精品解析：云南省昆明市寻甸回族彝族自治县第一中学2024-2025学年高三上学期学科收假检测 化学试题

2024—2025年上学期化学学科收假检测题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 C1-35.5 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是 A. SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池 B. 聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层 C. Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具 D. SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。下列常见古诗文对应的化学知识正确的是 常见古诗文记载 化学知识 A 《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折” 铁的合金硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的高 B 《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最烈，能蚀五金，其水甚强，惟玻璃可盛” 强水为氢氟酸 C 《天工开物》中记载：凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴 硫指的是硫黄．硝指的是硝酸钾 D 《泉州府志》中记载：安南人黄姓者为宅煮糖，墙塌压糖，去土而糖白，后人遂效之 糖白的过程发生了化学变化 A. A B. B C. C D. D 3. 分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是 A. 冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物 B. Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物 C. 漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物 D. HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸 4. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 5. 下列说法正确的是 ①有化学键被破坏的变化一定属于化学变化 ②发生了能量变化的一定是化学变化 ③电解质溶液导电一定发生化学变化 ④无水硫酸铜由白变蓝，一定是化学变化 ⑤O2和O3的相互转化为化学变化 A. ①③⑤ B. ③④⑤ C. ②③④ D. ①②④⑤ 6. 已知14.2gX气体在标准状况下的体积是4.48L，则X气体的摩尔质量是 A. 71g B. 71 C. 71g/mol D. 142g/mol 7. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 4.6gNO2和N2O4混合气体含有原子数为0.3NA B. 标准状况下，2.24L己烷中共价键的数目为1.9NA C. 在0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中，阴离子总数一定大于0.1NA D. 34gH2O2中含有的阴离子数为NA 8. 在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是 A. CO分子数比CO2分子数少 B. 甲容器的体积比乙容器的体积小 C. CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小 D. 甲中CO的密度比乙中CO2的密度小 9. NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 18g D2O中含有中子的数目为10 NA B. 足量MnO2与含4mol HCl的浓盐酸在加热的条件下反应，所得Cl2分子数为NA C. 在点燃的条件下，1mol Fe与1mol Cl2完全反应时，转移的电子数为2NA D. Na2O2与CO2反应时，生成0.1 mol O2转移的电子数为0.4NA 10. 用NaOH固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液220 mL，下列说法正确的是(　　) A. 首先称取NaOH固体8.8 g B. 定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高 C. 定容后将溶液均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线 D. 容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响 11. 用36.5%的浓盐酸(密度为1.2g·cm-3)配制1mol·L-1的稀盐酸100mL，配制过程中按顺序需要用到的仪器有 ①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒 A. ①③⑤⑥⑦ B. ②⑥③⑦⑤⑥ C. ③⑤⑦⑥④ D. ④③⑦⑤⑥ 12. 以下有关物质的量浓度的叙述正确的是 A. 等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1:2:3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为1:2:3 B. 150 mL 1mol·L－1的氯化钾溶液中的c(Cl－)与50 mL 1 mol·L－1的氯化铝溶液中的c(Cl－)相等 C. 20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm－3，物质的量浓度为4.0 mol·L－1，则此溶液中KCl的质量分数为×100% D. 20℃时，100 g水可溶解34.2g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2% 13. 