2.3 物质的量 同步练习 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

人教版高中化学必修一 颍上二中（东校区）能力提升测试卷 【良师益友】高一化学同步教学资源（人教版2019必修第一册） 第2章 海水中的重要元素-钠和氯 第三节 物质的量 限时练习 分数：___________ 学校:___________班级：___________姓名：___________ 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级等信息； 2．请将答案正确填写在题目对应处； 3.检测卷满分100分，考试时间45分钟。 可能用到的相对原子质量—— H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 K-39 Mn-55 第I卷（选择题） 评卷人 得分 一、单选题（每小题仅有一个选项符合要求，每小题4分，共40分） 1．同温同压下，下列关于相同质量的NH3和H2S说法正确的是（ ） A．体积之比为1:2 B．密度之比为1:2 C．物质的量之比为1:2 D．原子个数之比为3:8 2．若配制480mL、NaOH溶液，下列图示的主要操作过程，其中错误的是（ ） A．①②③④ B．仅①③④ C．仅②③ D．仅①③ 3．已知标准状况下：①6.72L ；②个分子：③5.6g ；④0.5mol HCl。下列关系不正确的是（ ） A．体积大小：④>③>①>② B．原子数目：③>①>②>④ C．密度大小：②>④>①>③ D．质量大小：④>②>③>① 4．已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．铁粉与反应，转移的电子数为 B．在25℃ 条件下，所含原子个数为 C．溶液中含有的的数目为 D．与足量反应生成气体(标准状况下) 5．我国科学家设计出仅需11步反应的人工合成淀粉路线，部分转化过程如图所示。已知HCHO的沸点为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．中含有的质子数为 B．“碳固定”时，每生成，转移的电子数为 C．等质量的与中含有的氧原子数之比为 D．标准状况下，等物质的量的HCHO与所占的体积均为22.4L 6．科学家第一次让18个碳原子连成环，其合成过程如图所示。下列说法正确的是（ ） A．中所含氧原子数约为 B．的摩尔质量为 C．转化为过程中反应生成 D．同温同压下，质量相等的和所占的体积相同 7．下列装置或操作能达到实验目的的是（ ） 选项 A B C D 实验装置 实验目的 配制一定质量分数的NaOH溶液 证明制得了Fe(OH)3胶体 除去CO2中的HCl 检验某溶液中是否含有钠元素 A．A B．B C．C D．D 8．如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成Ⅰ、Ⅱ两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。25℃时向Ⅰ中充入8 g SO2，Ⅱ中充入8 g O2，则下列说法正确的是（ ） A．当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分体积比为1：2 B．当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分密度比为1：1 C．当活塞固定在气缸中间，Ⅰ、Ⅱ两部分压强比为1：1 D．当活塞固定在气缸中间，Ⅰ、Ⅱ两部分原子数比为2：1 9．向镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体。向反应后的溶液中加入的氢氧化钠溶液，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为。再将所得沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体。则下列关系正确的是（ ） ①   ②   ③   ④   ⑤   ⑥ A．①③⑤ B．②④⑥ C．②③④ D．①⑤⑥ 10．为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成致密保护层，其中的一步反应为：3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑，下列有关叙述错误的是（ ） A．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:3 B．若反应中转移6mol电子，则生成还原产物的质量为17g C．的氧化性大于的氧化性 D．该反应的还原剂为Fe 第II卷（非选择题） 评卷人 得分 二、填空题（共3小题，共60分） 11．（23分）钠和钠的化合物有许多重要的用途，碳酸钠可用于从海水提取溴，涉及的反应如下： (1)用双线桥法标出电子转移的方向和数目 （3分）。 (2)该反应的离子方程式为 （3分）。 (3)该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 （3分）。 (4)少量的钠应保存在 （2分）中；钠着火时应采取的灭火措施是 （3分），不能用水灭火，原因是 （3分）(涉及反应的离子方程式)。 (5)等质量的和分别与足量的盐酸反应，在相同条件下产生的体积 （3分）(填“大于”，“小于”或“等于”)。 (6)若加热的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了，则原混合物中碳酸钠的质量分数为 （3分）。 12．（17分）钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。 (1)钠的原子结构示意图为，钠在反应中容易 （2分）电子(填“得”或“失”)。 (2)把一块绿豆大的钠放入盛有硫酸亚铁溶液的烧杯中。 ①发生的反应依次有：、 （3分）(补全离子方程式)、。 ②氢氧化亚铁放置在空气中一段时间，可观察到的实验现象是 （3分）。 (3)汽车安全气囊的气体发生剂NaN3可用金属钠生产。某汽车安全气囊内含NaN3、Fe2O3和NaHCO3等物质。 ①当汽车发生较严重碰撞时，0.01 s可引发NaN3分解()，并在0.03 s结束，极速为气囊充气。一个安全气囊通常装有65 g NaN3，其完全分解所释放N2在标准状况下的体积为 （3分）L。 ②产生的Na立即与Fe2O3发生置换反应生成Na2O，化学方程式是 （3分）。 ③NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。NaHCO3起冷却作用时发生反应的 化学方程式为 （3分）。 13．（20分）I．按要求填写下列空格(设阿伏加德罗常数的值为) (1)在标准状况下，的体积为 （2分）； (2)某溶液中含有，溶液的物质的量浓度为 （2分）； (3)在标准状况下，44.8L的氢气质量为 （2分）； (4)中的数目为 （2分）。 II．实验室用纯碱()配制溶液，操作步骤有： (5)需称量纯碱的质量为 （3分）g。 (6)配制溶液时下列仪器中： A．锥形瓶  B．托盘天平  C．烧杯  D．胶头滴管  E．药匙。不需要用到的是 (填序号)，尚缺的玻璃仪器有 （3分）(写名称)。 (7)人们常将配制过程简述为以下各步骤： A．冷却  B．称量  C．洗涤  D．定容  E．溶解  F．摇匀  G．转移  H．装瓶 其正确的操作顺序应是 （3分）(填序号)。 ①BEAGCGDFH  ②BEGACGFDH  ③BEFGCGDHA  ④BEAGCGDHF (8)在此配制过程中，下列情况会使配制结果偏低的是 （3分）(填序号)。 ①纯碱晶体有结晶水  ②容量瓶使用时未干燥  ③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A B D B D B A B A 1．B 【来源】浙江省安吉县2023-2024学年高一上学期12月统一检测化学试题 【详解】A．同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，则相同质量的NH3和H2S的体积之比为：=2:1，A错误； B．同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，故NH3和H2S的密度之比为17：34=1:2，B正确； C．相同质量的NH3和H2S的物质的量之比为：=2:1，C错误； D．相同质量的NH3和H2S的原子个数之比为：=8:3，D错误； 故答案为：B。 2．A 【来源】安徽省十校联盟2024-2025学年高二上学期9月份开学考试化学试题 【详解】①NaOH固体在空气中容易吸收水分，形成氢氧化钠溶液，并且还会变质。纸本身含有水分，与氢氧化钠发生反应后会导致称量结果偏大。此外，氢氧化钠固体还具有强腐蚀性，应放在小烧杯内称量，故①错误； ②移液时需要玻璃棒引流，且玻璃棒下端要在容量瓶刻度以下，故②错误； ③用胶头滴管进行定容，定容时视线应平视刻度线，胶头滴管应垂直悬空，故③错误； ④摇匀过程中应上下颠倒摇匀，故④错误； 故选A。 3．B 【来源】河南省实验中学2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题 【分析】①6.72LNH3的物质的量为=0.3mol；②1.204×1023个的物质的量为0.2mol；③5.6gCH4的物质的量为=0.4mol；④0.5molHCl，据此解答。 【详解】A．相同条件下，体积之比等于物质的量之比，所以体积大小④＞③＞①＞②，故A正确； B．①标准状况6.72LNH3中原子的物质的量为0.3mol×4=1.2mol，②1.204×1023个含有的原子的物质的量为0.2mol×3=0.6mol；③5.6gCH4含有的原子的物质的量为0.35mol×5=1.75mol；④0.5molHCl含有的原子的物质的量为0.5mol×2=1mol，原子数目之比等于物质的量之比，所以原子数目③＞①＞④＞②，故B错误； C．同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，①NH3相对分子质量为17；②相对分子质量为64；③CH4相对分子质量为16；④HCl相对分子质量为36.5，故密度大小②＞④＞①＞③，故C正确； D．①NH3的质量为17g/mol×0.3mol=5.1g；②的质量为64g/mol×0.2mol=12.8g；③CH4的质量为5.6g；④HCl的质量为36.5g/mol×0.5mol=18.25g，质量大小④＞②＞③＞①，故D正确； 答案选B。 4．D 【来源】湖南省长沙市宁乡市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题 【详解】A．氯气与铁反应生成氯化铁，铁粉与反应，铁粉有剩余，氯气全部反应，转移电子数为，A错误； B．在25℃ 条件下，物质的量小于0.5mol，所含原子个数小于，B错误； C．未给出体积，无法求算碳酸钠的物质的量，无法求算的数目，C错误； D．过氧化钠与二氧化碳反应方程式为，的物质的量为0.1mol，生成氧气的物质的量为0.05mol，标况下的体积为1.12L，D正确； 故选D。 5．B 【来源】河南省新乡市2023-2024学年高一上学期1月期末考试化学试题 【详解】A．中含有的质子数为:，A项错误； B．“碳固定”时的方程式为：，生成甲醇，氢元素从0价升高到+1价，转移，氢气则一共转移电子数为，B正确； C．