2024年中考化学突破训练---流程题

2024年中考化学突破训练---流程题 流程题 1．在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂，生产轻质碳酸钙主要流程如图： （1）反应①的化学方程式　 　，反应①的基本反应类型是　 　反应。 （2）反应②的化学方程式为　 　，反应②属于　 　(填“吸热”或“放热”)反应。 （3）经“操作Ⅰ”澄清石灰水属于氢氧化钙的　 　(填“饱和或不饱和”)溶液。若在实验室进行操作Ⅰ，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有　 　。 2．某厂以金泥（含有Au、CuS、ZnS等）为原料制备（Au）和Cu的流程如图所示： 某同学查阅资料已知： ①预处理的主要目的是将含硫化合物转化为氧化物。 ②热空气流充分加热的目的是将Cu、Zn转化为氧化物，并完全分离出ZnO烟尘。 （1）“预处理”中会产生SO2，若SO2直接排放会导致　 　。 （2）“过程Ⅱ”产生的固体a中，除CuO外一定还有的物质是　 　（填化学式）。 （3）“过程Ⅲ”分离的操作是　 　，加入过量稀硫酸的目的是　 　。 （4）“系列过程”中有一步是向滤液中加入过量铁粉，这一步生成气体的化学方程式为　 　，该反应属于　 　反应（填写基本反应类型）。 3．工业制硝酸的转化流程如下(部分反应条件省略)： （1）单质X是一种常见气体，其化学式是　 　。 （2）配平Ⅲ中反应的化学方程式： 　 　　 　　 　。 （3）为了提高氮原子的利用率，可循环利用的物质是　 　。 4．氢气是重要的化工原料。下图是通过热化学循环用硫化氢气体（H2S）制备氢气的模拟工艺流程。 （1）吸收室中生成的S可进一步燃烧为反应室提供SO2，写出该反应的化学方程式　 　。 （2）HI进入产品室中发生的反应属于　 　（填基本反应类型）。 （3）写出一种上述流程中可以循环利用的物质　 　。 （4）硫化氢气体制备氢气时生成两种单质，写出化学方程式　 　。 5．铁矿石是人类重要的金属矿物，常见的铁矿石有赤铁矿、磁铁矿和菱铁矿。回答下列问题： （1）写出图1中F→A且不属于置换反应的化学方程式：　 　； （2）某硫酸厂产生的炉渣中除了有Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2。兴趣小组利用炉渣在化学实验室尝试制备FeCO3，其流程如图2所示。（已知：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应；碳酸亚铁隔绝空气加热至282℃开始分解；Fe+Fe2(SO4)3 = 3FeSO4 ） ①固体B名称是　 　，步骤①炉渣中FeO发生反应的化学方程式为　 　。 ②操作Ⅱ的名称是　 　，该操作所用到的玻璃仪器包括烧杯、漏斗和　 　。 ③步骤③是复分解反应，则反应的化学方程式为　 　。 ④操作Ⅳ包括洗涤、烘干等，其中烘干的温度不能超过282℃的原因是　 　。 6．碳排放导致全球变暖，极端天气事件增加。我国政府承诺：中国力争于2030年前实现“碳达峰”、2060 年前实现“碳中和”的目标。 （1）植物的光合作用是自然界消耗二氧化碳的最重要途径之一，人们称其为地球上最重要的能量转化过程。植物进行光合作用时，其能量转化形式是　 　。 （2）捕集、利用和封存CO2是实现碳中和的一种途径。矿物质碳化封存的反应之一是氧化镁与CO2反应生成碳酸镁，该反应的化学方程式为　 　。 （3）在高温、高压下，CO2和NH3可以合成尿素[CO（NH2）2]，同时生成水，该反应的化学方程式为　 　。 （4）在实际生产中，经常用NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程如图所示（部分条件及物质未标出）。 “反应、分离”过程中发生反应的化学方程式为　 　，　 　。通过这两个反应可以让　 　循环利用起来。 7．