将标准状况下的aL HCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm-3 ，则该盐酸的物质的量浓度是 A. B. C. D. 14. 某硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中，c(Mg2+)=2mol·L-1，c()=6.5mol·L-1，若将200mL此混合液中的Mg2+和Al3+分离，至少应加入1.6mol·L-1的氢氧化钠溶液 A. 0.5L B. 1.625L C. 1.8L D. 2L 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 无机化合物可根据其组成和性质进行分类。以下是一组对“一些物质与水反应”的分类图，请按要求回答以下问题。 （1）图中所示的分类方法叫_______。 （2）上述分类中，分成A、B两组的依据是_______。 （3）C组物质与水反应的离子方程式为_______。 （4）D组物质与水反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1的物质有_______(填化学式)。 （5）E组中_______(填化学式)是大气主要污染物之一，易形成酸雨。 （6）淡黄色固体的电子式为_______。 16. A、B、C三只烧杯中分别盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸馏水，各滴入FeCl3饱和溶液，试根据实验现象回答以下问题。 （1）根据分散质_______将分散系分为溶液、胶体、乳浊液或悬浊液。 （2）分别写出三只烧杯中形成分散系的名称：A_______，B_______，C_______。 （3）写出C中形成分散系的化学方程式：_______。 （4）若不用化学试剂鉴别，写出两种鉴别滴入FeCl3饱和溶液后的B、C烧杯中分散系的简单方法：①_______；②_______。 17. 回答下列问题： （1）设NA为阿伏加德罗常数的值，则3.4gNH3中所含氢原子个数为_______。 （2）3.01×1023个OH-的质量为________g，含有电子的物质的量为_______。 （3）在标准状况下，CO和CO2的混合气体质量为36g，体积为22.4L，则CO所占的体积是_______L，质量是_______g。 （4）现有M、N两种气态化合物，其摩尔质量之比为2∶1。试回答下列问题。 ①同温同压下，M、N两种气体的密度之比为_______。 ②相同温度下，在两个相同容积的密闭容器中分别充入M、N，若两个容器中气体的密度相等，则充有M、N两种气体的两个容器中的压强之比为_______。 ③将M、N两种气体分别溶于水(M、N与水均不反应)配成溶液，当两种溶液中溶质的质量分数相同时，其密度分别为ρ1和ρ2，则两种溶液中溶质的物质的量浓度之比为_______。 18. 某品牌的“84”消毒液的主要成分为NaClO，浓度为4.0mol·L-1，密度为1.2g·cm-3。请回答下列问题。 （1）该“84”消毒液的质量分数为_______(保留3位有效数字)。 （2）某同学欲用NaClO固体配制240mL“84”消毒液。 ①下列仪器中，不需要用到的是_______(填字母)。 A.烧杯 B.250mL容量瓶 C.10mL量筒 D.胶头滴管 E.天平 ②本次实验需要用托盘天平称取的NaClO固体质量为_______。 ③误差分析(填“偏大”“偏小”或“无影响”)： A.用长时间放置在空气中的NaClO固体配制：_______。 B.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水：_______。 C.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒：_______。 D.定容时俯视容量瓶刻度线：_______。 19. 非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题： Ⅰ.若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。 （1）D的化学式是_______。 （2）在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了_______而污染了环境。 Ⅱ.若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。 （3）A、C的化学式分别是：A_______、C_______。 （4）D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式_______，该反应_______(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025年上学期化学学科收假检测题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 C1-35.5 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是 A. SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池 B. 聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层 C. Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具 D. SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化硅对光具有良好的全反射作用，则用于制作光导纤维，而Si为半导体材料可作光电池材料，故A错误； B．聚四氟乙烯与酸、碱均不反应，可用作化工反应器的内壁涂层，故B正确； C．过氧化钠为固体，与二氧化碳发生氧化还原反应生成氧气，可用于制作呼吸面具，故C正确； D．二氧化硫能与有色物质化合生成无色物质，可用于漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，故D正确； 故答案为A。 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。