2024年中考化学专题训练——溶解度

2024年中考化学专题训练——溶解度 一、选择题 1．“学化学，用化学”。下列做法不合理的是 A．炒菜时不慎起火，可用锅盖或放入较多的蔬菜灭火 B．在鱼池中设立水泵，把水喷向空中以增加水中氧气的溶解度 C．灼烧后闻气味区分羊毛线和腈纶线 D．发现植物叶片发黄，可追加一些氮肥 2．如图是 a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是 A．若要 a、c的饱和溶液同时析出晶体，方法是恒温蒸发 B．气体的溶解度随温度的变化规律与c相似 C．将t2℃时 a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，溶质的质量分数由大到小的顺序是a>b>c D．t2℃时，将 150ga的饱和溶液稀释成质量分数为 20%的溶液需加水100g 3．硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图，下列说法正确的是 A．硝酸钾的溶解度比氯化钠的溶解度大 B．硝酸钾中含有少量氯化钠，常用蒸发结晶法提纯硝酸钾 C．60℃时硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液分别降温至10℃时，所得溶液的溶质质量分数：硝酸钾>氯化钠 D．60℃时，等质量的硝酸钾和氯化钠分别配成饱和溶液，所需水的质量：硝酸钾<氯化钠 4．如图是和的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．的溶解度比的溶解度大 B．从海水中获得可采用降温结晶的方法 C．时，饱和溶液的溶质质量分数为26.5% D．时，两物质的饱和溶液中含有的溶质质量： 5．我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述中，不正确的是 A．t1℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为×100% B．将t1℃时Na2CO3饱和溶液升温到t2℃时，溶液溶质质量分数变大 C．t1℃时，将10gNa2CO3固体放入50g水中，可形成60g溶液 D．当Na2CO3中混有少量NaCl时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯Na2CO3 6．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．三种物质溶解度大小关系为：a>b>c B．P点的含义是在t1℃时a、c的饱和溶液中溶质质量相等 C．t1℃时，可配制溶质质量分数为20%的c溶液 D．t2℃时，向30ga物质中加入50g水，充分溶解后所得溶液的质量是75g 7．溶液的导电性主要取决于单位体积内的离子个数，离子个数越多导电性越强。KNO3和KCl的溶解度曲线和导电性实验如图所示。以下分析错误的是 A．t2℃时，KNO3的溶解度比KCl的大 B．t1℃时，饱和的KNO3和KCl溶液导电性一样 C．往饱和KCl溶液中加入KCl的稀溶液，灯泡亮度变弱 D．等质量的两种饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出KNO3质量较多 8．如图为碳酸钠的溶解度曲线图。下列说法正确的是 A．碳酸钠属于可溶物质 B．将20℃的碳酸钠饱和溶液升温至30℃，溶质质量分数不变 C．30 ℃时，将25 g碳酸钠加入50g水中，所得溶液质量为75 g D．40℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为50% 9．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．20℃时，100ga、c的饱和溶液中溶质质量均为35g B．t℃时，将50ga物质加入50g水中充分搅拌，可得到100ga溶液 C．当a中含有少量b时，可用冷却a的热饱和溶液的方法提纯a D．将 20℃三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是 a＞b＞c 10．t2℃时，将相同质量的硝酸钾和氯化钠两种固体分别加入盛有等质量水的①、②两个烧杯中，充分溶解后温度不变，实验现象如图1所示，图2为两种物质的溶解度曲线。下列分析正确的是 A．①中烧杯里形成的溶液一定是硝酸钾的不饱和溶液 B．硝酸钾中混有少量氯化钠时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾 C．t2℃时，②中烧杯里氯化钠溶液的溶质质量分数比①中烧杯里硝酸钾的大 D．t2℃时，欲配制100g硝酸钾的饱和溶液，需要硝酸钾的质量为60g 二、实验题 11．2022年“世界水日”“中国水周”宣传口号是：“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。    (1)爱护水资源是每个公民应尽的义务，请你写出一条防治水污染的做法 。 (2)如图甲为电解水的实验装置，接通直流一段时间后，试管A、B中产生气体的体积比约为 。电解时，可向水中加入少量的 （“氯化钠”或“硫酸钠”）来增强导电性。 (3)如图乙是活性炭净水器示意图，其中粒状活性炭层的作用是___________（填字母序号）。 A．消毒 B．过滤 C．蒸馏 D．吸附 (4)使用自来水之前加热煮沸，除了消毒杀菌，还可以 （填“增大”或“降低”）水的硬度。 (5)下图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：    ①若甲中混有少量的乙，可采用 的方法提取较纯净的甲： ②小红进行了如图2所示的实验，得到相应的溶液a、b、c，在a、b、c三杯溶液中，溶质质量分数最小的是溶液 。溶液c中溶质与溶剂的质量比为 。 12．化学是一门以实验为基础的科学。 (1)根据下列装置图回答： ①写出仪器a的名称： 。 ②实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置为 （填序号）。 ③实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为 （填序号），反应的化学方程式为 。 ④做实验时，不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来，用湿抹布盖在燃烧的酒精上，火焰熄灭。火焰熄灭的原因是降低了温度和 （填序号）。 A．隔绝空气        B．降低着火点        C．清除可燃物 (2)下列选项中，对相应实验描述正确的是______（填序号）。 选项 A B C 实验 实验描述 蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，密度比空气的大 烧杯中饱和石灰水变浑浊，说明氢氧化钠固体溶于水吸收热量使烧杯中溶液温度降低 水溶液呈紫色，汽油的颜色不变，说明同一物质在不同溶剂中溶解性不同 A．A B．B C．C 三、计算题 13．氯化钠、碳酸钠不同温度下的溶解度如下表所示，请回答下列问题： 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 碳酸钠 7.0 12.5 21.5 39.7 49.0 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 （1）20℃时，30g碳酸钠和30g氯化钠的固体混合物加入到100g水中，充分搅拌后_____（填“是”或“否”）有固体剩余。 （2）生活在盐湖附近的人们“夏天晒盐（氯化钠）”、“冬天捞碱（碳酸钠)”,其冬天捞碱依据的原理是___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 （3）将300g碳酸钠溶液和150g石灰水溶液混合后,恰好完全反应,过滤,得到白色沉淀50g，则所得的滤液中溶质的质量分数多少_____________？。 四、填空与简答 14．如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。据图回答： (1)甲、乙、丙三种物质溶解度随温度变化趋势与气体溶解度的变化相似的是 。 (2)t2℃时将40g甲固体放入40g水中，充分搅拌所得溶液的质量是 g。 (3)将t3℃时甲、丙的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系：甲 (填>、<、=或无法确定)丙。 (4)当甲物质中含有少量乙物质时，提纯甲物质所采用的方法 。 15．时，将等质量的和分别加入到盛有水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，和的溶解度曲线如图2所示。请回答： (1)烧杯①中溶解的物质是 。 (2)将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中 （填“一定有”、“可能有”或“一定没有”）固体剩余。 (3)将两个烧杯中的溶液同时由升温到，溶液的溶质质量分数： （填“>”、“<”或“=”）。 (4)如图3所示，将一小木块放于烧杯②的溶液中，当温度改变后，小木块浸入溶液内的体积变大，由此推测出温度 （填“升高”或“降低”）了。 16．实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液和碳酸钠溶液。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。请回答以下问题： (1)t1℃时，氯化钠饱和溶液溶质的质量分数 碳酸钠饱和溶液溶质的质量分数(填“>”“<”或“=”)。 (2)下列操作，可能会导致所配溶液的溶质质量分数偏小的是___________(填字母)。 A．量取水时俯视读数 B．装瓶时，有少量溶液溅出 C．称量好的固体向烧杯转移时，有少量固体洒落 D．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 (3)下列分析正确的是___________(填字母)。 A．氯化钠和碳酸钠相比，碳酸钠的溶解度受温度影响较大 B．当碳酸钠中混有少量氯化钠时，可采用降温结晶的方法提纯碳酸钠 C．将t2℃时两种物质的饱和溶液降温至t1℃时，析出固体的质量：碳酸钠大于氯化钠 D．将t2℃时的碳酸钠溶液和氯化钠溶液都降温至t1℃，所得氯化钠溶液的溶质质量分数大于碳酸钠溶液的溶质质量分数 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】A．用锅盖可以隔绝氧气，倒入青菜可以吸收热量，使温度降到可燃物着火点以下，达到灭火目的，故A正确； B．气体溶解度的影响因素是压强和温度，把水喷向空中，是让水分与氧气充分接触，不能增加水中的氧气的溶解度，故B错误； C．羊毛含有蛋白质灼烧有烧焦羽毛味，腈纶线是合成纤维灼烧有刺激性气味，可以区分，故C正确； D．植物叶片发黄是缺少氮元素，追加氮肥可以让叶色变绿，故D正确。 故选B。 2．C 【详解】A、由图可知，a的溶解度随温度升高而增大，c的溶解度随温度升高而减小，则若想使a、c的饱和溶液同时析出晶体，可采用恒温蒸发，故A说法正确； B、气体的溶解度随温度升高而增大，则与c的曲线相似，故B说法正确； C、将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，a、b溶解度减小，但溶液仍为饱和溶液，c的溶解度增大，溶液变为不溶解度饱和溶液，但溶质质量分数仍与降温前相同，又由于饱和溶液的溶质质量分数=×100%，而t1℃ b的溶解度大于t1℃ a的溶解度大于t2℃c的溶解度，则所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是b>a>c，故C说法错误； D、t2℃时，a的溶解度为50g，a的饱和溶液的溶质质量分数为：，根据稀释前后，溶质质量不变，设需加水的质量为x，则有，解得x=100g，故D说法正确； 故选C。 3．D 【详解】A、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意； B、由图可知，硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故硝酸钾中含有少量氯化钠，常用降温结晶法提纯硝酸钾，不符合题意； C、将60℃时硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液分别降温至10℃时，降温后，硝酸钾和氯化钠的溶解度均减小，均是饱和溶液，10℃时，溶解度：氯化钠大于硝酸钾，则该温度下，硝酸钾和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数：氯化钠大于硝酸钾，不符合题意； D、由图可知，60℃时，溶解度：硝酸钾大于氯化钠，溶解度越大，等质量的溶质配成饱和溶液，所需溶剂质量越小，故60℃时，等质量的硝酸钾和氯化钠分别配成饱和溶液，所需水的质量：硝酸钾<氯化钠，符合题意。 故选D。 4．C 【详解】A、不指明温度，无法比较氯化钠和硫酸钠的溶解度，故A错误； B、由图可知，氯化钠的溶解度受温度影响不大，故从海水中获得NaCl可采用蒸发结晶的方法，故B错误； C、由图可知，20°C时，氯化钠的溶解度为36g，则氯化钠的饱和溶液的质量分数为，故C正确； D、由图可知，40℃时，溶解度：硫酸钠大于氯化钠，该温度下，饱和溶液的溶质质量分数：硫酸钠大于氯化钠，但是溶液质量未知，溶质质量无法确定，故D错误； 故选：C。 5．B 【详解】A、由图可知，t1℃时，NaCl的溶解度为36g，即100g水中最多能溶解36g氯化钠固体，故t1℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为，故A不符合题意； B、由图可知t1℃~t2℃时，碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大，因此将t1℃时Na2CO3饱和溶液升温到t2℃时，溶液变为不饱和溶液，但溶液组成不变，则溶液溶质质量分数不变，故B符合题意； C、由图可知，t1℃时，Na2CO3的溶解度为21.8g，则t1℃时，将10gNa2CO3固体放入50g水中，10gNa2CO3固体全部溶解，所得溶液质量为50g+10g=60g，故C不符合题意； D、有图可知，0~t2℃时，碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大且受温度影响较大，而氯化钠的溶解度受温度影响较小，当Na2CO3中混有少量NaCl时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯Na2CO3，故D不符合题意。 故选B。 6．D 【详解】A、比较溶解度大小要在同一温度下，没强调温度，无法比较三种物质溶解度大小关系。故A不符合题意； B、P点的含义是在t1℃时a、c的溶解度相等，由于不知道t1℃时a、c的饱和溶液的质量，因此在t1℃时a、c的饱和溶液中溶质质量不一定相等。故B不符合题意； C、t1℃时，c溶液溶质质量分数最大为，因此不可配制溶质质量分数为20%的c溶液，故C不符合题意； D、t2℃时，a物质的溶解度为50g，50克水最多溶解a物质的质量为x=25g，因此向30ga物质中加入50g水，充分溶解后所得溶液的质量是50g+25g=75g，故D符合题意。 故选D。 7．B 【详解】A、t2℃时，KNO3的溶解度比KCl的溶解度大，故A正确； B、溶液的导电性主要取决于单位体积内的离子个数，离子个数越多导电性越强。t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，则饱和的KNO3和KCl溶液导电性不一定一样，因为饱和溶液的质量和体积不确定，故B错误； C、往饱和KCl溶液中加入KCl的稀溶液，溶液的溶质质量分数变小，单位体积内的离子个数变少，导电性变弱，则灯泡亮度变弱，故C正确； D、等质量的两种饱和溶液从t2℃降到t1℃，硝酸钾和氯化钾的溶解度均变小，硝酸钾的溶解度变化的幅度比氯化钾大，则析出KNO3质量较多，故D正确； 故选：B。 8．B 【详解】A、由图可知，20℃时碳酸钠的溶解度大于10g，为易溶物质，故A不正确； B、将碳酸钠饱和溶液由20℃升温至30℃，碳酸钠的溶解度变大，则溶液由饱和变为不饱和，但溶质质量分数不变，故B正确； C、30℃时，碳酸钠的溶解度为40g，即该温度下，100g水中最多可溶解40g碳酸钠，则50g水中最多溶解20g碳酸钠，则将25g碳酸钠加入50g水中，所得溶液质量为20g+50g=70g，故C不正确； D、40℃时，碳酸钠的溶解度为50g，则碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为，而不是50%，故D不正确。 故选B。 9．C 【详解】A、由图可知，20℃时，a、c的溶解度均为35g，则该温度下，100g水中最多可溶解35g固体，则100g饱和溶液中的溶质质量小于35g，该选项说法不正确； B、t℃时，a的溶解度为80g，则50g水中最多可溶解a的质量为80g÷2=40g，则将50ga物质加入50g水中充分搅拌，得到的溶液的质量为50g+40g=90g，该选项说法不正确； C、由图可知，a的溶解度受温度影响比较大，当a中含有少量b时，可用冷却a的热饱和溶液的方法提纯a，该选项说法正确； D、将 20℃三种物质的饱和溶液升温到t℃，a、b溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，但溶质质量分数不变，c溶解度减小，溶液仍饱和，而饱和溶液溶质质量分数=，而20℃b的溶解度>20℃a的溶解度>t℃c的溶解度，则所得溶液中溶质质量分数的大小关系是b>a>c，该选项说法不正确。 故选C。 10．B 【详解】A、①中烧杯里形成的溶液中硝酸钾完全溶解，因此所得溶液可能是硝酸钾的不饱和溶液，也可能是饱和溶液，故选项说法错误； B、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，氯化钠的溶解度受温度影响不大，因此硝酸钾中混有少量氯化钠时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾，故选项说法正确； C、t2℃时，将相同质量的硝酸钾和氯化钠两种固体分别加入盛有等质量水的①、②两个烧杯中，充分溶解后温度不变，氯化钠有部分固体未溶解，因此t2℃时，②中烧杯里氯化钠溶液的溶质质量分数比①中烧杯里硝酸钾的小，故选项说法错误； D、t2℃时，硝酸钾的溶解度为60g，欲配制100g硝酸钾的饱和溶液，需要硝酸钾的质量为，故选项说法错误。 故选：B。 11．(1)工业污水处理达标后再排放（合理即可） (2) 2：1 硫酸钠 (3)D (4)降低 (5) 降温结晶或冷却热饱和溶液 a 1：5 【详解】（1）工业污水处理达标后再排放（合理即可）； （2）电解水实验中，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，氧气和氢气的体积比为1:2；如果在溶液中加入氯化钠，则在通电的条件下氯化钠会和水反应产生氢氧化钠、氯气和氢气，所以只能加入少量硫酸钠，硫酸钠溶于水可电离出自由移动的钠离子和硫酸根离子以此来增强溶液的导电性，故填：①2:1②硫酸钠； （3）天然水的净化过程中用到了活性炭，是利用其吸附性除去色素和异味，故填：D； （4）生活当中我们可以采用煮沸的方法来降低水的硬度，因为加热煮沸可以让水中的钙镁离子从水中沉淀出来，故填：降低； （5）①甲的溶液度随温度变化比较大，所以提纯甲应采用降温结晶的方法，故填：降温结晶； ②t1℃甲的溶解度为20g，即该温度下100g水最多溶解20g甲，a烧杯中100g水中溶解了15g甲为不饱和溶液；b烧杯中100g水中溶解了20g甲为饱和溶液；c烧杯中100g水中溶解20g甲，因为这个时候温度已经升高为t2℃，甲的溶解度为40g，所以此时为甲的不饱和溶液，但溶质质量分数与b烧杯中的溶液相同。故填：a； ③c烧杯中100g水中溶解20g甲，溶质与溶剂的质量比为20g：100g=1：5，故填：1：5。 12．(1) 集气瓶 AC（或AD） BD A (2)AC 【详解】（1）①根据图示，仪器a用于收集气体，其名称为：集气瓶。 ②高锰酸钾是固体，反应条件是加热，因此实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置选择A。氧气不易溶于水，密度比空气略大，因此收集氧气的装置可选择C或D。故实验室用高锰酸钾制取并收集氧气应选用的装置为：AC（或AD）。 ③大理石是固体，稀盐酸是液体，反应不需要加热，因此实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的发生装置选择B。二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，但二氧化碳的密度比空气大，可用向上排空气法收集。故实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为：BD。大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 ④酒精在桌面上燃烧起来，用湿抹布盖在燃烧的酒精上，湿抹布上的水分蒸发吸热，使酒精的温度低于着火点，同时湿抹布盖在酒精上隔绝氧气，故火焰很快熄灭。该方法使火焰熄灭的原因是降低了温度和隔绝氧气。该方法不能降低酒精的着火点，也没有将酒精清除。故填A。 （2）实验A，将二氧化碳慢慢倒入烧杯中，因为通常状况下二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，密度比空气的大，所以蜡烛由低到高依次熄灭，相应实验描述正确； 实验B，将水滴入试管中，试管内的氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，致使烧杯中饱和的澄清石灰水温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，因此出现烧杯中饱和石灰水变浑浊的现象，相应实验描述不正确； 实验C，各1粒高锰酸钾晶体分别加入等体积的水和汽油中，因为高锰酸钾易溶于水，难溶于汽油，所以出现水溶液呈紫色，汽油的颜色不变的现象，说明同一物质在不同溶剂中溶解性不同，相应实验描述正确。 故填AC。 13．（1）是（2）降温结晶（3）. 【分析】根据固体的溶解度表可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 【详解】（1）20℃时，碳酸钠的溶解度为21.5g，氯化钠的溶解度为36.0g，故碳酸钠不能完全溶解，故有固体剩余； （2）碳酸钠的溶解度随温度的升高而升高，故冬天捞碱依据是降温结晶； （3）设生成氢氧化钠的质量为x。 =  x=40g 反应后溶液的质量为300g+150g-50g=400g 反应后溶液中溶质的质量分数为=10% 答：所得的滤液中溶质的质量分数10%。 14．(1)丙 (2)64 (3)＞ (4)降温结晶/冷却热饱和溶液 【详解】（1）气体的溶解度随温度升高而减小，根据溶解度曲线，甲、乙的溶解度随温度升高而增大，丙的溶解度随温度升高而减小，因此甲、乙、丙三种物质溶解度随温度变化趋势与气体溶解度的变化相似的是丙。 （2）t2℃时甲的溶解度为60g，则100g水中最多可溶解60g甲物质，40g水中最多可溶解的甲物质的质量为，将40g甲固体放入40g水中，充分搅拌所得溶液的质量是。 （3）t3℃时甲的溶解度大于丙的溶解度，降温至t1℃，甲的溶解度减小，有溶质析出，溶质质量减小，溶剂质量不变，所得溶液为饱和溶液，丙的溶解度增大，没有溶质析出，溶质、溶剂质量都不变，所得溶液为不饱和溶液，此时丙溶液的溶质质量分数等于t3℃时丙的饱和溶液的溶质质量分数。溶解度越大的物质，对应的饱和溶液溶质质量分数越大，而t1℃时甲的溶解度大于t3℃时丙的溶解度，所以降温后所得溶液的溶质质量分数关系：甲＞丙。 （4）根据溶解度曲线，甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，且甲的溶解度受温度影响较大，因此当甲物质中含有少量乙物质时，提纯甲物质所采用的方法：冷却结晶（或冷却热饱和溶液）。 15．(1)氯化钾/ (2)一定没有 (3)= (4)降低 【详解】（1）烧杯①没有固体剩余烧杯②有固体剩余，说明烧杯①固体溶解度较大，根据图示可知，t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，则烧杯①中溶解的溶质是氯化钾； （2）烧杯①没有固体剩余烧杯②有固体剩余，则是加入固体质量小于小于34g，大于31.6g，将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，溶剂质量为200g水，烧杯中一定没有固体剩余； （3）由图可知，t2℃时硝酸钾的溶解度等于氯化钾的溶解度，若将甲、乙的温度从t1℃升高到t2℃，图1中硝酸钾也全部溶解，两种溶液中的溶质和溶剂都是相等的，则两溶液中的溶质质量分数相等； （4）将一小木块放于烧杯②的溶液中，当温度改变后，小木块浸入溶液内的体积变大，说明溶液的密度变小，则溶质析出，由此推测出温度降低了。 16．(1)> (2)CD (3)AB 【详解】（1）t1℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠，溶解度越大，则其饱和溶液的溶质质量分数越大，则t1℃时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数大于碳酸钠饱和溶液； （2）溶质质量分数=，溶质质量偏小或溶剂质量偏大都会导致溶质质量分数偏小； A、量取水时俯视读数，读数比实际偏大，导致溶剂质量偏小，该选项不符合题意； B、装瓶时，有少量溶液溅出，对溶质质量分数没有影响，该选项不符合题意； C、称量好的固体向烧杯转移时，有少量固体洒落，导致溶质质量偏小，该选项符合题意； D、配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗，少量剩余蒸馏水导致溶剂偏大，该选项符合题意； 故选CD。 （3）A、由图可知，氯化钠和碳酸钠相比，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，该选项正确； B、提纯受温度影响较大的物质采用降温结晶的方式，碳酸钠的溶解度受温度的影响较大，当碳酸钠中混有少量氯化钠时，可采用降温结晶的方法提纯碳酸钠，该选项正确； C、题中没有给出溶液质量，故无法判断析出晶体质量大小，该选项不正确； D、将t2℃时的碳酸钠溶液和氯化钠溶液都降温至t1℃，未注明溶液饱和，因此无法判断，该选项错误； 故选AB。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$