2024年中考化学重点专题复习---流程题

2024年中考化学重点专题复习---流程题 1．氧锰八面体纳米棒（OMS-2）是一种新型的环保催化剂。用软锰矿和黄铁矿（主要成分分别为 MnO2、FeS2）合成 OMS-2 的工艺流程如下： （1）为加快反应速率，软锰矿和黄铁矿需进行的预处理是 。 （2）淡黄色固体是一种非金属单质，化学式为 。“调 pH 并过滤”主要除去 元素（写出元素名称）。 （3）Mn12O19 中氧元素化合价均为-2 价，锰元素的化合价有两种+3价和+4价，则显+3 价、+4 价的锰元素的原子个数之比为 。生产过程中的反应方程式如下并配平该方程式。其中化学方程式中 KMnO4、K2S2O8、MnSO4的化学计量数比为1:1:5。 KMnO4+ K2S2O8+ MnSO4+ H2O= K2SO4+ Mn12O19+ H2SO4 （4）确定 Mn12O19已洗净的方法为：取最后一次洗涤液，加入 ，观察到现象为 时，则已洗净。溶液 B 可进一步分离出两种主要化合物，一种可在该工艺中循环使用，化学式是 ；另一种为盐类，在农业生产中可用作 。 （5）OMS-2 是一种纳米级的分子筛。分别用 OMS-2 和 MnOx 对甲醛进行催化氧化，在相 同时间内甲醛转化率和温度的关系如图： 由图可知，OMS-2 与 MnOx 相比，催化效率较高是 。（填“OMS-2”或“MnOx”） 2．海洋资源的开发前景十分广泛，下图是我们从海水中提取镁的流程图： 上述一系列转化过程中，未涉及的基本反应类型是 ；其中电解氯化镁制备金属镁的化学方程式为 。 3．我国古代将炉甘石（主要成分ZnCO3），赤铜（Cu2O）和木炭粉按适当比例混合后加热到约800℃。得到外观似金子的黄铜（铜和锌的合金）和气体A。（提示：） (1)请写出由木炭还原赤铜制备铜的化学反应方程式 。 (2)在反应中， 发生了氧化反应。 (3)黄铜是铜和锌合金，常被称作“假黄金”，区别真假黄金的方法可行的是__________。 A．看颜色 B．放在试管中灼烧 C．放入稀盐酸中浸泡 4．厨房里有很多的化学物质，某同学对蔗糖的制备及成分进行如图探究。 (1)操作1中玻璃棒的作用是 。 (2)由甘蔗制得蔗糖的整个过程中主要是 （选填“物理”或“化学”）变化。 (3)知识拓展： ①绿色植物的光合作用是指在光照和叶绿素的作用下，绿色植物吸收二氧化碳和水，生成葡萄糖（C6H12O6）和一种气体，再将葡萄糖转化为蔗糖。写出反应生成葡萄糖的文字表达式 。 ②操作3的过程中如果时间过久，温度过高，会在容器底部出现大量黑色固体。以上现象可以说明蔗糖中一定有 元素。 5．醋酸钙是常用的补钙剂。每年我国鸡蛋有上千万吨的产量，会产生数以万吨的废弃蛋壳（主要成分为CaCO3），如图所示是以废弃蛋壳作为原料回收膜并制备醋酸钙的一种工艺流程。    （1）鸡蛋壳的钙元素属于 （填“常量”或“微量”）元素。 （2）操作I的名称是 ，玻璃棒的作用 。 （3）写出煅烧蛋壳的化学反应方程式： 。 （4）膜分离时，盐酸要加入适量，不能过量的主要原因是 。 6．从KClO3与MnO2充分反应的剩余物中回收MnO2并获得KCl固体。请回答： (1)操作②的名称是 ；使用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 。 (2)若经过操作②后，所得液体仍浑浊，其原因可能是 （填写序号）。 a．滤纸未紧贴漏斗内部   b．漏斗下端未靠烧杯内壁   c．漏斗内液面高于滤纸边缘 (3)经过操作③得到KCl固体，该操作中用玻璃棒搅拌的目的是 。 7．工业制氧气主要有下列步骤。 （1）从步骤②可以看出氮气的沸点比氧气的沸点 （填“高”或“低”）。 （2）工业制氧气属于 变化。 （3）储存在蓝色钢瓶里的“工业液氧”是 （填“混合物”或“纯净物”） （4）用 可以区分空气、“工业液氧”和二氧化碳。 8．我国第一艘国产航空母舰“山东舰”于 2019 年 12 月 17 日交付海军，建造其材料需用到大量的钢铁。下图是冶炼生铁相关流程示意图，请认真读图回答问题：    (1)赤铁矿属于 （填“混合物”或“纯净物”）。 (2)铁水凝固得到生铁，生铁中含碳量比钢 （填“高”或“低”），它们都属于铁的合金，合金的熔点比各成分 （填“高”或“低”）。 (3)CO 和 CO2化学性质相差甚远。CO 能燃烧，点燃 CO 之前应 ；CO2能与水反应，反应后的水溶液能使紫色石蕊变成 色，该反应的化学方程式为 。若要除去 CO2中少量的 CO， （填“能”或“不能”）采用点燃的方法。 (4)“还原反应室”中 CO 和 Fe2O3反应的化学方程式为 。 (5)天然气主要成分是 CH4，16 g CH4在“催化反应室”与 18 g H2O 恰好完全反应，生成 a g CO和 6 g H2，则 a= 。 (6)由合成气可以制取甲醇，其反应方程式为： ，由 CH4制成合成气有两种方法：① ② 从原料配比角度比较方法①和②，更适宜用于合成甲醇的方法是 （填序号）。 9．在“碳达峰、碳中和”目标愿景下，氨气作为一种零碳能源具有广泛应用前景。如图是电解合成氨工艺综合利用流程图。 (1)空气分离装置内一般发生的是 (选填“物理”或“化学”)变化。 (2)如图流程中产生氨气的反应总方程式为： 。 (3)传统工业制备氨气是利用氮气和氢气在高温高压下反应，写出该反应的化学反应方程式 。 10．氯化钠是一种常见的盐，以海水为原料得到精盐 NaCl 和提取镁的工艺流程如下（所加试剂均过量）。 (1)试剂a是下列物质中的_______（填字母代号）。 A．KOH 溶液 B．NaOH 溶液 C．Ca(OH)2溶液 D．Ba(OH)2溶液 (2)写出Mg(OH)2与试剂b反应的化学方程式。 (3)欲得到精盐NaCl，请将实验步骤补充完整。 11．已知某粗盐样品中含有少量 MgCl2、CaCl2和不溶性杂质，通过如下图步骤来制取精盐。查得20℃时部分物质的溶解性如表 Na+ Mg2+ Ca2+ OH- 溶 难溶 微溶 Cl- 溶 溶 溶 溶 微溶 难溶    （1）写出操作①发生反应的化学方程式（写一个） ；其反应类型是 ； （2）操作②的名称是 ，若操作②结束后发现仍浑浊，应采取的措施是 ； （3）操作③的主要目的是 。 12．有一包固体A，可能含有中的几种，取少量的A做如下实验探究。    试根据实验过程中的现象判断： (1)原固体混合物A中一定含有的物质是 。（写物质化学式） (2)滤液B中，还可能存在的溶质是 。若要证明该物质的存在，应补做的实验取滤液B少许，滴加过量氯化钙溶液，完全反应后，过滤取滤液滴加 ，若滤液颜色由 ，证明还存在该溶质。 13．某工厂利用生产硼砂产生的固体废料(主要含有MgCO3、SiO2、Al2O3和Fe2O3等，其中MgCO3质量分数为70％)回收镁的工艺流程如下图所示： (1)“酸浸”时，Fe2O3发生反应的化学方程式为 。 (2)溶液Ⅲ中可回收的主要物质的化学式为 。 (3)“酸溶”时，试剂X中溶质的化学式为 。 (4)已知固体废料质量为mg，理论上最多可生产Mg的质量为 g。 14．小红同学在实验室发现了一块绿色的孔雀石样品，他查阅资料知道其成分为Cu2(OH)2CO3。小红以孔雀石(不考虑其中的杂质参与反应)为原料设计了两种途径制取铜，其制备流程如下图所示(部分生成物略去)，请回答下列问题： (1)无色气体A是 (填化学式)，固体D的成分为 (用符号表示)。 (2)写出下列反应的化学方程式：反应① ；反应②： . (3)操作a的名称是 ； (4)小红同学设计的两种途径中，你认为途径 更合理(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，其理由是 。 15．中国科研工作者发现在一定条件下，可以将温室气体高效转化为高价值、高纯度的液体燃料甲酸，这样不仅能有效处理工业生产废气中的，减少温室效应的加剧，还能转为燃料。下面是将含有二氧化碳较多的工业废气转化成甲酸的工业流程如图：    根据以上流程图回答下列问题： (1)氢氧化钠的俗称 。 (2)操作①的步骤在实验操作中叫 ，该操作中玻璃棒的作用是 。 (3)请写出反应③的化学反应方程式： ，该反应属于 反应(填基本反应类型)。 (4)反应⑤是将转化为液体燃料甲酸的过程，该反应的化学方程式为 。 (5)整个流程中能循环利用的物质除水外还有 (填化学式)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$