精品解析：广东省阳江市高新区2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题

启用前★注意保密 2023-2024学年度第一学期高二期末监测题 化学 满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将相应试卷类型填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑：如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 向下列物质中加入盐酸溶液，其成分不发生改变的是 选项 A B C D 物质 家用保鲜膜-聚乙烯 装修材料-石灰石 焙制糕点-小苏打 红色涂料-氧化铁 A. A B. B C. C D. D 2. “绿水青山，就是金山银山”。近年来我国的环境保护工作取得了长足进步，人们的生活环境得到了极大改善，下列说法错误的是 A. 使用聚乳酸可降解餐具可减少白色垃圾 B. 水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 C. 乙醇汽油的广泛使用不能减少汽车尾气中的排放 D. 燃煤时鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生 3. 为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验。由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是 实验 装置 试剂a 现象 ① 紫色的石蕊试液 溶液先变红后褪色 ② NaHCO3溶液 产生气泡 ③ HNO3酸化的AgNO3溶液 产生白色沉淀 ④ FeCl2溶液、KSCN溶液 溶液变红 A. 实验①说明新制氯水中含有H+、HClO B. 实验②发生的反应为+HClO=ClO-+CO2↑+H2O C. 实验③说明新制氯水中有Cl-，Cl- +Ag+=AgCl↓ D. 实验④说明氯气具有强氧化性，Cl2+2Fe2+=2Cl-+ 2Fe3+ 4. 在恒容密闭容器中充入2 mol CO2和0.5 mol H2发生如下反应： CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH>0如图所示为该反应正反应的平衡常数K正和逆反应的平衡常数K逆随温度变化的曲线。下列分析正确的是 A. 曲线Ⅰ为K逆，曲线Ⅱ为K正 B. T2时，A点正>逆 C. T1时，CO2的平衡转化率为40％ D. 其他条件不变，在原平衡基础上再充入2 mol CO2和1 mol H2，达新平衡时CO2转化率将减小 5. 联氨(N2H4)可用于新型高效的生物脱氮技术，是厌氧氨氧化法处理废水工艺中的重要材料。实验室制备联氨的方法为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O。下列说法正确的是 A. 每生成1molNaCl，转移的电子数目为NA B. 100mL1mol/L的NaClO溶液中ClO-的数目为0.1NA C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1 D. 2.24LNH3反应生成的N2H4的数目为0.05NA 6. 劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 社区服务：用“84”消毒液对图书馆桌椅消毒 含氯消毒剂具有氧化性 B 学农活动：用厨余垃圾制肥料 厨余垃圾含N、P等元素 C 家务劳动：用白醋清洗水壶中的水垢 乙酸可由乙醇氧化制备 D 自主探究：用碘酒检验淘米水中是否含有淀粉 淀粉遇到碘单质变蓝 A. A B. B C. C D. D 7. 以硫铁矿烧渣(主要是Fe2O3，少量Fe3O4和SiO2)为原料制备黄铵铁矾[NH4Fe3(SO4)2(OH)6]的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A. 滤渣为SiO2，试剂X可以是H2O2，其作用是作氧化剂 B. 可以用KSCN溶液和稀硝酸检验滤液中含有的Fe2+离子 C. 沉铁反应的离子方程式为 D. 适当增大(NH4)2SO4的浓度有利于提高黄铵铁矾的产率 8. 已知短周期主族元素R、W、X、Y、Z，其中R原子最外层电子数是其电子层数的2倍，其两种常见简单氧化物均为酸性氧化物，W与Z同主族，X单质与冷水反应剧烈且反应后溶液呈碱性，Y元素原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素原子L层电子数为m+n，M层电子数为。下列叙述中一定正确的是 A. 简单氢化物的沸点： B. 简单离子半径： C. 含X、Y的化合物中无非极性键 D. 相同温度下，W、Z的最高价含氧酸的钠盐溶液 9. 二氧化硫在食品工业中可用作漂白剂、防腐剂、抗氧化剂等。某研究小组利用如图所示装置制备并检验SO2的部分性质。下列说法正确的是 A. 装置甲中反应时硫酸表现出氧化性 B. 装置乙中溶液颜色变化：先变红后褪色 C. 装置丙中发生的最终总反应为 D. 装置丁中酸性溶液褪色的原理与用于食品漂白剂的原理相同 10. 根据下列实验操作和现象所得结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将通入品红溶液 溶液红色褪去 具有漂白性 B 向溶液中通入气体 有沉淀生成 酸性： C 取5mL 0.1mol/L的KI溶液于试管中，滴入1mL 0.1mol/L的溶液充分反应，再将反应后溶液均分在两支试管中，分别滴入淀粉溶液和KSCN溶液 一只试管溶液变蓝，另一只溶液变红 溶液和KI溶液的反应有限度 D 向某溶液中滴加几滴氯水，再滴加KSCN溶液 溶液变红 原溶液中有 A. A B. B C. C D. D 11. 下列离子方程式正确的是（ ） A. 溶于HI溶液中： B. 向铜片上滴加浓硝酸： C. 向溶液中通入过量： D. 向溶液中加入足量氨水： 12. 223的能量变化如图所示，a、b均为正值，单位是kJ。下列说法正确的是 A. 22NH3-1 B. l-1 C. NH3中N-H键键能为-1 D. 压强越大，该反应的△H越小 13. 常温下，向相同体积、相同浓度的和溶液中分别滴加的盐酸，溶液变化如图所示，下列说法正确的是 A. 图甲是的滴定曲线 B. A、B、C均满足： C. 水的电离程度： D. A点溶液中的微粒满足关系式： 14. 一定温度下，的氯化、溴化反应能量及一段时间后产物的选择性如图，下列叙述错误的是 A. B. (E表示键能) C. 丙烷中不同基团上碳氢键断裂吸收的能量不同 D. 以丙烷为原料合成丙醇时，“先氯代再水解”有利于提高2-丙醇的含量 15. 乙硼烷化学式为，其结构如图所示，是一种强还原性物质，易水解，水解方程式为。可用硼氢化钠()为原料反应制得乙硼烷。设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 1mol 中含有的共用电子对数目为 B. 2.8g 完全水解，转移的电子数目为1.2 C. 可与甲醇反应生成 D. 能用和稀硫酸反应制备 16. 2023年星恒电源发布“超钠F1”开启钠电在电动车上产业化元年。该二次电池的电极材料为(普鲁士白)和(嵌钠硬碳)。下列说法中错误的是 A. 放电时，左边电极电势高 B. 放电时，负极的电极反应式可表示为： C. 充电时，电路中每转移电子，阳极质量增加 D. 比能量：锂离子电池高于钠离子电池 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 是一种常见的氧化剂，广泛用于生活中作消毒剂。某小组设计实验探究的氧化能力与介质pH的关系(已知溶液呈绿色，酸性条件下发生歧化反应生成和)。 请回答下列问题： （1）装置A中盛放溶液的仪器名称为___________，实验开始前应进行的操作为___________，装置D的作用为___________。 （2）装置A中浓盐酸在反应中表现出来的性质是___________。 （3）由实验推知，A中氧化性：___________(填“>”、“<”或“=”)；若装置C中绿色溶液变为紫红色，___________(填“能”或“不能”)根据此现象判断的氧化性强于。 （4）有关高锰酸钾的实验及现象如表所示。 实验 装置 试剂R(5 mL含0.1 mol·L 的溶液) 现象(通入乙烯体积相等) Ⅰ 溶液 较快产生黑色沉淀 Ⅱ KOH和溶液 紫红色溶液较慢变为绿色溶液 Ⅲ 稀硫酸和溶液 紫红色溶液很快变为无色溶液 ①已知实验Ⅰ中氧化产物为，则实验Ⅰ中发生反应的离子方程式为___________。 ②实验结论：其他条件相同，介质pH越低，氧化性越___________(填“强”或“弱”)。 18. 氧化镓(Ga2O3)可用作有机及无机合成的催化剂及制备高纯镓的原料。以砷化镓废料(主要成分为、、)为原料生产的工艺流程如图所示： 已知：镓(Ga)、铝(Al)是同主族相邻元素，Ga元素在溶液中存在的形式有、、。 回答下列问题： （1）滤渣1为，工业上以石英砂(主要成分为)、___________(填化学式)为原料生产普通玻璃。 （2）“浸取”时，不是只用硝酸，而是还用氧化剂或空气(提供)，其优点是不产生污染环境的，写出、空气(O2)和稀硝酸反应的化学方程式：___________。 （3）硝酸用量一定时，在相同的浸取时间内，氧化剂不同时，镓浸取率随时间的变化如图所示。用空气作氧化剂的浸取率明显低于过氧化氢，其原因是___________。 （4）“浸取”时，温度保持在60℃，其原因是___________。 （5）滤渣2是___________[写化学式，不考虑和]。 （6）写出“沉镓”时反应的离子方程式：___________。不同时，镓的沉淀率如下表所示。时，镓的沉淀率显著降低的原因是___________。 4 5 6 7 8 9 沉淀率% 23.7 79.3 98.7 95.4 46.3 19.5 19. 氧化铈是一种应用非常广泛的稀土氧化物。现以氟碳铈矿(含等)为原料制备氧化铈，其工艺流程如图所示： 已知：①稀土离子极易与形成复盐沉淀，如：； ②硫脲：具有还原性，酸性条件下易被氧化为； ③在空气中易被氧化为； ④为白色粉末，难溶于水。 回答下列问题： （1）滤渣A主要成分是______(填写化学式)。 （2）焙烧后加入稀硫酸浸出，的浸出率和稀硫酸的浓度、温度的变化关系如图所示，应选择的适宜条件为______、______，硫酸浓度过大时，浸出率降低的主要原因是______。 （3）加入硫脲目的是将还原为，反应的离子方程式为______。 （4）步骤③加入盐酸后，通常还需加入另一种化学试剂X，根据题中信息推测，加入X的作用为______。 （5）下列关于步骤④的说法正确的是______(填字母) A．