精品解析：广东省潮南区2024-2025学年高三上学期摸底考试化学试题

2025届潮南区高三摸底测试试题 化学 (本卷共100分，测试时间75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Zn-65 第I卷(选择题，44分) 一、单项选择题：本题共16小题，共44分(1～10题每小题2分，共20分：11～16题每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合要求。) 1. 考古遗迹和历史文物是历史的见证，反映了古代人民丰富多彩的生活。下列文物属于无机非金属材料的是 铜烤炉 黄花梨云龙纹条案 三彩骑卧驼陶俑 山居图扇面 A B C D A. A B. B C. C D. D 2. 北京冬奥会成功举办、“天宫课堂”如期开讲、神舟十三号顺利往返及“华龙一号”核电海外投产，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是 A. 冬奥会“雪花“形态主火炬台采用的双面屏，其将电能全部转化为光能 B. 乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程仅涉及化学变化 C. 飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子材料 D. 核电站反应堆所用铀棒中含有的和互为同位素 3. 现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识正确的是 A. 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 B. 碳酸钠俗名小苏打，可用作糕点膨松剂 C. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 D. 次氯酸见光易分解，所以氯水应保存在钢瓶中 4. 下列关于有机物的性质或应用说法不正确的是 A. 用溴水可以区分苯和四氯化碳 B. 食用植物油在烧碱溶液中水解的主要产物是高级饱和脂肪酸钠和甘油 C. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 D. 烷烃、烯烃都属于碳氢化合物 5. 知识来自于生活并服务生活。某学习小组在学习原电池后，以和为电极材料，制作了如图所示的水果电池(水果果汁呈酸性)，下列说法正确的是 A. 电池工作时，铜为负极，发生氧化反应 B. 电子从锌电极经水果内部流向铜电极 C. 上述串联的四个水果电池中电极d为铜 D. 相同条件下，选用水果不同，产生的电流强度可能不同 6. 某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙，提纯苯甲酸用到的分离提纯方法叫重结晶，在提纯苯甲酸过程中用到的主要实验操作组合是 A. 萃取、分液、过滤 B. 蒸馏、分液、结晶 C. 加热、蒸馏、结晶 D. 溶解、过滤、结晶 7. “劳动成就梦想”，下列劳动内容与化学知识没有关联是 选项 劳动项目 化学知识 A 值日劳动 用酒精湿巾擦拭门把手 B 家务劳动 用食醋清除水壶中的水垢 C 公益劳动 炎热天气给马路洒水降温 D 社区劳动 为社区健身器械喷漂白液 A. A B. B C. C D. D 8. 实验室制取氯气，下列装置(“→”表示气流方向)和试剂选择均正确的是 A．制备 B．除去中的杂质 C．收集 D．吸收尾气 A. A B. B C. C D. D 9. 关于化合物2-苯基丙烯()，下列说法不正确的是 A 可以发生加聚反应 B. 与足量氢气反应时消耗 C. 分子中所有原子共平面 D. 不能使溴水褪色 10. 氯碱工业涉及Cl2、H2、NaOH、NaClO等物质。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 1 mol NaOH固体中的离子数目为2NA B. 1 L1mol/L的NaClO溶液中，ClO-的数目小于NA C. 标况下，22.4L的H2和Cl2混合气体，共价键数目为NA D. 1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应生成NaClO转移电子数为2NA 11. 为探究氨及铵盐性质，将晶体装入如图所示T形三通管两端，进行微型实验。下列说法错误的是 A. 轻轻挤压任一乳胶头，若蒸馏水中有气泡冒出，则装置气密性良好 B. 同时点燃两个酒精灯后，两端湿润的pH试纸均变蓝 C. 实验过程中竖直支管上方会出现白烟 D. 停止加热后可以交替挤压两边乳胶头，使气体更充分吸收，减少污染 12. 化合物常用作净水剂。X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增加，且加和为38.元素Y和W可形成化合物且位于同一主族，Z离子半径为同周期中离子半径最小的，R离子与W离子的电子层结构相同。下列叙述正确的是 A. 为纯净物，其水溶液显酸性 B. Y与R形成的化合物中只存在离子键 C. 简单氢化物的沸点高低顺序为Y>R>W D. 离子半径大小顺序R>W>Z>Y 13. 物质的组成和结构决定其性质和变化。下列事实解释错误的是 选项 事实 解释 A 食用油在空气中久置出现“哈喇”味 分子中含有的碳碳双键被氧化 B 用质谱仪检测乙酸时，谱图出现了质荷比为120的峰 两个乙酸分子通过范德华力形成了二聚体 C 缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中变为完美的立方体 晶体具有自范性 D 在溶液中滴加少量溶液，红色褪去 与生成配合物的稳定性较强 A. A B. B C. C D. D 14. 