2024年中考化学专项复习——科普阅读题

2024年中考化学专项复习——科普阅读题 1．阅读下列短文并回答问题。 载人航天器需要制备、提供氧气，还需要处理航天员呼出的二氧化碳等。航天员呼吸的氧气有三种来源：①氧气瓶②固体氧气发生器，主要发生反应：2NaClO2NaC1+3O2↑③电解水，是空间站中提供氧气非常重要的手段。巨大的太阳能电池板可以供应免费的电力。作为原料的水，可以从地球上通过补给船运送到空间站。 对于短期飞行的载人航天器而言，通常采用氢氧化锂(已知锂原子结构示意图为)吸收航天员排入舱内的CO2。该反应的生成物为碳酸盐，实现了对于CO2的吸收。长期飞行的载人航天器对于CO2的去除方法之一是采用分子筛作为CO2的吸附材料，利用分子筛对于CO2的吸附能力吸收航天员排出的CO2，同时利用舱外真空资源实现CO2的脱附，将其排入太空。空气中还有其他一些气体，比如甲烷(CH4)、丙酮(CH3COCH3)、甲醇(CH3OH)和一氧化碳等，这些气体都可以在过滤器的帮助下移除。 (1)氧气压缩贮存在氧气瓶过程中，氧气分子的间隔 。 (2)上述短文出现的物质中，属于碱的是 (填化学式)。 (3)固体氧气发生器的主要反应中，化合价保持不变的元素是 (填元素名称)。 (4)甲烷(CH4)、丙酮(CH3COCH3)、甲醇(CH3OH)和一氧化碳中不属于有机物的是 (填化学式)。 (5)氯酸钠的化学式为NaClO3，写出氯酸的化学式 。 (6)请写出氢氧化锂吸收CO2的化学方程式 。 (7)通过电解水制取32g氧气，至少需要水的质量为 g。 (8)写出甲烷充分燃烧的化学方程式 。 2．阅读材料，回答问题： 材料一：通常情况下，硫单质是黄色晶体，难溶于水，微溶于乙醇，易溶于二硫化碳。硫及其化合物在生产生活中有广泛用途，燃烧硫磺常用于熏蒸消毒和漂白。 材料二：西汉青铜雁鱼灯及其工作原理如图所示。青铜雁鱼灯里面是空的，腹部用于贮水。使用时燃烧产生的烟气(含SO2)通过雁脖子进入腹部。 材料三：东晋《抱朴子》记载，“凡草木烧之即烬，而丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂，其去凡草木亦远矣”。 (1)①“材料一”中属于硫的物理性质的是 (写一条)。 ②硫元素的相对原子质量是 。 ③图2中的x的数值是 。 ④写出硫在空气中燃烧的化学方程式： 。 (2)“材料二”中青铜雁鱼灯腹部贮水的目的是 。 (3)“材料三”中丹砂(HgS)烧之成水银的基本反应类型是 。 3．阅读分析，  解答问题。 专家齐聚山西指点太原“镁”景 2022年 3 月 31 日 ~ 4 月 1 日来自全国各院校、科研院所 、企业专家学者齐聚省城太原，共 研“兴镁大计” 。山西是最大的原镁生产基地，产量占全国的 70%，全球的 56%。这种资源优 势决定了太原乃至山西必然要成为最具吸引力的镁业投资地，也是最有利的发展机会。 镁在自然界中分布广泛，存在于光卤石（主要成分 KCl•MgCl2•6H2O）、菱镁矿（主要 成分 MgCO3 ）、白云石[主要成分 CaMg（CO3 ）2]等矿石中，海水中也含镁盐 。工业上电解熔 融 MgCl2 制取金属镁。镁化学性质比较活泼，与氧气、CO2 或水都能反应，当镁等活泼金属着火时，不能使用 CO2 或水扑救，可以用沙土灭火。 镁合金被称作21世纪的绿色工程材料，在增强交通工具的架构强度、减轻质量、节约能源、 抗冲击与振动等方面具有优势，已大量应用于自行车组件的制造。 镁元素对人体健康有着重要作用，通过对心脏的调节， 使心脏的节律和兴奋传导减弱，从 而有利于心脏的舒张，还可以保护心血管、防止经脉硬化。人体缺镁可能会出现眩晕、出汗过 多、记记力下降等症状。 (1)镁在自然界中以“单质”还是“化合物”的形式存在？ (2)下列矿物的主要成分不含镁元素的是______（填标号）。 A．菱镁矿 B．黄铜矿 C．白云石 D．铝土矿 (3)镁在CO2中燃烧生成一种氧化物和一种黑色单质，写出该反应的化学方程式 。 (4)镁合金可用于制造自行车组件，它在增强交通工具方面具有的优势是： 。（答一点） (5)人体缺镁可能会出现眩晕、出汗过多等症状，若缺钙可能会出现什么症状： 。（答一点） (6)若只用三种试剂即可判断镁、铁 、铜的金属活动性顺序，你的选择是： 。 4．阅读下面科普短文。 氢能是公认的高热值清洁能源。目前，氢气的来源如图1所示。 化石资源制氢最为成熟。水煤气变换反应：，是化石资源制氢过程中的重要反应之一。北京大学团队研究了在不同温度下，多种催化剂对水煤气变换反应中CO转化率的影响，结果如图2所示。    电解水制氢过程简便，但造价高昂，利用太阳能制氢是未来的发展方向，“人造太阳”的探索也就应运而生。我国“人造太阳”大科学装置“东方超环”利用的是核聚变，当氘、氚核聚变温度达到1亿摄氏度、持续时间超过1000秒，就能形成持续反应，为水分解提供能量。2020年4月，“东方超环”实现了1亿摄氏度运行近10秒，取得重大突破。 除了氢气的生产，其运输、储存和利用等仍面临诸多桃战，需要人们不断探索。 依据文章内容回答下列问题。 (1)目前氢气的主要来源是 。 (2)图2中，催化剂为2%Au/ɑ-MoC时，CO转化率和温度的关系是 。 (3)实验室使用少量氢气，可通 （填化学方程式）来制取。 (4)下列说法正确的是_______（填字母序号）。 A．ɑ-MoC可使CO转化率接近100% B．水电解制氢的不足是造价高昂 C．利用太阳能制氢是未来发展方向 D．“东方超环”利用核聚变提供能量 5．阅读下面科普短文。 自然界是一个碳的世界。碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。 随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，每年排放的二氧化碳越来越多，近一半存留在大气层，其它被陆地和海洋吸收。减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。 碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图。    CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用NaOH、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图。    我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。实现碳中和人人有责，让我们从衣食住行点滴做起，节约能源，低碳生活。 依据文章内容回答下列问题： (1)自然界碳的循环中，化石燃料燃烧 （填“吸收”或“释放”）CO2。 (2)排入大气中的CO2越来越多，导致 效应增强。 (3)由图可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是 。 (4)用NaOH溶液吸收CO2，发生反应的化学方程式为 。 (5)对比图中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时， 。 6．阅读下列短文，回答相关问题 在刚刚结束的第19届亚运会上，中国代表团取得了辉煌的成绩。观众在观看比赛时会发现，单杠、双杠、鞍马、举重等项目的运动员在比赛前都要用一种白色的粉末反复搓手。此白色粉末俗称“镁粉”，它与闪光灯和烟花爆竹中使用的金属镁粉不同，主要成分为水合碱式碳酸镁，还含有氧化镁、氧化钙等物质。 “镁粉”具有一定的吸湿功能。当体操运动员参加比赛时，手掌心出汗会使他们在抓握器械时因摩擦力减小而打滑，这不仅影响动作的质量，严重时还会使运动员从器械上跌落下来，造成失误，甚至受伤。在手上抹“镁粉”，可以吸去汗水，这样便增加了手掌和运动器械之间的摩擦力，使运动员能够握紧器械，提高动作的质量。 工业水合碱式碳酸镁，又称轻质碳酸镁，碱式碳酸镁。白色单斜结晶或无定型粉末，无毒，无味，在空气中稳定。化学组成因制造方法及操作条件的不同而略有差异。轻质碳酸镁一般在300℃以上即分解出水、二氧化碳和氧化镁。轻质碳酸镁煅烧温度不同，煅烧时间长短各异将生成活性不同、粒径各异的氧化镁。 水合碱式碳酸镁除在体育运动中发挥重要作用，在工业、食品、医药等领域也广泛应用。 依据文章内容回答下列问题： (1)运动员使用的“镁粉”属于 (填“纯净物”或“混合物”)；运动员使用“镁粉”是利用了它的 功能。 (2)白色单斜结晶或无定型粉末，无味，该性质属于水合碱式碳酸镁 (填“物理”或“化学”)性质。 (3)碱式碳酸镁【Mg2(OH)2CO3】在300℃会发生反应，生成水、二氧化碳和氧化镁，该反应的化学方程式为 。 7．阅读下列短文，回答相关问题： 2021年11月，第26届联合国气候大会在英国格拉斯哥召开，讨论的核心物质仍是CO2。如何降低大气中CO2浓度，是人类一直在研究的重要议题。全球碳循环如图所示： 除海洋封存、地质封存、矿石碳化之外，对二氧化碳的综合利用也是国际研究的热点，如工业上可以将CO2转化成尿素、甲醇等资源。科学家还发现了一种镍与有机物组成的混合催化剂，利用太阳光能，可将水中溶解的CO2转化成CO和O2。 近日，我国科学家在实验室首次实现了利用CO2直接人工合成淀粉［（C5H10O5）n］，这是中国科学家在人工合成淀粉方面取得的颠覆性、原创性突破。该技术不依赖植物光合作用，不需大面积土地、施肥和农作物加工，原料只需CO2、H2和电，便能生成淀粉，这一技术为碳的捕集、利用和封存提供了全新的循环方案，为全球碳达峰、碳中和目标起到重大的支撑作用。 (1)在全球碳循环中，能消耗CO2的途径是 。 (2)煤、石油等化石燃料都属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。 (3)写出上述将CO2转化成CO和O2的化学方程式 。 (4)以下说法不正确的是______。 A．人工合成淀粉过程需要大量吸收CO2，利于改善全球气候变暖趋势 B．CO2是温室气体，对人类生活有害无利 C．人工合成淀粉为碳的捕集、利用和封存提供了全新的循环方案 D．碳循环中的“碳”是指碳单质 8．白醋是我们日常生活中常用的调味品，白醋中含有3%-5%的醋酸（化学式：CH3COOH）。醋酸可以通过粮食发酵酿造制得。常温下，纯的醋酸是无色有强烈刺激性酸味的液体，易溶于水和酒精，其水溶液呈酸性，具有酸的通性，醋酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：。 (1)醋酸溶液解离出的阳离子是 。醋酸溶液的pH （填“>”“=”或“<”）7；写出一条醋酸的物理性质 。 (2)烧水壶中水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，加入适量醋酸浸泡可以有效除去水垢，写出发生反应的一个化学方程式 。 (3)可以用澄清石灰水检验醋酸除水垢时生成的气体，请写出其反应的化学方程式 。 9．氢能是一种理想的清洁能源，其制取和储存是科学研究的重要方向。 制氢的技术有多种，其中煤气化制氢约占56%、天然气重整制氢约占21%，电解水制氢约占1%。此外，在一定温度下，利用Fe-Mo/C作催化剂裂解乙醇也可以制备氢气。科研人员研究相同温度下裂解乙醇制备氢气时，催化剂中Mo与Fe最佳质量比的实验结果如图，氢气产率越高，说明倠化剂效果越好。 氢气的储存方式主要有高压气态储氢、低温液态储氢、固态材料储氢。科研人员研究出镁基固态储氢技术，实现了氢气安全、高效及大规模储运，原理是利用金属镁和氢气在300℃和高压条件下发生反应生成氢化镁（MgH2）。 随着低耗能制氢及高效储氢问题的解决，氢能终将在各领域实现大规模的应用。 (1)制氢技术中占比最高的是 。 (2)对比图中的曲线，得到的实验结论是 。 (3)写出镁基固态储氢技术的原理 （用化学方程式表示）。 (4)下列说法中不正确的是 （填序号）。 a.现阶段氢能已经大规模使用 b.目前制氢的原料主要来源于化石燃料 c.裂解乙醇（C2H5OH）制氢指将乙醇分解成H2和CO2 10．阅读下列短文并回答问题。 第26届联合国气候大会讨论的核心物质是CO2，目前可通过植树造林、海洋封存、地质封存、矿石碳化和综合利用等途径降低大气中CO2浓度。在二氧化碳封存时，往往将二氧化碳压缩成液态再进一步处理。2021年9月23日，中国科学院天津工业生物技术研究所直接使用二氧化碳与氢气作为材料合成淀粉（C6H10O5）n。具体的方法是：利用催化剂促进氢气与二氧化碳合成甲醇，再将甲醇转化为淀粉，而氢气可以通过在新型复合光催化剂（C3N4/CQDs）作用下，用太阳光分解水获得。 (1)从微观角度解释CO2能够压缩成液态的原因 。 (2)日常饮食中很多食物富含淀粉，淀粉属于六大基本营养物质中的 。 (3)写出短文中制备氢气的化学方程式 。 (4)下图是利用二氧化碳和氢气在催化剂作用下制取甲醇的示意图。 ①写出图中属于有机化合物的化学式 。 ②参与反应的甲和乙的质量比为 。 ③该技术路线有利于实现 。 11．人类对事物的认识是不断发展的，经历了从宏观到微观，从现象到本质的过程，请根据下列有关过程回答问题。 I、人们对燃烧的认识是不断发展的，请根据下列事实对物质燃烧条件提出新的认识。 (1)铁丝在空气中一般不能燃烧而在氧气中却能燃烧，说明 ，铁丝在氧气中燃烧的化学反应方程式为 。 (2)钠可在氯气中燃烧，镁可在二氧化碳中燃烧。你的认识是 。 II、人类发现二氧化碳经历了多个世纪。 资料一：17世纪，海尔蒙特发现木炭燃烧之后除了产生灰烬外还产生一些看不见、摸不着，却能使烛火自然熄灭的气体，他称之为“森林之精”，后来被证实是二氧化碳气体。 资料二：1754年，布菜克将石灰石煅烧首次制得CO2，并完成了如下所示的物质转化研究。    资料三：1766年，卡文迪许通过实验测得。室温下1体积水大约能溶解1体积CO2。 资料四：1828年德国化学家弗里德里希·维勒首次使用氨气（NH3）与二氧化碳在高温高压下反应生成尿素CO（NH2）2和水。 (3)根据海尔蒙特的发现，可推测二氧化碳的化学性质 。 (4)图甲布莱克实验框图中各物质属于氧化物的有 种（填数字）。 (5)如图乙，在室温下将容积为300毫升的广口瓶注满蒸馏水，通过导管a缓慢通入400毫升CO2。如果卡文迪许的结论是正确的，则在量筒中收集到的液体约为 毫升。 (6)写出德里希维勒实验中的化学方程式 。 12．阅读下面科普短文，回答问题。 药片中的“秘密” 药片服用方便，保障人们的身体健康，但药品起作用的同时往往会造成人体的不适， 如恶心、头晕等。如何避免这些问题呢？ 一片药片大约有0.1﹣0.5克重，但有时候药物成分在里面只占了几十毫克，甚至还不到一毫克，剩下的部分都是由各种药用辅料组成的。药用辅料本身对治病没啥用，但它们决不是可有可无。如“崩解剂”，是纤维素或者淀粉制作的，容易吸水膨胀，让药片快速散成小颗粒。这样一来，其中的药物成分就能更快溶解并被人体吸收。 为了控制药物的释放，药片中还会加入其它一些特别的辅料。比如肠溶片，一般要在药片表面加上一层可以抵御胃液的包衣，药片进入肠道后才能被吸收，避免药物对胃的刺激。缓释片和控释片也会用到各种药用辅料来控制药物释放，比如可以把药物“埋”在难溶于水的辅料成分当中，让它们慢慢地释放出来。这样就避免人们出现药物刺激产生的不良反应，同时还能治疗疾病。 (1)在药片中质量最多的是 ，信息中涉及的纤维素和淀粉中都含有碳 （填“分子”、“原子”或“元素”）。 (2)肠溶片在药片表面要加上一层包衣，可以抵御胃液的消化，胃液中的胃酸指的是 （填写化学式）。 (3)“崩解剂”吸收水膨胀，药片快速散成小颗粒属于 变化。（填“物理”或“化学”），加入“崩解剂”可使药片中的成分能更快被人体吸收的原理作用是 。 (4)高钙片中有效成分是碳酸钙，该药片的作用是 ，不能将高钙片加工成肠溶片的原因是 。 13．阅读科普短文，依据文章内容回答下列问题。 水是地球上最常见的物质之一，生命的孕育和维系都需要水，关于它的传闻有很多。 传闻1：自来水中有余氯，不能饮用。 自来水从自来水厂到用户家可能需要经过几十公里的管道，为保证水质，必须在水里加一些消毒剂以防止细菌滋生。最常用的消毒剂就是氯气，此外还有氯胺和二氧化氯等。根据世界卫生组织的余氯标准推算，如果氯全部来自于饮用水，则自来水中氯的允许含量为5 mg/L。而根据我国《生活饮用水卫生标准》，水厂出厂水中余氯不得高于4 mg/L。由于传输损失，管网末端用户处的自来水中余氯含量远低于允许上限。为维持消毒效果，国家规定管网末端自来水中余氯下限为0.05mg/L。 传闻2： 煮过很多次的“千滚水”有毒。 有研究对多次煮沸水中亚硝酸盐情况进行实验分析，实验的数据如下表所示。 表：不同煮沸次数的水中亚硝酸盐含量(mg／L) 水样类型 亚硝酸盐含量 一次沸水 0.0008 二次沸水 0.0020 三次沸水 0.0028 人体长时间摄入超标的亚硝酸盐，会增加患癌的可能。但在这个实验中可看到，即使三次煮沸的水中，亚硝酸盐含量比我国天然矿泉水中亚硝酸盐标准(0.1mg/L)还低不少。从饮用水健康的角度来看，相比对开水中亚硝酸盐的忧虑，我们更应注意若不将水煮开，或密封、储存方法不当，饮用水中可能存在细菌污染的隐患。 传闻3： 常喝“富氧水”能够抗衰老。 富氧水原是医学界为了研究生物细胞厌氧性和好氧性的研究用水，通过人为地往纯净水里充入更多的氧气制成。富氧水对健康的影响，学术界存在争议。有研究认为若水中氧含量过高或常喝富氧水会加速氧化，使人体衰老。无论是吸氧还是喝氧，对健康人都是弊多利少。人们在“喝氧”的问题上应采取慎重态度，勿作非明智的选择。 (1)为保证水质，可用的自来水消毒剂有 (写出一种物质即可)。 (2)判断：传闻1是 (填“真”或“假”)的；简要说明理由： 。 (3)依据文中数据，煮沸的水中亚硝酸盐含量的变化规律是 。 (4)传闻3的资料中，反映出的氧气性质有 。 (5)下列关于水的说法不正确的是(填序号)。 A．如果自来水中含氯量过低，水中细菌就可能超标 B．因为“千滚水”含有亚硝酸盐，所以有毒而不能饮用 C．“富氧水”中富含氧气，适合多喝 14．从不同的角度研究物质是化学中常用的研究思路。请阅读“科学史话—水的组成揭秘”，回答下列问题。 18世纪末，英国化学家普里斯特利把“易燃空气”和空气混合后盛在干燥、洁净的玻璃瓶中，当用电火花点火时，发出震耳的爆鸣声，且玻璃瓶内壁出现了液滴。另一位英国科学家卡文迪什用纯氧代替空气进行上述实验，确认所得液滴是水，并确认大约2份体积的“易燃空气与1份体积的氧气恰好化合成水。两位科学家受当时“燃素学说”的束缚，认为反应物气体里含有水，没有得出水组成的正确结论。 1783年，法国化学家拉瓦锡重复了他们的实验，并做了另一个实验（见图）：将水加热成蒸气通过灼热的铁管，一段时间后，在出口处得到“易燃空气”，实验后称量发现水的质量减少，铁管质量增加且内壁有黑色物质（四氧化三铁）生成。 (1)文中提到的“易燃空气”其实是 （写化学式）。 (2)在拉瓦锡的实验中，水蒸气通过烧红的铁制枪管，发生反应的化学方程式为 。 (3)拉瓦锡将水蒸气通过灼热铁制枪管实验分析正确的是________。 A．该实验发生了置换反应 B．该实验不遵守质量守恒定律 C．实验中水蒸气减少的质量等于铁管增加的质量 D．该实验推翻了“水是单一元素物质”的观点 (4)其实两位科学家的实验都能得出水是由 组成的结论，水通电分解实验亦是如此，电解水时正极得到产物的一条化学性质 。 15．阅读下列一段文字，回答有关问题。 央视3.15晚会曝光黄金行业乱象，所谓的千足金，很多都没达标，而是添加了另一种元素，叫做“铱”。铱在化学元素周期表当中与黄金紧挨着，它的密度与黄金非常地相似，但它的价格是黄金的五到十分之一。有的厂家就把这个铱掺杂到黄金当中，做成首饰来卖给消费者，铱是银白色金属，硬而脆。密度22.42克/厘米3，熔点2410±40℃，沸点4130℃．铱化学性质很稳定，是最耐腐蚀的金属，对酸的化学稳定性极高。常用于制作钢笔笔尖，汽车工业界，铱可用于制作高档次火花塞的放电极，其性能优于铜质火花塞。 铱的物理性质：(1) ；(2) ；(3) ；(4) ；(5) 。 铱的化学性质： 。 铱的用途：(1) ；(2) 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$