2024年中考化学专项复习——综合应用题

2024年中考化学专项复习——综合应用题 1．化学与生活密切相关。 (1)煤、石油、天然气属于化石燃料，它们属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。 (2)生活中铝制品比铁制品耐腐蚀，原因是 ，防止铁制品生锈的方法是 (写一种)。 (3)碳﹣氧平衡在自然界中有重要意义，绿色植物进行的 能够吸收CO2，放出O2。 (4)漂白粉是自来水常用的消毒剂，工业上利用氯气与石灰水反应制得，主要成分是次氯酸钙[Ca(ClO)2]和氯化钙，易溶于水，制取漂白粉的工业流程如图： ①步骤中饱和食盐水通电时发生如下反应：2NaCl+2H2O2X+H2↑+Cl2↑，X的化学式为 。 ②写出步骤Ⅱ高温煅烧石灰石反应的化学方程式： 。 ③根据题意可知，步骤Ⅲ加入足量水溶解主要发生的是化学变化，进行操作A时需要用到玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。 2．CuSO4是化学实验中常见试剂。 (1)探究CuSO4溶液对H2O2分解具有催化作用。 小明同学针对硫酸铜催化双氧水分解做了如表4次实验。4次实验均向该装置试管中加入10mL30%的过氧化氢溶液，实验1、2、3均向试管内加入1mLCuSO4溶液，实验4仅加入1mL水，实验数据见表。 实验序号 水浴温度/℃ 生成氧气的平均速率(mL•min-1) 第3min 第6min 第9min 第12min 1 20 2.4 2.7 2.8 2.8 2 30 9 10 10 10 3 40 90 63 28 23 4 40 1.0 1.2 1.3 1.3 ①图中细口瓶应选择 (填“甲”或“乙”)。 ②实验需要测量的数据有：反应时间和 。 ③由实验 (填实验序号)可知硫酸铜可以加快双氧水分解速率。 ④下列有关该实验的说法不正确的是 (填序号)。 A．不可振荡反应液，确保反应液平稳释放O2 B．由表中数据可知，实验1中到第9min反应结束 C．细口瓶中不装满水对氧气速率的测定没有影响 D．由表中数据分析可知，温度越高，反应速率越快 (2)无水硫酸铜还可以用来检验水。 小红利用如图的装置来验证甲酸热分解的产物，已知甲酸的分解反应为：HCOOH H2O+CO↑：无水硫酸铜固体是白色的，但遇水变蓝，实验室常用它来检验水蒸气。 ①图中C装置有两个作用：检验并吸收CO生成的CO2，还有 。 ②若实验前称得装有CuO粉末的玻璃管重42g，反应完全后，恢复到室温再称量，玻璃管和固体残留物共重40.4g，请计算：该反应制得铜的质量为多少 ？(写出计算过程) 3．我国科学家发现了CO2高效转化新过程，首次把二氧化碳加氢“变”成汽油，这一技术有望减轻对传统化石能源的依赖。 (1)化石能源主要包含煤、石油、天然气，化石燃料属于 (填“纯净物”、“混合物”)，在使用过程中排放出大量的CO2造成的环境问题是 。 (2)植物通过 吸收二氧化碳，生成葡萄糖和氧气，该过程 (填“是”、“否”)属于缓慢氧化。 (3)制氢、二氧化碳加氢制备汽油流程如下图 ①制氢流程中生成H2和O2的质量比是 。 ②若汽油主要成分为C8H18，则二氧化碳加氢制备C8H18的化学式为 。 4．学校化学兴趣小组用下图两个实验来验证质量守恒定律。 (1)实验甲中仪器 a 的名称是 ；实验结束再次称量时发现天平不平衡， 应该如何改进该实验装置： 。 (2)实验乙中发生反应的化学方程式为 ； 该反应的实验现象为 ；同学们在探究过程中发现装置内有无色无味的气体产生的“异象”，推测该气体可能是 （填序号）。 a.二氧化碳b. 二氧化硫c. 氢气 (3)同学们通过实验验证了质量守恒定律，请从微观角度解释质量守恒定律： 。 (4)杭州亚运会的主火炬燃料为零碳甲醇（CH3OH），是将工业尾气中的二氧化碳转化成甲醇燃料，实现了二氧化碳的资源利用化，其微观示意图如下图所示（图中的微粒恰好完全反应）。 ①请在丁对应的方框中画出物质的微粒模型图 ； ②反应中一共有 种氧化物； ③本次亚运会期间的零碳甲醇是由河南安阳绿色甲醇工厂生产的。