过滤后的滤液中仍含有较多，需要将滤液循环以提高产率 B．过滤时选择减压过滤能够大大提高过滤效率 C．该步骤发生的反应是 （6）若常温下，恰好沉淀完全，此时测得溶液的，则溶液中______。 20. 2023年杭州亚运会开幕式首次使用“零碳甲醇”作为主火炬塔燃料。以为原料合成涉及主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）的电子式为______________。 （2）已知分子中的键长分别为和的大小关系为a_______b（填“>”或“<”）。 （3）甲醇的沸点（）高于甲硫醇的原因是_______。 （4）在和下，在中完全燃烧生成和液态水，放出的热量，写出燃烧热的热化学方程式：______________。 （5） _______ _______（用含和的代数式表示）。 （6）不同压强下，按照投料，实验测定的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。 已知：的平衡产率 其中纵坐标表示平衡产率的是图_______（填“甲”或“乙”）；压强的大小关系为_______（填“>”或“<”）；图乙中温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 启用前★注意保密 2023-2024学年度第一学期高二期末监测题 化学 满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将相应试卷类型填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑：如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 向下列物质中加入盐酸溶液，其成分不发生改变的是 选项 A B C D 物质 家用保鲜膜-聚乙烯 装修材料-石灰石 焙制糕点-小苏打 红色涂料-氧化铁 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．聚乙烯属于塑料，耐酸碱腐蚀，不与盐酸反应，故加入盐酸中其成分不发生改变，A符合题意； B．石灰石的主要成分是CaCO3，能与盐酸反应，方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，故加入盐酸后其成分发生改变，B不合题意； C．小苏打是NaHCO3的俗称，NaHCO3能与盐酸反应，方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，故加入盐酸后其成分发生改变，C不合题意； D．Fe2O3能与盐酸反应，方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故加入盐酸后其成分发生改变，D不合题意； 故答案为：A。 2. “绿水青山，就是金山银山”。近年来我国的环境保护工作取得了长足进步，人们的生活环境得到了极大改善，下列说法错误的是 A. 使用聚乳酸可降解餐具可减少白色垃圾 B. 水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 C. 乙醇汽油的广泛使用不能减少汽车尾气中的排放 D. 燃煤时鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生 【答案】D 【解析】 【详解】A．使用聚乳酸可降解餐具，绿色环保，可减少白色垃圾，A正确； B．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，利用胶体的电泳现象，减少对空气的污染，B正确； C．汽车尾气中来自于发动机工作时高温下氮气与氧气化合产生的，乙醇汽油的广泛使用不能减少汽车尾气中的排放，C正确； D．燃煤时鼓入过量的空气不能减少二氧化硫的产生，不可以减少酸雨的产生，D错误； 故选D。 3. 为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验。由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是 实验 装置 试剂a 现象 ① 紫色的石蕊试液 溶液先变红后褪色 ② NaHCO3溶液 产生气泡 ③ HNO3酸化的AgNO3溶液 产生白色沉淀 ④ FeCl2溶液、KSCN溶液 溶液变红 A. 实验①说明新制氯水中含有H+、HClO B. 实验②发生的反应为+HClO=ClO-+CO2↑+H2O C. 实验③说明新制氯水中有Cl-，Cl- +Ag+=AgCl↓ D. 实验④说明氯气具有强氧化性，Cl2+2Fe2+=2Cl-+ 2Fe3+ 【答案】B 【解析】 【分析】溶液中存在平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水中含有氯气而呈浅黄绿色，溶液中HCl与硝酸银反应产生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，紫色的石蕊试液变红，有HClO，变红后褪色，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色，以此解答该题。 【详解】新制氯水存在平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，主要成分有：Cl2、H+、HClO、Cl-等， A．有H+存在，紫色的石蕊试液变红，有HClO，氯水具有漂白性，溶液先变红后褪色，故A正确； B．碳酸的酸性比HClO的酸性强，根据强酸制弱酸原理，离子方程式书写错误，正确为：+H+=CO2↑+H2O；故B错误； C．新制氯水有Cl-，和银离子反应生成白色沉淀，离子方程式：Cl-+Ag+═AgCl↓，故C正确； D．新制氯水的Cl2具有强氧化性，可以使亚铁离子氧化，离子方程式：Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+，故D正确。 答案选B。 4. 在恒容密闭容器中充入2 mol CO2和0.5 mol H2发生如下反应： CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH>0如图所示为该反应正反应的平衡常数K正和逆反应的平衡常数K逆随温度变化的曲线。下列分析正确的是 A. 曲线Ⅰ为K逆，曲线Ⅱ为K正 B. T2时，A点正>逆 C. T1时，CO2的平衡转化率为40％ D. 其他条件不变，在原平衡基础上再充入2 mol CO2和1 mol H2，达新平衡时CO2转化率将减小 【答案】B 【解析】 【分析】对于反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)ΔH＞0，正反应为吸热反应，则升高温度，平衡正向移动，正反应平衡常数增大，由图可知曲线Ⅰ为K正，曲线Ⅱ为K逆，结合外界条件对平衡移动的影响解答该题。 【详解】A．由以上分析可知曲线Ⅰ为K正，曲线Ⅱ为K逆，A错误； B．T2时，A点K逆＜K＜K正，则反应正向移动，正＞逆，B正确； C．T1时，K逆=K正，因K逆×K正=1，则K正=1，设转化xmolCO2，三段式分析为： 则=1，x=，CO2的平衡转化率为20%，C错误； D．其他条件不变，如在原平衡基础上再充入“2mol CO2和1mol H2”，将该充入量改为“2mol CO2和0.5mol H2+0.5mol H2”，若去掉后面“0.5molH2“，根据等效平衡规律新平衡时的转化率与原平衡相同，平衡后再将后面“0.5molH2”加入，平衡正向移动，CO2转化率将增大，D错误； 故答案为：B。 5. 联氨(N2H4)可用于新型高效的生物脱氮技术，是厌氧氨氧化法处理废水工艺中的重要材料。实验室制备联氨的方法为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O。下列说法正确的是 A. 每生成1molNaCl，转移的电子数目为NA B. 100mL1mol/L的NaClO溶液中ClO-的数目为0.1NA C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1 D. 2.24LNH3反应生成的N2H4的数目为0.05NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaClO中Cl为+1价，发生还原反应生成NaCl，转移2个电子，A错误； B．ClO-发生水解，溶液中ClO-离子数目小于0.1NA，B错误； C．根据方程式，NH3中的N发生氧化反应生产N2H4，NaClO中的Cl发生还原反应，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1，C正确； D．没有给出温度和压强，无法通过气体体积计算物质的量，D错误； 故答案：C。 6. 劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 社区服务：用“84”消毒液对图书馆桌椅消毒 含氯消毒剂具有氧化性 B 学农活动：用厨余垃圾制肥料 厨余垃圾含N、P等元素 C 家务劳动：用白醋清洗水壶中的水垢 乙酸可由乙醇氧化制备 D 自主探究：用碘酒检验淘米水中是否含有淀粉 淀粉遇到碘单质变蓝 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．84消毒液中含有具有强氧化性的次氯酸钠，能起到杀菌消毒的作用，则用84消毒液对图书馆桌椅消毒与含氯消毒剂具有氧化性有关，故A不符合题意； B．含有氮、磷、钾的物质常用做化肥，则厨余垃圾制肥料与厨余垃圾含有氮、磷、钾等元素有关，故B不符合题意； C．用白醋清洗水壶中的水垢与乙酸的酸性有关，与乙酸可由乙醇氧化制备无关，故C符合题意； D．淀粉遇碘单质会变蓝，可以用碘酒检验淘米水中是否含有淀粉，故D不符合题意； 故选C。 7. 以硫铁矿烧渣(主要是Fe2O3，少量Fe3O4和SiO2)为原料制备黄铵铁矾[NH4Fe3(SO4)2(OH)6]的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A. 滤渣为SiO2，试剂X可以是H2O2，其作用是作氧化剂 B. 可以用KSCN溶液和稀硝酸检验滤液中含有的Fe2+离子 C. 沉铁反应的离子方程式为 D. 适当增大(NH4)2SO4的浓度有利于提高黄铵铁矾的产率 【答案】B 【解析】 【分析】由题给流程可知，向硫铁矿烧渣中加入过滤硫酸溶液酸浸时，氧化铁和四氧化三铁溶于硫酸溶液得到可溶性硫酸盐，二氧化硅不与硫酸溶液反应，过滤得到含有二氧化硅的滤渣和含有可溶性硫酸盐的滤液；向滤液中加入试剂X过氧化氢溶液，将溶液中亚铁离子氧化为铁离子，向氧化后的溶液中加入碳酸氢铵溶液调节溶液的pH至2.0，再加入硫酸铵溶液将溶液中的铁离子转化为黄铵铁矾沉淀，过滤得到黄铵铁矾和含有硫酸的滤液。 【详解】A．由分析可知，滤渣的主要成分为二氧化硅，试剂X为过氧化氢溶液，加入过氧化氢溶液的目的是将溶液中亚铁离子氧化为铁离子，故A正确； B．由分析可知，滤液中的主要成分是硫酸铁和硫酸亚铁，溶液中的铁离子会干扰亚铁离子检验，所以用硫氰化钾溶液和稀硝酸无法检验溶液中的亚铁离子，故B错误； C．由分析可知，沉铁反应时加入硫酸铵溶液的目的是将溶液中的铁离子转化为黄铵铁矾沉淀，反应的离子方程式为，故C正确； D．由分析可知，沉铁反应时加入硫酸铵溶液的目的是将溶液中的铁离子转化为黄铵铁矾沉淀，所以适当增大硫酸铵溶液的浓度有利于使溶液中的铁离子完全转化为黄铵铁矾，从而提高黄铵铁矾的产率，故D正确； 故选B。 8. 已知短周期主族元素R、W、X、Y、Z，其中R原子最外层电子数是其电子层数的2倍，其两种常见简单氧化物均为酸性氧化物，W与Z同主族，X单质与冷水反应剧烈且反应后溶液呈碱性，Y元素原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素原子L层电子数为m+n，M层电子数为。下列叙述中一定正确的是 A. 简单氢化物的沸点： B 简单离子半径： C. 含X、Y的化合物中无非极性键 D. 相同温度下，W、Z的最高价含氧酸的钠盐溶液 【答案】B 【解析】 【分析】已知短周期主族元素R、W、X、Y、Z，其中R元素所在的周期数是其族序数的一半，且对应的两种常见氧化物均为酸性氧化物，R位于第三周期ⅣA族，则R为S元素；X单质与冷水反应剧烈且反应后溶液呈碱性，则X为Na；Y元素原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m−n，Z的L层含有电子数m＋n＝8，Y的次外层电子数n＝2，则m＝8−2＝6，所以Y为O，Z为Si元素；W元素与Z元素在同一主族，则W为C元素，以此分析解答。 【详解】A．Y为O，R为S元素，则简单氢化物的沸点：，A错误； B．X为Na，Y为O，R为S，则简单离子半径：，B正确； C．X为Na，Y为O，Na2O2中含有O-O非极性键，C错误； D．W为C，Z为Si，最高价含氧酸酸性：W>Z，由于其钠盐溶液的浓度未知，因此无法比较其pH值，D错误； 故选B。 9. 二氧化硫在食品工业中可用作漂白剂、防腐剂、抗氧化剂等。某研究小组利用如图所示装置制备并检验SO2的部分性质。下列说法正确的是 A. 装置甲中反应时的硫酸表现出氧化性 B. 装置乙中溶液颜色变化：先变红后褪色 C. 装置丙中发生的最终总反应为 D. 装置丁中酸性溶液褪色的原理与用于食品漂白剂的原理相同 【答案】C 【解析】 【分析】由题干实验装置图可知，装置甲为SO2的制备，原理为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，将制得的SO2通入装置乙中的紫色石蕊试液中，观察到溶液变为红色，体系SO2酸性氧化物的通性，装置丙中可观察到溶液变浑浊，通入过量的SO2最终生成NaHSO3，SO2通入到装置丁中的酸性高锰酸钾溶液中，观察到溶液褪色，体现SO2的还原性，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，装置甲中发生的反应方程式为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，该反应为非氧化还原反应，故反应时70%的硫酸不表现出氧化性，仅表现出强酸性，A错误； B．已知SO2不能漂白酸碱指示剂，SO2溶于水生成H2SO3使溶液呈酸性，故装置乙中溶液颜色变为红色，B错误； C．SO2与水先生成H2SO3，H2SO3与Na2S反应生成S单质和NaHSO3，故装置丙中发生的最终总反应为，C正确； D．SO2具有还原性，则装置丁中酸性KMnO4溶液褪色的原理是SO2的还原性，而SO2用于食品漂白剂的原理是SO2具有漂白性，二者原理不相同，D错误； 故答案为：C。 10. 根据下列实验操作和现象所得结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将通入品红溶液 溶液红色褪去 具有漂白性 B 向溶液中通入气体 有沉淀生成 酸性： C 取5mL 0.1mol/L的KI溶液于试管中，滴入1mL 0.1mol/L的溶液充分反应，再将反应后溶液均分在两支试管中，分别滴入淀粉溶液和KSCN溶液 一只试管溶液变蓝，另一只溶液变红 溶液和KI溶液的反应有限度 D 向某溶液中滴加几滴氯水，再滴加KSCN溶液 溶液变红 原溶液中有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cl2没有漂白性，HClO具有漂白性，将Cl2通入品红溶液，品红溶液褪色，是因为氯气和水反应生成的HClO漂白品红溶液的，故A错误； B．SO2和溶液发生氧化还原反应生成CaSO4微溶物，没有发生强酸制取弱酸的反应，所以不能比较H2SO3、HClO的酸性强弱，故B错误； C．取5mL 0.1mol/L的KI溶液于试管中，滴入1mL 0.1mol/L的溶液充分反应，再将反应后溶液均分在两支试管中，分别滴入淀粉溶液和KSCN溶液，一只试管溶液变蓝，说明有单质碘生成，另一只溶液变红，说明含有铁离子，根据用量可判断碘化钾过量，在碘化钾过量的条件下，仍然有铁离子剩余，说明该反应存在限度，故C正确； D．原来溶液中可能含有Fe3+，要检验溶液中是否含有Fe2+，应该先加KSCN溶液排除Fe3+，然后再加入氯水，故D错误； 故选：C。 11. 下列离子方程式正确的是（ ） A. 溶于HI溶液中： B. 向铜片上滴加浓硝酸： C. 向溶液中通入过量： D. 向溶液中加入足量氨水： 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶于HI溶液后生成的铁离子具有氧化性，能将氢碘酸溶液中的碘离子氧化为碘单质，自身被还原为亚铁离子，不符合客观事实，故A错误； B．铜与浓硝酸反应，生成NO2气体，不符合客观事实，故B错误； C．向溶液中通入过量离子反应为：，故C错误； D．向溶液中加入足量氨水，氨水为弱碱不能拆为离子形式，且符合反应物量之间的关系，故D正确： 答案选D。 12. 223能量变化如图所示，a、b均为正值，单位是kJ。下列说法正确的是 A. 22NH3-1 B. l-1 C. NH3中N-H键键能为-1 D. 压强越大，该反应的△H越小 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据图像可知反应的热化学方程式为22NH3-1，A正确； B．l-1，B错误； C．NH3中N-H键键能为-1，C错误； D．反应的△H与压强无关，D错误； 故选A。 13. 常温下，向相同体积、相同浓度的和溶液中分别滴加的盐酸，溶液变化如图所示，下列说法正确的是 A. 图甲是的滴定曲线 B. A、B、C均满足： C. 水的电离程度： D. A点溶液中的微粒满足关系式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．的电离平衡常数，故相同浓度的和溶液，前者的更高，即图乙是的滴定曲线，故A错误； B．图甲是的滴定曲线，B点表示和恰好完全反应，仅A点满足，故B错误； C．图甲中，A点的溶质是的水解能促进水的电离，B点溶质是，并且含部分碳酸，对水的电离有抑制作用，C点的溶质是和，能更大程度抑制水的电离，故水的电离程度：，故C正确； D．点为碳酸钠的溶液，根据物料守恒，微粒满足关系式：，故D错误。 答案选C。 14. 一定温度下，的氯化、溴化反应能量及一段时间后产物的选择性如图，下列叙述错误的是 A. B. (E表示键能) C. 丙烷中不同基团上碳氢键断裂吸收的能量不同 D. 以丙烷为原料合成丙醇时，“先氯代再水解”有利于提高2-丙醇的含量 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，①CH3CH2CH3+Cl= CH3CH2CH2+HCl；②CH3CH2CH3+Cl= CH(CH3)2+HCl；③CH3CH2CH3+Br= CH3CH2CH2+HBr；④CH3CH2CH3+Br=CH(CH3)2+HBr，根据盖斯定律，，A正确； B．根据盖斯定律及焓变=反应物总键能-生成物总键能可知，(E表示键能)，B正确； C．由图可知，相同条件下丙烷氯化、溴化时，仲氢的选择性大，含量高，说明仲氢比伯氢活性强，键能不同，C正确； D．由图可知，仲氢溴化反应的产率为97%明显高于仲氢氯化反应的55%，故以丙烷为原料合成2-氯丙烷的产率高，其水解得到2-丙醇的产率相应也高，即“先溴代再水解”有利于提高2-丙醇的含量，D错误； 答案选D。 15. 乙硼烷化学式为，其结构如图所示，是一种强还原性物质，易水解，水解方程式为。可用硼氢化钠()为原料反应制得乙硼烷。设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 1mol 中含有的共用电子对数目为 B. 2.8g 完全水解，转移的电子数目为1.2 C. 可与甲醇反应生成 D. 能用和稀硫酸反应制备 【答案】C 【解析】 【详解】A．由乙硼烷的结构示意图可知，乙硼烷分子中B-H-B是特殊的3中心2电子共价键，所以1mol乙硼烷中含有的共用电子对数目为，故A错误； B．由方程式可知，乙硼烷水解时，氢元素的化合价既升高被氧化、又降低被还原，乙硼烷是反应的还原剂，水是氧化剂，1mol乙硼烷完全水解，反应转移6mol电子，则2.8g乙硼烷完全水解时，转移的电子数目为，故B错误； C．乙硼烷还原性强，甲醇中羟基的氢活泼，可以被还原成，反应与水解原理一样，易得出会生成，故C正确； D．稀硫酸中有大量的水，根据信息可知乙硼烷易水解，因此不能用稀硫酸来制取，故D错误。 答案选C。 16. 2023年星恒电源发布“超钠F1”开启钠电在电动车上产业化元年。该二次电池的电极材料为(普鲁士白)和(嵌钠硬碳)。下列说法中错误的是 A. 放电时，左边电极电势高 B. 放电时，负极的电极反应式可表示为： C. 充电时，电路中每转移电子，阳极质量增加 D. 比能量：锂离子电池高于钠离子电池 【答案】C 【解析】 【分析】根据图示，放电时，中的钠失去电子生成，因此为负极，据此答题。 【详解】A．放电时，左边电极为正极，电极电势高，A正确； B．放电时，负极的电极反应式可表示为：，B正确； C．充电时，阳极反应式为：，电路中每转移电子，阳极质量减少，C错误； D．比能量就是参与电极反应单位质量的电极材料放出电能的大小，Li、Na原子正常状态下反应时均为失去1个电子，但Li的相对原子质量小于Na的，故锂离子电池的比能量高于钠离子电池，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 是一种常见的氧化剂，广泛用于生活中作消毒剂。某小组设计实验探究的氧化能力与介质pH的关系(已知溶液呈绿色，酸性条件下发生歧化反应生成和)。 请回答下列问题： （1）装置A中盛放溶液的仪器名称为___________，实验开始前应进行的操作为___________，装置D的作用为___________。 （2）装置A中浓盐酸在反应中表现出来的性质是___________。 （3）由实验推知，A中氧化性：___________(填“>”、“<”或“=”)；若装置C中绿色溶液变为紫红色，___________(填“能”或“不能”)根据此现象判断的氧化性强于。 （4）有关高锰酸钾的实验及现象如表所示。 实验 装置 试剂R(5 mL含0.1 mol·L 的溶液) 现象(通入乙烯的体积相等) Ⅰ 溶液 较快产生黑色沉淀 Ⅱ KOH和溶液 紫红色溶液较慢变为绿色溶液 Ⅲ 稀硫酸和溶液 紫红色溶液很快变为无色溶液 ①已知实验Ⅰ中氧化产物为，则实验Ⅰ中发生反应的离子方程式为___________。 ②实验结论：其他条件相同，介质pH越低，氧化性越___________(填“强”或“弱”)。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 检查装置气密性 ③. 吸收尾气 （2）酸性和还原性 （3） ①. > ②. 不能 （4） ①. ②. 强 【解析】 【分析】向溶液中加入浓盐酸产生氯气，说明氧化性： >Cl2，当将氯气通入碱性锰酸钾溶液中，溶液由绿色逐渐变为紫红色，说明氧化性： Cl2>，说明物质的氧化性和溶液酸碱性有关。 【小问1详解】 装置A中盛放溶液的仪器名称为圆底烧瓶；实验开始前应进行的操作为检查装置气密性；装置D的作用为吸收未反应完的氯气，防止污染空气； 【小问2详解】 装置A中浓盐酸被高锰酸钾氧化为氯气，并生成盐和水，故在反应中表现出来的性质是酸性和还原性； 【小问3详解】 装置A中浓盐酸被高锰酸钾氧化为氯气，故氧化性：>；溶液酸碱性不同，根据此现象判断的氧化性强于； 【小问4详解】 乙烯被氧化生成乙二醇，高锰酸钾被还原生成二氧化锰黑色沉淀，离子方程式为：；根据实验现象可知，在碱性、中性、酸性介质中，高锰酸钾反应依次加快，说明其他条件相同，介质pH越低，氧化性越强。 18. 氧化镓(Ga2O3)可用作有机及无机合成的催化剂及制备高纯镓的原料。以砷化镓废料(主要成分为、、)为原料生产的工艺流程如图所示： 已知：镓(Ga)、铝(Al)是同主族相邻元素，Ga元素在溶液中存在的形式有、、。 回答下列问题： （1）滤渣1为，工业上以石英砂(主要成分为)、___________(填化学式)为原料生产普通玻璃。 （2）“浸取”时，不是只用硝酸，而是还用氧化剂或空气(提供)，其优点是不产生污染环境的，写出、空气(O2)和稀硝酸反应的化学方程式：___________。 （3）硝酸用量一定时，在相同的浸取时间内，氧化剂不同时，镓浸取率随时间的变化如图所示。用空气作氧化剂的浸取率明显低于过氧化氢，其原因是___________。 （4）“浸取”时，温度保持在60℃，其原因是___________。 （5）滤渣2是___________[写化学式，不考虑和]。 （6）写出“沉镓”时反应的离子方程式：___________。不同时，镓的沉淀率如下表所示。时，镓的沉淀率显著降低的原因是___________。 4 5 6 7 8 9 沉淀率% 23.7 79.3 98.7 95.4 46.3 19.5 【答案】（1）、 （2） （3）空气不断通入的过程中，从溶液中带走了一部分硝酸(或空气中氧气不易溶于水中且氧气量不足，从而引起了浸取率的降低等答案合理即可) （4）低于60℃，浸取速率慢，高于60℃，稀硝酸易挥发，会分解(或提高浸取速率，同时防止稀硝酸挥发及分解) （5）、 （6） ①. ②. 是两性氢氧化物，酸性过强，会溶解 【解析】 【分析】砷化镓废料经预处理粉碎后加入硝酸和氧化剂进行浸取，其中不被硝酸溶解，过滤除去；滤液中含、和，加入氢氧化钙，调节pH除铁砷，将二者元素形成沉淀、以过滤除去，而Ga元素类比Al元素化学性质，结合题干信息可知在滤液中以形式存在，加入硝酸，发生反应以生成，经煅烧分解生成； 【小问1详解】 工业上以石英砂(主要成分为)、、为原料生产普通玻璃； 【小问2详解】 根据流程可知，在与硝酸和氧化剂反应过程中生成了和，化学方程式：； 【小问3详解】 空气作氧化剂的浸取率明显低于过氧化氢，其原因：空气不断通入的过程中，从溶液中带走了一部分硝酸(或空气中氧气不易溶于水中且氧气量不足，从而引起了浸取率的降低等答案合理即可)； 【小问4详解】 “浸取”时，温度保持在60℃，其原因：低于60℃，浸取速率慢，高于60℃，稀硝酸易挥发，会分解(或提高浸取速率，同时防止稀硝酸挥发及分解)； 【小问5详解】 加入氢氧化钙，调节pH可使溶液中Fe和As元素形成相应沉淀：、，以过滤除去； 【小问6详解】 镓(Ga)、铝(Al)是同主族相邻元素，化学性质相似，Ga元素在溶液中存在的形式有、、，沉镓时加入硝酸，与发生反应生成，离子方程式：；不同时，镓的沉淀率如下表所示。时，镓的沉淀率显著降低的原因：是两性氢氧化物，酸性过强，会溶解； 19. 氧化铈是一种应用非常广泛的稀土氧化物。现以氟碳铈矿(含等)为原料制备氧化铈，其工艺流程如图所示： 已知：①稀土离子极易与形成复盐沉淀，如：； ②硫脲：具有还原性，酸性条件下易被氧化为； ③在空气中易被氧化为； ④为白色粉末，难溶于水。 回答下列问题： （1）滤渣A的主要成分是______(填写化学式)。 （2）焙烧后加入稀硫酸浸出，浸出率和稀硫酸的浓度、温度的变化关系如图所示，应选择的适宜条件为______、______，硫酸浓度过大时，浸出率降低的主要原因是______。 （3）加入硫脲的目的是将还原为，反应的离子方程式为______。 （4）步骤③加入盐酸后，通常还需加入另一种化学试剂X，根据题中信息推测，加入X的作用为______。 （5）下列关于步骤④的说法正确的是______(填字母) A．过滤后的滤液中仍含有较多，需要将滤液循环以提高产率 B．过滤时选择减压过滤能够大大提高过滤效率 C．该步骤发生的反应是 （6）若常温下，恰好沉淀完全，此时测得溶液的，则溶液中______。 【答案】（1） （2） ①. 间(间的数值都得分) ②. ③. 溶液中增大，易与稀土离子形成复盐沉淀 （3）2 （4）防止被氧化 （5）BC （6）0.2 【解析】 【分析】氟碳铈矿(含等)在空气中焙烧，在空气中氧化为，用硫酸浸取，进入溶液，不反应，与硫酸反应生成沉淀，过滤分离，滤渣A中加入硫脲将还原为，与形成复盐沉淀，过滤分离，复盐沉淀加入碱，再加入酸，被转移到溶液中，再加入碳酸氢铵使沉淀为，最后灼烧分解生成。 【小问1详解】 由分析可知，滤渣A的主要成分是。 【小问2详解】 由图可知，选择的适宜条件为：温度，硫酸浓度；硫酸浓度过大时，浸出率降低的主要原因是：溶液中增大，易与稀土离子形成复盐沉淀。 【小问3详解】 根据信息，硫脲的结构简式为：具有还原性，酸性条件下易被氧化为，加入硫脲的目的是将还原为，反应的离子方程式为：2。 【小问4详解】 步骤③加入盐酸后，通常还需加入另一种化学试剂X，根据题中信息在空气中易被氧化成，可知加入X的作用为防止被氧化。 【小问5详解】 A．由于加入的碳酸氢钠是过量的，沉淀是充分的，因此过滤后的滤液中含有很少，A错误； B．过滤时选择减压过滤能够大大提高过滤效率，B正确； C．与碳酸氢铵发生反应，生成沉淀，根据元素守恒可知还会生成二氧化碳和水,则该步骤发生的反应是： ，C正确； 故选BC。 【小问6详解】 根据，恰好完全沉淀时，，则，此时测得溶液的，即，根据，解得：。 20. 2023年杭州亚运会开幕式首次使用“零碳甲醇”作为主火炬塔燃料。以为原料合成涉及的主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）的电子式为______________。 （2）已知分子中的键长分别为和的大小关系为a_______b（填“>”或“<”）。 （3）甲醇的沸点（）高于甲硫醇的原因是_______。 （4）在和下，在中完全燃烧生成和液态水，放出的热量，写出燃烧热的热化学方程式：______________。 （5） _______ _______（用含和的代数式表示）。 （6）不同压强下，按照投料，实验测定的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。 已知：的平衡产率 其中纵坐标表示平衡产率的是图_______（填“甲”或“乙”）；压强的大小关系为_______（填“>”或“<”）；图乙中温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是_______。 【答案】（1） （2） （3）甲醇分子间有氢键 （4） （5） ①. ②. （6） ①. 甲 ②. > ③. 时以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ前后气体分子数相等，压强改变对平衡没有影响 【解析】 【小问1详解】 CO2的电子式为； 【小问2详解】 已知CH3OH分子中C−H、O−H的键长分别为apm和bpm，原子半径越大，键长越长，故a、b的大小关系为a＞b； 【小问3详解】 甲醇的沸点（64.8℃）高于甲硫醇(CH3SH,6℃)的原因是：甲醇分子间有氢键； 【小问4详解】 在25℃和101kPa下，16gCH3OH也即0.5molCH3OH在O2中完全燃烧生成CO2和液态水，放出363kJ的热量，故CH3OH燃烧热的热化学方程式为：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)   ΔH3=−726kJ/mol； 【小问5详解】 由盖斯定律分析可知CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)   ΔH1= ΔH2+ ΔH3=-49kJ/mol；故K1=K2×K3； 【小问6详解】 结合题意分析可知，生成甲醇的反应为放热反应，故温度升高，此反应逆向移动，甲醇的平衡产率减小，故为图甲表示甲醇的平衡产率；同时CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)为气体分子数减小的反应，加压平衡正向移动，甲醇平衡产率增大，故可知P1＞P2；图乙则表示二氧化碳转化率，分析可知，图乙中T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因为：T1时以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ前后气体分子数相等，压强改变对平衡没有影响。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $