2024年中考化学综合应用题专项训练

2024年中考化学综合应用题专项训练 1．从海水中获取的食盐是一种重要的工业原料。 (1)组成。 构成NaCl晶体的微粒为Na+和 （填离子符号）。 (2)提取。 ①1000克海水含有27.2克NaCl，则海水中NaCl的质量分数为 。海水晒盐的基本原理是 。 ②海水晒制的粗盐中含有MgCl2、CaCl2和Na2SO4等少量可溶性杂质和泥沙。为除去可溶性杂质，将粗盐样品溶于水，可依次加入过量 和Na2CO3溶液，充分反应后过滤，向滤液中加入过量的稀盐酸，搅拌，煮沸得NaCl溶液。加入稀盐酸的目的是 。 (3)应用。 ①通过电解饱和NaCl溶液制备NaOH，发生反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+X，则X的化学式为 。 ②电解熔融NaCl可得到金属Na和另一种单质，该反应的化学方程式为 。 (4)拓展。 I、“侯氏制碱法”生产纯碱的过程中，碳酸氢钠的生成是至关重要的一环，其原理是： NH3+CO2+H2O═NH4HCO3，NaCl+NH4HCO3═NaHCO3+NH4Cl。兴趣小组在常温（20℃）下设计并完成了如图1所示实验。 [已知20℃时NaCl、NH4HCO3、NaHCO3、NH4Cl的溶解度为36.0g、21.0g、9.6g、37.2g。] ①实验1、2所得溶液处于饱和状态的是 （填实验序号）。 ②实验3的锥形瓶中出现白色浑浊，经检验为NaHCO3。写出用稀盐酸检验NaHCO3的化学方程式： 。 Ⅱ、侯氏制碱法的生产流程如图2所示： ①实际生产中沉淀池内的温度不能太高，原因是 。 ②图3是四种物质的溶解度曲线。母液中含有较高浓度的NH4Cl和少量NaCl，利用降温结晶的方法可提纯NH4Cl，理由是 。 ③上述流程中可循环利用的物质有：NaCl和 。 Ⅲ、测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数。 纯碱产品中常混有少量氯化钠，兴趣小组设计如图4所示两种方案测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数： 根据方案1，实验测得CO2的质量为0.88g。根据方案2，实验测得BaCO3的质量为3.94g。请任选其中一种方案与相关数据，计算该纯碱样品中碳酸钠的质量分数 （写出计算过程，结果精确到0.1%）。 2．水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用． （1）自来水生产过程中先用过滤的方法除去水中不溶性杂质，再进行消毒．X是一种常见的自来水消毒剂，工业上制取X的化学方程式为：Cl2+2NaClO2=2NaCl+2X，则X的化学式是 ，NaClO2中阴离子的化合价为 ． （2）井水中通常含有较多的钙、镁离子，属于硬水．可用加入 的方法区别井水和蒸馏水．请写出生活中降低井水硬度的一种方法 ． （3）下面是水与其他物质之间的转化关系（反应条件及部分反应物已省去）．其中属于化合反应的化学方程式为 ． CH4→H2O→Ca（OH）2→H2O （4）下列有关水的说法正确的是 ． A 溶液中有水存在时水一定是溶剂    B 在水蒸发的过程中，水分子分解成氢原子和氧原子 C 水不可以用来鉴别硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠、碳酸钙四种固体 D 水分子可以保持水的化学性质 （5）20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。请结合图示回答下列问题： ①图1中一定为饱和溶液的是 ． ②图3中表示乙的溶解度曲线是 ；P点表示的含义是 ． ③在图4所示的实验中，小烧杯内盛放的是20℃时甲物质的饱和溶液。某同学要使小烧杯内有固体析出时，他应向大烧杯的水中加入下列物质中的 （填字母）． A 氧化钙    B 氯化钠    C 氢氧化钠    D 硝酸铵 3．水是生命之源，火星上发现了水的影子被誉为科技发现之首。我们要节约水爱护水。 (1)天然水净化时可用 方法除去水中不溶性杂质。 (2)可用 来检验天然水是硬水还是软水。生活常用 的方法，既可降低水的硬度，又能杀菌消毒。新化的结石村就是因为水中含有 太高的原因。 (3)测定天然水的酸碱度常用 。 (4)在生产生活中水是最常用的溶剂，工业生产中配制一定溶质质量分数的食盐溶液时，可能涉及以下操作： ①计算，要配制500g 15%的食盐水需要食盐 g。水 毫升。 ②称量，在称食盐的过程中，若天平指针向左偏，要采用的办法是 。 ③溶解，在这个过程中，玻璃棒的作用是 。 (5)保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务。下列做法有利于保护水资源的是 (填序号)。 A、大量使用化肥农药提高作物产量 B、工业废水直接排放入河流 C、使用含磷洗衣粉洗衣更干净     D、生活污水集中处理达标后排放 4．金属在生产、生活和社会发展中应用较为广泛，中国制造，让世界瞩目！ (1)航天：我国用“长征三号乙”运载火箭成功发射第55颗北斗导航卫星，化学材料在其中起到了重要作用，铝合金和钛合金被广泛用于航天工业、一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝 （填“高”或“低”）。 (2)冶炼：我国湿法炼铜很早就有记载，东汉《神农本草经》曾记载石胆“能化铁为铜”可用方程式表示为 。向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色，则滤液中一定含有的金属离子是 。 (3)应用：随州编钟被誉为“世界第八大奇迹”，代表了我国古代青铜工艺的较高水平，青铜是铜锌合金。现有20g铜锌合金，与100g质量分数为19.6%的稀硫酸恰好完全反应，则铜锌合金中铜的质量分数为 。 5．海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可提取许多重要物质．请你参与下列探究活动并完成有关问题： (1)我市某盐场测得：海水含约为即指溶质氯化钠的质量占整个溶液中质量的百分比为，下同，在海边打深井，井水中含约为晒盐最好选择填序号 作原料，理由是 。 (2)关于晒盐原理的说法正确的是_____。 A．利用阳光和风力，使氯化钠蒸发出来 B．利用阳光和风力，使水分蒸发，析出盐 C．降低温度使氯化钠析出 D．日光照晒后，氯化钠的溶解度变小 (3)晒盐后得到的母液又称卤水中含有氯化镁、硫酸镁和氯化钾等物质．参照图中各物质的溶解度曲线，从卤水中提取氯化钾晶体可采用下列方法：    将卤水加热到以上蒸发水分后，会逐渐析出 填名称晶体，其理由是 ； 将中的晶体过滤后，得到滤液，把滤液降温至以下，又析出氯化钾晶体，然后用少量的 （填“热水”或“冷水”）洗涤这两种晶体的混合物，就可以得到较纯的氯化钾晶体。 6．铁是生产、生活中应用最广泛的金属。 （1） 2020年跨年之际，一场突如其来的新冠肺炎疫情从武汉波及全国。为收治病人，我国仅用了十天时间就建成了火神山医院。如图为正在建设时的火神山医院的钢结构。 ①钢属于 材料; ②钢制品表面刷漆能防止生锈，原理是 。 （2）小强用“W”型玻璃管模拟工业炼铁的实验。 ①写出a处反应的化学方程式 。 ②为什么要进行尾气处理? 。 （3）将一定量的铁粉加入到Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。 ①写出一定发生的反应的化学方程式 ; ②分析滤液的成分 ; ③反应后滤液的质量比反应前混合溶液的质量增大、减小还是不变 ? （4）在铁路建设中，常用下列反应实现钢轨对接: 。若建设中需要56kg铁，则消耗三氧化二铁的质量是多少 ? 7．人们的日常生活和工农业生产离不开水，请回答下列水的相关问题。 有关水的实验装置如图所示： 图1为简易净水装置，其中活性炭的作用是 ； 图2为蒸馏装置，海水分别经图2与图1装置单独处理后，所得水质成分的区别是 检验由图1所获得的水是否为硬水，常用的试剂是 图3为简易水电解器，电解水的过程中电能转化为 能。 通电一段时间后，A试管中产生的气体是 可用 检验A管中的气体。 、B管内生成的气体聚集在上部的原因是 。若A管中收集2L的气体，则B管内收集的气体体积约为 L 如图为水在通电条件下分解的微观过程： 水的分解过程中，不发生改变的微粒是 。 从微观的角度解释图2和图3中的发生变化的本质不同是 ； 已知同温同压下，气体的体积比取决于气体的分子个数比。该实验中能够说明水的化学式为“”的实验现象是 说明水是化合物的实验事实： 水和过氧化氢含有相同的元素，但是化学性质不同，原因是 。 地球表面约有被水覆盖，但可供人类利用的淡水总 量却不足爱护水资源是每个公民的责任和义务。请你说出一条节约用水行为 。 8．下图是实验室制取气体常见的装置，据图回答有关问题。 (1)写出指定仪器的名称：a ；b 。 (2)用装置B作为发生装置制取氧气，发生反应的化学方程式为 ；用C装置收集氧气，检验氧气已收集满的方法是 ，气体收集完毕时，应先 （填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”）；氧气收集完成后，测得该氧气的纯度明显偏低，原因可能是 （填序号）。 Ⅰ.氯酸钾中加入了二氧化锰 Ⅱ.收集前，集气瓶中未注满水 Ⅲ.收集后，集气瓶中仍有少量水 Ⅳ.未见气泡连续均匀冒出时就开始收集 (3)若利用过氧化氢制取0.lmol氧气，需要过氧化氢的物质的量为多少 ？（根据化学方程式列式计算）。 9．A是非金属，E是金属，B、C、D是化合物，它们之间有如下图所示的转化关系（反应条件已略去） （1）在①②③④中，属于置换反应的是 （填序号）。 （2）反应②的化学方程式是 。 （3）已知H：也具有还原性，现有混合气体由H2、CO和CO2三种气体中一种或几种组成。为验证该混合气体的成分，科学研究小组的同学经过讨论，设计了如图所示的实验方案。 根据方案回答下列问题： ①实验中三处澄清石灰水的作用：A ；C ；F 。 ②仅根据D装置中黑色粉末变红这一现象能否证明混合气体中一定存在CO？请判断并说明理由： 。 ②小丁根据装置E中出现白色硫酸铜粉末变成蓝色的实验现象，得出该混合气体中有氢气存在的结论。你认为结论 （填“是”或“否”）可靠？若可靠，请说明理由；若不可靠，请对实验装置提出改进意见： 。 10．钢铁是使用最多的金属材料。 (1)从公元1世纪开始，铁便成了一种最主要的金属材料。 ①历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多，从物质性质的角度看，原因是 。 ②铁元素在地壳中的含量居于第 位。 (2)用化学方程式表示赤铁矿炼铁的原理： ，用砂纸打磨干净的铁钉浸入硫酸铜溶液中，发生反应的化学方程式为 。 (3)下列措施中，不能防止钢铁生锈的是___（填字母）。 A．在钢铁表面涂油 B．将钢铁存放在潮湿的空气中 C．在钢铁表面刷漆 D．制造耐腐蚀的合金如不锈钢 (4)某金属粉末可能由镁、锌、铁、铝、银中的一种或几种组成，取该样品2.4g，向其中加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，生成0.2g氢气，得到无色溶液，固体无剩余。下列说法正确的是___（填字母）。 A．样品中一定含有镁 B．样品中一定不含有银，可能含有铁 C．所得溶液中溶质总质量为12g D．加入的稀硫酸的溶质质量分数为19.6% 11．根据下列装置图，回答有关问题 （1）标号①、②的仪器名称：① ，② （2）实验室用如图中并在试管口塞一团棉花来制取氧气，反应的化学方程式是 ，如果细铁丝在氧气中燃烧的实验，最好用 装置收集氧气．（填字母序号） （3）实验室用无水醋酸钠和碱石灰的混合固体在加热条件下制取甲烷气体，其发生装置可选择 （填字母序号），甲烷气体可选择装置进行收集，收集满后集气瓶的放置方式如图，由此可推断甲烷一定具备的物理性质是 、 ． （4）选择发生装置和收集装置 （填序号）可用于实验室制取二氧化碳，反应的化学方程式为 ，若将发生装置改为，其优点是 ．甲同学为了得到纯净，干燥的二氧化碳气体，除杂装置（如图）的导管按气流方向连接顺序是 （选填字母） A （5）以锌粒和稀硫酸反应制备，并用排水法收集，请把图补充完整 ． （6）图中酒精灯所用燃料是乙醇，在氧气不足的情况下，不完全燃烧生成二氧化碳、一氧化碳和水，若 乙醇不完全燃烧生成二氧化碳，则反应生成一氧化碳和水分子个数比为 12．某白色固体A可能含有碳酸钠、氯化钡（水溶液呈中性）、氢氧化钠中的一种或几种，进行如下实验： 完成下列填空： (1)操作I是 。根据上述实验分析，A中一定含有的物质是 ，C中一定含有的溶质是 。 (2)为进一步确定固体A可能存在的物质，请你设计实验验证，写出实验操作过程、现象及结论 (3)蒸馒头用的某纯碱中含有少量的氯化钠，为了测定该纯碱中碳酸钠的含量，取11g的该纯碱样品全部溶解在100g水中，再加入足量的氯化钙溶液，完全反应后经过滤、干燥后称得沉淀质量为10g。请计算：纯碱样品中碳酸钠的质量分数（保留一位小数）。 13．水和溶液在生活、生产中应用广泛。 (1)自来水厂主要通过①沉淀②吸附③过滤④投药消毒等对自然水进行净化，其合理的步骤顺序是 （填序号）。可用 检测自来水的酸碱度是否达到标准。 (2)下列关于溶剂、溶质、溶液的说法，正确的是______（填字母）。 A．医用酒精中的溶剂是酒精 B．溶质在溶液中以分子或离子形式存在 C．溶液中的溶质可以是气体、液体和固体 D．固体药品配制成溶液进行化学反应，可提高反应速率 (3)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图I所示。    ①时，将甲和乙分别加入各盛有水的两只烧杯中，充分搅拌后现象如图Ⅱ所示，则m的取值范围是 。 ②现有时等质量甲的饱和溶液和乙的饱和溶液。下列说法正确的是 （填字母）。 A．时，两溶液中溶质与溶剂的质量比均为 B．分别升温至，甲溶液中溶质的质量分数大于乙溶液中溶质的质量分数 C．分别降温到，析出甲的质量一定大于析出乙的质量 D．保持不变，分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数一定相等 (4)水能参与很多反应，本身就是一种化学资源。熟石灰（氢氧化钙）可以通过生石灰（氧化钙）与水反应制得。若利用该反应制取的熟石灰，至少需要水的质量是多少？（利用化学方程式进行计算，写出计算过程） 14．完成下列问题 (1)如图是实验室中常见气体的制备、净化、干燥、收集和性质检验实验的部分仪器。某化学兴趣社团第一小组同学欲利用其进行下列探究实验。试根据要求，回答下列问题： Ⅰ.以锌粒和稀硫酸为原料制备并收集一瓶干燥的氢气。 ①所选仪器的连接顺序为 (从左到右填写装置字母序号)。 ②该反应的化学方程式为 。 ③实验结束后，该组同学欲利用化学方法检验反应后的剩余废液中是否含有稀硫酸，可选用下列试剂中的 (填选项序号)。 A．溶液    B．溶液    C．酚酞试液 Ⅱ.用高锰酸钾制备氧气。 ④已知高锰酸钾固体在加热的条件下能生成锰酸钾(固体)、二氧化锰和氧气，若用此方法制取氧气，应选用的发生装置是 (填装置序号)。 Ⅲ.用一氧化碳气体(含有少量二氧化碳和水蒸气)测定23.2g某铁的氧化物()中Fe、O元素的组成比例，所选装置按“混合气体”的顺序连接，(、为氢氧化钠溶液洗气瓶，实验前检验装置气密性，假设所发生的化学反应都充分反应)。进行实验并记录实验数据，如表所示： 装置编号 A E中玻璃管内固体 反应前质量 100g 150 23.2g 200g 反应后质量 113.2g 152.7g 16.8g 217.6g ⑤请选择合理数据计算中 (填最简整数比)。 ⑥若没有连接装置，用质量的变化来计算，则所得的与的比值与实际值比较将 (选填“偏小”“偏大”“基本一致”)。 (2)某化学兴趣社团第二小组同学对甲烷()燃烧的产物产生了兴趣，设计了如下实验探究。 【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质 【查阅资料】含碳元素的物质完全燃烧生成，不完全燃烧生成CO；白色无水粉末遇水变蓝色。 【猜想与假设】猜想一：、；猜想二：；猜想三：、CO、。 【实验探究】将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过A-F装置(部分夹持、固定装置省略)进行验证： ①若实验过程中观察到A中白色粉末变为蓝色，C、F中澄清石灰水变浑浊，E中黑色粉末变成红色，由此推断猜想 成立。 ②该组装置中，装置C的作用是 。 ③从安全角度考虑，气球的作用是 。 15．分金属于机金属板中含有Fe、 Cu、 Au、 Ni（银银白色金属等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图。已知2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O （1）操作①的名称是 。 （2）固体A的化学式为 ；滤液②中所含的金属阳离子为 。 （3）写出滤液③和铁粉发生反应的一个化学方程式 ；该反应的基本类型为 反应。 （4） Cu、Fe、 Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是 。 （5）另有同学乙将一定质量的锌粒投入含有Cu（NO3）2 和Fe（NO3）3的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中除了水之外，只含有一种物质，则滤渣中一定含有 。 （6）铝合金广泛应用于生活中，兴趣小组同学称取20g铝合金粉末于烧杯中，将400g稀硫酸分四次加入（每次加入100g），充分反应，测得实验数据如下表所示：（假设该铝合金中只有铝能与稀硫酸反应，其他成分不与稀硫酸反应）则m= ， 铝合金样品中铝的质量分数为 。 实验 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀硫酸的质量（g） 100 100 100 100 烧杯中剩余物的质量（g） 119.2 218.4 318.0 m 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$