2024年中考化学重点专题复习流程题

2024年中考化学重点专题复习---流程题 1．某品牌电器的废旧电路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni(镍)等金属。如图所示是某车间回收部分金属的工艺流程，已知：；Ni在化合物中常为+2价： (1)操作①、②中会用到玻璃棒，其作用是 。 (2)滤液①中的阳离子为 (填离子符号)。 (3)通过上述过程，可知Fe、Cu、Ni的活动顺序由强到弱的顺序为 。 (4)查阅资料可知Ni能和硝酸银反应，其化学方程式为 。 2．某废气中可能混有CO2､CO､N2，为确定其成分，按以下流程实验｡ （1）①中澄清石灰水变浑浊，该反应方程式为 ｡ （2）气体A通入浓NaOH溶液的目的是什么？ ｡ （3）②中黑色粉末变红，③中澄清石灰水变浑浊，则原混合气体中一定含有的气体是 ｡（写化学式） （4）尾气D不能直接排入大气中｡为什么？ ｡ 3．高钙片是一种人体补钙药，其有效成分是碳酸钙，工业上从石灰石（主要成分为）获得高纯度的流程如下： （注：氢氧化钙俗称熟石灰，是重要的建筑材料） (1)上述生产过程中涉及的分解反应的化学方程式是 ； (2)固体A与试剂①反应的基本类型是 。 (3)气体B的用途是 。（写出一种即可） (4)使原料中各原子的利用率尽可能达到100%是“绿色化学”的核心理念之一。上述流程中有的物质可以再利用，流程图上还可循环利用的物质是 。（写出一种即可，填化学式） 4．2021年3月的全国两会上，我国承诺，二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。分析“碳捕捉技术”的流程示意图，回答下列问题：    (1)除外，上图中涉及的氧化物还有 （写1种）。 (2)“捕捉室”中发生的反应为，其中X的化学式是 。 (3)“反应室”中的物质反应后，将NaOH溶液和分离的操作是 。 (4)“高温煅烧室”中发生反应的化学方程式为 ，属于基本反应类型中的 。 5．我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。 (1)现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括煤、 和天然气。写出天然气完全燃烧的化学方程式： 。 (2)捕集、利用和封存CO2是实现碳中和的一种途径 Ⅰ.矿物质碳化封存的反应之一是氧化镁与CO2反应生成碳酸镁，碳酸镁的化学式为 。 Ⅱ.CO2的“捕集”，如图是一种利用NaOH溶液“捕集”CO2的主要技术流程。    ①“捕集室”中发生反应的化学方程式是 。“捕集室”中采用喷淋方式加入NaOH溶液，其优点是 。 ②整个设计流程中，可以循环利用的物质是CO2和 (填化学式)。 (3)CO2的利用在高温高压下，CO2和NH3可以合成尿素【CO(NH2)2】，同时生成水，该反应中参加反应的CO2与NH3的分子个数比是 。 (4)从环境保护的角度考虑， 被认为是理想的清洁、高能燃料。 6．自然界中碳循环如图所示，箭头表示碳的输送途径。 (1)生活中常见的化石燃料有煤、 和天然气。 (2)大气中的CO2过多会引起 效应加剧。 (3)海水吸收CO2会导致海水酸化，使海水酸化的物质的化学式是 。 (4)用学科观点分析碳循环和氧循环，其中正确的是_______(填字母)。 A．变化观：每个人都在参与碳、氧循环 B．守恒观：碳、氧循环过程中各元素质量、种类和化合价都不变 C．平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定 D．微粒观：绿色植物的光合作用是使自然界中的氧原子总数增加 7．某兴趣小组利用实验室制CO2的废液得到CaCO3和NaCl晶体，过程如下： （1）试剂X可用 （选填序号）。 a．NaOH溶液      b．Na2CO3溶液      c．K2CO3溶液 （2）操作I需要用到的玻璃仪器有 、 和烧杯。 （3）操作II的名称为 。 8．工业上常用“分离液态空气法”制氧气，此方法是以空气为原料，利用液氮与液氧沸点不同，将其分离。主要流程如下： (1)液氮的沸点 (填“低于”或“高于”)液氧的沸点。 (2)下列说法正确的是___(填序号)。 A．洁净的空气属于纯净物 B．沸点属于物理性质 C．利用此方法制氧气，原料来源广泛 9．镁、纯碱在工业生产中有广泛的用途。某地的菱镁矿中主要含MgCO3及少量FeCO3、Al2O3和SiO2，以菱镁矿等为原料制取镁、纯碱的工艺流程如图。请回答下列问题：    (1)在反应①中，为了加快反应速率，选用 （填“块状”或“粉末状”）菱镁矿：写出菱镁矿中碳酸镁与盐酸反应的化学方程式 。 (2)向饱和食盐水中通入NH3、CO2气体时，需加压通入的气体是 ；在反应②③中均发生 反应（填化学反应基本类型）。 (3)此工艺条件下金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示： 金属离子 Mg2+ Al3+ Fe3+ 开始沉淀的pH 8.9 3.4 1.5 沉淀完全的pH 10.9 4.7 2.8 向a溶液中通入足量空气后，溶液中 元素化合价发生了改变：向b溶液中加MgO调节溶液pH，调pH范围为 。 10．铁红是一种常见的氧化铁颜料，其制备过程包括晶种制备、二步氧化等步骤。其中，晶种制备的主要流程如下： 已知：Fe（OH）2难溶于水。 （1）I中，FeSO4与NaOH发生复分解反应，该反应的化学方程式为 。 （2）II中，发生反应： 。其中，化合价降低的元素是 。 11．课外活动小组同学欲利用工厂丢弃的废铜屑(其中混有少量生锈铁屑)其制取胆矾（CuSO4·5H2O），他们设计了下面的两种制取流程。    已知：Cu+Fe2(SO4)3=2FeSO4+CuSO4，请回答下列问题： (1)操作①所用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 。 (2)溶液A中的阳离子有 （用符号表示）； (3)两种方法比较，符合绿色化学要求的是方法 （填Ⅰ或Ⅱ）； (4)操作②实验步骤为：蒸发浓缩、 、过滤等； (5)浓硫酸与铜在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫气体和水，而稀硫酸与铜即使加热也不能反应。这说明：溶液的化学性质除了与溶质的性质有关外，还可能与 有关。 (6)同学们查阅资料得知：锌与铜分别和浓硫酸在一定条件下都可以反应产生二氧化硫，同学们经过讨论都不选择锌与浓硫酸反应制取二氧化硫气体，其原因是 。 12．某班级研究铁、铜、银的金属活动性，并回收Ag。 (1)判断铁、铜、银中金属活动性最强的是 ； (2)Cu与AgNO3反应的化学方程式 ；Fe与Cu（NO3）2反应后，Fe表面析出 色固体； (3)现有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3混合废液，目的回收Ag： ⅰ.滤液A的溶质是 ；步骤Ⅲ中加入足量AgNO3溶液的目的是 ；如何确定滤液C中有AgNO3，应选 溶液； 13．某废旧金属制品中含有铜、锌、银及常见的金属X，要回收其中的金属，操作如下，请回答： (1)请写出一个在②发生的反应的化学方程式。 (2)要从滤渣a中得到纯净的金属银，写出简要方案。 14．工业上以铁粉为原料制备新型消毒、净水剂K2FeO4的流程如图： 请回答下列问题： （1）反应①属于哪种基本反应类型： ，反应①发生时的现象为 ，固体A在生产生活中的一种用途： 。 （2）请写出反应②的化学方程式： 。 （3）反应①中铁粉有少量生锈是否会对生产造成影响？ 填“有”或“无” （4）上述操作I中的基本操作是 ，该操作中玻璃棒的作用是 。 （5）反应③中双氧水做氧化剂，常见试剂高锰酸钾也可做氧化剂，该工艺流程中选用双氧水而不用高锰酸钾的原因是 。 15．化学活动小组的同学对红星金属冶炼厂的管道烟泥的固体成分进行回收的探究。已知红星金属冶炼厂的管道烟泥中含有炭黑、金属铜和锌。 [提出问题]如何从管道烟泥中回收金属铜呢? [实验方案设计]如图。 [进行实验] (1)取一定量的管道烟泥样品，加入足量的稀硫酸，充分反应。A中发生反应的化学方程式为 。 (2)然后进行操作I (写操作名称) ，得到固体B的成分为 。 (3)将固体B放在铜片上充分灼烧，目的是 。 (4)将灼烧后的固体转移到烧杯中加入足量的稀硫酸，D中发生反应的化学方程式为 。 (5)将D得到的溶液，加入过量的铁粉充分搅拌并进行过滤,得到不纯的铜。不纯的铜中含有的杂质是 。 [质疑反思] (6)方案设计和实验中得到的是不纯的铜，欲得到金属铜还需进一步实验。除去不纯铜中的杂质，可选用 ,填序号)。 ①磁铁 ②稀盐酸 ③Zn 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$