第1章 物质及其变化 单元测试 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第1章 物质及其变化 单元测试 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．北京冬奥会备受世界瞩目。下列说法正确的（　　） A．冬奥会“飞扬”火炬首次使用的燃料为氧化性气体 B．国家速滑馆“冰丝带”采用跨临界直冷制冰涉及化学变化 C．冬奥会提供的直饮水都经过消毒处理，是利用其强氧化性 D．航天员通过化学反应让奥运五环在中国空间站上漂浮，其2号黑色环中，碘化钾、碘酸钾遇到乙酸后产生了碘单质，离子方程式： 2．下列属于胶体区别于其它分散系的本质的是（　　） A．胶体的分散质能透过滤纸 B．胶体粒子直径在1nm～100nm之间 C．胶体具有丁达尔现象 D．胶体和其它分散系都是混合物 3．某校实验室将药品分类后放在不同的药品柜里，已存放的药品如下： 该实验室新购进部分生石灰和纯碱应将它们分别放在（　　） A．③和① B．④和① C．①和② D．③和④ 4．实验室制氧气的反应中2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑，还原产物是（　　） A．K2MnO4 B．MnO2 C．K2MnO4和MnO2 D．O2 5．分类是化学学习中经常用到的方法，下列对物质或化学反应的分类及依据正确的是（　　） A．NaHSO4在水中能电离出H+，所以NaHSO4属于酸 B．Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加 C．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1～100nm之间 D．Na在Cl2中燃烧不是氧化还原反应，因为没有得氧或失氧 6．已知还原性：，据此判断下列反应不能发生的是（　　） A． B． C． D． 7．能用离子方程式Ba2++SO42- =BaSO4↓表示的是（　　） A．氯化钡和硫酸钠溶液反应 B．碳酸钡和稀硫酸反应 C．氢氧化钡和硫酸铝溶液反应 D．氢氧化钡和稀硫酸反应 8．加碘食盐中的碘以KIO3形式存在。根据反应:IO3-+5I-+6H+==3I2+3H2O，可用碘化钾淀粉试纸和食醋进行实验，证明食盐中存在IO3-。下列说法错误的是（　　） A．实验时可观察到试纸变为蓝色 B．实验可证明该条件下氧化性: IO3-> I2 C．每生成3mol I2转移电子的物质的量6mol D．该反应中IO3-作氧化剂，发生还原反应 9．离子方程式是学习化学的必经之路，下列化学反应的离子方程式书写正确的是（　　） A．FeSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合： B．铜片插入硝酸银溶液中： C．氯化钡与碳酸氢钠溶液混合： D．澄清石灰水与稀硝酸反应： 10．下列关于氧化还原反应的说法正确的是（　　） A．有单质参加并生成的反应一定是氧化还原反应 B．氧化还原反应一定有氧元素的得失 C．氧化还原反应的实质是化合价变化 D．氧化还原反应的实质是电子的转移 11．下列离子方程式正确的是（　　） A．金属铝溶于稀 溶液： B． 溶于稀盐酸： C．澄清石灰水中加入少量 溶液： D．稀 与 溶液反应： 12．下列电离方程式书写正确的是（　　） A．把CaCl2放入水中：CaCl2=Cu2＋＋Cl2－ B．把NaHSO4放入水中：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO C．把Ba(OH)2放入水中：Ba(OH)2= Ba 2＋＋(OH)2－ D．把H2SO4放入水中：H2SO4= H2＋＋SO42－ 13．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中不可能发生的是（　　） A．3Cl2 + 6FeI2 = 2FeCl3 + 4FeI3 B．Co2O3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2 + 3H2O C．Cl2 + 2KI = 2KCl + I2 D．2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 14．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 (　　) A．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液：K＋、Al3+、NO3－、Cl－ B．0.1 mol·L－1Fe(NO3)3溶液：K＋、NH4＋、S2-、SCN－ C．能使甲基橙变红的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、Cl－ D．0.1 mol·L－1的NaAlO2溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－ 二、实验探究题 15．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。 甲同学：向饱和氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液。 乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。 丙同学：向25mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 试回答下列问题： （1）其中操作正确的同学是　 　(填“甲”“乙”或“丙”)。