2024年中考化学重点专题提分训练：实验题

2024年中考化学重点专题提分训练：实验题 1．某同学对蜡烛及其燃烧进行了如下探究，请填写下列空格。 (1)取一支蜡烛，用小刀切下一块，把它放入水里，蜡烛浮在水面上，结论：蜡烛密度比水 ； (2)点燃蜡烛，观察到蜡烛火焰分为外焰、内焰、焰心三层。把一根火柴梗横放在蜡烛的火焰中(如图)，约1s后取出，可以看到火柴梗与 接触的部分最先炭化变黑，结论：蜡烛火焰的 温度最高。 (3)再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现水雾。片刻后取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清石灰水，振荡，根据观察到的现象得出结论：蜡烛燃烧的产物为 。 2．如图是实验室制取气体的几种发生装置和收集装置。请回答下列问题： （1）写出标号a仪器的名称： 。使用时应注意 。 （2）用氯酸钾制取氧气的化学方程式 ，选择④装置收集氧气，气体从 （填字母）端进入。若改用排水法收集，实验结束后先撤导气管后熄灭酒精灯，目的是防止 。 （3）如何检查装置②的气密性 ？ （4）装置③作为发生装置的优点是 ？ （5）取25石灰石样品，加入100稀硫酸（样品中除碳酸钙外，其余成分既不与盐酸反应，也不溶于水）成分反应后烧杯内剩余物质的总质量为116.2g，求石灰石样品中碳酸钙的质量分数 。 3．如图是用燃磷法测定空气中氧气体积分数的实验装置，请你回答下列有关问题：    (1) 红磷燃烧放出热量，产生大量 ，冷却至室温，打开弹簧夹进入集气瓶内的水约占集气瓶容积的 。结论： 。 (2)进入集气瓶内水的体积小于五分之一的原因： （写一条）。上述实验还可以得出有关氮气的物理性质或化学性质是： 。（写一条） 4．已知氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生反应。 (1)下述三个反应的相同点是 (多选，填序号)。 A 都是化合反应 B 都是氧化反应  C 生成物都是固体  D 都需要点燃  E 都是非金属与氧气反应 (2)写出铁燃烧的化学方程式 。 (3)某同学在做甲实验时，没有观察到铁丝燃烧，火星四射的现象，请你帮他分析实验失败的原因 (答1点) 。 (4)在做甲、丙两个实验时，事先都需在集气瓶底部装有少量水，其作用分别是：甲 ，丙 。 5．如图是测定空气中氧气含量的实验装置：选用实际容积为40mL的硬质玻璃管，在注射器内留有20mL空气，给装有铜粉的玻璃管加热，观察密闭系统内空气体积变化，请回答下列问题： 实验的操作步骤如下： ①连接装置,检查装置的气密性 ②测定塞好橡皮塞后的玻璃管的容积 ③在另一只具支试管装入铜粉，排尽小气球内空气，在注射器内留有一定的体积空气，并且做记录 ④加热铜粉同时不断推拉注射器活塞 ⑤停止加热后冷却至室温，将小气球内气体全部挤入玻璃管中，记录注射器内气体的体积。 (1)硬质玻璃管中发生的实验现象为 ； (2)写出该实验中反应的化学方程式 ； (3)若根据实验数据推算，测定的空气中氧气的体积分数小于，造成该实验出现误差的原因可能是 (填序号） 。 ①装置漏气 ②读数时没有冷却至室温 ③读数时小气球内留有气体 ④铜粉的量太少，氧气没有耗尽 6．用木炭还原氧化铜的实验如图。    (1)酒精灯加网罩的目的是 ； (2)刚开始预热，试管②中立即产生气泡，但石灰水不变浑浊，原因是 ； (3)继续加热，观察到试管①中现象 ；②中现象 ；请你写出试管①中的化学方程式： ；木炭常用于冶金工业，写出木炭与氧化铁反应的化学方程式 ； (4)停止加热时，应先将导管从试管②中撤出，这样操作的原因是 。 7．根据如图所示回答问题。 (1)仪器a的名称 。 (2)实验室制取氧气和二氧化碳都可以选择的一套发生装置是： (填字母)，写出利用该装置制取O2的反应方程式： 。 (3)若X为紫色石蕊溶液，C中观察到的现象是 ；若X为澄清石灰水，CO2通入后C中没有出现浑浊现象，试分析可能的原因 。 8．某实验小组用如图1所示装置测定空气中氧气的含量。 (1)图1实验操作的正确顺序是 （填数字序号）。 ①用弹簧夹夹紧胶皮管 ②待红磷熄灭并冷却至室温后，打开弹簧夹。 ③点燃红磷，立即伸入瓶中并把塞子塞紧 ④检验装置的气密性。在集气瓶中加入少量水，并将水面上方空间分成5等份 (2)下列操作可能导致测定结果偏低的是______（填字母序号，下同）。 A．红磷的量不足 B．点燃红磷，慢慢伸入瓶中 C．未冷却至室温就打开了弹簧夹立即读数 D．实验过程中未用弹簧夹夹紧胶皮管 (3)①若用其它物质代替红磷进行上述目的的实验，选择物质的依据是 。 A．能在空气中只与氧气反应，不与空气中其他物质反应 B．与氧气反应后，生成新物质的状态是固态 ②不能选择木炭替代红磷的原因是 。 (4)为了改进实验，设计如图2所示的实验装置，白磷在空气中，温度达到为40℃就可以燃烧，铜丝在此实验中起到导热的作用。实验结束后冷却至室温，可以观察的的现象是 。图2装置比图1装置的优点是 。 9．请结合图示实验装置，回答下列问题。 （1）写出标号图1中①的仪器名称： 。 （2）实验室用纯净物加热制取氧气，应选择的发生装置是 （选填序号），反应的化学方程式为 。 （3）若选择D装置制取H2，在反应过程中，使反应停止的操作是 ，该反应的方程式为 。 （4）若用E装置收集氧气，当导管口有气泡 时才能将导管伸入集气瓶中。若用F装置收集二氧化碳，气体应从 端通入（选填“a”或“b”）。 （5）实验室用电石（固体，主要成分CaC2）和水反应制取乙炔（C2H2）气体，该反应极剧烈，为控制反应速率，发生装置应选 （填序号）。用电石制得的乙炔气体中常混有酸性气体，为了得到较纯净的C2H2，可将气体通过氢氧化钠溶液后，用排水法收集，请在图2中将除杂及收集装置补画完整。 10．根据下列实验装置图回答问题。    (1)仪器a的名称为 。 (2)实验室用A装置制取氧气，可能造成的实验后果是 。 (3)实验室用B装置制备氧气时，发生反应的化学方程式为 。 (4)氨气()是一种无色、有刺激性气味、极易溶于水、密度比空气小的气体，实验室收集应选择的装置是 (填字母)。 (5)如图F所示，胶头滴管中的水滴人生石灰一段时间后，试管内的白磷开始燃烧，待白磷熄灭并冷却至室温后打开弹簧夹，注射器中的水最终为 mL。 11．反应物的温度、浓度、固体反应物的颗粒大小等因素会影响化学反应速率。为探究实验室制取二氧化碳的适宜条件，进行如下四组实验： 甲 乙 丙 丁 大理石/(等量) 块状 块状 粉末状 粉末状 盐酸浓度 5% 10% 5% 10% 收集50 mL二氧化碳所需时间/s 118 60 70 50 (1)大理石与盐酸反应式是 。 (2)实验甲与 (填编号)对照，是为了研究固体反应物颗粒大小对反应速率的影响。 (3)上述实验中，另一个影响反应速率的因素是 。 (4)下表是小明同学按照乙组进行实验测定生成二氧化碳体积的实验数据。 时段 第10s 第20s 第30s 第40s 第50s 第60s 二氧化碳体积/mL 13 11 9 8 5 4 请解释大理石与稀盐酸反应速率逐渐减慢的原因： 。 (5)为探究实验室制取二氧化碳时温度对反应速率影响，小明同学运用控制变量法设计了甲、乙两组实验作对照，请帮助其完成下列表格中乙组实验的部分内容。 甲 乙 大理石/(等量) 块状 / 盐酸浓度 10% / 盐酸质量/g 100 ? 盐酸温度/℃ 20 ? 乙组实验中盐酸质量为 g，盐酸温度为 ℃ 12．如图所示，将酚酞溶液分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个小烧杯C，加入约5mL浓氨水。用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯。 (1)该实验中观察到的现象有 。 (2)由该实验能得到的结论是 。 (3)B烧杯在实验中是不可缺少的，它体现了一种科学实验的方法，这种方法是 。 13．某同学配制50g6％氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：    （1）配制溶液的正确操作顺序为 （填序号下同），其中操作错误的是 ； （2）量水时选用的量筒的量程最合适的是 （填序号）。 A 10mL        B 25mL            C 50mL           D 100mL （3）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是 （填序号）。 A 氯化钠固体不纯                 B 用生锈砝码称量 C 装瓶时有少量溶液洒出           D 溶解时烧杯内壁有水珠 14．如图为实验室中的常见装置，请回答下列问题。    （1）仪器①的名称是 。 （2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气应选择的发生装置为 ，用向上排空气法收集氧气时的验满方法为 。 （3）实验室制取CO2的化学反应方程式是 ，可将制得的CO2气体通过 溶液来除去混有的少量氯化氢气体。 15．空气中氧气含量测定的再认识。 【经典赏析】教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分（装置如图1），通过该实验拉瓦锡得出了空气是由氧气和 （填物质名称）组成的，其中氧气约占空气总体积的1/5。 【实验回顾】（1）实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（装置如图2），兴趣小组用该方法测出的氧气含量常常远低于1/5。其原因可能是：装置漏气；红磷量不足，装置内氧气有剩余； （2）由于红磷在空气中点燃后才放入集气瓶内，造成的实验缺陷有：①测定结果不准确；② 。 【提出问题】能否设计一套实验装置以解决上述缺陷？ 【实验改进】 改进一：兴趣小组同学，设计了如图3所示装置：用一个100mL量筒倒扣在水中，使量筒内外液面均位于40mL处，量筒内浮着一个贴有银片的小木块，银片上放有足量白磷，将整套装置置于垫有 （填仪器名称）的铁架台的铁圈上加热。一会儿，白磷发生燃烧（白磷与红磷符号相同），量筒内液面上升，向烧杯内加水直至量筒内外液面相平，读出此时液面对应刻度。 （1）放白磷的平板用银做的原因是：银的 （填一物理性质）好，易将白磷温度升高，且化学性质稳定。 （2）最终，液面大约位于量筒刻度 mL处。 改进二：兴趣小组同学又进行了大胆改进，设计图4（选用容积为40mL的试管作反应容器，注射器活塞初始位置为20mL处，注射器空间为20mL，活塞与内壁摩擦力及连接管空间容积忽略不计）实验方案进行，收到了良好的效果。 兴趣小组同学装配好仪器并确认气密性良好后，将弹簧夹松开，直接给足量的红磷加热使其燃烧，反应完全并冷却后，注射器活塞最终将停留在约为 mL刻度处。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$