精品解析：浙江省绍兴市柯桥区湖塘中学2023-2024学年九年级上学期科学第一次阶段性检测试卷　

浙江省绍兴市柯桥区湖塘中学2023-2024学年九年级 第一学期科学第一次阶段性检测试卷 一、选择题(本大题共有15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不给分 1. 科学家利用精密的仪器把石墨拆成只有一个或几个原子层厚的“碳片”，目前，这种“碳片”是世界上最薄的材料。下列说法错误的是（ ） A. 碳片是一种单质 B. 碳片是一种有机物 C. 碳片是由碳元素组成 D. 碳片在氧气中完全燃烧的产物是CO2 【答案】B 【解析】 【详解】A、“碳片”是从石墨上拆下来的，石墨是一种单质，故“碳片”是一种单质，此选项正确； B、石墨是一种单质，不是有机物，故“碳片”不是有机物，此选项错误； C、石墨是由碳元素组成的，故“碳片”是由碳元素组成的，此选项正确； D、因为“碳片”中含有碳元素，故“碳片”在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，此选项正确。 故选B。 2. 取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明两者恰好完全反应的是（　　） A. 加氢氧化铜固体生成蓝色溶液 B. 加入镁粉，没有气体生成 C. 测得该溶液的pH=7 D. 滴入酚酞试液，溶液显红色 【答案】C 【解析】 【分析】氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。 【详解】A、加入氢氧化铜固体，氢氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜和水，故生成蓝色溶液，说明含盐酸，不符合题意； B、加入镁粉，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，没有气体生成，可能是恰好完全反应，也可能是氢氧化钠过量，不符合题意； C、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，如果恰好完全反应，则溶液中只含氯化钠，则pH=7，符合题意； D、滴入酚酞试液，溶液显红色，说明溶液显碱性，说明溶液中含氢氧化钠，不符合题意。 故选C。 3. 下列实验操作正确的是（ ） A. 读取液体体积 B. 闻气味 C. 测定溶液pH D. 稀释浓硫酸 【答案】B 【解析】 【分析】A、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。 B、根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断。 C、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。 D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。 【详解】A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误。 B、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确。 C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。 D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。 故选：B。 4. 在①硫酸②氯化铁③碳酸钾三种物质中，跟氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液都能发生反应，且反应能表现出不同碱之间相似性质的组合是（　　） A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③ 【答案】A 【解析】 【详解】①硫酸与氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液都能发生中和反应，能表现出不同碱之间相似性质； ②氯化铁与氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液都能发生反应生成氢氧化铁沉淀，能表现出不同碱之间相似性质； ③碳酸钾能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，与氢氧化钠溶液不反应，不能表现出不同碱之间相似性质； 故选A。 5. 下列各组物质中，全都不溶于水的一组是（　　） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A、三者都是白色沉淀，都不溶于水，故A正确。 B、氯化银是白色沉淀，硝酸钾和氯化钡都能溶于水，故B错误。 C、氢氧化镁是白色沉淀，硫酸铜和硝酸银都能溶于水，故C错误。 D、三者都能溶于水，故D错误 故选A。 6. 有关酸、碱、盐、氧化物的说法不正确的是( ) A. 酸和碱一定含有氢元素 B. 盐和氧化物一定含有金属元素 C. 碱和氧化物一定含有氧元素 D. 酸和盐一定含有非金属元素 【答案】B 【解析】 【详解】试题分析：盐和氧化物不一定含有金属元素，如硝酸铵和二氧化碳。 考点：化学概念，物质的组成 7. 如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大（忽略液体体积对气球体积的影响）。则滴管和烧瓶中所用试剂可能是（　　） 甲 乙 A 稀硫酸和铜片 水和硝酸铵固体 B 水和氢氧化钠固体 AgNO3溶液和稀盐酸 C 双氧水和MnO2 NaOH溶液和CO2 D Na2CO3溶液和稀硫酸 水和浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、甲中稀硫酸和铜片不反应，所以容器内气体压强不变，气球不变化；乙中硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，使容器内的压强小于大气压，所以气球变大，故错误； B、氢氧化钠固体溶于水放热，导致容器内的压强大于大气压，所以气球变大，乙中硝酸银和稀盐酸反应生成白色沉淀，导致容器内压强变化不大，所以气球不变，故错误； C、甲中双氧水在二氧化锰的催化下迅速反应生成氧气，使容器内压强大于大气压，所以气球变大；乙中二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收生成碳酸钠和水，导致容器内的压强小于大气压，所以气球变大，故正确； D、甲中稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，导致容器内压强大于大气压，所以气球变大；乙中浓硫酸溶于水放热，导致容器内的压强大于大气压，所以气球变小，故错误。 