L Na2CO3溶液． （1）所需玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、100mL量筒、　 　． （2）实验时图中所示操作的先后顺序为　 　（填编号） （3）在配制过程中，下列操作对所配溶液浓度有无影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） ①称量时误用“左码右物”　 　． ②转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒　 　． ③向容量瓶加水定容时俯视液面　 　． ④摇匀后液面下降，再加水至刻度线　 　． ⑤使用前容量瓶用蒸馏水洗涤，且没有干燥　 　． ⑥定容后经振荡、摇匀，静置液面下降　 　． （4）所需Na2CO3固体的质量为　 　g；若改用浓溶液稀释，需要量取2mol/L Na2CO3溶液　 　． 答案解析部分 1．【答案】A 【解析】【解答】用硫酸物质的量守恒计算出混合溶液硫酸的物质的量浓度为0.34mol·L-1，又因为硫酸是二元酸，因此混合后溶液中氢离子的浓度。 故答案为：A。 【分析】混合前的硫酸物质的量为对应的物质的量浓度和体积的积，计算出混合前硫酸的物质的量和氢离子的物质的量，再根据混合以后的体积，计算对应的浓度。 2．【答案】D 【解析】【解答】A、面粉增加与空气的接触面积，火源下，容易发生燃烧，发生火灾甚至爆炸，故说法A不符合题意； B、氨气易溶于水，因此氨气泄漏，向空中喷洒水雾，除去氨气，故说法B不符合题意； C、氯气与碱反应，能够处理氯气，故说法C不符合题意； D、金属钠与水反应生成氢气，氢气是可燃性气体，因此不能用水灭火，故说法D符合题意。 【分析】金属钠遇水产生氢气，所以金属钠着火不能用水，应用沙子。 3．【答案】B 【解析】【解答】A、甲苯的结构简式为 ，1mol甲苯含有8NA个C－H键，故A不符合题意； B、 Fe3O4中3个铁原子化合价共+8价，所以3mol单质Fe完全转变为Fe3O4失去8NA个电子，故B符合题意； C、氨水是液体，故C不符合题意； D、28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为 2NA，故D不符合题意。 故答案为：B 【分析】A、1mol苯中含有6个C-H键； B、Fe3O4中Fe的平均化合价为+，3mol铁单质完全转化为Fe3O4需要失8mol电子； C、标况下，氨水属于液体，不能使用气体摩尔体积计算； D、乙烯与环丁烷的最简式均为CH2；28g混合气体中含有碳原子2mol，个数为2NA； 4．【答案】B 【解析】【解答】解：A.0.1 mol Na2O2中含有0.2mol钠离子，和0.1mol过氧根离子，所含的阴离子数为0.3NA，故A错误； B．N2和CO的摩尔质量为28g/mol，故5.6gN2和CO混合物的物质的量为0.2mol，而N2和CO均为双原子分子，故0.2molN2和CO的混合物中含0.4mol原子，故B正确； C．标况下水是液体，不能使用气体摩尔体积，故C错误； D．气体状况未知，无法计算二氧化硫气体的物质的量，无法计算转移电子数，故D错误； 故选：B． 【分析】A．过氧化钠中阴离子为过氧根离子； B．N2和CO的摩尔质量为28g/mol； C．气体摩尔体积只适用于气体； D．气体状况未知，无法计算二氧化硫气体的物质的量． 5．【答案】A 【解析】【解答】A. 钠易与氧气反应，所以钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应，故选A； B. 焰色反应是物理变化，用铂丝做焰色反应实验，故不选B； C. CaO、Na2O为碱性氧化物， Na2O2为过氧化物，故不选C； D. NaHCO3和Na2CO3都能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，不能用澄清石灰水来鉴别NaHCO3和Na2CO3，故不选D； 故答案为：A。 【分析】A．Na性质活泼，易与空气中的氧气反应； B．焰色反应是物理变化，玻璃中含有Na等金属元素； C．碱性氧化物是指与水反应只生成碱或与酸反应只生成盐和水的氧化物； D．鉴别时需要产生不同的现象； 6．【答案】B 【解析】【解答】解：A．浓硫酸具有吸水性，干燥氯气通过浓硫酸仍然是干燥氯气，所以不能使C处红色布条颜色褪色，故A错误； B．饱和NaCl溶液不吸收氯气，且氯气通过后能携带出水蒸气，氯气与水反应生成次氯酸，具有漂白性，C处红色布条颜色褪色，故B正确； C．氢氧化钠溶液能够吸收氯气，干燥氯气通过盛有氢氧化钠溶液完全被吸收，出来的气体不含有氯气，所以不能使C处红色布条颜色褪色，故C错误； D．Ca （OH） 2悬浊液能够吸收氯气，干燥氯气通过盛有氢氧化钠溶液完全被吸收，出来的气体不含有氯气，所以不能使C处红色布条颜色褪色，故D错误； 故选：B． 