1.6几种重要的盐 复习-2024-2025学年浙教版九年级上册科学

九上学案 1.6几种重要的盐 姓名： 【知识梳理】 ① Na2CO3 + HCl ＝ AgNO3 + NaCl ＝ ② BaCO3 + Ca(OH)2 ＝ CuCl2 + KOH ＝ FeCl3 + Ba(OH)2 ＝ ③ CuCl2 + AgNO3 ＝ BaCO3 + CaCl2 ＝ FeSO4 + BaCl2 ＝ 复分解反应（通式表示为 + → + ） 条件：①对于生成物必须有______________三者之一生成； ②对于_____________、_____________的反应物必须_____________。 【总结】四大基本反应类型（名称+通式）： 盐的通性 1.6几种重要的盐 碳酸钠 碳酸钙 氯化钠 俗名 ① ② 水溶性 水溶液呈 性 颜色、状态 盐的个性 除杂的要求：① ；② 。 物质鉴别的要求： 。 【例1】除杂和鉴别都是进行科学探究的重要方式，下列实验设计不能达到目的的是（　　） A．除去H2中混有的少量HCl气体：先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸 B．鉴别稀盐酸与NaCl溶液：分别滴加无色酚酞试液，观察颜色 C．除去Cu粉中混有的少量Fe粉：用磁铁充分吸引 D．鉴别化肥NH4Cl和KNO3：取样，分别加熟石灰研磨，闻气味 【习题练习】 1. 化学变化往往会导致一些量发生改变。现向盛有一定量Na2CO3溶液的容器中不断滴入Ca(OH)2溶 液至过量，下列图像能正确反映容器中相关量随滴加时间变化的是（　　） 2. 小红发现庭院所种植的植物许多倒伏了，并伴有叶色发黄、植株矮小的现象。她应该选下列的哪种复 合肥料来进行施用（　　） A． NH4Cl B．CO(NH2)2 C．NaCl D．KNO3 3. 只需用水就能直接鉴别的一组物质是（　　） A．Na2SO4、CuSO4、CaCO3 B．AgCl、BaSO4、CuSO4 C．NaCl、CaCl2、BaCl2 D．BaCl2、AgCl、CaCO3 4. 下列物质的名称，俗称，化学式一致的是（　　） A．碳酸钠、烧碱、Na2CO3 B．氢氧化钠、纯碱、NaOH C．氢氧化钙、生石灰、Ca(OH)2 D．氯化钠、食盐、NaCl 5. 分别将下列各组物质同时加到水中，能大量共存的是（　　） A．NaCl、AgNO3、Na2SO4 B．H2SO4、NaCl、Na2CO3 C．Na2SO4、KNO3、NaOH D．BaCl2、NaCl、K2SO4 6. 食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能做成的实验是（　　） ①检验自来水中是否含有Cl-；②鉴别食盐和纯碱；③检验鸡蛋壳能否溶于酸；④除去热水瓶中的水垢 A． ①②③④ B．①③ C．②④ D．②③④ 7. 模型建构是将科学中抽象、难懂的知识分析、处理形成模型的过程。建构思维模型能促进深度理解， 深化科学思维。小科在学习了化学除杂后建构了如下“物质除杂”的思维模型。 （1）碳粉中混有少量的铁粉，用磁铁吸引除去，该方法属于上述模型中的 （填“物 理方法分离” 或“化学方法转化”）。 （2）根据物之间的性质差异，CO中混有少量的CO2可用足量氢氧化钠除去，原因是 能与氢氧 化钠反应。 （3）模型中的除杂原则“不增不减”是指不增加新的杂质也不减少目标物质，小科想要除去NaOH中的 Na2CO3，决定采用化学方法转化的方法，原理是Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl,从反应的生成物有NaCl 可知，这种方法是不正确的，原因是不符合除杂中的 （填“不增”或“不减”）原则。 8. 