下列常见古诗文对应的化学知识正确的是 常见古诗文记载 化学知识 A 《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折” 铁的合金硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的高 B 《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最烈，能蚀五金，其水甚强，惟玻璃可盛” 强水为氢氟酸 C 《天工开物》中记载：凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴 硫指的是硫黄．硝指的是硝酸钾 D 《泉州府志》中记载：安南人黄姓者为宅煮糖，墙塌压糖，去土而糖白，后人遂效之 糖白的过程发生了化学变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. 剂钢为Fe的合金，铁的合金硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的低，A项错误；  B. 能蚀五金可知为王水，为盐酸、硝酸的混合物，而HF酸与玻璃反应，B项错误；  C. 古人以“得”为阴，以“失”为阳；从现代的化学观点来看，硝酸钾、硫在一定条件下发生氧化还原反应：，硫指的是硫黄，硝指的是硝酸钾，硝酸钾是氧化剂，得电子，碳为还原剂，失电子，C项正确； D. 该古诗文指元代南安黄长者发现墙塌压糖后，去土红糖变白糖，说明泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖，发生的是物理变化，D项错误； 答案选C。 3. 分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是 A. 冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物 B. Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物 C. 漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物 D. HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、醋酸、纯碱(碳酸钠)、芒硝(Na2SO4•10H2O)、生石灰(CaO)分别属于酸、盐、盐、氧化物，故A错误； B、NaCl不属于钠的含氧化合物，故B错误； C、漂白粉、福尔马林、王水、氯水均为混合物，冰水属于纯净物，故C错误； D、HClO、H2SO4(浓)、HNO3都具有强氧化性，都是氧化性酸，故D正确； 故选D。 4. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cl2具有强氧化性，Fe与Cl2反应生成氯化铁，第一步转化无法实现，A错误； B．S在氧气中点燃反应只能生成二氧化硫，二氧化硫需在催化剂、加热条件下与氧气反应才能得到三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，第一步转化无法实现，B错误； C．碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，碱性氧化物氧化钙与酸性氧化物二氧化硅在高温下反应生成硅酸钙，两步转化均能实现，C正确； D．氨气催化氧化生成NO，NO难溶于水，也不与水发生反应，第二步转化无法实现，D错误； 故选C。 5. 下列说法正确的是 ①有化学键被破坏的变化一定属于化学变化 ②发生了能量变化的一定是化学变化 ③电解质溶液导电一定发生化学变化 ④无水硫酸铜由白变蓝，一定是化学变化 ⑤O2和O3的相互转化为化学变化 A. ①③⑤ B. ③④⑤ C. ②③④ D. ①②④⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①有化学键破坏的反应不一定属于化学变化，如NaCl固体熔化为液态，破坏离子键，但此过程属于物理变化，故①错误； ②有能量变化不一定是化学变化，如灯泡发光，故②错误； ③电解质溶液导电的实质是发生电解，有新物质的生成，属于化学变化，故③正确； ④无水硫酸铜为白色，CuSO4·5H2O为蓝色，二者组成和结构不同，为不同物质，故CuSO4→CuSO4·5H2O为化学变化，故④正确； ⑤O2转化成O3生成了新物质，属于化学变化，故⑤正确； 故选B。 6. 已知14.2gX气体在标准状况下的体积是4.48L，则X气体的摩尔质量是 A. 71g B. 71 C. 71g/mol D. 142g/mol 【答案】C 【解析】 【详解】标准状况下4.48LX气体的物质的量n（X）==0.2mol，X的摩尔质量M（X）===71g/mol，答案选C。 7. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 4.6gNO2和N2O4混合气体含有原子数为0.3NA B. 标准状况下，2.24L己烷中共价键的数目为1.9NA C. 在0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中，阴离子总数一定大于0.1NA D. 34gH2O2中含有的阴离子数为NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．NO2和N2O4的最简式均为NO2，所以4.6g混合物中原子的物质的量为×3=0.3mol，数目为0.3NA，A正确； B．标况下己烷不是气体，2.24L己烷的物质的量不是0.1mol，B错误； C．溶液体积未知，无法计算溶液中微粒的数目，C错误； D．H2O2是共价化合物，不存在阴、阳离子，D错误； 故选A。 8. 在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是 A. CO分子数比CO2分子数少 B. 甲容器的体积比乙容器的体积小 C. CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小 D. 甲中CO的密度比乙中CO2的密度小 【答案】D 【解析】 【分析】温度、压强相同条件下，气体摩尔体积相等，根据n=知，相同质量时其物质的量之比等于其摩尔质量的反比，CO、CO2的摩尔质量分别是28g/mol、44g/mol，所以二者的物质的量之比=44g/mol：28g/mol=11：7，据此分析解答。 【详解】A．根据N=nNA知，二者的分子数之比等于其物质的量之比为11：7，所以CO分子数多，故A错误； B．