假设氧气与臭氧均为mg，氧气中：，臭氧中：，等质量的与中含有的氧原子数之比为，C项错误； D．没有说明气体的物质的量是，D项错误； 答案选B。 6．D 【来源】江苏省南通市海安市2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题 【详解】A．的物质的量为=0.05mol，含有O为0.2mol，含氧原子数约为，故A错误； B．的摩尔质量为/mol，故B错误； C．温度和压强未知，无法计算CO的体积，故C错误； D．和的摩尔质量相等，等质量的和的物质的量相同，在同温同压下，所占的体积相同，故D正确； 答案选D。 7．B 【来源】广东省揭阳市揭东区2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题 【详解】A．容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器，不适用于配制一定质量分数的NaOH溶液，A错误； B．可以通过丁达尔现象证明制得了Fe(OH)3胶体，B正确； C．二氧化碳会和饱和碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl，C错误； D．蓝色钴玻璃片会滤去黄光，无法检验某溶液中是否含有钠元素，D错误； 故选B。 8．A 【来源】四川省成都西藏中学2023-2024学年高一上学期期中考试（6.7班）化学试题 【分析】8 g SO2的物质的量n(SO2)=，8 g O2的物质的量n(O2)=，然后根据在相同温度、相同压强下，气体的体积比等于气体的物质的量的比分析。 【详解】A．当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分压强相同，在同温同压条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，故当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分体积比，V(SO2)：V(O2)=1：2，A正确； B．当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分压强相同，同温同压条件下，气体密度之比等于它们的相对分子质量之比，则ρ(SO2)：ρ(O2)=64：32=2：1，B错误； C．当活塞固定在气缸中间，二者体积相同，同温同容条件下，气体的压强与物质的量成正比，即p(SO2)：p(O2)=mol ：mol=1：2，C错误； D．当活塞固定在气缸中间，二者体积相同，同温同容条件下，气体的压强与物质的量成正比，即p(SO2)：p(O2)=mol ：mol=1：2，由于在1个SO2分子中含有3个原子，在1个O2分子中含有2个原子，故二者含有的原子个数比为N(SO2)：N(O2)=(1×3)：(2×2)=3：4，D错误； 故合理选项是A。 9．B 【来源】辽宁省大连市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试卷 【分析】反应化学方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4，Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4；Mg(OH)2MgO+H2O；2Al(OH)3 Al2O3+3H2O； 【详解】①根据得失电子守恒和物质的组成，mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸失去电子的物质的量等于生成bL氢气得到的电子电子的物质的量，也等于生成氢氧化镁和氢氧化铝消耗的氢氧根的物质的量，所以有×2=c•V×10-3mol,整理得c=，故①错误； ②沉淀为氢氧化镁和氢氧化铝，其质量为镁铝混合物质量加上氢氧根的质量，由①知，氢氧根得物质的量为生成氢气物质的量得2倍，所以n=m+×2×17g/mol,整理得：n=m+，故②正确； ③pg固体为氧化镁和氧化铝，其质量等于镁铝混合物质量加上氧离子的质量，由化合物化合价代数和等于0可知，氧离子的物质的量等于镁铝失去电子物质的量的一半，也等于氢气的物质的量，所以p=m+×16g/mol,整理得p=m+，故③错误； ④ng氢氧化镁和氢氧化铝与mg镁铝混合物质量差值就是入cmol•L-1的氢氧化钠溶液VmL中氢氧根得量，所以c•V×10-3=，整理得：c=，故④正确； ⑤pg氧化镁和氧化铝与mg镁铝混合物质量差值就是氧离子得质量，其物质的量等于氢氧根物质的量的一半，所以×2，整理得c=，故⑤错误； ⑥由氢氧化镁、氢氧化铝、氧化镁、氧化铝的组成可知，氢氧根和氧离子所带电荷数相等，所以=×2，整理得：m=，故⑥正确； 故选：B。 10．A 【来源】广东省揭阳市惠来县第一中学2023-2024学年高一上学期第二次月考化学试题 【详解】A．在反应3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑中，Fe元素由0价升高到+2价，N元素由+3价降低为-3价，所以氧化产物为Na2FeO2，还原产物为NH3，二者的物质的量之比为3:1，A错误； B．由反应可建立关系式：NH3——6e-，若反应中转移6mol电子，则生成还原产物NH3的物质的量为1mol，质量为17g，B正确； C．在反应3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑中，NaNO2是氧化剂，Na2FeO2是氧化产物，则的氧化性大于的氧化性，C正确； D．该反应中，Fe元素由0价升高到+2价，则还原剂为Fe，D正确； 故选A。 11．