我国著名化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了我国民族工业的发展。其生产原理是在氯化 钠饱和溶液中通入氨气，再通入二氧化碳，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中以沉淀的形式析出： NaCl+NH3+CO2+H2O═NH4Cl+NaHCO3↓。过滤出碳酸氢钠晶体，再受热分解得到产品。具体流程如 图： （1）NH3中氮元素的化合价为 　 　价。 （2）“侯氏制碱法”制得的“碱”是 　 　（写化学式）。 （3）根据化学方程式计算，5.85吨NaCl可制得8.4吨NaHCO3，实际上从反应后的混合物溶液中析出NaHCO3晶体的质量小于8.4吨，理由是 　 　。 （4）将碳酸氢钠固体加热分解，生成纯碱、二氧化碳和水，写出该反应方程式 　 　。 9. 某溶液中只含有Na2SO4、Na2CO3和NaCl三种溶质。欲证明其中SO42−、CO32−、C1−三种阴离子确实存 在，我们设计了如下实验，请你认真填写下面的实验报告。 实验步骤 实验现象 结论 1、向盛放溶液的试管中加入足量 。 有气泡产生 证明有CO32−。 2、继续向试管中加入足量 溶液。 有白色沉淀生成 证明有 。 3、过滤，向滤液中加适量的 溶液。 有白色沉淀生成 证明有 。 10. 某粗盐水中含有少量SO42-、K+，小王用这种粗盐水经过下列实验流程制取纯净的氯化钠晶体。 （1）固体A是 （填化学式）。 （2）加碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式为 。 （3）若将溶液C蒸发至出现大量固体时停止加热，利用余热将溶液蒸干得到晶体，所得晶体仍不是纯 净的氯化钠，理由是 。 11. 小科同学向盛有生石灰的烧杯中加入碳酸钠溶液，搅拌、过滤、洗涤、干燥后得到固体A和溶液B。 （1）上述实验中发生的化学反应有：①CaO+H2O═Ca(OH)2；②Ca(OH)2+Na2CO3═2NaOH+CaCO3↓。 （2）在探究固体A的成分时，小科同学通过分析提出了二个假设： 假设一：固体A中只有CaCO3； 假设二：固体A中含有CaCO3和Ca(OH)2；含有Ca(OH)2的理由是 　 　。 在验证假设过程中，小科取少量固体A于试管中加入足量水，振荡、静置，向上层清液中滴硫酸铜溶液，出现 　 　现象，假设二成立。 （3）在探究溶液B中的溶质成分时，小科同学通过对化学反应的分析又提出了三个假设： 假设一：溶液B中的溶质是NaOH； 假设二：溶液B中的溶质是NaOH和Na2CO3； 假设三：溶液B中的溶质是NaOH和 　 　。 ①请在假设三中补上另一种物质。 ②在验证假设过程中，小科取出部分溶液B并向其中加入了足量的稀盐酸，小科这一实验操作的目的是为了验证哪一个假设？并说明理由 　 　。 12. 某农场有一袋标签已破损的铵态氮肥，破损标签内容如图所示，同学们对这袋氮肥的成分进行探究并 验证其肥效，设计了如下实验活动。 活动一：探究氮肥的成分。 【猜想与假设】猜想1：NH4NO3 猜想2：（NH4）2SO4 猜想3：NH4HCO3 猜想4：NH4Cl 经分析，同学们一致认为猜想2不合理，理由是 　 　。 【实验探究】 （1） 取少量样品于试管中，滴加稀盐酸，观察到无气泡产生，则该氮肥的成分一定不是　 　（填化学式）。 （2）为了确定该氮肥究竟是剩余两种中的哪一种，可选用一种 　 　试剂进行确认。 活动二：验证氮肥的肥效。 【实验操作】如图向盛有氮肥样品的锥形瓶中注入NaOH浓溶液。 【实验现象】　 　。 【实验结论】该氮肥还有肥效。 【施用指导】施用铵态氮肥时要注意避免与碱性物质混合使用。 13. 兴趣小组在课外实验中意外发现：将镁条放入碳酸钠溶液中，快速产生较多气泡，并有白色沉淀生成。 