该同学想证明Fe(OH)3胶体已经制备成功，他可以利用　 　(最简单的方法)进行鉴别。 （2）制备氢氧化铁胶体的化学方程式为　 　。 （3）在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体粒子能使胶体粒子沉淀出来。丁同学利用制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验： ①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的液体颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体微粒带　 　 (带“正”或“负”)电荷。 ②实验证明，物质的凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚力越大。向Fe(OH)3胶体加入下列物质时，其凝聚能力最强的为　 　 A． NaCl B． FeCl3 C．K2SO4 D．Na3PO4 （4）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯Fe(OH)3胶体的装置是可用下列中的　 　 (填选项)。 A． B． C． 16．某小组同学利用以下实验装置研究的性质（经检验，装置的气密性良好）。 （1）①中的现象是　 　。 （2）②中石蕊溶液变红，说明与反应生成了酸性物质。写出该反应的化学方程式：　 　。 （3）③中产生淡黄色浑浊，体现了的　 　（填字母）。 a．氧化性 b．还原性 （4）④中可选用　 　溶液吸收多余的，写出离子反应方程式　 　。 17．氧化还原反应在生产和生活中使用非常广泛． I、NaNO2外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．已知NaNO2能发生如下反应： 2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O． （1）上述反应中用单线桥标出电子转移的方向和数目． （2）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是　 　． A．NaCl B．NH4Cl C．HNO3 D．浓H2SO4 （3）II．过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．根据下列反应回答问题： A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2 B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O C.2H2O2═2H2O+O2↑ D.3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O 上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是（填序号）　 　 （4）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是　 　 （5）某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O2、MnO4﹣、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2． ①将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中 ②如果上述反应中有6.72L（标准状况）气体生成，转移的电子为　 　 mol． 18．铁矿石是重要的炼铁原料，其主要成分为铁的氧化物，某研究性小组对某铁矿中铁的含量进行如图测定(不考虑杂质对本实验的影响)： 已知：①铁矿石中即含有二价铁、又含有三价铁。 ②Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。 ③NH2OH中氮元素的化合价为-1，常用做还原剂，该物质受热易分解。 （1）步骤③加入足量还原剂的目的是　 　，下列物质可作为该步骤还原剂的是　 　。 A．铁粉 В.H2O2 C．Na2SO4 D．NH2OH （2）设计实验方案检验滤液B中的金属阳离子　 　。 （3）步骤④加热煮沸的目的是　 　。 （4）步骤⑤需要的玻璃仪器除250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒外，还需要　 　，在稀释过程中，若其他操作均正确，则下列操作会引起铁含量测定结果偏低的是　 　。 A．定容时俯视刻度线 B．容量瓶中含有少量蒸馏水 C．转移滤液时，不慎有少量滤液洒出 D．转移滤液后，没有洗涤烧杯和玻璃棒 答案解析部分 1．【答案】C 【解析】【解答】A.氢气燃烧，氢元素由0价变为+1价，化合价升高被氧化，故氢气为还原性气体，A不符合题意； B.二氧化碳升华吸热，该过程为物理变化，B不符合题意； C.ClO2具有强氧化性，其做消毒剂利用的是ClO2的强氧化性，C符合题意； D.乙酸为弱酸，在书写离子方程式时弱酸不能拆，D不符合题意； 故选C。 【分析】A.利用化合价升降分析是氧化剂还是还原剂，化合价升高的元素所在的反应物为还原剂； B.利用物态变化为物理变化分析； C.利用ClO2的性质和用途分析； D.在书写离子方程式时，弱酸弱碱不能拆成离子的形式，要写化学式。 2．