3.2弱电解质的电离平衡 同步练习 2024-2025学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

2024—2025学年高中化学沪科版选择性必修一3.2弱电解质的电离平衡 一、单选题 1．氰化钠泄露时，喷洒双氧水可将NaCN氧化为无害的NaHCO3，从而安全处理泄露，下列说法不正确的是 A．NaCN是强电解质 B．侯氏制碱法制备的工业产物是NaHCO3 C．NaHCO3受热易分解 D．CNO-为直线型结构 2．下列关于电离平衡的说法，正确的是 A．大的酸溶液中一定比小的酸溶液中的大 B．的电离常数表达式为 C．向溶液中加入少量固体，电离常数减小 D．将浓度为溶液加水不断稀释，始终保持增大 3．下列关于电解质溶液的说法中正确的是 A．常温下pH=10的某碱溶液，取1mL稀释到100mL，稀释后pH为a，则 B．某温度下纯水中，则该温度下HCl的pH=1 C．常温下pH=3的与pH=11的氨水等体积混合后，pH<7 D．用等浓度的NaOH溶液中和等体积pH=2与pH=3的醋酸，所消耗的NaOH溶液的体积前者是后者的10倍 4．c(H＋)均为0.1 mol·L-1的两种一元酸HX和HY溶液，分别取100 mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2体积分别为VHX和VHY。若相同条件下VHX＞VHY，则下列说法正确的是 A．HX一定是弱酸 B．HY一定是强酸 C．HX的酸性强于HY的酸性 D．反应开始时二者生成H2的速率不等 5．室温下，下列探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 用不同浓度、等体积的Na2S2O3溶液分别与相同浓度相同体积的H2SO4溶液反应，观察现象 探究浓度对反应速率的影响 B 取两支试管，分别加入等体积等浓度的双氧水，然后试管①中加入0.01mol/LFeCl3溶液2mL，向试管②中加入0.01mol/LCuCl2溶液2mL，试管①产生气泡快 双氧水分解反应的活化能大小顺序：①>② C 常温下，测定等体积的盐酸和醋酸溶液的pH， 醋酸溶液的pH大于盐酸 证明醋酸是弱电解质 D 向3mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中滴加0.1mol·L-1KI溶液3～4滴，充分反应后，再加KSCN，观察溶液颜色变化 探究化学反应的限度 A．A B．B C．C D．D 6．下列叙述正确的是 ①pH=2与pH=1的HNO3溶液中c(H+)之比为1：10 ②0.2 mol•L﹣1与0.1 mol•L﹣1的醋酸溶液中，c(H+)之比大于2：1 ③Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO)之比为2：1 ④纯水在95℃和20℃时，pH前者大 ⑤同温时，pH=10的KOH溶液和pH=10的KCN溶液中由水电离的c(OH﹣)后者大 ⑥100mL 0.1mol•L﹣1的醋酸溶液与10mL 1.0 mol•L-1的醋酸溶液中H+的数目，前者多 ⑦常温下，若1mL pH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11 ⑧常温下，在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7 A．①④⑤⑦ B．①⑤⑥⑧ C．②③⑥⑧ D．①⑤⑥⑦ 7．下列有关的叙述，正确的是 A．Cl2的水溶液能导电，但Cl2是非电解质 B．0.01mol/L的氨水可以使酚酞试液变红，说明氨水是弱电解质 C．常温下使pH为1的两份相同盐酸的pH均升高为2，需pH为13的NaOH溶液与水的体积比为1∶11(体积变化忽略不计) D．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 8．下列说法正确的是 A．常温下，2.0×10-4mol/L的盐酸稀释104倍，c(H+)=2.0×10-3mol/L B．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同 C．常温下，pH=3的醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，溶液pH不变 D．将KCl溶液从常温加热至60℃，溶液的pH变小但仍保持中性 9．在25℃，有、pH=9的氨水(A)，、pH=10的氨水(B)，、pH=10的NaOH溶液(C)，它们能中和同量的盐酸。以下叙述正确的是 A． B．： A＜ C ＜B C． D．反应放热： A=B=C 10．含共价键的强电解质的是 A． B． C． D． 11．已知四种酸的电离平衡常数如下表，其中酸性最强的是 弱酸 次氯酸 醋酸 碳酸 硫化氢 电离平衡常数 Ka=4.7×10-8 Ka=1.7×10-5 Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka1=9.1×10-8 Ka2=1.1×10-12 A．醋酸 B．次氯酸 C．碳酸 D．硫化氢 12．将0.l mol·L-1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 （ ） A．溶液中c(H+)和c(OH-)都减小 B．溶液中c(H+)增大 C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的pH增大 13．在pH=1的酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液中，分别加入过量的铝粉，若酸溶液放出的氢气多，其可能的原因是 A．两溶液体积相同，酸是多元强酸 B．两溶液体积相同，酸是弱酸 C．酸是强酸，且酸溶液的浓度是碱溶液浓度的3倍 D．酸是强酸，且酸溶液的体积是碱溶液体积的3倍 14．在0.1mol·L-1的醋酸溶液中，要使溶液中的值增大，可以采取的措施是 A．加少量烧碱溶液 B．加少量醋酸钠 C．加少量冰醋酸 D．加水 15．下表是几种弱酸在常温下的电离平衡常数： CH3COOH H2CO3 H2S H3PO4 1.8×10-5 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 K1=7.5×10-3 K2=6.2×10-8 K3=2.2×10-13 则下列说法中不正确的是 A．碳酸的酸性强于氢硫酸 B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 C．常温下，加水稀释醋酸，减小 D．将弱酸溶液加热，电离常数不变 二、填空题 16．部分弱电解质的电离平衡常数如表所示，回答下列问题： 弱电解质 电离平衡常数(25℃) HCN HClO (1)上述五种酸的酸性由强到弱的顺序为： 。均为的五种酸溶液中水的电离程度由大到小的顺序为： 。 (2)向溶液中滴加少量的氯水的离子反应方程式： 。 (3)向溶液中通入少量的离子反应方程式： 。 (4)向溶液中滴加溶液至过量，发生的离子反应方程式分别为 ， 。 (5)甲基橙变色范围为3.1~4.4，将少量甲基橙试剂滴入的溶液中，溶液呈 颜色，原因是 。 17．I．在常温下，0. lmol/L一元酸HB溶液的pH=3，回答下列问题： (1)HB在水溶液中的电离平衡常数Ka≈ 。 (2)常温下，有c(H+)相同、体积相同的上述酸HB和盐酸两种溶液，分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是 (填字母)。(①表示盐酸，②表示HB) II．常温下，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，回答下列问题： 化学式 HCOOH H2CO3 HCN HClO 电离平衡常数 K=1.8×10-4 K1=4.3×10-7 K2= 5.6×10-11 K=4.9×10-10 K=3.0×10-8 (3)酸性最强的为 。 (4)将少量的CO2通入NaC1O溶液中，反应的离子方程式： 。 18．为研究某企业冲洗电路板后的废水(，主要含、等)中处理铜元素的最佳pH，取5份等量的废水，分别加入的溶液，调至不同的pH，静置后，分析上层清液中铜元素的含量，实验结果如图所示：    关于信息： Ⅰ．完全沉淀的 Ⅱ．废水中存在以下平衡： ①； ② 请回答下列问题 (1)结合图像可知，处理含铜废水的最佳 。 (2)该废水中含有污染环境的主要微粒除了外，还有 。 (3)加入溶液，使转化为沉淀的离子方程式是 。 (4)从平衡原理分析，段铜元素含量下降的原因是 。 (5)分析段，铜元素含量变化的可能原因是 。 (6)实际在加入溶液调节pH除去铜元素过程中，从环境友好角度考虑，还需要进行的操作是 。 19．物质的量浓度相同、体积相同的HCl、H2SO4、CH3COOH等三种溶液。 (1)三种溶液中氢离子浓度最大的是 。 (2)分别用0.1mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多是 。 三、计算题 20．将0.6g CH3COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物质的量浓度为 ，经测定溶液中含CH3COO－为1.4×10－4mol/L，此温度下醋酸的电离常数：Ka= (计算结果保留小数点后面两位数）温度升高，Ka将 。 21．已知碳酸电离常数为，当溶液时， ： 。 22．常温下，一元酸HA的。在某体系中，与离子不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。 设溶液中，当达到平衡时溶液Ⅱ中的HA的电离度()为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D B A A D C D A B 题号 11 12 13 14 15 答案 A D B D D 1．B 2．D 3．B 4．A 5．A 6．D 7．C 8．D 9．A 10．B 11．A 12．D 13．B 14．D 15．D 16．(1) (2) (3) (4) (5) 橙 ，又因，可求出c(H+)=10-4mol/L，pH=4，故显橙色； 17．(1)1.0×10-5 (2)c (3)HCOOH>H2CO3>HClO>HCN> (4)ClO-+CO2+H2O=HClO+ 18．(1)9.0 (2)H+、 (3)Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ (4)氢氧根离子浓度增大，平衡①左移，溶液中含铜元素的离子浓度减少 (5)c(OH-)增大，平衡右移，c(NH3)增大，平衡①右移，铜元素含量增大。c(OH-)增大，平衡②右移，铜元素含量增大 (6)收集(或吸收)反应过程中释放的NH3 19． H2SO4 H2SO4 20． 0.01mol/L 1.99×10－6 变大 21． 22． 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$