2024年中考化学二轮专题训练--流程题

2024年中考化学二轮专题训练--流程题 1．过氧化钙(CaO2)，在常温下稳定，在湖湿空气及水中缓慢反应放出氧气，因而在水产养殖中常用作供氧剂。CaO2•8H2O是一种白色固体，难溶于水、乙醇，在0℃时稳定，130℃时逐渐变为无水CaO2，实验室可用氯化钙制取CaO2•8H2O，再经脱水制得CaO2，其制备流程如图所示： 【查阅资料】①浓氨水具有挥发性，能与酸发生反应： ②乙醇与CaO2不发生化学反应： ③反应I化学方程式为：CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl。 (1)标出CaO2中氧元素化合价 。 (2)反应I中稀盐酸不应过量，原因是 。 (3)反应II需要在低温环境下进行，主要原因是防止CaO2•8H2O受热分解，防止浓氨水挥发， 。 (4)该流程得到的副产品是 (填化学式)。 (5)过氧化钙能与水反应生成氧气和一种碱，该反应的化学方程式为 。 2．用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）制取绿矾（FeSO4·7H2O），主要流程如下： （1）反应①和反应③后都要进行的操作是 。 （2）反应②中，往溶液A中加铁粉的原因之一是 ，写出反应的化学方程式 ，此反应的类型是 。 （3）溶液B中含有的微粒有 。 3．科研人员研发出一种制备氢气的新工艺，流程如图所示。      （1）铝镓合金属于 (填“金属”或“有机合成”)材料，铝镓合金的硬度比铝的硬度 (填“大”或“小”)。 （2）空气中，铝在常温下有良好的耐腐蚀性能是因为 。 （3）上述过程中，涉及到的非金属单质有 。 （4）写出铝镓合金与水反应的化学方程式: ，此反应属于基本反应类型的 。 （5）镓(Ga)的金属活动性与锌相似，却比铝弱，元素主要化合价与铝元素相同，下列说法正确的是 。 A 反应可以发生 B 反应可以发生 C 将镓丝、铝片分别放入稀盐酸中可探究金属活动性顺序 D 将镓丝放入硫酸铜溶液中，镓丝表而有红色物质析出 4．化学兴趣小组将用含铜废料制备“蓝宝石”——晶体，操作流程如下。 (1)含铜废料粉碎的目的是 。 (2)①中和稀硫酸、反应得到蓝色溶液的化学方程式为 。 (3)操作②的名称是 ，此过程中玻璃棒的作用是 。 下表为硫酸铜(以计)在不同温度下的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 14.3 20.7 28.5 40 55 75.4 (4)从硫酸铜溶液中析出晶体的过程称之为 。 (5)60℃时，将加入水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为 (列出计算式即可)。 5．纳米碳酸钡是一种重要的无机化工产品，某工厂用含SiO2杂质的BaCO3为原料制备纳米碳酸钡的工艺流程如图所示： 已知：SiO2难溶于水，且不与常见的酸发生反应。 (1)操作A的目的是 ；该操作需用到玻璃棒，其作用是 。 (2)SiO2性质稳定，但常温下易与氢氟酸反应，该反应的化学方程式为：，则X的化学式为 。 (3)流程中加入（NH4）2CO3时发生反应的化学方程式 。 (4)写出副产品的用途 。（写一条即可） 6．一种利用太阳能分解水的原理如图所示。请回答下列问题：    (1)太阳能属于 (填“可再生能源”或“不可再生能源”)。 (2)反应I的化学方程式为 。 (3)理论上每生成2gH2，同时生成O2 。 (4)反应Ⅲ中生成SO2和O2的分子个数比为 。 7．某化工厂以废金属（主要成分为和，表面有少量油污）为原料回收海绵铜，并制备氯化铁的工艺流程如图所示： 已知：易溶于水且不与氢氧化钠反应，在“氧化”中起催化作用，该反应的化学方程式为：，请回答下列问题： (1)“洗涤”的目的是去除废金属表面的油污，试剂X最好选用 （填标号）。 a．水    b．氢氧化钠溶液    c．稀硫酸 (2)“酸浸”中发生反应的化学方程式为 。 (3)在“氧化”过程中，反应前后化合价发生变化的元素有 （写元素符号） (4)向“滤渣乙”中加入适量盐酸，发生的化学反应方程式为 。得到 色溶液。 (5)现有含铁为28%的废金属，利用上述流程制备溶液，若过程中铁元素无损失，最后得到的溶液中的质量为 t。 8．实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下： 请回答： (1)操作1是 ，固体A的成分 。 (2)固体C是 。滤液1和滤液2中溶质相同，该溶质是 。 (3)写出加入过量锌粉的其中一个反应的化学方程式 ； 加入足量稀硫酸发生反应的化学方程式 。 9．二氧化碳资源化利用具有现实意义。 (1)如图为某燃煤烟气中CO₂ 的捕集流程。 ①烟气经 NaOH 溶液充分吸收，反应的化学方程式为 ； ②“煅烧”后生成石灰乳的基本反应类型为 ； (2)如图为利用CO₂ 合成尿素 [CO(NH₂)₂ ]  的一种途径。 ①工业上制取氧气时， (填物质名称)气体先分离出来。合成氨气的化学方程式为 ； ②碳酸铵也是一种重要的氮肥，鉴别尿素与碳酸铵这两种白色固体选用的试剂是 (选填字母)。 A．NaOH 溶液  B．NaCl 溶液  C．蓝色石蕊试纸  D．红色石蕊试纸 ③打开一瓶盛放碳酸氢铵固体的试剂瓶的瓶盖，能闻到一股刺激性气味，推测碳酸氢铵在使用过程中流失到环境中的可能原因： 。 10．化学兴趣小组的同学们利用废硫酸液制备K2SO4，设计的流程如图所示： (1)写出反应Ⅰ的化学方程式： 。 (2)反应Ⅱ控制温度控制在的原因___________(填字母)。 A．提高温度至40℃，增大反应速率 B．增大CO2的溶解度 C．温度不高于60℃，防止氨水分解 (3)反应Ⅱ生成了一种可用作氮肥的物质M，M的化学式为 。若将的M溶液稀释成5%的溶液需要加入水的质量为 。 (4)上述流程中可循环使用的物质有CO2和 (填化学式)。 (5)反应Ⅲ中相关物质在25℃时的溶解度如表，反应III在常温下(25℃)能实现的原因是 。 物质 KCl K2SO4 NH4Cl M 溶解度/g 34.0 11.1 37.2 19.5 11．氯化钙在道路或者房屋施工（建筑行业）过程中，用作防冻剂、实验室作干燥剂、在食品行业用作豆制品的絮凝剂等。某工厂废渣主要成分是 CaCO3，还含有少量 C、Fe2O3、MgO 等杂质。化学兴趣小组废物利用，利用上述废渣制作 CaCl2，反应过程如图所示。 (1)Ⅰ过程中加过量稀盐酸溶液的目的是 。 (2)Ⅰ过程中CaCO3发生反应的化学反应方程式 。 (3)滤渣一的成分为 （填化学式）； (4)X溶液为 （填化学式）； (5)已知CaCl2与焦炭、BaSO4在高温下生成BaCl2和CO和CaS，写出该反应的方程式： 。 12．杀菌消毒剂也是生活中常用的物质。二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂。以粗盐水(含可溶性杂质MgSO4、CaCl2)为原料，制取ClO2的工艺流程如图：    (1)步骤①中加入过量的试剂Ba(OH)2的目的是将粗盐水中的 (填离子符号)除去，发生的化学反应方程式为 。 (2)加入过量Na2CO3溶液的作用是 。 (3)判断步骤③中加入的盐酸恰好适量的方法是 。 (4)步骤⑤涉及的物质中含氯元素化合价最高的物质是 。 13．高纯度的氧化铜可用作颜料、有机合成催化剂等，以下是用粗铜氧化法获取高纯度氧化铜的流程图。 回答下列问题： (1)写出硫酸与氧化铜反应的化学方程式： 。 (2)写出固体B所含的物质： 。 (3)洗涤固体B应使用的试剂是 。 14．二氧化碳的捕集和资源化利用是碳中和领域的研究热点。 Ⅰ.碳的捕集。利用氢氧化钠“捕捉”烟气中的，将其再释放出，可实现资源化利用，其相关流程如下： (1)“煅烧炉”中发生的反应的化学方程式为 。 (2)上述流程中可循环使用的物质有 。 Ⅱ.碳的资源化利用。中国科学家已实现由到淀粉的全人工合成，主要过程如下： (3)检验淀粉的常用试剂是 (填名称)。 (4)自然界中，绿色植物实现到葡萄糖的转化过程为 。 (5)阶段Ⅰ反应的微观过程如图1所示。写出甲醇的化学式 。 (6)阶段Ⅱ的物质转化如图2所示。反应a中四种物质的化学计量数均为1。 ①推测分子中氢原子数目：甲醇 (选填“>”、“<”或“=”)甲醛。 ②为使甲醇持续转化为甲醛，反应中b需补充H2O2，理论上需补充的H2O2与反应a中生成的H2O2的分子个数比：≥ 。 15．