【分析】先打开B，在A处通入干燥氯气，C处红色布条颜色无变化；当关闭B，继续通入Cl2时，C处红色布条颜色褪去，说明D中液体不吸收氯气且能够提供水蒸气，据此分析解答． 7．【答案】A 【解析】【解答】解：A、定容后摇匀，发现液面最低点低于刻度线是正常的，再补加几滴蒸馏水至刻度线会导致浓度偏低，故A正确； B、用量筒量取浓硫酸时仰视读数，则会导致浓硫酸的体积偏大，则所配溶液的浓度偏高，故B错误； C、定容时俯视刻度线，则溶液的体积偏小，浓度偏高，故C错误； D、量筒量取完浓硫酸后，量筒的洗涤液应倒入废液缸，如果也倒入烧杯，会导致硫酸的量偏大，则溶液的浓度偏高，故D错误． 故选A． 【分析】根据c= 并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析． 8．【答案】C 9．【答案】B 【解析】【解答】A．氯水中含有次氯酸，可使有色布条褪色，故A不符合题意； B．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，其中H+可使石蕊变红，HClO可使石蕊褪色，故B符合题意； C．加入盐酸，引入氯离子，不能确定氯水中含有Cl﹣，故C不符合题意； D．加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，是由于氯气和氢氧化钠溶液反应，与次氯酸无关，故D不符合题意． 故答案为：B． ​【分析】新制氯水中，氯气使溶液呈黄绿色、次氯酸具有漂白性、氯离子能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀，据此回答. 10．【答案】C 【解析】【分析】正确答案：C A．不正确，应在标准状况下，11.2L氧气所含的原子数为NA； B．不正确，1.8g的NH4+离子中含有的电子数应为1NA； C．正确，常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA； D．不正确，2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA。 故选C 11．【答案】C 【解析】【分析】正确答案：C A．不正确，在任何条件下，气体的物质的量n与分子数N之间的关系 n = N/NA 才成立； B．不正确，N2 (g)+3H2 (g) 2NH3 (g) △H = -92.3kJ/mol，在该条件下，加入一定量的N2、H2 发生反应转移6 NA e- 时，反应放出的热等于92.3 kJ； C．正确，Mg2＋要水解，1mol/L 500mL氯化镁溶液中的镁离子数小于0.5NA； D．不正确，常温下，1L pH =10的 CH3COONa溶液中，OH-数等于10-4NA。 12．【答案】C 【解析】【解答】在标准状况下，WL氮气含有n个氮气分子，则 ，因此阿伏加德罗常数的数值可表示为22.4n/W。 故答案为：C 【分析】根据阿伏加德罗常数与气体摩尔体积和物质的量之间的关系进行计算即可. 13．【答案】D 【解析】【解答】A.物质的量的单位是摩尔，故A不符合题意； B.根据胶体的性质当带不同电荷的胶粒相遇时会发生聚沉，不同地方的泥土胶粒电荷不同，在入海口出聚沉形成沉淀，日积月累形成三角洲，故B不符合题意； C.KHSO4在水溶液中电离出H+、K+、SO42-，电离方程式为：KHSO4 =K+ +H+ +SO42－，故C不符合题意； D.氯化钠在水分子的作用下电离出Na＋和Cl－，不需要外加电流，故D符合题意。 故答案为：D。 【分析】A.摩尔是物质的量的单位； B.胶体凝聚可以形成沙洲； C.硫酸氢钾在水溶液中电离生成钾离子、氢离子和硫酸根离子，但在熔融状态下电离生成钾离子和硫酸氢根离子； D.电解质的电离不需要电流。 14．【答案】D 【解析】【解答】A. 18gH2O的物质的量为1mol， 所以含有的分子数目为NA，A不符合题意； B. 标准状况下，2.24LCl2与足量铁粉反应，氯气的物质的量为0.1mol，氯元素的化合价由0降为-1，所以转移电子数目为0.3NA，B不符合题意； C. 46gNO2的物质的量为1mol，含有3mol原子 ，46g N2O4的物质的量为0.5mol，同样也含有3mol原子，所以无论以何种比例混合，46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数目一定为3NA，C不符合题意； D. 合成氨的反应是可逆反应，所以1molN2与4molH2混合充分反应，生成的NH3的物质的量一定小于2mol， NH3分子的数目小于2NA，D符合题意。 故答案为：D。 【分析】A.18gH2O的物质的量为1mol，1mol含有的分子数目为NA B. 2Fe+3Cl2=2点燃FeCl3由方程式知，氯元素的化合价由0降为-1，标况下，2.24LCl2的物质的量为0.1mol，所以转移电子数目为0.3NA，B不符合题意 C.用极限思想，假如气体都是NO2，46gNO2的物质的量为1mol，含有3NA个原子 。假如气体都是N2O4，46g N2O4的物质的量为0.5mol，同样也含有3NA个原子.所以无论以何种比例混合，46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数目一定为3NA，C不对； D.因为是可逆反应，1mol氮气不能完全反应，不能生成2molNH3 15．【答案】（1）分液漏斗； （2）饱和食盐水；干燥氯气 （3）否； （4）进行尾气处理； 16．【答案】500mL容量瓶；胶头滴管；①⑥②④③⑤；500mL容量瓶、胶头滴管；27.8；ACEF；重新配制 17．【答案】（1）；试纸先变红后褪色 （2）湿润的有色布条 （3）增大反应物接触面积，使反应充分进行；将装置D置于冷水浴中进行实验（或其他合理答案） （4）吸收未反应的，防止污染环境 （5） 【解析】【解答】（1）反应产生的氯气能和水发生氧化还原反应生成氯化氢和次氯酸，方程式为：；产物氯化氢、次氯酸，能使紫色石蕊试纸变红，次氯酸具有漂白性，又会使试纸褪色； （2）氯气可使湿润的有色布条褪色； （3） 增大反应物接触面积，使反应充分进行 ；减低温度如将装置D置于冰水浴中进行实验； （4） 氯气是有毒气体，不能排放到空气中，利用氯气能与碱反应的性质便可吸收未反应的，防止污染环境； （5）次氯酸浓度越大杀菌能力越强，由图可知，在pH为3—5.5时次氯酸浓度最大，杀菌效果最好； 【分析】在处理这个题目的时候，首先需要我们对氯气的制取，性质，以及氯的一些化合物的性质有一定的了解，在了解了这些性质之后我们还需要一个对题目信息的解读能力，及时将题目信息化为己有，最终达到一个解对题的目的。 18．【答案】（1）500mL容量瓶，胶头滴管 （2）②④③⑤①⑥ （3）偏低；偏低；偏高；偏低；无影响；无影响 （4）5.3；25.0 【解析】【解答】解：（1）实验室需要配制480mL 0.10mol/L Na2CO3溶液，应选择500mL容量瓶，操作步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以还缺少的玻璃仪器为：500mL容量瓶，胶头滴管； 故答案为：500mL容量瓶，胶头滴管；（2）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的操作步骤为：②④③⑤①⑥； 故答案为：②④③⑤①⑥；（3）①称量时误用“左码右物”，依据托盘天平原理：左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，所以实际称取的质量=砝码的质量﹣游码的质量，称取的溶质的质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低； 故答案为：偏低；②转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低； 故答案为：偏低；③向容量瓶加水定容时俯视液面，导致溶液体积偏小，溶液的物质的量浓度偏高； 故答案为：偏高；④摇匀后液面下降，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低； 故答案为：偏低；⑤使用前容量瓶用蒸馏水洗涤，且没有干燥不影响实验结果，故答案为：无影响；⑥定容后经振荡、摇匀，静置液面下降，这样不影响实验结果，故答案为：无影响；（4）实验室需要配制480mL 0.10mol/L Na2CO3溶液，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，需要碳酸钠的质量m=0.10mol/L×106g/mol×0.5L=5.3g； 若改用浓溶液稀释，设需要量取2mol/L Na2CO3溶液体积为V，则依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变得V×2mol/L=0.10mol/L×500mL，解得V=25.0mL； 故答案为：5.3；25.0． 【分析】（1）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择需要的仪器；（2）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，据此排序；（3）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c= 进行误差分析；（4）依据m=cVM计算需要溶质碳酸钠的质量；若用浓溶液配制，则依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变计算需要浓溶液的体积． 学科网（北京）股份有限公司 $$