2024年中考化学突破训练---计算题

2024年中考化学突破训练---计算题 计算题 1．将一定质量分数的稀盐酸加入放有一块已生锈的铁片的烧杯中，充分反应后，测得生成的H2的质量与稀盐酸的质量关系如图所示（假设铁片除有Fe2O3外不含其他杂质）。 请回答下列问题： （1）生成氢气的质量为　 　g。 （2）当消耗12g稀盐酸时，烧杯中所得溶液的溶质为　 　（填化学式）。 （3）计算所用的稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程） 2．已知氢氧化钠和稀盐酸反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O，如图是氢氧化钠和稀盐酸反应的pH变化图，此实验所用的氢氧化钠溶液共20g，所用的稀盐酸的溶质质量分数为10%。 （1）此实验是将　 　溶液(填“氢氧化钠”或“稀盐酸”)滴入另一种溶液中。 （2）求该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为多少？ 3．亚硫酸钠(Na2SO3)常用于漂白和防腐等，易与氧气反应变质产生硫酸钠。现向26.8g久置的亚硫酸钠固体中加入179.6g的稀硫酸，恰好完全反应形成200g澄清溶液。(假设产生的气体全部逸出。已知：) （1）Na2SO3中氧元素与钠元素质量比为　 　(最简整数比)。 （2）求反应后所得溶液中溶质的质量分数。 4．某钙片(补钙剂)说明书的部分信息如图1所示，化学兴趣小组探究该钙片中碳酸钙的含量，取20片药剂制成粉末，进行了如下的定量实验：用图所示的装置进行实验，将稀盐酸全部加入锥形瓶中，天平示数的变化如图所示。请计算： （1）实验中生成二氧化碳　 　g。 （2）这种钙片中碳酸钙的质量分数为　 　？(写出计算过程) （3）若某同学需补充0.8克钙元素，则需服用这种钙片　 　片。 5．为了测定某石灰石矿中碳酸钙质量分数，兴趣小组同学将40g石灰石进行了煅烧，完全反应后称得剩余固体为26.8g（杂质不与酸反应）。 （1）为检验剩余固体中有无碳酸钙残余，请设计实验方案：　 　。 （2）计算该石灰石中碳酸钙的质量分数为多少？ 6．某兴趣小组用10g铜锌合金与一定溶质质量分数的稀硫酸反应。测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如下表。 加入稀硫酸的质量/g 20 40 60 80 产生氢气的质量/g 0.08 0.16 0.24 0.28 （1）计算铜锌合金中金属锌的质量分数(写出计算过程)。 （2）在图中画出产生氢气与加入稀硫酸的质量的关系图。 7．为测定碳酸钠和氯化钠组成的某调味液中碳酸钠的质量分数，进行如下实验：取三份调味液各100.0g，分别缓慢加入20.0g、40.0g、60.0g一定溶质质量分数的稀盐酸中，实验数据如下表所示（忽略气体的溶解）。 　 第I组 第Ⅱ组 第Ⅲ组 稀盐酸的质量/g 20.0 40.0 60.0 生成气体的质量/g 2.2 4.4 5.5 请计算： （1）100.0g调味液与稀盐酸完全反应生成气体的质量为　 　g。 （2）该调味液中碳酸钠的质量分数为多少？（结果精确到0.1%） 8．有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2(已知SiO2既不溶于水也不与盐酸反应)。课外小组为了测定该石灰石样品中碳酸钙的质量分数，将一定量的石灰石样品放入烧杯中，再将100 g稀盐酸分4次加入烧杯中，每次均充分反应。实验数据记录如下： 次数 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸的质量/g 25 25 25 25 反应后烧杯中物质的总质量/g 35.2 58.4 82.6 107.6 (1)第1次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量。 (2)该石灰石样品中碳酸钙的质量。 9．标准状况下，将33.6LHCI气体溶于50mL水再配成500mL溶液，求： （1）所得盐酸的物质的量浓度为多少？ （2）若将此溶液再加水稀释至1.5L，则稀释后盐酸的物质的量浓度为多少？ （3）将(2)的溶液取出1L与足量的石灰石反应，产生的CO2在标准状况下的体积为多少？ 10．