部分含铁物质的分类与相应铁元素的化合价关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 在高温下，a与水蒸气可发生置换反应 B. b和c可分别与水发生反应生成e和d C 一定条件下，f与g可以相互转化 D. h的某种盐是具备净水和消毒双重功能的水处理剂 15. 水溶液中，过二硫酸盐与碘离子反应的离子方程式为：，向溶液中加入含的溶液，反应机理如图所示。下列有关该反应的说法不正确的是 A. 反应①的速率比反应②的速率快 B. 是该反应的催化剂，加入后反应体系更快达到平衡 C. 向反应后的溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，再适当升温，蓝色变浅 D. 反应②的离子方程式为 16. 利用光能分解水的装置如图所示，在直流电场作用下，双极性膜将水解离为和，并实现其定向通过。下列说法正确的是 A. 光电池装置是将化学能转化为光能 B. 当电路中通过2mol电子时，双极性膜中水的质量减少18g C. 阳极区发生的电极反应为： D. 再生池中发生的反应为： 第II卷(选择题，56分) 二、非选择题：本题共4道大题，每道大题14分，共56分。 17. 化学小组实验探究SO2与AgNO3溶液的反应。 （1）实验一：用如下装置(夹持、加热仪器略)制备SO2，将足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。 尾气吸收所用试剂是_______。 （2）对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物。(资料：Ag2SO4微溶于水；Ag2SO3难溶于水) 实验二：验证B的成分 ①写出Ag2SO3溶于氨水的离子方程式：_______。 ②加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推断D中主要是BaSO3，进而推断B中含有Ag2SO3。向滤液E中加入一种试剂，可进一步证实B中含有Ag2SO3。所用试剂及现象是_______。 （3）根据沉淀F的存在，推测的产生有两个途径： 途径1：实验一中，SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4，随沉淀B进入D。 途径2：实验二中，被氧化为进入D。 实验三：探究的产生途径 ①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，取上层清液继续滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含Ag2SO4.做出判断的理由：_______。 ②实验三的结论：_______。 （4）实验一中，SO2与AgNO3溶液反应的离子方程式是_______。 18. 赤泥是氧化铝生产排放的固体废弃物。由赤泥(主要成分为、等)制备一种高效净水剂聚合硫酸铝铁(PAFS)的工艺流程如下： （1）基态铝原子的核外电子排布式为___________，的空间构型是___________。 （2）“焙烧”时，需将赤泥粉碎目的是___________。 （3）酸浸渣的主要成分是___________(填化学式)。 （4）“氧化”时发生反应的离子方程式为___________。室温下，向氧化后的溶液中滴加溶液至时，溶液中的___________。(已知，的) （5）为了测试所制得的聚合硫酸铝铁的性能，取某水样在不同条件下加入PAFS【】并测定其去浊率，结果如图所示。(已知去浊率越高，净水效果越好)由图可知在设定的偏酸性和偏碱性条件下，水样的去浊率均不高。试分析时，去浊率较低的可能原因为___________。 （6）一种碳溶解在铁单质中形成合金的晶胞如下图所示，则该物质的化学式为___________，若晶体密度为，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为___________(阿伏加德罗常数的值用表示，写出计算式即可)。 19. 甲醇是实现碳中和循环的低碳燃料，是一个取之不尽的能源载体。 （1）H2可与CO2反应生成甲醇和水，其反应过程如下。 反应①： ； 反应②： ； 反应③：的___________，平衡常数___________(用、表示) （2）一定条件下向恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，在不同催化剂作用下发生反应I、Ⅱ、Ⅲ，相同时间内CO2的转化率随温度变化如图所示。 ①催化剂效果最佳的是反应___________(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”) ②若反应Ⅲ在a点时已达平衡状态，a点CO2的转化率高于c点的原因是___________。 （3）在压强为P，CO2、H2的起始物质的量比为1：3的条件下，发生以下竞争反应。 反应一： 反应二： 实验测得CO2的平衡转化率和平衡时CH3OH的选择性随温度的变化如图所示。 已知：CH3OH的选择性=×100% ①有利于提高CH3OH的选择性的措施有___________(填字母)。 A．适当降温 B．