2024年中考化学重点专题提分训练：流程题

2024年中考化学重点专题提分训练：流程题 1．产品（CuCl）广泛应用于化学工业生产。CuCl是一种白色固体，难溶于乙醇和水，可溶于氯离子浓度较大的溶液，在潮湿空气中易氧化变质。以硫化铜精矿为原料生产CuCl的工艺过程如下：    查阅资料：乙醇与水任意比互溶，乙醇与CuCl不发生化学反应。 (1)焙烧前对精矿进行粉碎，其目的是 。 (2)CuS精矿经250℃焙烧后生成CuO，该步骤中的化学方程式是 ；产生的气体溶于水会形成 ，写出其产生的危害 （填1点即可）。 (3)酸浸时加入的是稀硫酸，发生反应的化学方程式是 。 (4)本流程中可循环利用的物质（水除外）是 （写化学式）。用“水洗”的目的是 ；用“乙醇洗涤”的目的是 。 2．侯德榜创立了先进的联合制碱法制取纯碱，主要工艺流程及相关物质溶解度曲线如下： (1)写出反应②的化学方程式 (2)操作b的过程是蒸发浓缩、 、过滤。 (3)上述工艺流程中可循环利用的物质是水和 。 3．水被誉为生命之源。 (1)目前许多学校安装了直饮水机，其主要工作流程如图甲所示。步骤 a 的作用是 （填字母序号）。 A．杀菌消毒 B．吸附杂质 C．蒸馏 D．过滤 (2)“直饮水”属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 (3)某航天器能量储存系统的工作原理如图乙所示。 ①装置 X 中发生反应式为 。 ②装置 Y 中发生反应的属于 （填“化合”或“分解”）反应。 4．二氧化锰因在工业生产中应用广泛而备受关注，制备二氧化锰是一项有意义的工作，某研究性小组对此展开了系列研究。 I.用高锰酸钾制备 资料一： ①3K2MnO4+2H2SO4=2KMnO4+MnO2↓+2K2SO4+H2O ②K2MnO4易溶于水 (1)实验室加热高锰酸钾制氧气，将反应后的固体剩余物用稀硫酸浸取一段时间后过滤、洗涤、烘干即得MnO2，用稀硫酸而不用水浸取的原因是 。 Ⅱ.用硫酸锰制备 (2)电解MnSO4溶液可制得活性MnO2，同时生成氢气和硫酸，该反应的化学方程式为 。 Ⅲ.用废锂电池制备 资料二：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 用废锂电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）制备纳米MnO2，并进行锂资源回收，流程如图： 请回答下列问题： (3)“滤液”中除水外，主要成分一定还含有 （填化学式）。 (4)在实验室进行“过滤”操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 。 (5)MnO2与碳粉经下列三步反应制得纳米MnO2： ①2MnO2+C2MnO+CO2↑ ②MnO+H2SO4=MnSO4+H2O ③3MnSO4+2KMnO4+2H2O=5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4 上述涉及元素化合价变化的反应有 （填序号）。 IV.软锰矿（主要含MnO2的矿石）为原料制备二氧化锰，流程如图： (6)“酸浸”时，为使软锰矿充分反应，可采取的措施有 （写一条）。 (7)“沉锰”反应为MnSO4+2NH4HCO3MnCO3↓+（NH4）2SO4+H2O+CO2↑，加热温度不能过高的原因是 。 (8)在空气中“煅烧”MnCO3会生成不同的锰氧化物，各锰氧化物质量分数随煅烧温度的变化关系如下图所示。已知酒精灯外焰的最高温度可达600°C以.上。称取一定质量的MnO2与KClO3混合均匀，充分加热后冷却，溶解、过滤、洗涤、烘干后称量，发现固体质量减少。MnO2质量减少的主要原因是 。 5．我们人类每时每刻都离不开空气，没有空气就没有生命，也没有生机勃勃的地球。 (1)下列过程中，能产生氧气的有 （填字母序号，下同），属于缓慢氧化的有 。 A．煤炭燃烧    B．植物光合作用    C．人的呼吸 (2)如图是工业上利用分离液态空气的方法得到氧气的流程示意图： ①分离液态空气制氧气的过程主要发生 （填“物理”或“化学”）变化。 ②能利用上述方法分离氧气和氮气的依据空气中液氧和液氮的 不同，将液态空气升温最先逸出的物质主要是 （填化学式）。 ③这样制得的“工业液氧”属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 6．氢能是绿色能源。储氢，释氢、用氢过程中涉及的部分物质转化如下： (1)该流程中可循环利用的物质是 (填名称)。 (2)补全②的化学方程式： ，该反应的基本反应类型是 。 (3)③中，H2可通过燃烧提供能量，反应的化学方程式为 。 7．人类的日常生活和工、农业生产都离不开水。小美同学收集到一瓶浑浊的井水，她根据自来水厂的净水过程设计了如图实验过程，最后得到的是蒸馏水。请回答下列问题： (1)操作①的名称是 。 (2)操作②中加入的物质C是 ，其作用是 。 (3)操作③中加入几粒沸石(或碎瓷片)的作用是 。 (4)经过上述沉淀、过滤、吸附等净化处理后，浑浊的水变澄清了，但所得梁义水仍然不是纯水，其中还有许多可溶性钙和镁的化合物，在加热或长久放置时会有沉淀生成，这种含有较多钙、镁化合物的水叫做硬水。生活中通过 来降低水的硬度。 (5)地球上的水储量是丰富的，但可供利用的淡水资源是有限的。为了生存和发展我们必须爱惜水，请你说出生活中的一条节水措施： 。 8．美国普度大学研发出一种制备氢气的新工艺，流程如图所示。铝镓合金是铝和镓熔合在一起的混合物，具有金属特性。铝镓合金与水的反应中生成物是氧化铝、氢气和镓，相当于镓未参加反应，所以实际上发生的反应是：2Al+3H2O═Al2O3+3H2↑ （1）铝镓合金 导电（填“能”或“不能”）。 （2）铝在常温下能被氧气氧化生成氧化铝，写出该反应 。 （3）当前工业上常采用电解水制取氢气，反应为2H2O2H2↑+O2↑，电解水制取氢气需要消耗电能且反应的速度慢，与之相比，由铝镓合金制取氢气的优点是 。 （4）流程中含有氧元素的物质有 。 （5）下列说法正确的是 。 A铝镓合金可以循环利用 B太阳能的利用可以部分解决能源危机问题 C铝镓合金制取氢气的反应属于分解反应 9．海洋化学资源的利用体现了人类利用和改造物质的智慧。 (1)下列方法中能淡化海水的是______（填字母）。 A．过滤法 B．分解法 C．多级闪急蒸馏法 D．膜法 (2)从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示： ①流程I海水晒盐得到粗盐， 是物质结晶的途径之一。 ②流程Ⅱ先吸氨的目的是 ；写出流程Ⅲ反应的化学方程式 。 ③提取氯化镁历经Ⅳ、V两步转换，流程Ⅳ反应的化学方程式 ；流程Ⅵ实现了电能转化成 能。 10．有一包白色固体可能由NH4Cl、Na2SO4、Na2CO3、Ba（OH）2、ZnCl2中的一种或几种组成，为确定其成分，进行了如下实验，请回答下列问题。 （1）刺激性气体的化学式为 ； （2）根据流程图所示实验，能确认原白色固体中一定含有的物质是 ； （3）取白色固体B，继续加入足量稀硝酸，若观察到仍有白色固体剩余，则产生这种剩余白色固体的反应化学方程式为 ； （4）证明ZnCl2是否存在的实验操作为 。 11．空气又称大气，是生命、燃烧和工业等所需氧气的主要来源，是不可或缺的重要资源。下图是工业上制取氧气的流程图，请完成下列问题： (1)空气中氧气所占的体积分数约为 ，保持氧气化学性质的微粒是 。 (2)除尘后的洁净空气属于 (填“纯净物”、“混合物”)； (3)流程图中横线上应填写的物质是 。 (4)利用液氧和液氮的 不同，通过冷却、加压、蒸馏，将液氧和氮气分离； (5)写出工业上制取氧气的优点 (写一条即可)。 12．某烟气脱硫的工艺不仅能消除SO2，还能将其转化为石膏（CaSO4•2H2O）等产品，实现“变废为宝”．主要物质转化关系如下：      （1）设备1中，通过喷淋水脱去烟气中的SO2，该反应的化学方程式为 ，若将烟气中的SO2直接排放到空气中，可能会导致的污染问题是 ． （2）设备2中，加入CaCO3的目的是将H2SO3转化为 ． （3）设备3中反应的化学方程式是 ，反应中化合价升高的元素是 ． （4）另一工厂为防治SO2的污染，另外设计了一种治污方法，不仅吸收了二氧化硫，同时也得到了硫酸等工业产品，该工艺流程如图所示． ①Fe2(SO4)3吸收SO2的化学方程式是：Fe2(SO4)3+2 +SO2=2FeSO4+2H2SO4． ②该流程中可循环利用的物质是 ． 13．热电厂烧煤发电过程中产生的烟气含有大量的SO2，某石膏板企业用“碱﹣石灰﹣石膏(CaSO4•2H2O)”的方法使烟气脱硫从而生成石膏，其流程如图： (1)减少二氧化硫的排放，其主要目的是 (填序号)； A、减缓温室效应   B、减少酸雨形成  C、防止破坏臭氧层 (2)操作a的名称 ，在实验室里该操作用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和 ； (3)写出制碱釜中反应的化学方程式： ； (4)该流程中可循环使用的是 。 14．实验室中有一包由 KCl、MgSO4和CaCl2组成的固体混合物，某校研究性学习小组的同学为了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到纯净的KCl，设计了如下所示的实验方案。 （已知：KC1的溶解度受温度的影响不大） 请你回答下列问题： （1）该实验方案中操作2的名称是 。 （2）滤渣I含有的物质是 （写化学式）。 （3）该实验中盐酸的作用是 。 15．“天宫”空间站，开启了中国人“太空定居”的新时代。航天员在太空呼吸所需氧气的重要来源，是空间站内的电解水制氧系统。该系统利用太阳能电池板将太阳能转化为电能，电解水制取氧气并处理氢气的过程如图所示，请回答下列问题。    (1)18kg水中含有的氧元素质量为 kg；与太空相比，地球上通常不采用电解水制取氧气的主要原因是 。 (2)在化学反应中，各元素的原子个数是不变的。请据此推断，该反应过程中二氧化碳和甲烷的分子个数比为 。 (3)整个过程中可以循环利用的物质是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$