2024年中考化学二轮专题复习--计算题

2024年中考化学二轮专题复习--计算题 1．取木炭还原氧化铜实验的固体残留物20g，向其中加入稀硫酸，充分反应后(化学方程式为)，固体残留物质量与加入稀硫酸质量关系如图所示。请回答下列问题。 (1)参加反应氧化铜的质量 。 (2)所用稀硫酸中溶质的质量分数 。 2．将一定量的石灰石放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应生成的气体质量如图所示，计算： （1）生成的二氧化碳的质量； （2）稀盐酸中溶质的质量分数。 3．赤铁矿的主要成分为Fe2O3，可用于冶炼铁。我市某地出产一种赤铁矿，其中Fe2O3的质量分数为64%，试回答下列问题： （1）Fe2O3的相对分子质量是_____。 （2）Fe2O3中铁元素的质量分数是_____。 4．将9g含少量杂质（杂质既不溶于水也不参加化学反应）的碳酸氢钠样品放入烧杯中，加入稀盐酸至恰好完全反应，共用去稀盐酸54.5g。烧杯内剩余物质的总质量为59.1g。请计算： （1）产生二氧化碳气体的质量。 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 5．为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，小明采用如图1实验装置来研究。 试验次数 1 2 3 4 5 稀盐酸累计加入量/g 0 40.0 80.0 120.0 160.0 C装置的总量/g 100 102.2 104.4 105.5 105.5 （1）在如图2中画出生成气体的质量与加入稀盐酸的质量的关系。 （2）取用25g石灰石样品，把160g稀盐酸平均分4次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后实验数据如表，请计算：石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？ 6．实验室里现有一包氯化镁和氯化钠的固体混合物样品，某同学取该样品25.6g,使之完全溶解在106g水中，再向其中加入80g的氢氧化钠溶液，恰好完全反应，过滤,得到11.6g沉淀(不考虑过程中物质质量的损失)，请计算: (1)25.6g样品中氯化镁的质量。 (2)所加氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 7．根据下图所示信息进行计算。假设：稀硫酸转移完全且生成气体全部逸出。 （1）生成H2的质量为_____________g。 （2）反应后的溶液中溶质质量分数为多少？(写出解题过程，最后结果保留两位小数) _____。 8．取一定量碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]粉末放入烧杯中，加入100g稀硫酸，反应开始至恰好完全反应（假设气体全部扩散），测得实验过程曲线如图所示.[反应原理：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O] 请计算： （1）生成的二氧化碳质量为___g。 （2）稀硫酸中溶质的质量分数。________ 9．实验室废液桶中收集到大量含有盐酸与氯化钙的废液（不考虑其他杂质）。同学们测定该废液中含氯化钙的质量分数，他们取100g废液向其中慢慢滴加质量分数为26.5%的Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示。 (1)在加入Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成的原因是 。 (2)求废液中含氯化钙的质量分数。 10．我国对销售的化肥有明确的质量标准(如图 2 所示)。某兴趣小组对市售的某钾肥(K2SO4)进行了检测，称取2.0g样品放入烧杯中，加入适量的水溶解后，逐滴加入10%的氯化钡溶液，产生沉淀的质量与所加入氯化钡溶液质量的关系如图1所示(假定杂质不参加反应)。计算： (1)消耗10％的BaCl2溶液的质量 。 (2)通过计算判断该钾肥中K2SO4的质量分数是否符合图2的包装说明 。 11．将一定质量的CuO粉末加入到83.8g稀硫酸中恰好完全反应，反应的化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，再将重50g的薄锌片插入溶液，充分反应后溶液呈无色，取出生成的红色固体经洗涤烘干后称得质量为12.8g。 (1)生成Cu的质量为 ，加入CuO的质量为 。 (2)减少的锌片质量为 (3)计算最后所得无色溶液中溶质质量分数（写出计算过程）。 12．请根据如图所示的实验过程和提供的数据(步骤②产生的气体全部逸出)，回答下列问题： (1)计算原混合物样品中CaCl2的质量。 (2)计算稀盐酸中溶质质量。 13．为探究铜及其化合物的性质，进行如下实验：称取已部分被H2还原的氧化铜粉末（含Cu和CuO）7.2g置于烧杯中，向其中加入50g的稀硫酸，充分反应后，再向烧杯中加入溶质质量分数为20%的NaOH溶液，加NaOH溶液的过程中，烧杯内固体物质的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。请计算： (1)如图纵坐标上显示的3.2g固体是 （填“Cu”、“CuO”或“Cu和CuO”），ab段发生反应的化学方程式是 。 (2)求已部分被氢气还原的氧化铜粉末与稀硫酸完全反应时，生成的硫酸铜质量。（写出计算过程） (3)实验所用的稀硫酸溶质质量分数为 。 14．某钢铁厂实验室为测定赤铁矿中Fe2O3的含量，将矿石粉碎（其中杂质既不溶于水也不与酸反应），进行如下实验： 请回答下列问题： (1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为______________________________； (2)样品中Fe2O3的质量分数是_______； (3)根据已知条件列出求解200g稀硫酸中溶质质量(x)的比例式___________________； (4)若向最终滤液中加入16g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为_________； (5)该钢铁厂每天用上述赤铁矿石1900t来生产生铁。则理论上日产含杂质5％的生铁的质量为_________。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)参加反应氧化铜质量是20g-16g=4g (2)所用稀硫酸中溶质的质量为x x=4.9g 所用稀硫酸中溶质的质量分数=×100%=10% 答：参加反应的氧化铜质量为4g，所用稀硫酸中溶质的质量分数为10%。 2．（1）4.4g； （2）解：设稀盐酸中溶质的质量分数为x x=7.3% 答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。 3．（1）160；（2）70% 4．（1）4.4g；（2）10% 5．（1） （2）设石灰石样品中碳酸钙质量为x， 石灰石样品中碳酸钙的质量分数是： 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数是62.5% 6．(1) 19g；(2) 20%；(3) 15% 7．（1）0.2g；（2）14.42% 8．（1）2.2（2）9.8% 9．(1)滴入的碳酸钠先与盐酸发生了反应 (2)设废液中氯化钙的质量为x， x=5.55g 废液中含氯化钙的浓度=×100%=5.55% 10．(1)20.8g (2)钾肥中K2SO4的质量分数：，符合包装说明 11．(1) 12.8g 16g (2)13g (3)解：设最后所得无色溶液中溶质质量为x x=32.2g 所得无色溶液中溶质质量质量分数为 答：最后所得无色溶液中溶质质量质量分数为32.2%。 12．（1）原混合物样品中CaCl2的质量为2g；（2）实验所用稀盐酸的溶质的质量为7.3g 13．(1) Cu CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4 (2)根据图象可知，部分被还原的氧化铜粉末加入稀硫酸后，氧化铜与硫酸反应；加入氢氧化钠溶液后，烧杯内固体的质量一开始不增加，说明稀硫酸有剩余，则氧化铜粉末中铜的质量为3.2g，氧化铜的质量为7.2g﹣3.2g＝4g。 设与氧化铜反应的硫酸的质量是x，生成硫酸铜的质量是y。 答：生成的硫酸铜质量8g 。 (3)14.7% 14．(1)Fe2O3+ 3H2SO4 =Fe2(SO4)3+3H2O (2)64% (3) (4)25% (5)896t 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$