以某烧渣（主要成分为，含少量）为原料制备铁红（）的流程如下： 查阅资料：“沉铁”环节发生反应的化学方程式为： （1）“焙烧”环节发生反应CO与作用生成FeO，该反应的化学方程式为　 　； （2）“焙烧”过程中炭的作用有　 　。（写一条即可） （3）当温度超过30℃时，“沉铁”的效率随温度升高而逐渐下降，原因可能是　 　。 （4）“沉铁”后过滤得到粗产品，其表面附着的阳离子为　 　（填离子符号），故还需对其进行洗涤与干燥。 8．碳酸锶是一种重要的工业原料，广泛用于生产锶铁氧体磁性材料。一种以菱锶矿(含80~90% ，少量、、等)制备高纯碳酸锶的工艺流程如图： (查阅资料)： ①不溶性碳酸盐高温下可以分解，生成金属氧化物和气体。可溶性碳酸盐高温不分解。 ②可溶性碱(如：NaOH)中金属元素(Na)形成的氧化物才能与水反应生成对应的碱(NaOH)，反之，不溶性碱[如Cu(OH)2]中金属元素(Cu)形成的氧化物(CuO)不能与水反应。 ③金属锶：化学性质非常活泼，可直接与水反应生成氢氧化锶和氢气。 ④氢氧化锶在水中的溶解度数据如表 ： 温度/℃ 10 20 30 40 60 80 90 100 溶解度/(g/100g) 12.5 1.77 2.64 3.95 8.42 20.2 44.5 91.2 请回答以下问题： （1）氢氧化锶的化学式为　 　。 （2）菱锶矿、焦炭混合后，为使得反应速率加快可行的方法是　 　。 （3）滤渣1含有焦炭、Cu(OH)2和　 　。 （4）“结晶”采用的是　 　结晶法，“沉锶”反应中氢氧化锶和发生反应，产物除了碳酸锶外 ，还有水和一水合氨，该反应温度控制在65~80℃，其不低于65℃且不高于80℃的原因是　 　。 （5）锶铁氧体是由锶和铁的氧化物组成的符合磁性材料。要制备某种锶铁氧体(化学式为SrO·6Fe2O3，相对分子质量为1064)5.32t，不考虑过程中的损失理论上至少需要含80%的菱锶矿石多少　 　t？ 9．NaCl是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。工业上用粗盐（含有少量Ca2+、Mg2+、等杂质离子）提纯NaCl，其流程如下图所示。请回答下列问题。 （1）操作1加水溶解的过程中，为了加快溶解，可以采取的措施是　 　（举一例即可）。操作2的名称是　 　。 （2）在a处添加过量的试剂①饱和Na2CO3溶液、②NaOH溶液、③BaCl2溶液，以除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、离子，试剂的添加顺序为：　 　（填序号）。 （3）在溶液I中加入稀盐酸，其目的是　 　。 （4）NaCl是无机化工生产之母，通电电解饱和氯化钠溶液可以得到氢氧化钠、氢气和氯气（Cl2），该反应的化学方程式是　 　。 10．空气、水和煤都是宝贵的化学资源，工业上以它们为主要原料合成(尿素)的一种工艺流程如图所示。 已知：①合成氨气反应为；； ②氨气易于液化(常压下沸点-33.5℃)。请回答下列问题： （1）工业上从空气中分离出N2，是利用空气中各气体的　 　不同。 （2）“煤气化”反应的化学方程式为　 　(反应条件注明为“高温”)。 （3）“转化一氧化碳”步骤的作用是　 　(写一条)。 （4）“分离氨”步骤中需　 　(填：“降温”或“升温”)，分离出的N2、H2被循环送至“合成氨”，其目的是　 　。 （5）“合成尿素”的反应为：，其中X的化学式为　 　。 11．我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺，探索出了一种生产纯碱的方法，其生产流程可简要表示如下： 反应Ⅰ饱和 NaCl 溶液处发生的反应为。 （1）流程中过滤需要用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、　 　。 （2）根据信息写出加热和发生反应的化学方程式：　 　。 （3）流程中，可循环使用的物质是　 　。 （4）母液含有氯化铵，氯化铵的溶解度随温度变化大，可通过　 　(填“蒸发结晶”或“冷却结晶”)析出氯化铵晶体。 12．某校化学社团在实验室废液桶中收集了含有大量FeSO4、CuSO4的废水，为防止废水直接排放到下水道造成重金属污染和浪费，设计了如图所示的处理流程回收铜，并得到硫酸亚铁。 （1）操作a是　 　。 （2）加入过量的Fe发生的化学反应的基本类型为　 　反应。 （3）固体A中含有的物质是　 　(填化学式)。 （4）加入溶液Y的目的是　 　。 13．芯片的基材主要是高纯硅（Si），利用粗硅原料（含铁、铝等杂质）制备高纯硅的主要过程如下图。 已知：AlCl3的沸点是182.7℃，SiHCl3的沸点是32℃。回答下列问题。 （1）步骤①的实验操作为　 　，步骤②发生的主要反应属于　 　（填基本反应类型）。 （2）步骤③采用精馏除去SiHCl3中的杂质，其分离的原理是　 　。 （3）步骤④反应的化学方程式为　 　。 14．有一包固体A，可能含有中的几种，取少量的A做如下实验探究。 试根据实验过程中的现象判断： （1）原固体混合物A中一定含有的物质是　 　。（写物质化学式） （2）滤液B中，还可能存在的溶质是　 　。若要证明该物质的存在，应补做的实验取滤液B少许，滴加过量氯化钙溶液，完全反应后，过滤取滤液滴加　 　，若滤液颜色由　 　，证明还存在该溶质。 15．碳酸锂是制备锂电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿主要成分是和，和其他杂质既不溶于水也不溶于酸为原料制取碳酸锂的工艺流程如下： 查阅资料：与在不同温度下的溶解度如下表： 温度 的溶解度 的溶解度 （1）“酸浸”发生反应的化学方程式为 　 　 。 （2）滤渣的主要成分是 　 　写化学式。“沉锂”过程中发生的基本反应类型是 　 　 。 （3）从滤液中回收适宜采用的操作是蒸发浓缩、 　 　 、过滤。 （4）用热水洗滤渣的原因是 　 　 。 （5）若固体中含有少量杂质，请简述提纯的实验操作： 　 　 。 16．金属锌在冶金、化学电源等方面具有重要作用。以闪锌矿（主要含ZnS，还含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS等杂质）为原料制备金属锌的流程如图： 已知： Ⅰ.SiO2不溶于水且不与硫酸反应，PbSO4难溶于水和稀硫酸。 Ⅱ.在化学反应中，如果有元素的化合价降低，必然也有元素的化合价升高。 请回答下列问题。 （1）为了提高焙烧效率，通常在焙烧前将矿石　 　；“焙烧”产生的尾气必须进行净化处理的原因是　 　； （2）“溶浸”产生的滤渣主要成分除了SiO2外还有　 　（填化学式）； （3）“氧化除杂”生成物为氢氧化铁和硫酸锌，其化学方程式为　 　； （4）“电解”过程除了可以制得产品锌以外，同时还能获得可循环使用的O2和　 　（填化学式）； （5）已知Cd放入盐酸中有气体产生，则Cd、Cu、Zn的金属活动性由强到弱的顺序为　 　； （6）某BaCO3中混有SiO2杂质，提纯该BaCO3的实验操作是　 　。 17．CuCl是一种白色粉末，不溶于水。CuCl是常用的工业催化剂，以粗盐水（含杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4）和Cu等原料制取CuCl的工艺流程如下图所示（已知反应Ⅲ的化学方程式为2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O）。 （1）操作1的名称为　 　（填“过滤”或“蒸馏”）。 （2）“反应I”中，向粗盐水中依次加入过量氢氧化钠溶液、过量的A溶液和过量的B溶液。加入过量的氢氧化钠溶液的目的是除去粗盐水中的氯化镁，其反应的化学方程式为　 　。B的化学式为　 　。 （3）在进行反应Ⅲ溶解铜粉时，常加入足量稀硫酸并通入过量的氧气，该过程中可以观察到的现象是　 　。 （4）mgCu经过上述流程最多可得的CuCl的质量是　 　（用代数式表示）。 18．由原盐（主要成分为NaCl，含少量MgCl2、CaCl2等杂质）生产药用纯净氯化钠工艺流程如图： （1） 上图中的除杂试剂主要为Na2CO3和NaOH，请写出此过程发生反应的化学方程式　 　（一个即可）。 （2）滤液酸化中使用的酸一般选盐酸而不选硫酸，请分析原因　 　。 （3）写出操作X的名称　 　。 19．工业中用煤粉灰为原料制取Al2O3.煤粉灰的主要成分为Al2O3、SiO2及少量Fe2O3等，其部分工艺流程如下图： 【查阅资料】 ①SiO2既不溶于水也不溶于酸。 ②煅烧时发生的反应为： （1）①“酸浸”时在恒温密闭的反应釜中进行，温度不宜过高的原因是　 　；滤渣的主要成分是　 　(写名称)。 ②写出盐酸与Fe2O3发生反应的化学方程式为　 　，反应类型属于　 　。 （2）“除铁”时，用到，根据化肥中所含的营养元素，属于　 　肥。 （3）上述流程中，可以循环利用的物质是　 　。 （4）高温烧结的氧化铝又称人造刚玉，氧化铝可用于制造机械轴承、钟表中的钻石、坩埚、高强度陶瓷等，由此可推知氧化铝的性质是____。 A．性质活泼 B．硬度大 C．熔点高 答案解析部分 1．【答案】（1）CaCO3CaO+CO2↑；分解 （2）CaO+H2O=Ca（OH）2；放热 （3）饱和；漏斗 2．【答案】（1）空气污染 （2）Au （3）过滤；将氧化铜完全转化为硫酸铜 （4）；置换 3．【答案】（1）O2 （2）3；2；1 （3）一氧化氮 4．【答案】（1） （2）分解反应 （3）H2SO4/I2 （4） 5．【答案】（1） （2）二氧化硅；FeO+H2SO4=FeSO4+H2O；过滤；玻璃棒；FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4；当温度高于282℃时FeCO3开始分解导致产率降低，杂质增加 6．【答案】（1）太阳能转化为化学能 （2）MgO+CO2MgCO3 （3）CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O （4）；；氢氧化钠 7．【答案】（1） （2）提供热量（或提供还原剂CO）（合理即可） （3）受热易分解 （4）（写了不扣分） 8．【答案】（1） （2）将固体粉碎 （3）氧化镁 （4）降温；低于65℃时，氢氧化锶溶解度太小，不利于反应进行；高于80℃时，碳酸氢铵易分解，不利于沉锶 （5）0.925 9．【答案】（1）搅拌；过滤 （2）②③① （3）加入盐酸除去过量的NaOH和碳酸钠 （4） 10．【答案】（1）沸点 （2） （3）可以使原料气中的一氧化碳在一定条件下与水蒸气反应生成合成氨所需要的氢气 （4）降温；提高N2和H2的利用率 （5）H2O 11．【答案】（1）漏斗 （2） （3）二氧化碳 （4）降温结晶 12．【答案】（1）过滤 （2）置换 （3）Fe、Cu （4）除去过量的铁粉 13．【答案】（1）过滤；置换反应 （2）物质的沸点不同 （3） 14．【答案】（1） （2）；酚酞试液；无色变红色 15．【答案】（1） （2）；复分解反应 （3）降温结晶 （4）碳酸锂在热水中溶解度很小，用热水洗涤可以减少碳酸锂损失 （5）溶解、过滤、蒸发结晶 16．【答案】（1）粉碎；尾气中含有空气污染物二氧化硫 （2）PbSO4 （3）4FeSO4+O2+4ZnO+6H2O═4Fe(OH)3+4ZnSO4 （4）H2SO4 （5）Zn＞Cd＞Cu （6）先加入足量的稀盐酸，充分反应后过滤，向滤液中加入适量的碳酸钠溶液，再过滤、洗涤、干燥 17．【答案】（1）过滤 （2）；Na2CO3 （3）固体逐渐溶解，溶液变为蓝色 （4） 18．【答案】（1） （2）除去氢氧化钠和碳酸钠，得到氯化钠溶液，应选盐酸而不选硫酸 （3）蒸发结晶 19．【答案】（1）防止盐酸挥发；二氧化硅；；复分解反应 （2）氮 （3）氯化氢/HCl （4）B；C 学科网（北京）股份有限公司 $$