2024年中考化学二轮复习专题特训：综合应用题

2024年中考化学二轮复习专题特训：综合应用题 1．（1）某化学兴趣小组的同学按如图所示做“测定空气中氧气体积分数”的实验。将集气瓶容积分为五等份，做上记号。用止水夹夹紧乳胶管。点燃燃烧匙内足量的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧。    ①为了确保实验的成功，在装药品之前应该先检查气密性，请简述气密性检查的方法 。 ②红磷在空气中燃烧的化学式： 。 ③红磷燃烧一段时间后，自动熄灭了，你认为原因是 。 ④待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终上升约至1刻度处。由此可知氧气约占空气总体积的 。 ⑤实验中使用了过量的红磷，但实验结果还是偏小了，分析可能的原因是 （只写一条）。 （2）在老师的建议下同学们对实验进行了如图所示的改进，图中试管内空气体积40mL。    ①试管实验中，若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹，可观察到活塞前沿将在刻度处；若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却，除观察到白磷燃烧，产生白烟外，还可观察到 ，最后活塞前沿将在 刻度处。 ②改进后的实验与原实验比较具有 等优点。 （3）利用分离液态空气的方法得到氧气是工业上制取氧气的重要途径，下面是工业上制氧气的流程图：工业上分离液态空气制氧气属于 （填“物理变化”或“化学变化”），依据是液氮和液氧的 不同，氧气的主要用途有 。    2．某班化学兴趣小组学习二氧化碳后，在课后对二氧化碳进行一系列实验和讨论： 【一】二氧化碳的制取与性质 第一组化学兴趣小组同学利用废弃品饮料瓶和棒棒冰的袋子，完成了二氧化碳的制取与部分性质验证。如图所示，请回答有关问题： (1) 现象说明二氧化碳不可燃、不助燃、密度比空气大； (2)喷稀醋酸的石蕊试纸变红说明石蕊试纸遇酸性物质会变红； 现象说明二氧化碳气体不能是酸性物质；湿润的石蕊试纸变红说明二氧化碳遇水反应生成的碳酸为酸性物质，使湿润的石蕊试纸变红；相关的反应符号 。 (3)本实验与传统实验相比优点是 。 第二组化学兴趣小组同学对实验装置进行微型化改进，验证了二氧化碳的另外的化学性质。图甲是实验室制取并检验 CO2的装置，图乙是对图甲实验装置的“微型”化改进后的装置。 (4)图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的 仪器相同(填字母编号)。 (5)通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是“微型”实验装置用量的10倍，采用“微型” 实验装置具有的优点是 。 【二】二氧化碳的验证 第三组化学兴趣小组同学对杀鱼时从鱼肚内取出的鳔(如图)产生了兴趣，拟定“鳔内气体体积和成分”作为研究性学习的课题。他们通过查阅有关资料获知：这种鱼鳔内氧气约占四分之一，其余主要为二氧化碳和氮气。 (6)为了测量鳔内气体体积。同学们设计了两种方法： A：用医用注射器抽取鳔内气体，测量其体积； B：在水下刺破鳔，用排水集气法收集鳔内气体并测量其体积(图)。 你认为其中测量结果不准确的一种方法是 ，理由是 。 (7)探究鳔内气体成分。现收集一瓶鳔内气体，请你帮助小明设计实验验证。 实验目的 操作方法 现象 含二氧化碳 【三】二氧化碳的测定 第四组化学兴趣小组同学知道空气中的二氧化碳超过正常含量时，会对人体健康产生如下影响： 空气中二氧化碳的含量 对人体健康的影响 1% 感到气闷、头昏、心悸 4%-5% 感到气闷、头痛、眩晕 6%以上 使人神志不清、呼吸停止、以致死亡 【提出问题】如何测定空气中二氧化碳的含量以便判断是否会影响人体健康？ 【实验探究】 方法一：分别向二氧化碳含量不同的空气中放入燃着的蜡烛。 方法二：分别向二氧化碳含量不同的空气中加入适量的澄清石灰水。 【实验现象】 空气中二氧化碳的体积 0.03% 1% 5% 10% 20% 方法一 正常燃烧 正常燃烧 正常燃烧 燃烧不旺 熄灭 方法二 不变浑浊 变浑浊 变浑浊 变浑浊 变浑浊 【分析与应用】 (8)菜窖中一般会含有较多的二氧化碳，人不能贸然进入。 ①菜窖中二氧化碳气体的主要来源是 。 ②为确保人体健康不受影响和危险，在进入菜窖前，应对其中的二氧化碳的含量进行检验，有关操作步骤是 。 【拓展探究】利用下图装置，粗略测定菜窖中二氧化碳的体积分数(提示足量的氢氧化钙溶液可以吸尽二氧化碳气体)。 (9)连接装置：装置接口的连接顺序为a→ → →f。 (10)用于实验的菜窖气体为50mL，最终量筒中共收集到水为45mL，该菜窖气体中二氧化碳的体积分数约为 。 3．厉害了，我的国。近年来，我国航空、航天、高铁、轮船等领域得到长足发展，跻身世界前列。 航空：2022年12月9日，首架国产大飞机C919正式交付东方航空。C919大飞机采用了大量先进的材料，如铝锂合金、钛合金等。    (1)铝锂合金属于 材料（填“金属”或“合成”）。 (2)飞机采用钛合金是因为钛合金具有耐高温、 （填一个即可）的优点。 (3)高铁车体的外壳由铝合金制成，金属铝抗腐蚀性好的原因是 。 (4)为避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强金属，小刚为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图的两个实验：    ①实验一中，小刚以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是 。 ②实验二中，若出现 现象，可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为 。 (5)某电镀厂排放的污水中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4。为减少水污染及节约成本，回收重要物质硫酸锌及有关金属，设计如下所示流程。    该回收流程中，固体A的成分是 ；试写出固体A与过量的乙溶液发生的化学反应方程式： 。 4．金属是一种重要的资源，人类的生产、生活与金属密切相关 (1)下列金属制品利用了金属导热性的是 。 A．铁锅 B．铜导线 C．铝箔 D．黄金项链 (2)为探究铁、铜、银三种金属的活动性强弱，甲同学设计了以下两个实验：①铁片浸入氯化铜溶液中；②铁片浸入硝酸银溶液中。乙同学认为该实验方案不能完全证明三种金属的活动性顺序。请你说明理由 ，并补充一个实验来达到目的 。 (3)铁是人类提取量最大的金属，下图是实验室模拟炼铁的微型实验。 ①CO还原氧化铁(Fe2O3)可制得铁，同时生成二氧化碳气体。写出该反应的化学方程式 。 ②b处发生反应的化学方程式 。 (4)向一定质量FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐渐加入过量的锌粒，充分反应得到溶液和固体。 ①反应后溶液中一定含有的溶质是什么(写化学式)？ ②写出锌与CuCl2发生反应的化学方程式 。 (5)国产C919大型客机上使用了大量的铝合金。工业上用电解氧化铝得到铝和氧气。试计算电解10.2t氧化铝，理论上能生成铝的质量是 ？ 5．在丰富多彩的物质世界里，碳及其化合物占有重要地位。 (1)金刚石和石墨的化学性质相似，但物理性质却存在很大差异，原因是 。 (2)我国科学家将立方金刚石中的每个碳原子，用一个由四个碳原子组成的正四面体结构单元取代，形成了用途更为广泛的“T—碳”（如图），下列关于“T—碳”的说法不正确的是______（填字母）。 A．其中的碳原子静止不动 B．它与金刚石是同一种物质 C．它是一种新型的含碳化合物 D．它在氧气中完全燃烧的产物是CO2 (3)我国力争在2060年前实现“碳中和”。实现“碳中和”通常可采取如下措施： ①碳减排：使用氢能源汽车可以有效减少 的排放。 ②海洋吸收：用海水吸收二氧化碳，该反应的化学方程式是 。 (4)工业上用氢氧化钙实现“碳捕捉”，某石灰水中含有氢氧化钙3.7g，要使该石灰水中氢氧化钙全部转化为沉淀，能够吸收二氧化碳的质量是多少？（写出计算过程） 6．运用所学知识回答问题 (1)水净化时需要运用科学的方法： ①净水过程中加入活性炭的作用是 。 ②过滤操作中用到的玻璃仪器有 。 ③日常生活中将硬水转化为软水的方法是 。 (2)如图所示，某同学进行电解水实验，该反应的化学方程式为 。他在b试管中收集的气体是 。    (3)如图是几种实验室制取气体发生装置和收集装置，请回答下列问题：    ①实验室用高锰酸钾制取氧气选用的发生装置为 装置(填字母)，该反应的化学方程式为 ；要收集干燥的氧气最好选用 装置(填字母)。 ②某同学利用D装置收集氧气时，发现收集的氧气不纯，请分析原因 (写出一条即可)。 ③用如图装置采用排水法收集氢气，请将方框内的导管补画完整 。    7．金属材料在日常生活、工农业生产和科学研究中有着广泛的用途。 Ⅰ. (1)铝制品具有很好的抗腐蚀的原因是： 。 (2)铁制品发生锈蚀的原因是铁与 接触。 Ⅱ.古玩市场惊现“三星堆”遗址出土的同款黄金面具，某化学兴趣小组的同学为鉴别其真假进行了如下探究活动。铜锌合金（又称：假黄金）外观和黄金相似，常被不法商版以假乱真。 同学们设计了如下不同的探究方案，均验证了该黄金面具是假黄金，请帮他们完成实验报告。 (3)方案一：截取小块黄金面具放在酒精灯上加热。实验现象为 。 (4)方案二：截取小块黄金面具于试管中，加入一定量稀硫酸，有气泡产生。反应的化学方程式为 。 Ⅲ.粗制氧化镍主要含氧化镍（NiO），以及少量氧化钴（CoO）和氧化铁，以粗制氧化镍为原料制备纯镍的流程如图：    (5)反应①中，反应物X可能是 （填化学式）。 (6)操作安全说明中要求反应③开始前“用氮气充分吹扫设备内部”的目的是 。 (7)在以上生产流程中循环使用CO的目的是 。 Ⅳ.请根据化学方程式进行计算： (8)用亦铁矿床炼铁时，若炼得的生铁中含5.6t铁，理论上需加入含氧化铁80%的赤铁矿的质量是多少？ 8．某化学兴趣小组开展的酸、碱、盐性质系列探究活动。 【探究1】变色实验 (1)将盐酸加入到紫色石蕊溶液中，观察溶液变为红色，将氢氧化钠加入到无色酚酞溶液中，溶液变成 色。由此得出：酸、碱溶液能使指示剂变色。 (2)将碳酸钠加入到无色酚酞溶液中，溶液变成红色，说明碳酸钠溶液呈 。性（填“酸”“碱”或“中”）。 【探究2】配制溶液 (3)用98%浓硫酸来配制100g10%稀硫酸溶液，无需用到的玻璃仪器有 （填标号）。 A．胶头滴管 B．酒精灯 C．量筒 D．烧杯 E．玻璃棒 【探究3】酸碱中和反应微观模拟示意图：    (4)从微观的角度分析，甲、乙两处应填入的离子符号分别为 。 (5)分析HCl和NaOH反应的实质，写出该反应的本质： 。 【探究4】 (6)如图实验观察到的现象是 ，说明碱溶液能与某些盐反应。该反应的化学方程式为 。    (7)自然界并不缺少镁，缺少的是发现镁的眼睛。某化学兴趣小组开启寻镁之旅，现邀请你参与并完成相关内容。 ①第一站：初识金属镁。金属镁的物理性质： （写一条）；金属镁的化学性质：镁能与氧气反应，反应的化学方程式为 。 ②第二站：再遇金属镁。将打磨过的镁条放入稀盐酸中，反应现象是 ，化学方程式为 。 ③第三站：制备金属镁。小组同学模拟工业上从海水晒盐剩下的苦卤中提取镁，流程如下： ，流程中X为 。 ④第四站：再探金属镁。 【提出问题】镁能否与热水反应？如果反应，产物是什么？ 【相关信息】① ；②氢氧化镁在热水中能部分溶解 实验操作 实验现象 实验结论 镁能与热水反应，生成氢氧化镁和氢气 9．以下是在实验室里制取气体时常用的仪器，回答下列问题。 （1）实验室用分解过氧化氢溶液的方法制取O2； ①组装制取装置时，需选择上图中的A、G、H、L、M、N、O和 ； ②当 时开始收集氧气； （2）用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳： ①用向上排空气法收集气体，验证收集到的气体是二氧化碳的方法是 ； ②146g 10%稀盐酸与25g大理石（杂质不反应）恰好完全反应，则大理石中含碳酸钙的质量分数为 。 10．化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。 (1)下图是电解水实验的改进装置。 ①电解水反应的化学方程式为 ； ②实验前注射器活塞均在0刻度处，通电一段时间后，若左侧注射器活塞移动至刻度处，则右侧注射器活塞应移动至 刻度处。 a．3    b．6    c．9    d．12 (2)向滴有酚酞溶液的澄清石灰水中逐滴滴加稀盐酸，并用数字化传感器测得溶液随滴加液体体积变化的曲线如图所示。 ①证明澄清石灰水与稀盐酸发生了反应的现象是什么？ ②当溶液中钙离子与氯离子数目比为时，溶液可能位于 （填“A”“B”或“C”）。 (3)下图是实验室制取气体的部分装置，回答问题： ①写出用装置A制取的化学方程式 ； ②装置C中，向下移动铂丝与过氧化氢溶液接触，即可催化过氧化氢的分解，若实验过程中观察到安全管内液面上升，说明装置内压强过大，此时可以采取的安全措施是 ； ③用装置D可测量反应产生的体积，若测量前集气瓶中的水未装满，是否会影响测量结果？ (4)为测定大理石样品中碳酸钙的质量分数，取大理石样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡（杂质不溶于水，也不反应）时，共用去稀盐酸，反应后烧杯剩余总物质质量为,则该大理石样品中碳酸钙的质量分数为多少。 11．金属材料广泛应用于生产生活中。 (1)某研究小组为验证铝、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图甲所示三个实验(三种金属均已用砂纸打磨过，其形状和大小相同，稀盐酸的浓度和用量也相同)。    ①一段时间后，观察到实验B的铜片表面有银白色固体附着，且溶液由无色变为 色，这说明铜比银的金属活动性 (填“强”或“弱”)。 ②甲同学认为通过实验A和C可比较铝和锌的金属活动性，他依据的实验现象是 。 ③乙同学认为仅仅通过上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，因此在上述实验的基础上，乙同学又补做了一个实验，装置如图乙所示，且实现了探究目的。乙同学的实验：X是金属 ，Y是 溶液。 (2)某校课题研究小组到电镀厂考察，了解到铁件镀铜的主要工艺流程如下：    结合流程中提供的信息回答： ①流程Ⅱ废水中含有的物质有 ； ②流程Ⅳ废水中除流程Ⅰ、Ⅱ引入的物质外，还含有 ； ③流程Ⅲ中发生的化学反应基本类型是 。 12．请回答下列有关金属冶炼和金属与酸反应的问题。 (1)某种铁的冶炼流程如图1所示。 ①赤铁矿是 （选填“纯净物”“化合物”或“混合物”）。 ②CH4中H为+1价，则C为 价。 ③催化反应室主要产物是 。 ④“燃烧室”中CH4燃烧的作用是 。 (2)如图2所示，为了探究金属与酸反应的规律，某实验小组进行了如下实验，取等质量的铁片、镁片、锌片，分别与等体积、等浓度的稀盐酸反应，用温度传感器测得反应温度变化曲线。 ①实验过程中在相同时间内温度升高最多的金属是 。 ②请分析金属与酸反应温度升高的原因： 。 ③分析上图2可得到的结论是，相同条件下， 。 13．I.空气是一种用途很多的自然资源，可用于工业上制取氧气，其流程如图：    【查阅资料】常压下，氧气的沸点是-183℃，氮气的沸点是-196℃。 (1)操作1的变化属于 (填“化学变化”或“物理变化”)。 (2)如果将燃着的木条置于盛满液态空气的容器口，观察到的现象是木条 (填“熄灭”或“燃烧更旺”)。 (3)除分离液态空气外，现在还有一种膜分离技术制氧气，原理是在一定压力下，让空气通过薄膜，氧气能透过薄膜，从而达到分离空气的目的。据此推测氮分子比氧分子体积 (填“大”或“小”)。 II.运用所学知识回答问题。 (4)氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成H2O2，其微观示意图如图：    “解离”时，结构被破坏的分子是 (用化学符号表示)。 (5)过氧化氢的分解受多种因素的影响。如：浓度、温度、pH值、重金属离子、酰胺类化合物、过氧化氢酶、其它物质。 ①为探究含氯化物对双氧水分解的影响，某小组做了以下实验： 反应条件：6.0mL30%双氧水，0.1g氯化物，室温；实验时间：1.5h。实验数据如表所示： 氯化物 NaCl MgCl2 CuCl2 放出氧气的体积/mL 2.0 4.0 420.0 双氧水的分解率% 0.30 0.60 63.18 由表可知，双氧水保存时应绝对避免引入的离子是 (写离子符号)。 ②为了探究双氧水浓度对双氧水分解的影响，某小组利用手持技木进行实验： 反应条件：水浴温度为21℃，二氧化锰均为0.5g，过氧化氢溶液均为5mL。实验结果如下：    从温度测量数据看，可知双氧水分解时的能量变化是 (填“放出热量”或“吸收热量”)，综合分析图2、图3的数据，说明过氧化氢溶液浓度与反应速率的关系是：其他条件相同时， 。 14．气体的制取和性质探究是初中化学的重要内容。 (1)图的实验装置，能够制取和收集多种气体。 ①写出仪器的名称：a 。 ②小明同学想用图中的仪器制取一瓶比较纯净的氧气，那么他选用的发生和收集装置最佳的是 。 a．C和E            b．A和D            c．A和F            d．B和F ③写出用A装置制取氧气时发生反应的化学方程式： 。 ④装置B、C都可以用来制氢气，与B相比较，装置C的优点是 ，写出实验室制取氢气的化学方程式： 。 (2)如图所示的实验装置可用于探究CO还原Fe2O3的反应原理。写出②处发生反应的化学方程式： ，实验开始时，要先通CO至④处出现稳定的蓝色火焰后，再点燃②处酒精喷灯加热，这样做的目的是 。 (3)小明为了探究二氧化碳的性质，在实验室里用大理石和稀盐酸反应来制取13.2g二氧化碳，需要消耗质量分数为15%的稀盐酸的质量是多少? 15．为测定某固体粉末中的含碳量，设计如图装置,样品在装置A中煅烧时，气体产物只有CO2。但在通入氧气时不小心混入了少量的SO2。 已知：①固体粉末主要成分是Fe3C，另外，还包含有不参与反应的固体杂质. ②高锰酸钾溶液呈紫红色，能吸收SO2而不能吸收CO2。 ③含碳量指：碳元素在样品中的质量分数。    (1)样品中Fe3C煅烧时的化学方程式为Fe3C+3O2 +CO2 (2)装置B产生的现象 装置B的作用是 ；装置C的作用是 ；装置E的作用是 ；如果去掉E装置，会导致D装置中质量 (填“偏大”“无影响”或“偏小”) (3)样品中加入某物质可降低燃烧温度，反应前后自身的质量也不发生改变，为不影响测定结果，该物质还需满足的条件是 . (4)已知样品的初始质量为m0，为测定样品中的含碳量，同学们设计了如下两种方法： 方法一：通过测定装置D的增重量，从而得到碳元素的质量m，m与m0的比值即样品中含碳量。 方法二：实验结束后，经测得实验前后硬质玻璃管中固体样品分别为m0和m1，通过相关计算可求得样品中含碳量为 . 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$