2024年中考化学重点专题复习---综合应用题

2024年中考化学重点专题复习---综合应用题 1．实验是科学探究的重要途径。 （1）如图所示A处是浓氨水，B处放滴有无色酚酞试液的长滤纸条，可观察到的现象是什么? （2）如下图是实验室制取气体的常用装置。 ①实验室用A装置制取氧气的化学方程式为 。 ②用试管采用排空气法收集氢气，请在E方框中画出装置图(只画试管和导气管)。 ③若用固体反应物制取氧气，并粗略测定氧气的体积，请用管口字母表示所选用装置的连接顺序 。 （3）利用实验室存放的一瓶氢氧化钠固体配制溶液做酸碱中和实验。 ①用配制的氢氧化钠溶液做中和反应实验，发现有气泡产生。于是判断氢氧化钠变质了。请用化学方程式说明氢氧化钠变质的原因 。 ②为探究氢氧化钠是否完全变质，设计了两个实验方案。 方案1:取少量上述氢氧化钠溶液样品，滴加几滴酚酞溶液，溶液变成红色 方案2:取少量上述氢氧化钠溶液样品，加入饱和石灰水，静置，取上层清液，滴加几滴酚酞溶液。发现溶液变红色。 于是小明认为样品中还会有氢氧化钠，没有完全变质。 小红认为小明的两个实验方案都不能达到目的，她的理由是 。 ③请你设计一个方案来验证氢氧化钠是否完全变质 。 （4）取10g变质的氢氧化钠固体样品溶于90g水中，向其中滴加过量饱和石灰水，对沉淀过滤洗涤、烘干后称量为0.5g。求样品中氢氧化钠的质量分数。 2．钠的化合物在日常生活中有着广泛的应用． (1)根据生活经验推测，汗水中产生咸味的物质可能由 （填“原子”、“分子”、“离子”）构成的； (2)碳酸氢钠是发酵粉的有效成分，碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式为 ； (3)盛放氢氧化钠的试剂瓶若密封不严会使氢氧化钠发生变质．氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示） ； (4)某无色溶液可能由氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种或几种混合而成．为探究其组成．小华同学进行了如下实验：取适量样品放入试管中，滴加酚酞溶液，溶液变成红色．再向试管中逐滴加入过量氯化钙溶液，观察到有沉淀产生，过滤后滤液仍为红色，由实验现象可推断出样品中一定含有的物质是 （写化学式），可能含有的物质是 （写化学式）； (5)向氢氧化钠溶液中不断滴入盐酸，得到如图曲线，a点时溶液中的溶质是 ． (6)食用纯碱中常含有少量的氯化钠．现取某食用纯碱样品10g，加入一定量稀盐酸溶液恰好完全反应，同时产生了3.3g气体，试计算该食用纯碱中Na2CO3的质量分数（写出计算过程）． 3．生活中处处有化学。请你从化学的角度回答下列问题。 (1)为了清洗餐具上的油污，常在水中加少量洗洁精，洗洁精所起的作用是 。 (2)小明家厨房食材有大米、面粉、食用油、鸡蛋、青菜、加碘食盐等，其中青菜富含的营养素是 。 (3)水是生命之源，保护水资源从我做起。 ①电解水实验中，若负极产生气体，则正极理论上产生气体的体积约为 。 ②水的净化常用到活性炭，是利用它具有 性，可以除去水中的颜色和异味。 (4)农业上常配制一定浓度的氯化钠溶液用于选种，现用氯化钠固体配制溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，取出少量配制好的溶液，加入溶液至不再有沉淀产生，测得原氯化钠溶液的质量为生成沉淀质量的倍，则配制的氯化钠溶液的溶质质量分数实际为 。 4．下图是实验室制取气体的常用装置。 (1)写出图中的仪器名称：① ，② 。 (2)请组合一套用高锰酸钾制取纯净的氧气的装置 （用字母表示），并写出该反应的化学方程式 。 (3)实验室制取CO2的发生装置可选择B或C，与B相比较，C的主要优点是什么 。 (4)实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取氨气，已知氨气密度比空气小，极易溶于水，收集装置可选如图的装置，气体应从 （填“a”或“b”）处通入。 (5)取10.0g石灰石样品，加入100.0g的稀盐酸，反应结束后烧杯内物质的总质量的为107.8g，试计算： ①反应结束后，共放出 g的二氧化碳： ②该石灰石样品中碳酸钙的质量是多少 ？ 5．化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。 (1)如图所示，向Y形管中挤入过氧化氢溶液后，观察到导管口有气泡产生，烧杯中的白磷先不燃烧，一段时间后燃烧。    ①由此现象说明可燃物燃烧的条件之一是 。 ②烧杯中热水的作用有 。 (2)小组同学用下图所示装置探究二氧化碳的相关性质。在装置D的Y形管a、b处分别放湿润的紫色石蕊试纸，将装置A的Y形管向右倾斜，使少量浓盐酸流入大理石中。    ①装置B的作用是 。 ②实验中观察到b处湿润的紫色石蕊试纸先变红，该现象说明二氧化碳具有的物理性质是 。 ③若要证明②中使湿润的紫色石蕊试纸变色的原因是CO2与H2O的共同作用，而不只是因为CO2，则应在装置D的Y形管内b、c处分别放置的实验用品是 。 (3)用如图装置进行实验。实验时，先将浓氢氧化钠溶液挤入盛有CO2的试管中，振荡，然后将止水夹K打开。    ①试管A中发生反应的化学方程式为 。 ②打开止水夹K后，试管A中观察到的现象是 。 (4)实验室用含杂质的锌(也称粗锌)与稀硫酸反应制取氢气，取一定量的粗锌于锥形瓶中(杂质不与酸反应)，向其中加入50g溶质质量分数为14.7%的稀硫酸，恰好完全反应。计算制得氢气的质量。 6．请回答下列问题。 (1)“宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。某兴趣小组为探究化学反应的实质，进行了一系列的实验。 ①图1将稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，写出图2中B、C代表的微观粒子的化学符号 、 。 ②图3表示向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸的不同时间点的微观粒子示意图，请按时间先后排序 （填字母序号）。 ③若要证明向氢氧化钠溶液中滴加的盐酸过量，可向反应后的溶液中加入镁条，通过反应产生气泡进行判断，反应如图4所示，其反应的化学方程式是 ，还可以选择下列哪种试剂证明盐酸过量 。（填字母符号） A．硝酸银溶液            B．酚酞溶液            C氧化镁            D．氢氧化铜 (2)化学小组的同学欲探究某固体混合物A的成分，已知A中可能含有NH4NO3、(NH4)2SO4、CaCO3、CuO、MgSO4、BaCO3六种物质中的两种或多种。按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应） 试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题： ①白色沉淀D的化学式为 。 ②无色气体B的化学式为 ，将该气体通入无色酚酞试液，溶液为 色。 ③根据上述实验现象分析推断，在固体混合物A里，(NH4)2SO4 （选填“一定存在”“一定不存在”“无法确定”之一），简述其理由 。 ④在无色滤液C中，一定大量存在的阳离子是 （填写离子符号）。 ⑤写出步骤Ⅱ中生成气体E的可能发生的一个化学方程式： 。 7．图1和图2是初中化学实验中常见的仪器装置。 (1)①实验室用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为 ；可选择装置C收集氧气的原因是 。 ②搭建如图2所示装置时，需要调整试管的高度，可松开 (填“K1”、“K2”、“K3”、)处的螺丝，待调整后再拧紧。 (2)①用大理石和稀盐酸制取一瓶干燥的二氧化碳，所选装置的连接顺序(按气体从左到右的方向)是 (填接口字母)；发生反应的化学方程式为 。 ②用质量分数为37%的浓盐酸(密度为1.18g/cm3)和蒸馏水配制185g质量分数为11.8%的稀盐酸，需量取浓盐酸的体积为 mL；若用量筒量取浓盐酸时仰视读数，则所配溶液的溶质质量分数 11.8%(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (3)氧烛是一种便携式供氧设备，其产生氧气的原理为：2NaClO32NaCl+3O2↑。 某型号氧烛中含氯酸钠(NaClO3)21.3kg，则其完全分解后最多生成氧气的质量是多少 ?(利用化学方程式进行计算，写出计算过程) 8．钙元素是一种重要的金属元素，它形成的物质种类很多。 (1)氢化钙(CaH2)固体是登山运动员常用的能源提供剂。某实验探究小组的通许通过查阅资料得知：CaH2能与H2O反应生成Ca(OH)2和H2，请你写出该反应的化学方程式 。 (2)生石灰溶于水可制得熟石灰，该反应过程中能量的变化是 (填“吸热”或“放热”)，实验室可以用 测定其溶液的酸碱度。 (3)实验探究小组将Na2CO3溶液滴加到Ca(OH)2溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是 。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【做出猜想】猜想一：NaOH     猜想二：NaOH和Ca(OH)2 猜想三：   猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2 经过讨论，大家认为猜想四不合理，原因是 。 【实验过程】 实验步骤 现象 结论 实验Ⅰ：取滤液，向其中滴入适量 猜想二不成立 实验Ⅱ：另取滤液，向其中加入足量 产生气泡 猜想 成立 【拓展延伸】在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑 。 9．扎实做好“碳达峰”“碳中和”各项工作是减缓温室效应的有力举措，体现了我国的大国担当，需要全人类的共同努力。 (1)我国承诺在2060年前实现“碳中和”，“碳中和”中的“碳”是指 (填化学式)。 (2)减少化石燃料的使用，开发使用新能源是实现“碳”减排的有效途径。请写出一种可用于替代化石燃料的新能源： 。 (3)核能的探索和利用，有助于实现“碳中和”。热核聚变，即氘原子(含一个中子的氢原子)结合成氨原子，会释放巨大能量。氢原子与氦原子的本质区别是 。 (4)CO2捕获和转化可减少CO2排放并实现资源利用。一种捕集烟气中CO2并转化利用的流程如图： ①请写出CaCO3的一种用途 。 ②转化器中的反应需要在催化剂作用下实现，反应的化学方程式是 。 ③理论上只需不断加入 (填化学式)便可持续实现捕集烟气中CO2并转化。 10．化学是一门以实验为基础的学科。根据下图回答问题： （1）仪器①的名称是 。 （2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为 ，要收集一瓶较纯净的气体，选用的发生和收集装置是 （填字母序号，下同）。 （3）实验室制取二氧化碳，发生装置要能达到“控制反应速度”，需要选用的仪器和用品有 ；反应的化学方程式为 ；选用的收集装置是C，则二氧化碳从 （填导管的序号）进入。 （4）装置H中，向干燥石蕊试纸的a端滴入蒸馏水，观察到的实验现象为 ，该实验得出的结论为 。 （5）小明同学以废弃的“棒棒冰”塑料管为材料，制成的气体发生装置（各部分连接紧密后，如下图所示）。该实验设计的优点有：能控制反应速率和 。（写一点即可） 11．化学实验是进行科学探究的重要方式。 (1)蒸发结晶是化学实验常用操作，该实验不需要用到的仪器是___________(填字母)。 A．玻璃棒 B．蒸发皿 C．漏斗 D．酒精灯 (2)农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。实验室现需配制100g这种溶液，其操作如下图所示。 ①实验操作的正确顺序为 (用字母表示)。 ②上图步骤A中天平指针向左偏转，应该进行的操作是 (填字母)。 A．添加药品            B．减少药品        C．调节平衡螺母        D．调换砝码 ③C中玻璃棒的作用是 。 (3)下图是实验室制取气体的常用装置。 ①用装置A制取氧气的化学方程式为 。 ②装置B和C都能用于实验室制取二氧化碳，相对于装置B，装置C的优点是 。 ③若用装置D干燥氢气，请将装置D中导管补充完整 。 (4)向一定量的镁条中加入过量稀盐酸，完全反应后，再加入过量氢氧化钠溶液，生成2.9g氢氧化镁沉淀。试计算镁条与稀盐酸完全反应后生成MgCl2的质量是多少？ 12．无水氯化钙在工业上有广泛的用途。工业上以石灰石矿粉（含有SiO2、Fe2O3、MgSO4等杂质）为原料，生产无水氯化钙的流程如下图。 【资料】SiO2不溶于水，且不与盐酸反应。 （1）过滤操作中，玻璃棒的作用是 。 （2）滤液Ⅰ中的溶质有 （填化学式）。 （3）在进行蒸发操作时，当蒸发皿中 ，停止加热。 （4）若将滤渣2洗涤、干燥后称量，固体质量为23.3g，理论上需要加入的氯化钡溶液中溶质质量为 g。 13．分类、信息处理是学习化学常用的方法。 (1)I.酸在初中化学阶段有着重要的作用，不同的实验，体现的酸的性质不同，若按照实验中体现的酸的性质角度，选出一个与众不同的是 ，C、D两组中相同的实验现象，除固体减少现象外，还有 。 A．酸在纸上写字 B．除去气体中的水蒸气 C．大理石中加入稀盐酸 D．镁条中加入稀盐酸 (2)Ⅱ.酸除了在实验中有着大量的应用，与人体健康也息息相关，阅读下列科普短文，回答相关问题： 科学研究表明，人体的健康状况与其体液酸碱度有着极密切的关系。一般而言，体质强健的人，其体液始终保持弱碱性。正常人体血浆pH为7.35-7.45。人体胃液担负着食物的消化，pH为0.9-1.5。当氧气充足时，人体摄取的糖类、脂肪、蛋白质会被彻底氧化分解，最终生成CO2和H2O在组织细胞与血液之间进行气体交换时，CO2扩散到血液中，会引起血浆的pH略有改变。身体的调节系统就可以进行酸碱性的调节来保持酸碱平衡，只有这样身体才会健康，但是如果人们身体长期有不健康的生活和饮食习惯，那身体就会出现酸性变化。可以多吃些偏碱性的食物，如蔬菜、苏打饼干等进行调节。 ①正常人体血浆呈 （填“弱酸性”或“弱碱性”）； ②CO2扩散到血液，血浆的pH会减小，原因是 （用化学方程式表示）； ③下列说法正确的是 。 A．胃酸能帮助消化食物，胃酸分泌越多越有利于人体健康 B．用pH试纸能测出体液的pH为7.5 C．酸性体质应吃偏碱性食物进行调节 14．请回答下列问题。 (1)冬奥会是国际性的盛会，是中国全面走向世界、融入全球的桥梁。 ①冬奥火炬“飞扬”一经亮相就吸睛无数。“飞扬”是世界首套高压储氢火炬，采用氢气作为燃料的优点是 。 ②2022 年北京冬奥餐桌上的科技更让人惊叹，制作好的食物“从天而降”，精准送达食客面前，提高效率更减少人群接触。678 道美食，比如红焖羊肉、青椒炒牛肉、扬州炒饭等，为运动员提供充足的油脂、维生素、无机盐、蛋白质等营养物质。 ③天问一号探测器也给 3.2 亿千米之外的火星送去了冬奥礼物，冬奥会吉祥物冰墩墩、 雪容融搭乘天问一号着陆火星。探测器太阳能电池板和电脑芯片中，硅是不可缺少的材 料。人们利用石英砂（主要成分是二氧化硅 SiO2）制得高纯硅。其制取原理： ↑，该反应类型为 反应（填“分解”、“化合”、“置换” 或“复分解”之一）。 (2)硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线见下图，这两种物质的溶解度见下表。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 甲 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 乙 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 请回答下列问题： ①观察溶解度曲线和溶解度表，可以判断物质乙是指 (写化学式)； ②40℃时，将 25gKCl 加入 50g 水中，得到溶液的质量是 ； ③60℃时，饱和 KNO3 溶液中混有少量 KCl，应采用 的方法提纯 KNO3（选 填“蒸发结晶”或“降温结晶”之一）。 15．20世纪以来，我国化学基础研究取得了长足发展。 (1)其中为相对原子质量的测定作出了卓越贡献的科学家是（填字母序号）______。 A．张青莲 B．屠呦呦 C．拉瓦锡 D．袁隆平 (2)A、B、C、D是目前所学习过的四种常见化学物质，它们都含有同种元素，其中B物质是人体中含量最多的物质，生命的孕育和维系都离不开B物质。四种物质中仅物质C是一种单质。它们之间的部分转化关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件均已略去。图中“→”表示某物质经过一步反应可以转化成另一种物质），回答下列问题。    ①物质B的化学式为 。 ②某同学做反应⑤的燃烧实验时出现了火星四射，生成黑色固体的现象，他做该实验时集气瓶中要预先放入一些水，其作用为 。 ③下列有关说法中不正确的是（不定项选择，填小写字母序号） 。 a．图中物质A，B，C都是由分子构成的 b．图中反应①里若加入催化剂可增加C的质量 c．图中反应①一定是化合反应 d．图中反应③一定是分解反应 e．物质C可做高能燃料 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$