根据V=nVm知，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，所以甲的体积比乙大，故B错误； C．温度和压强相等，其气体摩尔体积相等，所以二者的气体摩尔体积相等，故C错误； D．ρ=知，在相同条件下，其密度之比等于摩尔质量之比，所以甲中CO的密度比乙中CO2的密度小，故D正确； 故选D。 【点睛】同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律，又叫四同定律，也叫五同定律（五同指同温、同压、同体积、同分子个数、同物质的量）。其推论有（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2；（2）同温同体积时，P1/P2=n1/n2=N1/N2；（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1；（4）同温同压时，M1/M2=ρ1/ρ2。在进行物质的量的有关计算时，特别要注意气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol。 9. NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 18g D2O中含有中子的数目为10 NA B. 足量MnO2与含4mol HCl的浓盐酸在加热的条件下反应，所得Cl2分子数为NA C. 在点燃的条件下，1mol Fe与1mol Cl2完全反应时，转移的电子数为2NA D. Na2O2与CO2反应时，生成0.1 mol O2转移的电子数为0.4NA 【答案】C 【解析】 【详解】A． 18g D2O的物质的量为含有中子的数目为9 NA,故A错误; B． MnO2与浓盐酸反应生成氯气,含4mol HCl的浓盐酸在加热的条件下不会完全反应，所得Cl2分子数会小于NA,故B错误; C．1mol Fe与1mol Cl2完全反应时生成氯化铁, ,氯气完全反应,铁有剩余，转移的电子数为2NA,故C正确; D． Na2O2与CO2反应，生成0.1 mol O2转移的电子数为0.2NA,故D错误; 故答案为:C 10. 用NaOH固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液220 mL，下列说法正确的是(　　) A. 首先称取NaOH固体8.8 g B. 定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高 C. 定容后将溶液均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线 D. 容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响 【答案】D 【解析】 【详解】A. 依题意，配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液220 mL，要用250 mL容量瓶来配制，则需要NaOH固体10.0 g，选项A错误； B. 定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏低，选项B错误； C. 定容后将溶液均匀，静置时发现液面低于刻度线，是因为少量溶液残留在刻度线上方的器壁上，此时又加少量水至刻度线，溶液浓度会偏低，选项C错误； D. 容量瓶中原有少量蒸馏水对实验结果没有影响，选项D正确； 故合理选项为D。 11. 用36.5%的浓盐酸(密度为1.2g·cm-3)配制1mol·L-1的稀盐酸100mL，配制过程中按顺序需要用到的仪器有 ①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒 A. ①③⑤⑥⑦ B. ②⑥③⑦⑤⑥ C. ③⑤⑦⑥④ D. ④③⑦⑤⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】配制一定物质的量浓度的溶液的实验步骤：计算、称量或量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，由实验步骤确定所用仪器；利用稀释定律公式c1V1=c2V2，计算所需浓盐酸的体积，设体积为VmL，则，解得V=8.33mL；所以需要浓盐酸的体积为8.33mL应选择10mL量筒；量取用到10mL量筒、胶头滴管，溶解用到烧杯、玻璃棒，移液要向100mL容量瓶中转移，最后定容又用到胶头滴管，配制过程中按顺序需要用到的仪器有②⑥③⑦⑤⑥，故选B； 12. 以下有关物质的量浓度的叙述正确的是 A. 等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1:2:3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为1:2:3 B. 150 mL 1mol·L－1的氯化钾溶液中的c(Cl－)与50 mL 1 mol·L－1的氯化铝溶液中的c(Cl－)相等 C. 20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm－3，物质的量浓度为4.0 mol·L－1，则此溶液中KCl的质量分数为×100% D. 20℃时，100 g水可溶解34.2g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2% 【答案】C 【解析】 【详解】A．等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1:2:3，则根据硫酸根守恒可知3c1V：c2V：c3V＝1:2:3，因此三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为1:6:9，A错误； B．150 mL 1mol·L－1的氯化钾溶液中的c(Cl－)与50 mL 1 mol·L－1的氯化铝溶液中的c(Cl－)不相等，分别是1mol/L和3mol/L，B错误； C．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm－3，物质的量浓度为4.0 mol·L－1，则根据可知此溶液中KCl的质量分数为×100%，C正确； D．20℃时，100 g水可溶解34.2g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为×100%，D错误； 答案选C。 13. 