2024年中考化学考点分类训练：综合应用题

2024年中考化学考点分类训练：综合应用题 1．金属和金属材料在生产生活中有广泛的用途。请回答下列问题： （1）铜可以拉成铜丝，这是利用金属铜的 ； （2）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的 ；同时接触发生化学反应的过程，工厂用稀盐酸除去铁锈的原理是（用化学方程式表示示） ； （3）铁制品长期使用容易生锈，根据铁生锈的条件，可在铁制品表面镀铬（Cr）以防止铁生锈，工业上获取镀铬原料三氧化铬的化学反应方程式为：，其中X的化学式为 。 （4）将一定量的锌粉加入到硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸无气泡产生，则下列叙述中完全正确的是 。 ①滤渣中一定含有银，一定不含有铜 ②滤液中的溶质一定含有硝酸锌，一定不含有硝酸银 ③若滤液为蓝色，则滤液中的溶质一定含有硝酸铜和硝酸锌 ④若滤液为无色，则滤渣中一定含有银和铜，滤液中的溶质一定只含有硝酸锌 2．回答下列问题： (1)实验室中有两瓶没有贴标签的黑色粉末，已知是铁粉和氧化铜粉末中的各一种，小丽和小强想用化学方法确定各是哪种物质，并进行了实验探究。 ①小丽各取少量两种黑色粉末，分别加入A、B两支试管中，分别滴加适量稀盐酸，振荡， 观察到A试管中固体溶解，溶液变浅绿色，B试管中固体溶解，溶液变蓝色，B试管中反应的化学方程式为 。 ②小强从下列四种试剂中选取了一种不同类别的试剂，也成功鉴别了上述两种黑色粉末。则小刚所选的试剂是 (填选项序号之一)。 A．H2SO4溶液    B．MgCl2溶液    C．AgNO3溶液    D．NaOH溶液 (2)已知某固体混合物A中可能含有 NH4Cl、NH4NO3、Na2CO3、BaCl2四种物质中的两种或多种。小明和小红共同探究A的成分，他们分别取一定量固体混合物A，按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。 请根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题： ①无色气体E为 (填化学式)。 ②写出步骤II中可能发生反应的一个化学方程式： 。 ③在无色滤液G中，一定大量存在的阳离子是 (填离子符号)。 ④根据上述实验现象推断，在固体混合物A中，还不能确定存在的物质是 (填化学式)，得出此结论的理由是 。 3．在实验室可以选择如图装置制取气体。 (1)实验室里用高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气，应选的一套装置为 （填字母序号），该反应的化学方程式为 。 (2)实验室制取二氧化碳的发生装置可选用B或C，请将图方框中B装置的长颈漏斗补画完整。 (3)与B装置相比，C装置的主要优点是 。 (4)氧气可采用D装置收集并采用带火星的木条检验，这利用了氧气的哪些性质？ 。 (5)若用G装置采用排水法收集O₂，请简述操作步骤 。 (6)通常情况下，氨气（NH3）是一种无色、极易溶于水，密度比空气小的气体。实验室可用加热熟石灰和氯化铵固体混合物的方法制取氨气，则实验室制取氨气，应选的一套装置为 （填字母序号，写一套即可） (7)某温室大棚需用到440LCO₂（按标准状况计算，CO2密度为1.964g/L），用足量盐酸与含CaCO₃80%的石灰石反应制取，需要这种石灰石的质量是多少？ 4．某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成，取四份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。 样品 第1份 第2份 第3份 第4份 取样品质量（g） 50.0 50.0 50.0 50.0 取稀硫酸质量（g） 40.0 80.0 120.0 160.0 产生气体质量（g） 0.4 0.8 1.0 1.0 试计算： (1)经分析，在第1份样品测得的数据中， （填物质）完全反应了。 (2)列式计算黄铜屑样品中的锌的质量分数和所用稀硫酸中溶质的质量分数 。 (3)请在下图中画出在50.0g样品中加稀酸的质量与产生气体质量变化关系的示意图。 5．家庭厨房就是一个化学小世界，包含着许多的化学知识。请回答问题。 一、厨房里离不开水。 (1)下图中用“”表示氧原子，用“”表示氢原子。下列选项中可以表示水分子的是 (填字母序号，下同) (2)用下图装置将水通电一段时间后能产生气体，则此时发生反应的化学方程式为 。厨房中烧水也可以将水变成气体，请从微观角度解释这两种变化的本质区别。 (3)下列能证明水是由氧元素和氢元素组成的实验是 A 水的净化 B 水的蒸发 C 氢气在氧气中燃烧生成水 二、下列厨房用品所用的主要材料中，属于金属材料的是 (填字母序号，下同)，其中利用金属导热性的是 。 三、厨房里离不开燃料，燃料燃烧产生热量为我们所用。 (1) 化石燃料是当前人类的主要燃料，包括煤、 和天然气。 (2) 写出天然气燃烧的化学方程式。 (3)化石能源是有限的，我们在合理利用的同时，要努力开发新能源。请写出一种你所知道的新能源 。 (4) 炒菜时，油锅着火，盖上锅盖即可灭火，原因是 。 四、下表列出了两种家用清洁剂的功能、有效成分和注意事项。 名称 洁厕灵 漂白精 功能 有效清除污垢，除异味 快速漂除衣物污渍 有效成分 HCl NaCIO 注意事项 勿用于铁、铝等金属制品清洁 勿与酸性制品或其他清洁产品混合使用 据表回答下列问题： (1) “洁厕灵”勿用于铁制品清洁的理由是 (用化学方程式表示）。 (2)“洁厕灵”与“漂白精”不能混用。二者若混合易产生一种有毒气体，反应的化学方程式为NaClO + 2HCl = NaCl + X个+ H2O，则X的化学式为 ;NaC1O中氯元素的化合价为 。 6．我国向全世界宣示，力争2060年前实现碳中和。 I．化学小组在实验室用装置A、B、C制备纯净干燥的，用装置D模拟“捕捉”并利用数字化传感器证明能与反应。 (1)A装置中反应的化学方程式为 ；C装置中的试剂名称为 。 (2)注射器中分别装有等体积的溶液、水进行对比实验，测得三颈烧瓶内压强和温度随时间变化的曲线如图所示。 ①实验中，用等体积水进行对比实验的目的是排除 的因素对实验的影响。 ②有同学提出，温度变化也会导致压强变化．结合图丙分析，图乙中溶液对应曲线在内降低的原因是 。 Ⅱ．发展新能源，减少碳排放。 (3)氢能源被称为21世纪清洁能源的原因是 ；实验室用稀硫酸制取氢气的化学方程式为 。 (4)用镁基储氢材料储氢、释氢的主要流程如图： ①储氢过程中发生化合反应，化学方程式为 。 ②释氢过程中产生的质量 （填“”“”或“”）参加反应的中氢元素的质量。 7．碳及其化合物应用广泛。    (1)碳酸钠粉末与稀盐酸反应的化学方程式为 。 (2)在如图所示实验中，将用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花喷水后，放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察到纸花变红， (填“能”或“不能”)因此得出“CO2能与H2O发生化学反应”的结论，理由是 。 (3)根据图中物质间的转化关系写出化学方程式。 ①属于分解反应的化学方程式为 。 ②实现“CO→CO2”转化的化学方程式为 。 (4)天然气的主要成分为甲烷，液化天然气是天然气经压缩、冷却至﹣161.5℃后变成的液体。从微观角度解释此过程发生变化的是 。从宏观角度看，甲烷中含有碳元素和氢元素，碳元素与氢元素的本质区别为 ；从微观角度看，甲烷由 (填微粒名称)构成。甲烷的实验室制取原理为CH3COONa+XNa2CO3+CH4↑，其中X的化学式为 。 (5)小明同学在课外活动中进行了如图实验：先在纸花上滴加酚酞溶液，再用一个玻璃杯将该纸花和装有浓氨水的敞口玻璃瓶罩住，观察。    ①一段时间后观察到的实验现象是 ，从微观角度看，产生该现象的原因是 。 ②实验中，倒置的玻璃杯上方主要存在什么种类的微观粒子呢？ 请在图中补充完整 (粒子数目不作要求)。 (6)如图表示一种单质与一种化合物反应生成CO的微观过程。    ①请在A、B中画出相应的微观粒子图 。②保持CO的化学性质的最小粒子是 。 8．比较、归纳是学习的重要方法，小红在学习了酸、碱知识后进行了总结： (1)酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有 （填微粒的符号）。 (2)碱溶液能使紫色石蕊溶液变 色。 (3)小宇同学发现许多不同类别的物质反应都能生成盐，于是他构建了生成氯化钠的知识网络如图所示， Ⅰ、转化①的基本反应类型属于 反应。 Ⅱ、物质 A 是常见的碱，写出 A 的化学式： 。 Ⅲ、反应④发生的现象为 。 (4)如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时溶液 pH 变化的示意图。 ①据图示判断，该实验是将 (填“氢氧化钠溶液”或“稀盐酸”)滴加到另一种溶液中。 ②滴入溶液体积为 V2mL 时，溶液中的溶质为 。 9．酸、碱、盐在工农业生产和生活中应用广泛。 (1)制作糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗称是 。 (2)在用稀硫酸和氢氧化钾溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。 ①该实验操作是将 滴加到另一种溶液中。 ②当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为 （填化学式）。 ③当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加无色酚酞溶液，观察到的现象是 。 (3)为除去NaCl中混有的少量Na2SO4，某探究小组将固体混合物加水充分溶解，并设计了下图所示方案进行实验： ①步骤Ⅰ中玻璃棒的作用是 。 ②步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为 。 ③步骤Ⅲ中试剂Y的名称是 。 (4)实验室有一瓶标签破损的氢氧化钠溶液，取100g该溶液于烧杯中，向其中滴加硫酸铜溶液至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀氢氧化铜的质量为19.6g。100g该氢氧化钠溶液中溶质的质量是多少？ 10．碳酸钠俗称纯碱或苏打，在生活，生产和实验研究中均有广泛应用。 【配制溶液】配制溶质质量分数分别为1%、2%和4%的Na2CO3溶液 (1)若配制50g溶质质量分数为4%的Na2CO3溶液，下列操作正确的是 （填字母）。 a.用托盘天平称取2gNa2CO3固体 b.选用50mL量筒量取所需体积的水 c.选用带玻璃塞的广口试剂瓶，将配好的溶液装瓶并贴标签 (2)分别测定25℃时，上述3种溶液的pH，记录数据如下： 实验编号 ①     ②     ③     溶质质量分数 1% 2% 4% 溶液pH值 11.62 11.76 11.90 分析①②③三组数据可得出的结论是 。 【制备物质】用Na2CO3溶液和FeSO4溶液发生复分解反应制备FeCO3 【已知溶液pH大于8.8时，Fe2+完全生成Fe（OH）2沉淀】 (3)在烧杯中制备FeCO3沉淀时，应选用的加料方式是 （填字母）。 a.将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到烧杯中 b.将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的烧杯中 c.将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的烧杯中 (4)潮湿的FeCO3固体置于空气中易变质，生成一种红褐色固体和能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出该反应发化学方程式 。 【标定浓度】标定待测盐酸的溶质质量分数 (5)将Na2CO3固体在270℃干燥至恒重，准确称取0.212g无水Na2CO3于锥形瓶中，加入50mL蒸馏水溶解，滴入待测盐酸，当两者恰好完全反应时，消耗盐酸的体积为20.00mL。 （该盐酸的密度近似等于1g.mL-1，反应中Na2CO3所含的碳元素全部转化为CO2）。 ①列式计算待测盐酸的溶质质量分数（结果用百分数表示，保留两位小数）。 ②若上述测定过程中Na2CO3固体未经充分干燥，则测出盐酸的溶质质量分数将 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 11．纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。 （1）构建知识网络是一种重要的学习方法。下图为纯碱和其他五位物质伙伴“跳起”的“锅庄舞”，该图反映了纯碱的性质、制取和转化，其中 C 物质常用作食品干燥剂（“—”表示物质之间可以反应，“→”表示物质之间可以转化；部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答： ①A物质能与其他五位物质伙伴反应是因为它在水溶液中能解离出 （填离子符号）。 ②写出下列化学方程式： B→C ； D→E 。 （2）我国芒硝（Na2SO4·10H2O）资源极为丰富，总保有储量 105 亿吨，居世界首位。但芒硝利用价值低、市场容量小，开发新的利用途径具有重要意义。工业上开发了一种成本低、利用率高的芒硝和NH4HCO3复分解法制纯碱的简单工艺流程如图所示。请回答： ①滤渣的主要成分是 。 ②精制芒硝液与NH4HCO3 反应的化学方程式是 ， 该反应的温度控制在35~40℃，其原因是 。 ③该流程中可以循环、回收利用的物质是 。 12．贵州蕴藏丰富的铝、锰、锌、铁、铜等矿产资源。合理开采、充分利用这些矿产资源，可实现“富矿精开”。 Ⅰ．精准识矿 (1)金属的性质与存在形式。 ①铝具有很好的抗腐蚀性，因为铝在空气中能与氧气反应形成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为 。 ②分别在放有锰片、铜片的试管中加入稀硫酸，锰片表面有气泡产生，铜片表面无明显变化。由此可知金属活动性：锰 （选填“强”或“弱”）于铜。 ③在放有锌片的试管中加入硫酸铜溶液，观察到的现象是 。 多数金属的化学性质比较活泼，它们主要以化合物的形式存在于自然界。如菱锌矿、铝土矿、菱锰矿等。 Ⅱ．精深用矿 (2)工业上用赤铁矿炼铁，CO与反应的化学方程式为 。炼铁时，加入菱锰矿可制得冶炼锰钢的材料。锰钢用作高铁的钢轨，利用了锰钢的 性能。 (3)用某菱锰矿为原料制备高附加值新型电池材料的流程如图1。 已知：菱锰矿中除外，还有；能与稀硫酸发生复分解反应，不溶于水也不与稀硫酸反应；氨水呈碱性。 ①过滤器中得到的滤渣是 。 ②反应器中，溶液与反应可生成锰的氧化物，如、、。发生的反应之一是，X的化学式是 。 ③70℃时，在反应器中保持通入的和溶液的质量不变，只改变溶液的溶质质量分数，测得生成含锰元素的固体中锰元素的质量分数与溶液的溶质质量分数之间的关系如图2。由图可知，当溶液的溶质质量分数为5.1%时，可获得高纯度的，当溶液的溶质质量分数为其它数值时，纯度降低，原因可能是 。 13．人类文明进步与金属材料发展的关系十分密切。某化学研究小组的同学对金属进行系列研究。 小组查阅资料发现我国有着悠久的钢铁冶炼史，《天工开物》中记载的“炒钢法”如图1，该方法的生产过程可用图2表示。       资料：①湖泥灰主要成分是石灰石  ②铁的熔点是1535℃。 根据图文回答下列问题。 (1)图1中工匠们在炼铁过程中不断鼓入空气的目的是 。 (2)不断翻炒液态生铁，是为了降低 元素的含量（填写元素符号）；钢的性能优良，如钢的熔点比纯铁 （填写“高”或“低”）易于加工。 (3)工业上进行高炉炼铁时，通常加入石灰石，石灰石的主要作用是将矿石中的SiO2转变为炉渣（主要成分是CaSiO3）和一种氧化物，生成炉渣的反应中没有化合价的改变，请写出生成炉渣的化学反应方程式 。 (4)金属与酸反应会放出热量，为探究金属和酸反应的特点，小明用如图所示的装置进行实验：在烧瓶内加入0.48g镁和足量的溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，塞紧瓶塞，利用传感器记录160s内气压变化，然后小明对锌、铁也做了类似实验，得到相关曲线如图乙。      ①图乙中，能支持锌比铁的金属活动性强的证据是 。 ②解释镁与稀盐酸反应，0~80s内瓶内气压发生如图乙变化的原因： 。 ③实验中，若0.48g镁恰好完全反应，需要稀盐酸多少克？ （写出计算过程） 14．酸碱、盐在生产、生活中有着广泛的用途。 (1)在进行如图所示实验时，若要检验加入的稀盐酸是否过量，不可选用的一种试剂是______（填字母）。 A．锌粉 B．紫色石荔溶液 C．碳酸钙 D．炭粉 (2)用化学方程式表示小苏打治疗胃酸过多症的原理： 。 (3)氯化钠是生活中常见的盐。晾晒海水得到的粗盐中含有不溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质MgCl2、CaCl2。 ①去除粗盐中的不溶性杂质时需要进行过滤操作，若过滤后的滤液仍然浑浊，其原因可能是 （写出一条即可）。 ②如图是某同学为除去滤液中的可溶性杂质设计的流程。（所加试剂均过量） a．若试剂1是碳酸钠溶液，发生反应的化学方程式为 ； b．加入的试剂3是 ，蒸发过程中用玻璃棒搅拌的目的是 ； c．设计实验验证溶液B中杂质的成分 。（简要写出实验步骤、现象及结论） (4)生活中常用熟石灰处理酸性废水。实验室用氢氧化钙处理定量酸性废水中的H2SO4，恰好完全反应时消耗氢氧化钙7.4 g，求该酸性废水中H2SO4的质量。（微溶物不形成沉淀） 15．根据如图装置，回答下列有关问题。钠及其化合物是中学化学学习和研究的重要内容。 (1)如图是钠的原子结构示意图。下列说法不正确的是______。 A．钠属于金属元素 B．钠原子的质子数为11 C．钠离子的符号为Na+ D．钠在化学反应中易得到电子 (2)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为 。 (3)过氧化钠（化学式为Na2O2）可用在呼吸面具中作为氧气来源。Na2O2能跟CO2反应生成O2和另一种固体化合物；以下是某兴趣小组进行的探究活动。利用如图所示实验装置制取氧气，请回答有关问题： ①利用A装置室制取CO2的化学方程式为 ；在实验室检验二氧化碳收集满的方法 。 ②表明CO2未被Na2O2完全吸收的实验现象为 ，其发生反应的化学方程式为 。 ③O2可采用D装置收集，请将该收集装置补充完整 。 (4)Na2O2还能跟H2O反应生成O2，化学方程式为：，若用该方法制取16g氧气，理论上需要Na2O2的质量是多少？ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$