2024年中考化学考点分类训练流程题

2024年中考化学考点分类训练：流程题 1．黄铜矿经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4，利用以下实验可制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。    (1)步骤Ⅰ中，发生反应的化学方程式包括： ①Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4 ， ② ， ③ 。 (2)步骤Ⅱ中加入一种试剂可实现其转化，该试剂可以是 （填化学式）。 (3)步骤Ⅲ回收铜的实验操作包括：①过滤、②洗涤、③加足量稀硫酸、④干燥，正确的操作排序是 （填序号）。 (4)若废铁屑含有少量铁锈，对实验结果 （填“有”或“无”）影响。 2．某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程，根据流程图回答： （1）操作Ⅱ的名称是 ； （2）NaOH 与杂质反应的基本反应类型为 ； （3）写出加入试剂 A 发生的主要化学反应方程式 ；     （4）加入试剂 B 的目的是 ；     （5）蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是 。 3．化石燃料燃烧可产生SO2，最终导致降雨的酸性增强，下图是形成酸雨的一条途径，也是工业上生产硫酸的一种方法：    （1）我们把pH 5.6（填“＞”“＜”或“＝”）的降雨称为酸雨。 （2）为减少酸雨危害，下列措施合理的有 。 A 减少汽车尾气排放 B 禁止使用化石燃料 C 将燃煤锅炉烟囱加高 D 开发风能、太阳能等新能源 （3）用氢氧化钠溶液与三氧化硫反应，该反应的化学方程式为 。 （4）某硫酸厂化验室用10%的氢氧化钠溶液测定某产品中硫酸的质量，共消耗氢氧化钠溶液80g，得到中性溶液，求该产品中硫酸的质量 。（根据化学方程式计算，在答题纸上写出计算过程） 4．有一家工厂处理含铜垃圾的生产流程如下： (1)黑色固体A是 （填化学式）。 (2)浸入铁屑时发生反应的化学方程式 。 (3)在过滤后，为了得到纯净的铜，还需要进行洗涤和干燥的操作，检验是否洗涤干净的方法是 。 5．分离空气可以获得稀有气体、纯度较高的氮气和液氧。分离空气的简易流程如图： 请根据流程图回答下列问题。 (1)经过步骤B处理后的液氧属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 (2)由步骤B可以看出氮气的沸点比氧气的沸点 （选填“高”或“低”）。嫦娥五号取回的月壤就保存在氮气中，这说明氮气化学性质 （选填“活泼”或“不活泼”）。 (3)空气的净化装置制得氮气和液氧是属于 （填“物理”或“化学”）变化。 (4)为病人输氧时常用到如图所示装置，该装置的 （填“a”或“b”）端与氧气瓶相连，利用该装置可使进入人体的氧气更湿润，还可以 。 6．下图是以空气、煤等为原料合成尿素【CO（NH2）2】的流程（部分产物已略去）。请按要求回答相关问题： (1)氮气和氢气合成氨气（NH3）属于 反应。（填基本反应类型） (2)分离空气的常用方法有以下两种。 Ⅰ.将空气液化后再气化，液态空气气化时首先分离出氮气。则沸点：N2 O2（选填“高于”、“等于”、“低于”）。 Ⅱ.用分子筛分离。分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，则分子大小：N2 O2（选填“大于”、“等于”、“小于”）。 (3)结合流程推测化学反应中发生物质变化的同时一定还伴随有 变化。（选填“状态”、“能量”、“原子”、“压强”）。 (4)已知：相同条件下气体的体积之比等于其分子个数之比。则空气中氮分子与氧分子总质量之比等于 。 7．硫酸是一种重要的化工原料，也是实验室中常用的液态化学试剂。模拟工业制取硫酸的主要流程如下图，请结合图文信息，分析思考，解决问题：    (1)反应室中，硫在空气中燃烧会产生 色的火焰。 (2)接触室中，二氧化硫在加热、催化剂存在的条件下与氧气反应生成三氧化硫，该反应的基本反应类型为 。 8．如图为工业制备硝酸的生产过程示意图，请据图回答以下问题。 (1)步骤①发生反应后正极产生的气体是 。 (2)步骤②发生的是 变化。（填“物理”或“化学”） (3)步骤③中发生反应的化学方程式为 。 (4)制取硝酸过程中可循环使用的物质是 。（填化学式） (5)从微观角度解释NO和NO2化学性质不同的原因 。 9．小刚收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如下所示。请回答以下问题。 (1)我国规定生活饮用水的水质必须达到下述指标：A、不得呈现异色；B、不得有异味；C、应澄清透明；D、不得含有细菌和病毒。其中达到“C指标”可通过的操作①名称是 。 (2)图中操作②可达到“A、B指标”，需加入 ，利用其 性； (3)操作③是指 ，需向水中加入沸石，其作用是 。 (4)在水蒸发的过程中，下列说法正确的是 （填序号）。 A．水分子运动速率加快 B．水分子可以保持水的物理性质 C．水分子分解成氢原子和氧原子 D．水分子之间间隔变大 10．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：    (1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。 (2)第②步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式，下同），该反应的实质为 。 (3)②③④三种产生沉淀的试剂的顺序还可以是 （填序号）。 11．废旧金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一、某种手机电路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni(镍，银白色金属)等金属，如下是某工厂回收部分金属的流程图。已知： (1)操作①和操作②中要用到的玻璃仪器是 。(只填一种) (2)写出滤液②中金属阳离子符号 。 (3)写出滤液③和铁粉发生反应的一个化学方程式 。 (4)Fe、Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是 。 12．华为麒麟芯片的问世，标志着中国芯片的自主创新和研发已取得成功。芯片的基体材料是高纯硅。下图是工业上以石英砂（主要成分是SiO2）为主要原料制取高纯硅的工艺流程，请回答： (1)标出SiO2中硅元素的化合价 。 (2)将石英砂粉碎的目的是 。 (3)写出流程②的化学方程式 。 (4)石英砂还可用在净水设备中，起 作用，以除去水中的不溶性杂质。 13．实验室废液桶中收集了含有硫酸铜、硫酸亚铁和硫酸锌的废水，为减少水污染及节约成本,某班同学准备运用刚学到的“常见金属活动性顺序表”结合其他有关化学知识对废水进行处理，回收重要物质硫酸锌、金属铁和铜,设计如图所示流程： 回答下列问题： (1)固体b的成分是 ； (2)上述流程的四个操作中,有一个和其它三个不同,它是 ； (3)过程Ⅱ中可加入的物质是 (填化学式)，过程Ⅲ中一定发生的化学反应方程式为 ； (4)向一定量硝酸银溶液中加入铜和锌的混合粉末，充分反应过滤,得到溶液甲和固体乙。 ①若乙中含有锌、铜、银三种固体,则溶液甲中所含的溶质为 (填化学式)； ②若溶液甲显蓝色，则固体乙可能的组成情况有 。 14．工业上印刷电路板及处理废液的工艺流程如图所示： （1）由步骤①可判断，FeCl3溶液与铜反应生成的两种产物是 和 。 （2）写出步骤②中发生反应的化学方程式 。 （3）步骤②加入过量的铁粉后进行的操作名称是 ，得到的滤渣的成分是 。 （4）步骤③加入稀盐酸，充分搅拌，当观察到现象为 时，说明已完全反应。 （5）步骤②③所得的FeCl2溶液可与一种单质发生化合反应生成FeCl3，实现循环使用。根据质量守恒定律可推测该单质的化学式为 。 15．钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料。工业以草酸盐共沉淀法获得草酸氧钛钡晶体[BaTiO（C2O4）2.4H2O]，煅烧可获得钛酸钡粉体。 （1）BaTiO3中Ti元素的化合价是 。 （2）“酸浸”过程中发生反应的化学方程式为 。 （3）“操作A”的名称是 。 （4）“绿色化学”理念提倡循环利用，流程中能循环使用的物质是 。 （5）现有394kg BaCO3，理论上可以制备BaTiO3的质量为 kg．（ BaTiO3的相对分子质量为233，BaCO3的相对分子质量为197） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$