适当升温 C．选择合适的催化剂 ②温度高于350℃时，体系中发生的反应以___________(填“反应一”或“反应二”)为主。 ③其中表示平衡时CH3OH的选择性的曲线是___________(填“a”或“b”)。 ④400℃时，平衡时压强为1×105Pa，反应一用气体分压表示的化学平衡常数___________(只代入数据即可，用容器中各气体成分的分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 20. Hagrmann酯(H)是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成(部分反应条件略去)： （1）根据化合物H的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新官能团(写名称) 反应类型 a _______ _______ 还原反应、加成反应 b NaOH溶液，加热，酸化 _______ _______ （2）E→F的化学方程式是_______。 （3）TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征： ①除苯环外仅有1种化学环境的H原子；②存在甲氧基(CH3O—)。 TMOB的结构简式是_______。 （4）下列说法正确的是_______。 a． A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体 b． F中碳原子有2种不同的杂化方式 c． 1molG与1molHBr加成有2种产物 d． H中有手性碳原子 （5）以乙炔和HCHO为有机原料，4步合成(无机试剂任选)。 已知：① ② 基于你设计的合成路线，回答下列问题： (a)相关步骤涉及到醇的催化氧化反应，其化学方程式为_______(注明反应条件)。 (b)该反应产物的名称为_______ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025届潮南区高三摸底测试试题 化学 (本卷共100分，测试时间75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Zn-65 第I卷(选择题，44分) 一、单项选择题：本题共16小题，共44分(1～10题每小题2分，共20分：11～16题每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合要求。) 1. 考古遗迹和历史文物是历史的见证，反映了古代人民丰富多彩的生活。下列文物属于无机非金属材料的是 铜烤炉 黄花梨云龙纹条案 三彩骑卧驼陶俑 山居图扇面 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜烤炉为金属材料，A错误； B．黄花梨为木制品，所含的植物纤维为有机材料，B错误； C．陶俑是烧制而成的无机非金属材料，C正确； D．山居图扇面为纸张制品，属于植物纤维制品，不是无机非金属材料，D错误； 故选C。 2. 北京冬奥会成功举办、“天宫课堂”如期开讲、神舟十三号顺利往返及“华龙一号”核电海外投产，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是 A. 冬奥会“雪花“形态主火炬台采用的双面屏，其将电能全部转化为光能 B. 乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程仅涉及化学变化 C. 飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子材料 D. 核电站反应堆所用铀棒中含有的和互为同位素 【答案】D 【解析】 【详解】A．“雪花”形态主火炬台采用的LED双面屏，LED双面屏可以将电能转化为光能和热能，A错误； B．乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程，属于溶解度的改变，仅涉及物理变化，B错误； C．玻璃纤维属于无机非金属材料，不属于天然有机高分子材料，C错误； D．U、 U的质子数都为92，中子数分别为143、146，是质子数相同、中子数不同的同一元素，两者互称同位素，D正确； 故选D。 3. 现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识正确的是 A. 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 B. 碳酸钠俗名小苏打，可用作糕点膨松剂 C. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 D. 次氯酸见光易分解，所以氯水应保存在钢瓶中 【答案】C 【解析】 【详解】A．生石灰不具有还原性，不能防止富脂食品氧化变质，可以用铁粉防变质，故A错误； B．碳酸氢钠俗名小苏打，可用作糕点膨松剂，碳酸钠俗名为苏打或纯碱，故B错误； C．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂，故C正确； D．氯水中的次氯酸见光易分解，所以氯水应保存在棕色试剂瓶中，且放于阴凉处，氯水中含有H+，能和铁反应，不能用钢瓶保存氯水，故D错误； 故选C。 4. 下列关于有机物的性质或应用说法不正确的是 A. 用溴水可以区分苯和四氯化碳 B. 