陶器是我国古文化的艺术创造物，硅酸钙（CaSiO3）是陶瓷的主要成分之一。以天然石灰石（含二氧化硅、氧化铁、氧化镁等杂质）为原料制备硅酸钙的一种流程如图所示：（部分产物省略）    (1)石灰石的用途有 ，酸浸前一般将石灰石粉碎，目的是 ，写出酸浸过程发生的化学方程式 。 (2)过滤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ，玻璃棒的作用是 。写出滤渣1中的一种物质 。 (3)CaSiO3中Si元素的化合价为 。 (4)煅烧时温度对硅酸钙陶瓷力学性能（抗弯强度）具有一定的影响（如下图）：由图可知，为达到最大的抗弯强度，煅烧温度为 ℃。    (5)工业上用氯化钙溶液与硅酸钠反应制硅酸钙，而不采用氢氧化钙溶液的原因是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) (2)防止元素和浓氨水反应，降低CaO2•8H2O的产量 (3)防止过氧化氢分解 (4)NH4Cl (5)2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑ 2． 过滤 铁粉与过量的稀硫酸反应得到硫酸亚铁溶液 Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑ 置换反应 亚铁离子（Fe2+）、硫酸根离子（SO42-）、水分子（H2O）钠离子（Na+） 3． 金属 大 铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜 氧气、氢气 置换反应 BD 4．(1)增大反应的接触面积，加快反应速率 (2) (3) 过滤 引流 (4)降温结晶 (5) 5．(1) 除去二氧化硅 引流 (2)SiF4 (3) (4)可作氮肥使用 6．(1)可再生能源 (2) (3)16g (4)2：1 7．(1)b (2)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ (3)Fe、O (4) Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 黄 (5)81.25t 8． 过滤 铜、铁、锌（或Cu、Fe、Zn） 铁（或Fe） 硫酸锌（或ZnSO4） Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu（或Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe） Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 9．(1) 化合反应 (2) 氮气 A、D 部分碳酸氢铵受热分解，导致氮元素流失；碳酸氢铵溶解于水，随雨水流失，导致氮元素流失 10．(1)CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑ (2)AC (3) (NH4)2SO4 20g (4)CaCO3 (5)硫酸钾在该温度下溶解度较小，在生成物中会以沉淀形式出现 11．(1)使废渣中的完全反应 (2) (3) (4) (5) 12．(1) Mg2+、 MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓ (2)完全除去氯化钙和过量的氢氧化钡 (3)用pH试纸测溶液的pH值，若pH=7，则二者恰好完全反应。(答案合理即可) (4)NaClO3 13．(1) (2)Cu、Fe (3)稀硫酸 14．(1) (2)NaOH、CaO (3)碘 (4)光合作用 (5)CH4O/CH3OH (6) ＞ 1 15．(1) 建筑材料或补钙剂等 加快反应速率 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、MgO+2HCl=MgCl2+H2O (2) 漏斗 引流 Fe(OH)3或Mg(OH)2 (3)+4 (4)1100 (5)氢氧化钙微溶于水，溶液中所含氢氧化钙较少，导致硅酸钙的产率低 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$