若该厂每年可生产 16万吨甲醇，其中含碳元素的质量是 ；需要消耗二氧化碳的质量是 。 5．实验室制取气体所需装置如图所示，请回答以下问题。 (1)图中仪器①的名称是 。 (2)写出实验室制取氢气的化学方程式： 。 (3)装置A、B、C都能用来制取氢气，你认为装置C相对于装置B的优点是 。 (4)如果用图H所示装置收集氢气，请将图中导管补画完整 。 (5)实验室用加热无水乙酸钠和氢氧化钠的固体混合物的方法制取甲烷气体。在通常情况下，甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小。实验室制取较纯净的甲烷应选用的发生和收集装置是 (填字母)。 (6)实验室可采用下图所示装置制取纯净、干燥的CO2。 ①图中装置 (填字母)能除去CO2中混有的少量HCl。 ②C装置中浓硫酸的作用是 。 (7)现有某石灰石样品12.5g，向其中加入100g足量的稀盐酸，充分反应后(杂质不参加反应)，称量得到的剩余固液混合物的总质量为108.1g，求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 6．人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体形式存在，牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品。如图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字。 (1)羟基磷酸钙晶体中氢氧根的化合价是 。 (2)推测磷酸钠的化学式是 。 (3)面出磷原子的结构示意图 。 (4)标签中的钙是指 (填“元素”、“原子”、“离子”、“分子”)。 7．碳及碳的氧化物在日常生活中有广泛的用途。 (1)下列关于碳及其化合物的说法，正确的是___________。 A．CO和CO2都可将氧化铜还原成铜 B．CO2的排放不是导致酸雨的原因 C．在室内放一盆澄清的石灰水可防止CO中毒 D．铅笔字迹变模糊是因为常温下石墨化学性质活泼 (2)天然气燃烧的化学方程式为 。 (3)下图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题。 ①实验室用KMnO4制取O2应选用的一套装置为 (填字母代号)；该反应的化学方程式为 。 ②B或C装置均可作制取CO2的发生装置，B的优点是能控制反应的发生和停止，请简述使B装置中反应停止的原理 。 ③若用F装置收CO2，则气体应从 (填“a”或“b”)通入，并简述检验二氧化碳是否充满集气瓶的方法 ？ (4)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10g石灰石(杂质不参加反应)放入烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7g(气体的溶解忽略不计)。请计算该样品中碳酸钙的质量分数。 8．氧气和二氧化碳是两种重要的气体，请根据学过的知识作答： ①工业上用分离液态空气的方法制取氧气，主要是利用了氧气和氮气的 不同，二氧化碳通常不可燃，也不助燃，密度大于空气，因此通常用它来 。 ②根据所给的仪器回答问题。 Ⅰ.写出仪器a名称，a 。 Ⅱ.某同学用A装置制取氧气时发现试管位置太高，不能用外焰加热，该同学应调节如图中的旋钮 （填“①”或“②”或“③”）。利用改正后的A装置制取氧气，反应的化学方程式： ，若用装置F收集并粗略测出收集体积，氧气从 （填m或n）处进入。 Ⅲ.B、C、D、E均可作为实验室制备的发生装置，与C相比，B装置的不足之处是 。使用E装置时，装置E的优点是 。要使反应停止，应进行的操作是 。 Ⅳ.用石灰石和足量的稀盐酸充分反应，制得二氧化碳为。试计算：参加反应的碳酸钙的质量为 克？（根据化学方程式列式计算） 9．水是生命之源，也是化学实验中的重要物质（常态下水的密度约为1g/cm3）。 (1)水的净化方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等，其中净化程度最高的是 。活性炭用于净水是利用活性炭的 性。 (2)配制100g溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有 。 (3)20℃，将固体物质X溶于水并进行如下实验，如图所示。回答下列问题。 ①物质X的溶解度随温度升高而 （“增大”或“减小”）。 ②20℃，物质X溶于不同质量的水中，溶液达到饱和状态时，溶质质量与水的质量关系如图所示。 a．20℃时，该物质的溶解度是 g。 b．溶液A、B、C、D中溶质质量分数由大到小的关系是 。 c．20℃时，将溶液A转化为溶液C的方法有 。 10．某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成，取四份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。 样品 第1份 第2份 第3份 第4份 取样品质量（g） 50.0 50.0 50.0 50.0 取稀硫酸质量（g） 40.0 80.0 120.0 160.0 产生气体质量（g） 0.4 0.8 1.0 1.0 试计算： (1)经分析，在第1份样品测得的数据中， （填物质）完全反应了。 (2)列式计算黄铜屑样品中的锌的质量分数和所用稀硫酸中溶质的质量分数 。 (3)请在下图中画出在50.0g样品中加稀酸的质量与产生气体质量变化关系的示意图。 11．“侯氏制碱法”制得的纯碱(Na2CO3)中常含有少量氯化钠。某化学兴趣小组的同学拟测定某纯碱样品中Na2CO3的质量分数。 (方案一)沉淀分析法(如图所示)。 (1)沉淀A的成分是 (用化学式填空)； (2)确定CaCl2溶液是否过量的方法是向溶液M中滴加 ，如果有白色沉淀产生，则说明氯化钙溶液过量。 (3)若沉淀A没有洗涤烘干，导致Na2CO3的质量分数 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)，判断沉淀A洗净的方法是：取最后一次洗涤所得滤液，滴加AgNO3溶液，若 (填“有”或“无”)白色沉淀，则洗涤干净。 (方案二)气体分析法 称取该纯碱样品25g，加入到盛有200g的稀盐酸的烧杯中，样品完全反应后，测得烧杯内混合物的质量为216.2g。 (1)求该纯碱样品中Na2CO3的质量分数 。(写出具体计算过程，计算结果精确到0.1%) (2)假如称量准确，通过计算得到的纯碱样品中Na2CO3的质量分数比实际数值偏小，你认为其中可能的原因是 。 12．学习化学知识后,观察物质世界就要从化学视角看。水是种重要的物质、在日常生活和生产实践中有有着不可替代的作用,请按要求回答下列问题： (1)从组成角度看水是由 组成的； (2)从构成角度看:下列变化中构成水的微粒没有发生变化的是 . a.水结冰 b.电解水 c.熟石灰溶于水 d.二氧化碳溶于水 (3)从变化角度看水可发生多种化学变化,不但生成新物质而且还伴随能量变化。 ①水通电分解生成未来最理想的能源---氢气,是将 能转化为化学能；其微观模拟图可用下图表示,请将其补充完整 ：    ②水参与绿色植物光合作用,其化学方程式为 . (4)从资源角度看，水是生命之源也是常用的溶剂。 ①节约水资源,防止水污染是每个公民应尽的责任和义务,下列做法会造成水体污染的有 (填序号) a.工业废水直接排放 b.工业废气处理后排放 c.禁止使用含磷洗衣粉 d.大量使用化肥、农药 ②用氢氧化钠和水来配制一定质量分数的氢氧化钠溶液,有关操作如图所示:    Ⅰ.以上实验的正确操作顺序为 （用字母代号表示）；C操作出现的错误是 . Ⅱ.小华同学用配制的溶液进行中和反应的实验,(如图所示装置,他在滴入稀硫酸的过程中,观察到有少量气泡出现,请你帮助她分析产生气泡的原因可能是 ；反应后为确定硫酸和氢氧化钠是否刚好完全反应,他取出一定量反应后的溶液于试管中,向其中滴入几滴无色酚酞试液,振荡,观察到酚酞试液不变色,于是他得出“两种物质己恰好完全中和”的结论,写出该中和反应的化学方程式 ；小亮认为小华的结论不准确,他认为除了“两种物质已恰好完全中和”外还有第二种可能性,这种可能是： .    13．湿法冶金是我国古代劳动人民智慧的结晶，六九化学小组进行了湿法冶铜的模拟实验如图所示，请回答下列问题： (1)写出该反应的化学方程式 ； (2)若用32%的硫酸铜溶液配制上述实验所需的硫酸铜溶液，需要加水 mL；配制上述溶液过程中玻璃棒的作用是 ； (3)当加入100g硫酸铜溶液时烧杯中固体的成分是 ； (4)向烧杯中加入89.6g水后，所得不饱和溶液中溶质的质量分数是 ； (5)若从416t上述混合物中制铜(不计损失)，可提炼得到铜的质量是 t。 14．实验室利用如下图所示装置进行相关实验，请回答下列问题。 (1)写出图中仪器X的名称 。 (2)实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用 （填序号），用该装置制取二氧化碳，发生反应的化学方程式 。 (3)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 。所选用的发生装置是 （填序号），若用E装置收集氧气，实验完毕后，先将导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯的目的是 。小明同学在实验室做此实验时，误把高锰酸钾当成了二氧化锰，下列说法正确的是 。 a．没有氧气生成             b．有氧气生成且质量变多             c．有氧气生成且质量不变 (4)氢气是一种清洁能源。实验室常用锌粒和稀硫酸来制取氢气，如用F装置收集氢气，气体应从 （填“a或b”）进入，为探究锌与稀硫酸反应快慢的因素，进行以下三组实验。室温下，取颗粒大小相同的锌粒与足量的稀硫酸反应，测量产生10mL氢气（通常情况下）所需的时间。下表为实验数据： 实验编号 硫酸的质量分数% 硫酸的体积/mL 锌粒的质量/g 时间/s 1 10 10 1 78 2 10 10 2 57 3 40 10 I 9 ①由实验数据可知，该实验中对锌与稀硫酸反应快慢影响比较大的因素是 。 ②比较不同条件下锌与稀硫酸反应的快慢有不同的方法。除测量产生相同体积的氢气所需时间，还可以采用的测量方法是 （写出一种）。 ③小红同学在实验室选用的锌制取氢气，发现收集的气体大于0.2g，由此她认为实验室的锌粒含有杂质，那可能是 （填“a、b或c”），说明原因 。 a．铁                 b．铜                 c．碳、硅 15．材料是人类赖以生存和发展的重要物质，钢铁是目前使用量最多的金属材料。 （一）铁的性质及有关应用。 (1)人类使用金属先后经历了“青铜”“铁器”时代，直到近代才开始大量使用铝材料。这也反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的的顺序是 。 (2)“加铁酱油”中的铁指的是 （填“单质”或“元素”）。 （二）钢铁制品易生锈，某兴趣小组对生锈原理进行探究。 (3)如图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验，最先观察到铁锈的是 （选填序号）。 (4)铁生锈的主要过程为：FeFe(OH)2Fe(OH)3 Fe2O3•xH2O，请写出Fe(OH)2→Fe(OH)3反应的化学方程式 。 （三）铁的化合物制备。氧化铁是一种重要的工业原料，用废铁屑制备氧化铁和K2SO4的部分流程如下： (5)加过量NH4HCO3反应时温度不宜过高的原因为 。 (6)为检验K2SO4中是否混有Cl-，要先加入足量 溶液，静置后再加向上层清液中滴加少量 溶液。 (7)高温条件下，FeCO3与通入的O2发生反应的化学方程式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$