食用植物油在烧碱溶液中水解的主要产物是高级饱和脂肪酸钠和甘油 C. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 D. 烷烃、烯烃都属于碳氢化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯和四氯化碳都可以萃取溴水中的溴，但苯的密度小于水，四氯化碳的密度大于水，故可用溴水可以区分苯和四氯化碳，A正确； B．食用植物油属于酯类物质，在烧碱溶液中水解的主要产物是高级脂肪酸钠和甘油，液态的油大都含有不饱和键，应该生成不饱和高级脂肪酸钠，B错误； C．淀粉和纤维素属于多糖，水解的最终产物均为葡萄糖，C正确； D．烷烃、烯烃只含碳和氢，都属于碳氢化合物，D正确； 5. 知识来自于生活并服务生活。某学习小组在学习原电池后，以和为电极材料，制作了如图所示的水果电池(水果果汁呈酸性)，下列说法正确的是 A. 电池工作时，铜为负极，发生氧化反应 B. 电子从锌电极经水果内部流向铜电极 C. 上述串联的四个水果电池中电极d为铜 D. 相同条件下，选用水果不同，产生的电流强度可能不同 【答案】D 【解析】 【分析】铜和锌形成原电池，锌比较活泼，锌电极作负极，铜电极作正极，以此解题。 【详解】A．铜为电池正极，氢离子得电子产生氢气，发生还原反应，A错误； B．电子经外电路从锌电极流向铜电极，B错误； C．四个水果电池串联，可知正极连接负极，负极连接正极，则d为Zn，做负极，C错误； D．不同水果果汁的酸性不同，故电流强度可能不同，D正确； 故选D。 6. 某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙，提纯苯甲酸用到的分离提纯方法叫重结晶，在提纯苯甲酸过程中用到的主要实验操作组合是 A. 萃取、分液、过滤 B. 蒸馏、分液、结晶 C. 加热、蒸馏、结晶 D. 溶解、过滤、结晶 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】苯甲酸的溶解度随温度的升高而增大，提纯苯甲酸的操作过程为在加热条件下将样品充分溶解，用漏斗趁热过滤得到苯甲酸溶液，待溶液缓慢冷却结晶后过滤得到苯甲酸晶体，则提纯过程的主要实验操作组合为溶解、过滤、结晶，故选D。 7. “劳动成就梦想”，下列劳动内容与化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 值日劳动 用酒精湿巾擦拭门把手 B 家务劳动 用食醋清除水壶中的水垢 C 公益劳动 炎热天气给马路洒水降温 D 社区劳动 为社区健身器械喷漂白液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．酒精能穿过细菌表面的膜进入细菌内部，使构成细菌生命基础的蛋白质凝固将细菌杀死，可用酒精湿巾对门把手消毒与化学知识有关，A不符合题意； B．白醋呈酸性能够与水垢中碳酸钙或氢氧化镁反应生成新物质属于化学变化，B不符合题意； C．炎热天气给马路洒水降温利用水的蒸发吸收热量达到降温的目的，与化学知识无关，C符合意图； D．含氯消毒液能使蛋白质变性能够杀菌消毒，化学知识有关联，D不符合题意； 故选C。 8. 实验室制取氯气，下列装置(“→”表示气流方向)和试剂选择均正确的是 A．制备 B．除去中的杂质 C．收集 D．吸收尾气 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓盐酸和二氧化锰的反应需加热，A错误； B．氯气中常混有挥发的HCl和水蒸气，依次用饱和食盐水和浓硫酸进行洗气，B正确； C．氯气的密度大于空气，应长进短出，C错误； D．氯气的尾气吸收用碱液，D错误； 故选B。 9. 关于化合物2-苯基丙烯()，下列说法不正确的是 A. 可以发生加聚反应 B. 与足量氢气反应时消耗 C. 分子中所有原子共平面 D. 不能使溴水褪色 【答案】CD 【解析】 【详解】A．化合物含有碳碳双键，可以发生加聚反应，A正确； B．化合物含有苯环结构和碳碳双键，与与足量氢气反应时消耗，B正确； C．苯的12个原子共平面，乙烯的6个原子共平面，单键可以旋转，但是丙烯基端碳原子为sp3杂化，为四面体型，不能共面，C错误； D．化合物含有碳碳双键可以使溴水发生加成反应而褪色，D错误； 故选CD。 10. 氯碱工业涉及Cl2、H2、NaOH、NaClO等物质。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 1 mol NaOH固体中的离子数目为2NA B. 1 L1mol/L的NaClO溶液中，ClO-的数目小于NA C. 标况下，22.4L的H2和Cl2混合气体，共价键数目为NA D. 1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应生成NaClO转移电子数为2NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．1 mol NaOH固体中含有1 mol Na+和1 molOH-，所以离子数目为2NA，故A正确；  B．1 L 1 mol/L的NaClO溶液中含有1 molNaClO，但是ClO-会发生水解反应生成HClO，所以ClO-的数目小于NA，故B正确；  C．标况下，22.4 L的H2和Cl2混合气体为1 mol，H2和Cl2都是双原子分子，所以共价键数目为NA，故C正确； D．Cl2与足量NaOH溶液反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+ NaClO +H2O，反应中 Cl2既是氧化剂又是还原剂，1 mol Cl2参与反应转移1 mol电子，所以转移电子数为NA ，故D错误； 故选D。 11. 为探究氨及铵盐性质，将晶体装入如图所示T形三通管两端，进行微型实验。下列说法错误的是 A. 轻轻挤压任一乳胶头，若蒸馏水中有气泡冒出，则装置气密性良好 B. 同时点燃两个酒精灯后，两端湿润的pH试纸均变蓝 C. 实验过程中竖直支管上方会出现白烟 D. 停止加热后可以交替挤压两边乳胶头，使气体更充分吸收，减少污染 【答案】B 【解析】 【详解】A． 整套装置是密闭体系，若装置气密性良好，轻轻挤压任一乳胶头，则蒸馏水中有气泡冒出，故A正确； B． pH试纸遇酸变红，遇碱变蓝，氯化铵受热分解生成氨气和HCl，左边氯化钙会吸收氨气，右边NaOH会吸收HCl，因此同时点燃两个酒精灯后，左端pH试纸变红，右边pH试纸变蓝，故B错误； C． 竖直支管上方同时有氨气和HCl，两者相遇变为氯化铵，因此实验过程中竖直支管上方会出现白烟，故C正确； D． 停止加热后，不断交替挤压两边乳胶头，增大压强，将残余的气体全部赶入到蒸馏水中被吸收，减少污染，故D正确； 答案为B。 12. 化合物常用作净水剂。X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增加，且加和为38.元素Y和W可形成化合物且位于同一主族，Z离子半径为同周期中离子半径最小的，R离子与W离子的电子层结构相同。下列叙述正确的是 A. 为纯净物，其水溶液显酸性 B. Y与R形成的化合物中只存在离子键 C. 简单氢化物的沸点高低顺序为Y>R>W D. 离子半径大小顺序为R>W>Z>Y 【答案】A 【解析】 【分析】X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增加，且加和为38。元素Y和W可形成化合物且位于同一主族，则Y为O，W为S，两者形成的化合物为SO2，Z离子半径为同周期中离子半径最小的，原子序数大于O小于S，则Z为Al，R离子与W离子电子层结构相同，结合化合物可知，R为K，X为H。为KAl(SO4)2·12H2O。 【详解】A．KAl(SO4)2·12H2O为纯净物，其水溶液中铝离子水解使溶液显酸性，A正确； B．O和K形成的K2O2中含有共价键，B错误； C．KH是离子晶体，其沸点大于H2O，C错误； D．离子半径大小顺序为S2->K+>O2->Al3+，D错误； 故答案选A。 13. 物质的组成和结构决定其性质和变化。下列事实解释错误的是 选项 事实 解释 A 食用油在空气中久置出现“哈喇”味 分子中含有碳碳双键被氧化 B 用质谱仪检测乙酸时，谱图出现了质荷比为120的峰 两个乙酸分子通过范德华力形成了二聚体 C 缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中变为完美的立方体 晶体具有自范性 D 在溶液中滴加少量溶液，红色褪去 与生成配合物的稳定性较强 A A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．食用油中含有不饱和脂肪酸甘油酯，在空气中久置，分子中的碳碳双键被氧化，从而出现“哈喇味”，故A正确； B．用质谱仪检测乙酸时，谱图出现了质荷比为120峰，说明两个乙酸分子通过氢键形成了二聚体，故B错误； C．晶体的自范性本质是指晶体中粒子微观空间里呈现周期性的有序排列的宏观表象。这种有序排列使得晶体在适宜的条件下能够自发地呈现封闭的规则和凸面体外形的性质。缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中变为完美的立方体体现了晶体具有自范性，故C正确； D．溶液中存在平衡，加入少量溶液，红色褪去，平衡正向移动，说明与生成配合物的稳定性较强，故D正确； 故选B。 14. 部分含铁物质的分类与相应铁元素的化合价关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 在高温下，a与水蒸气可发生置换反应 B. b和c可分别与水发生反应生成e和d C. 一定条件下，f与g可以相互转化 D. h的某种盐是具备净水和消毒双重功能的水处理剂 【答案】B 【解析】 【分析】根据价态和物质类别可知： 符号 a b c d e f g h 物质 Fe FeO Fe2O3 Fe（OH）2 Fe（OH）3 亚铁盐 铁盐 高铁酸盐 【详解】A．Fe和水蒸气可以反应：，是置换反应，故A正确；B．氧化亚铁和氧化铁不能和水反应，故B错误； C．、铁盐和亚铁盐能相互转化，故C正确； D．高铁酸盐有强氧化性能杀菌消毒，还原产物Fe3+水解生成的氢氧化铁胶体能净水，故D正确； 故选B。 15. 水溶液中，过二硫酸盐与碘离子反应的离子方程式为：，向溶液中加入含的溶液，反应机理如图所示。下列有关该反应的说法不正确的是 A. 反应①的速率比反应②的速率快 B. 是该反应的催化剂，加入后反应体系更快达到平衡 C. 向反应后的溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，再适当升温，蓝色变浅 D. 反应②的离子方程式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，反应①的活化能比反应②的大，因此反应②的速率更快，故A错误； B．