某同学往盛有铜锌合金的烧杯中逐滴加入稀盐酸，使其充分反应，生成氢气质量与所加稀盐酸质量关系如图1所示。请根据图示回答并计算。 （1）根据图1计算所用稀盐酸的溶质质量分数。 （2）若该瓶盐酸的标签如图2，计算结果与标签不符的原因是盐酸具有　 　性。 11．某工厂废水经初步处理后可得CuSO4和H2SO4的混合溶液，兴趣小组同学设计实验模拟后续处理过程，并得到了Cu和另一种重要化工原料绿矾（FeSO4·7H2O）。其过程如“图所示。 （1）参加反应的CuO质量为　 　g。 （2）从流程可以得出铁的金属活动性比铜　 　（填“强”或“弱”）。 （3）若原混合溶液质量为200 g，求混合溶液中H2SO4的质量分数（写出计算过程）。 （4）若反应消耗11.2 g Fe，则理论上该流程得到绿矾的质量为　 　g。 12．为测定某黄铜(假设合金中仅含铜、锌)中铜的质量分数，兴趣小组同学称取20g黄铜粉末于烧杯中，将80g稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表所示： 次数 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 烧杯中剩余物的质量/g 39.92 59.84 79.80 99.80 （1）黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为　 　g。 （2）该黄铜中铜的质量分数为　 　. 13．CoO是研发超级电容器电极的重要材料，工业上制备CoO的流程如图1。 温馨提示：碱式碳酸钴可以看作CoCO3和Co(OH)2结合而成的化合物 （1）过程1：碱式碳酸钴与稀盐酸反应，除了CoCl2还生成了　 　。 （2）过程2：化学方程式为CoCl2+2NaOH=Co(OH)2↓+2NaCI，用50g溶质质量分数26%的CoCl2溶液，理论上可以制备Co(OH)2的质量是 （3）过程3：将 93g的Co(OH)2在空气中加热，固体质量随温度变化关系如图2。 ①500℃时，剩余固体的质量　 　 g。 ②290℃时剩余固体为一种氧化物，化学式为　 　。 14．位于海南省东方市的某化肥厂，利用南部海域气田供应的富含二氧化碳的天然气生产甲醇()，生产过程中涉及到的主要反应为：，。若该厂采用上述方法制备68.8t甲醇，同时回收了0.3t氢气(其他反应忽略不计)。 （1）属于　 　(填“有机物”或“无机物”)。 （2）该天然气中和的质量比为　 　(最简整数比)。 15．向盛有Fe2O3粉末的烧杯中加入过量的稀H2SO4，充分搅拌，粉末完全溶解；再向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀与加入NaOH溶液之间的质量关系如图所示。请回答下列问题： （1）写出AB段内反应的化学方程式：_____。 （2）加入NaOH溶液40 g时溶液中存在的溶质是______（写化学式）。 （3）计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。_____（要求写出计算过程） 16．某硫酸厂排放的污水中通常含有硫酸杂质。为测定污水中硫酸的溶质质量分数。做如下实验：取10g该污水，向污水中逐滴加入溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，所滴加氢氧化钠溶液的质量与溶液pH变化关系如图所示。 （1）逐滴加入氢氧化钠溶液需用到的仪器是　 　； （2）B点处溶液中的溶质有　 　（写化学式）； （3）某同学滴加氢氧化钠溶液时不慎滴到试管外，此同学测得的污水中硫酸的溶质质量分数会　 　（填“增大、减小、不变”）。 （4）请根据实验计算，该污水中硫酸的溶质质量分数是多少？ 17．BaCl2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性。若误服了BaCl2溶液，可立即服用MgSO4溶液解毒。为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，兴趣小组成员取100g该BaCl2溶液，进行了下图实验。（过滤后滤渣损失忽略不计） （1）实验中加入过量MgSO4溶液的目的是　 　。 （2）计算原BaCl2溶液的溶质质量分数。（写出计算过程） （3）过滤得到的滤液的溶质成分是　 　。 （4）过滤所得的滤渣需要洗涤，检验滤渣是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液，加入　 　，若无白色沉淀生成，则说明沉淀洗涤干净，若有白色沉淀生成，则说明沉淀没洗涤干净。 18．金属材料广泛应用于生产生活中。 （1）铁矿石有多种，如赤铁矿（主要成分Fe2O3）和磁铁矿（主要成分Fe3O4）等。写出赤铁矿石中的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式 　 　。 （2） 含有锌粉6.5g、铁粉5.6g、铜粉3.2g、铝粉1.8g的混合物与一定质量的稀硫酸充分反应，反应停止后，有6g固体剩余。则生成氢气的质量为 　 　g。 19．某含有杂质的石灰石12.5g（杂质不溶于水，也不与盐酸反应），该石灰石恰好与100g稀盐酸完全反应，反应后混合物总质量为108.1g。请回答： （1）反应过程中生成CO2的质量。 （2）该石灰石中CaCO3的质量分数。 （3）反应后溶液的溶质质量分数为多少（计算结果保留至0.1%）？ 20．为测定实验室制取二氧化碳后液体中氯化钙的溶质质量分数，取溶液100g，逐滴加入碳酸钠溶液，生成沉淀的质量与加入碳酸钠溶液的质量关系如图。 （1）与氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为　 　g。 （2）计算制取二氧化碳后液体中氯化钙的溶质质量分数。 21．麓外化学兴趣小组的同学设计了如图所示的装置进行空气中氧气含量实验的探究，实验前注射器中有40mL氮气，200mL集气瓶中加入20mL水。 实验数据记录如下： 时间/min 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 注射器读数/mL 40.0 54.0 60.0 50.0 45.6 36.0 24.5 16.6 8.4 4.0 4.0 （1）相对于课本实验，该实验具有的优点是 　 　（任写一条）。 （2）小麓用托盘天平称取实验中所用的红磷；他把红磷放在右盘，砖码放在左盘，称得红磷的质量为3.8（1克以下用游码），如果按正确的方法称量，小麓同学所称红磷的实际质量是 　 　克。 （3）根据以上实验过程和数据综合分析，此实验中测得空气中氧气的体积分数为 　 　。 22．“化学氧自救呼吸器”是一种在缺氧环境中通过制氧剂临时供氧的装置。制氧剂的主要成分是超氧化钾(KO2)，产生氧气的主要原理是超氧化钾与人体呼出的水蒸气反应，其化学方程式为：4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑。制氧剂中的其它成分不能生成氧气。若该呼吸器需为使用者提供48g氧气，则至少需要含超氧化钾80%的制氧剂多少克？ 答案解析部分 1．【答案】（1）0.4 （2）FeCl3 HCl （3）解：设与Fe反应消耗的稀盐酸的溶质质量为x 所用稀盐酸的溶质质量分数： 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6% 2．【答案】（1）稀盐酸 （2）解：当盐酸和氢氧化钠恰好完全反应时，即pH为7，此时加入稀盐酸的量为73g，设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为x。 答：该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为40%。 3．【答案】（1）24：23 （2）解：根据质量守恒定律，生成二氧化硫的质量为26.8g+179.6g-200g=6.4g， 设参加反应的亚硫酸钠的质量为x，生成硫酸钠的质量为y， 解得x=12.6g 解得y=14.2g 则反应后所得溶液中溶质的质量分数为， 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为14.2%。 4．【答案】（1）3.52 （2）解：设碳酸钙的质量为 钙片中碳酸钙的质量分数为： 答：钙片中碳酸钙的质量分数为40%。 （3）5 5．【答案】（1）取少量的剩余固体放入烧杯中，往烧杯中加入过量的稀盐酸，观察有无气泡产生，有气泡产生证明碳酸钙有剩余，没有气泡产生证明无碳酸钙剩余 （2）解：碳酸钙受热分解为氧化钙和二氧化碳气体，根据质量守恒可以得出二氧化碳的质量为40g-26.8g=13.2g， 设碳酸钙的质量为x， x=30g 故石灰石中碳酸钙的质量分数为=75% 答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为75%。 6．【答案】（1）解：设10g铜锌合金中金属锌的质量为x。 解得： 铜锌合金中金属锌的质量分数为 答：铜锌合金中金属锌的质量分数为91%。 （2） 7．【答案】（1）5.5 （2）解：设该调味液中碳酸钠的质量为x 根据溶质的质量分数公式可知，该调味液中碳酸钠的质量分数为： 答：该调味液中碳酸钠的质量分数为13.3%。 8．【答案】（1）1.8；（2）83.3% 9．【答案】（1）解：标况下，33.6L HCI的物质的量为=1.5mol，溶于50mL水再配成500mL溶液，所得盐酸的物质的量浓度为=3mol/L （2）解：稀释前后HCI的物质的量不变，将此溶液再稀释成1.5L溶液，则稀释后盐酸的物质的量浓度变为= 1mol/L （3）解：n(HCl)=1mol/L×1L=1mol，由反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑可知n(CO2)=0.5mol，标准状况下V(CO2)=0.5mol×22.4L/mol=11.2L 10．【答案】（1）解：设稀盐酸的溶质质量为x 稀盐酸的溶质质量分数为 答：稀盐酸的溶质质量分数为。 （2）挥发 11．【答案】（1）8 （2）强 （3）解：设硫酸质量分数为x。 x=4.9% 答：混合溶液中H2SO4的质量分数4.9%。 （4）55.6 12．【答案】（1）0.2 （2）67.5% 13．【答案】（1）H2O，CO2 （2）9.3g （3）80.3；Co2O3 14．【答案】（1）有机物 （2）6：5 15．【答案】（1）硫酸铁和硫酸的混合物中加入氢氧化钠，氢氧化钠先与硫酸反应，硫酸反应完全后，氢氧化钠与硫酸铁反应，所以AB段内反应的化学方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；故填：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O （2）加入NaOH溶液40g时，此时硫酸恰好完全反应，而硫酸铁没有开始反应，溶液中存在的溶质是生成的硫酸钠和尚未反应的硫酸铁，对应的化学式为Na2SO4、Fe2(SO4)3。故填：Na2SO4、Fe2(SO4)3 （3）设与Fe2(SO4)3反应的NaOH的质量为x。 NaOH溶液的溶质质量分数为；故填：15% 16．【答案】（1）胶头滴管 （2）Na2SO4和NaOH （3）增大 （4）由图可知，A点pH=7，溶液呈中性，为氢氧化钠和硫酸恰好反应完的点，此时，消耗氢氧化钠溶液为5g，根据溶质质量分数的变形公式可得，5g氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠的质量为： 解：设该污水中硫酸的溶质质量为x 根据溶质质量分数公式：可得， 答：该污水中硫酸的溶质质量分数是2.45%。 17．【答案】（1）使BaCl2全部转化为沉淀 （2）解：设100g原BaCl2溶液的溶质质量为 原BaCl2溶液的溶质质量分数为 答：原BaCl2溶液的溶质质量分数为20.8% （3）MgSO4、MgCl2/硫酸镁、氯化镁 （4）氢氧化钠溶液 18．【答案】（1）3CO+Fe2O32Fe+3CO2 （2）0.5 19．【答案】解：（1）生成二氧化碳的质量为： 。 设碳酸钙的质量为，反应后生成氯化钙的质量为. （2）该石灰石中CaCO3的质量分数：；； （3）反应后溶液的溶质质量分数为：. 答：（1）生成二氧化碳的质量为4.4g； （2）该石灰石中CaCO3的质量分数为80%. （3）反应后溶液的溶质质量分数为10.5%. 20．【答案】（1）60 （2）解：设液体中氯化钙的质量为x。 解得： 制取二氧化碳后液体中氯化钙的溶质质量分数为 答：制取二氧化碳后液体中氯化钙的溶质质量分数为11.1%。 21．【答案】（1）实验结果更准确 （2）2.2 （3）20% 22．【答案】解：设得到48g氧气，需要参加反应的超氧化钾的质量为。 制氧剂质量为：142g÷80%=177.5g 答：至少需要含超氧化钾80%的制氧剂177.5克。 学科网（北京）股份有限公司 $$