1.3 金属的腐蚀与防护 同步习题 2024-2025学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

1.3 金属的腐蚀与防护 同步习题 2024-2025学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．港珠澳大桥的设计使用寿命高达120年，主要的防腐方法有：①钢梁上安装铝片；②使用高性能富锌(富含锌粉)底漆；③使用高附着性防腐涂料；④预留钢铁腐蚀量。下列分析不合理的是 A．方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除 B．防腐涂料可以防水、隔离O2降低吸氧腐蚀速率 C．防腐过程中铝和锌均失去电子，主要发生化学腐蚀 D．钢铁在海水中发生吸氧腐蚀时正极反应式为O2 +2H2O + 4e-= 4OH- 2．埋在土壤中的输油钢制管道容易被腐蚀。已知对管道1和管道2进行如图所示的电化学防护设计。下列说法错误的是    A．对管道1进行防腐时，需要定期更换镁块 B．管道1的电势低于Mg块 C．区域②采用外加电流法 D．区域②通入保护电流使管道2表面腐蚀电流接近于0 3．钢铁在潮湿环境中发生电化腐蚀时，正极所发生的主要反应是（   ） A．Fe–2e- = Fe2+ B．2H+ + 2e- =H2↑ C．2H2O + O2 + 4e- = 4OH- D．4OH- - 4e- =2H2O+ O2↑ 4．2009年2月26日，中国收藏家蔡铭超以3149万欧元拍得在火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的鼠首和兔首，随后蔡铭超发表声明，拒绝付款，从而变相阻止竞拍。普通铜器时间稍久容易出现铜绿[其主要成分是Cu2(OH)2CO3]，这两件1760年铸造的国宝在250年后看上去仍然熠熠生辉，下列对其原因的分析，最可能的是(　　) A．它们的表层都电镀上了一层耐腐蚀的黄金 B．环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去 C．铜的金属活动性比氢小，因此不易氧化 D．它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金 5．下列现象与金属的电化学腐蚀无关的是 A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 B．马口铁(镀锡铁)镀层破损后容易生锈 C．钢铁在干燥的空气中不易生锈 D．银饰品在空气中久置表面会变暗 6．下列说法正确的是 A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．中和热测定实验中可以用铜棒或铁棒代替玻璃搅拌器 C．在潮湿的环境中，金属的腐蚀一定是析氢腐蚀 D．牺牲阳极法通常是在被保护的钢铁设备上安装若干锌块 7．下列物质的性质和用途有对应关系的是 A．AgBr呈淡黄色，可用作感光材料 B．Zn比Fe活泼，可用于铁闸门的防护 C．SO2具有酸性和漂白性，可用作食品抗氧化剂 D．聚合硫酸铁铝能水解形成胶体，可用作自来水消毒剂 8．下列说法不正确的是 A．航母上的钛合金铆钉可抗海水腐蚀 B．客机所用燃油是石油的分馏产物 C．丝绸制品严禁使用添加蛋白酶的洗衣粉漂洗 D．火箭助推剂所用液氧在工业上可通过分解氯酸钾制得 9．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 A．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀 B．钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀，负极反应为 C．当镀锡铁制品的镀层受损后，镀层能加速对铁制品的腐蚀 D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 10．如图所示装置中都盛有0.1mol·L-1的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是 A．③①④② B．①②④③ C．②③④① D．②①④③ 11．金属腐蚀对国家经济造成的损失非常严重，了解金属的腐蚀与防护具有重要意义。下列说法正确的是 A．铁锅中残留的水滴内部比边缘更容易生锈 B．燃气灶中心部位的铁生锈发生的主要是电化学腐蚀 C．纯银器长时间暴露在空气中变黑，是因为发生了吸氧腐蚀 D．航海船只的船底镶嵌锌块，利用了牺牲阳极保护法保护金属船体 12．化学与生产生活息息相关。下列说法中正确的是 A．冬奥会场馆中使用了超临界制冰技术，制作的冰是有机高分子化合物 B．我国远洋水体调查船“向阳红01”号上钉的锌条起到了防止船体被腐蚀的作用 C．氢气火炬中的储氢合金材料是新型无机非金属材料 D．三星堆遗址新出土文物500余件，有金面具，青铜器和象牙制品。自然界中的金以游离态存在，象牙可作为饰品加工 13．下列实验设计能达到相应实验目的的是 A．关闭a，打开b，可检验装置的气密性 B．比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱 C．验证铁钉能发生析氢腐蚀 D．检验乙醇消去反应的产物乙烯 A．A B．B C．C D．D 14．下列各图所示装置能达到实验目的的是 A．图甲，验证铁的吸氧腐蚀 B．图乙，外加电流法 C．图丙，在铁制品表面镀锌 D．图丁，测定盐酸的pH 15．下列反应方程式不正确的是 A．用铁氰化钾溶液检验： B．单质溶解于： C．与反应： D．与少量反应： 16．中国三星堆出土了大量文物，如青铜面具、青铜大立人等。下列有关说法正确的是 A．铜在空气中主要发生析氢腐蚀 B．三星堆出土的青铜器上有大量铜锈，其主要成分为Cu2(OH)2CO3 C．用硝酸清洗铜器可以除去铜锈，保护铜器 D．青铜是铜中加入铅、锡制得的合金，其成分会加快铜的腐蚀 17．下列说法不正确的是 A．家庭厨卫管道若被固体垃圾堵塞，可选用主要成分为铝粉和NaOH固体的混合粉末来疏通管道 B．镀锌的铁表面有划痕时，仍比不镀锌的铁更难被腐蚀 C．在使用的燃煤中加入适量CaO，可减少SO2气体的排放 D．氯化镁晶体MgCl2∙6H2O在一定条件下加热可生成氧化镁，工业上通过电解氧化镁来制取镁 18．下列金属防腐的措施中，使用外加电流法的是 A．汽车底盘喷涂高分子膜 B．金属护栏表面涂漆 C．地下钢管连接镁块 D．水中的钢闸门连接电源的负极 19．下列各变化中属于原电池反应的是。 A．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化而生锈 B．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 C．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 D．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜 20．下列有关物质的性质与用途正确且具有对应关系的是 A．明矾能水解生成胶体，可用作净水剂 B．氯化铝是电解质，现在大规模用于电解法制铝 C．聚氯乙烯性质稳定，广泛用作食品包装袋 D．铜的活泼性比铁差，在海轮外壳上装铜块可减缓铁的腐蚀 21．下列表述正确的是 A B C D 滴有酚酞和氯化钠溶液的湿润滤纸 盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液 a极为正极 b极为负极 阳极反应式为 2H2O-4e-=O2↑+4H+ 铁发生吸氧腐蚀 b极附近出现红色 A．A B．B C．C D．D 22．暖贴的主要成分有铁粉、水、食盐、活性炭、吸水性树脂等，下列说法正确的是 A．暖贴工作时发生了析氢腐蚀 B．负极反应式： C．暖贴使用后铁粉最终转化为 D．食盐是电解质，活性炭作正极材料 23．下列金属腐蚀防护法中为外加直流电源阴极保护法的是 A．航海船只的船底四周镶嵌锌块 B．铁管道与直流电源的负极相连 C．在铁质仪器的表面镀锡 D．在铁器表面涂一层油漆 24．下列关于金属的腐蚀与防护说法正确的是 A．图①中往Fe电极区滴入2滴K3[Fe(CN)6]，产生蓝色沉淀 B．图②中铁丝容易生成Fe2O3·xH2O C．图③中M可用石墨代替 D．图④中若电源断开，闸门易发生吸氧腐蚀 25．某同学设计的原电池装置如图所示。下列有关说法正确的是 A．活泼性：Mg＞Al，因此铝电极一定为正极 B．该电池电解质溶液可以是蔗糖溶液 C．若烧杯中溶液为稀硫酸，铝电极表面有气泡生成 D．若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，负极电极反应式为 二、填空题 26．归纳总结金属腐蚀快慢的规律： 。 27．（1）合理使用化学知识可提高生活质量 ①家用净水机常使用活性炭净水，其利用了活性炭的 性。 ②误食重金属盐会使人中毒，应口服 来解毒 ③自行车、助力车等雨雪天气骑行后，应及时擦干，否则一段时间后有些零件出现红棕色锈斑，主要原因是铁发生了 （化学腐蚀、电化学腐蚀）。 ④为防止白色污染，废旧的塑料需投入到贴下图所示的垃圾桶内，该标志表示的是 。 （2）均衡营养、合理用药是保证人体健康的重要保证，小明家某次晚餐菜谱如下图所示。 炒青菜、青椒土豆丝、银鱼炖蛋、芹菜香干、红烧五花肉、西红柿榨菜汤 ①菜谱中富含脂肪的食物是 。 ②鸡蛋中含有丰富的蛋白质，是人体需要的营养素之一，蛋白质在人体中完全水解的产物是 （填名称）。 ③土豆丝中的主要营养物质是淀粉，写出淀粉的化学式 。青椒、西红柿等蔬菜富含维生素C，维生素C 又称 酸，用淀粉溶液和碘水可检验维生素C的 性。 ④当体内胃酸分泌过多时，医生会建议服用以下常用药物中的 （填字母）。 a.阿司匹林      b.青霉素片         C．复方氢氧化铝片      d.合成抗菌药 （3）创新发展能源、材料技术可推动人类社会的进步。 ①近日，中科院大连化物所孙剑、葛庆杰研究员团队发现了二氧化碳高效转化新过程，通过设计一种新型多功能复合催化剂，首次实现了CO2 直接加氢制取高辛烷值汽油，如正戊烷C5H12，写出该反应的方程式 。 ②可燃冰又称天然气水合物，是一种甲烷和水分子在低温高压情况下结合在一起的化合物，被看作是有望取代煤、石油的新能源。写出可燃冰（CH4·nH2O）在空气中充分燃烧的方程式 。 ③中国科学院昆明植物研究所许建初团队近日宣布，在塑料生物降解领域取得重大突破——发现了塔宾曲霉菌能对塑料的生物降解作用。写出聚乙烯塑料的结构简式 。 28．电化学原理在能量转换、物质制备、防止金属腐蚀等方面应用广泛。 (1)下图是常见电化学装置图 ① 负极材料为Zn，其在此装置中的作用是 。 ② 若用一根铜丝代替盐桥插入两烧杯中，电流计指针也发生偏转，推测：其中一个为原电池，一个为电解池，写出a端发生的电极反应 。 (2)下图探究金属Fe是否腐蚀的示意图 在培养皿中加入一定量的琼脂和饱和NaCl溶液混合，滴入5~6滴酚酞溶液，混合均匀，将缠有铜丝的铁钉放入培养皿中。溶液变红的部位为 端(填“左”或“右”)，结合化学用语解释变红的原因 。 (3)下图是氯碱工业电解饱和NaCl溶液的示意图 ①电解饱和NaCl溶液的化学方程式是 。 ② NaOH溶液从 (填b或c)口导出。结合化学用语解释NaOH在此区域生成的原因 。 ③电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用 。 (4)我国科学家通过电解，从海水中提取到锂单质，其工作原理如图所示。 ①金属锂在电极 (填“A”或“B”)生成，发生的是 (填“氧化”或“还原”)反应。 ②阳极产生两种气体单质，电极反应式分别是 ； 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 2．B 3．C 4．D 5．D 6．D 7．B 8．D 9．C 10．D 11．D 12．B 13．B 14．A 15．D 16．B 17．D 18．D 19．A 20．A 21．D 22．D 23．B 24．D 25．C 26．同一金属在相同电解质溶液中，腐蚀快慢如下：   27． 吸附性 牛奶或豆浆 电化学腐蚀 可回收垃圾 红烧五花肉 氨基酸 (C6H10O5)n 抗坏血酸 还原性 c 5CO2 +16 H2 C5H12 +10H2O CH4·nH2O+2O2CO2 + (n+2 )H2O 28．(1) 做还原剂(或失电子)，失电子的场所，电子导体，(任意两点即可) Cu − 2e−= Cu2+ (2) 左 铜、铁和溶液构成原电池，铜为正极，发生吸氧腐蚀，反应为O2+4e−+2H2O=4OH−，使左端附近溶液c(OH−) > c(H+)，溶液呈碱性 (3) 2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2↑+ H2↑ c c口为阴极区，阴极发生反应：2H2O + 2e−=O2 ↑+ 2OH−，OH−在阴极生成，阳极的Na+通过阳离子交换膜进入阴极，因此NaOH在c口导出 Cl2 + H2O HCl + HClO，用盐酸控制阳极的pH，增大氢离子浓度，平衡逆向移动，有利于氯气逸出收集 (4) A 还原 2H2O − 4e− = O2↑ + 4H+ 2Cl−− 2e−=Cl2 ↑ 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$