2024年中考化学二轮科学探究题专练

2024年中考化学二轮科学探究题专练 1．实验课上，老师将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的纸条，然后两头分别连接电池的正负极，观察到“锡纸”立即燃烧。据此，同学们取“锡纸”进行了以下探究： 探究一：“锡纸”燃烧的原因。 (1)“锡纸”两端接入电池两极后造成短路致使“锡纸”燃烧，从燃烧的条件分析；开始“锡纸”不燃烧但短路后却能燃烧的原因是 。 探究二：“锡纸”中金属的成分。 【提出问题】“锡纸”中的金属是锡吗？ 【查阅资料】 ①“锡纸”是锡箔或铝箔； ②锌粉是一种深灰色固体； ③锡（Sn）与酸或金属化合物溶液反应生成+2价锡的化合物。 【提出猜想】 猜想I：“锡纸”中的金属是锡；猜想Ⅱ：“锡纸”中的金属是铝。 【进行实验】 (2)设计方案并进行实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液 “锡纸”表面有深灰色固体析出 猜想 （填“I”或“Ⅱ”）成立。 【交流讨论】 (3)上述实验涉及反应的化学方程式为 。 (4)下列物质的溶液可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是 （填字母）。 A．氯化铜 B．硝酸银 C．硫酸钠 D．硫酸亚铁 【拓展应用】 (5)为证明铁、铜、银三种金属活动性顺序的实验方案如下，请将内容补充完整。 实验操作 实验现象 实验结论   C是 金属活动性顺序：Fe>Cu>Ag 2．在学习了硫酸的化学性质之后，化学社团的同学利用所学的知识探究生成硫酸铜的可能方法，他们利用铜、氧化铜、氢氧化铜、氯化铜四种物质分别和稀硫酸反应制取硫酸铜。 (1)A试管：将打磨后的铜片放入稀硫酸中，没有看到任何现象的原因是 。 (2)B试管：将氧化铜粉末和稀硫酸反应观察到的现象是 。 (3)C试管：氢氧化铜和稀硫酸反应的化学方程式为 。 (4)D试管：氯化铜和稀硫酸不能制得硫酸铜。 老师告知四位同学在A试管中加入硝酸钠溶液，会发现铜片逐渐溶解且溶液变蓝，同时产生大量气泡。 【查阅资料】NO是一种无色无味、难溶于水的气体，它与空气接触后易生成红棕色的有毒气体NO2。 【提出问题】使铜片溶解的微粒是什么？ 【猜想】猜想1.Na+、；猜想2：Na+、；猜想3.H+、。 序号 操作 现象 结论 ① 将打磨后的铜片放入硫酸钠溶液 无明显现象 ② 猜想2不成立 ③ 将打磨后铜片投入稀硝酸中 铜片溶解，溶液变蓝色，有无色气体产生，该气体与空气接触后变成红棕色 猜想3成立 【讨论分析】老师告诉学生：在溶液中硫酸解离出H+，硝酸钠解离出，因此可认为混合后的溶液中有硝酸。 3．在化学实验技能考试中，有一题目是鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，小红等几位同学进行了如图所示的实验。 实验结束后，小红同学将①、②两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，看到废液浑浊，就对废液进行了过滤，小红等几位同学对滤液的成分又进行了探究。 【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质？ 【猜想】小红认为：只含氢氧化钠； 小明认为：可能含有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙； 小亮认为：可能含有氢氧化钠和碳酸钠； 你认为还可能是 （写一种猜想）。 【讨论】你认为小红、小明、小亮三位同学中谁的猜想不合理，请说明理由： 。 【实验设计】设计一个简单的实验证明你的猜想正确。 实验步骤 实验现象 实验结论 取样于试管中，并滴加 你的猜想正确 【实验分析】小亮同学针对自己的猜想进行了如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 取样于试管中，滴入几滴稀盐酸 没有气泡产生 自己的猜想不成立 你认为小亮同学对实验结果判断是否正确？ （填“正确”或“不正确”）。 【反思拓展】在分析化学反应后所得溶液中溶质的成分时，除考虑生成物外还需考虑 。 4．某学校化学兴趣小组同学在实验室发现一瓶忘记盖瓶的NaOH固体，发现表面潮湿，同学们对其成分是否变质产生了浓厚的兴趣，对此展开了一系列探究： 【提出问题】这瓶氢氧化钠固体样品的成分是什么？ 【猜想假设】猜想1：没有变质是NaOH 猜想2：全部变质是Na2CO3 猜想3：部分变质，既有NaOH还有Na2CO3 【讨论交流】NaOH可能变质的原因是 （用文字说明）； 【实验探究】 （1）取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸，有气泡冒出说明猜想1不成立； （2）进一步探究过程如下： 根据上述探究过程回答： ①加入过量BaC12溶液的作用是为了 ； ②不能用适量Ba(OH)2溶液代替过量的BaCl2溶液的原因是 ； ③下列溶液可用来代替酚酞溶液检验猜想3成立的是 ； A．CuCl2溶液        B．KNO3溶液        C．CaCl2溶液        D．NH4NO3溶液并加热 5．请你参与某学习小组进行研究性学习的过程，并协助完成相关任务： 【研究课题】：探究热水壶底部水垢的主要成分 【查阅资料】：该小组同学通过查阅资料知道，天然水中一般都含有Ca2+、Mg2+、等离子，在加热时，这些离子趋于生成溶解度更小的物质-水垢（主要成分为碳酸盐、碱等的混合物）。同时，他们还查阅到下列有关物质的溶解性： 物质 Ca(HCO3)2 Mg(HCO3)2 Ca(OH) 2 Mg(OH)2 CaCO3 MgCO3 溶解性 可溶 可溶 微溶 不溶 不溶 微溶 【提出猜想】：水垢的主要成分一定含有CaCO3和 ，可能含有Ca(OH)2和 。写出Ca(HCO3)2受热分解的化学方程式 。 【设计方案】 （1）甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，取上层清液加入 ，没有白色沉淀，说明水垢中无Ca(OH)2； （2）乙同学设计下列实验装置，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分，步骤如下： ①按图1组装仪器，将50g水垢试样放入锥形瓶中，加入足量某酸溶液； ②测量一定时间内干燥管内物质增加的质量（见下列曲线）； ③待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞B，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气； ④再次称量干燥管内物质增加的质量； ⑤重复③和④的操作，直至干燥管内物质质量不变。    a步骤①加入样品前还应检查 ，步骤①所加的酸溶液是 。 b装置Ⅱ的作用是 ；从导管A处缓缓鼓入一定量的空气的作用是 。 c研究性小组的同学通过简单计算，认为水垢中一定含有MgCO3，理由是 。（H-1；C1-35.5：Ca-40：C-12；O-16；Mg-24）。 【实验结论】通过上述探究可知：水垢的主要成分有 。 6．某农场有一袋标签已破损的铵态氮肥，破损标签内容如图所示，同学们对这袋氮肥的成分进行探究并验证其还有肥效，设计了如下实验活动。    活动一：探究氮肥的成分。 【猜想与假设】 猜想1：NH4NO3猜想2：（NH4）2SO4猜想3：NH4HCO3猜想4：NH4Cl 经分析，同学们一致认为猜想2不合理，理由是 。 【实验探究】 （1）取少量样品于试管中，滴加稀盐酸，观察到无气泡产生，则该氮肥的成分一定不是 （填化学式）。 （2）为了确定该氮肥究竟是剩余两种中的哪一种，写出实验操作、现象及结论 。 活动二：验证氮肥还有肥效。    【实验操作】如图向盛有氮肥样品的锥形瓶中注入NaOH浓溶液。 【实验现象】 。 【实验结论】该氮肥还有肥效 【施用指导】施用铵态氮肥时要注意 。 7．金属镍（Ni）是生活中常见的一种青白色金属，NiCl2的溶液是无色的。探究铝、镍和铜的金属活动性顺序的实验如下：取铝丝、镍丝、铜丝分别插入盛有体积相同、浓度也相同的稀盐酸的三支试管中，现象如下： 实验操作 刚开始的现象 几分钟后的现象 将镍丝插入试管①中 有大量气泡产生 有少量气泡产生 将铜丝插入试管②中 无气泡 无气泡 将铝丝插入试管③中 无气泡 有大量气泡产生 （1）通过上述实验得到的结论是 。实验刚开始时试管③中无气泡产生的原因是 。 （2）查阅资料得知三种金属的活动性顺序为Al＞Ni＞Cu。如果实验室只有三种金属丝和稀盐酸以及实验所需的实验仪器，请你根据上述结论，补充实验来验证三种金属的活动性顺序，并写出操作过程及现象 。 （3）写出（2）中必发生的一个反应的化学方程式 。 8．化学兴趣小组的同学在做完“二氧化碳的实验室制取”的实验后，对反应后废液中溶质的成分产生了兴趣并进行了以下探究： （l）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 。 （2）【提出问题】废液中的溶质含有哪些物质？ 【猜想与假设】 猜想I：废液中的溶质只有氯化钙；猜想Ⅱ：废液中的溶质有 。 【进行实验】 实验操作 实验现象 实验结论 取少量反应后的废液于试管中，向其中加入Na2CO3溶液至过量 只有 猜想I正确 先 后 猜想Ⅱ正确 【反思拓展】如果猜想Ⅱ正确，要使废液中的溶质只含有氯化钙，正确的处理方法是加入过量的 。 9．某中学的学生在学习过程中他们提出一个问题：“碳与氧气反应都能够生产CO或CO2，那么碳与氧化铜反应生成的气体是否也有多种可能？”请你同他们一起进行探究。 【猜想与假设】 猜想Ⅰ：生成的气体只有CO； 猜想Ⅱ：生成的气体 。 猜想Ⅲ：生成的气体可能有CO和CO2。 【查阅资料】浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸遇二氧化碳无变化，但遇到微量一氧化碳会立即变成蓝色。    【实验设计】经过思考之后，同学们设计了如图实验装置： 实验步骤 实验现象 实验结论 （1）打开弹簧夹，先通一会儿纯净、干燥的N2； （2）关闭弹簧夹，点燃酒精灯加热。 氯化钯试纸 ； 澄清的石灰水 ； 猜想Ⅲ正确 请你写出装置C中发生反应的化学方程式 。 【反思与评价】 （1）该实验开始通一会儿N2的目的是 。 （2）请从环保的角度分析该实验装置的不完善之处 。 10．小亮同学对蜡烛(主要成分是石蜡)及其燃烧进行了如下活动与探究。请你参与并填写下列空格： (1)取一支蜡烛，观察它的状态并嗅其气味。结果记录为 ，这些属于物质的 性质。 (2)用小刀切下一小块石蜡，把它放入水中，蜡烛会 。结论：石蜡的密度比水 ； (3)点燃蜡烛，可观察到灯芯周围石蜡融化，灯芯上的蜡烛燃烧，其火焰分为三层，则 。把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中(如图所示)约1s后取出。可观察到火柴梗与火焰接触的 层最先碳化变黑，由此说明蜡烛 焰温度最高。    (4)将一支干燥的烧杯照在烛焰上方，烧杯内壁出现 ，片刻后取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变 。结论：蜡烛燃烧生成了 。 (5)探究：蜡烛刚熄灭时产生的白烟是什么？ 提出问题：蜡烛刚熄灭时，总会有一缕白烟冒出，它的成分是什么？ 提出假设：A 白烟是燃烧时生成的二氧化碳 B 白烟是燃烧时生成的水蒸气 C 白烟是石蜡蒸气凝成的石蜡固体 实验探究：①吹灭蜡烛，立即用一个蘸有澄清石灰水的烧杯罩住白烟，其目的是为了验证假设 (填序号)，但这样做并不能得出正确的结论。原因是 。 ②吹灭蜡烛，立即用一块干而冷的玻璃片放在白烟上，玻璃片上没有出现水雾，说明白烟不是 。 ③吹灭蜡烛，立即用燃着的木条去点白烟。(注意不要接触烛芯)，发现蜡烛重新被点燃，说明白烟具有可燃性，这为假设 提供了证据。同时可排除猜想 ，因为 。 (6)实验结束之后，小亮开始洗涤玻璃仪器，请你写出玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内壁附着的水 。 11．化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验如图1”。同学们观察到镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，产生的大量白烟弥漫到空气中，最后在石棉网上得到一些白色固体。 (1)请写出镁条燃烧的化学方程式 。 (2)同学们通过称量发现：在石棉网上收集到产物的质量小于镁条的质量。有人认为这个反应不遵循质量守恒定律。你认为出现这样实验结果的原因可能是： 。 (3)小红按图2装置改进实验，验证了质量守恒定律，还发现产物中有少量黄色固体。 【提出问题】黄色固体是什么？ 【查阅资料】 ①氧化镁为白色固体； ②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体； ③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 【做出猜想】黄色固体是Mg3N2 【实验探究】请设计实验，验证猜想 实验操作 现象与结论 取适量黄色固体样品于试管中，向试管中加入适量水，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 【反思与交流】 空气中N2的含量远大于O2的含量，可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于Mg3N2，合理的解释是： 。 12．侯氏制碱法最终产物是纯碱，是一种重要的化工原料，水溶液显碱性，某兴趣小组同学对纯碱水溶液显碱性的原因产生了兴趣。 （提出问题）纯碱溶液显碱性的原因是什么？ （查阅资料）①NaCl、CaCl2溶液呈中性，Cl-对溶液的酸碱性没有影响。 ②Na2CO3在水中全部电离生成Na+和。 （提出猜想）猜想一：Na+与水作用，使溶液显碱性。 猜想二：水分子单独起作用，使溶液显碱性。 猜想三： 。 （实验探究） 实验操作 实验现象 结论 （1）将一定量的NaCl溶于水，滴入2滴酚酞 溶液不显红色 猜想一不成立 （2）向一定量的蒸馏水中滴入2滴酚酞 猜想二不成立 （3）将一定量的Na2CO3溶于水，滴入2滴 ，再向溶液中加入适量的 溶液（填CaCl2或Ca（OH）2） 溶液先变红色，然后产生白色沉淀，溶液变成无色 猜想三成立，反应化学方程式 。 （讨论与交流） 小明与老师和同学们进行交流，大家肯定了他的结论：Na2CO3溶液显碱性是因为在溶液中生成了新的微粒，请你写出可能产生的微粒 （至少填一种）。 （拓展）能使无色酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液，这种说法是否正确？ （填“是”或“否”） 13．只有氧气才能支持燃烧吗？某学习小组对这个问题进行如下探究 【信息给予】钠是一种银白色的金属，能与空气中的氧气与水蒸气反应。 【提出问题1】除氧气外，是否还有其他物质也能支持燃烧。 【进行实验一】如图，向盛有金属钠（Na）的硬质玻璃管中通入纯净、干燥的CO2，当观察到澄清石灰水中刚好出现浑浊时，点燃酒精灯，同时继续缓缓通入CO2，钠剧烈燃烧，产生白烟，燃烧结束后玻璃管中有黑色颗粒和白色固体生成。 【得出结论】 (1)二氧化碳 （“能”或“不能”）支持某些物质燃烧。 【反思评价】点燃酒精灯前，要先向玻璃管中通会二氧化碳，其目的是排尽装置中的空气。 【提出问题2】黑色颗粒和白色固体是什么？ 【猜想与假设】 (2)黑色颗粒可能是 （用化学式填写） 【进行实验二】 (3)现象：黑色颗粒逐渐减少，澄清石灰水 （填现象）。澄清石灰水反应的化学方程式为 。 【得出结论】实验证明：黑色颗粒的猜想是正确的。 某同学对白色固体的成分做出猜想：（I）Na2CO3（II）NaOH (4)他以为猜想II一定是错误的，理由是 。 14．实验室有一瓶标签受损的无色溶液A,如图所示。老师告诉同学们,这瓶溶液只能是CaCl2溶液和Ca(OH)2溶液中的一种。同学们将碳酸钠溶液与一定量的溶液A混合,发现有白色沉淀产生,过滤后得到澄清滤液。同学们进行了如下实验探究:    (1)探究一:这瓶溶液中溶质是什么? 【提出猜想】①CaCl2;②Ca(OH)2。 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性 【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量溶液A于试管中,向其中滴加无色酚酞溶液 猜想②正确 (2)探究二:过滤后的滤液中的溶质有哪些？ 【提出猜想】①NaOH;②NaOH、Na2CO3;③ 。 请你设计一个实验证明猜想②成立(简要说明操作、现象和结论) 。 15．以下是同学们对木炭粉还原氧化铜的有关探究，请你参与到他们中去。 (1)同学们用如图所示装置进行实验。 ①酒精灯加金属网罩的目的是 。 ②实验时试管a中有红色固体产生，却发现石灰水不变浑浊， 可能原因是 （写两点即可）。 ③反应结束时，停止实验的操作步骤是 。 发现问题：实验结束时试管a中还存在黑色粉末。试管a中剩余物质中的黑色粉末是什么呢? 【提出猜想】猜想Ⅰ：是木炭粉；猜想Ⅱ：是氧化铜；猜想Ⅲ：是氧化铜和木炭粉。 【查阅资料】CuO能跟稀硫酸反应，产生蓝色CuSO4溶液，反应化学方程式 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；木炭粉不能跟稀硫酸反应。 【进行实验】 (2) 实验步骤 实验现象 结论或分析 步骤一、取剩余固体，用下图装置进行实验。 澄清石灰水变浑浊。 有CO2产生，黑色粉末中一定含有 。 步骤二、另取剩余固体于试管中， 。 部分固体溶解，溶液由无色变蓝色。 黑色粉末中含有氧化铜和木炭粉。 【获得结论】猜想Ⅲ成立。 【实验反思】 (3)步骤一产生的CO2可能来自 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$