2024年中考化学二轮流程题专练

2024年中考化学二轮流程题专练 1．黄铜（锌和铜的合金）在古代应用非常广泛，古人用炉甘石（ZnCO3），赤铜（Cu2O）和木炭制备黄铜，其中一种流程如图： (1)赤铜（Cu2O）中铜元素的化合价为 。 (2)炉甘石粉碎的目的是 。 (3)反应Ⅱ中赤铜与木炭反应生成铜和二氧化碳，该反应的基本类型是 。 (4)黄铜与黄金外观上非常相似，可用稀硫酸来鉴别，请写出发生反应的化学方程式 。 2．碳酸钡是工业上一种重要的化工产品，以下是某工厂用含二氧化硅杂质的碳酸钡原料来生产碳酸钡的工艺流程，请你根据流程回答下列问题（说明：操作B为洗涤，干燥） （1）生产流程中为节约成本，生成的气体B直接应用于流程中，其气体B是 。生成气体B化学方程式是 ，其基本反应类型是 。 （2）操作A的名称为 。 （3）流程中溶液A中含有的溶质有 （写化学式）。 （4）写出反应室中有关反应的化学方程式（任意一个即可） 。 （5）写出电解氯化钠溶液的化学方程式 。该过程中能量由电能转化为 。 3．用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）制取绿矾（FeSO4·7H2O），主要流程如下： （1）反应①和反应③后都要进行的操作是 。 （2）反应②中，发生置换反应的化学方程式为 。 （3）溶液B中含有的溶质一定有硫酸亚铁和 。 4．素有“铜都”之称的安徽铜陵有许多黄铜矿(主要成分为CuFeS2)。黄铜矿经初步 处理后，所得溶液甲中的溶质为 Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4。某同学通过废铁屑与溶液甲反 应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。主要步骤如图所示：    （1）Fe2(SO4)3与铁反应的化学方程式如下，请配平：xFe2(SO4)3+yFe=zFeSO4，其中x、y、z为化学计量数，z的值为 ； （2）步骤Ⅰ中，生成铜的化学方程式： 。废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是 ； （3）操作a名称为 ，为提高操作a的速率，可以采取的方法有 ； （4）不溶物的成分为 （填化学式）。 5．“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣（主要成分为Na2CO3）吸收烟气中的SO2，得到亚硫酸钠（Na2SO3）粗品。其流程如下： （1）①的操作是溶解、 。 （2）亚硫酸钠与盐酸发生复分解反应，生成的盐的化学式 。 （3）亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4，组成Na2SO3 和Na2SO4元素种类相同，但是其中 元素的化合价不同。 6．纳米碳酸钡是一种重要的化工产品，下图是某厂生产纳米碳酸钡的工艺流程。请回答下列问题： (1)碳酸钡的碳元素的化合价为 。 (2)试剂A的化学式为 ，操作1、操作2的名称是 ，若在实验室中进行该操作，实验中的玻璃棒的作用是 。 (3)写出纳米碳酸钡与稀盐酸发生反应的化学方程式： 。 (4)该流程操作2得到的滤液中含有KCl，其用途是 。 7．国产航母“山东舰”威武入列，标志我国金属材料制造技术取得重大突破。 （1）“山东舰”是由多块巨大的特种钢板焊接而成。工业上用CO和赤铁矿（主要成分是Fe2O3）反应得到铁，反应的化学方程式是 。工人师傅常用氧炔焰焊接钢板，乙炔（C2H2）在氧气中完全燃烧的化学方程式是 。 （2）钛合金可用于制作舰载机的起落架，主要是利用了钛合金物理性质中的 。如图是以钛酸亚铁（FeTiO3）为原料制取钛（Ti）的部分流程示意图： ①FeTiO3中钛元素的化合价为 价。 ②过程Ⅱ合成甲醇（CH3OH）时，按照绿色化学的原则，应调节原料中CO和H2的分子个数比是 。过程Ⅲ中，在800℃的条件下冶炼钛的化学方程式是 。 （3）金属防锈常用电镀的方法，电镀防锈的原理是 。某电镀厂的废液中含有硝酸银和硝酸铜，兴趣小组的同学在实验室探究回收该废液中的金属。将一定量铁粉加入到盛有一定量废液样品的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣A。向滤渣A中加入少量稀盐酸，有气泡产生，该反应的化学方程式是 。据此分析，滤渣A的成分是 （写化学式）。 8．新型材料纳米级Fe粉具有广泛的用途，它比普通Fe粉更易与氧气反应，其制备流程如图所示，回答下列问题：    (1)纳米级Fe粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体，黑色固体的化学式为 ； (2)上述流程中N2循环利用，在制备纳米级Fe粉的工艺流程中作用是 ； (3)上述制备纳米级铁粉的化学方程式是 。 9．在实验室中提纯含少量泥沙的粗盐，操作流程如下图所示： (1)操作①中必须用到的一种仪器是 (填序号和名称)。 (2)操作④的名称是 ，操作中玻璃棒的作用是 。下列有关滤纸折叠的图中，错误的是 (填序号)。 (3) (4) 10．我国氯碱工业技术有长足发展，如图是依托海水发展氯碱工业流程图。 (1)“操作X”为 ，过滤操作中玻璃棒的作用是 。 (2)反应①的化学方程式是 ，反应②属于 反应。 (3)氯气与烧碱制备漂白剂的原理为，由此可推测产物中可起漂白作用的物质为 (填化学式)。 (4)生产过程中可以闻到刺鼻的气味，这说明微粒是 。 11．海水是一种重要的自然资源。以下是我市对海水资源的部分利用。 （1）从海水中得到金属镁。如图是从海水中提取镁的简单流程。 上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为 ，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为 。海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同： 。 （2）浓海水中Mg2+、、Ca2+，可用离子交换膜直接除去，若用化学沉淀法除去Mg2+、、Ca2+，需要的三种离子分别是 （按顺序写出相应的离子符号）。 （3）海水中蕴藏着丰富的矿物资源，可燃冰被称为“21世纪能源”，请写出可燃冰的主要成分甲烷燃烧的反应方程式 。 12．第19届亚洲运动会在我国浙江杭州召开，人类历史上首次在大型体育赛事中使用废碳再生的绿色甲醇(CH3OH)作为主火炬塔燃料，实现循环内的零排放，助力打造首届碳中和亚运会，这是对“绿色亚运”最美好的诠释。 查阅资料：甲醇在常温常压下为液态，储运、使用等安全便捷，且产热值高，是全球公认的新型清洁可再 生能源。 (1)绿色甲醇的原料之一的氢气，氢气可用绿电电解水产生，请写出产生氢气的相关化学方程式 。 (2)此次亚运会使用的绿色甲醇，是利用氢气与从工业尾气中捕集的二氧化碳在一定条件下合成得来，请写出氢气和二氧化碳在一定条件下生成甲醇和另一种氧化物的化学方程式 。 (3)绿色甲醇完全燃烧，产生二氧化碳和水，请写出该反应的化学方程式 。 (4)结合本题所给信息，请你谈一谈绿色甲醇是如何实现循环内零排放的： 。 13．小明同学外出旅游时，用瓶装了一些山下的泉水，带回实验室，在老师的指导下，按下列流程进行实验，制取蒸馏水。 请回答下列问题： （1）取水后加入明矾的作用是 。上图的过滤操作中需要用到的玻璃仪器有： 、 和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是： 。 （2）向滤液中加入活性炭，利用其 性，除去水样中的色素和异味，为检验此时的清水是否是硬水，可以用 检验。 14．氧化铝在生产生活中应用广泛。以铝土矿（主要成分是Al2O3）为原料，生产氧化铝的工艺流程如图： （1）将铝土矿石粉碎的目的是 。 （2）操作a用到的玻璃棒的作用是 。 （3）反应①除生成Al2O3，还生成一种常见的氧化物其化学式是 。 （4）写出反应②的化学方程式： ，其基本反应类型是 。 15．实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的流程如下：    已知：①反应Ⅰ的化学方程式：MnO2＋SO2＝MnSO4；②MnCO3难溶于水，MnCO3在 100℃时开始分解。 （1）MnSO4中 Mn 的化合价为 。 （2）流程中“操作”所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。 （3）反应Ⅱ的化学方程式为 。 （4）检验MnCO3粗产品已洗净：取最后一次洗涤液，加入适量的 （填化学式）溶液，若无明显现象说明已洗净。 （5）为获得高纯MnCO3，选择“低温干燥”的原因是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$