2024年中考化学专题训练——金属与酸反应

2024年中考化学专题训练——金属与酸反应 一、选择题 1．下列物质的鉴别方法不正确的是 A．用灼烧法鉴别羊毛和棉花 B．用铜片鉴别硝酸银溶液和硫酸锌溶液 C．用稀盐酸鉴别铜和金 D．用水鉴别食盐和碳酸钙粉末 2．要完成下列变化，通过盐酸一步反应就能实现的是 ①Fe2O3→FeCl2②CaCO3→CaCl2③Cu(OH)2→CuCl2④Fe→FeCl3 A．①② B．②③ C．③④ D．①③ 3．玻璃仪器常附着难清洗的物质，下列清洗方法不可行的是 A．内壁有CaCO3的试管用稀盐酸清洗 B．内壁有碘的试管用酒精清洗 C．CO与CuO反应后内壁沾有红色固体的试管用稀盐酸清洗 D．内壁有植物油的试管用洗洁精清洗 4．下列实验现象描述正确的是 A．铜丝插入稀硫酸中，固体表面产生气泡，固体减少至消失 B．向氯化钡溶液中滴加硫酸铜溶液，产生白色沉淀，溶液由蓝色变为无色 C．把生锈的铁钉放入足量的稀硫酸中，开始时溶液由无色变为黄色 D．向装有氢氧化铝的试管中滴加酚酞试液，无色溶液变为红色 5．氢溴酸（HBr）可用于医药、染料、香料等领域，其物理和化学性质与盐酸相似，下列有关氢溴酸（HBr）说法错误的是 A．将氢溴酸滴入石蕊溶液中，溶液变红色 B．氢溴酸与盐酸化学性质相似，因为在溶液中都电离出H+ C．与碳酸氢钠反应： D．能与氧化铁反应产生气泡 6．在给定条件下，下列物质间的每一步转化，均能通过一步反应实现的是 A．O2Fe2O3Fe B．SSO3H2SO4 C．CuCuSO4FeSO4 D．CaOCa（OH）2CaCO3 7．类比和推理是一种重要的学习方法，下列推理正确的是 A．燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热现象产生的变化都是燃烧 B．活泼金属和酸反应有气体产生，与酸反应产生气体的一定是活泼金属 C．同种元素的原子质子数相同，质子数相同的粒子一定是同种元素 D．化合物是由不同种元素组成的纯净物，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 8．关于金属物品的使用正确的是 A．铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨 B．铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳配制杀菌剂波尔多液 C．铝壶内的水垢用热浓盐酸长时间浸泡 D．校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈 9．下列除去杂质的方法中，不正确的是 选项 物质（括号内为杂质） 除去杂质的方法 A NaOH溶液（Na2CO3） 加入过量的Ca（OH）2溶液、过滤 B CaO（CaCO3） 加水溶解、过滤 C CO（CO2） 通过足量的NaOH溶液、干燥 D FeSO4溶液（H2SO4） 加入足量Fe粉、过滤 A．A B．B C．C D．D 10．某课外兴趣小组的同学绘制以下四种实验操作的变化趋势图像，其中不正确的是 A．向等质量的镁和铁中分别加入足量且质量分数相等的稀盐酸 B．向一定量的氯化铁和氯化钾的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钾溶液 C．向等质量的碳酸镁和氧化镁固体中分别加入足量的稀盐酸 D．向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量 二、科学探究题 11．“暖宝宝”是我们日常生活中常用的物品。小孔同学打开一个使用过的“暖宝宝”内包装，发现黑色固体中掺杂有红棕色物质，于是她把这包固体带到实验室，和兴趣小组的同学在老师的指导下对这包固体的成分展开了探究 表1部分盐的溶解性表（室温） 阴离子阳离子 Cl- Na+ 溶 溶 溶 溶 Ag+ 溶 不 微 不 【查阅资料】 ①铁与空气中的氧气、水蒸气等发生缓慢氧化而生锈； ②室温下部分盐的溶解性如表 1 所示； ③“暖宝宝”中只有氯化钠含有氯元素。 【初步判断】 (1)通过阅读标签（如图 1），大家一致认为打开“暖宝宝”外包装后，铁粉与空气接触发生缓慢氧化 热量，同时出现的红棕色固体是 。 【提出问题】 这包使用过的“暖宝宝”中是否还有铁粉、活性炭、氯化钠？ 【进行实验】 (2)兴趣小组同学设计如下实验方案并进行实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 实验一 取少量固体于试管中，加入足量稀硫酸 固体中有铁粉 实验二 取少量固体放在燃烧匙中，用酒精灯加热，上方罩一个内壁沾有饱和的澄清石灰水的烧杯（如图2） 澄清石灰水变浑浊 固体中有活性炭 实验三 取少量固体于烧杯中，加入足量水溶解，过滤，往滤液中滴加少量 溶液 产生白色沉淀 固体中有氯化钠 【反思评价】 (3)经过反思，小孔同学认为实验二不能得出固体中有活性炭的结论，理由是 （写一点即可）。小组同学改进装置后，重新实验，得出固体中有活性炭的结论。 【实验拓展】 (4)小曾同学认为利用实验三的反应原理还可以测出固体中氯化钠的质量分数。他称取一定质量的固体于烧杯中，加入足量水， （填实验操作），再加入足量实验三所选的溶液，充分反应后经过一系列操作得到固体，并称量质量，最终计算出了氯化钠的质量分数，反应的化学方程式 。 12．2024年2月，山西多地降下了类似雪的“霰”。看到漫天飞舞的霰，它是如何产生的？它对空气质量有何改善？它改善空气质量的原理是什么？同学们带着一系列疑问，开展了项目式探究。 任务一：了解“霰”的产生方法 【信息检索】同学们上网查阅了解到，“霰”又称雪丸或软雹，是高空中的水蒸气遇到冷空气凝华成的白色圆锥形或球形的小冰粒。霰不属于雪，但它也是一种大气固态降水。 【分析交流】 (1)同学们分析后认为霰的化学式为 。 任务二：分析霰改善空气质量的原理 【专家介绍】老师邀请气象专家给同学们做了有关霰的专题讲座，专家介绍：霰从空中降落时将空气中的粉尘和污染物携带落下，随着霰的融化，这些污染物被稀释并渗入土壤，从而净化了空气。 【小组讨论】 (2)同学们判断霰净化空气的原理是对粉尘和污染物进行了 (填操作名称)。 任务三：探究霰对空气质量的改善 【样品准备】同学们用粉尘采样器抽取了一定体积的当地空气，使粉尘阻留在滤膜上，将粉尘样品进行烘干，待用。 【猜想假设】粉尘中可能含有煤粉、铁粉、毛发、二氧化硅(不溶于水，也不溶于酸)等，霰对空气质量的改善就是减少了这些物质。 【进行实验】 (3)同学们设计并进行了如下实验验证猜想。 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤1：取少量粉尘样品于试管中，向其中滴加足量 。 粉尘中有铁粉 步骤2：将步骤1的剩余物过滤，将滤渣洗涤、烘干。 / 粉尘中有煤粉 步骤3：将步骤2的滤渣灼烧，并将生成的气体通入 中。 产生白色沉淀 【反思评价】 (4)步骤1中发生反应的化学方程式为 。 (5)有同学认为步骤3所得结论不一定正确，理由是 。 任务四：举办有关“霰”的宣传活动 【成果分享】 (6)同学们通过探究，了解了“霰”的有关知识，他们将所学内容归纳总结后在班级内与其他同学进行了分享，请你与他们一同完成内容的总结。 “霰”的产生与作用 “霰”的产生 ……。 “霰”的作用 净化空气、 三、计算题 13．在学习“金属的化学性质”一课中，小深同学做了如下实验： (1)产生的质量为 g。 (2)依据化学方程式，求稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程） (3)小深同学探究其他金属与酸的反应。用2g金属与10g稀硫酸进行实验，并记录收集到时所需要的时间，如下表： 编号 稀硫酸浓度 金属 时间/s 备注 ① 5% 镁粉 60 镁条和铁片表面积相同 ② 5% 镁条 102 ③ 5% 铁片 120 ④ 10% 铁片 110 【分析】比较不同金属与酸反应的速率，选择的实验编号是 ； 【结论】影响金属与稀硫酸反应速率的因素有：金属种类、金属表面积、 （写一条）。 四、填空与简答 14．用化学用语填空 (1)①2个铁离子 ； ②胃酸的主要成分 。 (2)在托盘天平的两个托盘上各放一个盛有等质量、等质量分数稀盐酸的烧杯，此时天平平衡。向两烧杯中分别加入等量铁和锌。 ①若酸是足量的，从反应开始时到反应结束，观察到天平的指针 。 ②当两烧杯中的金属都反应完后，若将游码移到0.9刻度处天平重新平衡，则左盘加入的物质是 。 ③若反应结束天平平衡，则金属的反应情况为 （写一种情况即可）。 15．把质量相等的两份铁粉，分别与质量相等、溶质质量分数不同的稀盐酸反应。 (1)配制盐酸时有白雾，说明盐酸具有 性，应采用的保存方法是 。 (2)两种稀盐酸反应生成氢气的图像如图所示，两种溶液的pH比：Ⅰ Ⅱ(选填“>”“="或“<")，反应后 (选填字母序号)一定有剩余。 A．曲线Ⅰ中的铁粉B．曲线Ⅰ中的稀盐酸C．曲线Ⅱ中的铁粉D．曲线Ⅱ中的稀盐酸 (3)氢气的体积对应的质量如表所示： H2(V/L) 1.10 1.66 2.22 2.78 4.45 5.58 H2(m/g) 0.10 0.15 0.20 0.25 0.40 0.50 ①完全反应后生成氢气的质量为 g； ②完全反应时，曲线II中消耗稀盐酸的质量为100g，求曲线Ⅱ中稀盐酸的溶质质量分数 。 16．某工厂排放的废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁，为减少水质污染和节约资源，从废液中回收金属铜并得到FeSO4晶体，设计工艺流程如下。回答下列问题： (1)FeSO4中S的化合价是 。 (2)操作a的名称是 。 (3)步骤①加入过量Y的目的是 。 (4)固体A的成分是 (填化学式)。 (5)步骤②中发生反应的化学方程式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，棉花的主要成分是纤维素，灼烧有纸燃烧的气味，气味不同，可以用灼烧法鉴别羊毛和棉花，不符合题意； B、铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，铜和硫酸锌不反应，无明显现象，现象不同，可以区分，不符合题意； C、在金属活动性顺序里，铜、金均排在氢后，铜、金均与稀盐酸不反应，均无明显现象，现象相同，无法区分，符合题意； D、食盐能溶于水，碳酸钙难溶于水，用水可以鉴别食盐和碳酸钙粉末，不符合题意。 故选C。 2．B 【分析】碳酸盐和酸反应会生成盐，氧化铁和酸反应生成铁盐，不会生成亚铁盐，碱和酸反应会生成盐和水，铁在发生置换反应时生成亚铁盐；①氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，不会生成氯化亚铁，不能通过盐酸一步反应实现，故①错误；②碳酸钙和盐酸反应会生成氯化钙、水和二氧化碳，能通过盐酸一步反应实现，故②正确；③氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，能通过盐酸一步反应实现，故③正确；④铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能生成氯化铁，不能通过盐酸一步反应实现，故④错误。 【详解】A、由分析可得①不能通过盐酸一步反应实现，②能通过盐酸一步反应实现，故选项不正确； B、由分析可得②③都能通过盐酸一步反应实现，故选项正确； C、由分析可得③能通过盐酸一步反应实现，④不能通过盐酸一步反应实现，故选项不正确； D、由分析可得①不能通过盐酸一步反应实现，③能通过盐酸一步反应实现，故选项不正确。 故选B。 3．C 【详解】A、碳酸钙能与盐酸反应，则内壁有CaCO3的试管用稀盐酸清洗，该选项方法可行； B、碘能溶于酒精，则内壁有碘的试管用酒精清洗，该选项方法可行； C、一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，铜不能与稀盐酸反应，则不能用稀盐酸清洗，该选项方法不可行； D、洗洁精具有乳化作用，能除去植物油，该选项方法可行。 故选C。 4．C 【详解】A、在金属活动性顺序中，铜位于氢元素后面，则不能和硫酸反应，该选项描述不正确； B、氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，则产生白色沉淀，但没有蓝色沉淀产生，该选项描述不正确； C、铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，溶液中含有铁离子时显黄色，则刚开始时溶液由无色变为黄色，该选项描述正确； D、氢氧化铝难溶于水，不能使酚酞溶液变色，该选项描述不正确。 故选C。 5．D 【详解】A、氢溴酸显酸性，将氢溴酸滴入石蕊溶液中，溶液变红色，A选项正确； B、氢溴酸的化学性质与盐酸相似，是因为二者均可在溶液中电离出氢离子，B选项正确； C、与碳酸氢钠反应生成溴化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，C选项正确； D、氢溴酸与氧化铁反应生成溴化铁和水，无气泡产生，D选项错误。 故选：D。 6．D 【详解】A、铁燃烧生成四氧化三铁，而不是氧化铁，碳在高温条件下生成铁和二氧化碳，该选项不符合题意； B、硫燃烧生成二氧化硫，而不是三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，该选项不符合题意； C、在金属活动性顺序中，铜位于氢元素后面，不能和硫酸反应，但铁能和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，该选项不符合题意； D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，该选项符合题意。 故选D。 7．D 【详解】A、燃烧都伴随有发光、放热现象，但有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，如灯泡通电时发光放热，但不属于燃烧，故选项错误； B、活泼金属和酸反应有气体产生，与酸反应产生气体的不一定是活泼金属，如碳酸盐与酸反应后会生成二氧化碳气体，故选项错误； C、同种元素的原子质子数相同，但质子数相同的粒子不一定是同种元素，如水分子和氖原子，故选项错误； D、化合物是由不同种元素组成的纯净物，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故选项正确； 故选：D。 8．D 【详解】A、铝合金门窗变旧变暗后，表面有一层致密的氧化物保护膜，对铝制品起到了保护作用，不能用砂纸或钢丝球打磨，否则会把氧化铝薄膜去掉，起不到保护作用，故A错误； B、铁能与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，导致药物失效，所以不能在铁桶中配制波尔多液，故B错误； C、铝能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，铝壶内的水垢用稀盐酸长时间浸泡，水垢反应完后，铝也会与稀盐酸反应，故C错误； D、用钢架制作的自行车防雨棚定期喷涂防锈油漆，因为金属表面喷漆后阻止了铁与外界的氧气和水蒸气接触，起到了防锈的作用，故D正确； 故选：D。 9．B 【详解】A、Na2CO3能与适量的Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再进行过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确； B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误； C、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确； D、足量Fe粉能与H2SO4反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，再进行过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确。 故选：B。 10．C 【详解】A、向等质量的镁和铁中分别加入足量且质量分数相等的稀盐酸，镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，化学方程式为：，每24份质量的镁消耗71份质量的盐酸生成2份质量的氢气，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：，每56份质量的铁消耗71份质量的盐酸生成2份质量的氢气，若消耗盐酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因盐酸过量，等质量的镁和铁中，镁消耗的盐酸多，生成的氢气多，拐点高些，故选项图像正确； B、向一定量的氯化铁和氯化钾的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钾溶液，氯化铁和氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，随着反应的进行，沉淀的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项图像正确； C、相同质量的碳酸镁和氧化镁与足量的盐酸反应，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：MgO+2HCl=MgCl2+H2O，每40份质量的氧化镁生成95份质量的氯化镁，碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，化学方程式为：MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑，每84份质量的碳酸镁生成95份质量的氯化镁，则向等质量的碳酸镁和氧化镁固体中分别加入足量的稀盐酸，氧化镁生成氯化镁的质量大于碳酸镁生成氯化镁的质量，因此氧化镁的斜率比碳酸镁的斜率大，最终消耗固体质量是相同的，且氧化镁生成氯化镁的质量大于碳酸镁，故选项图像错误； D、向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱（碳酸钠）溶液至过量，碳酸钠会先与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，随着盐酸的消耗，酸性减弱，溶液的pH升高，待盐酸反应完全，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液的pH保持7不变，待氯化钙反应完全，继续滴加碳酸钠溶液，碳酸钠过量，碳酸钠溶液显碱性，则溶液的pH大于7，故现象图像正确； 故选：C。 11．(1) 放出 氧化铁 (2) 产生气泡，溶液由无色变为浅绿色 硝酸银/AgNO3 (3)酒精燃烧放热，温度升高会使氢氧化钙溶解度减小而析出，导致澄清石灰水变浑浊/酒精燃烧生成二氧化碳和水，可能是酒精燃烧生成的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊 (4) 过滤 【详解】（1）根据图1，暖宝宝是用来取暖的，则打开“暖宝宝”外包装后，铁粉与空气接触发生缓慢氧化有放出热量的现象。 铁与空气中的氧气、水蒸气等发生缓慢氧化而生锈，铁锈的主要成分是氧化铁，故其中出现的红棕色固体是：氧化铁。 （2）实验一：实验结论是固体中有铁粉，铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁、氢气，所以实验现象是：产生气泡，溶液由无色变为浅绿色。 实验三：实验结论是固体中有氯化钠，铁粉、活性炭不溶于水而氯化钠易溶于水，加足量水溶解并过滤后所得溶液是氯化钠溶液，氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，因此实验三的操作是：取少量固体于烧杯中，加入足量水溶解，过滤，往滤液中滴加少量硝酸银溶液。 （3）澄清石灰水的溶质是氢氧化钙，酒精燃烧放出热量，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙结晶析出，也会导致澄清石灰水变浑浊。另外，酒精燃烧生成二氧化碳和水，也可能是酒精燃烧生成的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，故实验二不能得出固体中有活性炭的结论。 （4）铁粉、活性炭难溶于水，氯化钠溶于水，加入足量的水，充分溶解后，过滤，除去铁粉、活性炭，向滤液中加入足量的硝酸银溶液，硝酸银和氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠，化学方程式为：。充分反应后经过一系列操作得到氯化银，称量氯化银的质量，然后计算出氯化钠的质量分数。 故填：过滤；。 12．(1)H2O (2)吸附 (3) 稀盐酸 有气泡产生 澄清石灰水 (4) (5)毛发燃烧后也能生成二氧化碳，也能使澄清石灰水变浑浊 (6)增加土壤水分 【详解】（1）“霰”又称雪丸或软雹，是高空中的水蒸气遇到冷空气凝华成的白色圆锥形或球形的小冰粒，霰不属于雪，但它也是一种大气固态降水，则霰的化学式为H2O； （2）霰从空中降落时将空气中的粉尘和污染物携带落下，随着霰的融化，这些污染物被稀释并渗入土壤，从而净化了空气，则霰净化空气的原理是对粉尘和污染物进行了吸附； （3）步骤1：铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，根据实验结论粉尘中有铁粉，则取少量粉尘样品于试管中，向其中滴加足量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明粉尘中有铁粉； 步骤2、3：根据实验结论粉尘中有煤粉，煤粉在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则将步骤1的剩余物过滤，将滤渣洗涤、烘干，再将步骤2的滤渣灼烧，并将生成的气体通入澄清石灰水中，观察到产生白色沉淀，说明粉尘中有煤粉； （4）步骤1中发生的反应是铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为； （5）有同学认为步骤3所得结论不一定正确，理由是毛发燃烧后也能生成二氧化碳，也能使澄清石灰水变浑浊； （6）霰从空中降落时将空气中的粉尘和污染物携带落下，随着霰的融化，这些污染物被稀释并渗入土壤，从而净化了空气，霰不属于雪，但它也是一种大气固态降水，因此“霰”的作用：净化空气、增加土壤水分。 13．(1)0.04 (2)解：设稀硫酸溶质的质量为x， 稀硫酸溶质质量分数为： 答：稀硫酸溶质的质量分数为19.6%。 (3) ②和③ 稀硫酸的浓度（或温度等合理即可） 【详解】（1）锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据质量守恒定律，产生H2的质量为2g+10g-11.96g=0.04g； （2）见答案； （3）[分析]根据控制变量法，比较不同金属与酸反应的速率，除金属种类不同外，其它条件均相同，选择的实验编号是②③； [结论]影响金属与稀硫酸反应速率的因素有：金属种类、金属表面积、稀硫酸的浓度、温度等（合理即可）。 14．(1) HCl (2) HCl 锌/Zn 锌和铁都有剩余/锌反应完，铁有剩余 【详解】（1）①离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字；如2个铁离子表示为，故填：； ②胃酸的主要成分是盐酸，其溶质化学式为HCl，故填：HCl； （2）①若酸是足量的，等量铁和锌消耗完，由于金属活动性锌>铁，反应开始锌反应速率快，相同时间内产生氢气多，溶液质量小，天平偏向铁的一边；当金属消耗完、反应结束时，根据，相对原子质量铁（56）<锌（65），可知铁产生的氢气多，天平偏向锌一边，则观察到天平的指针先偏向铁一边，再偏向锌一边，故填：先偏向铁一边，再偏向锌一边； ②由题干信息可知：在托盘天平的两个托盘上各放一个盛有等质量、等质量分数稀盐酸的烧杯，此时天平平衡，当两烧杯中的金属都反应完后，若将游码移到0.9刻度处天平重新平衡，根据“左盘质量=砝码质量+游码质量”说明天平指针最终偏向左盘，可知左盘加入的物质是锌，故填：锌； ③若反应结束天平平衡，说明锌和铁产生的氢气一样多，可知酸不足量，酸消耗完，金属有剩余，可能是锌和铁都有剩余，也可能是锌反应完，铁有剩余，故填：锌和铁都有剩余（或锌反应完，铁有剩余）。 15．(1) 挥发 密封 (2) < B (3) 0.4 解：设曲线Ⅱ中稀盐酸的溶质质量为x x=14.6g 则曲线Ⅱ中稀盐酸的溶质质量分数为 答：曲线Ⅱ中稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。 【详解】（1）配制盐酸时有白雾，是盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气形成的盐酸小液滴，由此说明盐酸具有挥发性，有挥发性的物质保存时应该密封保存； （2）反应物的浓度越大，反应速率越快，从图中可以看出完全反应时曲线Ⅰ消耗的时间短，因此两种稀盐酸的浓度比较，Ⅰ>Ⅱ，浓度越大酸性越强，pH越小，所以两种溶液的pH比较，应是Ⅰ<Ⅱ，由图示可知，质量相等的两份铁粉，分别与质量相等、溶质质量分数不同的稀盐酸反应，产生氢气质量相等，又有上面分析可知曲线Ⅰ中溶质质量分数大，所以曲线Ⅰ中的稀盐酸一定有剩余； （3）从图像可以看出完全反应后产生氢气的体积为4.45L，对应表格中的质量为0.4g，故填：0.4； 见答案。 16．(1)+6 (2)过滤 (3)使废液中的硫酸铜完全反应 (4)Fe、Cu (5) 【详解】（1）FeSO4中硫酸根的化合价为-2价，其中氧元素化合价为-2价，设S的化合价是x，则：x+（-2）×4=-2，解得x=+6。 （2）由图可知，操作a将固体和液体分离，则为过滤。 （3）废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁，若想回收铜和硫酸亚铁晶体，且操作b是将溶液变为硫酸亚铁晶体，则为蒸发，则溶液为硫酸亚铁溶液，又由于铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，则Y为铁，则步骤①加入过量Y的目的是使废液中的硫酸铜完全反应。 （4）由前面分析可知，固体A中含有铜和过量的铁，化学式为Fe、Cu。 （5）硫酸能与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，但不能与铜反应，则步骤②中发生反应的化学方程式为。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$