2024年中考化学二轮专题复习综合应用题

2024年中考化学二轮专题复习--综合应用题 1．水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题。 (1)请完成鉴别硬水和软水的实验报告。 实验步骤 实验现象及结论 (2)电解水实验装置如图甲所示，a管产生的气体是 ，用燃着的木条靠近该管尖嘴处，打开活塞，可观察到的现象 。 (3)图乙是氢氧化钙的溶解度曲线。40℃时，氢氧化钙的溶解度是0.14g，这句话的含义是 。将室温下的饱和氢氧化钙溶液升温(不超过100℃)，发现氢氧化钙溶液变浑浊，请根据溶解度曲线解释原理： 。 (4)某石灰水含有氢氧化钙1.48g，要使该石灰水中的氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀，至少需要二氧化碳的质量是 ？(请在答题纸上写出完整的解题过程) 2．下面是氧化还原反应有关概念之间的关系 氧化剂：反应中元素化合价降低的物质(或得电子的物质)。 还原剂：反应中元素化合价升高的物质(或失电子的物质)。 实验室里，用如图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。 (1)写出试管中涉及的主要反应的化学方程式 。 (2)玻璃管中现象是 。 (3)酒精灯上网罩的作用 。 (4)该装置需要改进之处是 。 (5)关于该实验，下列说法错误的是 A．实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成 B．实验结束时，该产物可以被磁铁吸引，证明一定有铁生成 C．反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成 D．氧化铁失电子，发生还原反应，被还原 (6)①若该反应生成物11.2g全部是铁，计算理论上参加反应的一氧化碳质量 (写出计算过程)。 ②实际通入的一氧化碳 理论值(选填“>”或“=”或“<”)。 3．金属及金属材料在科技、生活和生产中的应用极为广泛。 (1)制作USB数据线要用到铁和铜等材料。这主要利用了铁和铜的 性。 (2)为了防止铁栏杆生锈，可采用的一种措施是 。 (3)金属铝耐腐蚀的原因是： （用化学方程式表示）。 (4)实验室有一包铜和铁的混合粉末。某化学实验小组为测定其中铁的含量，并制取硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液，设计了如下的实验流程图：    ①固体y可能是 。 ②由固体c得到硫酸铜溶液的化学方程式为： 。 4．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。 I.甲烷热解制氢 高温时，以熔融金属锡（Sn）为液态传热介质，细小的甲烷气泡从鼓泡反应器底部注入并发生分解，得到固体石墨。反应原理如图所示。 已知：液态锡的密度是7.0g/cm3，石墨的密度是2.2g/cm3 (1)甲烷热解制氢的化学方程式为 。 (2)该反应温度T3与金属锡的熔点T1、沸点T2之间的大小关系为 。 (3)该方法可避免石墨在介质中大量附着，主要原因是 。 II.海水电解制氢 海水无淡化直接电解制氢的原理和装置如下图所示。PTFE漠两侧有水蒸气压力差，使膜外侧的水转化为水蒸气，水蒸气通过PTFE膜后液化。液态水和离子均不能直接通过PTTE膜。 (4)M端对应的是电源 极（填“正”或“负”）。 (5)PTFE膜内侧的溶液中，KOH的作用是 。 (6)在电解过程中，PTFE膜内测KOH溶液的溶质质量分数保持不变，原因是 。 III.热化学循环制氢 利用ZnO/Zn循环制氢原理如图所示： (7)该过程中涉及的基本反应类型有置换反应和 反应。 (8)理论上欲制得4kg氢气，需要多少质量的水参与反应（请写出计算过程）。 5．溶液与人类生产、生活密切相关。 (1)将下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到无色溶液的是 （填序号）。 A．氯化铜 B．汽油 C．面粉 D．酒精 E．硝酸铵 (2)定边盐湖是西北地区的主要产盐地，薄薄的水层下面铺满了盐粒，走在上面就像走在沙滩上一样。结合下表中氯化钠的溶解度回答有关问题。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 ①从食盐水中得到食盐固体，一般采用的方法是 。 ②实验室欲配制50g质量分数为6％的NaCl溶液，在称量NaCl固体的过程中，发现托盘天平的指针向右偏转，此时应该 。 (3)如图1所示，t1℃时将相同质量的NaCl和KNO3分别加入盛有100g水的甲、乙烧杯中，充分搅拌。图2为两物质的溶解度曲线，以下说法不正确的是 （填字母）。 A．甲烧杯中的溶质为NaCl B．将温度升高到t2℃时，乙烧杯中仍然有固体剩余 C．将t3℃时NaCl和KNO3的饱和溶液各100g，降温至t1℃，析出晶体较多的是KNO3 D．将t2℃时NaCl和KNO3的饱和溶液升温至t3℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系：KNO3＞NaCl 6．纸张的使用对世界文明的发展产生深远的影响。 Ⅰ.古代造纸技术 【查阅资料】我国古代手工造纸以麻、木材、竹等为原料、经过浸泡、发酵、蒸煮、漂白、打浆、捞纸、干燥等多道工序而制成。 (1)以麻、木材等为原料制取纸张是因为都含有纤维素。其组成用表示， （填“属于”或“不属于）有机高分子化合物。 (2)古代劳动人民在原料中加蒸煮剂生石灰、草木灰，除去原料中的木素等物质。生石灰加水发生反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为 。 Ⅱ.造纸流程 (3)捞纸或操作a与实验室中的 （填操作名称）原理相似。 (4)现代造纸业选用除木素能力更强的NaOH做蒸煮剂，可使纸张更白，但蒸煮后的废水（俗称黑液）产生的污染问题不容忽视。处理方法是黑液浓缩后先在燃烧炉中进行灼烧，反应释放的热量再次应用于蒸煮过程。固体物质转化为纯碱，溶解后，加入石灰将其苛化，再将苛化产生的“白泥”进行高温煅烧，苛化后澄清的液体称为“白液”。 ⅰ浓缩过程中“黑液”的pH （填“变大”“变小”或“不变”）。 ⅱ探究污水处理车间“白液”成分。 【猜想假设】 猜想一：氢氧化钠 猜想二：氢氧化钠和氢氧化钙 猜想三：碳酸钠 (5)经同学们一致讨论，有一个猜想不合理，可改正为 。 【进行实验】 (6)同学们为确定可能存在的成分，设计了如下实验方案，并进行实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量“白液”于试管中，滴加足量稀盐酸 。 猜想二正确 ②另取少量“白液”于试管中，滴加碳酸钠溶液 产生白色沉淀 (7)步骤②中发生反应的化学方程式为 。 Ⅲ.用纸 (8)滤纸表面有无数微小孔径、遇水不易破碎，常用滤纸按孔径大小分类如下，以下哪些因素会影响过滤的速度 （填字母）。 滤纸型号 快速 中速 慢速 最大孔径/um 10-12 6-8 3-6 a．滤纸的透气度            b．滤纸的形状            c．滤纸的孔径大小        d．滤纸的厚度 (9)称量固体所用的称量纸表面光滑，称量时最好不用滤纸替代称量纸，原因是 。 (10)设计小魔术“烧不坏的滤纸”。同学们配制不同浓度的酒精溶液浸泡滤纸，进行实验并记录。已知：所用滤纸的着火点约为130℃。 ①用61.5%的酒精溶液实验（如图1），在20s时温度突然上升的原因是 。 ②上述五组实验中（如图2），“烧不坏的滤纸”小魔术能成功的组别是 。 7．胆矾（CuSO4·5H2O）易溶于水，难溶于乙醇，在酸性环境中不易水解。某小组用工业废铜焙烧得到的CuO（杂质为氧化铁及泥沙）为原料与稀硫酸反应制备胆矾，并测定其结晶水的含量。回答下列问题： (1)制备胆矾时，能否用铜和稀硫酸发生置换反应制得？理由是 。 (2)将CuO加入到适量的稀硫酸中，加热，其主要反应的化学方程式为 。 (3)待CuO完全反应后停止加热，边搅拌边加入适量H2O2，冷却后用NH3·H2O调pH为3.5~4，再煮沸10min，冷却后过滤。滤液经如下实验操作：加热蒸发、冷却结晶、 乙醇洗涤、 。得到胆矾。其中用乙醇洗涤的优点是 。控制溶液pH为3.5~4的目的是 使铁离子转化为沉淀。 (4)结晶水测定：称量干燥坩埚的质量为m1，加入胆矾后总质量为m2，将坩埚加热至胆矾全部变为白色硫酸铜，置于干燥器中冷至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为m3.根据实验数据，胆矾分子中结晶水的个数为 （写出计算过程）。 (5)下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏高的是 （填标号）。 ①胆矾未充分干燥         ②坩埚未置于干燥器中冷却 8．实验是进行科学探究的重要途径。 (1)实验室用大理石和浓盐酸制取纯净、干燥的CO2并探究CO2的性质，所用装置如下：    ①B装置中发生反应的化学方程式 ；C装置的作用是 。 ②若用E装置收集二氧化碳，写出验满的方法 。 ③若直接将A、D装置相连，观察到D中澄清石灰水不变浑浊，请解释原因 。 (2)某同学在探究稀盐酸和澄清石灰水的中和反应时，滴加完稀盐酸后才发现忘了滴加无色酚酞溶液。为探究此时溶液中溶质的成分，该同学向所得溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，并测定反应过程中溶液pH的变化如图所示。据图回答：    ①从微观角度描述稀盐酸和澄清石灰水反应的实质： 。 ②所得溶液中的溶质有 ； ③写出BC段发生反应的化学方程式 。 (3)实现“碳中和”的措施之一是二氧化碳“捕捉”。用20kg溶质质量分数为10%的NaOH溶液理论上可“捕捉”多少千克CO2？ 9．金属是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类材料。 (1)图甲是金属的一个应用实例，利用了金属的 性。 (2)图乙是黄铜和纯铜片两块金属片相互刻划后，在纯铜片上有明显的划痕。该实验说明黄铜的硬度 （填“＞”或“＜”）纯铜的硬度。 (3)铝是一种活泼金属但常温下铝却有较强的抗腐蚀性，其原因是 ；（用化学方程式表示） (4)某兴趣小组对“制镁企业不能使用CO2灭火器作为消防器材”的问题进行探究，请你参与他们的活动。 【实验操作】小组同学将点燃的镁条插入盛满CO2的集气瓶内，镁条继续剧烈燃烧，生成白色固体并有黑色物质附着于集气瓶内壁。同学们对镁与CO2反应的产物继续进行探究。 【提出猜想】Ⅰ：产物是MgO和C；Ⅱ：产物是MgC2和C；III：产物是MgO、MgC2和C。某同学提出猜想Ⅱ一定是错误的，其依据是 。 【查阅资料】MgO+H2OMg（OH）2；Mg+2H2OMg（OH）2+H2↑；MgC2+2H2O=Mg（OH）2+C2H2↑。C2H2为可燃性气体。 【实验分析】为探究白色固体的成分，兴趣小组同学进行了如下实验： ①取少量反应后的固体混合物放入试管，加入足量热水，无气体放出，说明猜想 不正确； ②请根据正确的猜想写出Mg与CO2反应的化学方程式 。 【实验反思】通过本实验，金属镁着火时，可以采用灭火方法是 。（填字母） A．用水浇灭 　　 B．用CO2灭火 　　 C．用沙子灭火 (5)某同学为验证锌的化学性质比铁活泼，设计了两个实验（如下图）所示： ①实验一中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断，有同学认为不够合理，理由是 。 ②实验二中，针筒I、II内各有15mL盐酸（足量且溶质质量分数相同），容器I内有m g锌片、容器II内有m g铁片（二者表面积相同），同时将针筒内全部盐酸迅速注入容器中，红墨水的位置变化情况是 。 (6)生活中使用的金属材料基本是合金，合金中各成分的比例会影响合金的性能。某兴趣小组对生铁的组成进行研究。称取生铁样品40g，把400g稀硫酸分4次加入样品中，测得实验数据见下表（生铁中的杂质不溶于水，也不和稀硫酸反应）： 实验序号 加入稀硫酸的质量/g 剩余固体的质量/g 第1次 100 28.8 第2次 100 17.6 第3次 100 m 第4次 100 1.2 试计算： ①第3次剩余固体的质量m= g； ②所用稀硫酸中溶质的质量分数是 。 10．海洋化学资源的利用体现了人类利用和改造物质的智慧。我国有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。试回答下列问题： (1)①海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分的 不同分离出淡水。 ②海洋动力资源：潮汐能是一种清洁、不影响生态平衡的可再生资源。潮汐能发电实现了机械能向电能的转化，其中发生的变化属于 （选填“物理”或“化学”）变化。 ③海水提镁：以海水或卤水为原料，经过一系列反应可制取金属镁。如图所示： 过程Ⅰ中发生反应的化学方程式为 。过程Ⅱ中加入的物质X为 （填物质名称）。 (2)在一烧杯中盛有一定质量的金属镁，向其中加入一定量的稀硫酸，至恰好完全反应，在一定温度下得到120gMgSO4的不饱和溶液。向所得溶液中逐滴滴入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，溶液的总质量与滴入NaOH溶液的质量关系曲线如图所示。 请根据题意回答下列问题： ①写出在整个实验过程中观察到的一项实验现象： 。 ②当滴入过量NaOH溶液至图中B点时，烧杯中溶液里含有的阴离子为 （写化学式）。 ③当滴入10%的NaOH溶液160g时（即图中A点），恰好完全反应。试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量（计算结果精确到0.1g）。 11．现有一瓶未塞紧瓶塞的氢氧化钠固体，为了探究其成分及含量，某实验小组的同学取适量样品，加水充分溶解，进行了如下实验，请回答问题： (1)写出A烧杯中发生反应的化学方程式 。 (2)列出求解B烧杯中参加反应的物质质量（X）的比例式 。 (3)样品中氢氧化钠的含量是 （最终结果精确到0.1％）。 (4)第一步实验所加水的质量是 。 (5)假设A烧杯中无现象的反应恰好完全反应，用溶质质量分数36.5％的浓盐酸配制100g该稀盐酸，需要水和浓盐酸的质量比为 。 12．请根据图中甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：    (1)在 ℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。 (2)在t2℃时，向盛有25g甲物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量为 g。 (3)t2℃时，甲、乙、丙物质的溶解度由小到大的顺序是 ； (4)若甲物质中混有少量乙物质，最好采用 (填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯甲。 (5)t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为 。 13．（1）根据图中的装置，结合所学化学知识回答下列问题：    ①仪器a的名称为 。 ②用D装置制取氧气，试管口略向下倾斜的原因是 。 ③如果改用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，反应前后二氧化锰的质量分数会 （填“增大”“减少”或“不变”）。 ④在实验室里，可用硫化亚铁固体和稀硫酸的反应来制取硫化氢气体，在通常情况下硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水且水溶液呈酸性，密度比空气大，实验室制取硫化氢应选用的发生装置和收集装置的组合为 （填字母）。 （2）如图是元素周期表中的一格及钙原子结构示意图。    ①钙原子在化学反应中容易失去电子形成离子，请画出钙离子的结构示意图 。 ②写出钙离子的符号 。 ③氯化钙的化学式为 。 （3）中国科学家屠呦呦发现的青蒿素（化学式为C15H22O5）荣获了诺贝尔奖，根据化学式计算下列问题。（写出简要计算步骤，并算出结果） ①青蒿素的相对分子质量为 。 ②青蒿素中碳元素和氧元素的质量比为 。 ③14.1g青蒿素中含氧元素的质量为 。 14．2018年11月26日，国务院新闻办公室举办中外记者见面会，中国气候变化事务特别代表解振华表示，我国在应对气候变化方面取得积极进展。截至2017年底，我国碳强度下降了46％，提前3年实现了40％至45％的上限目标。 排放问题，形式紧迫 （1）解振华指出：碳排放对气候变化的危害和影响已经现实发生了，而且应对气候变化越来越紧迫。你认为二氧化碳过度排放在气候变化方面带来的危害或影响是什么 ？ 科学研究，有的放矢 （2）为更好的了解二氧化碳，以减小危害，造福人类，康康同学设计如下实验制取并且研究二氧化碳的性质。 ①实验室制取二氧化碳可选用的发生装是 （填写序号），制取该气体的化学方程式为 。 ②通过C、D装置可直接得出的结论是( ) A．二氧化碳不稳定 B．二氧化碳能溶于水 C．二氧化碳能使石蕊变红 D．二氧化碳与水发生反应生成新物质 ③E实验中的现象是下面的蜡烛先想灭。从CO2的性质角度分析，其原因是 。 积极应对，改善环境 （3）植树造林，造福人类。解振华说：“我国人工造林面积位列世界第一，森体蓄积量已经超额完成了2020年的任务。”森林蓄积量有于降低空气中的碳强度，请解释原因 。 （4）变废为宝，一举多得，二氧化碳除了作植物肥料、转化为干冰等外，还可被转化为更高价值的化学品写等，如二氧化碳与甲烷在催化作用下、可生反一氧化碳和氢气请写出该反应的化方程式 。 （5）节能减排，从我做起。出行乘坐地铁可减少二氧化碳的排放。郑州地铁每车次运送乘客以960人计，走同样的路线，CNG公交车每年次消耗天然气bkg（以甲烷计算），每辆CNG公交车运送乘客以30名计。若乘CNG公交车的乘客均改乘地铁，则地铁每运行一车次，可减少二氧化碳排放多少千克 ？（注：忽略地铁间接排放二氧化碳） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1． 向两只试管中加入等量的水样品，向其中滴加等量的肥皂水后，同时振荡 出现较多泡沫、较少浮渣的样品为软水，出现较多浮渣，较少泡沫的样品为硬水 O2 木条燃烧得更加剧烈 40℃时，每 100g 水中最多能溶解 0.14g 氢氧化钙 温度升高，氢氧化钙溶解度下降， 室温下饱和溶液中溶解的氢氧化钙部分固体析出，溶液浑浊 0.88g（详见解析过程） 2．(1)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O (2)红棕色固体变为黑色 (3)提高火焰温度 (4)增加尾气处理装置，装置最右端管口连接气囊或者管口下放点燃的酒精灯 (5)BCD (6) 解：设理论上参加反应的一氧化碳质量为x x=8.4g 答：理论上参加反应的一氧化碳质量为8.4g > 3．(1)导电 (2)给铁栏杆涂漆 (3) (4) 铁/氧化亚铁 4．(1)CH4C+2H2 (2)T1＜T3＜T2 (3)石墨的密度小于液态锡的密度，悬浮在液态锡的表面，处于分离状态 (4)正 (5)增强水的导电性 (6)电解水生成氢气和氧气，而氢氧化钾没有参加反应，水蒸气通过PTFE膜后液化成水，会使PTFE膜内侧水的质量保持不变 (7)分解 (8)解设需要水的质量为x 解得x=36kg 答：需要水的质量为36kg。 5．(1)DE (2) 蒸发结晶 向左盘添加NaCl至天平平衡 (3)BD 6．(1)属于 (2) (3)过滤 (4)变大 (5)氢氧化钠和碳酸钠 (6)无明显现象 (7) (8)acd (9)防止称量时固体粉末进入滤纸空隙中，使称得的固体质量偏少 (10) 温度达到滤纸的着火点，滤纸燃烧 ②③④ 7．(1)不能，铜和稀硫酸不反应 (2) (3) 过滤 干燥 可以降低洗涤过程中物质的溶解损失 抑制铜离子水解 (4) (5)① 8．(1) NaHCO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 干燥CO2或吸收CO2中的水蒸气 将燃着的木条放在b导管口，木条熄灭则满 CO2中混有HCl气体，不能生成碳酸钙沉淀（合理即可） (2) H+和OH-结合生成水分子 HCl、CaCl2 Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl (3)解：设CO2的质量为x x=1.1kg 答：可捕捉1.1千克二氧化碳。 9．(1)导热 (2)＞ (3)4Al+3O2=2Al2O3 (4) 生成物中没有O元素，不符合质量守恒定律 猜想Ⅲ 2Mg+CO22MgO+C C (5) 有2个变量（合理答案均可） 开始是左低右高，后来变成左高右低 (6) 6.4 设参加反应的硫酸的质量为x x=19.6g 质量分数= 答：所用稀硫酸中溶质的质量分数是19.6%。 10．(1) 沸点 物理 稀盐酸 (2) 固体逐渐溶解，有气泡生成，产生白色沉淀 、 268.4g 解：设生成氢氧化镁沉淀的质量为x。 则此时烧杯中所得不饱和溶液的质量为 答：此时烧杯中所得不饱和溶液的质量为268.4g。 11．(1) (2) (3)75.1％ (4)177.1g (5)3：2 12．(1)t1 (2)62.5 (3)丙乙甲 (4)降温结晶 (5)乙>甲>丙 13． 集气瓶 防止冷凝水倒流使试管炸裂 增大 AE或BE或CE    Ca2+ CaCl2 12×15+1×22+16×5=282 （12×15）:（16×5）=9 : 4 14． 温室效应增强 B CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ D 二氧化碳密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧。 绿色植物能够进行光合作用，吸收二氧化碳，降低了碳强度 。 88b kg。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$