2024年中考化学二轮专题训练----流程题

2024年中考化学二轮专题训练-流程题 1．气温升高，全球变暖，保护我们的地球刻不容缓!科学家们尝试用各种办法减少二氧化碳的排放以及更好地将二氧化碳转化为其他有益物质。下面的流程图是一种新的处理空气中的二氧化碳方案。 (1)水电解时发生的反应类型是 （填基本反应类型）。 (2)已知甲醇的化学式为CH3OH，乙醇的化学式已学过.丙醇的化学式为C3H7OH，依此规律，推出丁醇的化学式是 。写出甲醇在空气中完全燃烧的化学方程式 。 (3)从流程图中分析得出的下列结论，正确的是______（填序号）。 A．为了减缓温室效应，空气中的二氧化碳越少越好 B．利用降温加压将二氧化碳分离是化学变化 C．导致温室效应增强的原因之一是燃油机动车产生的尾气超标排放 D．电解水时用直流电比用光和催化剂更环保 (4)本流程中可以循环利用的物质有二氧化碳和 。 2．真空热还原法生产钙的主要转化过程如下： （1）石灰石的主要成分是 。 （2）Ⅱ中反应有两种产物，固体X一定含有氧元素和铝元素，从元素守恒角度说明理由 。 （3）Ⅲ中发生的是 （填“物理”或“化学”）变化。 3．高纯度氧化钙的用途非常广阔，工业上制造高纯度CaO的主要流程示意图如下： （1）从反应发生的条件分析，反应釜中反应能发生的原因是 ，其中一种生成物在农业上的用途是 。 （2）焙烧炉中，在1000℃可分解得到高纯度CaO。稍冷后，取出CaO立即放入干燥器，其原因是 （用化学方程式表示）。 （3）日常生活中氧化钙常用做 。 （4）在制造氧化钙的过程中，可以重复使用的是 。 4．某化肥厂以煤、空气、水为原料合成氨，生产流程如下： (1)NH3中氮元素的化合价为 。 (2)设备2中参加反应的物质有 。 (3)设备3中发生的反应，属于基本反应类型中 反应。 (4)该生产流程中含氮元素的物质有 。 5．在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂，小强在实验室用石灰石（杂质不反应也不溶于水）为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠。 （1）操作②的名称是 。 （2）溶液M中的溶质是 ，得到轻质碳酸钙的化学方程式为 。 （3）为验证加入Na2CO3溶液后，溶液M中的溶质是否反应完全，可取上层清液加入 进行检验。 6．纳米级Mg(OH)2有独特的阻燃性能，应用广泛。以MgO制备纳米级Mg(OH)2的主要流程如图： (1)实验室稀释浓硫酸时应将 (选“浓硫酸缓慢注入水中”或“水注入浓硫酸中”)，再用玻璃棒不断搅拌。 (2)写出MgO与稀硫酸反应的化学方程式： 。 (3)反应池中加入的碱为 (填化学式)。 (4)上述流程中，镁元素的化合价 (填“改变”或“不变”)。 7．金属和金属材料在生产、生活中应用广泛。 (1)用金属铜制作铜火锅，主要是利用了铜具有良好的延展性和 性。 (2)为从X、铜、银、锌四种金属混合物中分离某贵重金属，同学们设计了如下实验流程： ①滤液A中含有 种溶质。 ②金属X、铜、银、锌的金属活动性由强到弱的顺序是 。 ③步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为 。 8．镁是最轻的结构金属材料之一，镁合金是生产航天器、军用飞机、导弹、高机动性能战车、船舶的必不可少的结构材料。工业生产中通常以贝壳和海水为原料制取金属镁的流程图如下：    (1)海水或卤水中本来就含有氯化镁，还需要过程③④的原因是 。 (2)在上述制取金属镁的工业流程中，没有涉及到的化学反应类型是______(填序号之一) A．分解反应 B．化合反应 C．复分解反应 D．置换反应 (3)请写出步骤④的化学方程式： 。 (4)在一烧杯中盛有一定质量的金属镁，向其中加入足量的稀硫酸，至恰好完全反应，在一定温度下得到50gMgSO4的不饱和溶液。向所得溶液中逐滴滴入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，溶液的总质量与滴入NaOH溶液的质量的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答下列问题：    ①写出在整个实验过程中观察到的一项实验现象： 。 ②当滴入过量NaOH溶液至图中B点时， 烧杯中溶液里含有的酸根阴离子为 (写化学式)。 ③当滴入10%的NaOH溶液40g时(即图中A点) ， 恰好完全反应。试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量 (计算结果精确到0.1g) 9．甲醇合成用到的铜基催化剂常因硫中毒而失活。利用下图所示的工艺流程可从一种因硫中毒而失活的废甲醇催化剂(主要成分为S、CH3OH、CuO、ZnO)中回收铜与锌。请分析并回答有关问题：    (1)“焙烧1”产生的气体中能形成酸雨的成分为 ； (2)氨水浸取过程中浸取温度对CuO和ZnO的浸取率的影响如图所示，若要尽可能提高ZnO的浸取率，同时最大限度降低CuO的浸取率，应选择较适宜的浸取温度为 ；    (3)蒸发过程中， 时，停止加热。 (4)向滤渣中加入H2SO4溶液时发生反应的化学方程式是 ，加快这一反应可采取的一种办法是 。 10．某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如图所示：    已知：加热的条件下，Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。 （1）烟泥最初处理需要除油污，用洗涤剂除油污的过程中发生了 现象； （2）步骤①产生的废气 B中，一定含有的有害气体是 （填化学式），环保处理最好采用的试剂是 （填字母） A浓硫酸       B食盐水     C石灰乳 （3）写出步骤④中得到铜的化学方程式 ，它属于基本反应类型中的 反应。 11．二氧化碳“捕集”技术实现了二氧化碳的捕捉、封存和资源化利用，是实现“碳中和”的重要途径之一、如图“氨法”捕集二氧化碳生产甲醇(CH3OH)的流程图。 已知：当温度高于35℃时，NH4HCO3可分解为NH3、H2O和CO2。 (1)“氨法”捕集二氧化碳技术有利于缓解 (一种环境问题)。 (2)“氨吸室”中先将氨气通入水中，再将二氧化碳从底部缓慢通入，这样做的目的是 。 (3)“氨吸室”反应需控制在一定温度范围内进行，原因是 。 (4)“合成室”中，在一定温度、压强和催化剂作用下，二氧化碳和氢气可生成甲醇和水。该化学反应方程式为 。 (5)“氨法”捕集二氧化碳生产甲醇的流程中，可循环利用的物质有 (填化学式)。 (6)请任写出一种低碳环保的出行方式 。 12．某兴趣小组同学以某菱镁矿石（主要成分MgCO3，含少量MnCO3、SiO2）制取MgSO4·7H2O，流程如下： 已知①NaClO+MnSO4+H2O=MnO2↓+NaC1+H2SO4，②SiO2不与稀硫酸反应，③在加热过程中MgSO4晶体会失去结晶水，甚至MgSO4分解，回答下列问题。 (1)“酸浸”时，为了提高浸取率，还可采取的措施有 。 a.搅拌   b.粉碎矿石   c.加热混合物       d.提高酸浓度 (2)“酸浸”时，MgCO3发生反应的化学方程式是 。 (3)滤渣的成分是 。 (4)硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶，可得到不同的晶体： 温度/℃ -3.9-1.8 1.8-48.1 48.1-67.5 67.5-200 析出晶体 MgSO4·12H2O MgSO4·7H2O MgSO4·6H2O MgSO4·H2O等 ①“操作Ⅱ”的具体操作是：蒸发浓缩滤液至表面有晶膜出现（此时MgSO4溶液已饱和）、 、过滤、洗涤、低温干燥。 ②“操作Ⅱ”所得溶液中能分离出一种可循环使用的物质，该物质是 （化学式）。 (5)已知：MgSO4·7H2O中镁元素质量分数为9.76%，采用热分析法测定所得 MgSO4·7H2O样品中镁元素质量分数。当高于900℃后，测得剩余固体中镁元素质量分数大于20%，可能的原因是 。 13．工业上用硫铁矿(主要成分是FeS2)在空气中焙烧去硫后烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)的流程如图所示：    已知：①焙烧过程主要反应为：； ②Fe3+、A13+、Fe2+在溶液中开始沉淀至沉淀完全的pH如下表： 氢氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Fe(OH)2 开始沉淀的pH 1.1 3.5 6.5 沉淀完全的pH 3.2 4.7 9.7 (1)“浸取”时发生反应的基本反应类型是 。能提高烧渣浸取速率的措施有 (填字母)。 a．将烧渣粉碎     b．降低硫酸的浓度    c．快速搅拌 (2)“还原”的目的是将溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+。若还原剂X是铁粉，反应化学方程式为 。若还原剂X是SO2，反应方程式为： ，采用SO2作还原剂的优点是 。 (3)“调pH”时，pH的最佳范围是 (用不等式表示)。 (4)FeSO4·7H2O的溶解度曲线如图所示，“过滤Ⅱ”后，经蒸发浓缩、 、过滤、少量冰水洗涤、低温干燥等步骤可得到FeSO4·7H2O晶体。    14．电石渣［主要成分为Ca(OH)2，还含有MgO等杂质］是一种工业废渣，以它为原料可生产纳米碳酸钙，制备方案如下： 已知：①NH4Cl溶液显酸性； ②“浸取”时的主要反应为； ③“碳化”时的主要反应为。 (1)电石渣久置在空气中会产生一定量的碱式碳酸钙［Ca3(OH)2(CO3)n］，化学式中的n为 。 (2)用不同质量分数的NH4Cl溶液浸取电石渣时，Ca元素提取率和Mg元素去除率的数值如图所示，你认为较适宜的NH4Cl质量分数是 。 (3)浸取时，向浸取液中滴加氨水调节pH，将镁元素全部沉淀，则操作1为 (填操作名称)。 (4)工业上将操作1所得溶液碱化后，进行喷雾碳化，碳化塔的构造如图所示，CO2从 处通入(填“A”或“B”)，其目的是 。 (5)测得不同温度下碳化反应所需时间如下表(其他条件相同)： 温度 反应液浑浊所需时间(单位：秒) 反应完全所需时间(单位：分钟) 20℃ 480 >180 40℃ 120 180 60℃ 1 50 80℃ 1 68 实际碳化反应的温度采用了60℃，温度不宜过高的原因可能是 (写出一条即可)。 (6)该工艺流程的核心反应在“浸取”和“碳化”这两步，请书写由Ca(OH)2制备碳酸钙的总反应方程式 。结合制备方案判断可循环利用的物质为 。 (7)用电石渣［Ca(OH)2质量分数92.5%］制备1tCaCO3，计算所需电石渣的质量(写出计算过程)。 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)分解反应 (2) C4H9OH (3)C (4)水 2． 碳酸钙 反应前有钙元素、氧元素和铝元素，产生了钙，所以固体X中一定有氧元素和铝元素 物理 3． 反应物都可溶，生成物有沉淀 化肥（或氮肥） 食品干燥剂 4． -3 NH3、H2O、CO2 化合 空气、N2、NH3、NH4HCO3 5． 蒸发结晶 Ca（OH）2或氢氧化钙 Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 碳酸钠溶液（合理即可） 6．(1)浓硫酸缓慢注入水中 (2) (3)NaOH (4)不变 7．(1)导热 (2) 3/三 锌>X>铜>银（或Zn>X>Cu>Ag） Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2 8．(1)富集提纯氯化镁 (2)D (3) (4) 有气泡产生或产生白色沉淀 解：设反应生成氢氧化镁的质量为x   y=2.9g 故此时烧杯中所得不饱和溶液的质量：40g+50g-2.9g=87.1g 答：此时烧杯中所得不饱和溶液的质量为87.1g 9．(1)SO2/二氧化硫 (2)75℃ (3)较多固体析出 (4) CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 搅拌（或加热或将滤渣粉碎等） 10． 乳化 SO2 C 置换反应 11．(1)温室效应 (2)使二氧化碳气体被氨水充分吸收 (3)碳酸氢铵受热易分解 (4) (5)NH3和H2O (6)步行、骑自行车、乘坐公共交通、拼车等 12．(1)abcd (2) (3)MnO2、SiO2 (4) 降温结晶（温度在1.8℃～48.1℃） H2SO4 (5)MgSO4•7H2O已经失去部分结晶水 13．(1) 复分解反应 ac (2) 能利用硫铁矿在空气中焙烧所产生的二氧化硫，防止污染空气 (3)4.7≤pH<6.5 (4)降温结晶 14．(1)2 (2)10% (3)过滤 (4) A 增大溶液与二氧化碳的接触面积，使碱化的溶液与二氧化碳充分反应 (5)温度越高二氧化碳的溶解度越小（或温度越高，氨水越易分解，挥发出氨气） (6) Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O NH4Cl、 (7)解：设所需电石渣的质量为x。 x=0.8t 答：制备1tCaCO3需电石渣的质量为0.8t。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$