2024年中考化学考点分类训练：流程题

2024年中考化学考点分类训练：流程题 1．碱式碳酸镁是一种难溶于水的白色固体，受热易分解，可用作牙膏、医药和化妆品等工业、如图是生产碱式碳酸镁【】的工业方法。 【查阅资料】 ①苦土粉主要成分是MgO，还含有、FeO、和不溶于酸和水的杂质， ②常温下各氢氧化物开始沉淀与完全沉淀时对应的pH范围如下表所示： 开始沉淀 3.7 9.3 2.3 7.6 完全沉淀 4.7 10.8 3.7 9.6 回答下列问题： (1)“酸溶”时加过量稀硫酸的目的是 。MgO发生的化学反应方程式 。 (2)过滤时，玻璃棒的作用是 。 (3)滤液Ⅰ中含有的阳离子有、、、 。 (4)在滤液Ⅰ中加入X溶液的目的是将转化为，为了不引入新杂质，X溶液最好选用______（填字母）。 A．溶液 B．溶液 (5)加入氨水，目的是调节溶液的pH，除去杂质，获得溶液，当pH=3.5时，得到的沉淀为 。 (6)产品干燥时温度不宜过高的原因是 。 2．金属和金属材料与人类的生产和生活密切相关。 (1)下列有关金属和金属材料的说法不正确的是___________(填序号)。 A．将金做成金箔是利用了金的延展性 B．通过在金属表面涂油可以防止金属腐蚀 C．硬铝(铝合金)的硬度小于纯铝 D．金属的回收利用节约了金属资源 (2)手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ni(银白色金属)等金属。如图是某工厂回收部分金属的流程图，已知2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O 操作 ⅰ．①的名称是 。 ii．滤液②中的溶质化学式为 。 iii．滤液③的颜色为 ，滤液③中的溶质和铁粉发生反应的基本类型为 反应。 iv．Cu、Fe、Ni三种金属的活动性由强到弱的顺序依次是 。 3．碳捕集、转化和利用技术可实现大规模二氧化碳减排。工业上常利用NaOH溶液吸收CO2，部分转化关系如图所示。    (1)反应①的化学方程式为 。 (2)反应②是氢氧化钙和碳酸钠溶液反应生成了碳酸钙沉淀和 溶液。 (3)操作③是 ，需要用到的玻璃仪器有 (填一种即可)。 (4)工业上还可以利用碳酸钠或碳酸钾溶液吸收低浓度的CO2，将其转化为碳酸氢钠或碳酸氢钾，碳酸氢钠或碳酸氢钾受热分解生成高浓度的CO2。 吸收剂 碳酸钠 碳酸钾 20℃时最高浓度（g/L） 212 1104 根据表中信息，选择碳酸钾溶液作吸收液的优点是 。 4．硬铝是铝、镁、铜、硅的合金，下图是从废旧硬铝中回收铝、铜两种金属的实验流程： 请完成下列问题： （1）写出步骤①其中一道反应的化学方程式 。 （2）滤液A中含有阴离子AlO2－、 （填粒子符号）。 （3）步骤③是往滤液A中通入过量CO2，反应的化学反应方程式为：2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+ X，则X的化学式为 。 （4）试剂Y是 。 （5）步骤⑤是将MgCl2电解，生成Mg和另一种单质，写出该反应的化学方程式： 。 5．我国煤炭资源丰富，煤除了可作燃料外，更是重要的化工原料。工业上以煤和空气为原料生产尿素【CO(NH2)2】的一种流程如图。    (1)在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是 。 (2)水煤气在铜催化下实现CO的转化： ，其中x的化学式为 ，你推测的依据是 。 (3)上述流程中合成尿素的同时还有一种无色液体生成，该反应的化学方程式为 。 (4)从液体空气中分离出N2是 变化(填“物理”或“化学”)；在上述流程的合成②中，参加反应的N2与H2的质量比为 ；实际生产中，N2和H2不可能全部化为NH3，上述流程中可回收利用的物质有 。 (5)以CO2和H2为原料可合成醇类【分子中碳、氢、氧原子成一定规律的物质，如甲醇(CH4O)、乙醇等】，如生成甲醇的化学方程式为 。调整CO2和H2的比例和反应条件还可以合成丙醇(C3H8O)，则当CO2和H2个数比为 可合成丙醇。 6．2023年10月26日，神舟十七号载人飞船顺利升空，奔赴“天宫”。 (1)航天员呼吸的“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同。用“”表示氮原子，“●”表示氧原子。同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其他成分忽略不计，可表示空气微观模型的是_______（填字母标号）。 A． B． C． (2)为保证宇航员正常的生命活动，主要采用以下循环系统： ①空间站内空气中含量最多且不会被宇航员消耗的气体是 （填化学式），补充氧气的化学反应有 （填序号）。 ②此系统中循环利用的物质有O2、H2、CO2和 （填化学式）。 7．对工厂烟气进行脱硫处理，可减少二氧化硫和硫化氢等含硫化合物的污染。 I．用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝【A12(SO4)x(OH)y】溶液，可用于烟气脱硫，能有效减少二氧化硫的排放。 已知：SiO2是一种难溶于酸的固体。 (1)酸浸时A12O3发生反应的化学方程式为 。 (2)调节pH约为3.6目的是消耗溶液中过量的酸，滤渣Ⅱ的主要成分是 。 (3)A12(SO4)x(OH)y中x和y的代数关系式为 。 (4)若含SO2烟气中存在O2，经完全热分解放出的SO2量会小于吸收的SO2量，且溶液酸性变强。其主要原因是 。 Ⅱ．有毒的H2S气体常用脱硫液吸收和活性炭吸附氧化进行处理。 (5)一种用氯化铁溶液循环脱硫工艺的物质转化如图1所示。 ①图1中X物质可能是 (填化学式)。 ②写出该脱硫总反应的的化学方程式： 。 (6)表面喷淋水的活性炭可用于吸附氧化H2S，其原理可用图2表示(aq代表溶液)。其它条件不变时，若水膜过厚，H2S的氧化去除率减小的原因是 。 8．从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质(主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2)和不溶性杂质(泥沙等)，必须进行分离和提纯后才能使用。粗盐提纯的部分流程如图所示，回答下列问题： (1)操作①是 ，实验室进行该操作时使用主要仪器有铁架台(带铁圈)、酒精灯、玻璃棒、 。 (2)过滤①后发现溶液仍浑浊，正确的操作是 。 (3)滤渣中的物质主要有BaSO4、Mg(OH)2、 、 。(写化学式) (4)上述流程中，加入盐酸，除了中和NaOH外，还发生的化学反应方程式是 。常温下，PH=7的溶液呈 性。(选填“酸”或“中”或“碱”) (5)某同学实验后得到的精盐质量比粗盐多，可能原因是： 。 9．城市生活用水，大多是从江河、湖泊中取用的自然水，而自然水中含泥沙、悬浮物和细菌等杂质，必须经过人工净化才能成为生活和生产用水，下面是自来水厂的生产流程图： (1)A中加入的物质是 ，此物质可用于净水，是因为其溶于水生成的胶状物可以 悬浮于水中的杂质，使之从水中 出来。 (2)B的作用主要是 。 (3)C中通入氯气的作用是 此过程是属于 变化（填“物理”或“化学”）。 10．下图是以空气为原料合成尿素【CO(NH2)2】的流程(部分产物略去)，按要求回答相关问题： (1)写出X与H2的反应的化学反应方程式 ，反应中化合价降低的元素为 (填元素符号)。 (2)空气分离法属于 (选填“物理”或“化学”)变化。 (3)工业上生产尿素【CO(NH2)2】的反应微观示意图如下： ①上图中四种物质属于氧化物的是 。(填序号) ②有关该反应下列描述正确的 。 A 反应前后，分子总数发生了改变 B 反应前后，元素质量和种类不变 C 反应前后，原子的种类和个数不变 (4)从空气成分的角度：已知：常压下，氮气沸点-196℃，氧气沸点-183℃，沸点低的气体先汽化。将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，立即观察到的现象是 ，该烧杯放置一段时间后，液态物质剩余约1/10体积，其主要成分是 (填化学式)。 (5)相同条件下气体体积之比等于分子个数之比，则空气中氮气与氧气的质量比为 。 11．为减少污染并变废为宝，某化学小组在实验室探究工业废水的综合利用，设计了以下流程图并完成了回收铜和硫酸锌的实验。    (1)A为 。 (2)加入B时反应的化学方程式为 该反应属于基本反应类型中的 反应。 (3)操作I需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ，其中玻璃棒的作用是 。 12．对放置一段时间后的生石灰样品进行实验。 （1）取少量样品放入水中，有较多热量放出，滴加酚酞后呈 色。 （2）另取少量样品，进行实验： B中的溶质有 （填化学式）。 Ⅲ是将CO2通入B中，写出B中发生反应的化学方程式： 、 。 （3）由上述实验能确定原样品中含有的物质是 （填化学式）。 13．能源“非石油化”是战略目标，发展以CH4、CO2等原料的“C1化学”成为当今化工生产的必然趋势．通常天然气中含有H2S等有毒气体，图为天然气合成氨（NH3）的工艺流程： （1）合成氨的原料之一为氮气，该流程中为合成氨提供氮气的物质是 ． （2）①处加入Fe2O3•H2O的目的是 ． （3）②处CH4与H2O（气）反应生成CO2、H2，反应的化学方程式是（反应条件略去） ． （4）③处一般加入K2CO3溶液以吸收CO2，K2CO3溶液与CO2反应生成碳酸氢钾（KHCO3），该反应的化学方程式是 ． （5）该流程中参与循环的物质是 ． 14．某实验室设计由水煤浆(由煤和水混合而成)为原料制备相关物质的相关生产工艺流程。圆圈内的物质为某个设备中分离出来的物质。 A、B、C为初中化学三种常见的气体，其中A为光合作用的原料之一，C与A的组成元素相同，B为单质。 （1）写出相关物质的化学式: A ，B ，C 。 （2）煤主要含有的元素是 (填元素的名称);则在气化器中总的反应的化学方程式为: ，基本反应类型为 。 （3）写出一条在重整器中发生的化学方程式 。 （4）经过煅烧炉后产生的为高纯度的A物质，为充分利用该物质，该实验室又设计了利用该物质生产乙二醇(C2H6O2)。 按照“绿色化学”原则，应调节原料中B和C的分子个数比为 。 15．小明同学到西湖文化园游玩时，用矿泉水瓶装了一些湖水，带回实验室，在老师的指导下。按下列流程进行实验，制取蒸馏水。请回答下列问题。 （1）小明同学若想知道湖水是硬水还是软水，可用 进行检验。 （2）在水样中加入明矾的作用是 。 （3）进行过滤操作时，下列做法错误的是 （填字母序号）。 A玻璃棒要靠在三层滤纸的一边            B漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁 C滤纸边缘要低于漏斗口                D液面不要低于滤纸边缘 （4）若用制得的蒸馏水来做“水的组成”测定实验（事先加入少量的硫酸钠以增强导电性），则与电源正极相连接的电极产生了1.6g气体时，理论上有 g水被电解了。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$