【答案】B 【解析】【解答】胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm（10﹣7～10﹣9m）之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的粒子直径大于100nm． 故答案为：B 【分析】分散系根据分散质微粒的直径大小，划分为溶液、胶体、浊液。 3．【答案】D 【解析】【解答】生石灰是由钙和氧组成的化合物，属于氧化物；纯碱是由纳离子和碳酸酸根离子组成的化合物，属于盐，同类别的物质应放在一个柜子里．①氢氧化钠和氢氧化钙电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，都属于碱；②盐酸和硫酸电离时生成的阳离子都是氢离子，都属于酸；③二氧化锰和氧化铜都是由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物，都属于氧化物；④氯化钠和硫酸钠都是由金属离子和酸根离子组成的化合物，都属于盐；所以该实验室新购进部分生石灰和纯碱应将它们分别放在③和④， 故答案为：D. 【分析】根据化学物质的分类方法判断氧化钙和碳酸钠存放的位置即可。 4．【答案】C 【解析】【解答】反应中Mn元素化合价从+7价分别降低到+6价和+4价，得到电子被还原，因此还原产物是K2MnO4和MnO2。 故答案为：C。 【分析】元素化合价降低，得到电子被还原，得到还原产物。 5．【答案】C 【解析】【解答】A.NaHSO4在水中能电离出H+，但NaHSO4是盐，故A不符合题意； B.钠和水反应离子方程式2Na ＋ 2H2O =2 Na+＋2OH－＋H2↑，故B不符合题意； C.豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1～100nm之间，故C符合题意； D.Na在Cl2中燃烧是氧化还原反应，有化合价升降，故D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】酸：电离出的阳离子全部是氢离子的为酸；碱：电离出的阴离子全部是氢氧根离子的为碱。 6．【答案】B 【解析】【解答】A．反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则H2SO3为还原剂，还原性：SO2＞HI，与已知还原性强弱一致，反应能发生，故A不选； B．反应中N元素的化合价升高，S元素的化合价降低，则NO为还原剂，还原性：NO＞SO2，与已知的还原性强弱不一致，反应不能发生，故B选； C．反应中I元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则I-为还原剂，还原性：I-＞Fe2+，与已知的还原性强弱一致，反应能发生，故C不选； D．反应中N元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则I-为还原剂，还原性：I-＞NO，与已知的还原性强弱一致，反应能发生，故D不选； 故答案为：B。 【分析】在氧化还原反应中，还原性：还原剂＞还原产物，还原剂中部分元素的化合价升高，氧化剂中部分元素的化合价降低，氧化剂得电子得到的产物是还原产物。据此分析。 7．【答案】A 【解析】【解答】B.碳酸钡和稀硫酸反应：BaCO3+2H++SO42-→BaSO4+H2O+CO2↑； C.氢氧化钡和硫酸铝溶液反应除了发生上述反应，还有3OH-+Al3+→Al(OH)3↓等； D.氢氧化钡和稀硫酸反应：Ba2++2OH-+2H++SO42- →BaSO4↓+2H2O。 故答案为：A 【分析】在Ba2++SO42- =BaSO4↓中，表面溶液中只有Ba2+和SO42-参与了反应。 8．【答案】C 【解析】【解答】A.用淀粉KI试纸和食醋进行实验，发生反应IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，生成的碘单质遇到淀粉变蓝色，所以A选项是不符合题意的； B.反应：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，反应中碘酸根离子中碘元素化合价+5价变化为0价，碘离子化合价-1价变化为0价，IO3-作氧化剂，I2是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以B选项是不符合题意的； C.反应：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，反应中碘酸根离子中碘元素化合价+5价变化为0价，1mol IO3-转移5mol电子，所以C选项是符合题意的； D. 反应：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，反应中碘酸根离子中碘元素化合价+5价变化为0价，IO3-作氧化剂，发生还原反应，故D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】在氧化还原反应中，氧化剂得到电子，还原剂失去电子，且电子得失的数目是相等的。 9．【答案】A 【解析】【解答】A．FeSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为 ，A项符合题意； B．铜和硝酸银溶液反应的离子方程式为 ，B项不符合题意； C．氯化钡与碳酸氢钠溶液不反应，C项不符合题意； D． 是强电解质，溶于水的部分完全电离，故澄清石灰水与稀硝酸反应的离子方程式为 ，D项不符合题意； 故答案为：A。 【分析】A．FeSO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4和Fe(OH)3； B．电荷不守恒； C．氯化钡与碳酸氢钠溶液不反应； D．Ca(OH)2需要拆开。 10．【答案】D 【解析】【解答】A．有单质参加并生成的反应不一定是氧化还原反应，例如氧气转化为臭氧，A不符合题意； B．氧化还原反应不一定有氧元素的得失，只要有元素的化合价变化的反应即为氧化还原反应，B不符合题意； C．电子的转移导致元素的化合价发生了变化，这是反应的特征，而氧化还原反应的实质是电子发生了转移，C不符合题意； D．电子的转移导致元素的化合价发生了变化，氧化还原反应的实质是电子的转移，D符合题意； 故答案为：D。 【分析】氧化还原反应的本质是电子的得失或者偏移，特征是化合价升降结合选项进行判断 11．【答案】C 【解析】【解答】符合题意方程式为： ，A不符合题意； B． 符合题意方程式为： ，B不符合题意； C．澄清石灰水中加入少量 溶液，离子方程式为： ，C符合题意； D．稀 与 溶液反应为： ，D不符合题意； 故答案为：C 【分析】A.氢元素不守恒，方程式书写不正确 B.难容，离子方程式中不能拆 C.符合题意，以少量为基准 D.1mo氢氧化钡电离出2mol氢氧根和1mol钡离子，1mol硫酸电离出2mol氢离子和1mol硫酸根 12．【答案】B 【解析】【解答】A. 氯化钙易溶于水，CaCl2的电离方程式为CaCl2=Ca2＋＋2Cl－，故A不符合题意； B. 硫酸是强酸，完全电离，因此NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42-，故B符合题意； C. Ba(OH)2的电离方程式为Ba(OH)2= Ba 2＋＋2OH－，故C不符合题意； D. H2SO4的电离方程式为：H2SO 4= 2H＋＋SO 42－，故D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式。离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断。所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。 13．【答案】A 【解析】【解答】A．氧化性FeCl3＞I2，则还原性是碘离子强于亚铁离子，所以碘离子会先被氯气氧化，A符合题意； B．该反应中Co2O3为氧化剂，Cl2为氧化产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物可知：氧化性Co2O3＞Cl2，所以可以发生，B不符合题意； C．该反应中Cl2为氧化剂，I2为氧化产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物可知：氧化性Cl2＞I2，所以可以发生，C不符合题意； D．该反应中Cl2为氧化剂，FeCl3为氧化产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物可知：氧化性Cl2＞FeCl3，所以可以发生，D不符合题意； 故答案为：A。 【分析】Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱， A、因为氧化性FeCl3＞I2，所以氯气先氧化碘离子后氧化亚铁离子，且FeI3不存在； B、因为氧化性Co2O3＞Cl2，所以Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O能发生； C、因为氧化性Cl2＞I2，所以氯气可以氧化碘离子； D、氧化剂的氧化性大于氧化产物。 14．【答案】D 【解析】【分析】HCO3－与Al3+不能大量共存，Fe3+与S2-、SCN－不能大量共存，甲基橙变红的溶液是酸性溶液，ClO－在其中不能大量共存。答案选D。 【点评】离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（2）能生成难溶物的离子之间（如：Ca2+和 SO42-；Ag+和 SO42-）；（3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子（如：Al3+， Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-，S2-等）；（4）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe 、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、 Fe3+等）；（5）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。 15．【答案】（1）丙；丁达尔效应 （2） （3）正；D （4）C 16．【答案】（1）品红溶液褪色 （2） （3）a （4）NaOH； 17．【答案】（1） （2）B （3）D （4）Ag2O＞H2O2＞K2CrO4 （5）0.6 【解析】【解答】解：（1）N元素的化合价由+3降低为+2，I元素的化合价由﹣1升高为0，则双线桥表示电子转移的方向和数目为 ， 故答案为： ；（2）NaNO2→N2是被还原，必须加还原剂；N元素氧化性弱于O和Cl元素，故只能加NH4Cl作还原剂．方程式为NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O，亚硝酸钠中氮得到3电子指向氮气中的氮，氯化铵中氮失去3电子指向氮气中的氮， 故答案为：B；（3）A中无元素的化合价变化，B中Ag元素的化合价降低、双氧水中O元素的化合价升高，B中过氧化氢具有还原性，C中双氧水中氧元素化合价升高也降低，体现还原性和氧化性，只有D中双氧水中氧元素化合价降低，说明双氧水作氧化剂，体现了氧化性，故答案为：D；（4）反应Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O中，氧化银做氧化剂，双氧水作还原剂，则氧化性Ag2O＞H2O2，反应3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中，双氧水做氧化剂，铬酸钾做氧化产物，则氧化性H2O2＞K2CrO4，则氧化性顺序为Ag2O＞H2O2＞K2CrO4， 故答案为：Ag2O＞H2O2＞K2CrO4．（5）①该反应过程中，高锰酸根的氧化性和双氧水的还原性导致二者间发生氧化还原反应，高锰酸根离子中锰元素从+7变为+2价，化合价降低5价，双氧水中氧元素化合价从﹣1价变为0价，化合价至少升高2价，则高锰酸根离子的系数为2，双氧水的系数为5，然后利用质量守恒配平可得该反应的离子方程式为：2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑， 故答案为：2MnO4﹣+5H2O2；②上述反应中生成5mol氧气转移电子10mol，当反应中有6.72L（标准状况）即0.3mol氧气生成时，则转移的电子为：10mol× =0.6mol， 故答案为：0.6． 【分析】（1）由2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O可知，HI中I元素的化合价部分升高，部分不变，生成盐（NaI），则HI体现酸性和还原性，N元素的化合价由+3降低为+2，I元素的化合价由﹣1升高为0，以此来解答；（2）选择试剂时要考虑：既能使NaNO2转化又无二次污染；（3）双氧水体现氧化性说明双氧水中元素化合价升高，体现还原性说明双氧水中元素化合价降低；（4）氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性＞还原剂的氧化性；（5）①根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂的特点和性质来寻找反应物和生成物，然后结合化合价升降相等配平； ②根据所发生的反应来分析化合价的变化情况，进而得到转移电子的数目． 18．【答案】（1）将Fe3+还原为Fe2+；D （2）取适量B溶液于试管中，滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加双氧水溶液，呈血红色，则溶液中含有Fe2+ （3）除去过量的NH2OH （4）胶头滴管；CD 【解析】【解答】铁矿石(主要成分为铁的氧化物)，加入过量的稀硫酸并过滤，除去不溶物，滤液为含有硫酸铁、硫酸亚铁及剩余的硫酸的混合物A，加入足量的还原剂，铁离子被还原为亚铁离子，根据信息可知，还原剂为NH2OH；滤液B稀释至250mL，取25mL稀溶液，用0.5000mol/L的K2Cr2O7溶液进行滴定，根据Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O反应中，Cr2O~6Fe2+关系，计算出铁元素的含量。 (1)滤液A中含有亚铁离子和铁离子，步骤③加入足量还原剂的目的是将Fe3+还原为Fe2+；根据信息可知，作为该步骤的还原剂是NH2OH，既能还原铁离子，又不影响铁元素的含量；而铁粉能够把铁离子还原为亚铁离子，但影响了铁元素的含量，硫酸钠没有还原性，过氧化氢能够氧化亚铁离子生成铁离子，不能达到实验目的，所以还原剂选D； (2)滤液B中的金属阳离子为亚铁离子，可以选用KSCN溶液和双氧水溶液进行检验，实验方案操作如下：取适量B溶液于试管中，滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加双氧水溶液，呈血红色，则溶液中含有Fe2+； (3)根据信息可知，NH2OH中氮元素的化合价为-1，常用做还原剂，该物质受热易分解；因此步骤④加热煮沸的目的是除去过量的NH2OH，以防在后续的氧化还原滴定中，影响亚铁离子的检验； (4)步骤⑤需要的玻璃仪器除250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒外，还需要胶头滴管进行定容； A．定容时俯视刻度线，造成所配溶液的体积偏小，亚铁离子浓度偏大，铁含量测定结果偏高，故A不选； B．容量瓶中含有少量蒸馏水，不影响最终溶质的量和溶液的体积，对实验结果无影响，故B不选； C．转移滤液时，不慎有少量滤液洒出，造成溶质的量损失，亚铁离子的量偏小，引起铁含量测定结果偏低， D．转移滤液后，没有洗涤烧杯和玻璃棒，造成溶质的量损失，亚铁离子的量偏小，引起铁含量测定结果偏低， 故答案为：CD。 【分析】（1）通过已知条件可以知道铁矿石中有铁离子和亚铁离子，因此还原剂的作用是将铁离子还原为亚铁离子；根据已知可以知道NH2OH具有还原性，且易除去； （2）亚铁离子的检验一般都是加入KSCN观察无现象变化，再将其转化为铁离子进行检验； （3）结合（1）和已知条件，可知还原剂为NH2OH且加热可以除去； （4）配制溶液的玻璃仪器有 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管； 溶液配制误差分析： 结果偏大：砝码生锈，溶解后没有恢复到室温，读数时俯视刻线； 结果偏小：烧杯没有洗涤，读数时仰视刻线，摇匀后发现液面低于刻线继续加水，定容后发现液面超过刻线吸掉多余的部分，转移时由部分液体溅出； 无影响：容量瓶没有干燥。 学科网（北京）股份有限公司 $$