2024年中考化学流程题专项训练

2024年中考化学流程题专项训练 1．保护环境，提倡“低碳生活”，是我们应共同关注的社会问题。最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从生成物中提取出来，再经过化学反应转化为有机物有效实施碳循环。“绿色自由”构想技术流程如下： (1)上述流程中吸收池中发生的主要化学反应为：。则分解池中反应的化学方程式为 ，该流程中可循环利用的物质是 。 (2)在合成塔中若气体X是H2，反应生成甲醇和水，该反应化学反应方程式为 ；若气体X是CH4，它与CO2的质量比是4：11，反应分子个数比最简，原子利用率最高时，生成的有机物化学式为 。 2．化学反应在防治工业污染中扮演了重要角色。利用工业废气中的二氧化硫可制取氢气，主要流程如下： (1)配平反应釜中反应的化学方程式：SO2+I2+H2O=HI+H2SO4。 。 (2)X一定是HI，从元素守恒的角度说明理由： 。 (3)管式炉中发生的反应属于基本反应类型中的 。 3．硫酸是化工生产中的一种重要的酸，工业上通常用黄铁矿（主要成分FeS2）为原料生产硫酸，简要的工艺流程如下图所示： (1)下列有关说法中，不正确的是 （填序号）。 A．将黄铁矿粉碎的目的是增大反应物之间的接触面积 B．在原料质量一定的条件下，使用催化剂能提高SO3的产量 C．生产过程中向空气里排放的大量SO2、SO3可能会引发酸雨 D．排出的矿渣可用做工业炼铁的原料 (2)上述流程中，涉及到FeS2、SO2、SO3等多种含硫元素的物质，其中所含硫元素的化合价最高为 价。 (3)上述流程中反应②的化学方程式为 。 (4)通常市售浓硫酸的质量分数为98.3%，在化学实验中，我们往往要根据实际需要稀释浓硫酸，请写出实验室稀释浓硫酸的具体操作步骤 4．工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如下图： 已知：生铁的含碳量为，钢的含碳量为。 (1)赤铁矿炼铁的主要反应原理是一氧化碳在高温条件下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，该反应 (填“是”或“不是”)置换反应。 (2)生铁、钢是 (填“纯净物”或“混合物”)。 (3)炼钢炉中通入纯氧的目的是 。 (4)铁制品易生锈，请写出一条防锈措施： 。 5．硫酸锌可制备各种含锌材料，在防腐、医学上有很多应用。菱锌矿的主要成分是，还含有少量的二氧化硅和氧化铁。以菱锌矿为原料制备的工艺流程如下图所示。 回答下列问题： (1)为了缩短“酸浸”时间，可采取的措施有 （写一条）。 (2)滤液1中含有的阳离子是 （填离子符号），滤液2的质量 （填“>”或“<”或“=”）滤液1的质量。 (3)“转化”中加入足量锌粉，反应的化学方程式有和 （写一个即可）。 (4)由滤液2获得产品的操作：蒸发浓缩、冷却结晶、 、洗涤、烘干。 6．水是维系生命的重要物质.之一，天然水需净化才能饮用，下图是水厂净化水的过程： （1）下列属于该自来水厂净水方法的是 （填字母序号）； A．沉淀 B．过滤 C．消毒 D．蒸馏 （2）经过自来水厂净化后的水属于 （填“纯净物”或“混合物”）； （3）国家新版《生活饮用水卫生标准》从2012年7月1日起全面实施，其中消毒剂除氯气以外，同时补充了一氯胺（NH2Cl）、二氧化氯、臭氧（O3）三种物质，其中二氧化氯的化学式为 ； （4）小刚收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成自来水。其实验过程如下所示，请回答以下问题。 I ：图1中操作①的名称是 ，在该操作中，小刚操作如图2所示，请你写出其中两处明显的错误：① ② ； II：图1操作②常用活性炭来除去一些异味和色素，这是利用活性炭的 性； III：小刚发现经净化后的液体D是硬水，要降低水的硬度，日常生活中可以采用的方法是: 。 7．某电镀厂为减少污染及节约成本，从含有硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁的废水中回收重要原料硫酸锌和有有关金属，实验过程如下； （1）操作Ⅰ所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。 （2）写出步骤Ⅳ中反应的化学方程式 。 （3）上述步骤 （选填步骤编号）所包含的反应体现了锌的活动性比铜强。 （4）判断步骤Ⅳ中加入的稀硫酸足量的方法是 。 8．为缓减全球变暖趋势，中国向世界庄严承诺：“力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和”。其中碳捕集是实现“碳中和”的措施之一，新兴碳捕集技术的工艺流程如图所示。 (1)上述工艺流程采用气液逆流接触吸收（气体从吸收塔底进入，氢氧化钠溶液从吸收塔顶部喷淋），其目的是： 。 (2)可以循环利用的物质有 。（填化学式，写一种即可） (3)操作Ⅰ的名称是 ，反应①的化学方程式为 。 (4)反应③的化学方程式为 ，该反应为 （填“吸热”或“放热”）。 (5)“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中能有效减少空气中CO2含量的是______（填字母）。 A．少开私家车，绿色出行 B．大力推广使用太阳能 C．大力植树造林 D．家庭中用液化石油气代替天然气做饭 9．海水中蕴藏着丰富的化学资源，工业。上常利用海水提取粗盐（含CaC12、MgC12等杂质），然后进一步得到精制食盐，并广泛用于碱工业和侯氏制碱工业等；过程如下： (1)母液为NaC1的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (2)试剂X为 （填字母序号）。 A．NaOH B．KOH C．NaNO3 (3)加适量盐酸前，通过操作Y得到的滤液PH值 7。 (4)加适量盐酸的作用是为了除去 （填物质名称或化学式）。 10．某粗盐中含有杂质氯化镁、泥沙、氯化钙、硫酸钠,要得到纯净的氯化钠,某同学设计如下实验: 回答下列问题: （1）经过操作①后,过滤得到滤渣,滤渣中除了泥沙外，还含有 (化学式)。 （2）写出加入过量碳酸钠溶液后,发生反应的化学方程式 。(任写一个) （3）若加入的试剂a为稀硫酸,则会引起的后果是什么 ? 11．锰元素能形成MnO、MnO2、Mn2O3和Mn3O4等多种氧化物，其中Mn3O4是重要的结构材料。工业用硫酸锰（MnSO4）制备Mn3O4的流程如下： (1)“沉淀”反应是。该反应的基本类型为 。 (2)写出“过滤”所得滤液的一种用途： 。 (3)将Mn（OH）2加水“打浆”制成悬浊液，可加快“氧化”反应速率的原因是 。 (4)“氧化”时，Mn（OH）2与空气中的氧气在60℃条件下反应生成Mn3O4，该反应的化学方程式为 。 (5)通过测定固体产物中锰元素质量分数来推断产物成分。“氧化”所得固体产物中锰元素质量分数随通空气时间的变化如图所示。 ①通空气8小时左右，所得固体几乎全部为Mn3O4.推出该结论的依据是 。 ②通空气超过8小时，产物中锰元素质量分数减小的原因是 。 12．金属镍可用于制造货币、合金结构钢、氢化催化剂等。粗制氧化镍主要含氧化镍(NiO)，以及少量氧化钴(CoO)和氧化铁，以粗制氧化镍为原料制备纯镍的流程如下： (1)反应③中，黑色单质X的化学式是 。 (2)反应②中生石灰在生活中的用途是 。 (3)反应⑤开始前用氮气充分吹扫设备内部，其目的是 ，该反应中氧化镍转化为金属镍的化学方程式是 。 (4)查阅资料，获知部分物质的沸点： 物质 Ni(CO)4 Fe(CO)5 CO2(CO)8 沸点/℃ 43 106 52 从Ni(CO)4、Fe(CO)5和CO2(CO)8的混合物中用蒸馏的方法提取Ni(CO)4应选择的温度(T)范围是 。 (5)以上生产流程中循环使用的物质是 。 (6)若将制得的Ni放入FeSO4溶液中，没有观察到明显现象，证明Ni的金属活动性比Fe (选填“强”或“弱”)。 (7)科学家开发出了镍钴双金属基催化剂，用其来催化CH4和CO2制取合成气，反应过程如图，有关说法正确的是_________。 A．Ni基双金属催化剂在反应前后质量和化学性质都没有改变，可重复使用 B．该反应的最终生成物是氢气和一氧化碳 C．反应前后各元素的化合价均未改变 13．利用电石渣【主要成分为Ca(OH)2、MgO】制备硫酸钙的主要工艺流程如下： 已知：MgO难溶于水：MgSO4易溶于水；CaSO4微溶于水。 (1)反应器中搅拌的目的是 。 (2)反应器中发生的主要反应有 个，都属于基本反应类型的 反应。 (3)上述流程中，用于分离提纯的设备有 。 14．某种手机电路板中含有Cu、Fe、Au、Ag、Ni(镍，银白色金属)等金属，如下是某工厂回收部分金属的流程图。已知：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O (1)操作①的名称是 。 (2)写出滤液②中金属阳离子符号 。 (3)写出滤液③和铁粉反应得到固体A的化学方程式 。 (4)Cu、Fe、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是 。 15．化工厂利用粗氧化锌（含杂质氧化铜）制备活性氧化锌的生产流程如下：    (1)反应①“酸溶”中使用的酸是_______（填字母序号）。 A．HCl B．H2SO4 C．HNO3 (2)滤液甲中的金属阳离子有 （填离子符号）。 ②的反应方程式是 。 (3)反应③后进行的分离操作名称是 ，滤液乙的主要成分在农业上可用作 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$