2024年中考化学重点专题提分训练：综合应用题

2024年中考化学重点专题提分训练：综合应用题 1．某小组用如图装置制备CO2，并模拟自然界中CO2的循环。回答下列问题。 (1)装置B中仪器①的名称是 。 (2)稀盐酸和石灰石制取CO2的化学方程式为 ，发生装置是 (填序号)。 (3)为制得CO2的水溶液，CO2应从装置C的 (填“m”或“n”)端通入。 (4)将CO2的水溶液转移至烧杯，并组装装置如图D 所示，置于阳光下一段时间，观察到有气泡产生，检验该气体的方法是 。 (5)为测定某小苏打样品(含NaCl杂质)中碳酸氢钠的含量，进行以下实验：称取10.0g样品，放入锥形瓶中，加水溶解。向该溶液中分两次加入稀盐酸，发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，锥形瓶及溶液质量的变化如图所示(酸性情况下CO2在水中的溶解可忽略不计)。 请计算： ①当第一次加入40.0g 盐酸时，产生二氧化碳的质量是 g。 ②样品中NaHCO3的质量分数 (列式计算)。 2．生活中常见物质的性质、制法是化学学习和研究的重要内容。 （1）造成酸雨的主要物质是 和二氧化氮。 （2）通过如图微型实验来研究物质的性质，向滴定板中各孔依次滴加稀盐酸。 ①    写出滴定板中4孔反应的化学方程式 。 ②    能证明滴定板中3孔中发生反应的实验现象是 。 （3）一定质量的盐酸和氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如有图所示。判断m点溶液中溶质的成分为 。将氢氧化钠溶液换成VmL等质量分数的氢氧化钾溶液，则反应后溶液的pH 7（填“>”“<”或“=”）。 （4）除去NaCl固体中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有：①加适量的盐酸；②过滤；③依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；④溶解；⑤蒸发结晶。正确的操作顺序为 （填序号）；加入Na2CO3溶液的作用是 。 （5）称取5g含杂质的氢氧化钙固体样品放入烧杯中，向烧杯中加入50g溶质的质量分数为7.3%的稀盐酸（假设杂质不与稀盐酸反应），二者恰好完全反应。请计算：固体样品中氢氧化钙的质量分数 。 3．(1)下图是氢分子和氧分子运动的示意图。 ①上图中，能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”这一结论的两幅图片是 (填字母)。 ②比较图A、B可知，影响分子运动速率的因素除温度外，还与 有关。 (2)我国科学家用滤纸和二氧化钛(TiO2)薄膜制作出一种新型“纳米纸”，又在纳米纸上“铺”一层“萘胺”(C10H9N)染料，制成一种试纸，用于检测食品中亚硝酸盐浓度。 ①TiO2中Ti的化合价为 。氧气与二氧化钛(TiO2)两种物质中都含有 (填“氧元素”或“氧分子”)； ②萘胺中C、N元素的质量比为 (最简整数比)； ③ 克的萘胺中含氮元素的质量为5.6克？(写出详细的计算过程) 4．生活中所用“免洗液”中含有一定量的乙醇(C2H5OH)，工业生产无水乙醇的方法是在工业酒精(含有一定量水的乙醇)中加足量的生石灰后蒸馏。 (1)生石灰与水反应的化学方程式为 。 (2)无水乙醇与金属钠反应时有气体产生。以下是某化学兴趣小组对该反应产生的气体进行的探究，请你填答相关问题。 【提出问题】无水乙醇和金属钠反应产生的气体是什么？ 【查阅资料】无水乙醇和金属钠反应能生成一种常见的可燃性气体。 【提出假设】对气体提出以下假设 假设I：CO；假设Ⅱ：CH4；假设Ⅲ：H2；假设Ⅳ：CO2。 以上假设中，假设 不成立，理由是 。 【实验探究】 实验操作 实验现象 结论 a．向盛无水乙醇的试管中加入金属钠。迅速塞上带尖嘴导管的胶塞(如图)，在导管口用一支小试管收集并检验气体的纯度 验纯时发出 说明气体不纯 b．点燃气体，在火焰上方罩一个干冷烧杯 烧杯内壁有白雾 假设 不成立 c．将烧杯迅速倒转，向其中注入适量的 ，充分振荡 假设Ⅲ成立 【反思评价】根据实验结果，操作b反应的化学方程式为 。 5．水是日常生活和生产中重要的物质，我们需学会从化学视角认识水。 (1)明代《天工开物》一书记载了明矾净水，明矾中钾离子的符号是 ，如今使用的高铁酸钾(K2FeO4)不仅能净水，还能消毒，则其中Fe的化合价为 。 (2)净化水的常用方法有：①消毒杀菌；②过滤；③活性炭吸附；④加明矾吸附沉降。天然水中往往含有许多杂质，要把天然水净化成生活中的自来水，以上净化方法按净化过程排序是 (填序号)。 (3)2023年5月30日，我国神舟十六号载人飞船成功发射，三位航天员顺利进入空间站。空间站内航天员吸入的氧气可由电解水提供，运载火箭使用的燃料中有液氢，氢气作燃料的优点是 (答出一条即可)。 (4)下图1是电解水实验的装置图。图2是电解水微观过程。 ①实验中连接电源正、负两极玻璃管内收集到的气体体积比约为 。切断电源后，用燃着的木条在b玻璃管尖嘴口检验产生的气体，观察到现象是 。 ②该过程中没有发生变化的微粒是 (写粒子符号)。 ③下列实验能证明水是由氢、氧两种元素组成的是 (填序号)。 A．水的电解            B．氢气在氧气中燃烧 C．水的蒸馏            D．氢气在氯气中燃烧 (5)下列关于黄河流域水资源的说法不正确的是 (填序号)。 A．加入明矾能促进黄河水中悬浮杂质沉降 B．可用肥皂水检验黄河水是否为硬水 C．合理使用农药、化肥以减少水体污染 D．黄河水经过沉降、过滤和灭菌操作可得到纯净的水 6．2017年4月，“航母”下水，开拓中国新蓝海。 （1）“航母”舰体材料为合金钢，国产航母使用的“超级钢”具有极佳的抗压性、延展性和焊接性。合金钢是 （填序号） a合成材料    b复合材料     c无机材料 （2）“航母”升降机可由铝合金制造，用石墨作电极在高温条件下电解熔融氧化铝，在阴极和阳极区分别得到A1和O2，阳极区使用的石墨易消耗的原因是 。 （3）“航母”螺旋桨可由铜合金制造。铜合金比铜的硬度 （填“大”或“小”），铜比铁在海水中耐腐蚀的原因是 。 （4）由生铁炼钢时，硅（Si）与氧化亚铁在高温条件下反应生成二氧化硅和铁，该反应的化学方程式为 。 7．某化学兴趣小组在实验室用下图所示装置制取气体并对二氧化碳的性质进行探究。 (1)写出实验室用图1中A装置制取氧气的化学方程式 。 (2)实验室也可用图1中B或C装置制取氧气，请写出B装置检查装置气密性的方法 ；与B装置相比较，C装置的优点为 。 (3)若选用F装置进行排空气法收集二氧化碳，气体应从 （填“a”或“b”）端通入，检验二氧化碳已集满的方法是 。 (4)图2用对比实验方法可探究二氧化碳的性质。其中A瓶内发生反应的化学方程式为 ；对比A、B两塑料瓶，观察到 现象，可证明CO2能与NaOH发生反应。 (5)小康同学取12.5g大理石样品于烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，恰好完全反应后，烧杯中剩余物的质量为58.1g。计算大理石中碳酸钙的质量分数（杂质不与稀盐酸反应）。 8．碳在地壳中的含量不高，但它的化合物数量众多，而且分布极广． 根据所学知识回答： (1)常温下碳的化学性质稳定的原因 (2)图②单质与图③单质物理性质不相同的原因是 (3)C为+4价，Cl为-1价，由C和Cl组成的化合物的化学式为 (4)X、Y、Z是初中化学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系。X是有毒气体，Y是不支持燃烧的气体，请回答下列问题。    ① X的化学式为 ； ②Y与石灰水反应生成Z的化学方程式为 ③气体X、Y中所含元素相同，但它们的化学性质不同，其原因是 ； (5)实验室若用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳 ，若要制取44克二氧化碳气体。计算：要含碳酸钙80%的大理石多少克？ 9．钙及其化合物在生产、生活中具有广泛的应用 (一)钙及其化合物的应用 (1)青少年缺“钙”易患的疾病是 。 (2)混凝土中也含有一定量的含钙物质，钢筋与混凝土混合形成钢筋混凝土，以上叙述中不涉及的材料是 。  a．无机材料   b．合成材料  c．复合材料 (3)即热型快餐加热原理是利用生石灰和水反应放热，用方程式表示其反应 。 (二)过氧化钙(CaO2)的性质 (1)CaO2中氧元素的化合价为 。 (2)CaO2能与稀盐酸发生复分解反应，反应的化学方程式为 。 (3)鱼类长途运输的增氧剂的主要成分为CaO2，它与水缓慢反应生成O2，还生成一种碱，其化学式为 ，Na2O2也能与水反应，原理与CaO2相同，但却不能作为鱼虾运输的供氧剂，请分析可能的原因 。 (三)过氧化钙晶体的制备 【资料】过氧化钙晶体(CaO2·yH2O)，常温为白色，能溶于酸，难溶于酒精。 制备原理：CaCl2＋H2O2＋NH3＋H2O CaO2·yH2O↓＋NH4Cl，装置如下。    (1)装置A中试管内发生反应的化学方程式为 。 (2)装置C采用冰水浴控制温度在0℃左右，可能的原因主要有： Ⅰ. 该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·yH2O产率； Ⅱ. 。 (3)反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2·yH2O。 ①洗涤时采用95%的酒精溶液洗涤的优点是 。 ②检验晶体已洗涤干净的方法为 。 (四)过氧化钙晶体组成的测定 称取21.6克晶体用热分析仪对其进行热分解实验，并绘制成固体质量与温度关系图(过氧化钙晶体受热时会先失去结晶水)    (1)0—150℃质量不发生改变的原因是 。 (2)根据上图可知y= 。 (3)350℃时发生反应的化学方程式为 。 10．回答下列问题 (1)某工厂利用废铁屑与稀硫酸反应制取硫酸亚铁。现有溶质质量分数为20%的稀硫酸98t，与足量的废铁屑反应（废铁屑中的其它杂质不与稀硫酸反应），可生产硫酸亚铁的质量是多少?(写出计算过程) (2)实验室用足量大小、形状相同的镁片和铁片分别与相同质量、相同浓度的稀盐酸反应(如图甲所示)，用数据采集器测得装置内压强随时间的变化关系图(如图乙所示)。 已知：相同温度下，装置内压强与产生氢气的体积成正比。 ①曲线BC段下降的原因是 。 ②根据图乙可知，充分反应后产生氢气的质量：Mg Fe(填“>”“<”或“=”)。 ③t4时消耗镁片与铁片的质量比为 。 11．水和溶液在生产生活中有着广泛的应用。 (1)机场、车站等公共场所设有许多直饮水机，其处理水的过程如下图所示。 图中①对应的作用是 （填写字母，下同），③对应的作用是 。 A、杀菌消毒      B、吸附杂质 (2)生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是 （填写化学式）。一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，原因是 。 (3)打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明 。 (4)下图是利用海水提取粗盐的过程。 根据海水晒盐的原理，下列说法正确的是______（填写字母）。 A．海水进入贮水池，其中氯化钠的质量减少 B．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加 C．在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减少 D．析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液 (5)现有一瓶蒸馏水和一瓶稀氯化钾溶液，请设计实验把它们鉴别开，并填写实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 12．回答下列问题： (1)下图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题： ①实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，写出该反应的化学方程式： ；用D装置收集氧气，停止实验时，应先 ，再熄灭酒精灯。 ②实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，若使反应随时开始和停止，应选用的发生装置为 （填字母序号）。 ③通常情况下，氨气是一种无色、具有刺激性气味的气体，密度比空气小，易溶于水。实验室通常用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法制取氨气，请选出一套实验室制取氨气并检验氨气是否收集满的实验装置 （填字母序号）。 (2)某同学欲验证二氧化碳的性质，做如下实验： 若A、C、D直接连接，观察到D瓶中干燥试纸不变色，湿润试纸变红，并不能证明二氧化碳和水反应生成碳酸，原因是 ；加入B装置即可证明，则B装置中发生反应的化学方程式： ；所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为：A中右侧导管a接 。 (3)某炼铁厂用含杂质20%的赤铁矿（主要成分是Fe2O3）冶炼生铁。求800吨这种矿石可炼出含杂质3%的生铁多少吨？ 13．装品牌苏打饼干的配料和营养成分如表，研究性学习小组对其成分进行了探究。 配料 营养成分（每100g） 小麦粉，食用植物油，洋葱粉、食用盐、碳酸钙、食品添加剂（碳酸氢钠）、香葱、酵母、麦精、食用香精等 能量 蛋白质 脂肪 碳水化合物 钠 钙 2017千焦 8.5克 21.0克 63.5克 500毫克 280毫克 说明饼干制作的烘焙过程中，配料中的碳酸氢钠的全部受热分解转化为碳酸钠，而碳酸钠不分解。 Ⅰ.定性判断饼干中有关成分的确认。 取一小包饼干。研碎后放入烧杯，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，得到待检液。 实验操作和现象 实验结论 ①淀粉的检验 取少量待检液于试管中，滴入2滴碘水，观察到溶液 饼干中含有淀粉 ②碳酸盐的检验 另取少量待检液于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊 饼干中含有 （填离子符号） 【交流讨论】 （1）饼干中的 元素可减少人体骨质疏松、畸形、佝偻病的发生，有利于人体健康。 （2）饼干中的碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为 。 【深入探究】如何进一步确认饼干中含有两种碳酸盐？ 将剩余待检液过滤，用蒸馏水洗涤固体2至3次；将洗涤液和残留固体分别与稀盐酸反应，根据反应的现象，则证明饼干中既有碳酸钙，又有碳酸钠。 Ⅱ.定量检测：饼干中碳酸钠质量的测定。 【实验装置】      【实验步骤】 ①按如图连接好装置，检查气密性； ②取一小包饼干研碎后放入烧杯，加入适量蒸馏水、用玻璃棒充分搅拌后，过滤，洗涤； ③将滤液和洗涤液合并后倒入容器A，按图示装入其他药品（试剂X用于吸收挥发出来的HCl，它不与CO2反应）; ④打开止水夹，向装置中通入一段时间N2后，关闭止水夹； ⑤用电子天平称量干燥管Ⅰ的质量，记录数据m1； ⑥逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡时，停止滴加； ⑦ ； ⑧重复步骤⑤，记录数据吗m2。 【交流讨论】步骤③将滤液和洗涤液合并的原因是 。 【数据处理】m2-m1=0.088g，则这包饼干中碳酸钠的质量为 g。 14．学校化学兴趣小组用下图两个实验来验证质量守恒定律。 (1)实验甲中仪器 a 的名称是 ；实验结束再次称量时发现天平不平衡， 应该如何改进该实验装置： 。 (2)实验乙中发生反应的化学方程式为 ； 该反应的实验现象为 ；同学们在探究过程中发现装置内有无色无味的气体产生的“异象”，推测该气体可能是 （填序号）。 a.二氧化碳b. 二氧化硫c. 氢气 (3)同学们通过实验验证了质量守恒定律，请从微观角度解释质量守恒定律： 。 (4)杭州亚运会的主火炬燃料为零碳甲醇（CH3OH），是将工业尾气中的二氧化碳转化成甲醇燃料，实现了二氧化碳的资源利用化，其微观示意图如下图所示（图中的微粒恰好完全反应）。 ①请在丁对应的方框中画出物质的微粒模型图 ； ②反应中一共有 种氧化物； ③本次亚运会期间的零碳甲醇是由河南安阳绿色甲醇工厂生产的。若该厂每年可生产 16万吨甲醇，其中含碳元素的质量是 ；需要消耗二氧化碳的质量是 。 15．（1）分析下表数据回答下列问题： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 KNO3 的溶解度/g 13.3 20.9 32 45.8 64 85.5 110 138 NaCl 的溶解度/g 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 ①以上两种物质溶解度的变化受温度变化影响较小的是 。 ②NaCl 与 KNO3 具有相等溶解度的温度（t）范围是 。 ③ 硝酸钾溶液中含有少量 NaCl 时，可通过 的方法提取较纯 KNO3。 ④ 对③析出的晶体和剩余溶液描述正确的有 （填标号）。 A 剩余溶液一定是 KNO3 饱和溶液 B 剩余溶液一定是 NaCl 饱和溶液 C 上述方法可以将两者完全分离 D 析出的晶体中只含有 KNO3 （2）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。 ① 图中P 点的含义是 。 ② 40℃时，饱和溶液中溶质的质量分数：甲 （填“>” “=”或“<”） 乙。 ③20℃时，将 60 g 乙物质放入 100 g 水中，升温至 40℃，溶液中溶质与溶剂质量比为 （填最简整数）。 ④20℃时，进行如下图所示的实验： 上述实验过程中所得的溶液，属于不饱和溶液的有 （填标号，下同）； 溶液与 B 溶液中溶质的质量分数相同。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$