(1) (2) (3) (4) 石蜡油或煤油 沙子扑灭 (5)小于 (6)32.8％ 【来源】宁夏回族自治区银川市六盘山高级中学2024-2025学年高三上学期开学化学试题 【详解】（1） 反应中，溴元素的化合价由0价分别变为-1价和+5价，溴既是氧化剂又是还原剂，氧化产物是溴酸钠，还原产物是溴化钠，用双线桥标出电子转移的方向和数目为； （2）Na2CO3、NaBr、NaBrO3、NaHCO3为强电解质，书写离子方程式时要拆成离子的形式，其余物质不拆，离子方程式为； （3）该反应中溴元素的化合价由0价分别变为-1价和+5价，溴既是氧化剂又是还原剂，氧化产物是溴酸钠，还原产物是溴化钠，由化学方程式可知氧化剂和还原剂物质的量之比为5：1； （4）少量的钠应保存在煤油中，钠着火时应采取用干沙扑灭，不能用水灭火，因为钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为； （5）Na2CO3和NaHCO3的摩尔质量分别为106g/mol、84g/mol，根据n=知，等质量的Na2CO3和NaHCO3，Na2CO3的物质的量较小，根据碳原子守恒，则Na2CO3与足量的盐酸反应产生CO2的物质的量小，相同条件下，物质的量之比等于体积之比，因此Na2CO3与足量的盐酸反应产生CO2的体积小于NaHCO3与足量的盐酸反应产生CO2的体积； （6）加热10.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了2.48g，设碳酸氢钠的质量为x，则：，有，解之得，x=6.72g，则原混合物中碳酸钠的质量为10.00g－6.72g=3.28g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为。 12．(1)失 (2) Fe2++2OH-= Fe(OH)2↓ 白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 (3) 33.6 【来源】北京市延庆区2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题 【详解】（1）根据钠的原子结构示意图可知：Na原子核外有3个电子层，最外层只有1个电子，这个电子受到原子核吸引力较小，容易失去，表现出强的还原性； （2）金属钠非常活泼，容易与空气中的氧气及水反应导致变质，根据其密度比煤油(或液态石蜡)大，与煤油(或液态石蜡)不能发生反应的性质，通常保存在煤油(或液态石蜡)中； （3）①把一块绿豆大的钠放入盛有硫酸亚铁溶液的烧杯中，钠首先与水发生置换反应产生NaOH、H2，然后是NaOH与FeSO4发生复分解反应产生Fe(OH)2、Na2SO4，反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑、Fe2++2OH-= Fe(OH)2↓。Fe(OH)2不稳定，容易被空气中的O2氧化产生Fe(OH)3沉淀，反应方程式为：； ②Fe(OH)2是白色固体，其中Fe为+2价，具有强的还原性，容易被空气中的O2氧化产生红褐色Fe(OH)3，发生反应：，因此看到的现象是：白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色； （4）①65 g NaN3的物质的量为n(NaN3)==1 mol，根据负极反应方程式中物质反应转化关系可知：1 mol NaN3分解产生1.5 mol N2，其在标准状况下的体积V(N2)=1.5 mol×22.4 L/mol=33.6 L； ②Na具有强的还原性，能够与Fe2O3在加热时发生反应产生Na2O、Fe，该反应的化学方程式为：； ③NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。NaHCO3受热分解产生Na2CO3、H2O、CO2，则NaHCO3起冷却作用时发生反应的化学方程式为：。 13．(1)11.2L (2)1mol/L (3)2mol (4) (5)5.3 (6) A 500mL容量瓶、玻璃棒 (7)① (8)①③ 【来源】天津市弘毅中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题 【分析】实验室中没有480mL容量瓶，配制溶液，选用500mL的容量瓶；根据分析误差，溶质物质的量偏小，则浓度偏大；溶液体积偏小，则浓度偏大。 【详解】（1）在标准状况下，的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L； （2）某溶液中含有，n()=2mol，溶液的物质的量浓度为2mol÷2L=1mol/L； （3）在标准状况下，44.8L的氢气质量为 ； （4）中的数目为； （5）用纯碱()配制溶液，选用500mL的容量瓶，需称量纯碱的质量为0.5L×0.1mol/L×106g/mol=5.3g。 （6）配制该溶液的步骤有：计算、称量、溶解、、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，下列仪器中不需要锥形瓶，选A；尚缺的玻璃仪器有500mL容量瓶、玻璃棒。 （7）配制该溶液的步骤有：计算、称量、溶解、、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶保存， A．冷却  B．称量  C．洗涤  D．定容  E．溶解  F．摇匀  G．转移  H．装瓶 其正确的操作顺序应是BEAGCGDFH，选①。 （8）①纯碱晶体有结晶水，溶质碳酸钠偏少，配制结果偏低，选①；   ②容量瓶使用时未干燥，不影响溶质物质的量和溶液体积，配制结果无影响，故不选②； ③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质碳酸钠偏少，配制结果偏低，选③ 选①③。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$