将标准状况下的aL HCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm-3 ，则该盐酸的物质的量浓度是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】标准状况下的aL HCl(g)物质的量为，根据 ，可得，故答案选A。 14. 某硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中，c(Mg2+)=2mol·L-1，c()=6.5mol·L-1，若将200mL此混合液中的Mg2+和Al3+分离，至少应加入1.6mol·L-1的氢氧化钠溶液 A. 0.5L B. 1.625L C. 1.8L D. 2L 【答案】D 【解析】 【分析】用氢氧化钠溶液将混合液中的Mg2+和Al3+分离，应将Mg2+转化为Mg(OH)2：Mg2++2OH-=Mg(OH)2，Al3+转化为Na[Al(OH)4]：Al3++4OH-=。 【详解】某硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中，c(Mg2+)=2mol·L-1，c()=6.5mol·L-1，根据溶液电中性可知，2c(Mg2+)+3c(Al3+)=2c()，则c(Al3+)=3mol/L，溶液体积为200mL，则将Mg2+转化为Mg(OH)2，消耗NaOH的物质的量为，将Al3+转化为Na[Al(OH)4]，消耗NaOH的物质的量为，则应加入1.6mol·L-1的氢氧化钠溶液的体积为，答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 无机化合物可根据其组成和性质进行分类。以下是一组对“一些物质与水反应”的分类图，请按要求回答以下问题。 （1）图中所示的分类方法叫_______。 （2）上述分类中，分成A、B两组的依据是_______。 （3）C组物质与水反应的离子方程式为_______。 （4）D组物质与水反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1的物质有_______(填化学式)。 （5）E组中_______(填化学式)是大气主要污染物之一，易形成酸雨。 （6）淡黄色固体的电子式为_______。 【答案】（1）树状分类法 （2）与水是否发生氧化还原反应 （3）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ （4）Na2O2、Cl2 （5）SO2 （6） 【解析】 【小问1详解】 图中所示的分类方法叫树状分类法； 【小问2详解】 上述分类中，分成A、B两组，是根据该物质与水是否发生氧化还原反应，A组中物质不能与水发生氧化还原反应，B组中物质能与水发生氧化还原反应； 【小问3详解】 C组中物质与水反应，水只作氧化剂，H2O→H2，则C组中的物质为Na，Na与水反应生成NaOH和H2，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑； 【小问4详解】 D组物质与水反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，则D组中的物质有：Na2O2、Cl2、NO2，其中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1的物质有：Na2O2、Cl2； 【小问5详解】 E组中是大气主要污染物之一，易形成酸雨的是SO2； 【小问6详解】 淡黄色固体为Na2O2，是离子化合物，其电子式为。 16. A、B、C三只烧杯中分别盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸馏水，各滴入FeCl3饱和溶液，试根据实验现象回答以下问题。 （1）根据分散质_______将分散系分为溶液、胶体、乳浊液或悬浊液。 （2）分别写出三只烧杯中形成分散系的名称：A_______，B_______，C_______。 （3）写出C中形成分散系的化学方程式：_______。 （4）若不用化学试剂鉴别，写出两种鉴别滴入FeCl3饱和溶液后的B、C烧杯中分散系的简单方法：①_______；②_______。 【答案】（1）粒子的直径大小 （2） ①. 悬浊液 ②. 溶液 ③. 胶体 （3）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl （4） ①. 观察颜色，B烧杯中为红色，C烧杯中为红褐色 ②. 用一束光照射两种分散系，C烧杯中有光亮“通路”，B烧杯中没有 【解析】 【小问1详解】 分散系根据分散质粒子直径的大小不同分为溶液、胶体、乳浊液或悬浊液，分散质粒子的直径小于1nm的是溶液，大于100nm的是乳浊液或悬浊液，分散质粒子的直径在1~100nm的分散系为胶体。 【小问2详解】 A烧杯中NaOH溶液与FeCl3溶液发生复分解反应生成Fe(OH)3沉淀和NaCl，所得分散系为悬浊液；B烧杯中KSCN溶液与FeCl3溶液反应得到红色溶液，即B中所得分散系为溶液；C烧杯中发生反应FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，制得红褐色的Fe(OH)3胶体，所得分散系为胶体。 【小问3详解】 C中形成Fe(OH)3胶体的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。 【小问4详解】 烧杯B中分散系为溶液，烧杯C中分散系为胶体，不用化学试剂鉴别B、C烧杯中的分散系，①可以利用颜色不同，即观察颜色，B烧杯中为红色，C烧杯中为红褐色；②可以利用胶体能产生丁达尔效应、溶液不能产生丁达尔效应，即用一束光照射两种分散系，在与光线垂直的方向观察，C烧杯中有光亮“通路”，B烧杯中没有。 17. 回答下列问题： （1）设NA为阿伏加德罗常数的值，则3.4gNH3中所含氢原子个数为_______。 （2）3.01×1023个OH-的质量为________g，含有电子的物质的量为_______。 （3）在标准状况下，CO和CO2的混合气体质量为36g，体积为22.4L，则CO所占的体积是_______L，质量是_______g。 （4）现有M、N两种气态化合物，其摩尔质量之比为2∶1。试回答下列问题。 ①同温同压下，M、N两种气体的密度之比为_______。 ②相同温度下，在两个相同容积的密闭容器中分别充入M、N，若两个容器中气体的密度相等，则充有M、N两种气体的两个容器中的压强之比为_______。 ③将M、N两种气体分别溶于水(M、N与水均不反应)配成溶液，当两种溶液中溶质的质量分数相同时，其密度分别为ρ1和ρ2，则两种溶液中溶质的物质的量浓度之比为_______。 【答案】（1）0.6NA （2） ①. 8.5 ②. 5mol （3） ①. 11.2 ②. 14 （4） ①. 2∶1 ②. 1∶2 ③. ρ1∶2ρ2 【解析】 【小问1详解】 3.4gNH3的物质的量为=0.2mol，每个NH3中有3个氢原子，所含氢原子个数为0.2×3×NA=0.6NA； 【小问2详解】 3.01×1022个OH－的物质的量为：=0.5mol；质量为：0.5mol×17g/mol=8.5g；1个OH－中含有10个电子，则0.5molOH－中含有电子的数目为：0.5mol×10×NAmol-1=5 NA； 【小问3详解】 在标准状况下，CO和混合气体的质量为36g，体积为，设CO和的物质的量分别为xmol、ymol，则：28x+44y=36、(x+y)×22.4=22.4，解得x=0.5mol、y=0.5mol，CO所占的体积为：0.5mol×22.4L/mol=11.2L，质量为：0.5mol×28g/mol=14g； 【小问4详解】 ①同温同压下，气体的密度之比=摩尔质量之比，故M、N气体的密度之比为2：1； ②相同温度下，在两个相同体积的密闭容器中分别充入M、N，若两个容器中气体的密度相等，则两种气体的质量相等，则当相同温度、相同体积、相同质量时，两个容器中的压强之比等于摩尔质量的反比为1:2； ③根据可知，当两种溶液的质量分数相同时，，故当两溶液密度分别为d1和d2时，该两种溶液的物质的量浓度之比为。 18. 某品牌的“84”消毒液的主要成分为NaClO，浓度为4.0mol·L-1，密度为1.2g·cm-3。请回答下列问题。 （1）该“84”消毒液的质量分数为_______(保留3位有效数字)。 （2）某同学欲用NaClO固体配制240mL“84”消毒液。 ①下列仪器中，不需要用到的是_______(填字母)。 A.烧杯 B.250mL容量瓶 C.10mL量筒 D.胶头滴管 E.天平 ②本次实验需要用托盘天平称取的NaClO固体质量为_______。 ③误差分析(填“偏大”“偏小”或“无影响”)： A.用长时间放置在空气中的NaClO固体配制：_______。 B.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水：_______。 C.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒：_______。 D.定容时俯视容量瓶刻度线：_______。 【答案】（1）24.8% （2） ①. C ②. 74.5g ③. 偏小 ④. 不影响 ⑤. 偏小 ⑥. 偏大 【解析】 【小问1详解】 根据c=可知，=； 【小问2详解】 ①用NaClO固体配制240mL“84”消毒液，配制溶液需要的仪器有：天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，则不需要用到的是10mL量筒，答案选C； ②用NaClO固体配制240mL“84”消毒液，根据容量瓶规格可知，应选用250mL容量瓶进行配制，则溶液体积为250mL，所需NaClO固体的质量为； ③A．用长时间放置在空气中的NaClO固体配制溶液，NaClO固体变质，导致NaClO的物质的量偏小，根据c= 可知，溶液浓度偏小； B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水对浓度无影响； C．烧杯和玻璃棒上有残留的NaClO，配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，NaClO有部分损失，NaClO的物质的量偏小，根据c= 可知，溶液浓度偏小； D．定容时，俯视容量瓶刻度线，溶液体积偏小，根据c= 可知，溶液浓度偏大。 19. 非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题： Ⅰ.若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。 （1）D的化学式是_______。 （2）在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了_______而污染了环境。 Ⅱ.若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。 （3）A、C的化学式分别是：A_______、C_______。 （4）D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式_______，该反应_______(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 【答案】（1）H2SO4 （2）酸雨 （3） ①. N2 ②. NO2 （4） ①. Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+3H2O ②. 属于 【解析】 【分析】若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则A为硫、B为二氧化硫、C为三氧化硫、D为硫酸；若A在常温下为气体，C是红棕色的气体，则A为氮气、B为一氧化氮、C为二氧化氮、D为硝酸。 【小问1详解】 由分析可知，D为分子式是H2SO4的硫酸，故答案为：H2SO4； 【小问2详解】 在工业生产中二氧化硫气体的大量排放被雨水吸收后形成了pH小于5.6的酸雨而污染环境，故答案为：酸雨； 【小问3详解】 由分析可知，A为分子式是N2的氮气、C为分子式是的二氧化氮，故答案为：N2；NO2； 【小问4详解】 由题意可知，生成二氧化氮的反应为铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的化学方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+3H2O，反应中有元素发生化合价变化，该反应属于氧化还原反应，故答案为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+3H2O；属于。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $