2024年中考化学二轮复习高频考点突破综合应用题

2024年中考化学二轮复习高频考点突破：综合应用题 1．采用适当的试剂，从石灰石（主要成分为CaCO3）获得高纯度CaCO3的流程如下 (1)写出石灰石煅烧的化学方程式 ；写出固体A 与试剂①反应的化学方程式 ； (2)上述流程中有的物质可以再利用，请在流程图上用箭头标示再利用的路线（箭头要求：从可利用的物质出发，指向利用该物质的环节）； (3)为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐酸进行反应（杂质不参加反应）。随着反应进行，加入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量变化关系如图所示： 计算：样品中碳酸钙的质量百分含量是多少？ （写出计算过程） 2．“双减”政策显成效，课后服务呈亮点。学校利用课后服务开展多种兴趣小组活动。 Ⅰ.第一兴趣小组同学通过上网等多种途径研究航天化学知识。 (1)运载“天问一号”环绕器用的是长征五号火箭。发射火箭使用液氢作为能源，说明氢气具有的化学性质是 ，液氢做能源的优点是 。(写一点) (2)火星低层大气的主要成分大约如下： 气体种类 二氧化碳 氩气 氮气 氧气 一氧化碳等 气体含量 95.9% 2.0% 1.9% 0.14% 0.06% 下列有关地球上的空气与火星大气成分的说法，不合理的是 。 a.地球上的空气和火星大气都是混合物 b.地球上的空气和火星的大气中O2的体积分数相同 c.将火星大气中的二氧化碳分解可以转化为氮气，能提高氮气含量 (3)太阳能电池板大量使用硅片。硅原子和碳原子最外层电子数相同，则硅片在常温下化学性质比较 (选填“活泼”或“稳定”)。 Ⅱ.第二兴趣小组同学探究学校直饮机的相关知识。同学们利用直饮机说明书中提供的工作流程图(如图所示)，进行以下探究。 (4)步骤①中利用活性炭具有 作用，除去有颜色和有异味的物质，同时也可以除去铜离子 (写离子符号)等重金属离子。 (5)步骤②中超滤膜可以让水分子等小分子通过，而大分子无法通过，超滤膜净化水的过程相当于化学实验中的 (填实验操作名称)。 (6)步骤③的作用是 (选填“照明”或“消毒”)。 (7)含可溶性Ca(HCO3)2的自来水通过煮沸，可以降低水的硬度。煮沸过程中，Ca(HCO3)2分解生成碳酸钙、水和二氧化碳，则发生反应的化学方程式为 。 (8)取少量直饮水置于试管中，滴加几滴 ，振荡，可以判断直饮水是硬水还是软水。 3．兴趣小组的同学借助pH传感器监测溶液pH的变化情况来探究稀盐酸和氢氧化钠溶的反应，如图1是反应装置和反应过程中溶液的pH变化曲线。 请根据图回答： （1）向锥形瓶中缓慢滴入稀盐酸，能说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生化学反应的现象是 ，写出反应的化学方程式 ，此反应基本类型属于 。 （2）当两者恰好完全反应时，溶液的pH位于曲线的 （填“m”“n”或“f”）点，f点的溶质为 （写化学式）。 （3）下列说法是同学们在分析实验数据时得出的结论，你认为正确的是 （填字母）。 A．实验过程中氢氧化钠的质量不断变小直至为0 B．实验过程中使用磁力搅拌器的目的是吸收热量 C．实验过程中氯化钠的质量分数一直在不断增大 D．实验过程中也可以选用pH试纸验证反应的发生 （4）兴趣小组同学对实验中使用的标有质量分数为16%的盐酸（图3）的实际质量分数产生质疑，为了测定，小明配制了20%的氢氧化钠溶液100g，然后在烧杯中加入一定量配得的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该盐酸，恰好完全反应时测得剩余物总量为45g，整个实验过程用pH测定仪测定滴加过程中溶液的pH，图4为测定仪打印出的滴加盐酸的质量与溶液pH的关系图。请以此次测定的数据，列式计算该盐酸的实际质量分数？（请写出详细的计算过程） （5）该盐酸的实际质量分数与标签上标出的质量分数不一致的可能原因 （不考虑误差）。 4．请根据下列装置回答问题: （1）写出标号仪器名称: a ;b . （2）实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气时，装置应选用 (填字母)，该发生装置不足之处是 所发生反应的化学方程式为 氧气收集完毕后，测得其纯度明显偏低，原因可能是: (填字母，可多选)。 a.高锰酸钾中混入了二氧化锰 b.收集前，集气瓶中未注满水 c.收集后，集气瓶中仍有少量水 d.加热前就将导管伸入集气瓶 若用C装置收集，判断氧气已收集满的方法是 （3）实验室用一定量的氯酸钾和二氧化锰的固体混合物装入试管中，加热制取氧气。待反应完全后，得到4.8g氧气。请计算原固体混合物中氯酸钾的质量 。 5．我国化学家侯德榜创立的“侯氏制碱法”促进了世界制碱技术的发展，图1所示为其主要生产流程，图2是NH4CI和NaCl的溶解度曲线，请根据信息回答下列问题。    (1)操作a的名称是 ，生产流程中可循环利用的物质除水外还有 。 (2)反应Ⅱ碳酸氢钠受热分解的化学反应方程式为 。 (3)将20℃时NaCl的饱和溶液降温到t℃，该过程中发生改变的量是 。 A．溶液质量 B．溶质质量 C．溶剂质量 D．NaCl的溶解度 E．溶质质量分数 (4)20℃时，将18gNaCl溶于水制成饱和溶液，需加入水的质量是 。 (5)下列说法或操作不正确的是 (填字母序号)； A．配制(4)所需溶液时需要用到玻璃棒引流 B．配制(4)所需溶液，量取水时，俯视方法读数，配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数将偏大 C．NaCl溶液中混有少量的NH4Cl，提纯NaCl的常用方法是降温结晶 6．氢能是绿色能源。目前制氢的方法主要有化石能源制氢和电解水制氢。氢气的储存有物理储氢和化学储氢。物理储氢包括加压储氢和吸附储氢。由化石能源制得的中含有CO，利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的氢气。储氢、释氢、用氢过程中涉及的部分物质转化如图1所示： (1)利用液氮的低温能将与CO分离，说明沸点比CO沸点 （填“高”或“低”）。 (2)物理储氢：高压气态储氢是广泛应用的储氢技术，即通过高压将氢气液化至氢瓶中加以储存。高压将氢气液化过程中，发生的改变是 （从微观角度解释）。 (3)化学储氢：图2表示和在Pd和MgO的催化下，实现的再利用和储氢的原理。图示中生成的与的质量比为 。 (4)释氢是氨气在催化剂的作用下进行的，写出相关反应的化学方程式： 。 7．请回答跟水有关的问题。 (1)为了判断水样是硬水或软水，常加入 进行检验： (2)日常生活中要降低自来水的硬度，同时对其进行杀菌消毒，多采用 的方法。 (3)水净化的过程的中，常加入 吸附水中色素和异味。 (4)在电解水的过程中，产生1g氢气的同时，能产生氧气的质量是 。 8．金属用途广泛，其结构和性质等是化学研究的重要内容。 (1)铁、铜、铝是人们广泛利用的三种金属，人类大规模开发利用这三种金属的先后顺序是 （填元素符号）。 (2)铝的活动性比铁强，但铝却能在空气中表现出好的抗腐蚀性能，为什么？ (3)某化学小组用一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液进行了如图实验，并对溶液 A 和固体 B 的成分进行了分析和实验探究。    ①若溶液A中的溶质只有一种，请分析固体B的成分 。 ②写出探究过程中任一反应的化学方程式 。 (4)如图为CO还原氧化铁的微型装置图。A处V型管内发生反应的化学方程式为 ；从环保角度考虑，请写出一种尾气处理方法 。    (5)黄铜是铜锌合金，常用于制造机器、电器零件等。为测定黄铜样品中铜的质量分数，取20g该黄铜样品加入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.2g。请计算该黄铜样品中铜的质量分数 。 9．金属材料在国防建设中起着重要的作用    (1)改装前的“辽宁舰”锈迹斑斑，钢铁锈蚀主要是铁与 的结果。工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为 。 (2)为避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强的金属。小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了下图的两个实验： ①实验1中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不合理，理由是 。 ②通过实验2，可证明铁的活动性比铜强，反应的化学方程式是 。    (3)某电镀厂排放的污水中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4，为减少水污染及节约成本，回收重要物质硫酸锌及有关金属，设计如下所示流程。    该回收流程中：固体A的成分是 ；含铁元素的物质(污水除外)有 (填字母序号)。 10．化学是以实验为基础的科学。 (1)如图，将注射器中的溶液缓缓推入V形管，反应的化学方程式为 ；用80°C的热水加热盛有红磷和白磷的W形管时发现白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明燃烧需要的条件是 。 (2)下图是实验室常用的气体制取装置。 ①氢气难溶于水，密度比空气小。实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气时应选用的一套装置为 或 （填字母代号）。 ②用高锰酸钾制氧气时，若用E装置收集，实验结束后应先将导管移出水面，其原因是 。 ③可用F装置采用排空气法收集氧气并验满，请将F装置内的导管补画完整。 ④实验室用C装置收集二氧化碳的原因是什么？ (3)高铁的快速发展方便了人们的出行。铝粉和一氧化碳一样具有还原性，工业上可利用铝粉和Fe2O3在高温下发生反应制得铁来焊接钢轨。用16.2kg铝粉可制取铁的质量是多少？ 11．实验室常利用下列装置制取并探究气体的有关性质，请你根据所学知识回答下列问题（已知浓硫酸能吸收气体中的水蒸气）： (1)仪器甲的名称是 。 (2)氧气与世间万物如影随形，动植物呼吸、燃料燃烧、钢铁冶炼等都需要氧气，实验室利用A装置制取氧气时所发生反应的化学方程式为 ，若要收集一瓶干燥的氧气，装置接口连接顺序为a→ → → ； (3)甲烷是一种密度小于空气，难溶于水且具有可燃性的气体，实验室里也可利用上述装置，通过加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法来制取甲烷，则制取装置组合为 （填序号）。 该同学对甲烷的其他化学性质产生了兴趣： 【提出问题】甲烷除了可燃性外，还具有什么化学性质？ 【查阅资料】无水硫酸铜遇水变成蓝色 【作出假设】甲烷具有还原性 【设计并进行实验】该同学按如图装置进行实验： 【实验现象与结论】 (4)通入甲烷加热一段时间后才观察到A装置中 ，B装置中无水硫酸铜变为蓝色，C装置中氢氧化钙溶液变浑浊。通过实验证明，甲烷具有还原性。 【反思与评价】 (5)实验时，先向装置中通入一段时间的氮气，再通入甲烷加热的目的是 。 12．在学习初中化学之后，小化同学总结了常见的化学反应，结合物质类别，绘制了物质之间的反应规律的图示(见图，“—”表示两端存在可以发生反应的物质)，根据图示内容在实验室中进行了验证实验。 【查阅资料】ZnCO3和Zn(OH)2都难溶于水； 【实验仪器】试管，胶头滴管 【实验药品】酚酞溶液，石蕊溶液，稀盐酸，NaOH溶液，石灰水，CuO固体，CO2，ZnSO4溶液，Na2CO3溶液，A金属，B金属； 【实验一】指示剂与酸和碱的作用 (1)分别取少量稀盐酸和氢氧化钠溶液，各滴入几滴酚酞溶液，再分别取少量稀盐酸和氢氧化钠溶液，各滴入几滴石蕊溶液，都有明显现象的指示剂是 。 【实验二】酸与盐的反应 (2)向装有Na2CO3溶液中加入足量的稀盐酸，观察到的现象是 。 【实验三】金属氧化物与酸的反应 (3)向装有CuO固体的试管中加入足量的稀盐酸，发生反应的化学方程式为 。 【实验四】非金属氧化物与碱的反应 (4)向盛有NaOH溶液的试管中通入二氧化碳，要想验证二氧化碳与氢氧化钠发生反应，所给实验药品中可向试管中加入的药品有 种。 【实验五】中和反应 (5)使用酚酞溶液判断中和反应恰好完全反应的操作是：按如下句式叙述实验过程句式：“向X中加入Y，再逐滴加入Z，直到……” 。 【实验六】金属与酸和盐的反应： 用A，B两种金属分别与稀盐酸和硫酸锌反应的现象如下表所示： 金属 稀盐酸 硫酸锌 A 有气泡产生 A表面有新的固体生成 B 有气泡产生，溶液变为浅绿色 无明显变化 (6)A金属和B金属是金属活动性顺序表中的哪两种金属 。 【实验七】碱与盐，盐与盐之间的反应 (7)从实验药品中选择验证①②③之间反应的三种物质 ，进行实验。 13．质量守恒定律是中学化学最重要的定律之一，因此对质量守恒定律的理解和应用是初中生必须要掌握的。请回答下列问题： (1)化学反应前后，原子的种类 ，分子的数目 。(均填“一定改变”、“一定不变"或“可能改变”) (2)20 g水受热变成20 g水蒸气，该事实能否用质量守恒定律解释? (填“能”或“不能”；若不能，请说明原因) (3)甲、乙两同学分别用托盘天平称量反应前后物质的质量。 甲 乙 实验方案(反应后略)       实验现象 有气泡产生，天平指针向右偏转 铁钉表面有红色物质析出，溶液颜色发生改变，天平指针没有偏转 结论 化学反应前后各物质的质量总和不相等 化学反应前后各物质的质量总和相等 ①你认为 (填“甲同学”或“乙同学”)的结论正确，请解释导致另一种结论错误的原因： 。 ②乙同学的实验中发生反应的化学方程式为 。 ③铁是化学中进行实验的常用试剂，铁在元素周期表中的相关信息和铁原子的结构示意图如图所示。下列说法错误的是 (填字母)。    A．x=2 B．铁原子的核电荷数为26 C．铁在化学反应中易得到电子 D．铁元素的相对原子质量为55.85 (4)第(3)问甲同学的实验中发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，称得反应后物质的总质量减少了4.4 g。计算反应中消耗Na2CO3的质量 。 14．人类的生产、生活离不开金属。 （1）地壳中含量最高的金属元素是 。 （2）在建筑工地露天放置的钢铁容易生锈，钢铁生锈实际是铁与空气中的 发生化学反应，所以在钢铁表面涂油、刷漆等，能防止钢铁生锈。 （3）人们常用“铜墙铁壁”来形容物体的坚固。但铁在一定条件下也能发生各种反应，如铁丝在氧气中燃烧，反应的化学方程式是 。 （4）把铁片分别插入一定浓度的足量ZnSO4、CuSO4、AgNO3三种溶液中，剩余的铁片与附着金属的总质量如图所示， 则B表示插入 溶液，B中发生的反应的基本反应类型为 ；通过该实验可以判断铁的活动性比C中金属 （填“强”或“弱”）。 15．2020年底我国宣布了碳达峰、碳中和等国家自主贡献新目标。“碳捕获”技术是实现碳中和的有效手段之一。一种利用NaOH溶液捕获CO2并以捕获的CO2为原料制取炭黑的工艺流程如图所示。 (1)操作Ⅰ的名称是 。 (2)转化室Ⅰ中发生反应的化学方程式为 。 (3)高温条件下，分解室Ⅱ中除生成金属氧化物X外，还生成一种气体单质。已知X中两种元素的质量比为7：2，则该反应的化学方程式为 。 (4)已知捕获室中发生反应的化学方程式为。请计算：若要吸收1.32tCO2需要消耗NaOH的质量 (写出计算过程)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$