小组同学通过查阅资料得知：镁能与水缓慢反应生成氢气；Na2CO3溶液中除含有Na+、CO32-外，还含 有OH﹣请你与小组同学一起完成下列探究： （1）产生气体真的是氢气吗？小敏选用图甲中的　 　（选填“A”或“B”）作为反应装置，将适量镁条、Na2CO3溶液置于其中，按图乙所示方案进行检验。他根据“C中不变浑浊；D处气体燃烧，烧杯内壁有水珠”的现象，确认产生气体为氢气。小组同学讨论认为，要确认烧杯内壁的水珠是由氢气燃烧产生，需要对图乙装置进行的改进是　 　； （2）快速产生气体的原因是什么？按图丙所示方案进行实验，发现E、G中缓慢产生气泡，F中快速产生较多气泡。同学们由此得出：是CO32-促进了镁与水的反应。则试剂X是 　 　溶液。 14. 为了对氯化钾样品（含KNO3）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验。他们的实验数据如表， 请仔细观察和分析数据，回答下列问题： 项目 甲 乙 丙 所取固体样品质量（克） 20 10 10 加入AgNO3溶液的质量（克） 100 100 150 反应后所得的沉淀质量（克） 14.35 14.35 14.35 （1）该样品中KCl的质量分数是多少？（结果保留到0.1%） （2）三位同学分别把反应后的溶液过滤（操作中的损失可忽略不计），　 　同学所得的滤液中只含有一种溶质，此溶液的溶质质量是多少？ 【提升训练】 1. 体操运动员常用一种白色的“镁粉”搓手，去除手上的汗渍，增加掌心与器械的摩擦力。这种“镁粉”溶解性很差，但有很好的吸水性。 ①向“镁粉”中加入适量稀盐酸，立刻产生大量气泡，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，同时得到无色澄清溶液；②“镁粉”加入适量水长时间煮沸后，滤出白色固体，加入稀盐酸，固体溶解，但不产生气泡。下列说法正确的是（　　） A．该“镁粉”是单质镁 B．①②反应都生成了同一种盐 C．“镁粉”煮沸后滤出的白色固体是碳酸镁 D．可以用生石灰替代“镁粉”除去汗渍 2. 某化学兴趣小组在实验室发现一瓶混入Na2CO3的NaOH固体，于是他们对该固体中Na2CO3的含量进 行了探究。 【查阅资料】Ⅰ.碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物。 Ⅱ.无水硫酸铜是一种白色固体，遇水会变成蓝色。 【提出问题】该固体中Na2CO3的质量分数是多少？ 【实验原理】碳酸钠与稀硫酸反应会生成CO2，通过CO2质量算出Na2CO3质量，从而得到该固体中Na2CO3的含量。 【制定计划】同学们设计了两种实验方案（装置气密性良好，浓硫酸、碱石灰均足量）。 方案甲：用图1所示装置测定反应生成CO2的质量。称取一定质量的样品于锥形瓶中，通入一段时间空气后，向样品中滴加稀硫酸，待样品反应完全，继续通入一段时间空气后，测出生成CO2的质量，计算。 方案乙：用图2所示装置测定反应生成CO2的体积。称取一定质量的样品，将样品和足量稀硫酸分别置于Y形管b处（此时量气管液面在零刻度处），倾斜Y形管，使反应发生，待样品反应完全，测出生成CO2的体积，计算。 【分析与讨论】 （1）方案甲中，浓硫酸的作用是 　 　；为测出生成CO2的质量，需要在样品反应前后分别称量装置 　 　（填装置序号）的质量。 （2）方案乙中，反应结束后，应先进行的操作是 　 　，再根据液面读出生成CO2的体积。 （3）小红同学认为方案甲的装置设计还存在一个明显缺陷，可增加图3中的一个装置置于图1装置A前，他所选择的装置为 　 　（填装置序号）。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$