故选C。 8. 分别用以下三组物质比较锌和铜的金属活动性：①Zn、Cu、稀硫酸；②Zn、Cu、MgSO4溶液；③Zn、CuSO4溶液。仅用组内物质就能够直接达到目的的是（　　） A. 仅有① B. ②③ C. ①③ D. ①②③ 【答案】C 【解析】 【详解】①Zn与稀硫酸反应，说明Zn＞H，Cu不与稀硫酸反应，说明H＞Cu，即Zn＞Cu，正确； ②Zn、Cu都不如Mg活泼，即都不与MgSO4溶液反应，无法比较锌和铜的金属活动性，错误； ③Zn能与CuSO4溶液反应，说明Zn＞Cu，正确 故选C。 9. 下列现象描述以及对现象的解释叙述不正确的是（　　） A. 浓盐酸敞口放置质量会变小，因为浓盐酸易挥发 B. 浓硫酸敞口放置质量会变小，因为浓硫酸具有脱水性 C. 固态氢氧化钠可以做氧气的干燥剂，因为它具有潮解吸水的性质 D. 盛石灰水的试剂瓶存放时间久了内壁会附有白膜，因为氢氧化钙会与二氧化碳反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、浓盐酸敞口放置质量会变小，因为浓盐酸易挥发，其中的HCl气体会逸出，故A不合题意； B、浓硫酸敞口放置质量会变大，因为浓硫酸具有吸水性，故B符合题意； C、固态氢氧化钠可以做氧气的干燥剂，因为它具有潮解吸水的性质，故C不合题意； D、盛石灰水的试剂瓶存放时间久了内壁会附有白膜，因为氢氧化钙会与二氧化碳反应生成了碳酸钙白色沉淀，故D不合题意。 故选B。 10. 下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的（　　） ①、、、、 ②、、、、 ③、、、、 ④、、、、 A ①③④ B. ①②③ C. ①②④ D. ②④ 【答案】A 【解析】 【详解】①、先根据溶液的颜色鉴别出蓝色的溶液是硫酸铜，将中溶液剩余的四种物质分别滴加硫酸铜，会生成蓝色沉淀的是氢氧化钠，将硫酸铜滴入其余三份样品中，产生白色沉淀的原溶液为氯化钡。将氢氧化钠溶液滴入盛有少量剩余但是剩余的两种物质的试管中，有刺激性气味气体产生的是硝酸铵，另一种即为氯化钠，故正确； ②、 Ba（NO3）2 NaCl Na2SO4 H2SO4 HCl Ba（NO3）2 ---- 无现象 沉淀 沉淀 无现象 NaCl 无现象 ------ 无现象 无现象 Na2SO4 沉淀 无现象 ------ 无现象 无现象 H2SO4 沉淀 无现象 无现象 ---- 无现象 HCl 无现象 无现象 无现象 无现象 ------ 分别有两组现象是相同的，不能鉴别，故错误； ③、先根据溶液的颜色鉴别出黄色的溶液是氯化铁，然后在剩余的四种溶液中滴加氯化铁，会生成红褐色沉淀的是氢氧化钠，再将氢氧化钠滴入剩余的三种溶液中会生成白色沉淀的是硫酸镁，再将硫酸镁滴入剩余的两种溶液中，会生成白色沉淀的是氯化钡，剩余的就是氯化钾，故正确； ④、 AgNO3 HCl K2CO3 KCl BaCl2 AgNO3 ---- 沉淀 沉淀 沉淀 沉淀 HCl 沉淀 ---- 气体 无现象 无现象 K2CO3 沉淀 气体 ---- 无现象 沉淀 KCl 沉淀 无现象 无现象 ---- 无现象 BaCl2 沉淀 无现象 沉淀 无现象 ---- 五组中的现象是不同的，可以鉴别，故正确。 故选A。 11. 将a%的氢氧化钾溶液b克和b%的硫酸溶液a克混合，下列不能与这种混合液发生反应的是（　　） A. 氧化铜粉末 B. 盐酸 C. 氢氧化钠固体 D. 氯化钡溶液 【答案】B 【解析】 【分析】由氢氧化钾和硫酸反应的方程式可知， 将a%的氢氧化钾溶液b克和b%的硫酸溶液a克混合， 硫酸过量，则反应后溶液成分为硫酸钾和硫酸。 【详解】A、氧化铜能与硫酸反应，不符合题意； B、盐酸不能与硫酸、硫酸钾反应，符合题意； C、氢氧化钠能与硫酸反应，不符合题意； D、氯化钡与硫酸钾和硫酸都能反应，不符合题意。 故答案为：B。 12. 某溶液中的溶质可能含有、、、中的一种或几种。为探究溶液中溶质的成分，某兴趣小组的同学向盛有一定量样品的烧杯中逐滴加入稀溶液，产生沉淀的质量与加入溶液的质量的变化趋势如下图所示。下列有关说法正确的是（　　） A. 原溶液中一定没有，可能有 B. b点产生的沉淀为和 C. a、b两点之间对应烧杯内溶液中的溶质有两种 D. c点对应烧杯内溶液中的溶质只有一种 【答案】C 【解析】 【分析】某溶液中的溶质可能含有 HCI 、Na2CO3、H2SO4、MgCl2中的一种或几种。向盛有一定量样品的烧杯中逐滴加入 Ba (OH)2稀溶液， Ba (OH)2溶液滴加到一定量之后才有沉淀产生，说明溶液中一定有 HCl，一定没有H2SO4，因为 HCl 和 Ba (OH)2反应生成BaCl2和H2O，一开始不会有沉淀，而H2SO4和 Ba (OH)2反应生成 BaSO4 沉淀和H2O，一开始就有沉淀产生； HCl 和Na2CO3不能共存，有 HCl ，则一定没有Na2CO3；HCl反应完后，MgCl2和 Ba (OH)2反应生成 Mg (OH)2沉淀和BaCl2，开始有沉淀产生，MgCl2反应完后沉淀质量不再变化，则原溶液中一定有MgCl2。 【详解】A.由分析可知，原溶液中一定没有H2SO4、Na2CO3，故 A 错误。 B.b 点时MgCl2和 Ba (OH)2恰好完全反应，产生的沉淀为 Mg (OH)2，故 B 错误。 C.a 、 b 两点之间的反应是MgCl2和 Ba (OH)2反应生成 Mg (OH)2沉淀和BaCl2，对应烧杯内溶液中的溶质有反应生成的BaCl2和未反应完的MgCl2两种，故 C 正确。 D.c 点时 Ba (OH)2过量，对应烧杯内溶液中的溶质有生成的BaCl2和过量的 Ba (OH)2两种，故 D 错误； 故选C 13. 物质的鉴别是重要的实验技能。鉴别下列各组物质所用试剂或方法选择错误的是（　　） 选项 需鉴别物质 试剂或方法 A 铁粉、木炭粉 磁铁吸引 B 盐酸、氯化钠溶液 硝酸银溶液 C 氧气、二氧化碳气体 用燃着的木条 D 氢氧化钠固体、氯化钠固体 水 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁粉可以被磁铁吸引，木炭粉不能被磁铁吸引，可以鉴别，故方法正确； B、盐酸和氯化钠都能与硝酸银产生白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故方法错误； C、把燃着的木条分别伸入两种气体中，若木条熄灭，则是二氧化碳；若木条燃烧更旺，则是氧气，现象明显，可以鉴别，故方法正确； D、氢氧化钠固体溶于水放热，使温度升高，氯化钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故方法正确。 故选B。 14. 小宁分别将不同质量的锌粉加入一定量的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，以下是在不同情况下对滤渣或滤液成分的说法不正确的是（ ） A. 若滤液中只含一种溶质，滤渣一定含有Ag、Cu，可能含有Zn B. 当滤液含两种溶质时，滤渣一定含有Ag，可能含有Cu，一定不含Zn C. 若滤渣中有红色固体，滤液一定含有Zn(NO3)2，一定不含Cu(NO3)2 D. 若向所得滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀生成，滤渣一定只含有Ag 【答案】C 【解析】 【分析】（1）根据金属活动性：Zn> Cu>Ag （2）根据金属活动性中相距远的先发生反应： 先反生的反应： 后反生的反应：； （3）反应过程如下： 加入锌粉 发生的反应 滤渣成分 溶液中溶质成分 ①部分硝酸银被置换 Ag Zn(NO3)2 、AgNO3 Cu(NO3)2 ②全部硝酸银被置换 Ag Zn(NO3)2 、Cu(NO3)2 ③部分硝酸铜被置换 Ag、Cu Zn(NO3)2 、Cu(NO3)2 ④全部硝酸铜被置换 Ag、Cu Zn(NO3)2 ⑤锌粉过量 Ag、Cu、Zn Zn(NO3)2 【详解】由分析可知：A、若滤液中只含一种溶质, ④⑤符合，则滤渣一定含有Ag、Cu，可能含有Zn ，说法正确； B、当滤液含两种溶质时，②③符合，则滤渣一定含有Ag，可能含有Cu，一定不含Zn，说法正确； C、若滤渣中有红色固体，可知滤渣中含有铜，③④⑤符合，则滤液一定含有Zn(NO3)2，可能含Cu(NO3)2，说法不正确； D、若向所得滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀生成，可知滤液中含有硝酸银，①符合，则滤渣一定只含有Ag，说法正确。 故选：C。 15. 在以下探究氢氧化钙溶液性质的实验中，还需借助酸碱指示剂证明化学反应发生的是（　　） A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、硫酸铁能与氢氧化钙反应生成硫酸钙和氢氧化铁沉淀，该选项有沉淀生成，不需借助酸碱指示剂证明就可知反应的发生，该选项不符合题意； B、氯化铜能与氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化铜沉淀，该选项有沉淀生成，不需借助酸碱指示剂证明就可知反应的发生，该选项不符合题意； C、稀盐酸能与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，该反应无明显现象，则无酸碱指示剂就不能证明反应的发生，该选项符合题意； D、二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该选项有白色沉淀生成，不需借助酸碱指示剂证明就可知反应的发生，该选项不符合题意。 故选C。 二、填空题(本大题共有7小题，每空2分，共40分 16. 为了探究氢氧化钠与盐酸是否发生化学反应，某化学小组向滴有几滴酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸并不断搅拌，他们通过溶液颜色的变化，得出了氢氧化钠与盐酸发生了化学反应的结论。溶液颜色的变化过程为___________；反应的化学方程式为___________；反应过程中溶液的pH___________（填“变大”“不变”或“变小”） 【答案】 ①. 由红色变无色 ②. NaOH+HCl=NaCl+H2O ③. 变小 【解析】 【详解】某化学小组将酚酞溶液滴入稀氢氧化钠溶液中，氢氧化钠溶液呈碱性（pH＞7），使无色酚酞试液变为红色，滴加稀盐酸并不断搅拌，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应后溶液呈酸性或中性，酚酞试液在酸性（pH＜7）或中性溶液（pH=7）中呈无色，他们通过溶液颜色由红色变为无色，即可证明氢氧化钠被消耗，可得出了氢氧化钠与盐酸发生了化学反应的结论。反应的化学方程式为NaOH +HCl =NaCl + H2O；反应过程中氢氧化钠不断被消耗，溶液的pH变小。 17. 松花蛋（俗称“皮蛋”）是柯桥人人爱吃的美食，项目小组利用生石灰（CaO）、纯碱(Na2CO3）、食盐(NaCl）、黄土等粉末材料将鸭蛋加工成松花蛋。 （1）从物质的组成进行分类，自制的粉末材料属于_______。 （2）将水和粉末材料搅拌，隔着手套感觉到热，这是因为生石灰遇水生成熟石灰为放热反应，化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应属于基本反应类型中的__________。 （3）小组同学将搅拌后的材料涂抹在鸭蛋表面，静置三周后成功制得皮蛋。查阅资料发现：皮蛋加工主要利用了氢氧化钠使鸭蛋中的蛋白质变性凝固。请写出制作过程中生成氢氧化钠的化学方程式：_______________。 【答案】 ①. 混合物 ②. 化合反应 ③. Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 【解析】 【详解】（1） 从物质的组成进行分类，自制的粉末材料由不同种物质组成，属于混合物； （2）根据CaO+H2O=Ca(OH)2可知，反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应； （3）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，自制氢氧化钠是氢氧化钙与碳酸钠生成氢氧化钠和碳酸钙，反应的化学方程式为 Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。 18. 如图是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜和氯化镁五种物质的反应与转化关系，“一”表示两种物质之间能发生化学反应，“→”表示在一定条件下的物质转化。 （1）A物质是_____（填化学式）。 （2）C与E反应的基本类型是_____。 （3）从物质反应规律分析，在单质、氧化物、酸、碱和盐中,能与B反应生成D的物质有_____（填序号）。 ①2类 ②3类 ③4类 ④5类 【答案】 ①. Fe ②. 复分解反应 ③. ③ 【解析】 【分析】酸的化学性质有五个：酸溶液能跟酸碱指示剂起反应；酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气；酸能跟碱性氧化物反应生成盐和水；酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐；酸跟碱起中和反应生成盐和水。铁能与盐酸、硫酸铜反应，盐酸能与铁、氢氧化钙反应，氢氧化钙能与盐酸、硫酸铜、氯化镁反应，硫酸铜能与铁、氢氧化钙反应，氯化镁能与氢氧化钙反应，能与三种物质反应的是氢氧化钙，因此E为氢氧化钙；只能与氢氧化钙一种物质反应的是氯化镁，因此D为氯化镁；盐酸能转化为氯化镁，B为盐酸；盐酸能与铁反应，硫酸铜能与铁、氢氧化钙反应，因此A是铁，C是硫酸铜；综上可知：A是铁、B是盐酸、C是硫酸铜、D是氯化镁、E是氢氧化钙。代入框图，推理正确。 【详解】根据以上分析可知： （1）A物质是铁，其化学式为：Fe； （2）C与E反应为：CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，反应类型为复分解反应； （3）从物质反应规律分析，在单质、氧化物、酸、碱和盐中，能与B盐酸反应生成D（氯化镁）的物质有：单质、氧化物、碱、盐4类，其中单质是镁，氧化物是氧化镁，碱是氢氧化镁，盐是碳酸镁。故选③。 【点睛】本题是框图式推断题。要根据题给条件和物质的化学特性找准突破口，然后顺藤摸瓜完成解答，最后放到整道题目的环境去验证。 19. 传统中药[连花清瘟]在新冠肺炎疫情的控制和治疗中发挥了一定的作用，它由连翘、金银花、甘草等多味药材组成。甘草素是甘草中的主要成分，其化学式为C5H12O4。 （1）甘草素(C5H12O4)属于化合物中的_______。 （2）甘草素中碳、氢元素的质量比为_______ 。 【答案】 ①. 有机物 ②. 5：1 【解析】 【详解】（1） 甘草素是含有碳元素的化合物，属于有机化合物； （2） 甘草素中碳、氢元素质量比为（12×5）：12＝5：1。 20. 人类对科学规律的认识常需经历漫长的探索过程，对金属活动性规律的认识也是如此。 （1）1625年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失”。这为发现金属活动性顺序奠定了基础。小嘉选用锡、铜、锌三种金属重温实验，则会“消失”的金属有___________。 （2）1766年卡文迪许用金属与酸反应制取了一种可燃性气体，他称之为“可燃空气”，其实该气体就是___________。从此为探索金属活动性打开了新思路。 （3）1865年贝开托夫经过大量的实验得出了金属活动性规律。小嘉运用该规律开展实验，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，溶液质量变化如图所示，则B点时溶液中所含的金属阳离子有___________。 【答案】 ①. 锡、锌 ②. 氢气 ③. Cu2+、Fe2+ 【解析】 【详解】（1）在金属活动性顺序里，锌、锡排在氢前，能与稀盐酸反应，能消失，铜排在氢后，与稀盐酸不反应，不能消失。 （2）金属能与酸反应生成氢气，故该气体是氢气。 （3）金属活动性：Fe＞Cu＞Ag，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待硝酸银完全反应后，铁再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，B点时，铁和硝酸银恰好完全反应，故溶液中的溶质为硝酸铜、硝酸亚铁，所含的金属阳离子为：Cu2+、Fe2+。 21. 兴趣小组研究酸碱反应时利用稀硫酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊指示剂进行实验，实验操作和溶液颜色变化如图所示。 （1）从微观角度分析，该反应的实质是__________。 （2）根据乙图颜色的变化，判断图甲中B溶液是__________。（填写溶液名称） （3）图乙中M点时，溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有__________。 【答案】 ①. 氢离子和氢氧根离子反应，生成水 ②. 稀硫酸 ③. Na2SO4、H2SO4 【解析】 【详解】（1）硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，属于中和反应，从微观角度分析，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子； （2）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝。由乙图颜色的变化，滴入B溶液前，溶液显蓝色，最终溶液显红色，则A溶液和氢氧化钠溶液，B溶液是稀硫酸； （3）图乙中M点时，溶液显红色，说明溶液显酸性，稀硫酸过量，则溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有硫酸、硫酸钠。 22. 某白色固体M可能由、、、中的一种或几种物质组成。为确定其成分，小宁进行如图所示实验。则： （1）白色沉淀G的化学式为_______。 （2）白色固体M的成分是________________。 （3）写出无色溶液B通入CO2后出现白色沉淀E的化学方程式______________。 【答案】 ①. AgCl ②. 碳酸钠、氯化镁、氢氧化钡 ③. Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O 【解析】 【分析】白色固体M加足量水得白色沉淀A和无色溶液B，白色沉淀A加足量稀盐酸得无色气体C和无色溶液D，氢氧化钡与硫酸钠反应产生的硫酸钡沉淀不能溶解于酸，与碳酸钠反应产生的碳酸钡沉淀能溶于酸且产生二氧化碳气体，氯化镁与氢氧化钡产生氢氧化镁沉淀能溶于酸但不产生气体，由此说明白色固体M中一定有碳酸钠和氢氧化钡，一定没有硫酸钠，无色溶液B加适量二氧化碳得白色沉淀E和无色溶液F，F中加稀硝酸和硝酸银得白色沉淀G，则G为氯化银，无色溶液F中含氯离子，由白色固体M中一定有氯化镁。 【详解】（1）由分析可知，白色沉淀G化学式为AgCl； （2）由分析可知，白色固体M的成分是 碳酸钠、氯化镁、氢氧化钡； （3） 无色溶液B通入CO2后出现白色沉淀E为二氧化碳与氢氧化钡反应产生碳酸钡和水， 方程式为Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O 。 三、实验探究题(本大题共5有小题，每空3分，共48分 23. 学习了金属的化学性质后，科学兴趣小组同学利用数字化仪器对镁与盐酸反应进行研究，实验前先用砂纸将镁条打磨，将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中稀盐酸快速压入锥形瓶中，通过数字传感器测定实验过程中密闭容器内压强与时间的关系如图所示。（装置气密性良好） （1）实验前先将镁条需先打磨的原因是___________。 （2）往锥形瓶中刚注入盐酸时镁条表面无明显气泡，但此时压强有所上升，原因可能是___________。 （3）ac段容器内压强增大，而cd段容器内压强逐渐减小，观察发现，至图中c点镁条恰好完全溶解，说明镁与盐酸反应还会___________（填“吸收”或“放出”）热量。 （4）用pH试纸测出ab段溶液的pH___________7（选填“>”、“＜”、“=”）。 【答案】（1）除去表面的氧化膜 （2）将盐酸注入时，使锥形瓶中气体体积缩小，压强增大 （3）放出 （4）＜ 【解析】 【小问1详解】 实验前需先打磨的原因是去除镁条表面的氧化膜。 【小问2详解】 注射器刚注入盐酸时镁条表面无明显气泡，但此时压强上升迅速，原因可能是将盐酸注入锥形瓶时，锥形瓶中气体体积缩小，压强增大。 【小问3详解】 c点镁条已经完全溶解，cd段容器内压强逐渐减小的原因可能是镁条与稀盐酸反应放热使锥形瓶内气体温度升高，反应停止后，锥形瓶内气体温度逐渐降低，压强逐渐减小； 【小问4详解】 c点镁条已经完全反应，则ab段有盐酸，盐酸显酸性，所以溶液的pH＜7。 24. 我国不少地方有端午吃“灰水粽”的习俗，所谓“灰水粽”是指用草木灰的浸出液（俗称“灰水”）浸泡糯米做成的粽子，这种粽子清香软糯，小乐对制作“灰水粽”的草木灰展开了如下探究： 【查阅资料】①糯米中加入食用碱可起到中和微生物生成的酸、软化食物纤维等作用： ②草木灰中富含钾盐，主要成分是K2CO3，还含有少量K2SO4，和KC1。 【实验探究】检验草木灰的成分，并测定草木灰中K2CO3，的质量分数。 （1）取适量草木灰于烧杯中，加足量水浸泡，过滤得到草木灰的浸出液；取少量没出液于试管中，滴加几演酚酞试液，观察到酚酞试液变成红色，则说明草木灰的浸出液呈_________，可起到食用碱的作用。 （2）为了检验草木灰的浸出液中存在Cl-，小乐先往浸出液中加入足量的溶液后过滤，这样操作的目的是_______________。 （3）小海用图示装置（图中夹持仪器已略去）测定草木灰中K2CO3的质量分数，实验中通过测定C装置质量的增加量来计算K2CO3的质量（草木灰中其他成分遇稀盐酸不产生气体），实验过程中需持续缓缓通入空气，如果不往装置中持续缓慢通入空气，会导致测量结果偏小，其原因是_____________。 【答案】 ①. 碱性 ②. 将浸出液中的碳酸根和硫酸根全部沉淀，避免其存在对Cl-的检验造成干扰 ③. 装置内的二氧化碳不能被氢氧化钠完全吸收，D中增加量偏小 【解析】 【详解】（1）酚酞试液遇碱性物质变红色，取适量草木灰于烧杯中，加足量水浸泡，过滤得到草木灰的浸出液；取少量没出液于试管中，滴加几演酚酞试液，观察到酚酞试液变成红色，则说明草木灰的浸出液呈碱性，可起到食用碱的作用； （2）检验氯离子用硝酸酸化的硝酸银，碳酸根和硫酸根都能与银离子产生白色沉淀，对氯离子的检验产生干扰，需要先加入硝酸钡除去碳酸根离子的干扰，为了检验草木灰的浸出液中存在Cl-，小乐先往浸出液中加入足量的 Ba(NO3)2 溶液后过滤，这样操作的目的将浸出液中的碳酸根和硫酸根全部沉淀，避免其存在对Cl-的检验造成干扰； （3）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，实验过程中需持续缓缓通入空气，如果不往装置中持续缓慢通入空气，会导致测量结果偏小，其原因是装置内的二氧化碳不能被氢氧化钠完全吸收，D中增加量偏小。 25. 氢氧化钠与稀硫酸反应是否放出热量？三位同学为探究此问题按如图进行了实验： （1）甲同学按图实验：在烧杯中先加入一定量的稀硫酸溶液，然后再加入适量的氢氧化钠固体，观察到温度计示数变大，于是得到“反应放出热量”的结论。你认为是否正确并说明理由____________； （2）乙同学按图实验，可以根据_________现象证明该反应放出热量。 （3）丙同学是将稀硫酸不断的滴入氢氧化钠溶液中，并用数字化仪器测量的数据。由图可知，当反应进行到20s时溶液中的溶质是_________。 【答案】 ①. 氢氧化钠固体溶于水放热 ②. 导管2口有气泡 ③. NaOH和Na2SO4 【解析】 【详解】（1）我认为甲同学的结论错误，理由是：氢氧化钠固体溶于水放热； （2）乙同学用乙图实验，可以根据导管2口有气泡现象证明该反应放出热量； （3）根据图线可知，20℃时，溶液的温度仍然在上升，那么此时反应正在进行，此时溶液中肯定有反应产物硫酸钠和剩余的氢氧化钠，即溶质为NaOH和Na2SO4。 26. 甲酸是一种无色、有刺激性气味的液体，有较强的腐蚀性。小科想知道甲酸是否具有酸性，做了如下探究： （1）他作出的猜想是“甲酸具有酸性”。你认为下列哪一项实验设计能够检验这一猜想？请用图中字母表示__。如果猜想正确，则观察到的现象为__。 （2）若小科的猜想是正确的，则甲酸就会像盐酸那样能与碳酸钠反应，产生__气体。 （3）甲酸（HCOOH）是有机物，浓硫酸能将有机物中的氢元素和氧元素按照水分子中氢原子、氧原子个数比“脱出”生成水，这就是浓硫酸的脱水性。实验室里将甲酸和浓硫酸混合加热进行反应，该反应中甲酸脱水后会生成__气体。 【答案】 ①. C ②. 溶液变红色 ③. 二氧化碳##CO2 ④. CO 【解析】 【详解】（1）向溶液中加入石蕊试液，可验证溶液的酸碱性，即C实验可验证猜想甲酸具有酸性，故填C； 猜想正确，即溶液呈酸性，则加入石蕊试液后溶液变红色，故填溶液变红色。 （2）盐酸与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，则甲酸会像盐酸那样能与碳酸钠反应，也会反应产生二氧化碳气体，故填二氧化碳或CO2。 （3）甲酸化学式为HCOOH，加入浓硫酸，浓硫酸能将有机物中的氢元素和氧元素按照水分子中氢原子、氧原子个数比“脱出”生成水，则脱水后会生成CO，故填CO。 27. 室外的铁制栏杆在多雨季节易生锈，小宁对铁生锈的条件进行了探索，实验装置如图，3天后，发现只有装置C中的铁丝生锈了。 （1）装置A中生石灰的作用是___________。 （2）装置B、C中的实验现象说明与___________接触是铁生锈的条件之一。 （3）防止室外的铁制栏杆生锈的方法：___________。（至少写一种） 【答案】 ①. 吸收装置中的水蒸气 ②. 氧气 ③. 铁制栏杆表面喷油漆（合理即可） 【解析】 【详解】（1）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，装置A中生石灰的作用是吸收装置中的水蒸气； （2）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气、水共同作用的结果，B中铁丝只能与水接触，C中铁丝能与氧气、水充分接触，一段时间后，C中铁丝生锈，B中铁丝没有生锈，根据B、C装置中的对比实验现象，能说明与氧气接触是铁生锈的条件之一； （3）铁生锈是铁与水、氧气共同作用的结果，预防室外铁质栏杆生锈，可以在栏杆表面喷油漆（合理即可）。 四、解答题(本大题共有4小题，28题6分，29题6分，30题8分，31题7分，共27分 28. 食用碱的主要成分是（含有少量），研究小组为测定市售食用碱中的含量，设计了如图所示实验装置。 取12克食用碱样品放入锥形瓶进行实验。按定量测定实验的正确步骤，进行规范操作，并用电子天平对某一装置进行连续称重，直至该装置质量不再改变时停止实验，此时该装置质量增加了4.4克。（假设每步吸收都完全，装置中试剂均过量） 回答下列问题： （1）装置A的作用是________； （2）根据某装置质量不再改变时，作为停止实验的依据，则该装置应该是_______； （3）计算食用碱中的质量分数。（要求根据化学方程式计算）_______ 【答案】 ①. 吸收空气中的，排除空气中的对实验测量结果的干扰 ②. D ③. 解：设的质量为x 。 食用碱中的质量分数= 答：食用碱中的质量分数为。 【解析】 【详解】（1）氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸和水，装置A的作用是吸收空气中的，排除空气中的对实验测量结果的干扰； （2）根据第（1）题分析可知，装置A的作用是吸收空气中的，排除空气中的对实验测量结果的干扰；B装置发生的反应是碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，根据化学方程式可知，由于二氧化碳逸出，反应后装置质量减少；C装置能吸收水蒸气，该水蒸气有反应生成的也有溶液中蒸发出来，不可用作计算依据；D装置碱石灰能吸收二氧化碳，质量增加，吸收的二氧化碳是反应生成，可作为计算依据；E装置中碱石灰是防止空气二氧化碳和水进入D装置，影响实验结果。根据某装置质量不再改变时，作为停止实验的依据，则该装置应该是D； （3）详见答案。 29. 科学兴趣小组同学实验后得到了盐酸和氯化钙的混合溶液。为了解其组成成分的含量，张强同学取100g盐酸和氯化钙的混合溶液盛与烧杯中，向其中不断滴加碳酸钠溶液，并振荡，其反应生成沉淀的质量关系如图所示。请分析回答： （1）在混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液，并振荡，反应开始阶段能观察到的现象是___________。 （2）图中a点时，烧杯溶液中的溶质是___________。 （3）根据如图，计算100克原混合溶液中含氯化钙的质量__________。 【答案】 ①. 有气泡生成 ②. Na2CO3、NaCl ③. 解：根据图像可知，生成碳酸钙沉淀的质量为10g，设100克原混合溶液中含氯化钙的质量为x。 x=11.1g 答：原混合溶液中含氯化钙的质量为11.1g。 【解析】 【详解】（1）在混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，当稀盐酸完全反应后，碳酸钠与氯化钙溶液发生反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以充分振荡，反应开始阶段能观察到的现象是有气泡生成。 （2）图中a点时，是加入的碳酸钠过量，此时烧杯溶液中的溶质是剩余的Na2CO3、生成的NaCl。 （3）见答案。 30. 在探究酸、碱性质时，小敏的操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。请回答下列问题： （1）加入稀盐酸后出现的现象是__________。 （2）bc段发生反应的化学方程式有__________。 （3）c点时，溶液中含有的溶质是__________。 （4）通过计算得出d点坐标。_______ 【答案】 ①. 固体逐渐消失，溶液显蓝色 ②. ③. ④. （300，14.7） 【解析】 【分析】ab段固体减小到零，发生的反应是氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水；bc段固体没有增加，说明加入氢氧化钠没有与生成氯化铜反应,发生的反应是氢氧化钠溶液与过量的盐酸反应生在氯化钠和水；cd段固体不断增加，发生的反应是氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和水。, 【详解】（1）氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，加入稀盐酸后出现的现象是固体逐渐消失，溶液显蓝色； （2）bc段发生的反应是氢氧化钠溶液与过量的盐酸反应生在氯化钠和水，反应的化学方程式有； （3）根据以上两小题的分析可知，c点时，溶液中含有的溶质是； （4）d点的纵坐标为生成沉淀的质量，横坐标为加入稀盐酸的质量与最大沉淀量产生时所加入氢氧化钠溶液质量之和。设d点坐标为，ab段消耗盐酸溶液质量为x，生成氯化铜质量为y；bc消耗氢氧化钠溶液质量为m，cd段消耗氢氧化钠溶液质量为n，生成沉淀质量为Q。 200g+25g+75g=300g。 答：d的坐标为（300，14.7） 31. 某拓展性学习小组在学校科学实验创新比赛中，做了一个有趣的实验，装置如图。 实验设计：三颈烧瓶中充满二氧化碳气体，A颈、B颈分别连接充满氢氧化钠溶液和盐酸的注射器，C颈插有两端开口的玻璃导管（伸入瓶内的一端连有小气球），装置气密性良好。 实验操作：先通过A颈往瓶内注入氢氧化钠溶液，观察到小气球的形状发生了变化；过一段时间后再通过B颈往瓶中注入盐酸，发现小气球的形状又发生了改变。 请描述小气球形状的变化情况，并对此作出合理的解释。 【答案】开始氢氧化钠与二氧化碳反应导致瓶内压强变小，气球变大，后来盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，导致瓶内的压强增大，气球变瘪 【解析】 【详解】先通过A颈往瓶内注入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与二氧化碳反应导致瓶内的压强减小，气球胀大，过一段时间后再通过B颈往瓶中注入盐酸，则盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，瓶内压强增大，气球变瘪。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 浙江省绍兴市柯桥区湖塘中学2023-2024学年九年级 第一学期科学第一次阶段性检测试卷 一、选择题(本大题共有15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不给分 1. 科学家利用精密的仪器把石墨拆成只有一个或几个原子层厚的“碳片”，目前，这种“碳片”是世界上最薄的材料。下列说法错误的是（ ） A. 碳片是一种单质 B. 碳片是一种有机物 C. 碳片是由碳元素组成 D. 碳片在氧气中完全燃烧的产物是CO2 2. 取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明两者恰好完全反应的是（　　） A. 加氢氧化铜固体生成蓝色溶液 B. 加入镁粉，没有气体生成 C. 测得该溶液的pH=7 D. 滴入酚酞试液，溶液显红色 3. 下列实验操作正确的是（ ） A. 读取液体体积 B. 闻气味 C. 测定溶液pH D. 稀释浓硫酸 4. 在①硫酸②氯化铁③碳酸钾三种物质中，跟氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液都能发生反应，且反应能表现出不同碱之间相似性质的组合是（　　） A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③ 5. 下列各组物质中，全都不溶于水的一组是（　　） A. B. C. D. 6. 有关酸、碱、盐、氧化物的说法不正确的是( ) A. 酸和碱一定含有氢元素 B. 盐和氧化物一定含有金属元素 C. 碱和氧化物一定含有氧元素 D. 酸和盐一定含有非金属元素 7. 如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大（忽略液体体积对气球体积的影响）。则滴管和烧瓶中所用试剂可能是（　　） 甲 乙 A 稀硫酸和铜片 水和硝酸铵固体 B 水和氢氧化钠固体 AgNO3溶液和稀盐酸 C 双氧水和MnO2 NaOH溶液和CO2 D Na2CO3溶液和稀硫酸 水和浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 8. 分别用以下三组物质比较锌和铜的金属活动性：①Zn、Cu、稀硫酸；②Zn、Cu、MgSO4溶液；③Zn、CuSO4溶液。仅用组内物质就能够直接达到目的的是（　　） A. 仅有① B. ②③ C. ①③ D. ①②③ 9. 下列现象描述以及对现象的解释叙述不正确的是（　　） A. 浓盐酸敞口放置质量会变小，因为浓盐酸易挥发 B. 浓硫酸敞口放置质量会变小，因为浓硫酸具有脱水性 C. 固态氢氧化钠可以做氧气的干燥剂，因为它具有潮解吸水的性质 D. 盛石灰水的试剂瓶存放时间久了内壁会附有白膜，因为氢氧化钙会与二氧化碳反应 10. 下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的（　　） ①、、、、 ②、、、、 ③、、、、 ④、、、、 A. ①③④ B. ①②③ C. ①②④ D. ②④ 11. 将a%的氢氧化钾溶液b克和b%的硫酸溶液a克混合，下列不能与这种混合液发生反应的是（　　） A. 氧化铜粉末 B. 盐酸 C. 氢氧化钠固体 D. 氯化钡溶液 12. 某溶液中的溶质可能含有、、、中的一种或几种。为探究溶液中溶质的成分，某兴趣小组的同学向盛有一定量样品的烧杯中逐滴加入稀溶液，产生沉淀的质量与加入溶液的质量的变化趋势如下图所示。下列有关说法正确的是（　　） A. 原溶液中一定没有，可能有 B. b点产生的沉淀为和 C. a、b两点之间对应烧杯内溶液中的溶质有两种 D. c点对应烧杯内溶液中溶质只有一种 13. 物质的鉴别是重要的实验技能。鉴别下列各组物质所用试剂或方法选择错误的是（　　） 选项 需鉴别物质 试剂或方法 A 铁粉、木炭粉 磁铁吸引 B 盐酸、氯化钠溶液 硝酸银溶液 C 氧气、二氧化碳气体 用燃着的木条 D 氢氧化钠固体、氯化钠固体 水 A. A B. B C. C D. D 14. 小宁分别将不同质量的锌粉加入一定量的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，以下是在不同情况下对滤渣或滤液成分的说法不正确的是（ ） A. 若滤液中只含一种溶质，滤渣一定含有Ag、Cu，可能含有Zn B. 当滤液含两种溶质时，滤渣一定含有Ag，可能含有Cu，一定不含Zn C. 若滤渣中有红色固体，滤液一定含有Zn(NO3)2，一定不含Cu(NO3)2 D. 若向所得滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀生成，滤渣一定只含有Ag 15. 在以下探究氢氧化钙溶液性质的实验中，还需借助酸碱指示剂证明化学反应发生的是（　　） A. B. C. D. 二、填空题(本大题共有7小题，每空2分，共40分 16. 为了探究氢氧化钠与盐酸是否发生化学反应，某化学小组向滴有几滴酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸并不断搅拌，他们通过溶液颜色的变化，得出了氢氧化钠与盐酸发生了化学反应的结论。溶液颜色的变化过程为___________；反应的化学方程式为___________；反应过程中溶液的pH___________（填“变大”“不变”或“变小”） 17. 松花蛋（俗称“皮蛋”）是柯桥人人爱吃的美食，项目小组利用生石灰（CaO）、纯碱(Na2CO3）、食盐(NaCl）、黄土等粉末材料将鸭蛋加工成松花蛋。 （1）从物质的组成进行分类，自制的粉末材料属于_______。 （2）将水和粉末材料搅拌，隔着手套感觉到热，这是因为生石灰遇水生成熟石灰为放热反应，化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应属于基本反应类型中的__________。 （3）小组同学将搅拌后的材料涂抹在鸭蛋表面，静置三周后成功制得皮蛋。查阅资料发现：皮蛋加工主要利用了氢氧化钠使鸭蛋中的蛋白质变性凝固。请写出制作过程中生成氢氧化钠的化学方程式：_______________。 18. 如图是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜和氯化镁五种物质的反应与转化关系，“一”表示两种物质之间能发生化学反应，“→”表示在一定条件下的物质转化。 （1）A物质是_____（填化学式）。 （2）C与E反应的基本类型是_____。 （3）从物质反应规律分析，在单质、氧化物、酸、碱和盐中,能与B反应生成D的物质有_____（填序号）。 ①2类 ②3类 ③4类 ④5类 19. 传统中药[连花清瘟]在新冠肺炎疫情的控制和治疗中发挥了一定的作用，它由连翘、金银花、甘草等多味药材组成。甘草素是甘草中的主要成分，其化学式为C5H12O4。 （1）甘草素(C5H12O4)属于化合物中的_______。 （2）甘草素中碳、氢元素的质量比为_______ 。 20. 人类对科学规律的认识常需经历漫长的探索过程，对金属活动性规律的认识也是如此。 （1）1625年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失”。这为发现金属活动性顺序奠定了基础。小嘉选用锡、铜、锌三种金属重温实验，则会“消失”的金属有___________。 （2）1766年卡文迪许用金属与酸反应制取了一种可燃性气体，他称之为“可燃空气”，其实该气体就是___________。从此为探索金属活动性打开了新思路。 （3）1865年贝开托夫经过大量的实验得出了金属活动性规律。小嘉运用该规律开展实验，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，溶液质量变化如图所示，则B点时溶液中所含的金属阳离子有___________。 21. 兴趣小组研究酸碱反应时利用稀硫酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊指示剂进行实验，实验操作和溶液颜色变化如图所示。 （1）从微观角度分析，该反应的实质是__________。 （2）根据乙图颜色的变化，判断图甲中B溶液是__________。（填写溶液名称） （3）图乙中M点时，溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有__________。 22. 某白色固体M可能由、、、中的一种或几种物质组成。为确定其成分，小宁进行如图所示实验。则： （1）白色沉淀G的化学式为_______。 （2）白色固体M的成分是________________。 （3）写出无色溶液B通入CO2后出现白色沉淀E的化学方程式______________。 三、实验探究题(本大题共5有小题，每空3分，共48分 23. 学习了金属的化学性质后，科学兴趣小组同学利用数字化仪器对镁与盐酸反应进行研究，实验前先用砂纸将镁条打磨，将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中稀盐酸快速压入锥形瓶中，通过数字传感器测定实验过程中密闭容器内压强与时间的关系如图所示。（装置气密性良好） （1）实验前先将镁条需先打磨的原因是___________。 （2）往锥形瓶中刚注入盐酸时镁条表面无明显气泡，但此时压强有所上升，原因可能是___________。 （3）ac段容器内压强增大，而cd段容器内压强逐渐减小，观察发现，至图中c点镁条恰好完全溶解，说明镁与盐酸反应还会___________（填“吸收”或“放出”）热量。 （4）用pH试纸测出ab段溶液的pH___________7（选填“>”、“＜”、“=”）。 24. 我国不少地方有端午吃“灰水粽”的习俗，所谓“灰水粽”是指用草木灰的浸出液（俗称“灰水”）浸泡糯米做成的粽子，这种粽子清香软糯，小乐对制作“灰水粽”的草木灰展开了如下探究： 【查阅资料】①糯米中加入食用碱可起到中和微生物生成的酸、软化食物纤维等作用： ②草木灰中富含钾盐，主要成分是K2CO3，还含有少量K2SO4，和KC1。 【实验探究】检验草木灰的成分，并测定草木灰中K2CO3，的质量分数。 （1）取适量草木灰于烧杯中，加足量水浸泡，过滤得到草木灰的浸出液；取少量没出液于试管中，滴加几演酚酞试液，观察到酚酞试液变成红色，则说明草木灰的浸出液呈_________，可起到食用碱的作用。 （2）为了检验草木灰的浸出液中存在Cl-，小乐先往浸出液中加入足量的溶液后过滤，这样操作的目的是_______________。 （3）小海用图示装置（图中夹持仪器已略去）测定草木灰中K2CO3的质量分数，实验中通过测定C装置质量的增加量来计算K2CO3的质量（草木灰中其他成分遇稀盐酸不产生气体），实验过程中需持续缓缓通入空气，如果不往装置中持续缓慢通入空气，会导致测量结果偏小，其原因是_____________。 25. 氢氧化钠与稀硫酸反应是否放出热量？三位同学为探究此问题按如图进行了实验： （1）甲同学按图实验：在烧杯中先加入一定量的稀硫酸溶液，然后再加入适量的氢氧化钠固体，观察到温度计示数变大，于是得到“反应放出热量”的结论。你认为是否正确并说明理由____________； （2）乙同学按图实验，可以根据_________现象证明该反应放出热量。 （3）丙同学是将稀硫酸不断的滴入氢氧化钠溶液中，并用数字化仪器测量的数据。由图可知，当反应进行到20s时溶液中的溶质是_________。 26. 甲酸是一种无色、有刺激性气味的液体，有较强的腐蚀性。小科想知道甲酸是否具有酸性，做了如下探究： （1）他作出的猜想是“甲酸具有酸性”。你认为下列哪一项实验设计能够检验这一猜想？请用图中字母表示__。如果猜想正确，则观察到的现象为__。 （2）若小科猜想是正确的，则甲酸就会像盐酸那样能与碳酸钠反应，产生__气体。 （3）甲酸（HCOOH）是有机物，浓硫酸能将有机物中的氢元素和氧元素按照水分子中氢原子、氧原子个数比“脱出”生成水，这就是浓硫酸的脱水性。实验室里将甲酸和浓硫酸混合加热进行反应，该反应中甲酸脱水后会生成__气体。 27. 室外的铁制栏杆在多雨季节易生锈，小宁对铁生锈的条件进行了探索，实验装置如图，3天后，发现只有装置C中的铁丝生锈了。 （1）装置A中生石灰的作用是___________。 （2）装置B、C中的实验现象说明与___________接触是铁生锈的条件之一。 （3）防止室外的铁制栏杆生锈的方法：___________。（至少写一种） 四、解答题(本大题共有4小题，28题6分，29题6分，30题8分，31题7分，共27分 28. 食用碱的主要成分是（含有少量），研究小组为测定市售食用碱中的含量，设计了如图所示实验装置。 取12克食用碱样品放入锥形瓶进行实验。按定量测定实验的正确步骤，进行规范操作，并用电子天平对某一装置进行连续称重，直至该装置质量不再改变时停止实验，此时该装置质量增加了4.4克。（假设每步吸收都完全，装置中试剂均过量） 回答下列问题： （1）装置A的作用是________； （2）根据某装置质量不再改变时，作为停止实验依据，则该装置应该是_______； （3）计算食用碱中的质量分数。（要求根据化学方程式计算）_______ 29. 科学兴趣小组同学实验后得到了盐酸和氯化钙的混合溶液。为了解其组成成分的含量，张强同学取100g盐酸和氯化钙的混合溶液盛与烧杯中，向其中不断滴加碳酸钠溶液，并振荡，其反应生成沉淀的质量关系如图所示。请分析回答： （1）在混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液，并振荡，反应开始阶段能观察到的现象是___________。 （2）图中a点时，烧杯溶液中溶质是___________。 （3）根据如图，计算100克原混合溶液中含氯化钙的质量__________。 30. 在探究酸、碱性质时，小敏的操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。请回答下列问题： （1）加入稀盐酸后出现现象是__________。 （2）bc段发生反应的化学方程式有__________。 （3）c点时，溶液中含有的溶质是__________。 （4）通过计算得出d点坐标。_______ 31. 某拓展性学习小组在学校科学实验创新比赛中，做了一个有趣的实验，装置如图。 实验设计：三颈烧瓶中充满二氧化碳气体，A颈、B颈分别连接充满氢氧化钠溶液和盐酸的注射器，C颈插有两端开口的玻璃导管（伸入瓶内的一端连有小气球），装置气密性良好。 实验操作：先通过A颈往瓶内注入氢氧化钠溶液，观察到小气球的形状发生了变化；过一段时间后再通过B颈往瓶中注入盐酸，发现小气球的形状又发生了改变。 请描述小气球形状的变化情况，并对此作出合理的解释。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $