2024年中考化学高频考点特训---科学探究题

2024年中考化学高频考点特训---科学探究题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、科学探究题 1．实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠溶液，同学们对该瓶氢氧化钠溶液是否变质及变质的程度进行了探究。 一、检验氢氧化钠是否变质 (1)第1步：明确变质原因。氢氧化钠变质的原因是 （用化学方程式表示）。 (2)第2步：确定需要检验的物质。实质是检验溶液中是否含有 （填化学式）。 第3步：设计方案进行验证。 试剂选择：选择能和反应产生明显现象，但不能与OH-反应产生明显现象的离子。 (3)实验验证：取少量样品于试管中。 方案 实验步骤 实验现象 实验结论 ①加酸 加入过量 氢氧化钠已变质 ②加碱 加入过量 溶液 ③加盐 加入过量 溶液 【实验反思】检验氢氧化钠是否变质，加入的稀酸必须要过量的原因是 。 二、检验氢氧化钠变质的程度 第1步：猜想变质后的成分。 (4)猜想1：完全变质，溶质为 （生成物）； 猜想2：部分变质，溶质为 （生成物）和（反应物）。 第2步：确定需要检验的物质。需要检验的物质是 （填化学式）。 第3步：设计方案进行验证： 试剂选择：检验混合物中是否含有某一成分时，先要确定其他物质对该物质的检验是否存在干扰，若存在干扰需先除去干扰物再进行检验。该实验检验待测物前需先除去Na2CO3。 (5)实验验证： 实验操作 实验现象 实验结论 步骤①：取部分样品于试管中，滴加过量BaCl2 （或CaCl2）溶液 步骤②：静置，取①反应后的上层清液滴加无色酚酞溶液 部分变质 全部变质 【实验反思】 (6)①除去碳酸钠时不能用稀盐酸(或稀硫酸)的原因是 。 ②能否用Ba(OH)2或Ca(OH)2溶液代替BaCl2或CaCl2溶液？并说明原因： 。 ③检验是否变质或变质程度时，不能直接使用酚酞溶液的原因是 。 2．汽水是人们喜爱的饮料之一，小明学习了化学后对制汽水产生了浓厚的兴趣，于是以“自制汽水的相关探究”为主题开展项目式学习。 【任务一】认识配方成分。 (1)汽水的配方如图，下列说法不正确的是_____。 A．小苏打是由和构成 B．小苏打与苏打是同一种物质 C．柠檬酸属于酸 D．汽水属于混合物 各取少量的凉开水于3个玻璃杯中，分别加入一定量小苏打、柠檬酸、白糖，用筷子搅拌，完全溶解后，配得溶液。 【任务二】配制汽水。 (2)准备500mL的塑料瓶，按以下步骤配制汽水。 ①制汽水时，加入小苏打溶液后，旋紧瓶盖后摇匀，产生的现象是 。 ②小明倒出自制的冰汽水，喝了一杯后打嗝，因为气体在水中的溶解度与 有关。 【任务三】探究小苏打的热稳定性。 小明按如图加热一定量小苏打，观察到试管口有水雾，瓶内澄清石灰水变浑浊，说明小苏打热稳定性差，那它受热后生成的固体是什么呢？ 【作出猜想】猜想Ⅰ：氢氧化钠；猜想Ⅱ：碳酸钠；猜想Ⅲ：碳酸钠和氢氧化钠的混合物。 【设计方案】 (3) 步骤 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取少量加热后的固体样品于试管中，加入适量的蒸馏水 充分溶解，再滴加足量氯化钙溶液，振荡，静置 产生白色沉淀 产物中含有 ② 再取操作①静置后的上层清液于另一试管中，滴加 产物不含氢氧化钠 【实验结论】猜想Ⅱ正确。 【反思拓展】 (4)由以上性质可知，保存碳酸氢钠方法为 。 3．实验小组同学们利用氢氧化钙和稀盐酸探究中和反应，请你参与探究。 【甲组探究】 (1)甲组试管中观察到现象为 ，但据此现象得出氢氧化钙和盐酸发生反应的证据不充足，同学们提出可以通过查阅资料获取该温度下氢氧化钙的溶解度数据即可得出正确结论。 【乙组探究】 (2)通过对比A、B两试管中固体溶解的情况得出氢氧化钙和盐酸能反应。为达成目的，B试管中应加入的试剂X为 ；氢氧化钙与盐酸反应的化学方程式是 。 【丙组探究】 (3)用pH传感器按图①进行实验，将注射器内的液体全部缓慢注入烧瓶。烧瓶内溶液的pH随加入盐酸体积的变化曲线如图②所示，a点对应溶液的溶质有 。根据溶液的pH的变化，可以证明氢氧化钙和盐酸之间发生反应。 4．金属是重要的资源，在人类文明的发展中起着重要作用。请回答下列问题。 (1)金属的冶炼 ①甲同学用下图所示实验探究炼铁的化学反应原理，请你写出硬质玻璃管内发生反应的化学方程式 。 ②从环保角度考虑，乙同学认为该实验有不足之处，请你提出改进意见 。 (2)金属的性质 丙和丁两位同学在做“金属与酸反应”的实验时，他们分别将镁条投入盛有等质量等质量分数的稀盐酸的试管中，丙同学加入少量镁条，而丁同学加入了足量镁条。一段时间后，丁同学的试管底部“意外”地出现了灰白色固体。为探究该固体是什么物质，他们开展了如下探究。 【提出问题】足量镁和稀盐酸反应生成的灰白色固体是什么？ 【查阅资料】碱式氯化镁[]难溶于水，但能与稀硝酸反应，生成和HCl。 【建立假设】假设①：未溶解完的氯化镁；假设②：氢氧化镁；假设③：碱式氯化镁；…… 【进行实验】将灰白色固体过滤、洗涤后进行如下实验。 序号 实验操作 实验现象 实验结论 实验一 取灰白色固体于试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡。 固体不溶解 假设 (填“①”或“②”或“③”)不成立 实验二 取灰白色固体于试管中，加入足量稀硝酸，充分振荡 固体溶解 假设②不成立 往上述溶液中滴加硝酸银溶液 【评价交流】丙同学认为该灰白色固体一定是碱式氯化镁。丁同学认为上述探究还不足以说明该固体就是碱式氯化镁，其理由是 。 (3)金属的回收 某电镀厂为了减少对水的污染并节约成本，从排放的废液(主要含ZnSO4、FeSO4和CuSO4)中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，设计了如图所示的工艺流程。 ①固体A的成分为 (填化学式)。 ②写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式 (任写一个即可)。 ③步骤Ⅲ中观察到的实验现象为 。 5．“清明前后，点瓜种豆”，同学们在进行劳动实践的时候发现，种植时用草木灰施肥，对此产生了兴趣，于是对草木灰成分展开了实验探究： 【查阅资料】农作物秸秆、柴草等植物体燃烧后，剩余的灰烬称为草木灰，主要成分为碳酸钾，还含有少量硫酸钾和氯化钾； 【进行实验】 (1)取适量草木灰于烧杯中，加入过量稀盐酸，生成的气体可使 变浑浊，由此可以得出草木灰的主要成分是碳酸钾； (2)取适量草木灰于烧杯中，加水浸洗，过滤，得到澄清的草木灰浸出液，对草木灰中其它成分继续进行探究： 实验操作 实验现象及结论 步骤1：取少量澄清的草木灰浸出液于试管中，加入过量的硝酸钡溶液 ，说明草木灰中含有硫酸钾 步骤2：取少量步骤1反应后的上层清液于试管中，滴入几滴 产生白色沉淀，说明草木灰中含有氯化钾 【反思交流】 (3)有同学认为步骤1的结论不严谨，理由是 ； 【实验改进】 (4)为使步骤1得到的结论更严谨，你认为如何完善步骤1 。 6．黄河是中华母亲河，它流经山西省4市19县，总长965km，流域面积97000km2，孕育出灿烂的文明。在新的历史时期，黄河水的利用、成分检测以及保护宣传应该如何开展呢？化学小组的同学们对这些问题产生了浓厚的兴趣，他们以项目式学习的形式进行了一系列探究。 任务一：了解黄河水的利用 【资料】黄河水资源的综合利用可分为消耗性用水和非消耗性用水两类。 【小组交流】 (1)日常生活中，水力发电属于非消耗性用水。化学实验室中，属于消耗性用水的反应是 (填一种)。 任务二：进行黄河水的检测 【参观学习】同学们在教师的带领下来到水质监测部门进行参观，通过工程师的介绍同学们了解到Cu2+和Ca2+是水环境监测中的常规项目。 【提出问题】黄河水中是否含有Ca2+和Cu2+？ 【实验准备】 (2)同学们取了黄河某一地段的河水，用如图1所示简易装对其进行了初步处理。这种处理方法包括 ，装置中的X是 。 【进行检测】 (3)同学们利用已处理好的无色澄清黄河水样品，采用以下实验方案对其中的某些离子进行了检测。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量样品于试管中，向其中滴入足量的氢氧化钠溶液。 黄河水中含Cu2+ ②取步骤①反应后的溶液，向其中滴加 产生白色沉淀 黄河水中含Ca2+ 【反思评价】 (4)若黄河水中含有Cl-，则步骤②中发生反应的化学方程式为 。 (5)为测定实验结束后的废水能否直接排放，同学们取实验后的废液少许于烧杯中，向其中逐滴滴加溶质质量分数为20%的稀盐酸，并用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH，实验结果如图2所示。观察到在图的ab段无气泡产生，从b点开始产生气泡。分析ab段无气泡产生的原因是 。 任务三：宣传黄河水的保护 【成果展示】 (6)通过以上探究，同学们了解到被检测的黄河段的水中Cu2+超标，需尽快建议相关部门进行调查、治理。同时，同学们认为黄河水的保护是一项长期而艰巨的任务，需要长抓不懈，于是他们制作了宣传页和短视频进行宣传。在制作宣传页，确定其中内容时，你对保护黄河水的建议是 (写一条)。 7．同学们对铁丝在氧气中燃烧后所得固体物质成分进行探究。 【活动一】探究铁燃烧时溅落下来的黑色物质中是否含有铁? 【资料】①自然界中铁的氧化物主要是 Fe3O4(黑色)和 Fe2O3(红棕色)两种。②FeO(黑色) 极易被氧化为Fe2O3。③Fe3O4具有磁性，FeO和Fe2O3不具有磁性。④铁的氧化物均能与稀盐酸或稀硫酸反应生成铁的化合物溶液，无气体生成。 【实验一】唐帆同学提出将冷却后的黑色物质碾碎，用磁铁吸引，若能被磁铁吸引则证明黑色物质中含有铁。 (1)他的方案一提出立即遭到其他同学反对，理由是： 。 【实验二】秦翔同学提出将冷却后的黑色物质先碾碎再装入试管。 (2)碾碎的目的是： ；接着向试管中加入 溶液，若观察到 的现象，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中含有铁。 【活动二】探究铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3? 【资料】①Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点见表。 ②Fe2O3高温时分解成 Fe3O4 Fe3O4 Fe2O3 铁 分解温度/℃ 1538 1400 一 熔点/℃ 一 一 1535 【证据推理】 (3)由实验现象及表中信息可知，铁在氧气里燃烧时产生的高温应在 之间，此时 Fe2O3已完全分解。 注意： (4)为了防止集气瓶底炸裂，实验前应采取的措施是 。 【拓展延伸】 (5)某食品密封包装盒的透明盖内放有黑色的 FeO 粉末，若颜色 ，说明包装盒漏气。 (6) Fe2O3高温时会分解成Fe3O4和一种气体，该反应的化学方程式为 。 8．有一包K2SO4样品，其中可能含有Na2SO4、CuSO4、Ca(NO3)2、Na2CO3中的一种或几种，为了探究其组成，某化学兴趣小组做了如图实验： (1)该白色粉末中除了K2SO4外，一定还含有 。 (2)样品中导致产生无色气体C的物质的质量分数为 (保留小数点后一位)。 9．常见的氯化钙产品有无水CaCl2和CaCl2•xH2O(x=1、2、4、6，除CaCl2•6H2O不具有吸水性外，其他均具有吸水性，可作除湿剂。 (1)不同温度下，CaCl2在水中的溶解度如表： 温度/℃ 0 10 30 60 80 溶解度/g 59.5 64.7 100 137 147 ①30℃时，饱和CaCl2溶液中溶质的质量分数为 。 ②低温下从饱和CaCl2溶液中析出的晶体的化学式为 。 (2)针对某氯化钙除湿剂，兴趣小组进行如下实验： 步骤一：取适量氯化钙除湿剂于烧杯中，加水溶解配成饱和溶液，触摸烧杯壁，感觉发热，静置一段时间后恢复至室温。 步骤二：取少许步骤一所得溶液于试管中，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 步骤三：取少许步骤一所得溶液于另一试管中，滴加饱和NaHCO3溶液，有白色沉淀和大量无色气体产生。 ①由步骤一中的实验现象可以得出的结论是 。 ②写出步骤二中反应的化学方程式： 。 ③根据步骤三，可用饱和CaCl2溶液鉴别饱和NaHCO3溶液和饱和Na2CO3溶液的理由是 。 10．逻辑推理是化学学习常用的思维方法．某研究性学习小组在“寻找新的催化剂”的实验中发现：将部分生锈的铁钉放入过氧化氢溶液，也可以加快过氧化氢的分解速率。于是他们对此展开探究： 【提出问题】什么物质是该反应的催化剂？ 【猜想与假设】 (1)猜想一：铁钉表面的氧化铁是过氧化氢分解的催化剂； 猜想二：铁钉里的 是过氧化氢分解的催化剂。 【进行实验】 (2)请完善下面表格。 实验操作 实验现象 实验结论 实验Ⅰ：取的过氧化氢溶液于试管中，加入一定质量的氧化铁粉末，并将一根带火星的小木条置于试管口，观察现象 猜想一成立 实验Ⅱ：取的过氧化氢溶液于另一支试管中，加入相同质量的铁粉，并将一根带火星的小木条置于试管口，观察现象 无明显现象 【交流讨论】 (3)同学们讨论后一致认为此实验结论不够严谨，实验Ⅰ还不能够确切地说明氧化铁就是过氧化氢分解的催化剂，理由是 。 【继续探究】小组同学补做以下实验，进而确认了该实验结论。 (4)①实验前称量氧化铁粉末的质量为； ②完成实验Ⅰ； ③待反应结束，将实验Ⅰ试管里的物质进行过滤、洗涤、干燥，称量氧化铁粉末的质量为，且 （填“”“”或“”）； ④把它再加到的过氧化氢溶液中，多次重复实验Ⅰ仍可观察到相同的实验现象。 【拓展延伸】 (5)为探究氧化铁的催化效果，小组同学将过氧化氯溶液平均分成两等份a和b，只向b中加入少量氧化铁，另一份不做处理．则生成氧气的质量（m）与反应时间（t）的关系的图像正确的是______（填字母）。 A．   B．   C．   D．   11．如图1网红“自热火锅”里有一个发热包，遇水后可迅速升温至150℃，保温时间达3小时，化学社团进行了以下探究。 【查阅资料】发热包主要由生石灰、铁粉、活性炭粉、食盐等组成。 探究一：发热包内的某固体粉末的成分 (1)取出发热包内的固体粉末，用磁铁靠近粉末，发现有黑色物质被磁铁吸引，证明粉末中含有 。 探究二：发热包发热原理 (2)利用如图2装置证明发热包放热主要来自生石灰与水反应。加水后观察到B烧杯中的现象时，证明生石灰与水的反应是放热反应，该反应的化学方程式为 。 【猜想】生石灰与水的反应温度很快下降，说明该反应很快结束，不能长时间保温。大家大胆猜测应该还有其他放热反应存在，从而达到保温的效果。 【查阅资料】①活性炭能加快铁粉生锈的速率；②食盐能加快铁粉生锈的速率。 【实验】 (3)他们又设计了以下实验方案进行验证。 方案 药品 1分钟前后氧气含量定化 1分钟前后温度变化 实验1 4g铁粉、2ml水 20.1%→20.1% 16℃→16℃ 实验2 4g铁粉、2ml水、__g氯化钠 20.1%→19.2% 16℃→19℃ 实验3 4g铁粉、2mL水、2g活性炭 20.1%→18.7% 16℃→21℃ 实验4 4g铁粉、2ml水、2g氯化钠、2g活性炭 20.1%→15% 16℃→55℃ (4)实验2中应取用氯化钠的质量是 g。实验4中温度迅速上升的原因是铁粉、水与 共同作用的结果。 12．通过初三化学的学习，我们不仅学会了化学知识，还学会了一些科学方法，下列实验中就运用了一些科学方法，请根据实验回答下列问题： （一）对比法 (1)图1是探究燃烧条件实验：薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，由此说明可燃物燃烧需要 ；热水中的白磷没有燃烧，写出一种能使其燃烧的方法： 。 (2)图2实验中，发现碘溶于汽油，而高锰酸钾几乎不溶于汽油，说明物质的溶解性与 有关。 (3)图3实验中，分别向集气瓶中加入等体积等质量分数的澄清石灰水，目的是为了比较人体吸入的空气和呼出的气体中所含 的多少，反应的化学方程式是 。 (4)图4探究铁钉锈蚀条件实验中，蒸馏水需煮沸并迅速冷却，煮沸的目的是 。几天后观察，能证明铁钉锈蚀与水有关的现象是 ，生活中铁制品防锈的措施有很多，任意举出一种方法 。 （二）无现象显性化——转化法 校化学兴趣小组的同学设计实验探究氢氧化钠的化学性质，请你一起参与探究． 【实验过程与分析】 (5)请完善下面表格。 实验一 实验二 实验三 实验操作 实验现象 无明显现象 实验结论 氢氧化钠能与紫色石蕊反应 氢氧化钠能与硫酸铜反应 氢氧化钠不能与盐酸反应 【实验反思与拓展】 (6)实验二中发生反应的化学方程式 。 (7)某同学认为实验三的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，再滴入稀盐酸，观察到溶液由 色变为无色，由此可知氢氧化钠与稀盐酸确实发生了反应，该反应的化学方程式为 。 (8)由实验三联想到把二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中也没有明显现象，那么二氧化碳与氢氧化钠是否发生了化学反应呢？（本实验中忽略溶于水） ①甲同学设计了如图所示实验，当观察到 现象时，说明两者发生了化学反应。 ②乙同学重新设计实验：取溶液于试管中，通入少量二氧化碳，然后向所得溶液中加入氯化钡溶液，当观察到 现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应，所依据的化学反应方程式是 。 13．近期，学校周边热销一类炸包、臭包这样的三无玩具，一踩就“炸”，臭气熏人。为探究该玩具背后的化学原理，化学兴趣小组的同学在老师的指导下开始实验。 【查阅资料】 ①炸包中的白色粉末主要成分为碳酸盐，透明液体为柠檬酸溶液。 ②常温时，柠檬酸（用HA表示）为白色晶体，是一种重要的有机酸，易溶于水，具有酸的通性。 【提出问题】炸包中的白色粉末主要成分具体是什么？ 【猜想假设】小组经过讨论，对白色粉末的成分提出以下几种猜想： 猜想Ⅰ：碳酸钠；猜想Ⅱ：碳酸氢钠；猜想Ⅲ：碳酸钙。 【实验探究】 (1)请完善下面表格。 编号 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取少量白色固体粉末于试管中，加足量的水，充分搅拌 猜想Ⅲ不成立 ② 取少量①中溶液于试管中，滴加氯化钙溶液 无明显现象 猜想 不成立 ③ 有气泡产生 猜想Ⅱ成立 【讨论分析】 (2)①柠檬酸的物理性质有 （任写一条），该白色粉末在日常生活中的用途是 。 ②炸包爆炸的化学方程式是 。 【拓展反思】 (3)臭包中含有硫化钠，被捏破后发生化学反应生成硫化氢气体，硫化氢是一种急性剧毒，吸入少量高浓度硫化氢可于短时间内致命。对此，你的感悟是 。 14．能源是一个国家的命脉。 (1)在我国，实现对化石燃料的综合利用已是当务之急。将石油分馏可得到汽油、煤油、柴油等，这个变化属于 (填“物理”或“化学”)变化；使用燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是 ； (2)中国是最早使用天然气的国家。天然气的主要成分是甲烷()。天然气属于 填“可再生”或“不可再生”)能源； (3)一些城市使用焦炉煤气作为生活燃料，其成分是、、、CO中的一种或几种。现通过下列实验流程对焦炉煤气的成分进行探究(已知不能使澄清石灰水变浑浊)。 通过探究，可推断出焦炉煤气中一定含有 气体；该焦炉煤气的成分可能的组成有 种情况。 15．两个化学兴趣小组分别探究了两个化学问题。 小组一：在学习复分解反应发生的条件后，同学们利用已学知识，对稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液之间能否发生反应作出判断，并进行实验验证： 物质 溶液 溶液 溶液 溶液 能否反应 能 不能 能 能 实验现象 无明显现象 无明显现象 产生气泡 产生白色沉淀 (1)判断溶液与稀硫酸能发生复分解反应的本质原因是反应中有 生成。 【提出问题】对于没有明显现象的反应，如何设计实验进行证明？ 【设计实验】在老师的指导下，同学们向少量稀硫酸中逐滴加入过量溶液，并分别取样进行了如下分组实验： 组号 操作 实验现象 结论 ① 用试纸测定实验前后溶液的 由1变至9 能反应 ② 向反应后的溶液中加入适量溶液 溶液产生白色沉淀 不能反应 ③ 向反应后的溶液中加入适量溶液 ？ 能反应 (2)小组同学认为第②小组同学得出的结论不正确，理由是 。（用化学方程式解释） (3)第③小组的实验现象为 。 小组二：小组同学在整理化学试剂时发现了一瓶标签残缺的无色溶液（如图甲所示），经分析原瓶溶液中的溶质可能是、、、中的一种，为确认溶液中的溶质，小美设计并进行了如下探究活动。 【资料查阅】上述四种物质的相关信息如下： 物质 常温下的溶解度/g 36 109 21.5 9.6 常温下稀溶液的 7 13 11 9 请回答下列问题： 【实验探究】 (4)如图乙所示，操作①后无色酚酞溶液变红，可确定溶质不是，在进行操作②时有无色无味气体产生，由此又可排除的物质是 。 【探究结论】 (5)根据表中数据分析，溶液不可能是 （写出溶质的化学名称）。 【讨论质疑】 (6)经老师指导，最初试剂瓶内所盛溶液还可能是以上四种溶质中的另一种，理由是 。 16．垃圾被称为“放错了地方的资源”，对垃圾进行分类与回收利用是建设环境友好型社会的重要内容之一，化学兴趣小组的同学们利用周末时间对塑料垃圾的产生及危害、处理方法、焚烧后气体的成分、防止污染的途径等内容开展了项目式学习活动； 活动一：调查塑料垃圾的产生及危害 【走访调查】 (1)同学们分成若干小组进入社区进行调查，发现人们在日常生活中很喜欢使用塑料制品，原因是 ； 【小组交流】 (2)同学们交流后认为，塑料属于 材料，不易降解，废弃塑料制品的随意丢弃会造成“白色污染”； 活动二：了解塑料垃圾的处理方法 【咨询专家】同学们就“塑料垃圾的处理方法”咨询了垃圾处理厂的技术专家，据专家介绍，大多数可回收塑料被加工成颗粒，然后制造成新的塑料产品，然而，塑料薄膜、薄塑料袋等却不可回收利用，通常它们会被填埋或焚烧掉； 【分析讨论】 (3)日常生活中可被回收的塑料制品是 （举一种）； 活动三：探究塑料垃圾焚烧后气体的成分 【查阅资料】塑料焚烧时会产生多种有害气体，特别是用于包装物品的塑料袋中常含氯元素，焚烧后会产生氯化氢气体； 【实验验证】 (4)同学们在实验室中进行了以下实验，探究含氯塑料焚烧产生的气体中是否有氯化氢 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量含氯塑料置于焚烧炉中进行焚烧，将焚烧产生的气体通入水中 含氯塑料焚烧产生的气体中有氯化氢 ②取步骤①所得溶液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液 ③另取步骤①所得溶液于试管中，向其中滴加适量稀硝酸和硝酸银溶液 产生白色沉淀 【反思评价】 (5)实验步骤③中发生反应的化学方程式为 ； (6)有同学认为，塑料属于有机化合物，所以步骤②中实验现象产生的原因还可能是有机物燃烧产生的 。 活动四：探寻防止塑料污染的途径 【交流探讨】同学们根据调查结果，结合日常生活经验进行交流，认为防止塑料污染的途径主要有减少塑料制品的使用、提高塑料回收利用率、寻找替代塑料的新材料等。 17．油条是中国传统早点。化学实践活动上，同学们对膨松剂能使油条膨胀这一现象产生浓厚的兴趣，于是围绕膨松剂的成分和原理进行了如下项目式探究。 【查阅资料】①某膨松剂配料表成分：碳酸氢钠、磷酸二氢钙[Ca（H2PO4）2]、玉米淀粉；②玉米淀粉是一种填充剂，不参与反应。 【实验目的】揭示膨松剂使油条膨胀的原理 【提出问题】使油条膨胀的气体是如何产生的? 【作出猜想】Ⅰ.碳酸氢钠能与磷酸二氢钙反应产生气体；Ⅱ.碳酸氢钠受热分解产生一种气体、水和一种碳酸盐。 【实验探究】 (1)设计实验方案并完成如下实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量磷酸二氢钙于试管中，加水充分溶解，测定溶液的pH pH<7 磷酸二氢钙溶液呈 性猜想Ⅰ成立 向盛有膨松剂的试管中加入水 。 澄清石灰水变浑浊 猜想Ⅱ成立 【得出结论】 (2)使油条膨胀的气体既来自发面、醒面过程中碳酸氢钠与磷酸二氢钙的反应，又来自油炸过程中碳酸氢钠的受热分解，写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式 。 【实验反思】 (3)通过以上探究，同学们得出油条对胃酸有抑制作用，原因是， 。 (4)请你对于油条的食用提出一条合理化的建议： 。 18．氢氧化钠是一种常见的碱，在化工生产及生活中有用途广泛，化学小组同学在老师的指导下开展了以下系列学习活动。 （一）学以致用，解决问题 (1)实验一：通过所学可知，氢氧化钠表面潮湿并逐渐溶解是因为吸收了空气中的 。 (2)实验二：将注射器中相同体积的氢氧化钠溶液和水同时注入锥形瓶中，观察到红墨水 （填“左侧”或“右侧”）液面升高，说明氢氧化钠与二氧化铜发生了反应，写出该反应的化学方程式 。 【分析总结】 (3)通过实验一与实验二，我们可以知道氢氧化钠药品必须 保存。 实验三：取氢氧化钠稀溶液与酚酞混合液于试管中，向其中加入一定量稀硫酸后，溶液颜色变浅了，于是得出结论：酸和碱能发生中和反应。 【交流讨论】 (4)小组同学对实验方案提出质疑，你认为的理由是 。 【分析总结】 (5)大家认为，向混合液中加入稀硫酸后，当溶液为 色时，才能证明酸和碱能发生化学反应。 （二）明确使用氢氧化钠时的注意事项 【进行实验】 (6)将一个鸡爪浸泡在的氢氧化钠溶液中，一段时间后，可观察到鸡爪出现破损现象，说明氢氧化钠具有强烈的 性。 【分析总结】使用氢氧化钠及成分中含有氢氧化钠的物质时必须十分小心，不要沾到皮肤及衣服上，并且要掌握相应的处理办法。 （三）了解工业上制备氢氧化钠的方法 (7)工业上，可以通过电解饱和氯化钠溶液的方法获得，该反应的化学方程式为：，则的化学式为 。 （四）知道氢氧化钠的用途 (8)下列关于氢氧化钠的用途，叙述正确的是______（填字母序号）。 A．实验室用于干燥氧气 B．农业生产中改良酸性土壤 C．生活中用含有氢氧化钠的炉具清洁剂去除油污 (9)工厂化验室用的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液，洗涤后的溶液呈中性，该石油产品中含的质量为 。 19．易拉罐食品给我们的生活带来了极大的方便和享受。某校化学兴趣小组的同学们对制造金属易拉罐的材料及其性质、易拉罐的成分以及废旧易拉罐的回收利用等展开了项目化学习。 任务一：了解制造金属易拉罐的材料 【咨询交流】 (1)目前市场上常见的金属易拉罐主要有铝制和铁制两种，区分这两种易拉罐的物理方法是 。 任务二：比较铝和铁的性质 【设计实验】用图甲所示的装置进行实验。分别向盛有质量、形状均相同的铁片和铝片的锥形瓶中，同时加入足量的溶质质量分数相同的稀盐酸，用数字传感器测得瓶内气体压强变化如图乙。 【小组讨论】 (2)表示铁和稀盐酸反应的曲线是 (填“a”或“b”)，b曲线在0~70s没有明显变化的原因是 。 任务三：探究铝制易拉罐的成分 【查阅资料】①铝制易拉罐使用的铝合金主要以铝铁合金和铝镁合金为主；②铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，镁和铁不与氢氧化钠溶液反应。 【进行实验】 (3)取打磨后的铝制易拉罐样品按如表方案进行实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量样品于烧杯中，加入足量 ，充分反应后，过滤 固体表面有大量气泡产生，过滤后，得到黑色固体粉末 该易拉罐使用的材料是铝铁合金 ②向①中得到的黑色固体粉末中加入足量稀盐酸 【反思评价】 (4)制造易拉罐使用铝合金而不使用纯铝的原因是 。 (5)步骤②中发生的反应的化学方程式为 。 任务四：调查废旧易拉罐的回收利用 【实地调查】回收后的易拉罐，经过粉碎、熔炼等处理工艺制成再生铝锭，可继续作为制造易拉罐的材料和用于其他工业生产。 【成果分享】 (6)通过学习，同学们认识到提高易拉罐的回收率和利用率，不仅能减少环境污染，还可以 。 20．化学兴趣小组对家用某品牌发酵粉进行探究。 活动一：定性研究 (1)小星通过观察标签知道这种发酵粉主要成分是碳酸氢钠，为测定发酵粉溶解形成溶液的酸碱性，取少量发酵粉加适量水溶解，在室温下用计测得所得溶液为8.2，说明溶液中除外，一定含有 (填离子符号)。 (2)小静对碳酸氢钠固体溶解过程温度变化进行研究，实验装置如图1，使用温度传感器分别测得不同质量的碳酸氢钠粉末溶解过程的温度变化曲线如图2，由图可知，碳酸氢钠固体溶于水 热量，影响溶解过程温度变化程度还与 因素有关(答1点即可)。 活动二：定量测定 小燕设计了如图3装置，测定该发酵粉样品中碳酸氢钠的质量分数(已知发酵粉中其他成分不与盐酸反应产生气体)。 (3)B装置中浓硫酸的作用为 。 (4)小燕取固体样品和足量稀盐酸置于装置A中，打开活塞，充分反应后，测得装置C增重。请计算样品中碳酸氢钠的质量分数。(写出计算过程) (5)小组同学围绕实验中产生的碳酸氢钠的质量分数误差进行分析，产生偏小这种误差的原因可能是___________。(经检测装置气密性良好) A．反应后装置中有残留的 B．装置D中的碱石灰失效，空气中的二氧化碳进入C中 C．稀盐酸不足量 D．有少量挥发出的氯化氢气体被装置C吸收 活动三：拓展延伸 小林发现溶液与溶液混合后无明显现象，提出问题：和是否发生了化学反应？ (6)猜想一：两者不反应 猜想二：两者发生反应，从元素守恒的角度，反应生成和 (写化学式)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O (2)Na2CO3 (3) 稀盐酸/稀硫酸/稀HCl/稀H2SO4 有气泡产生 氢氧化钙/氢氧化钡/Ca(OH)2/Ba(OH)2 产生白色沉淀 氯化钙/氯化钡/CaCl2/BaCl2 产生白色沉淀 避免稀酸只与未变质的氢氧化钠反应而被消耗，无法继续与碳酸钠反应，导致观察不到明显现象，不能得出正确结论 (4) Na2CO3/碳酸钠 Na2CO3、NaOH/碳酸钠、氢氧化钠 NaOH (5) 产生白色沉淀 溶液变红 无明显现象 (6) 稀盐酸（或稀硫酸）会和氢氧化钠反应，除去了要检验的物质 不能，氢氧化钙或氢氧化钡溶液都会与碳酸钠反应生成氢氧化钠，引入了OH-，对氢氧化钠的检验造成干扰 NaOH和Na2CO3的溶液均显碱性，都能使无色酚酞溶液变红 2．(1)B (2) 有气泡生成 温度 (3) /碳酸钠 无色酚酞溶液 无明显现象 (4)低温保存 3．(1)白色固体溶解(固体溶解) (2) 5mL水 (3)Ca(OH)2和CaCl2 4．(1) 加上尾气处理装置 (2) ① 产生白色沉淀 只证明了氯元素的存在，未证明碱式氯化镁中的其它元素，白色固体可能是碱式氯化镁和氢氧化镁的化合物， (3) Zn、Fe、Cu 生成黑色粉末，溶液由浅绿色变为无色 5．(1)澄清石灰水 (2) 产生白色沉淀 硝酸银溶液 (3)碳酸钾也能够与硝酸钡反应生成碳酸钡的白色沉淀和硝酸钾 (4)取少量澄清的草木灰浸出液于试管中，加入过量的硝酸钡溶液，然后加入适量的稀硝酸，观察沉淀是否溶解 6．(1)生石灰与水反应（合理即可） (2) 过滤和吸附 活性炭 (3) 产生蓝色沉淀 碳酸钠溶液 (4)CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl (5)废液中有NaOH (6)工业废水处理达标后排放(合理即可) 7．(1)四氧化三铁也能被磁铁吸引 (2) 增大反应物的接触面积，使其充分反应 稀盐酸/稀硫酸 产生气泡 (3)1535℃～1538℃ (4)在集气瓶底部预先放入一些水或细沙 (5)由黑色变成红棕色 (6) 8．(1)Na2CO3 、Na2SO4 (2)37.9% 9．(1) 50% CaCl2•6H2O (2) 氯化钙除湿剂溶于水时放出热量 CaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ca(NO3)2 CaCl2溶液与Na2CO3溶液反应时无气体产生 10．(1)铁/Fe (2)产生大量的气泡，带火星的木条复燃 (3)还未证明反应前后氧化铁的质量和化学性质没有改变 (4)= (5)B 11．(1)铁粉 (2) (3)2 (4) 2 氯化钠、活性炭 12．(1) 温度达到可燃物着火点 用导管向烧杯内的白磷通入氧气； (2)溶质种类（或溶质的性质） (3) 二氧化碳/CO2 (4) 除去水中溶有的氧气 A中铁钉生锈，C中铁钉不生锈 铁制品表面刷油漆（或涂油等） (5) 紫色石蕊溶液变为蓝色（或溶液变为蓝色） 产生蓝色沉淀 (6) (7) 红 (8) 气球膨胀 有白色沉淀 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 13．(1) 固体全部溶解 Ⅰ 取少量①中溶液于试管中，滴加稀盐酸或稀硫酸 (2) 白色晶体（合理即可） 食品添加剂（合理即可） (3)不玩这类玩具（合理即可） 14．(1) 物理 增大与氧气的接触面积，促进燃烧 (2)不可再生 (3) 二氧化碳 5/五 15．(1)水/H2O (2) (3)无明显现象 (4)氢氧化钠/ (5)碳酸氢钠 (6)氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应，变质生成碳酸钠 16．(1)塑料制品便宜 (2)有机合成 (3)矿泉水瓶 (4)溶液变红 (5) (6)二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红 17．(1) 酸 产生大量气泡 (2) (3)油条中含有碳酸氢钠分解生成的碳酸钠，碳酸钠能与胃酸的主要成分盐酸反应 (4)适量食用油条（合理即可） 18．(1)水蒸气 (2) 左侧 (3)密封 (4)还可能是稀硫酸中的水稀释了氢氧化钠 (5)无 (6)腐蚀 (7)H2O (8)AC (9)40 g氢氧化钠溶液中所含溶质的质量为：； 设参加反应的硫酸的质量为 答：该石油产品中含H2SO4的质量为7.35g。 19．(1)用磁铁吸引，能被吸引的是铁制，不能被吸引的是铝制 (2) a 盐酸先与氧化铝氧化膜反应 (3) 氢氧化钠溶液（或NaOH溶液） 产生气泡，溶液由无色变为浅绿色 (4)一般地合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度 (5)Fe + 2HCl ＝ FeCl2 + H2↑ (6)节约资源 20．(1)OH- (2) 吸收 碳酸氢钠质量多少 (3)干燥气体 (4)解：设样品中碳酸氢钠的质量分数为x。 解得：x=84% 答：样品中碳酸氢钠的质量分数为84%。 (5)AC (6)Na2CO3 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$