图中产物应为，因此是该反应的催化剂，可加快反应速率，故B正确； C．由图可知，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动c（I2）下降，溶液蓝色变浅，故C正确； D．图中产物应为，即反应②的离子方程式为，故D正确； 故选A。 16. 利用光能分解水的装置如图所示，在直流电场作用下，双极性膜将水解离为和，并实现其定向通过。下列说法正确的是 A. 光电池装置是将化学能转化为光能 B. 当电路中通过2mol电子时，双极性膜中水的质量减少18g C. 阳极区发生的电极反应为： D. 再生池中发生的反应为： 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，光电池左侧为电子的流出极，故电解池左侧为阴极，电极反应式为V3++e-=V2+，右侧为阳极，电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑； 【详解】A．由图可知，该装置将光能转化为电能，再利用电解池将电能转化为化学能，最终达到分解水的目的，选项A错误； B．双极性膜可将水解离为和，根据阳极区的电极反应计算当电路中通过1mol电子时，双极性膜中水也会消耗1mol，选项B错误； C．光照过程中阳极区发生的电极反应为，选项C正确； D．由装置图可知，再生池中发生的反应方程式为，选项D错误。 答案选C。 第II卷(选择题，56分) 二、非选择题：本题共4道大题，每道大题14分，共56分。 17. 化学小组实验探究SO2与AgNO3溶液的反应。 （1）实验一：用如下装置(夹持、加热仪器略)制备SO2，将足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。 尾气吸收所用试剂是_______。 （2）对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物。(资料：Ag2SO4微溶于水；Ag2SO3难溶于水) 实验二：验证B的成分 ①写出Ag2SO3溶于氨水的离子方程式：_______。 ②加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推断D中主要是BaSO3，进而推断B中含有Ag2SO3。向滤液E中加入一种试剂，可进一步证实B中含有Ag2SO3。所用试剂及现象是_______。 （3）根据沉淀F的存在，推测的产生有两个途径： 途径1：实验一中，SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4，随沉淀B进入D。 途径2：实验二中，被氧化为进入D。 实验三：探究的产生途径 ①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，取上层清液继续滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含Ag2SO4.做出判断的理由：_______。 ②实验三的结论：_______。 （4）实验一中，SO2与AgNO3溶液反应的离子方程式是_______。 【答案】（1）NaOH溶液 （2） ①. Ag2SO3+4NH3·H2O=2Ag(NH3)++4H2O ②. H2O2溶液，产生白色沉淀 （3） ①. Ag2SO4溶解度大于BaSO4，没有BaSO4沉淀时，必定没有Ag2SO4 ②. 途径1不产生，途径2产生 （4）2Ag+ +SO2+H2O=Ag2SO3↓+2H+ 【解析】 【分析】浓硫酸和铜在加热条件下反应生成SO2，设计实验的意图是分析二氧化硫与硝酸银溶液反应的产物中是否含有硫酸银，所以实验过程中，需要防止杂质气体的引入，则需通过试剂a洗气、反应后气体通过试剂a洗气后为潮湿的SO2，SO2与AgNO3溶液中发生反应得到无色溶液A和白色沉淀B，尾气应用NaOH溶液吸收、防止污染环境； 【小问1详解】 尾气用NaOH溶液或碱液溶液吸收，相关反应方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O； 【小问2详解】 ①据信息，Ag2SO3溶于氨水生成[Ag(NH3)2]+及，则离子方程式：Ag2SO3+4NH3•H2O=2[Ag(NH3)2]++ +4H2O，故答案为：Ag2SO3+4NH3•H2O=2[Ag(NH3)2]++ +4H2O； ②若沉淀B含 Ag2SO3，则溶液C含[Ag(NH3)2]+及，C中加入过滤的硝酸钡，所得沉淀D为BaSO3，过滤出的BaSO3中加入HCl,所得溶液E为过量HCl、氯化钡和亚硫酸或二氧化硫水溶液的混合溶液，则可向滤液E中加入的一种试剂为H2O2溶液，H2O2溶液能氧化亚硫酸或二氧化硫、在氯化钡中产生白色沉淀BaSO4(F)，则可进一步证实B中含有Ag2SO3，故所用试剂为H2O2溶液，现象是：产生白色沉淀，故答案为：H2O2溶液；产生白色沉淀； 【小问3详解】 ①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀为AgCl，证明溶液中含有Ag+；取上层清液继续滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀，说明上层清液不含，因为：若存在Ag2SO4，则溶液A中含少量、加入BaCl2溶液即可产生更难溶的白色沉淀BaSO4，故通过实验证明溶液中含有Ag+、不含、可判断B中不含Ag2SO4，故答案为：Ag2SO4溶解度大于BaSO4，没有BaSO4沉淀时，必定没有Ag2SO4； ②综上，途径1不产生，考虑到还原性强、在途径2中被氧化产生了，故实验三的结论：途径1不产生，途径2产生，故答案为：途径1不产生，途径2产生； 【小问4详解】 实验一中SO2与AgNO3溶液反应主要不是氧化还原反应、是复分解反应，则离子方程式是2Ag++SO2+H2O=Ag2SO3↓+2H+，故答案为：2Ag++SO2+H2O=Ag2SO3↓+2H+。 18. 赤泥是氧化铝生产排放的固体废弃物。由赤泥(主要成分为、等)制备一种高效净水剂聚合硫酸铝铁(PAFS)的工艺流程如下： （1）基态铝原子的核外电子排布式为___________，的空间构型是___________。 （2）“焙烧”时，需将赤泥粉碎的目的是___________。 （3）酸浸渣的主要成分是___________(填化学式)。 （4）“氧化”时发生反应的离子方程式为___________。室温下，向氧化后的溶液中滴加溶液至时，溶液中的___________。(已知，的) （5）为了测试所制得的聚合硫酸铝铁的性能，取某水样在不同条件下加入PAFS【】并测定其去浊率，结果如图所示。(已知去浊率越高，净水效果越好)由图可知在设定的偏酸性和偏碱性条件下，水样的去浊率均不高。试分析时，去浊率较低的可能原因为___________。 （6）一种碳溶解在铁单质中形成合金的晶胞如下图所示，则该物质的化学式为___________，若晶体密度为，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为___________(阿伏加德罗常数的值用表示，写出计算式即可)。 【答案】（1） ①. 或 ②. 正四面体 （2）增大接触面积，加快反应速率，使焙烧更充分 （3） （4） ①. ②. （5）时，较大，抑制了PAFS(或和)的水解，生成胶体的量减少，使得去浊率较低 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】赤泥(主要成分为、等)经焙烧后加硫酸酸浸，生成的CaSO4难溶于水，SiO2不溶于H2SO4，所以酸浸渣的成分是，所得滤液含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Na+以及过量的硫酸，氧化工序中加入NaClO3将Fe2+氧化为Fe3+，加入NaOH聚合后，分离出高效净水剂聚合硫酸铝铁。 【小问1详解】 Al是13号元素，基态铝原子的核外电子排布式为或，硫酸根离子中，中心原子S原子的孤电子对为，价层电子对个数=4+0=4 ，的空间构型是正四面体。 【小问2详解】 接触面积越大，反应速率越快，“焙烧”时，需将赤泥粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，使焙烧更充分。 【小问3详解】 据分析，酸浸渣的主要成分是 (填化学式)。 【小问4详解】 “氧化”时NaClO3将Fe2+氧化为Fe3+，发生反应的离子方程式为。室温下，向氧化后的溶液中滴加溶液至时，c (OH-)=10－10 mol·L－1， ，则溶液中的。 【小问5详解】 高效净水剂聚合硫酸铝铁(PAFS)净水原理是：铁离子、铝离子水解生成的氢氧化铁胶体、氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的固体悬浮物并使之沉降。时，去浊率较低的可能原因为：时，较大，抑制了PAFS(或和)的水解，生成胶体的量减少，使得去浊率较低。 【小问6详解】 铁位于晶胞的顶点和面心，数目为个，C位于棱边的中点和体心，数目为个，则该物质的化学式为，若晶体密度为，晶胞的体积，晶胞的参数为pm，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为面对角线的一半，即。 19. 甲醇是实现碳中和循环的低碳燃料，是一个取之不尽的能源载体。 （1）H2可与CO2反应生成甲醇和水，其反应过程如下。 反应①： ； 反应②： ； 反应③：的___________，平衡常数___________(用、表示) （2）一定条件下向恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，在不同催化剂作用下发生反应I、Ⅱ、Ⅲ，相同时间内CO2转化率随温度变化如图所示。 ①催化剂效果最佳的是反应___________(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”) ②若反应Ⅲ在a点时已达平衡状态，a点CO2转化率高于c点的原因是___________。 （3）在压强为P，CO2、H2的起始物质的量比为1：3的条件下，发生以下竞争反应。 反应一： 反应二： 实验测得CO2的平衡转化率和平衡时CH3OH的选择性随温度的变化如图所示。 已知：CH3OH的选择性=×100% ①有利于提高CH3OH的选择性的措施有___________(填字母)。 A．适当降温 B．适当升温 C．选择合适的催化剂 ②温度高于350℃时，体系中发生的反应以___________(填“反应一”或“反应二”)为主。 ③其中表示平衡时CH3OH的选择性的曲线是___________(填“a”或“b”)。 ④400℃时，平衡时压强为1×105Pa，反应一用气体分压表示的化学平衡常数___________(只代入数据即可，用容器中各气体成分的分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. Ⅰ ②. 该反应为放热反应，c点所在温度高，平衡逆向移动，转化率低于a点 （3） ①. AC ②. 反应二 ③. b ④. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律可知，反应③(反应①+反应②)，所以；根据平衡常数表达式与热化学方程式之间的关系可知，； 【小问2详解】 ①根据图像分析，相同温度下，CO2转化率最高的为反应Ⅰ，故其催化效果最好； ②反应Ⅲ在a点为二氧化碳转化率最高点，该点和之后均已达平衡状态，之前为未达平衡状态，a点CO2的转化率高于b点和c点的原因是：该反应为放热反应，c点所在温度高，平衡逆向移动，转化率低于a点； 【小问3详解】 ①生成CH3OH的反应为放热反应，根据勒夏特列原理，温度降低，有利于平衡正向移动，因此降温可以提高CH3OH的选择性；选择有利于反应一进行的催化剂，可以让反应一更大程度地进行，有利于提高甲醇的选择性，故选AC； ②温度高于350℃时，由于体系温度较高，根据勒夏特列原理，有利于吸热反应的进行，因此以反应二为主； ③反应一是生成CH3OH的反应，该反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，CH3OH的选择性降低，因此b为平衡时CH3OH的选择性曲线，a为CO2的平衡转化率曲线； ④400℃时，设投料为1molCO2和3molH2，CO2的转化率为25%，CH3OH的选择性为40%， 根据CH3OH的选择性×100%，则CH3OH的物质的量=0.4×0.25mol=0.1mol；， 此时容器中，，，，，气体的总物质的量为3.65mol，则反应一的压强平衡常数为。 20. Hagrmann酯(H)是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成(部分反应条件略去)： （1）根据化合物H的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新官能团(写名称) 反应类型 a _______ _______ 还原反应、加成反应 b NaOH溶液，加热，酸化 _______ _______ （2）E→F的化学方程式是_______。 （3）TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征： ①除苯环外仅有1种化学环境的H原子；②存在甲氧基(CH3O—)。 TMOB的结构简式是_______。 （4）下列说法正确的是_______。 a． A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体 b． F中碳原子有2种不同的杂化方式 c． 1molG与1molHBr加成有2种产物 d． H中有手性碳原子 （5）以乙炔和HCHO为有机原料，4步合成(无机试剂任选)。 已知：① ② 基于你设计的合成路线，回答下列问题： (a)相关步骤涉及到醇的催化氧化反应，其化学方程式为_______(注明反应条件)。 (b)该反应产物的名称为_______ 【答案】（1） ①. H2、加热、催化剂的 ②. 羟基 ③. 羧基 ④. 水解（取代）反应 （2）CH3CC-COOH+CH3CH2OHCH3CC-COOCH2CH3+H2O （3） （4）ad （5） ①. HOCH2CH2CH2CH2OH +O2 OHCCH2CH2CHO+2H2O ②. 1，4-丁二醛 【解析】 【分析】A发生加成反应生成B，根据A反应的量知，B结构简式为HC≡C-CH=CH2，B和甲醇发生加成反应生成C，D和二氧化碳在一定条件下反应生成E，E和乙醇发生酯化反应生成F，根据F结构简式和乙醇结构简式知，E结构简式为CH3C≡CCOOH，C、F发生加成反应生成G，G最终生成H； 【小问1详解】 H中含有碳碳双键和羰基，可以和H2在加热、催化剂的条件下发生加成（还原）反应生成羟基；H中含有酯基，能够在NaOH溶液、加热的条件下发生水解反应，酸化后得到羧基。 【小问2详解】 E→F是酯化反应，根据F的结构简式可知E的结构简式为CH3CC-COOH，反应的化学方程式是：CH3CC-COOH+CH3CH2OHCH3CC-COOCH2CH3+H2O。 【小问3详解】 TMOB的结构中除苯环外只有一个吸收峰且存在—OCH3；H中共有3个O，故TMOB有3个—OCH3结构；又因为还有一个C，故三个—OCH3结构连在一个C上，即该物质的结构简式为。 【小问4详解】 a．A能和HCI反应生成氯乙烯，氯乙烯加聚即得到聚氯乙烯，a正确； b．F中含有碳碳双键、碳氧双键和甲基，碳原子有sp、sp2、sp3共3种不同的杂化方式，b错误； c．G中含有2个碳碳双键， 1molG与1molHBr加成有4种产物  ，c错误； d．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，H中含有1个手性碳原子，d正确； 故选ad。 【小问5详解】 根据已知信息结合逆推法可知乙炔和HCHO合成的路线图如下：CHCHHOCH2CCCH2OHHOCH2CH2CH2CH2OHOHCCH2CH2CHO， (a)其中醇的催化氧化反应方程式为HOCH2CH2CH2CH2OH +O2 OHCCH2CH2CHO+2H2O； (b)该催化氧化反应的产物OHCCH2CH2CHO名称为1，4-丁二醛。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$